还剩72页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
九年级化学教案下册授课班级教师第十二单元化学与生活课题1人类重要的营养物质
一、教学目标
1.知识与技能目标
(1)了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类
(2)了解蛋白质、糖类、油脂、维生素与人体健康的关系
(3)通过计算,了解蛋白质、糖类、油脂经氧化为人体提供能量
2.过程与方法目标
(1)通过阅读教材、讨论等,学会自主学习的学习方法
(2)通过认识、分析、比较教材上的大量图片,学会从读图来认识化学知识
3.情感态度与价值
(1)过学习营养物质对人的生命活动的重要意义,认识到合理安排饮食的重要性
(2)通过阅读、调查、参观、讨论等活动,认识吸烟、居室装修污染和食物霉变等对人体健康的危害
二、教学重点:有关蛋白质的学习
三、教学难点:
(1)蛋白质的生理功能
(2)了解营养物质在人的生命活动中的作用及营养价值
四、教学方法阅读讨论
五、课时安排1课时教学过程授课班级授课时间年月日课堂导入牛奶、大豆中主要含什么营养物质?你还知道哪些营养素?新授内容人类重要的营养物质主要包括六大营养素、、、、、
一、蛋白质(由元素组成)
1.是构成细胞的基本物质蛋白质的主要功能是构造机体、修复组织蛋白质是由构成的极为复杂的化合物;成人每天需摄取g蛋白质,每克蛋白质完全氧化放出约的能量;血液中的是氧气和二样化碳的载体
2.富含蛋白质的食物有、、、、等
3.煤气中毒原因是血红蛋白与结合,一旦结合便不容易分离,且不能再与氧气结合,人就会缺氧窒息死亡香烟烟气中的有毒气体是
4.对人体健康有严重危害,它会使蛋白质变质,其水溶液称为福尔马林,可用来浸泡动物标本使标本能长期保存
5.酶生物;在和的条件下发挥作用;一种酶只能催化一种化学反应
二、糖类(生命活动的主要功能物质,占总能量的60%~70%)
1.糖类由三种元素组成,有叫做碳水化合物
2.富含糖类的食物有、、、、、、、等
3.常见的糖
①淀粉的化学式为,存在于植物种子或块茎中,如稻、麦、马铃薯等;
②葡萄糖化学式为(人体可直接吸收的糖),每克葡萄糖完全氧化放出约的能量;呼吸作用C6H12O6+6O26CO2+6H2O光合作用6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
③蔗糖化学式为,主要存在于甘蔗、甜菜中,生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖
三、油脂(生命活动的备用能源)
1.油脂(植物油脂呈液态称为动物油脂呈固态称为)成人每天需摄取g蛋白质,每克蛋白质完全氧化放出约的能量
2.富含油脂的食品
四、维生素(由三种元素组成)多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取
1.富含维生素的食物等
2.作用调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康缺VA缺VC
3.霉变食品中含有有毒的,因此绝对不能使用霉变食物课堂小结作业布置教学反思课题2化学元素与人体健康一.教学目标
1.知识与技能1了解人体的元素组成2了解一些元素对人体健康的重要作用
(3)了解人体中元素的存在形式,知道常量元素和微量元素
2.过程与方法1通过同学间讨论、查阅资料,了解钙、铁、锌、碘等营养元素的食物来源2调查市场上有关补钙、补锌等保健药剂,查看它们的标签或说明书,了解它们的主要成分
3.情感、态度与价值观目标1通过上网查阅相关资料,丰富课本知识2通过本课题学习,更加注意平常的饮食营养搭配,改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等毛病,即将所学知识上升为意识,再将意识转化为行为
二、教学重点一些元素对人体健康的影响
三、教学难点将所学知识上升为意识,再将意识转化为行为
四、教学方法阅读讨论
五、课时安排1课时教学过程授课班级授课时间年月日课堂导入保健药剂的广告语中常出现补钙、铁、锌、硒、碘等,这里的钙、铁、锌、硒、碘是元素还是单质?人体为什么要补这些化学元素?它们对人体健康有什么影响?新授内容
1.
①人体必需的微量元素等;
②人体必需的常量元素是
③对人体有害的元素(重金属元素)等,误食重金属应该立刻服用大量的来解毒
2.幼儿及青少年缺钙会得,老年人缺钙会
3.人体必需的微量元素对人体的作用元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响Fe血红蛋白的成分,能帮助氧气的运输缺铁会引起Zn影响人体发育缺锌会引起Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起如摄入量过高,会使人I(碘)甲状腺素的重要成分缺碘会引起,幼儿缺碘会影响生长发育,造成思维迟钝过量也会引起F(氟)能防治龋齿缺氟易产生,过量会引起课堂小结作业布置教学反思课题3有机合成材料
一、教学目标
1.知识与技能目标
(1)会初步区别有机化合物和无机化合物
(2)了解有机化合物和有机高分子化合物的特点
(3)知道有机合成材料塑料、合成纤维、和合成橡胶的性能与用途
2.过程与方法目标
(1)通过查资料、上网等方式了解治理“白色污染”的有效措施,培养学生收集和整理资料的能力
(2)通过探究热塑性塑料和热固性塑料的性质差异,培养学生的探究能力
(3)通过辩论“使用塑料的利与弊”,培养学生的语言表达能力和组织能力
3.情感态度与价值观目标
(1)通过学习,了解化学使生活变得更加美好,培养学生关注社会、关注生活的情感
(2)认识有机合成材料的发展对人类社会的进步所起的重要作用
二、教学重点
1.了解合成纤维、塑料、合成橡胶的性能和用途
2.了解使用合成材料对人和环境的影响
三、教学难点
1.认识新材料的开发与社会发展的密切关系
2.较好地组织学生进行“使用塑料的利与弊”的辩论
