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2003年MAM高考化学仿真试题二MAM:M-MarchA-AprilM-May本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分共150分,考试时间120分钟第Ⅰ卷选择题共74分注意事项
1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型(A、B)用铅笔涂写在答题卡上
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号不能答在试卷上
3.考试结束后,考生将本试卷和答题卡一并交回
一、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分;每小题只有一个选项符合题意)
1.N、P、K三种元素是植物生长所必需的营养元素,下列物质可以直接作为肥料施用的是A.磷酸钙B.稀氨水C.氢氧化钾D.硝酸
2.2001年9月北京世界大学生运动会结束时,数万只小气球腾空而起,若从安全角度考虑,气球中不应充H2,而适宜用下列气体中的A.NeB.HeC.CH4D.空气
3.下列粒子与NH的质子总数和电子总数相同的是A.H3O+B.NeC.F-D.NH
4.在5支编号的试管里分别装有K2CO
3、KNO
3、K2SO
4、KOH和BaOH2溶液,现需用最小种类的试剂将它们一一区别开来,则所需试剂的种类是A.一种B.二种C.三种D.不用任何试剂
5.从中草药茵陈蒿中可提取一种利胆的有效成分,其结构简式为推测该药不可能具有的化学性质是A.与氢氧化钠溶液反应B.与碳酸氢钠溶液反应C.与浓溴水反应D.在一定条件下被还原成醇类物质
6.某氧化物难溶于水,可溶于熔化的烧碱中,生成易溶于水的化合物取所得的化合物的溶液,逐滴滴入盐酸时,立即生成白色沉淀,且逐渐增多,则原氧化物是A.P2O5B.SiO2C.Al2O3D.MgO
7.下列实验现象描述不正确的是A.一瓶98%的浓H2SO4敞口放置一段时间后,质量增加B.将一瓶饱和的浓氨水打开瓶盖后,会有白雾产生C.常温下,一个不与任何物质反应的小球在水中悬浮,该小球放入苯中沉到底部D.用蘸有KSCN溶液的毛笔,在浸有FeCl3溶液的滤纸上写出的字呈血红色
8.等物质的量浓度的下列溶液中,cNH最大的是A.NH4HSO4B.NH4HCO3C.NH4ClD.NH4NO3
二、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分;每小题有一个或两个选项符合题意)
9.在一定体积某浓度的BaNO32溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,测得溶液pH=2,若忽略两溶液混合时的体积变化,则稀硫酸的体积与BaNO32溶液的体积比是A.10∶1B.1∶9C.1∶10D.9∶
110.NA表示阿伏加德罗常数,以下说法中正确的是A.
2.3g钠由原子变成离子时,失去的电子数为NAB.在常温常压下,1mol氩气含有的原子数为NAC.标准状况下,
2.24L氨气所含电子总数为NAD.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-数为NA
11.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是A.NH、NO、CO、Na+B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCOC.NO、Ca2+、K+、Cl-D.NO、K+、AlO、OH-
12.锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br2Zn2++2Br-下列各反应
①Zn-2e-====Zn2+
②Br2+2e-====2Br-
③2Br--2e-====Br2
④Zn2++2e-====Zn,其中充电时的阳极和放电时负极的反应分别是A.
①②B.
③①C.
④②D.
③②
13.某氮的氧化物和灼热的铁按下面反应式进行反应3NxOy+3yFe====yFe3O4+2xN2在一个特定的实验中,2mol该氧化物通过400g(过量)红热的铁,生成1mol的Fe3O
4、1molN2,该氮的氧化物化学式为A.NO2B.NOC.N2O4D.N2O
14.实验室测得4molSO2发生下列化学反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+
196.64kJ当放出
314.3kJ热量时,SO2转化率最接近于A.40%B.50%C.80%D.90%
15.下列说法正确的是A.离子晶体中可能含有共价键,但不一定含有金属元素B.分子晶体中一定含有共价键C.非极性分子中一定存在非极性键D.石英晶体与碳化硅都是原子晶体,其硬度前者比后者低
16.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)rC(g)在密闭容器中进行右图表示此反应在不同时间t,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线由曲线分析下列判断正确的是A.T1<T2,p1>p2,m+n>r,ΔH>0B.T1>T2,p1>p2,m+n<r,ΔH>0C.T1>T2,p1>p2,m+n<r,ΔH<0D.T1>T2,p1<p2,m+n>r,ΔH<
017.燃烧下列混合气体,产生CO2的量一定小于相同质量的丙烯所产生的CO2的是A.乙烯、丙烷B.乙炔、丙烯C.乙炔、丙烷D.乙烯、丙烯
