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九年级化学下册集体备课教案第六章溶解现象第一节物质在水中的分散教学目标知识目标
1、了解物质的分散现象
2、理解溶液的概念,能说出溶剂和溶质
3、了解物质的溶解性概念以及影响溶解性大小的因素过程与方法通过演示实验和分析,初步分清什么是溶液、悬浊液和乳浊液了解生活中常见的乳化现象情感态度与价值观培养学生实事求是的科学作风,发展学生思维能力教材分析本节内容是上海教育出版社出版义务教育教科书下册第六章第一节的内容,其重点是理解溶液的概念、认识溶液的特点难点是会辨认溶质和溶剂,能正确分辨溶解与熔化的不同教学方法实验、探究、讲授、讨论、练习教学课时2课时教学过程
一、创设问题情境,引入新课设问在日常生活中,人们经常需要将一种物质分散到另一种中,如将食盐分散到水中制成盐水……你还指导那些物质能分散到水中思考、讨论、回答,讨论结果填入教材P2表6-1中
二、探讨物质在水中的分散
1、演示实验P
2、P3上的实验
1、实验2将实验现象填入教材表6-2中强调在做实验时一定要注意安全,不能品尝药品的味道取用药品要适量,要做到节约药品实验实验现象高锰酸钾加入水中液体澄清、透明,静置后不发生变化食盐加入水中液体澄清、透明,静置后不发生变化蔗糖加入水中液体澄清、透明,静置后不发生变化泥土加入水中液体浑浊、不透明,静置后产生沉淀食用油加入水中液体浑浊、不透明,静置后分为上下两层
2、师生一起归纳出悬浊液、乳浊液、溶液等概念如果物质以细小的固体颗粒分散在水中,则形成悬浊液如果物质以小液滴分散在水中,则形成乳浊液举出实例浑浊的河水;石灰浆及墙体涂料归纳悬浊液和乳浊液统称浊液思考通过上面实验,你可以得出浊液有什么特点?(浑浊不透明,会分层)物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解设问海水为什么是咸的?黄河为什么是浑浊的?医院里用的碘酒是怎样制成的?学生阅读课本,归纳上述三个例子都是一种物质或几种物质,分散到另一种物质里的分散现象物质溶解后形成均
一、稳定的混合物叫做溶液通过上述演示实验的现象分析思考溶液与浊液相比,有何特点?归纳溶液的特点是均
一、稳定的、久置不分层分析下列溶液中,什么物质是溶质,什么物质是溶剂
①、食盐的水溶液
②、氢氧化钠的水溶液
③、氯化氢气体溶解在水中形成的溶液称为盐酸
④、医院使用的消毒酒精其中酒精占了75%,水占了25%(体积比)
3、物质溶解的现象溶液的颜色高锰酸钾溶液硫酸铜溶液氯化铁溶液硫酸亚铁溶液氯化钠溶液紫红色蓝色黄色浅绿色无色
4、乳化现象及乳化剂
5、讨论如何加快物质溶解的速率?
二、物质溶解过程中的能量变化温度改变有的物质溶于水使温度升高,如浓硫酸、氢氧化钠、生石灰等;有的物质溶于水使温度降低,如硝酸铵;有的物质溶于水温度基本不变,如食盐注浓硫酸溶解放出大量的热量,应将浓硫酸用玻璃棒小心引入水中,切不可将水倒入浓硫酸,以免放出的热量使液滴飞溅,从而发生安全事故
三、水溶液的某些性质少量固体溶于水会使水的凝固点下降;(水溶液的凝固点比水低)少量固体溶于水会使水的沸点上升;(水溶液的沸点比水高)某些物质在水中溶解时生成自由移动的离子,这样的水溶液能够导电例如食盐溶液,稀硫酸,而蔗糖水溶液则不能导电
四、小结
五、学生练习1.将下列物质分别加入足量水中充分搅拌后能形成溶液的是()A.味精B.面粉C.精制油D.石灰石2.下列关于溶液的叙述中,错误的是()A溶液是均
一、透明的无色的液体B溶液是均
一、稳定的混合物C溶液里各部分的性质是相同的D如果条件不变,食盐水放久了,食盐是不会分离出来的3.判断下列溶液的溶质和溶剂
(1)稀硫酸
(2)澄清石灰水
(3)碘酒4.2007年2月5日,某市普降大雪,为保道路的畅通,有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化其原因是()A.盐水的凝固点较低B.盐水的沸点较高C.盐水的凝固点较高D.盐水与雪发生反应5.某溶质溶解在水中,形成的溶液与水相比较,一定不会改变的是()A.沸点B.导电性C.颜色D.水分子的构成6.在试验下列物质导电性的实验中,接通电源后灯泡不亮的是()
①盐酸;
②酒精的水溶液;
③NaOH溶液;
④NaCl溶液;
⑤H2OA.
①②B.
③④⑤C.
③④D.
②⑤板书设计第一节物质的溶解
一、物质在水中的分散
1、悬浊液、乳浊液、溶液等概念溶液一种物质或几种物质,分散到另一种物质里形成均
一、稳定的混合物叫做溶液溶液的特点是均
一、稳定的、久置不分层
2、乳化现象及乳化剂
3、物质溶解的现象
二、物质溶解过程中的能量变化温度改变有的物质溶于水使温度升高,如浓硫酸、氢氧化钠、生石灰等;有的物质溶于水使温度降低,如硝酸铵;有的物质溶于水温度基本不变,如食盐
三、水溶液的某些性质有的物质的水溶液能导电,如食盐、硫酸、氢氧化钠等;有的物质的水溶液不能导电,如蔗糖、酒精少量固体溶于水会使水的凝固点下降;(水溶液的凝固点比水低)少量固体溶于水会使水的沸点上升;(水溶液的沸点比水高)布置作业教学反思第二节溶液组成的表示方法教学目标知识目标
1、了解溶液组成的含义
2、掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算能力目标能进行溶质质量分数的简单计算,通过实验使学生理解溶液的配置方法,并能进行有关溶质质量分数的计算情感目标培养学生积极主动的与他人交流的能力教材分析本节内容是上海教育出版社出版义务教育教科书下册第六章第二节的内容,其重点是了解溶液组成的含义难点是溶质质量分数的计算教学方法实验、探究、讲授、讨论、练习教学课时4课时教学过程导入1在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解等知识,对溶液有了一定的认识2日常生活和工农业生产中,常碰到溶液的“浓”或“稀”的问题例如,使用农药时,太浓了可能伤害农作物,太稀了则达不到杀虫效果这就要求了解溶液中溶质的确切数量,以便掌握3提出课题,溶液的“组成”究竟是什么含义呢这是本课时要解决的一个重要课题
一、探讨溶液的组成1.溶质、溶剂的判断被溶解的物质叫溶质,溶解溶质的物质叫溶剂阅读实验课本P10,药匙取
0.1克以下的高锰酸钾晶体,放在500毫升烧杯中,注入200-300毫升水,并不断搅拌,形成色彩鲜艳的溶液分析上述实验叫什么过程,其中溶质是什么?溶剂又是什么思考是否只有固体才能当溶质,水才能当溶剂吗归纳
(1)溶液的组成: 溶剂通常为液体 溶质固体、液体或气体
(2)溶液的名称:不指明溶剂的溶液叫某水溶液水以外其他某液体作溶剂时要指明溶剂交流与与讨论填写表6-52.溶液、溶质、溶剂三者之间的关系溶液质量=溶质质量+溶剂质量,即溶液的质量就有加和性;溶液体积≠溶质体积+溶剂体积,即溶液中体积不具有加和性
二、溶液组成的定量表示溶液组成的表示方法
(1)演示实验P11上的实验
1、实验2
(2)粗略的表达浓溶液和稀溶液
(3)较为精确的表示溶液的溶质质量分数溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数
三、有关溶液的基本计算例1.从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液,蒸干后得到
2.8克氯化钾固体试确定这瓶溶液中溶质的质量分数解这瓶溶液中溶质的质量分数为
2.8g/20g×100%=14%答这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%练习农业生产上,有时用质量分数为10%~20%食盐溶液来选种现要配制50千克15%食盐溶液,需要食盐和水各多少千克? 解需要食盐的质量为150千克×16%=24千克 需要水的质量为150千克-24千克=126千克 答配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克小结当一瓶溶液中的溶质或溶剂的质量发生改变时,溶质的质量分数会发生改变;当然若溶质和溶剂的质量成比例增加或减少时,质量分数不变
三、探讨有关溶液的计算
1、将100g溶质质量分数为20%的食盐溶液变为溶质质量分数10%的食盐溶液,怎样操作?思考,交流讨论并回答
2、如何将100g溶质质量分数为10%的食盐溶液变为溶质质量分数20%的食盐溶液,怎样操作?