四、教法学法阅读讨论
五、课时安排2课时教学过程授课班级授课时间年月日课堂导入新授内容
1.有机化合物(同时含有碳元素和氢元素的化合物,但含碳酸根或碳酸氢根的除外)生活中常见的有机物是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物、(乙醇,俗名酒精)、(乙酸,俗名醋酸)、(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2.有机合成材料
(1)分类有机高分子材料如等【属于天然纤维(吸水性和透气性好)】合成有机高分子材料塑料2(三大合成材料)合成纤维(强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀但吸水性和透气性差)合成橡胶注可以用的方法来区别热塑性塑料和热固性塑料3鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品)点燃后闻气味,有气味的为聚氯烯塑料
(4)鉴别羊毛、蚕丝与棉花点燃,产生气味的是羊毛、蚕丝,;无气味的是棉花5复合材料如
3.“白色污染”及环境保护
(1)危害
①破坏土壤,污染地下水
②危害海洋生物的生存;
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染
(2)解决途径:
①减少使用不必要的塑料制品;
②重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等;
③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;
④回收各种废弃塑料
(3)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍课堂小结作业布置教学反思附录I部分酸碱盐的溶解性表(室温)
一、教学目标
1.理解酸、碱、盐的定义,会区分酸、碱、盐;
2.掌握酸、碱、盐的溶解性规律;
3.掌握特殊的离子对;
4.掌握常见溶液的颜色
二、教学重难点
1.酸、碱、盐的溶解性规律;特殊离子对;
2.酸、碱、盐的区分;溶液的颜色
三、课时安排:3课时教学内容授课班级授课时间年月日课堂导入:新授内容酸、碱、盐溶解性表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不说明“溶”表示那种物质可溶于水,“不”表示那种物质不溶于水,“微”表示那种物质微溶于水,“挥”表示那种物质具有挥发性,“-”表示那种物质不存在或遇到水就分解了知识点
1.酸、碱、盐的定义酸碱盐
2.酸、碱、盐在水中的溶解性规律
①K+、Na+、NH4+、NO3-(钾、钠、铵、硝溶);
②OH-碱K+、Na+、NH4+、H+、Ba2+微溶Ca2+(OH-只溶钾、钠、铵、氢、钡,微溶钙);
③Cl-只不溶Ag+;
④SO42-只不溶Ba2+,微溶Ca2+和Ag+;
⑤CO32-只溶K+、Na+、NH4+、H+,微溶Mg2+
3.特殊离子组
③Cl-遇Ag+生成AgCl白↓
④SO42-遇Ba2+生成BaSO4白↓
⑤H+遇OH—生成H2O
⑥OH—遇NH4+产生氨气(NH3)和H2O注八种沉淀中AgCl白↓,BaSO4白↓既不溶于水,也不溶于酸,其他六种沉淀不溶于水但溶于酸
4.溶液的颜色
①无色液体水,双氧水,酚酞试液
②蓝色溶液含Cu2+的溶液硫酸铜溶液CuSO4,氯化铜溶液CuCl2,硝酸铜溶液CuNO32
③浅绿色溶液含Fe2+的溶液硫酸亚铁溶液FeSO4,氯化亚铁溶液FeCl2,硝酸亚铁溶液FeNO32
④黄色溶液含Fe3+的溶液硫酸铁溶液Fe2SO43,氯化铁溶液FeCl3,硝酸铁溶液FeNO33
⑤紫红色溶液高锰酸钾溶液
⑥紫色溶液石蕊溶液课堂小结作业布置教学反思第八单元金属和金属材料课题1金属材料
一、教学目标
1.知识与技能目标
(1)认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系
(2)了解常见金属的物理性质及合金的特点
(3)了解物质的性质与用途的关系
2.过程与方法目标
(1)学习运用观察、实验等方法获取信息
(2)学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工
3.情感态度与价值观
(1)进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲、激发学习化学的兴趣
(2)树立事物是普遍联系的观点,逐步形成合理使用物质的观念
二、教学重点:金属材料的物理性质,物质性质与用途的关系
三、教学难点:培养学生运用探究方法得出相关结论的能力
四、教学方法实验探究多媒体
五、课时安排1课时教学过程授课班级授课时间年月日课堂导入通过多媒体展示各种金属材料的图片,从而导出课题新授内容
一、金属材料金属材料包括和
1、纯金属
(1)
①人类使用金属的先后顺序铜→()→()
②目前产量居前四位的金属是
(2)金属的共同物理性质是;金属除了一些共同的物理性质外,还具有各自的特性,如铜呈色,金呈色常温下汞是态,它俗称
(3)用途物质的用途很大程度上由决定,但不是唯一的决定(记住几种金属之最)金属之最
①铝地壳中含量最多的金属元素
②钙人体中含量最多的金属元素
③铁目前世界年产量最多的金属(铁铝铜)
④银导电、导热性最好的金属(银铜金铝)
⑤铬硬度最高的金属
⑥钨熔点最高的金属
⑦汞熔点最低的金属
⑧锇密度最大的金属
⑨锂密度最小的金属
2、合金
(1)合金在金属中就得到具有特征的合金
(2)合金分为铁合金(铁+非)如生铁(含碳量)、钢(含碳量)和其它合金(金+金)
(3)合金与组成它们的纯金属性质比较强度和硬度,抗腐蚀性,熔点,故用途广习题
1、金属在生活、生产中运用广泛
(1)金属用做导线、炊具分别说明金属的什么物理性质?
(2)课本中图8—5两块金属片相互刻划后,在纯铜片上有明显的痕迹,该实验探究的目的是什么?
