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课时跟踪检测
(十一)氧化还原反应溴、碘的提取1.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是 A.Fe+CuSO4===FeSO4+CuB.AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.MgCl2熔融Mg+Cl2↑解析选C A项属于置换反应;B项属于复分解反应;D项属于分解反应且属于氧化还原反应;C项,不属于四种基本反应类型,但有元素化合价的升降,属于氧化还原反应2.下列说法正确的是 A.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质在反应中只能作氧化剂B.氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反应中得到电子C.氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性D.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性解析选C A项,非金属单质在反应中可以做氧化剂也可做还原剂,例如氢气和氧气反应时,氢气做还原剂,氧气做氧化剂,错误;B项,氧化剂得到电子,还原剂失去电子,错误;D项,阳离子可能有还原性,例如亚铁离子,错误3.在反应中,X元素的原子将电子转移给Y元素的原子,则下列说法正确的是
①元素X被氧化
②元素Y被氧化
③元素X发生还原反应
④元素Y发生还原反应A.
①② B.
③④C.
②③D.
①④解析选D 根据题意知,X元素的原子失去电子,X元素化合价升高,发生氧化反应;而Y元素的原子获得电子,Y元素化合价降低,发生还原反应4.下列变化中,需加氧化剂才能实现的是 A.NaClO→NaClB.C→CO2C.Fe2O3→FeD.CaO→CaOH2解析选B 需要加入氧化剂才能实现,则选项中各物质为还原剂,发生氧化反应,还原剂中某元素的化合价升高A项,NaClO→NaCl,Cl元素由+1价降低到-1价;B项,C→CO2,C元素由0价升高到+4价;C项,Fe2O3→Fe,铁元素由+3价降低到0价;D项,CaO→CaOH2,化合价没有发生变化,不是氧化还原反应5.某同学在烧水时,不小心把水洒在炉火上,结果发现炉火更旺了,原因是H2Og和炽热的碳反应生成了水煤气CO和H2,反应方程式为C+H2OgCO+H2,下列关于该反应的说法正确的是 A.该反应中,C失去电子,被还原B.该反应中,H2得到电子,被还原C.该反应中,每转移2mol电子生成1molH2D.该反应属于复分解反应解析选C 该反应中,碳元素的化合价从0升高到+2,C失去电子被氧化,A项错误;氢元素的化合价从+1降低到0,H2O得到电子被还原,B项错误;1molC从0价变为+2价,失去2mol电子,2molH从+1价变为0价,得到2mol电子,生成1molH2,C项正确;该反应属于置换反应,也是氧化还原反应,但不是复分解反应,D项错误6.甲、乙、丙三溶液中各含有一种X-X-为Cl-、Br-或I-,向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次含有 A.Br-、I-、Cl-B.Br-、Cl-、I-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-解析选A 向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,应该是溴水的颜色,则甲中必含有Br-,Br-被Cl2置换生成了Br2,由此否定了C、D选项再加丙溶液,颜色无明显变化,说明丙溶液中不含I-,否则加入后I-被Br2置换生成I2,溶液显蓝色,与题给条件不符,则丙溶液只能含有Cl-,I-必在乙溶液中7.已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是
①水、汽油、酒精
②AgNO
3、NaOH、KI
③NaCl、NaBr、NaI
④汽油、酒精、NaOHA.
①②B.
②③C.
①③D.
②④解析选D 汽油能萃取溴水中的溴,出现分层现象,且上层呈橙色,下层几乎无色;酒精与水互溶,不能萃取溴水中的溴,得到的溶液显橙黄色;NaOH与Br2反应使溶液为无色在
①、
④两组中,
①组不能区别水和酒精,
④组能用溴水区别
②组三种溶液均能与溴水反应,且出现三种不同的现象,即浅黄色沉淀、溴水褪色、溶液显褐色,故
②组能区别
③组前两种与溴水均不反应,现象相同,故不能区别8.下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是 A.反应CH4+2O2CO2+2H2O中,O2是氧化剂,CH4是还原剂B.反应Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O中,Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂C.反应MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O中,HCl是氧化剂,MnO2是还原剂D.反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑中,H2O既是氧化剂又是还原剂解析选A 根据氧化剂和还原剂的概念可知,在CH4与O2的反应中,O2是氧化剂,CH4是还原剂;在Cl2与NaOH的反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂;在MnO2与浓盐酸的反应中,MnO2是氧化剂,HCl是还原剂;在Na与H2O的反应中,H2O是氧化剂,Na是还原剂9.饮用水中的NO对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2,其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O请回答下列问题1上述反应中,________元素的化合价升高,则该元素的原子________填“得到”或“失去”电子;而________元素的化合价降低,则该元素的原子被________填“氧化”或“还原”2用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目________________________________________________________________________解析在上述反应中,铝元素由0价变为+3价,化合价升高,失去电子,被氧化;氮元素由+5价变为0价,化合价降低,得到电子,被还原答案1Al 失去 N 还原210Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAl失去10×3e-O2+3N得到6×5e-2↑+2H2O10.某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质A.KI溶液,B.淀粉溶液,C.NaOH溶液,D.氯水发现溶液颜色按下面顺序变化
①无色→
②棕黄色→
③蓝色→
④无色依据溶液颜色的变化回答下列问题1加入以上药品的顺序是__________2写出
①→
②的化学方程式,若为氧化还原反应,请标明电子转移的方向和数目________________________________________________________________________3写出
③→
④的化学反应方程式______________________________________解析溶液显棕黄色,说明溶液中有I2生成,氯水和KI溶液反应生成I2,而氯水显浅黄绿色,故
①为KI溶液,
②为氯水,溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的,故
③为淀粉溶液;又由于I2+2NaOH===NaI+NaIO+H2O,加入NaOH后I2逐渐消失,蓝色将逐渐褪为无色,故
④为NaOH溶液答案1ADBC 23I2+2NaOH===NaI+NaIO+H2O1.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图如图,由图可知在该反应中 A.被氧化B.被还原C.是氧化产物D.是还原产物解析选A 失去电子,被氧化,是氧化产物2.海带中含碘元素,有人设计了以下步骤来提取碘
①通足量氯气
②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌
③加入CCl4,振荡
④过滤
⑤用分液漏斗分液合理的操作顺序为 A.