3、如何用粗食盐配制一定溶质质量分数的食盐溶液?思考,交流讨论并回答
四、配制一定溶质质量分数的溶液的方法
1、创设情景引入新课出示实验室所用的几种溶液,这些溶质质量分数一定的溶液是怎样配制出来的?
2、探讨“怎样配制一定溶质质量分数的溶液”
(1)、问题怎样配制50克溶质质量分数为5%的食盐溶液?2)、步骤计算、称量、溶解
(3)、演示当溶质为液体时的步骤计算、量取、稀释 3.溶液稀释和配制问题的计算例3 把50克质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸溶液,需要水多少克? 解溶液稀释前后,溶质的质量不变 答把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液,需要水195克例4 配制500克质量分数为20%的硫酸溶液,需要质量分数为98%、密度是
1.84g/mL-1的浓硫酸溶液多少毫升? 解设需质量分数为98%的浓硫酸的体积为V由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变,所以浓溶液中含纯溶质的质量等于稀溶液中含纯溶质的质量VX
1.84g/mL-1X98%=500克X20%解得V=
55.5mL 答配制500克质量分数为20%的稀硫酸溶液,需要质量分数为98%、密度是
1.84g/mL-1的浓硫酸溶液
55.5毫升.
五、小结
1、师生一起小结本课主要知识点
2、指出当已知溶液体积和密度时,可用公式“质量=密度×体积”求得溶液的质量学生练习1.对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是()A.100克该食盐溶液中有10克氯化钠B.将10克食盐溶解在90克水中所得的溶液C.将氯化钠与水按19的质量比配成的溶液D.100可水中溶解了10克氯化钠2.相同温度下,下列四种食盐溶液的溶质质量分数最大的是()A.20克食盐溶于80克水中B.80克食盐溶液中含食盐20克C.18克水中溶解了2克食盐D.10可食盐溶液中含水8克板书设计第二节溶液组成的表示
一、溶液的组成1.溶质、溶剂的判断2.溶液、溶质、溶剂三者之间的关系溶液质量=溶质质量+溶剂质量
二、溶液组成的定量表示
(1)粗略的表达浓溶液和稀溶液
(2)较为精确的表示溶液的溶质质量分数
三、有关溶液的基本计算
四、配制一定溶质质量分数的溶液的方法
1、配制一定溶质质量分数的溶液的方法
(1)、步骤计算、称量、溶解、装瓶
(2)、演示当溶质为液体时的步骤计算、量取、稀释
2、溶液稀释和配制问题的计算布置作业请你来判断
1、在100g水中溶解20g食盐,其溶质的质量分数为20%
2、从质量分数为20%的100gNa2CO3溶液中取出10g溶液,则取出的溶液中溶质的质量分数为2%
3、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4,若向其中加入3g无水CuSO4,使其完全溶解,则溶质的质量分数变为20%请你计算
1、在轧钢厂除锈工段里,要将1500千克质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的硫酸溶液,需用多少千克水?
2、现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液,试通过计算回答下列问题
①上述硝酸钠溶液中含溶质质量和溶剂的质量各为多少克?
②若向上述溶液中加入20g水,则所得溶液中溶质的质量分数为多少?
③若向上述溶液中加入20g硝酸钠,则所得溶液中溶质的质量分数为多少?
④若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则应加入硝酸钠多少克?
⑤若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则应蒸发水多少克?
⑥若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%,则应加水多少克教学反思第三节物质的溶解性教学目标知识目标
1、了解饱和溶液,不饱和溶液的涵义,了解影响物质溶解性的因素
2、使学生了解溶解度的涵义
3、使学生了解结晶现象及其在生产、生活中的应用能力目标
1、学会判定饱和溶液.不饱和溶液的方法学会饱和溶液、不饱和溶液加以转化的方法
2、能根据曲线变化情况知道物质溶解随随温度变化的情况;
3、了解几种可溶性固态物质的混合物,根据它们在一种溶剂里溶解度的不同,采取分离的手段情感目标
1、培养学生用科学态度认识客观事物的能力使学生了解溶解度的涵义
2、培养学生实事求是的科学作风,及从量的观点认识固体溶解度教材分析本节内容是上海教育出版社出版义务教育教科书下册第六章第三节的内容,其重点是了解饱和溶液、不饱和溶液的涵义、建立溶解度的概念、会查看、绘制和使用溶解度曲线难点是了解影响物质溶解性的因素、正确理解和应用固体物质溶解度的概念、运用结晶的方法来分离混合物教学方法实验、探究、讲授、讨论、练习教学课时3课时教学过程创设情景
1.消毒酒精中酒精的质量分数是多大?
2.生理盐水的溶质质量分数是多少?交流讨论氯化钠、氢氧化钙、蔗糖在水中是否都容易溶解呢?小结
一、溶解性
1.定义一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性
2、影响物质溶解性的因素活动探究P16实验1,探究影响物质溶解性的因素填表在室温条件下溶质溶剂溶解性食盐水好蔗糖水好熟石灰水差结论
(1)不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同即与溶质的种类(或性质)有关活动探究P16实验2填表在室温条件下溶质溶剂溶解性食用油水差食用油汽油好结论
(2)同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同即与溶剂的种类(或性质)]有关活动探究P16实验3填表 溶质溶剂溶解性室温硝酸钾水好加热硝酸钾水更好结论
(3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关交流讨论P17阅读P18过渡上述实验3中在室温下将3g硝酸钾加到5ml水中,硝酸钾没有全部溶解,说明了什么呢?(不能无限制的溶解,也就是不能无限制地提高溶液的浓度)交流讨论那么,除了用加热的方法可以使未溶解的硝酸钾溶解以外,你还有什么方法呢?活动探究P17小结
①大多数固体,在一定量的溶剂内,随着温度的升高,溶解量增多
②大多数固体,在一定温度下,随着溶剂的量增多,溶解量增多
③在一定温度下,一定量的溶剂中,大多数物质的溶解量是有限的小结
3、饱和溶液在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液不饱和溶液在一定温度下,一定量的溶剂里,能再溶解某种溶质的溶液交流讨论P18那么饱和溶液与不饱和溶液之前是否可以转化呢?举例以上述实验为例小结
①加水
②加热饱和溶液不饱和溶液
①蒸发
②降温
③加溶质强调饱和溶液不一定是浓溶液;不饱和溶液不一定是稀溶液学生练习
1.下列有关饱和溶液与不饱和溶液的叙述中,正确的是(D)A.在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液B.某物质的饱和溶液一定是浓溶液C.在一定温度下,稀溶液一定是不饱和溶液D.氯化钠饱和溶液在外界条件不变的情况下,还可溶解硝酸钾
2.下列有关溶液的说法中,正确的是(C)A.不饱和溶液转化为饱和溶液,其溶质质量分数一定增大B.饱和溶液析出晶体后,其溶质质量分数一定减小C.只要温度不变,某饱和溶液中溶质质量分数一定不不变D.任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液溶质质量分数大
二、物质溶解性的定量表示常用溶解度来衡量引导学生思考提问饱和溶液在什么条件下才有确定的意义?
1、学生讨论后教师归纳学生的汇报结果,给出溶解度的概念追问你能理解这样规定的意义吗?能寻找到四个关键的要素吗?定义在一定温度下,某溶质在100g溶剂(通常溶剂为水)里达到饱和状态时所溶解的质量溶解度是为了定量的表示物质的溶解性强弱公式
2、设置疑问同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化怎样表示这种变化关系最直观、形象,又便于应用呢?