2.下列关于合金的说法正确的是A.合金不属于金属材料B.合金的硬度一般比各成分金属大C.合金属于金属单质D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属课堂小结作业布置教学反思课题2金属的化学性质一.教学目标
2.知识与技能
(1)知道Mg、Al、Fe、Cu等常见金属与O2的反应
(2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸发生的置换反应及与盐溶液的反应
(3)能用金属活动性顺序解释日常生活中的化学问题
(4)能用金属活动性顺利对有关置换反应进行简单判断
2.过程与方法通过对金属化学性质及活动性探究,培养学生从细微的实验现象得出实验结论的能力
3.情感、态度与价值观目标(1)激发学习化学的兴趣;(2)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神;(3)了解化学与日常生活和生产的密切关
二、教学重点金属的化学性质、金属活动性顺序
三、教学难点对金属活动性顺序的初步探究
四、教学方法讲解与练习
五、课时安排2课时教学过程第一课时金属与氧气、酸的反应授课班级授课时间年月日课堂导入新授内容
一、金属与氧气反应金属在空气中在氧气中镁常温下逐渐变暗点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体2Mg+O22MgO铝常温下表面变暗,生成一种致密的氧化膜(Al2O3薄膜)点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体4Al+3O22Al2O3铁持续加热变红点燃,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体3Fe+2O2Fe3O4铜加热,生成黑色物质;在潮湿的空气中,生成铜绿而被腐蚀加热生成黑色物质2Cu+O22CuO银金即使在高温时也不与氧气发生反应判断金属活动性顺序的依据之
一二、金属与盐酸、稀硫酸反应
1.金属与盐酸或稀H2SO4反应金属现象反应化学方程式稀HCl稀H2SO4稀HCl稀H2SO4镁反应,产生大量锌反应,产生大量铁反应,有少量铜无现象镁、锌、铁、铜与酸反应的剧烈程度由到,故可得出四种金属活动性由强烈弱为,(这也是探究几种金属活泼性强弱的方法之一)
2、置换反应
(1)概念(它属于)
(2)铁发生置换反应时,生产+2价亚铁的化合物如判断金属活动性顺序的依据之二课堂小结作业布置教学反思第二课时置换反应及金属的活动性顺序授课班级授课时间年月日课堂导入新授内容
三、金属活动顺序
1.金属与盐溶液的反应实验现象化学方程式铁钉浸入CuSO4溶液
1、铁钉表面有色物质生成
2、溶液由蓝色变为色铝丝浸入CuSO4溶液
1、铝丝表面有色物质生成
2、溶液由色变为色铜丝浸入AgNO3溶液
1、铜线表面有色物质生成
2、溶液由色变为色铜比浸入Al2SO43结论某些活泼金属能够把另外一些不活泼金属从它们的化合物溶液中出来,故三种金属活动性由强烈到弱为判断金属活动性顺序的依据之三
(1)金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属活动性由强到的顺序
(2)应用
①在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,活动性越与酸反应越(H前的金属)
②在金属活动性顺序里,位于氢前的金属除K、Ca、Na能置换出稀盐酸,稀硫酸中的氢(即H前的金属能与酸反应生成H2)
③在金属活动性顺序里,前面的金属能把后面的金属从相应化合物溶液中置换出来(即前面的金属能与后面金属的化合物溶液反应)注意.K、Ca、Na不能把它后面的金属从相应化合物的溶液中置换出来练习
1、清末的铝制品,至今保存非常完好(未锈蚀)请解释原因?
2、取少量X、Y、Z三种金属,分别加入到CuSO4溶液中,发现X、Z表面析出红色固体而Y没有,再取大小形状相同的X、Z,分别加入到浓度相同的稀H2SO4中,发现X表面产生气泡的速度比Z快,由此可知,三种金属活动性由强到弱依次为
3、在AgNO3和AlNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中加入稀H2SO4,有气泡产生,则滤出的固体中一定含有,写出有关的反应方程式
4、向AgNO
3、Cu(NO3)
2、MgNO32的混合溶液中加入一些锌粉,完全反应后过滤,不可能存在的情况是()A、滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B、滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+C、滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有Zn2+、Mg2+D、滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg,滤液中有Zn2+、Mg2+课堂小结作业布置教学反思课题3金属资源的利用和保护
一、教学目标
1.知识与技能目标
(1)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法
(2)会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算
(3)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的方法
(4)知道废旧金属对环境的污染,认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性
2.过程与方法目标
(1)实验是进行科学探究的重要方式,联系实际找到解决问题的方法、
(2)会据铁生锈的条件,分析防锈措施
3.情感态度与价值观目标培养严谨的科学态度,增强对化学的好奇心,渗透环境保护意识
二、教学重点了解从常见铁矿石中提炼铁的原理
三、教学难点冶炼铁的原理和含杂质等不纯物的化学方程式的计算
四、教法学法讲解与练习
五、课时安排2课时教学过程第一课时铁的冶炼及含杂质的计算授课班级授课时间年月日课堂导入新授内容
一、铁的冶炼
1、几种常见的金属矿石赤铁矿(主要成份),铝土矿(主要成份),磁铁矿(主要成份)
2、设备原料
3、CO还原Fe2O3的实验
(1)现象
(2)方程(炼铁的原理)
(3)注意事项
①实验前先,再(防),实验后,应先,再
②图中的澄清石灰水的作用,
③尾气CO应或
二、含杂质物质的化学方程式计算
(1)计算方法根据化学反应方程式计算时,遇到含杂物质时,必须把它转化为纯物质进行计算
(2)跟计算有关的公式
①纯度=如生铁的纯度=
②杂质的质量分数=
③纯度+杂质的质量分数=1例.用含氧化铁80%的赤铁矿石200t,可炼出含杂质4%的生铁多少吨?练习
1.为了研究炼铁原理,某校九年级综合实践活动小组按下列图示,用一氧化碳还原氧化铁进行实验,请你一起参与
(1)该实验开始时,要先通一会儿一氧化碳再加热,其目的是__________________________________________________2硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是_________3B中反应的现象是_______________________________4C处点燃的目的是________________________________
2.将足量混有水蒸气的二氧化碳气体依次通过下列方框中所示物质试回答下列问题1说明A、D处所发生的实验现象A ;D 2写出A、B、C、D处发生反应的化学方程式A,B,C,D课堂小结作业布置教学反思第二课时金属的锈蚀与防腐授课班级授课时间年月日课堂导入新授内容
三、金属资源保护
1、铁制品的锈蚀
(1)铁生锈的条件和(酸和食盐能加速铁的锈蚀)
(2)铁锈的主要成份(疏松)
2、防止铁制品锈蚀的方法
①保持铁制品
②涂保护膜如
3、金属资源的保护措施
①防锈蚀
②回收废旧金属
③合理开采
④寻找金属代用品练习
1.图11-3是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验铁钉在不同环境中,实验一段时间后,得出的结论错误的是()A.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙>甲>戊B.丙中的铁钉不生锈C.铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D.丁中铁钉生锈最严
2.菜刀在生活中有重要应用下列情况中,菜刀腐蚀由快到慢的是()
①切青菜后用清水冲洗
②切湿咸菜后未清洗
③切肥猪肉后放置A.
①③② B.
②①③C.
③①②D.
