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文本内容:
XX九年级化学上册各单元知识点 第一至四单元知识点归纳 第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质 .物质的变化物理变化无新物质生成的变化;化学变化有新物质生成的变化 2.物质的性质物质不需发通过化学变化表现出来的性质叫做物理性质主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质叫做化学性质如可燃性氧化性、还原性、毒性等
二、基本实验操作 .药品的取用
(1)取药量没有说明用量固体只需盖满试管底部液体取1—2L
(2)注意事项“三不”不闻、不尝、不摸
(3)取用少量液体药品用胶头滴管取用一定量的液体药品用量筒量取读数时量筒必须放平视线与液体凹液面的最低处保持水平取用较大量液体时用倾倒方法瓶塞倒放标签向手心瓶口要紧靠容器口 2.物质的加热
(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分其中外焰温度最高
(2)使用酒精灯时酒精不能超过灯容积的2/3绝对禁止用嘴吹灭酒精灯要用 灯帽盖熄
(3)给试管液体加热试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3试管要倾斜放置试管口不能对着自己或他人 3.仪器的洗涤 玻璃仪器洗涤干净的标准在容器内壁既不聚成水滴也不成股流下 第二单元我们周围的空气
一、空气的成分和组成 .空气的成分 空气成分N22稀有气体2其它气体和杂质 体积分数78%21%094%003%003% 2.空气中氧气含量的测定(如右图) 观察到的现象有大量白烟产生广口瓶内液面上升约1/体积 反应的化学方程式 4P2点燃4P2; 结论空气是混合物;2约占空气体积的1/ 氮气约占空气体积的4/ 思考
(1)液面小于五分之一原因 装置漏气红磷量不足未冷却完全;
(2)能否用铁、碳代替红磷不能原因是碳产物是气体不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧 3.空气的污染及防治
(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为、S
2、N
2、3和可吸入颗粒物等
二、氧气的化学性质 .物理性质无色、无味的气体密度比空气大不易溶于水 2.氧气的化学性质比较活泼在反应中作氧化剂 3.氧气的制取
(1)工业制氧气―――分离液态空气法法利用空气中氧气和氮气的沸点不同此变化属于 物理变化
(2)实验室制取氧气原理固固加热(化学方程式) 2l3n22l32↑、2n4△2n4n22↑ 固液不加热2H22n22H22↑
(3)发生装置 收集装置排水集气法因为氧气不易溶于水; 向上排空气法因为氧气密度比空气大
(4)操作步骤和注意点
①试管口略向下倾斜防止防止冷凝水倒流引起试管破裂
②试管口应放一团棉花防止防止高锰酸钾粉末进入导管
③排水法收集时待气泡均匀连续时再收集;
④实验结束时先移开导管再熄灭酒精灯防止防止水倒吸引起试管破裂 ()氧气的检验用带火星的木条伸入集气瓶内木条复燃证明是氧气 氧气的验满用带火星的木条放在集气瓶口木条复燃证明已满 4催化剂在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质 在反应前后都没有改变的物质
三、反应类型 基本反应类型
①化合反应由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
②分解反应由一种物质生成两种或两种以上物质的反应 2氧化反应物质与氧发生的反应
(1)剧烈氧化如燃烧
(2)缓慢氧化如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等 他们的共同点
①都是氧化反应;
②都发热
四、物质的分类 、混合物含有两种或两种以上的物质如空气、海水、生铁等; 2.纯净物只含有一种物质
①单质只含有一种元素的纯净物如N
2、Fe等;
②化合物含有两种或两种以上元素的纯净物如H
2、n4等 氧化物含有两种元素其中一种元素是氧的化合物如H2等 第三单元自然界的水
一、水的组成实验 如右图两极产生气泡正极产生的气体 能使带火星的木条复燃是氧气;负 极产生的气体能燃烧是氢气;正负两 极气体的体积比为12反应的化学方程式 2H2===2H2↑2↑说法明水是由氢元素和氧元素组成
二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子 分子、原子的性质