3、溶解度曲线同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化,这种变化用物质的溶解度曲线来表示
4、溶解度曲线的意义
(1)含义引导学生理解曲线上点、交叉点的意义
(2)随温度变化情况提示随着温度如何变化?小结
①大多数固体物质的溶解度是随温度的升高而增大;(如KNO3)
②少数固体物质的溶解度是随温度的升高变化不大;(如NaCl)
③极少数物质的溶解度是随温度的升高而减小(如CaOH2)
(3)应用完成教材P20“观察与思考”,归纳溶解度曲线的应用【练习】判断下列各句的含义是否正确
1、20℃时,10克食盐溶解在100克水中,所以20℃时食盐的溶解度是10克()
2、20℃时,100克饱和食盐溶液里含有10克食盐,所以20℃时食盐的溶解度是10克()
3、在20℃时,100克水里最多溶解
33.3克氯化铵,则氯化铵的溶解度是
33.3克()
4、在20℃时,100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克,则硝酸钾的溶解度是24()选择1.在30℃时,50g水中最多溶解5gA物质,在60℃时,50g水中最多溶解10g物质,则A和B的溶解度比较则是()A、A的溶解度大B、B的溶解度大C、二者溶解度相等D、无法比较2.下列说法中正确的是()A.100g水中最多能溶解某物质40g,则该物质的溶解度为40gB.4℃时,溶质N的饱和溶液120g中含N20g,所以4℃时,溶质N的溶解度为20gC.一定温度下,物质M的饱和溶液100g中含M物质30g则物质M在该温度时的溶解度为30gD.20℃时,50g水中溶有溶质P20g则物质P在20℃时的溶解度为40g3.右图为a、b两种物质的溶解度曲线请根据图中内容回答下列问题⑴随着温度的升高,a物质的溶解度的变化趋势是⑵曲线a和b的交叉点M表示的含义是⑶37℃时a物质的溶解度为g,80℃时40ga物质溶于50g水中所形成的溶液是溶液(选填“饱和”或“不饱和”)
三、结晶
1、活动探究P21实验
1、实验
22、由实验引出晶体与结晶的的概念
(1)晶体是从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体
(2)结晶在一定条件下,在溶液中析出晶体的过程称为结晶
3、结晶的方法(指导学生看书讨论有哪些结晶的方法?分别适用于什么情况?)演示实验蒸发食盐水得到食盐晶体;冷却热的硝酸钾饱和溶液得到硝酸钾晶体小结
(1)蒸发溶剂法适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质,即缓升型的物质如蒸发海水获得食盐应用举例海水晒盐
(2)冷却热饱和溶液法或称降温结晶法适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体应用举例硝酸钾中混有少量食盐,可用这种方法来除去食盐
四、教师小结本节知识点板书设计第三节物质的溶解性
一、溶解性
1.定义一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性
2.影响物质溶解性的因素
(1)不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同
(2)同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同
(3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关
3.物质溶解性的应用
二、饱和溶液与不饱和溶液1.饱和溶液
2.不饱和溶液
3.饱和溶液与不饱和溶液相互转化一般情况下
4、饱和溶液不一定是浓溶液;不饱和溶液不一定是稀溶液
三、固体溶解度
1、固体溶解度的概念在一定温度下,某溶质在100g溶剂(通常溶剂为水)里达到饱和状态时所溶解的质量
2、溶解度曲线
(1).溶解度曲线的意义
(2).物质的溶解度随温度变化情况
①.大多数固体物质的溶解度是随温度的升高而增大;(如KNO3)
②.少数固体物质的溶解度是随温度的升高变化不大;(如NaCl)
③.极少数物质的溶解度是随温度的升高而减小(如CaOH2)
四、结晶1.晶体是从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体2.结晶在一定条件下,在溶液中析出晶体的过程称为结晶3.获得晶体的方法
(1)蒸发溶剂法适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质,即缓升型的物质如蒸发海水获得食盐应用举例海水晒盐
(2)冷却热饱和溶液法或称降温结晶法适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质作业布置教材23—24页“练习与实践”教学反思第7章应用广泛的酸、碱、盐第一节溶液的酸碱性教学目标知识目标1.认识溶液的酸碱性,学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性;2.学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度;3.知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响能力目标1.学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性;2.能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断;情感目标通过酸碱指示剂的使用,了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用教材分析本节内容是上海教育出版社出版义务教育教科书下册第七章第一节的内容,其教学重点与难点是1.酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色;2.用pH试纸来表示溶液的酸碱度;
3、酸、碱的概念;课时安排;2课时教学过程引入同学们,谈到“酸”,日常生活中有哪些物质曾给你留下过“酸”的印象?食醋、酸奶有酸味,苹果、桔子、葡萄等水果有酸味,因消化不良导致胃酸过多等在化学实验室也有许多酸性的溶液,与酸性溶液相对的是碱性溶液,如氨水,氢氧化钠溶液,但在通常情况下,是不允许品尝化学试剂的味道的那么,我们怎么确定物质的酸碱性呢?曾学过在二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊试液,紫色石蕊试液变红氨分子的扩散能使无色酚酞变红色今天我们就来探究确定物质的酸碱性的方法
一、酸性溶液和碱性溶液P32的活动与探究
1、在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸,再各滴入2滴紫色石蕊试液
2、在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸,滴入1滴无色酚酞试液观察现象紫色石蕊试液变红色无色酚酞试液不变色结论像白醋、酸果汁、稀盐酸这些能使紫色石蕊试液变红的溶液,我们称为酸性溶液
3、在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水,再各滴入1滴无色酚酞试液,观察颜色的变化
4、再在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水,再各滴入滴入2滴紫色石蕊试液,观察颜色的变化现象无色酚酞试液变红色紫色石蕊试液变蓝色结论纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水是碱性溶液,能使无色酚酞试液变红色,紫色石蕊试液变蓝色
5、在反应板上分别滴入2-3滴食盐水、蔗糖水,滴入2滴紫色石蕊试液,观察颜色变化
6、在反应板上分别滴入2-3滴食盐水、蔗糖水,再各滴入1滴无色酚酞试液,观察颜色变化而像食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、无色酚酞变色,它们既不具有酸性,也不具有碱性,我们称为中性溶液像石蕊、酚酞这样因在酸性或碱性溶液中会呈现出不同的颜色而能检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂且不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中呈现的颜色也不一样为了使用方便,通常还可用蓝色石蕊试纸来检验酸性溶液,红色石蕊试纸来检验碱性溶液P33活动与探究滴一滴盐酸于蓝色石蕊试纸上,滴一滴氨水于红色石蕊试纸上,观察颜色变化现象盐酸使蓝色石蕊试纸变红色,氨水使红色石蕊试纸变蓝色结论酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红,碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝色归纳溶液白醋、酸果汁、稀盐酸食盐水、蔗糖水纯碱、肥皂水、石灰水、氨水紫色石蕊试液变红不变色变蓝无色酚酞试液不变色不变色变红酸碱性酸性溶液中性溶液碱性溶液其实酸碱指示剂的发现也经过了一个过程请同学阅读P34拓展视野请大家课后认真自制一种酸碱指示剂