③②①
3.(2011·邵阳中考铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属
(1)以上用品中,主要利用金属导电性的是_____填序号2铝制品表面的污渍不宜用钢丝球擦洗,以免破坏表面的_______________________3切过蔬菜的菜刀,搁置在砧板上一段时间生锈了铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟____________________等物质发生化学反应的结果4锈蚀钢铁回收重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径写出用一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁主要成分是Fe2O3的化学方程式_________________课堂小结作业布置教学反思第九单元溶液课题1溶液的形成
一、教学目标
1.知识与技能目标
(1)认识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质的概念;
(2)知道一些常见的乳化现象;
(3)探究几种物质在水中溶解时溶液温度的变化;
(4)了解溶液在生产和生活中的应用
2.过程与方法目标
(1)学习科学研究和科学实验的方法,观察、记录、分析实验现象;
(2)学习采用对比的方法认识相同问题的不同解决方法
3.情感态度与价值观目标增强学习化学的兴趣,树立发展勇于创新的精神
二、教学重点
1.建立溶液概念;
2.认识溶液、溶质、溶剂三者的关系
三、教学难点
1.从微观上认识溶液;
2.理解溶质、溶剂的辩证关系
3.物质溶于水的温度变化
四、教学方法实验探究、讲解与练习五课时安排2课时
六、教学过程第一课时溶液授课班级授课时间年月日课堂导入新授内容
一、溶液
1、概念分散在里,形成,的,叫做溶液
2、溶液的特征
(1)均一性
(2)稳定性
3、溶质被溶解的物质溶剂能溶解溶质的物质m溶液=m溶质+m溶剂(而体积不等)V溶液=
4、如何判断溶液中的溶质、溶剂?
(1)溶剂一般是液体,溶质可以是固体、液体和气体;
(2)有水存在的溶液,未指明溶剂的溶液,溶剂是,另一物质是溶质;
(3)物质溶解时发生化学反应,那么在形成的溶液里,溶质是反应后分散在溶剂中的课堂小结作业布置教学反思第二课时溶解时的吸热和放热现象乳化现象授课班级授课时间年月日课堂导入新授内容
二、溶解时的吸热和放热现象
1.溶解时吸热使温度明显降低的物质
2.溶解时放热使温度明显升高的物质
3.溶解时温度没有明显变化的物质
三、乳化现象
1.乳浊液
(1)概念分散在液体形成的
(2)特点
2.乳化洗涤剂有功能,它能使植物油分散成无数细小的液滴而不聚集成大的油珠而随水流走乳化不是,仍是,乳化后的乳浊液能均一,稳定的存在而不分层课堂小结作业布置教学反思课题2溶解度
一、教学目标
1.知识与技能目标
(1)了解饱和、不饱和溶液的概念;
(2)知道饱和溶液,不饱和溶液的相互转化方法
(3)了解固体物质溶解度的涵义;
(4)会利用溶解性表或溶解度曲线,查相关物质的溶解度或溶解性,能依据给定的数据绘制溶解度曲线;
(5)知道影响气体溶解度的一些因素
2.过程与方法目标
(1)学习观察、分析实验现象,并能归纳出相应概念
(2)学习通过实验解决问题
3.情感态度与价值观目标
(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以转化的辩证唯物主义思想
(2)树立事实求是的观点;
(3)初步学习运用数据、表格、图像等进行定量研究的方法
二、教学重点
1.理解饱和、不饱和溶液的概念;
2.固体物质溶解度的涵义
3.利用溶解度曲线获得相关信息
三、教学难点
1.理解饱和、不饱和溶液的概念;
2.利用溶解度曲线获得相关信息
四、教学方法讲解与练习五课时安排2课时
六、教学过程第一课时饱和溶液与不饱和溶液授课班级授课时间年月日课堂导入新授内容
一、饱和溶液和不饱和溶液
1、定义在、的溶剂(水)里,继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质在这个温度时的饱和溶液继续溶解解某种溶质的溶液,叫做这种溶质在这个温度时的不饱和溶液
2、如何判断溶液是否饱和?看在一定温度下,是否是剩余溶质存在讨论对溶液的饱和不饱和为什么一定要指明“温度”和“溶剂的量”?图示1分析由此可见,溶剂的量发生改变时,饱和溶液和不饱和溶液之间会发生相互转化图示2分析此可见,温度发生改变时,溶液的饱和与不饱和之间会发生相互转化
3、溶液饱和与不饱和之间相互转化的方法
(1)对溶解度随着温度的升高而增大的固体物质不饱和溶液饱和溶液
(2)对溶解度随温度升高而减小的固体物质如CaOH2不饱和溶液饱和溶液
4、结晶的方法
(1)冷却热的饱和溶液,也叫降温结晶(溶解度受温度影响较大的固体物质,如提纯含少量NaCl的KNO3)
(2)蒸发溶剂,也叫蒸发结晶(溶解度受温度影响小的固体物质,如提纯含少量KNO3的NaCl)课堂小结作业布置教学反思第二课时溶解度授课班级授课时间年月日课堂导入新授内容
二、固体的溶解度
1、定义在下,某固体物质在溶剂里达到,时所溶解的,叫做这种物质在这一温度时的(说物质溶解度时必须指明,因为;温度不同,物质在100g水里溶解达到饱和时所需的质量不同,即溶解度不同所以一种物质有不同温度时的溶解度)
(1)单位g
(2)固体溶解度的“四要素”(三定一态)
①②③④
2、溶解度与溶解性的关系(以20℃即室温下的溶解度为标准)溶解度溶解性
3、溶解度曲线(物质的溶解度随温度变化的曲线)
(1)表示意义
①曲线上任一点,表示
②两条曲线的“交点”,表示
(2)通过溶解度曲线,应做到a、看曲线的坡度知道物质的溶解度与温度的关系b、看两条曲线会比较两种物质溶解度的大小情况如℃时,SB=SC;℃时,SB>SC;℃时,SB<SCa、会查一定温度时,某固体物质的溶解度b、通过查20℃时物质的溶解度,确定物质的溶解性
4、固体物质的溶解度规律
(1)大部分固体物质的溶解度随温度升高而
(2)少数固体物质的溶解度随温度升高而如
(3)极少数固体物质的溶解随温度升高而如
5、影响固体物质溶解度的因素有
三、气体物质的溶解度
1、一般规律,气体的溶解度随温度升高而,随压强增大
2、影响气体溶解度的因素有练习
1、“20℃时KNO3的溶解度是
31.6g”,这句话的意思是指
2、下列说法中,正确的是()A、100gH2O中最多溶解38gNaCl,所以NaCl的溶解度为38gB、10℃时,烧杯内水中最多溶有140gNH4NO3,所以NH4NO3的溶解度是140gC、60℃时,75gKNO3完全溶于100gH2O中,所以60℃KNO3的溶解度为75gD、60℃时,100gH2O中最多溶解124gKNO3,所以KNO3在这一温度下的溶解度是124gE、KNO3的溶解度为
31.6g
3、某固体物质的饱和溶液温度降低后,下列说法正确的是()A、溶解度一定减小B、溶质的质量分数一定减小C、一定有晶体折出D、一定变为不饱和溶液E、溶解能力减小F、无法确定
4、下图是A、B两种物质的溶解度曲线,一烧怀中盛有A、B两种溶质在60℃时的溶液,且杯底尚有少量A、B固体,若让其冷到20℃时,则下列说法正确的是()A、溶液中A增多,同时溶液中B减少B、溶液中A、B都减少C、溶液中A减少,杯底固体B减少D、溶液中A增多,怀底固体B减少