②④①③⑤B.
②①③④⑤C.
①③⑤②④D.
③①②⑤④解析选A 海带烧成灰加水后必须过滤,然后利用氧化还原反应的原理使碘从化合态变成游离态,最后用有机溶剂萃取出碘并分液3.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO42FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+FeNO33A.H2SO3I-Fe2+NOB.I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO3NOD.NOFe2+H2SO3I-解析选A 先确定各反应的还原剂分别为H2SO
3、HI、FeCl2和还原产物分别为HI、FeCl
2、NO,根据还原性还原剂还原产物,故有H2SO3HI,HIFeCl2,FeCl2NO4.下列说法不正确的是 A.Cl2能使湿润的有色布条褪色,所以Cl2具有漂白性B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧,反应生成FeCl3C.利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D.实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染解析选A Cl2能使湿润的有色布条褪色,是因为氯气与水反应生成了次氯酸,次氯酸具有强氧化性5.在反应3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化和被还原的硫原子个数比为 A.1∶2B.2∶1C.1∶1D.3∶2解析选A 由反应分析化合价可知,被氧化的硫原子生成K2SO3,被还原的硫原子生成了K2S,由反应产物的化学计量数可得被氧化和被还原的硫原子个数之比为1∶26.PbO
2、KMnO
4、Cl
2、FeCl
3、CuCl2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是 A.Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2B.2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OC.2FeCl2+Cl2===2FeCl3D.5PbCl2+2KMnO4+2H2O===5PbO2+2KCl+2MnCl2+4HCl解析选D 氧化性PbO2KMnO4Cl2FeCl3CuCl2,一个氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性A项中氧化性Fe3+Cu2+,与条件相符;B项中,氧化性MnOCl2,与条件相符;C项中,氧化性Cl2Fe3+,与条件相符;D项中,氧化性MnOPbO2,与条件不相符,所以D项反应不可能发生7.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按图进行卤素的性质实验玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是 选项
①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析选A 氯气是黄绿色,
①处可看到黄绿色;Cl2和NaBr反应生成Br2,溴水显橙色,
②处看到橙色;Cl2和KI反应生成I2,淀粉遇I2变蓝,
③处可看到蓝色;Cl2被NaOH吸收后不呈现颜色,
④处仍看到白色棉花8.12mL
0.1mol·L-1的亚硫酸H2SO3溶液,恰好跟20mL浓度为
0.02mol·L-1的重铬酸钾K2Cr2O7溶液完全反应,则元素铬Cr在还原产物中的化合价是 A.+1B.+2C.+3D.+6解析选C 根据题意可知,H2SO3是还原剂,H2SO3中+4价的硫元素被氧化成+6价,重铬酸钾是氧化剂,+6价的铬元素被还原,设还原产物中铬的化合价为x由关系式H2SO3~H2SO4~2e-,Cr2O~2r~26-xe-,反应中得失电子数相等,所以
0.020L×
0.02mol·L-1×2×6-x=
0.012L×
0.1mol·L-1×2,x=39.2016·舟山中学期末浙江有广阔的海岸线,海水的综合利用大有可为海水中溴含量约为65mg·L-1,从海水中提取溴的工业流程如下工业溴1以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是________________________________________________________________________2步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的________A.氧化性 B.还原性C.挥发性D.腐蚀性3以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数Br2+CO===BrO+Br-+CO2↑4上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式________________________________解析1由于海水中Br-的含量低,步骤Ⅰ中获得游离态的溴后,步骤Ⅱ中又将其转化为化合态的溴,其目的是富集溴元素2步骤Ⅱ中用热空气或水蒸气吹出Br2,是利用了溴的挥发性3利用得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平该离子方程式为3Br2+3CO===BrO+5Br-+3CO2↑4溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr答案1富集或浓缩溴元素 2C33 3 1 5 34SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4。