二、溶液酸碱性的强弱程度酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同,石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱不同那么如何来衡量溶液酸性、碱性的强弱程度呢?我们用长度来衡量物体的长短,速度来衡量运动的快慢人们用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度1.酸碱度用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度2.pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度,范围在0-----14之间想一想如何用数轴表示溶液酸碱度pH的大小关系提示归纳溶液的pH值与酸碱性的关系pH7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;pH=7,溶液呈中性;pH7,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强3.pH试纸的使用方法用胶头滴管(或玻璃棒)把待测试液滴(或涂)在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色(半分钟内)与标准比色卡对照,标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH例题解析例1在使用pH试纸测定某溶液的pH时,若事先用蒸馏水把pH试纸润湿后再测pH,则实际测得值与真实值比较(D)A.变大B.变小C.不变D.可能变大变小或不变例2有甲、乙、丙三种溶液,甲能使紫色石蕊试液变红色;乙能使紫色石蕊试液变蓝色;丙不能使紫色石蕊试液变色这三种溶液的pH由大到小顺序为(A)A..乙>丙>甲B.甲>乙>丙C.丙>乙>甲D.甲>丙>乙解析根据指示剂的变色情况可以判断溶液的酸碱性,从而进一步判断溶液的pH
三、溶液酸碱性与生命活动的关系请同学阅读P36至P37页相关内容,初步了解溶液酸碱性与生命活动的关系讨论交流测定溶液pH有哪些意义小结
(1)溶液的酸碱度与生命活动和工农业生产是紧密相关的
(2)如果体液的pH超越正常范围,会导致生理功能失调或发生疾病,医生可以通过测定体液pH来诊断病人的病情如胃酸分泌过多,通常用小苏打等碱性物质中和,降低胃液pH
(3)测定土壤的酸碱度,可以了解植物生长情况如酸性过强的土壤可以用熟石灰来中和
(4)测定雨水pH可以了解空气污染情况,雨水pH小于
5.6时,称为酸雨酸雨不利于植物生长课堂小结小结本节重点内容板书设计第一节溶液的酸碱性
1、溶液酸碱性和酸碱指示剂
(1)、溶液的酸碱性
(2)、常用的酸碱指示剂及在不同性质溶液中的变色情况溶液白醋、酸果汁、稀盐酸食盐水、蔗糖水纯碱、肥皂水、石灰水、氨水紫色石蕊试液变红不变色变蓝无色酚酞试液不变色不变色变红酸碱性酸性溶液中性溶液碱性溶液
2、酸碱度的表示方法——pHpH7的溶液显酸性,并且越小酸性越强;pH7的溶液显碱性,越大碱性越强;pH=7的溶液呈中性
3、溶液pH的测定方法
4、测定溶液pH的意义布置作业课后习题“练习与实践”教学反思第二节常见的酸和碱教学目标知识目标
1、了解常见的酸;了解酸能跟哪些物质反应知道酸有共同性质的原因
2、了解常见的碱;了解碱能跟哪些物质反应;知道碱有共同性质的原因
3、了解酸碱中和反应中的pH的变化及能量的变化;了解复分解反应的条件能力目标
1、通过硫酸和盐酸物理性质和化学性质的比较,总结出酸的共同性质
2、通过氢氧化钠和氢氧化钙组成和性质上的比较,总结碱的共同点
3、通过归纳以前学过的复分解反应,掌握复分解反应的条件情感目标
1、通过实验,体会化学是以实验为基础的科学
2、体会从个别到普遍的发现真理的规律教材分析本节内容是上海教育出版社出版义务教育教科书化学下册第七章第二节的内容,其教学重点、难点分别是盐酸和硫酸的主要化学性质和用途;氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途;中和反应的实质这三方面教学课时安排4课时教学方法实验、探究、讲授、讨论、练习教学过程新课导入出示问题胃酸、一瓶汽水、一瓶食醋、一只汽车电瓶里究竟含什么酸呢?请同学们大胆的猜一猜,说一说酸有哪些性质和用途呢?今天,我们就来深入的认识它们
一、常见的酸1.浓盐酸和浓硫酸物理性质比较过渡“三酸两碱”是指三酸盐酸、硫酸、硝酸;两碱氢氧化钠和碳酸钠本节课我和同学们将一起研究盐酸和硫酸展示一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸,小心打开,请学生观察并阅读教师课前准备好的介绍浓盐酸和浓硫酸的资料完成P40表7--3物理性质浓硫酸浓盐酸溶质化学式H2SO4HCl颜色无色无色状态黏稠油状液体液体气味无味有刺激性气味密度(与水比较)大大敞开试剂瓶后发生的现象在瓶口形成白雾无现象水溶性及挥发性易溶于水,溶解时放出大量的热不挥发易溶于水,具有挥发性思考一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液的质量和溶质质量分数有什么变化?(先让学生试着分析原因,教师才讲解溶液的质量和溶质质量分数变化的原因)2浓硫酸的特性
(1)浓硫酸具有强氧化性浓硫酸会使白纸或蔗糖等碳水化合物碳化
(3)浓硫酸具有吸水性浓硫酸这一性质决定浓硫酸可以用着干燥剂,如可以干燥氢气、氧气、二氧化碳等气体被干燥的气体不能与之发生反应注渗透法制教育浓硫酸溶解时放出大量的热且具有强氧化性,对皮肤、衣物等的腐蚀性非常强,故使用时应小心谨慎!3.酸的主要化学性质
(1)酸能与酸碱指示剂反应酸能使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变红色;使无色酚酞试液不变色
(2)盐酸、稀硫酸酸溶液与某些金属反应引导学生回忆在第五章学习的有关金属和酸的反应,写出相关化学方程式Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑归纳酸+金属→盐+氢气
(3)酸溶液与某些金属氧化物反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O酸溶液+金属氧化物→盐+水4盐酸跟碱的反应2HCl+Cu2OH2=CuCl2+2H2O,HCl+NaOH=NaCl+H2O小结盐酸+碱───→盐+水5盐酸跟某些碱反应HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓小结酸+某些盐───→新酸+新盐
3、酸的用途从生活实例,讲解酸的用途练习1.下列各物质露置在空气中,一段时间后,物质的总质量会增加的是(C)A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.醋酸2.人体胃液里的胃酸,是胃壁细胞分泌出来的物质,可帮助消化食物,胃酸的主要成分是(A)A.HClB.H2SO4C.H2CO3D.HNO33.下列物质与稀硫酸反应后,溶液无色的是(B)A.Fe2O3B.ZnC.CuOD.Fe4.为检验某溶液是否为酸性时,不可选用的试剂或试纸是(B)A.石蕊试液B.酚酞试液C.锌粒D.pH试纸课堂总结
1、浓硫酸、稀硫酸的物理性质和化学性质
2、酸的用途
二、常见的碱氢氧化钠、氢氧化钙就是两种常见的、重要的碱出示简介氢氧化钠、氢氧化钙的资料,请学生认真阅读,引导学生分析、总结氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及认识俗称
1.物理性质氢氧化钠的俗名是苛性钠、火碱、烧碱是白色块状固体,易溶于水,溶解时放出大量的热;易吸水潮解;有强腐蚀性作用氢氧化钙俗名是消石灰、熟石灰是白色粉末状固体,微溶于水,溶解度随温度的升高而降低,它的水溶液俗称石灰水,氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用
2.化学性质1通过复习酸碱指示剂的变色情况及阅读氢氧化钠、氢氧化钙使指示剂的变色情况,得出氢氧化钠、氢氧化钙能使指示剂变色的结论碱能使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红2碱与CO2等非金属氧化物反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O小结碱+非金属氧化物=盐+水3碱与酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O4碱与盐的反应CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4;(蓝色)(蓝色沉淀)CaOH2+Na2SO4=CaSO4↓+2NaOH(白色沉淀)小结碱+盐=新盐+新碱
3.酸性氧化物的概念1凡是能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物,叫做酸性氧化物,如CO
2、SO