5、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题
(1)A物质的溶解度随温度的变化情况
(2)溶解度受温度影响不大的物质是,它可能是(填具体物质的化学式)
(3)A、B两物质的溶解度相等时对应的温度为,点M表示
(4)30℃时,三种物质的溶解度从小到大的顺序为
(5)20℃时,三种物质的饱和溶液升温后有晶体析出的是,变为不饱和溶液的是
(6)可通过降温由不饱和溶液变为饱和溶液的是
(7)欲从含少量B的A物质中提纯A,可采用方法
(8)属于易溶物质的是课堂小结作业布置教学反思课题3溶液的浓度
一、教学目标
1.知识与技能目标
(1)掌握溶液组成的表示方法——溶质的质量分数;
(2)能进行溶质质量分数的简单计算
(3)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液;
2.过程与方法目标
3.情感态度与价值观目标.
(1)通过溶质质量分数的简单计算,使学生掌握基本的解题方法,提高解题能力
(2)在练习过程中,了解溶液与生活、生产的广泛联系
二、教学重点溶质质量分数的计算
三、教学难点
1.有关溶质质量分数的计算
2.配制一定溶质质量分数的溶液
四、教学方法讲解与练习五课时安排2课时
六、教学过程第一课时溶质的质量分数授课班级授课时间年月日课堂导入新授内容
一、计算公式
1、溶质的质量分数=变形公式溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶质质量=
2、溶液质量=溶液质量+溶剂质量
3、溶液体积=举例例
1、从一瓶KCl溶液中取出20g,蒸干后得到2gKCl固体,试计算这瓶溶液中溶质的质量分数例
2、在农业生产上,有时用10%-20%的NaCl溶液来选种如要配制150g16%的NaCl溶液,需要NaCl和H2O各多少克?课堂小结作业布置教学反思第二课时溶液的配制及有关溶质质量分数的综合计算授课班级授课时间年月日课堂导入新授内容
一、关于溶液稀释的计算关键抓住稀释前后,溶质质量不变,列方程求解(稀释前浓溶液中溶质质量=稀释后稀溶液中溶质质量)举例
1、把50g98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸溶液,需水多少克?
2、配制500ml20%的硫酸,需要98%的硫酸多少ml?水要多少ml?(20%和98%的硫酸的密度分别是
1.14g/cm3,
1.84g/cm3)
二、配制一定质量分数的溶液
1、实验步骤
①②③
2、实验仪器例,怎样配制100g5%的NaCl溶液?
三、涉及溶质质量分数的化学方程式的计算步骤
1、根据化学方程式求反应后所得溶液中溶质质量
2、根据质量守恒定律求反应后所得溶液质量溶液质量=反应前物质的质量和-沉淀质量-气体质量举例
1、100g某硫酸溶液恰好跟13g锌完全反应,求
(1)这种硫酸溶液中溶质的质量分数
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数
2、将锌和硫酸锌的混合物
20.8g,放入
179.6g稀硫酸中,恰好完全反应,得到200g硫酸锌溶液求
(1)原混合物中硫酸锌的质量分数
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数
3、150ml盐酸(密度
1.2g/cm3)与25g石灰石恰好完全反应(其中杂质不与盐酸,也不与生成物反应,但溶于水)生成
8.8g二氧化碳求
(1)石灰石中碳酸钙的质量分数
(2)盐酸中溶质的质量分数
(3)生成溶液中溶质的质量分数
4、取
22.2g石灰石样品放入盛有146g稀酸的烧怀中,二者恰好完全反应(杂质不与盐酸反应,也不溶于水),烧怀内物质的质量变为
159.49g求
(1)石灰石中碳酸钙的质量分数
(2)盐酸中溶质的质量分数
(3)生成溶液中溶质的质量分数课堂小结作业布置教学反思第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱
一、教学目标
1.知识与技能目标
(1)了解常见的酸碱指示剂,会用其检测溶液的酸碱性;
(2)认识几种常见的酸,知道浓H2SO4的腐蚀性;
(3)知道常见酸的主要性质和用途
(4)知道常见的几种碱的主要性质和用途;
(5)了解酸和碱具有相似化性的原因
(6)认识碱的腐蚀性,树立安全使用有腐蚀性药品的意识
2.过程与方法目标
(1)通过一些探究活动,进一步认识与体验科学探究的过程;
(2)学会运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
(3)通过活动与探究掌握酸的化学性质
3.情感态度与价值观目标
(1)进一步增强探究五只的好奇心和求知欲;
(2)强化实验及生活中的安全意识
(3)增进学生对物质的用途和性质之间的关系的认识
二、教学重点
1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性;
2.酸的化学性质;
3.碱的化学性质
三、教学难点
1.浓硫酸的稀释方法;
2.酸的化学性质;
3.碱的化学性质
四、教学方法探究、讲解、练习
五、课时安排4课时
六、教学过程第一课时酸碱指示剂几种常见的酸授课班级授课时间年月日课堂导入新授内容
一、酸、碱与指示剂作用酸碱指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液______色______色______色无色酚酞______色______色______色[注意]
①指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时,变色的是指示剂,而不是酸性溶液或碱性溶液
②根据指示剂颜色的变化,能判断溶液的酸碱性,但不能确定此溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性,如Na2CO3溶液显碱性
二、常见的酸
(一)几种常见的酸
1.盐酸、硫酸的物理性质化学式盐酸( )硫酸 物理性质 色 体,具有 打开瓶盖后有(故有气味) 色 状 体,没有 易溶于水放出大量热,有 性
2.盐酸、硫酸的用途
(1)稀盐酸 、 、助消化人的胃酸主要含稀HCl
(2)稀硫酸 、 ,
(3)浓硫酸 因为它有吸水性
3.敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸,浓盐酸因挥发性而使其质量,溶质的质量分数;浓硫酸因吸水性,而使其质量,溶质的质量分数;所以它们都要密封保存
4.浓硫酸的腐蚀性(化学性质)
5.浓硫酸的稀释方法是 缩简为九个字酸入水、沿内壁、勤搅动为什么稀释浓硫酸时应“酸入水,而不是水入酸”?(在烧杯中而不在量筒中稀释)课堂小结作业布置教学反思第二课时酸的化学性质授课班级授课时间年月日课堂导入新授内容
(二)酸的化学性质化学性质盐酸HCl稀硫酸H2SO4
①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变红色无色酚酞不变色(无色)紫色石蕊溶液变变红色无色酚酞不变色(无色)