①体积和质量都很小;
②分子、原子之间有间隔;
③分子、的子在不断运动;
④同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”)不同种分子性质不相同 2分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子; 分子和原子的根本区别是在化学变化中分子可分而原子不可分
三、净化水的方法 常见净水的方法静置、吸附、过滤、蒸馏 2自来水厂的净水过程吸附、过滤、消毒; 明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味净化效果最好的是蒸馏
四、硬水和软水 硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水 2区分硬水和软水的方法分另加入肥皂水产生较多泡沫的是软水泡沫少有白色浮渣的是硬水 3能将硬水转化为软水的方法有煮沸、蒸馏
五、爱护水资源 措施
(1)节约用水一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水
(2)防治水体污染
①水体污染的主要工业污染、农业污染、生活污染
②预防和消除水体污染的方法工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥提倡使用农家肥;加强水质监测 第四单元物质构成的奥秘
一、原子的构成 原子的结构 2相对原子质量以一种碳原子质量的1/12为标准其它原子的质量与它相比较所得到的比值为这种原子的相对原子质量 3原子结构示意图各部分的意义
①决定元素种类的是质子数(核电荷数);
②决定元素化学性质的主要是最外层电子数;
二、元素 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 2表示的意义
(1)(宏观)表示某种元素;
(2)(微观)表示该元素的一个原子 注意有些元素符号还可以表示一种单质如Fe、S、He 3一种元素与另一种元素的本质区别核电荷数不同 4地壳中含量最多的四种元素、Si、Al、Fe其中含量最多的金属元素是Al 根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法
(1)金属元素最外层电子数小于(填大于、小于或等于)4在反应中容易失去电子形成阳离子;
(2)非金属元素最外层电子数大于或等于4在反应中容易得到电子形成阴离子;
(3)稀有气体元素最外层电子数为8(He为2)在反应中不易得失电子性质稳定 三元素周期表规律 横行(周期)电子层数即周期数在同一周期中电子层数相同 最外层电子数逐渐增加; 2纵行(族)同一族中最外层电子数相等元素的化学性质相似 注原子序数=核电荷数(质子数) 四离子 .带电的原子或原子团 2表示方法及意义如Fe3表示铁离子;2S42-表示2个硫酸根离子 3原子和离子
(1)
(2)同种元素的原子和离子
①核电荷数相等;
②电子数及最外层电子数不相同(填相同或不相同) 4原子和离子的区别和联系 粒子的种类原子离子 阳离子阴离子 区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数 粒子电性不带电性显正电显负电 符号氧原子钙离子a2氧离子2-
五、化合价 单质化合价为零化合物中化合价代数和为零 2化合价的实质元素的最外层电子数n<4元素一般显n价;元素的原子最外层电子数n>4元素一般显—(8-n)价如铝原子最外层电子数为3因此铝元素显3 价表示为Al;氧原子最外层电子数为6因此氧元素的化合价为-2价表示为
六、化学式 意义(以H2为例)
(1)宏观
①表示一种物质(表示水)
②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成)
(2)微观
①表示一种分子(表示水分子)
②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成) 写出下列物质的化学式 氯气N2;氦气He;白磷P;水银Hg;生铁、钢的主要成分Fe; 干冰2;冰H2;过氧化氢(双氧水)H22;氧化铜u; 铁锈的主要成分Fe23;氯化氢Hl;氯化亚铁Fel2;氯化铝All3; 氢氧化钠Nal;石灰水的主要成分a(H)2;硫酸铁Fe2(S4)3;硫酸镁gS4;石灰石、大理石主要成分a3;硝酸钾N3; 硝酸银AgN3;硝酸铜u(N3)2;天然气主要成分—甲烷H4; 乙醇(酒精)2HH;氯酸钾l3;氯化钾l;高锰酸钾n4; 锰酸钾2n4;盐酸Hl;硫酸H2S4 。