2、SO3等2非金属氧化物大多数是酸性氧化物3酸性氧化物大多数能溶于水,跟水化合生成酸,如H2O+CO2=H2CO3H2O+SO2=H2SO3H2O+SO3=H2SO
44.用途阅读教材P47归纳碱的用途
(1)烧碱造纸、炼油、纺织、橡胶工业2消石灰建筑材料、制造NaOH,漂白粉、改良酸性土壤、配制农药波尔多液[CuSO4+CaOH2]、石硫合剂[CaOH2+S]课堂练习分别写出下列物质与NaOH反应的方程式CO
2、SO
2、SO
3、HCl、H2SO
4、CuSO
4、FeCl3课堂总结
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质
2、碱的用途
3、碱的通性
三、复分解反应
(1)复分解反应两种化合物相互交换成分,生产两种新的化合物反应规律AB+CD→AD+CB2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4;2HCI+CaCO3=CaCI2+CO2↑+H2O
(2)归纳复分解反应的条件生成物要有沉淀或气体或水生成,否则不反应
四、中和反应P48活动与探究,分析其中原理,归纳结论定义酸与碱作用生成盐和水,使酸和碱各自的特性都消失,这一反应称为中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O反应实质酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合成水,即H++OH-=H2O课堂总结
1、复分解反应
2、中和反应板书设计第二节常见的酸和碱
一、常见的酸1.浓盐酸和浓硫酸物理性质比较2浓硫酸的特性
(1)浓硫酸具有脱水性(又称碳化)
(2)浓硫酸具有吸水性-------可以用着某些气体的干燥剂3.稀盐酸和稀硫酸的主要化学性质
(1)酸能与酸碱指示剂的反应
(2)酸能与某些金属反应
(3)酸能与某些金属氧化物反应
(4)酸能与碱反应
(5)酸能与某些盐反应4.稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似的原因盐酸和硫酸溶液中都含有相同的阳离子,即阳离子全部是H+,因而化学性质相似
二、常见的碱1.NaOH、Ca(OH)2的俗称氢氧化钠—烧碱、火碱、苛性钠;氢氧化钙——熟石灰、消石灰;氢氧化钙溶液—石灰水2.NaOH、Ca(OH)2的物理性质氢氧化钠的主要物理性质白色固体,极易溶于水,且放出大量的热量,易吸收空气中的水分而潮解,常做某些气体的干燥剂氢氧化钙是一种白色固体,微溶于水3.NaOH和Ca(OH)2的化学性质4.复分解反应
(1)复分解反应两种化合物相互交换成分,生产两种新的化合物反应规律AB+CD→AD+CB
(2)复分解反应的条件有沉淀或气体或水生成
四、中和反应定义酸与碱作用生成盐和水,使酸和碱各自的特性都消失,这一反应称为中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O反应实质酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合成水,即H++OH-=H2O作业布置
1、现有两瓶失去标签的无色溶液,分别是稀硫酸和澄清石灰水请你对这两种溶液进行鉴别
(1)鉴别它们的三种不同方法是(只写试剂名称)、、;
(2)简述其中的一种鉴别方法(包括步骤、现象及结论)
2、实验室里有一瓶氢氧化钠固体,因保存不当可能发生变质,其原因(用化学方程式表示)是____________________________________;检验该瓶氢氧化钠是否变质的方法是取少量样品溶于水,加入足量的____________或_,若有或产生说明发生了变质;除去杂质方法是取样溶于水,加入适量的,搅拌后过滤,再将滤液进行蒸发教学反思第三节几种重要的盐教学目标知识目标
1.了解食盐、纯碱、胆矾的化学成分、化学式学名称及色、态特性和用途了解有毒性的一些盐
2.了解农业生产用常用化肥的特性、种类,学会用看、闻、溶等简单方法识别常用化肥能力目标用分析、归纳等方法对信息进行加工情感目标体验化学与工业、农业、生活的关系,提高科学素养教学重点学习CO32-的检验方法了解常用化肥的特性、种类,学会用看、闻、溶等简单方法识别常用化肥教学难点学会用简单方法识别常用化肥教学课时3课时教学过程复习工业“三酸二碱” 三酸指的是硫酸、盐酸、硝酸 二碱指的是烧碱、纯碱引入新课盐是无机化合物中种类最多、用途最广的一类物质,本节课我们主要学习食盐、纯碱、胆矾等几种重要的盐讲授新课
一、常见的盐
1、什么是盐?分析:化学上的盐是指由金属离子和酸根离子组成的一类化合物,食盐只是盐中的一种有咸味的盐不一定都能食用,工业食盐中含的亚硝酸钠(NaNO2)就有致癌作用纯碱虽然其水溶液呈碱性,但不属于碱,而属于盐
2、常见的盐
1.氯化钠1介绍氯化的化学式及俗称食盐2引导学生结合生活经验、溶液的有关知识及阅读的有关内容,了解食盐的重要用途、NaCl在自然界的分布及海水晒盐的一般原理,搞清“盐”与“食盐”的关系总结食盐用于生产氯气、烧碱、做调味品
2.碳酸钠1介绍碳酸钠的化学式名称纯碱、苏打2了解纯碱的水溶液为什么显碱性3介绍纯碱的重要用途4介绍侯德榜对制碱工业的贡献
(5)纯碱用于玻璃、造纸、纺织和日用化工
3.硫酸铜1介绍硫酸铜的简单知识及胆矾的化学式2介绍实验得出CuSO4·5H2O──→CuSO4+5H2O蓝色白色介绍白色的无水硫酸铜可用于检验气体或液体中是否含有水份例如检验“无水”酒精中是否含水;检验某气体混合中是否含水蒸气等还常用于精炼铜,镀铜、配制杀菌剂波尔多液3.盐的化学性质1盐+金属→盐+金属1复习金属活动性顺序,Fe与CuSO4的反应,
②结论活泼金属+盐可溶→新盐+不活泼金属Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4Cu+HgNO32=CuNO32+Hg
③小结在金属活动性顺序里,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来即参加反应的金属
1、比反应生成的金属活泼,参加反应的盐须可溶于水
(2)回顾:常见的酸,其中与盐的反应有哪些?
①复习盐酸与硝酸银,硫酸与氯化钡、实验室制CO2的反应
②结论HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2↓+H2O+CO2↑
③小结盐+酸→新盐+新酸;盐+碱→新盐+新碱
(3)回顾:常见的碱的主要化学性质
①复习氢氧化钠跟氯化铁、氢氧化钙跟碳酸钠、硫酸铜与氢氧化钠的反应
②结论FeCl3+3NaOH=FeOH3↓+3NaClNa2CO3+CaOH2=2NaOH+CaCO3↓CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2CO3实验探究完成下列实验并小结出结论
(1)Na2CO3溶液与CaCl2溶液
(2)BaCl2溶液与Na2SO4溶液
(3)NaCl溶液与AgNO3溶液小结:盐+盐→新盐A+新盐B;
4、让学生在理解的基础上记忆下列口决酸大都溶,不溶又硅酸;溶碱有五位,钾、钠、铵、钙、钡;钾、钠、铵盐水中溶,硝酸盐入水影无踪,盐酸盐除去银亚汞,硫酸钡铅水不溶
5、正确写出下列化学方程式Zn+H2SO4───Zn+CuSO4──ZnO+H2SO4──ZnOH2+H2SO4──MgO+HCl────MgOH2+HCl──MgCO3+HCl───MgSO4+BaCl2───Mg+CuCl2────
二、化学肥料化肥分为氮肥(含N)、磷肥(含P)、钾肥(含K)、复合化肥(含两种或两种以上主要营养元素)等阅读教材相关内容
(1)肥料
(2)含何种营养元素(指N、P、K元素)便称之为何肥,如K2SO4可称之为钾肥;含两种以上营养元素的称之为复合肥料,如KNO3;微量元素肥料指含B、Mn、Cu、Zn、Mo等元素的肥料
(3)合成氨 注意铵态氮肥与碱(氢氧化钠、氢氧化钙)混合加热,都有氨气放出,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝这种方法可用于铵态氮肥的检验
三、物质的检验
1、质疑如何检验物质中含有CO32-?(学生回顾已学知识,并小组交流讨论,教师点拨)小结碳酸盐均能与盐酸反应,产生CO2气体所以,检验方法是取少量式样(或式样的溶液)于试管中,加入盐酸,若产生气体,将气体通入澄清石灰水,如澄清石灰水变浑浊则该物质中含有CO32-
2、NH4+的检验取少量式样(或式样的溶液)于试管中,加入氢氧化钠溶液或氢氧化钙,在酒精灯上微热,在试管口放上润湿的红色石蕊试纸若产生氨臭气味的气体且红色石蕊试纸变蓝,则该物质中含有NH4+例请你参与某中学初三同学识别化肥的探究活动他们从家中拿来了五种化肥,分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵第一步称取五种化肥各10g,分别研细第二步取上述化肥各少量,分别加入少量熟石灰粉末,混合研磨,能嗅到气味的是三种铵盐将下列硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式填写完整第三步另取三种铵盐各少量,分别盛于三支试管中,均滴入少量盐酸,无明显现象的是氯化铵和硝酸铵,有气泡放出的是碳酸氢铵反应的化学方程式第四步另取氯化铵和硝酸铵两种铵盐进行识别,写出识别时发生反应的化学方程式____________________第五步取两种钾盐,分别在试管中配成溶液,各滴入几滴氯化钡溶液,生成白色沉淀的钾盐是_______________,无明显现象的钾盐是_______________解析本题重点考查同学们对铵根离子、氯离子、硫酸根离子鉴定的掌握情况答案