②与活泼金属反应生成盐和氢气Zn+2HClZnCl2+H2↑2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑Mg+2HClMgCl2+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4Al2SO43+3H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
③与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+2HClCuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4Fe2SO43+3H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O
④与碱反应生成盐和水3HCl+FeOH3FeCl3+3H2OHCl+NaOHNaCl+H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OH2SO4+2FeOH3Fe2SO43+6H2O
⑤跟某些盐的反应生成新盐和新酸Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl练习归纳是学习的重要方法,小红在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的五条化学性质如图所示,连线表示相互反应1为了验证性质
①,小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中,溶液变_________色;2图中A所代表的物质类别是________;3盐酸的性质
③决定了盐酸可用于清除铁锈主要成分是Fe2O3,该反应的化学方程式是__________________________________;4为了验证性质
⑤,可选用的物质是___________填一种即可;5镁和锌可以用来验证盐酸的性质
②,小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢,需要控制不变相同的量是___________填序号A.两种金属的形状B.盐酸的质量分数C.反应容器的大小D.温度课堂小结作业布置教学反思第三课时几种常见的碱碱的化学性质授课班级授课时间年月日课堂导入新授内容
三、几种常见的碱
(一)几种常见的碱
1.氢氧化钠
(1)俗称氢氧化钠俗称、、
(2)物理性质白色固体,易溶于水放出大量的热,易吸收水分而,具有性
(3)特性、、
(4)用途
①作干燥剂,因为氢氧化钠具有性;
②化工原料,广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业;
③去除油污,如炉具清洁剂中含有
2.氢氧化钙
(1)俗称氢氧化钙俗称、,其水溶液俗称,当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时,就称为或
(2)物理性质白色固体,微溶于水
(3)特性、
(4)制法氢氧化钙可以由生石灰与水反应得到,化学方程式为
(5)用途
①建材;
②农业上,能够改良酸性土壤,配制波尔多液;
③保护树木,防止冻伤,并防止害虫生卵
(二)碱的化学性质
1.碱的化学性质化学性质氢氧化钠NaOH氢氧化钙[CaOH2]
①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变蓝色无色酚酞变红色紫色石蕊溶液变蓝色无色酚酞变红色
②与非金属氧化物反应生成盐和水2NaOH+CO2Na2CO3+H2O2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2NaOH+SO3Na2SO4+H2OCaOH2+CO2CaCO3↓+H2OCaOH2+SO2CaSO3↓+H2OCaOH2+SO3CaSO4↓+H2O
③与酸反应生成盐和水2HCl+CaOH2CaCl2+2H2O3HCl+FeOH3FeCl3+3H2O2HCl+CuOH2CuCl2+2H2OH2SO4+CaOH2CaSO4+2H2O3H2SO4+2FeOH3Fe2SO43+6H2OH2SO4+CuOH2CuSO4+2H2O
④与某些盐反应生成新盐和新碱2NaOH+CuSO4=CuOH2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3FeOH3↓+3NaCl2NaOH+MgCl2MgOH2↓+2NaClCaOH2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOHCaOH2+CuCl2CuOH2↓+CaCl2CaOH2+CuSO4CuOH2↓+CaSO
42.1酸碱盐的水溶液能够导电是因其为溶液中有能够自由移动的离子溶液不带电,因为溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等
(2)由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的H+,所以化学性质相似
(3)由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的OH-,所以化学性质相似课堂小结作业布置教学反思课题2酸和碱的中和反应
一、教学目标
1.知识与技能目标
(1)知道酸和碱之间发生的反应是中和反应初步领会中和反应的实质
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响,以及中和反应在实际中的应用
(3)会用PH试纸测定溶液的酸碱度,了解溶液酸碱度在实际中的意义、
2.过程与方法目标通过测定一些液体的PH学会区分身边一些常见物质的酸碱性强弱;
3.情感态度与价值观了解溶液的酸碱度对人类生活的意义
二、教学重点中和反应及其应用;用PH试纸测定溶液的酸碱度
三、教学难点中和反应的实质
四、教学方法探究、讲解、练习
五、课时安排2课时
六、教学过程第一课时中和反应及其在实际中的应用授课班级授课时间年月日课堂导入新授内容
一、中和反应酸和碱作用生成________的反应,叫做中和反应反应的实质是酸溶液中的________离子和碱溶液中的________离子结合,生成难电离的________[注意]
①在做中和反应实验时,没有明显的实验现象,为了防止加入的酸过量或不足,使反应恰好完全中和,就需在碱溶液中加入__________试液,使溶液变____________在滴加酸的过程中,溶液里红色刚刚____________时,说明酸碱恰好完全反应
②发生中和反应时,要放出热量
③中和反应属于基本反应类型中的________反应
二、中和反应在实际中的应用
1、改良土壤的酸碱性农作物一般适于中性土壤酸性土壤——CaOH2中和
2、处理工厂废水用 中和硫酸厂的污水化学方程式
3、用于医药用含的药物治疗胃酸稀 过多蚊虫叮咬蚁酸用 课堂小结作业布置教学反思第二课时溶液酸碱度的表示方法——PH授课班级授课时间年月日课堂导入新授内容
三、PH——溶液酸碱度的表示方法
1、用指示剂只能测出溶液是显酸性还是碱性不能测出强弱
