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文本内容:
www.ks5u.com绝密★启封并使用完毕前2016年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求
1.本试卷共10页,包含选择题(第1题~第15题,共15题)和非选择题(第16题~第21题,共6题)两部分本卷满分为120分,考试时间为100分钟考试结束后,请将本卷和答题卡一并交回
2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号用
0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符
4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再涂选其他答案作答非选择题,必须用
0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效
5.如需作图,需用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等需加黑、加粗可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl
35.5K39Ca40Mn55Fe56I127第Ⅰ卷
一、单项选择题本题共10小题,每小题2分,共计20分,每小题只有一个选项符合题意
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用水用电
2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子B.Mg2+的结构示意图C.硫化钠的电子式D.甲酸甲酯的结构简式C2H4O
23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥C.Fe2SO43易溶于水,可用作净水剂D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.将铜丝插入稀硝酸中Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2SO43溶液中加入过量铁粉Fe3++Fe2Fe2+C.向Al2SO43溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2OAlOH3↓+3NH4+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO
3、分离NaHCO
3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是A.制取氨气B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO
37.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子B.
0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小C.常温常压下,
22.4LCl2中含有的分子数为
6.02×1023个D.室温下,稀释
0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强
8.通过以下反应均可获取H2下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢2H2Ol2H2g+O2gΔH1=
571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢Cs+H2OgCOg+H2gΔH2=
131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢CH4g+H2OgCOg+3H2gΔH3=
206.1kJ·mol–1A.反应
①中电能转化为化学能B.反应
②为放热反应C.反应
③使用催化剂,ΔH3减小D.反应CH4gCs+2H2g的ΔH3=
74.8kJ·mol–
19.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.SiO2SiCl4SiB.FeS2SO2H2SO4C.N2NH3NH4ClaqD.MgCO3MgCl2Mg
10.下列图示与对应的叙述不相符合的是甲乙丙丁A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
二、不定项选择题本题共5个小题,每小题4分,共计20分,每个小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题就得0分
11.化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示下列有关化合物X的说法正确的是A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和Na2CO3溶液反应C.在酸性条件下水解,水解产物只有一种D.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应
12.制备NH42FeSO42·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A.通入过量Cl2Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B.加入过量NaClO溶液NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C.加入过量NaOH溶液Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下,向苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强B室温下,向浓度均为
0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)C室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强D室温下,用pH试纸测得
0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10;
0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-的强
14.H2C2O4为二元弱酸20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=
0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.pH=
2.5的溶液中c(H2C2O4)+c(C2O42-)c(HC2O4-)B.c(Na+)=
0.100mol·L-1的溶液中c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中c(Na+)
0.100mol·L-1+c(HC2O4-)D.PH=
7.0的溶液中c(Na+)2c(C2O42-)
15.一定温度下,在3个体积均为
1.0L的恒容密闭容器中反应2H2g+COgCH3OHg达到平衡,下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度/mol·L-1物质的平衡浓度/mol·L-1cH2cCOcCH3OHcCH3OHⅠ
4000.
200.
1000.080Ⅱ
4000.
400.200Ⅲ
500000.
100.025A.该反应的正反应放热B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C达到平衡时,容器Ⅱ中cH2大于容器Ⅲ中cH2的两倍D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大第II卷非选择题
16.(12分)以电石渣[主要成分为CaOH2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下
(1)氯化过程控制电石渣过量,在75℃左右进行氯化时存在Cl2与CaOH2作用生成CaClO2的反应,CaClO2进一步转化为CaClO32,少量CaClO2分解为CaCl2和O2
①生成CaClO2的化学方程式为▲
②提高Cl2转化为CaClO32的转化率的可行措施有▲(填序号)A.适当减缓通入Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使CaOH2完全溶解
(2)氯化过程中Cl2转化为CaClO32的总反应方程式为6CaOH2+6Cl2=CaClO32+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤
①滤渣的主要成分为▲(填化学式)
②滤液中CaClO32与CaCl2的物质的量之比n[CaClO32]∶n[CaCl2]▲1∶5(填“”、“”或“=”)
(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将CaClO32转化为KClO3,若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是▲
17.(15分)化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体,可通过以下方法合成
(1)D中的含氧官能团名称为____________(写两种)
(2)F→G的反应类型为___________
(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_________
①能发生银镜反应;
②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
③分子中只有4种不同化学环境的氢
(4)E经还原得到F,E的分子是为C14H17O3N,写出E的结构简式___________
(5)已知
①苯胺()易被氧化
②请以甲苯和CH3CO2O为原料制备,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)
18.(12分)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂
(1)CaOH2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2OCaOH2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O反应时通常加入过量的CaOH2,其目的是_____________
(2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后,池塘水中浓度增加的离子有____________(填序号)A.Ca2+B.H+C.CO32-D.OH-3水中溶解氧的测定方法如下向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnOOH2沉淀,密封静置;加入适量稀H2SO4,待MnOOH2与I-完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下O2MnOOH2I2S4O62-
①写出O2将Mn2+氧化成MnOOH2的离子方程式_____________
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样
100.00mL,按上述方法测定水样的溶解氧,消耗
0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液
13.50mL计算该水样中的溶解氧(用mg·L-1表示),写出计算过程
19.(15分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO
3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O实验过程如下
(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3s+2H+aq=Mg2+aq+CO2g+H2OlΔH=-
50.4kJ·mol-1Mg2SiO4s+4H+aq=2Mg2+aq+H2SiO3s+H2OlΔH=-
225.4kJ·mol-1酸溶需加热的目的是______;所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______
(2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________
(3)用右图所示的实验装置进行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+
①实验装置图中仪器A的名称为_______
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂,______、静置、分液,并重复多次
(4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案边搅拌边向溶液中滴加氨水,______,过滤、用水洗涤固体2-3次,在50℃下干燥,得到MgCO3·3H2O[已知该溶液中pH=
8.5时MgOH2开始沉淀;pH=
5.0时AlOH3沉淀完全]
20.(14分)铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉均可用于处理水中污染物
(1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物,在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3+,其电极反应式为_____________
(2)在相同条件下,测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率,结果如右图所示
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时,也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是__________
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时,随着铁的质量分数的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是_____________
(3)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物
①一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中BH4-(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和BOH4-,其离子方程式为
②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O研究发现,若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降,其原因是
③相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异(见右图),产生该差异的可能原因是
21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答若多做,则按A小题评分A.[物质结构与性质][ZnCN4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应4HCHO+[ZnCN4]2-+4H++4H2O=[ZnH2O4]2++4HOCH2CN
(1)Zn2+基态核外电子排布式为____________________
(2)1molHCHO分子中含有σ键的数目为____________mol
(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________
(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________
(5)[ZnCN4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键,不考虑空间构型,[ZnCN4]2-的结构可用示意图表示为_____________B.[实验化学]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂,在空气中、受热时均易分解实验室制备少量Na2S2O5的方法在不断搅拌下,控制反应温度在40℃左右,向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2,实验装置如下图所示当溶液pH约为4时,停止反应在20℃左右静置结晶生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O
(1)SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2,其离子方程式为____________________
(2)装置Y的作用是______________________________
(3)析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃-30℃干燥,可获得Na2S2O5固体
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体用饱和SO2水溶液洗涤的目的是_________________
(4)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是______化学试题参考答案选择题(共40分)单项选择题本题包括10小题,每小题2分,共计20分
1.A
2.B
3.D
4.B
5.C
6.C
7.A
8.D
9.C
10.A不定项选择题本题包括5小题,每小题4分,共计20分
11.C
12.D
13.AC
14.BD
15.AD非选择题
16.(12分)
(1)
①2Cl2+2CaOH2=CaClO2+CaCl2+2H2O;
②AB
(2)
①CaCO
3、CaOH2
②<;
(3)蒸发浓缩、冷却结晶
17.(15分)
(1)(酚)羟基、羰基、酰胺键
(2)消去反应
(3)
(4)
(5)
18.(12分)
(1)提高H2O2的利用率
(2)AD
(3)
①O2+2Mn2++4OH-=2MnOOH2↓
②在
100.00mL水样中I2+2S2O32-=2I-+S4O62-nI2===
6.750×10-5moln[MnOOH2]=nI2=
6.750×10-5molnO2=n[MnOOH2]=×
6.750×10-5mol=
3.375×10-5mol水中溶解氧==
10.80mg/L
19.(15分)
(1)加快酸溶速率;避免制备MgCO3时消耗更多的碱
(2)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
(3)
①分液漏斗;
②充分振荡
(4)至5<pH<
8.5,过滤,边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成,静置,向上层清液中滴加Na2CO3溶液,若无沉淀生成
20.14分
(1)Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O;
(2)
①活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用
②铁的质量分数增加,铁炭混合物中微电池数目减少;
(3)
①2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+BOH4-+2H2↑;
②纳米铁粉与H+反应生成H2;
③Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3-的反应(或形成的Fe-Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3-的反应速率)
21.(12分)【选做题】A.[物质结构与性质]
(1)1s22s22p62s23p63d10(或[Ar]3d10)
(2)3
(3)sp3和sp
(4)NH2-;
(5)B.[实验化学]
(1)2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2
(2)防止倒吸
(3)
①吸滤瓶;
②减少Na2S2O5的在水中的溶解;
(4)在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3,Na2S2O5被氧化生成Na2SO4。