四、酸、碱、盐的正确使用
(1)浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿着杯壁缓缓的注入水中,并用玻璃棒搅拌,绝对禁止把水加到浓硫酸中
(2)溶液使用的注意事项
①按实验要求确定溶液的用量,则应该使用尽可能少的量
②使用浓酸、浓碱要特别注意安全可以用稀酸、稀碱,就不用浓酸或浓碱
③实验后的溶液倒入指定容器,不要随意倾倒,防止发生意外,或污染环境
④配制的溶液应及时装入试剂瓶,贴好标鉴备用
(3)有毒性的盐—亚硝酸钠、重金属盐工业用盐中含有亚硝酸钠,亚硝酸钠味咸似食盐,但对人体有毒害和致癌作用,社会上曾发生多次误亚硝酸钠当食盐而导致中毒的事故硫酸铜、硝酸铅、硝酸银等重金属盐能与蛋白质发生反应,使蛋白质的结构发生改变而失去生理功能(又叫蛋白质的变性),引起中毒严格防止混入食品中课堂小结回顾本节重点板书设计第三节酸和碱的反应1.盐的组成特点2.常见的盐3.盐的分类与命名4.盐的化学性质5.酸、碱、盐溶解性规律6.有毒性的盐—亚硝酸钠、重金属盐布置作业1.为了防止小包装食品受潮,在一些食品包装袋中放入的干燥剂是()A.生石灰B.氢氧化钠C.食盐D.硫酸铜2.市场上出售的紫葡萄,表皮上常附着一些浅蓝色的斑点,它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液波尔多液中含有一种有毒的盐,因此在吃葡萄之前,应将葡萄浸泡在水中一段时间这种有毒的盐是()A.BaCl2B.CuSO4C.AgNO3D.Na2CO33.某农场的小麦茎、叶生长不茂盛,需要施加氮肥下列物质中属于氮肥的是()A.K2SO4B.CONH22C.KClD.CaH2PO424.随着世界人口的增长,人类对粮食的需求量不断增大俗话说,“庄稼一枝花,全靠肥当家”请根据所学的知识,回答下列问题
(1)农作物生长过程中,需求量最大的三种营养元素是(填元素名称)
(2)某农民准备配制一种复合肥50kg,该复合肥中含NH4Cl、NH4H2PO4和K2SO4的质量比为122,则需要NH4H2PO4的质量为kg,该复合肥中氮元素的质量分数为
(3)请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化学肥料的操作方法及实验现象教学反思第8章食品中的有机化合物第一节什么是有机化合物教学目标知识目标:1.初步了解有机化合物的特点和性质;2.了解有机高分子化合物的组成特点;3.知道食物中淀粉、油脂、蛋白质、维生素是有机物能力目标1.能够从组成上区分有机物和无机物;2.能用某些实验方法辨别有机物情感目标了解蛋白质、糖类、油脂、维生素对人体的营养作用,使学生认识到正常安排饮食及对人体的重要作用教材分析本节内容是上海教育出版社出版义务教育教科书化学下册第八章第一节的内容要求我们通过学习初步了解有机化合物的特点和性质;知道食物中淀粉、油脂、蛋白质、维生素是有机物重点了解有机化合物与无机化合物的概念,通过一些实验,探究有机化合物的组成特点;重点在于通过探究实验,学会分辨人工纤维与天然纤维教学过程导入新课 同学们,前段时间我们认识了许许多多的化学物质,而自然界中的物质有千百万种,而这洵丽多彩的世界正是由这千百万种物质构成,使我们的生活变得丰富多彩,使我们的生活有滋有味接下来通过本章的学习,我们将会认识新一类物质,将从本章中了解什么样的物质称为有机化合物;食品中含有哪些重要的有机化合物,它们对人类的生存与健康有何重要作用;新知探究
一、有机物与无机物学生阅读P70理解什么是有机物,什么是无机物归纳有机化合物含碳的化合物叫做有机化合物,简称有机物有机物一般都易燃烧、难溶于水点拨有些含碳的化合物如二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐,由于它们的组成和性质与无机化合物相似,所以将它们归为无机物
二、有机化合物与无机化合物的区别P70观察与思考研究有机物的一些特点实验内容实验现象实验结论蔗糖面粉淀粉塑料1.分别取少量的样品,在酒精灯上加热熔化燃烧颜色变黑燃烧颜色变黑燃烧颜色变黑先熔化,燃烧起来颜色变黑组成成分中都含有碳元素大多数有机物均易燃大多数有机物的熔点低2.分别取少量样品放入试管,加入一定量的水溶解不溶解不溶解不溶解大多数有机物难溶于水结论大多数有机化合物都难溶于水,熔点较低,受热易分解,容易燃烧,不易导电等注意1.有机化合物,简称有机物,即含碳化合物无机化合物,简称无机物,即不含碳的化合物.2.有机物都含有碳元素,多数含有氢元素,其次可能还含有氧、氮、氯、硫、磷等3.有些含碳的化合物,如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳的金属化合物等,因它们的组成、结构和性质与无机物相似,仍属于无机化合物4.由于有机化合物在结构和组成上的特点,使其种类繁多现在人们知道的有机物有1千万种以上,而无机物的种类还不足10万种
(1)碳原子之间的连接顺序和方式不同注最简单的有机化合物为甲烷(CH4)
(2)碳原子能与其他元素的原子连接如CH3Cl,CH3Br等5.不同的有机物相对分子质量相差很大P71交流与讨论请学生计算出所列物质的相对分子质量,讨论什么叫有机高分子化合物?归纳有机高分子化合物(简称有机高分子)相对分子质量达到上万的有机化合物如聚乙烯就是有机高分子化合物一般很多有机材料都是有机高分子强调书写有机物的化学式,元素符号一般是C、H、O、N、Cl等顺序
三、食品中的有机化合物回顾小学时从科学知识中学过的六大营养物质,联系生活列举食品中的有机化合物1.人体所需的营养物质水、糖类(淀粉)、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质其中,淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物2.淀粉(糖类)主要存在于大米、面粉等面食中;油脂主要存在于食用油、牛奶等;维生素主要存在于蔬菜、水果等;蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋、黄豆等;纤维素主要存在于青菜中,有利于胃的蠕动,防止便秘其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物例题讲解例1.下列关于一氧化碳、二氧化碳、甲烷的说法中,正确的是()A.都是含碳的化合物B.都是有机物C.碳元素化合价相同D.碳元素质量分数相同分析该题主要考察的是有机物的概念及化合物、质量分数计算的综合CO、CO
2、CH4都是含碳的化合物,CO、CO2为无机物,CH4为有机物,故B错;CO、CO
2、CH4中碳元素化合价分别为+
2、+
4、-4价,故C错;CO中碳元素质量分数为,CO2中碳元素质量分数为,CH4中碳元素质量分数为,显然不等,D也不等故答案为A例2.下列化合物中,属于有机物的是()A.盐酸B.碳酸C.醋酸D.硫酸分析盐酸,即氯化氢的水溶液,属于混合物;碳酸中虽然含有碳元素,但是由于其组成、结构及性质与无机物很相似,我们就把它归为无机物,类似的有CO、CO
2、碳酸盐等;醋酸,化学式为CH3COOH,含有碳元素,属于有机化合物;硫酸,化学式为H2SO4,不含有碳元素,属于无机物化合物故答案C
四、课堂小结
1、什么叫有机化合物
2、有机化合物有哪些特征?
3、人体所需的营养物质是哪些?板书设计第一节什么是有机化合物
一、有机化合物含碳的化合物叫做有机化合物,简称有机物
二、有机化合物的特征1有机物都含有碳元素,多数含有氢元素,其次可能还含有氧、氮、氯、硫、磷等
2、大多数有机化合物都难溶于水,熔点较低,受热易分解,容易燃烧,不易导电等3.有机化合物在结构和组成上的特点
(1)碳原子之间的连接顺序和方式不同注最简单的有机化合物为甲烷(CH4)
(2)碳原子能与其他元素的原子连接如CH3Cl,CH3Br等4.不同的有机物相对分子质量相差很大作业布置血红蛋白(Hb)中含有
0.33%的铁,经测定它的分子中含有4个铁原子通过计算血红蛋白的相对分子质量,确定血红蛋白是否为有机高分子化合物教学反思第二节糖类油脂教学目标知识目标1.认识葡萄糖、淀粉和油脂是重要的营养物质,是维持生命活动和人们从事各种活动所需热量的主要来源;2.知道自然界中葡萄糖、油脂的来源,葡萄糖和淀粉的转化关系3.知道油脂的元素组成,了解油和脂肪在常温下的状态差异能力目标会用简单的实验方法来检验淀粉和葡萄糖情感目标认知到糖类和油脂对人类生命活动的重要作用教材分析本节内容是上海教育出版社出版义务教育教科书化学下册第八章第二节的内容要求我们进一步了解有机物的种类,了解有机物对于生命的重要意义,对于学生全面了解化学学科在日常生活中的应用有着重要的作用,也为后继学习奠定了基础教学过程导入出示一盆盆栽植物,置于太阳下设问这盆花草在光照下发生着什么变化?用什么方法可以检验证明?引出“光合作用”这一生物名词想一想光合作用的产物是什么?如何检验?你能用化学方程式表示光合作用?