2、PH试纸可以测出溶液的酸碱强弱程度(粗略测定)溶液PH的范围0——7——14PH=7 溶液呈性PH<7溶液呈性,PH越小,酸性越强PH>7 溶液呈性,PH越大,酸性越强
3、测定溶液PH的方法撕一小张PH试纸,用玻棒取溶液或用滴管吸取溶液,将溶液沾在PH试纸上,将变色的PH试纸与标准比色卡对照,即可得出溶液的PH值注意1不能将PH试纸直接浸入待测液中,否则会2将试纸先用蒸馏水润湿,润湿会使待测液被稀释,测得酸的PH ,碱溶液的PH,中性溶液PH (增大、减小、不变)
4、了解溶液酸碱度的重要意义1农业生产中,作物一般适于在性的土壤中生长2测定雨水酸碱度,了解空气质量3雨水PH小于
5.6,通常雨水呈酸性,因水中溶有CO2课堂小结作业布置教学反思第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐
一、教学目标
1.知识与技能目标
(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途
(2)能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生
(3)掌握碳酸根离子的检验方法
(4)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物
2.过程与方法目标
(1)学会分析实验中出现的问题;
(2)学会观察实验现象,并能分析整理实验现象
3.情感态度与价值观1认识到化学与生产、生活有密切的联系;2了解前人的实际,增强学生学习化学的信心
二、教学重点
1.过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能;
2.酸、碱、盐的反应——复分解反应;
3.碳酸根离子的检验方法
三、教学难点
1.分析粗盐提纯实验的误差;
2.归纳复分解反应及条件
四、教学方法联系实际、对比区分、归纳总结、实验探究
五、课时安排2课时
六、教学过程第一课时生活中常见的盐粗盐的提纯授课班级授课时间年月日课堂导入新授内容
一、常见的盐
(一)常见的盐和用途1.氯化钠的用途很广,日常生活里用于_______和防腐剂生理盐水是
0.9%的溶液氯化钠还是重要的化工原料氯化钠由 离子和 离子组成误食工业用盐会引起人体中毒,主要是因为工业用盐为亚硝酸钠有剧毒2.碳酸钠在工业上叫做__________,其水溶液呈_________性碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等3.碳酸氢钠俗称__________,其用途有
①在灭火器中,它是产生_______的原料之一;
②在食品工业上,它是的一种发酵粉主要原料;
③在医疗上,它是治疗_______的一种药剂4.碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分,____色_____体,____溶于水,是重要的建筑材料、补钙剂温馨提示化学中的盐与生活中的盐有很大区别:
(1)化学中的盐是指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的一类化合物总称
(2)生活中的盐专指食盐——氯化钠
(二)盐的定义及溶解性
1.盐的定义由 离子和离子组成,或者由 离子和离子组成由 离子和 离子组成
2.盐的溶解性
(三)粗盐的提纯由NaCl与不溶性杂质组成实验步骤 、 、 计算产率
①蒸发蒸发过程中要用 不断 ,防止 ,造成液滴飞溅,当蒸发皿中出现较多固体时,停止,用 夹取,放在实验台上的 上
②玻璃棒在实验中的作用实验步骤玻璃棒作用溶解过滤蒸发课堂练习【练习1】制作馒头时,需加入面碱主要含碳酸钠,如果面碱放多了,蒸出的馒头会发黄且口感不好为除去过多的面碱,做馒头时可加入适量的 A.食醋B.食盐C.料酒D.味精【练习2】下列物质的用途错误的是 A.氢氧化钠用于治疗胃酸过多B.氯化钠可用于配制生理盐水C.在实验室,浓硫酸常用来做干燥剂D.碳酸氢钠可用于焙制糕点【练习3】下列常见的盐在生产、生活中的用途不合理的是 A.用亚硝酸钠腌制食品B.用硫酸铜精炼铜C.用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D.用食盐生产烧碱【练习4】下列说法不正确的是 A.公路上的积雪可用氯化钠来消除B.碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产C.天安门前的华表是用大理石做的,碳酸钙还可用做补钙剂D.熟石灰可用做干燥剂【练习5】关于物质的用途,下列说法不合理的是 A.稀盐酸用于除铁锈B.碳酸氢钠用于制造发酵粉C.食盐可作防腐剂D.氢氧化钠固体用于干燥SO2【练习6】在C、H、O、S、Na、Ca中选择适当的元素组成符合要求的物质,并将其化学式填在对应的横线上1形成酸雨的氧化物______;2治疗胃酸过多的一种盐_________;3硫为-2价的酸_______;4土壤酸化后需要加入的物质________【练习7】化学就在我们身边,它能改善我们的生活,请从
①小苏打
②熟石灰
③二氧化碳
④食盐中选择适当的物质,将序号填在横线上1生命活动中不可缺少的盐______2可用于灭火的物质______3可作为建筑材料的碱_____4制作发酵粉的主要成分_____【练习8】在九年级化学复习课中,某化学学习小组对部分化学知识内容进行总结,请你一起参加总结1我们学习了盐,日常生活中所说的盐指________填化学式,它在人体内的作用有
①维持人体体液,促进细胞内外物质交换,
②__________________________2精盐由粗盐提纯得到,其操作步骤是
①__________,
②_______,
③____________其中第
②③步两次用到玻璃棒,它所起到的作用分别是________________、________________3我们还认识另外几种重要的盐,如碳酸钙和碳酸钠等,其中属于大理石和石灰石的主要成分的是________________侯氏制碱法中的“碱”实际上是________物质填化学式课堂小结作业布置教学反思第二课时碳酸根离子检验复分解反应授课班级授课时间年月日课堂导入碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点?回忆实二氧化碳的验室制法?新授内容
二、碳酸根或碳酸氢根离子的检验实验11-1碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析化学方程式【小结】
1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应,生产CO2气体
2、CO32-或HCO3-的检验
①取少量该物质于试管中,加水使其溶解后,滴加少量,有气体产生再将该气体通入澄清石灰水中,可使澄清石灰水变,则原物质中含有碳酸根或碳酸氢根实验11-2向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水,观察现象现象分析化学方程式复分解反应的定义
三、复分解反应实验11-3硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液硫酸铜溶液+氯化钡溶液现象化学方程式讨论:P75页
(1)上述两个反应是否属于复分解反应?观察到的现象有什么共同之处?