18.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否下列几种类推结论中不正确的是A.金属Mg失火不能用CO2灭火;金属Na失火也不能用CO2灭火B.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3;Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3C.不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝;也不用电解CuCl2溶液来制取金属铜D.Fe与S直接化合可得FeS;Al和S直接化合也可以得到Al2S3第Ⅱ卷非选择题共76分注意事项
1.第Ⅱ卷共4页,用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中(除题目有特殊规定外)
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚题号1920212223242526分数总分
三、本题包括2小题,共20分
19.(8分)某学生计划用37%,密度为
1.19g/mL的浓盐酸配制
0.1mol·L-1的稀盐酸500mL,(经计算后)回答下列问题
(1)量取浓盐酸的体积为mL,应选用的量筒规格为
(2)配制时应选用的容量瓶规格为
(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有、、和试剂瓶
20.(12分)用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应的气体中含NO(仪器可选择使用,N2和O2的用量可自由控制)已知
①NO+NO2+2OH-====2NO+H2O
②气体液化温度NO221℃;NO-152℃图2—2试回答
(1)仪器的连接顺序(按由左→右连接,填各接口的编号)为
(2)反应前先通入N2,目的是
(3)验证反应产生的气体中含NO的现象是
(4)装置F的作用是
(5)如果O2过量,则装置B中发生反应的化学方程式为
四、(本题包括2小题,共20分)
21.(18分)A、B、C、D均为短周期元素,B、A可形成两种液态化合物,其原子个数比分别为1∶1和2∶1,且分子中电子总数分别为18和10;B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X,B与C能形成极易溶于水的酸性气体YX分子与B2A分子中的电子数相同,Y分子中的电子数为18,A、B、D可形成离子化合物,其化学式为B4A3O2,其水溶液呈弱酸性请回答
(1)元素符号A、B、C、D
(2)写出化学方程式C2和X(过量)反应
(3)B4A3O2的化学式为,其水溶液呈酸性的离子方程式为
(4)液态X能电离(可根据B2A电离推知),其阴离子电子式为
22.(6分)汽车尾气污染已倍受人们关注,尾气中CO的毒害尤为突出,因为人体吸进的CO、O2与血红蛋白(以Hb表示)建立如下平衡CO+HbO2O2+HbCO,此平衡存在如下关系=210,当cHbCO为cHbO2的2%时,人的智力将受到损伤若汽油(以辛烷为代表)不完全燃烧时,其化学方程式为设每辆汽车满负荷行驶,每天约有
28.5g汽油不完全燃烧;又某40万人口的中等城市,能有效利用标准状况下的空气为
2.24×106m3(空气中O2的体积分数为21%);若该城市已达中等发达国家水平,平均每10人有一辆汽车,据此回答
(1)该城市中能有效利用的空气中含氧气mol;
(2)为确保城市人免爱CO毒害,则≤;
(3)汽车最大使用率不得超过%(保留两位有效数字)
五、(本题包括2小题,共18分)
23.(8分)胆结石的成因有两种,一种为无机钙盐,一种为胆固醇型前者需手术治疗,后者则有人设计用甲基叔丁基醚制成针剂,注射病灶部位后,适时再将病灶处的流体抽取出来的治疗方案请回答
(1)在用甲基叔丁基醚治疗胆固醇型结石的过程中,甲基叔丁基醚可使胆固醇型胆结石(填选字母)A.溶解B.变性C.氧化D.分解为气体
(2)现有甲、乙、丙、丁四种制备甲基叔丁基醚的方案提示
①通常卤代烃可以水解生成醇,也可以消去卤化氢(HX)生成不饱和烃
②脱去HX的难易程度为
③常温下,上述原料中只有CH3Cl为气体,其他试剂均为液态现已知上述四种方案中丙为最佳因为液体反应物之间接触面积大,易于反应,且没有副产物生成综合上述所给提示,请分析甲、乙、丁方案的不妥之处甲乙丁
24.(10分)有机物A和B的相对分子质量都小于200,完全燃烧时只生成CO2和H2OB燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量相等B中碳、氢元素总的质量分数为
46.67%B不发生银镜反应,但跟NaHCO3溶液反应放出CO21molA水解生成1mol苯甲酸和1molBA溶液具有酸性,但遇FeCl3溶液不显色
(1)A与B相对分子质量之差为
(2)B分子中应有个氧原子
(3)A的结构简式为或
(4)写出B的属于酯的四种同分异构体的结构简式、、、
六、本题包括2小题,共18分
25.(10分)在标准状况下,取甲、乙、丙各
30.0mL,相同浓度的盐酸,然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末,得下表中有关数据(假设反应前后溶液体积不发生变化);实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459气体体积/Ml280336336请回答
(1)甲组实验中,盐酸(选填“适量”“过量”或“不足量”,下同),乙组实验中盐酸
(2)盐酸的物质的量浓度为;
(3)合金中Mg、Al的物质的量之比为;
(4)丙实验之后,向容器中加入一定量
1.00mol·L-1NaOH溶液,能使合金中的铝粉恰好完全溶解,再过滤出不溶性固体,求所得滤液中各溶质的物质的量浓度(要求写出计算过程)
26.(8分)向
30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入
2.00mol·L-1烧碱溶液至沉淀恰好消失,消耗烧碱溶液210mL,并收集到(标准状况下)气体672mL,试计算
(1)加入铝粉的质量;
(2)原硫酸铜溶液物质的量浓度。