一、淀粉和葡萄糖1.淀粉的来源绿色植物的光合作用沐浴在阳光下的绿色植物在悄悄进行着一个一个重要的化学变化,它能将二氧化碳、水在光照及叶绿素的共同作用下,合成为葡萄糖,同时生成氧气6CO2+6H2OC6H12O6+6O2绿色植物在生长过程中还能把葡萄糖进一步转化成蔗糖、淀粉或纤维素2C6H12O6C12H22O11(蔗糖)+H2OnC6H12O6C6H10O5n(淀粉或纤维素)+nH2O2.淀粉的检验使用碘酒(或碘水)淀粉与碘作用后使之变为蓝色实验用碘酒检验淀粉实验内容实验现象实验结果红薯土豆面包粉条滴少量碘酒于以下几种物质上,观察现象变蓝变蓝变蓝变蓝物质中含有淀粉注意我们用碘单质来鉴别是否存在淀粉,这个是特性反应3.淀粉的存在大米、面粉、玉米、土豆等食品中,富含淀粉4.淀粉的转化淀粉、纤维素等经过在酶等物质的催化作用下,与水作用逐渐转化为葡萄糖,如C6H10O5n+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)——葡萄糖的水解葡萄糖是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体葡萄糖在体内经缓慢氧化转化为二氧化碳和水,释放出热量,提供人体活动的能源C6H12O6+6O26CO2+6H2O;知识拓展酿酒的过程淀粉先转化为葡萄糖,葡萄糖发酵生成酒精C6H12O62C2H5OH(乙醇)+2CO2;乙醇(俗称酒精,化学式为C2H5OH或C2H6O),无色透明、具有特殊香味的液体易挥发、能与水以任意比例互溶,是一种常用的有机溶剂和实验室燃料75%酒精是常用的消毒剂酒精在空气中燃烧或者在体内完全氧化时,生成二氧化碳和水,同时放出大量的热C2H6O+3O2==2CO2+3H2O渗透法制教育工业酒精中含有少量的甲醇(CH4O),有毒,食入少量使人失明,较多会致人死亡所以请大家告诫家长,在饮酒时一定要注意,千万别误将甲醇当酒精饮用更不能做用工业酒精兑酒这一违法行为相关的生意5.糖类物质的作用
(1)糖类葡萄糖、淀粉、纤维素等有机物,称为糖类,习惯上称为碳水化合物
(2)糖类常根据其来源而用俗名,糖类不一定都有甜味联想与思考在我们举办运动会时,为什么要给长跑运动员补充葡萄糖水?低血糖的人出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状时为什么应及时补充葡萄糖水而不是淀粉?分析葡萄糖在体内可以直接氧化,提供人体所需的能量,而淀粉则需要经过消化、水解才能变成葡萄糖正常人每天要摄入一定量的淀粉等化合物,在血液中也要维持一定浓度的葡萄糖如果摄入的这些化合物不够,就会造成血糖含量太低(医学上称为“低血糖”),出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状葡萄糖在体内代谢不正常,会造成“糖尿病”葡萄糖会随尿液排出6.葡萄糖的检验用新制的氢氧化铜滴加至待测溶液中,在酒精灯上加热至沸腾,如果看到红色沉淀(氧化亚铜,Cu2O),则说明原来溶液中含有葡萄糖如果没有产生红色沉淀,则原来溶液不含有葡萄糖(强调配制氢氧化铜时,要注意氢氧化钠溶液要大大过量,使溶液呈碱性)
二、油脂导入在全球减肥热潮中,脂肪在人们心目中的地位可以说是每况愈下,甚至“谈脂色变”,别说摄入了,就连身上的脂肪都“恨不得除之而后快”,这种看法科学吗?1.复习油脂的存在动物油、花生油、豆油、菜油等2.油脂的作用油脂在人体内被消化,氧化分解,释放出热量等质量的油脂,放热量是淀粉等的2倍以上人体中的脂肪储存丰富的热能所以,我们应该合理摄入油脂,如摄入量不足,将导致我们体内缺少功能物质,而脂肪堆积在体内过多,可能造成肥胖,堆积在肝脏中可能会造成脂肪肝,甚至是肝硬化减肥的最佳方法是坚持锻炼,消耗热量3.油脂与淀粉的区分油脂的组成元素与淀粉相同,含有碳、氢、氧三种元素,但是它们的分子组成及结构不同,所以其性质也有所不同4.油脂的分类动物性油脂如牛油、猪油等来自动物体的脂肪层,常温下通常呈固态;植物性油脂如花生油、豆油等来自于某些植物种子的油脂,常温下呈液态5.油脂的溶解性油脂不溶于水,易溶于某些有机溶剂(如汽油、己烷、氯仿等)6.大豆中提取油脂(视频播放此实验过程)
(1)用研钵将大豆碾碎,放入试管中,加入10mL己烷,振荡后,静置一段时间;
(2)过滤;
(3)将滤液转移至烧杯中,用热水浴蒸发己烷;
(4)得到的液体便是大豆油注意该过程属于物理变化过程例题例1用简单可行的方法鉴别下列物质
(1)牛奶和米汤
(2)葡萄糖和可溶性淀粉
(3)蚕丝和棉纱线分析
(1)米汤中含有淀粉,牛奶中没有,所以可以用碘酒鉴别,加入碘酒后变蓝的是米汤,不变的事牛奶牛奶中的蛋白质遇到酸、碱后,会发生变质而沉淀红糖质地较粗,含非糖类物质较多,其中含有一定量的草酸和苹果酸等若在牛奶中加入红糖达到一定含量时,其中的酸就会使牛奶变质淀粉故加入较多的红糖并煮开,能产生沉淀的是牛奶,没有的是米汤
(2)也可以用碘酒,变蓝的是可溶性淀粉,不变的是葡萄糖不能采用加入新制氢氧化铜加热的方法,因为葡萄糖可以和新制的氢氧化铜产生砖红色沉淀氧化亚铜,而可溶性淀粉在加热时可会分解,产生葡萄糖,与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀,故无法鉴别葡萄糖和淀粉溶液
(3)灼烧时有羽毛烧焦味的是蚕丝,棉纱没有这种气味课堂小结1.什么叫光合作用6CO2+6H2OC6H12O6+6O22.淀粉与葡萄糖的检验检验方法3.油脂的存在和作用板书设计第二节糖类油脂1.光合作用6CO2+6H2OC6H12O6+6O22.淀粉与纤维素的组成、性质特点3.淀粉与葡萄糖的检验4.油脂的作用
5、糖类与油脂的相互转化作业布置
1、下列物质不属于油脂的是(D)A.牛油B.花生油C.棉籽油D.汽油
2、下列叙述中不正确的是(C)A.油脂没有固定的熔、沸点B.用己烷可以从芝麻中提取芝麻油C.绿色植物只能使CO2和水变成葡萄糖,而不能变成淀粉D.硬水使肥皂去污能力减弱是因为发生了沉淀反应
3、要洗净沾附油脂的试管或烧杯,可以用热的氢氧化钠溶液,也可以用汽油、洗洁精来洗涤你知道所用的这些洗涤用品,在洗涤中各起到什么作用?洗涤时,是否有化学变化发生教学反思第三节蛋白质和维生素教学目标认知目标
1、知道蛋白质是有机物,了解蛋白质与氨基酸的关系;
2、知道蛋白质是分子结构复杂的高分子化合物,了解蛋白质的一些特征;
3、了解蛋白质的营养价值、作用、来源;能力目标通过实验与探究,学会检验蛋白质的方法,明确蛋白质的水溶性及如何使蛋白质变性的方法情感目标通过对食物中蛋白质与人体健康关系的学习,认识蛋白质、维生素对人的生命活动的意义,养成合理安排饮食的习惯教学重点及难点1.蛋白质与氨基酸的关系;2.蛋白质的性质;3.蛋白质、维生素与人类健康的关系教学方法实验探究、讲授、讨论、练习教学过程
一、通过提问的方法复习上一课时的重点内容
二、蛋白质导入观察P80鱼、豆类、鸡蛋、牛奶、瘦肉等图片设问你们喜欢吃吗?这些食物的营养价值很高,知道为什么吗?引出因为它们是富含蛋白质的食品1.蛋白质的存在人体及动物的肌肉、血液、毛发和各种酶中,富含蛋白质的食品有肉、鱼、牛奶、豆类及豆制品(如豆腐)、虾、酱油等2.蛋白质的作用是人体必需的重要营养成分之一,是构成人体细胞的基础物质可以说没有蛋白质就没有生命如果蛋白质摄入量不足,会使人生长发育迟缓、体重减轻、发生贫血3.蛋白质与氨基酸的关系设问蛋白质含有哪些元素?有怎样的结构?蛋白质和氨基酸的关系是什么?分析蛋白质在人体内经酶的催化与水反应,产生氨基酸,氨基酸由碳、氧、氮、氢四种元素组成,从蛋白质得到的氨基酸有20多种,其中8种是必需由食物供给,氨基酸重新组成人体所需的各种蛋白质,维持人体的生长发育和组织更新归纳蛋白质的组成元素主要是碳(C)、氢(H)、氧(O)、氮(N)等蛋白质由各种氨基酸构成讲析食物中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下,逐步分解,生成可被小肠吸收的氨基酸氨基酸被人体吸收,再重新结合成人体所需的各种蛋白质一部分蛋白质和氨基酸在体内的新陈代谢过程中,会生成含氮的尿素等物质味精的主要成分为谷氨酸钠,松花蛋(皮蛋)表面的松花即谷氨酸钠4.蛋白质的一些性质