(2)前面学过的酸和碱的中和反应是否属于复分解反应?中和反应的生成物中,相同的生成物是什么?
(3)碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时,可观察到的共同现象是什么?
1.复分解反应发生的条件生成物中有气体或沉淀或水练习下列物质间能否发生复分解反应?能的写出化学方程式
(1)硫酸和硝酸钠
(2)氢氧化钾溶液和硝酸
(3)硫酸钠溶液和氯化钡溶液
(4)硝酸和碳酸钾
(5)硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液课堂小结作业布置教学反思第三课时复分解反应发生的条件盐的化学性质授课班级授课时间年月日课堂导入新授内容
四、盐的化学性质
1、盐+金属→新金属+新盐金属活动性顺序的应用条件举例
3.盐+酸→生成物至少一种为_____、_____或_____举例
4.盐+碱→发生的条件a.反应物必须____________b.生成物至少一种为_____、_____或_____举例
4.盐1+盐2→发生的条件a.反应物盐
1、盐2必须___________b.生成物至少一种为___________举例课堂练习
1、回顾5种重要沉淀 、 、 、 、
2、回顾金属活动顺序的两点用途
3.下列化合物,不能由金属跟酸反应直接制的是A.FeCl2B.MgSO4 C.CuCl2D.AlCl3课堂小结作业布置教学反思课题2化学肥料
一、教学目标
1.知识与技能目标
(1)了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用;
(2)了解化肥、农药对环境的影响;
(3)能对常见的化肥进行简单的鉴别
2.过程与方法目标
(1)学会分析、归纳并对有关信息进行加工;
(2)学会从课本获得知识的能力;
(3)学习如何应用所学知识解决实际问题
3.情感态度与价值观培养为提高生活水平和维护身体健康而学好化学的信念
二、教学重点能初步区分氮肥、磷肥、钾肥
三、教学难点归纳初步区分氮肥、磷肥、钾肥的步骤和方法
四、教学方法自学、学生讲解、实验、分析、归纳、实际应用
五、课时安排3课时
六、教学过程第一课时常见的化学肥料化肥的简易鉴别授课班级授课时间年月日课堂导入新授内容1____肥(茎叶)使植物枝叶繁茂,叶色浓绿,产量提高CONH
22、NH4Cl、NH4HCO
3、NH3·H2O等2____肥(根系)使植物根系发达、耐寒耐旱普通过磷酸钙[CaH2PO42和CaSO4的混合物]3_____肥(籽粒)使植物茎秆粗壮,增强抗倒伏和抗病虫害的能力K2SO
4、KCl等4_____肥能同时提供两种或两种以上营养成分如KNO
3、NH4H2PO
4、K3PO4等等
2、不合理施用化肥、农药对环境的污染土壤污染、空气污染、水污染3.铵态氮肥1含有________________________的氮肥叫做铵态氮肥2铵态氮肥不能和____________一起混用,因为它们之间能够发生反应,产生_______,使肥效降低如写化学方程式硫酸铵与氢氧化钙______________________;硝酸铵与氢氧化钙_________________________________________3检验铵态氮肥的方法与熟石灰一起研磨,产生有刺激性气味的气体
4.常见化肥的区分利用物理、化学性质的不同,初步区分常见化肥的方法 氮肥钾肥磷肥看外观________色晶体______色粉状加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰 有具有刺激性气味的氨气放出 无具有刺激性气味的氨气放出 课堂练习2011·天津某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下1步骤一取上述四种化肥各少量分别放入试管,观察,从外观上即可与其他化肥区分出来的是____________________________________2步骤二在装有另外三种化肥的试管中,分别加入少量稀盐酸,有气体产生的是________3步骤三再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中,各加入少量熟石灰粉末,混合、研磨,有刺激性气味气体放出的是______由此可知,在使用该类化肥时,要避免与______填“酸”或“碱”性物质混合施用,以防降低肥效有同学提出,氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分,你认为可行的是______A.硝酸钡溶液 B.氯化钠溶液C.酚酞溶液 D.稀盐酸【练习23】同学利用所学化肥的物理、化学性质的不同初步区分常见化肥
①碳酸氢铵、
②氯化铵、
③磷矿粉、
④硫酸钾[请用序号填空]1看外观,灰白色粉末的物质是____,白色晶体是___________2未检验出的化肥中,闻气味,有刺激性气味的是____,无刺激性气味的是______3未检验出的化肥中,加熟石灰,研磨,放出有刺激性气味气体的是________、课堂小结作业布置教学反思第二课时初中化学常见离子的鉴别与检验授课班级授课时间年月日课堂导入新授内容
(2)特殊离子鉴别H+
①指示剂;
②活泼金属;
③CO32-盐OH-
①指示剂;
②某些盐Fe3+、Cu2+盐Cl-用AgNO3溶液,生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42-用BaNO32溶液,生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2CO32-用HCl能产生使CaOH2变浑浊的气体Fe3+用OH-能生成红褐色沉淀Cu2+用OH-能生成蓝色沉淀NH4+用OH-能生成NH4OH,不稳定,分解出NH3;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+用OH-能生成白色沉淀Ca2+用CO32-能生成白色沉淀
(3)盐酸、硫酸、碳酸盐的鉴别方法盐酸鉴别滴加硝酸银溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鉴别滴加氯化钡溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀碳酸盐的鉴别滴加稀盐酸,生成气体通过澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊
(4)酸碱鉴别
①滴加紫色石蕊试液;
②pH试纸课堂小结作业布置教学反思酶酶点燃点燃点燃△溶液难容物
0.01g微溶物1g可溶物10g易溶物会看会查。