(1)蛋白质在盐溶液中,其溶解性变小,该过程又称为盐析,属于物理变化
(2)蛋白质在受热或者遇到浓硝酸、重金属盐(如铜盐、铅盐、钡盐、汞盐)等化学物质后,会发生变性,失去原有的生理功能,是化学变化
(3)除此之外,蛋白质遇到70%酒精溶液及甲醛等也会发生化学变化而变质注意人如果重金属中毒后,应该立即食用鸡蛋清或牛奶来解毒渗透法制教育在许多食品中,都容易霉变,注意,该类物品发生霉变后,能产生一种毒性较大的物质——黄曲霉素故,在日常生活中,不要食用霉变的食品
5、如何鉴别棉线、羊毛线、化纤方法取样,点燃后,观察现象现象棉线燃烧后,没有气味,产生灰烬松脆羊毛线燃烧后,产生一股烧焦羽毛的气味,产生的灰烬松脆;化纤燃烧后,没有气味,燃烧剩余物产生熔球现象,较硬因此,我们在日常生活中,可以利用该方法进行简单的鉴别
三、维生素分组讨论哪些食品中富含维生素?哪些疾病是由于维生素而引起的?总结结论1.富含维生素的食品蔬菜、水果、鱼肝油等2.维生素的作用保证人的正常发育,促进机体的新陈代谢3.维生素的来源人体所需的大部分维生素不能在体内合成,必须从食物中摄取故不能偏食4.维生素的组成维生素是分子组成和结构都较为复杂的有机物5.认识某些维生素与功能种类在人体中的作用和影响主要来源维生素A维持正常视觉和骨骼发育,缺乏时会导致夜盲症鱼肝油、肝胀、深色蔬菜等B族维生素参与糖类的代谢、严重缺乏时导致脚气病、贫血糙米、动物内脏、蛋黄维生素C缺乏时影响儿童的生长、引起坏血病绿色蔬菜、水果维生素D促进钙质吸收,缺乏可引起软骨病、龋齿鱼肝油、酸奶、富有脂肪的鱼维生素E促进生殖发育、抗氧化、降低细胞老化速度绿色蔬菜、植物油、小麦的胚胎
6、维生素的特性
(1)溶解性维生素A微溶于水,维生素D不溶于水,但都易溶于油脂,故其制剂都是油状的维生素B、C能溶于水但加热时均易受到破坏,VC在碱性情况下也容易受破坏
(2)某些维生素的作用及存在维生素A维持正常的视觉反应及骨骼发育,存在于鱼肝油、肝脏、水果中等维生素C又称抗败血酸具有酸性及还原性与血液凝固有密切关系,主要存在于水果中维生素C具有酸性和还原性故能使高锰酸钾溶液褪色维生素D可促进钙质的吸收而使骨质钙化,维持正常的骨骼,存在于鱼肝油、牛奶、蛋等物质中
四、小结
1、蛋白质的性质和功能
2、维生素的一些性质
3、维生素与人体健康有何关系?板书设计第三节蛋白质和维生素一.蛋白质
1.蛋白质的功效与结构
(1)、蛋白质是构成细胞的基础物质
(2)、动物的肌肉、皮、毛(毛发、羽毛)蹄、角、等的主要成分都是蛋白质(
3、婴儿和青少年在成长过程中,要摄入富含蛋白质的食物,否则生长缓慢
(4)、蛋白质在人体内的转化
(5)、人体蛋白质的合成需要靠必不可少的氨基酸和氮、硫、磷、锌、铁、铜等元素2.蛋白质的性质
三、维生素维生素的特性
1、溶解性维生素A微溶于水,维生素D不溶于水,但都易溶于油脂,故其制剂都是油状的维生素B、C能溶于水但加热时均易受到破坏,VC在碱性情况下也容易受破坏
2、某些维生素的作用及存在维生素A维持正常的视觉反应及骨骼发育,存在于鱼肝油、肝脏、水果中等维生素C又称抗败血酸具有酸性及还原性与血液凝固有密切关系,主要存在于水果中维生素C具有酸性和还原性故能使高锰酸钾溶液褪色维生素D可促进钙质的吸收而使骨质钙化,维持正常的骨骼,存在于鱼肝油、牛奶、蛋等物质中作业布置P84“练习与实践”教学反思第九章化学与社会发展第一节化学与能源[重点与难点]重点
1、制备H2的原理、装置、收集方法及氢能源的优点;
2、电能是由化学能转化而成,燃烧化石燃料的缺点,使用化学电源的优点;
3、节约能源及开发新能源的重要性,增强节能意识难点电池是将化学能转变为电能的一种装置1.让学生积极主动地查阅资料,收集信息,让学生了解常见的能源如风能、核能、电能、太阳能、地热能等;了解可开发的新能源,知道能源对人类社会发展的重要作用2.讨论“解决能源危机可采取的措施”,“氢能源的优点及开发利用氢能源还需解决的问题”,“如何处理废弃电池”及“生活中从我出发如何节约能源,保护环境”等问题,增强学生节能意识和环保意识3.知道化学能转化为电能的原理、应用及转化后废弃物产生的污染4.探究氢气的实验室制法
(1)可补充探究镁、锌、铁等这些都能与酸发生置换反应的金属中为什么选锌粒比较合适?
(2)比较制备氢气的装置与制备二氧化碳的装置有何不同?如何检查其气密性?
(3)介绍检验氢气纯度的方法以及可燃性气体验纯的必要性
(4)引导学生归纳一般气体的制备装置及收集方法的选择第二节化学与材料
1、材料(陶瓷、玻璃)、合成材料(合成纤维、合成塑料、合成橡胶)、复合材料(混凝土、玻璃钢)等材料的相关资料,并观察联想家中有哪些材料,主要了解它们的性能与应用
2、根据已有经验讨论比较棉、毛、合成纤维的优缺点;探究棉、毛、合成纤维与酸、碱作用及燃烧时的现象;探究鉴别棉、毛、合成纤维的方法及辨别羊毛制品真伪的方法
3、了解聚乙烯与聚氯乙烯的不同用途,探究两者的鉴别方法;知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法重点
1、知道金属材料、无机非金属材料等材料的特点及其在生产、生活中的应用;
2、废弃的材料对自然环境造成的污染及其危害,提出可能解决污染的合理措施;
3、实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维,聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的鉴别方法难点实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维,聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的鉴别方法第三节化学与环境重点
1、实验探究酸雨的成因及危害,知道酸雨的防止措施;
2、水资源在今后可能出现的危机,水污染原因及净水原理;
3、垃圾对环境的污染,区分各种固体废弃物,寻找合适的回收、利用处理垃圾的方法难点实验探究净水原理1.通过有关环境污染的资料,让学生充分认识环境污染日益恶化的趋势和危害,再让学生讨论中国环境标志的创意,从而培养学生保护环境人人有责的社会责任感,激发学生从我做起,为环保作力所能及的工作2.实验探究和查阅资料认识酸雨的成因以及危害,加深对酸雨的认识,讨论治理酸雨的措施,增强消除大气污染的紧迫感3.过讨论了解水体污染源以及防治方法,实验探究污水净化原理;通过查阅资料并交流讨论了解污染水体的物质了解“赤潮”、“水华”的成因和危害,增强学生节约水,爱惜水,保护水的意识4.引导学生分析每天自己家中的废弃物,从而联想每天整个社区的固体废弃物,讨论了解这些废弃物将造成的危害;通过讨论“为什么垃圾是放错地方的资源”,知道一般垃圾的回收处理方法和意义[参考资料]
一、燃料电池燃料电池与常规化学电源的显著区别是常规化学电源的活性物质贮存在电池内部,这些物质耗尽后电池就不能再提供电能;而燃料电池所需的燃料和氧化剂贮存在电池外部的容器中,只要连续向电池供给燃料和氧化剂,它就可以不断地输出电能我们知道水电解以后,可以生成氢和氧,其逆反应则是氢和氧化合生成水燃料电池正是利用水电解及其逆反应获得电能的装置以天然气、石油、甲醇、煤等原料为燃料制造氢气,然后与空气中的氧反应,便可以轻易地得到需要的电能燃料电池主要由燃料电极和氧化剂电极及电解质组成,加速燃料电池电化学反应的催化剂是电催化剂作为燃料电极的电催化剂有过渡金属和贵金属铂、钯、钌、镍等作氧电极用的电催化剂有银、金、汞等常用的燃料有氢气、甲醇、肼、液氨、烃类和天然气氧化剂一般用空气或纯氧气,也有用过氧化氢水溶液的航天用的燃料电池,大部分用氢或肼作燃料由电催化剂和防水剂组成的燃料电极和氧电极形成正、负两极,正、负两极之间用电解质(碱溶液或酸溶液)隔开,燃料和氧化剂分别通入两个电极,在电催化剂的催化作用下,同电解质一道发生氧化还原反应,反应中产生的电子由导线引出,这样就产生电流迄今为止,在所有电池中效率最高的是碱性燃料电池,它是燃料电池家族中的第一代,发电效率达70%,曾成功地应用于载人宇宙飞行中,但成本昂贵;磷酸型燃料电池是燃料电池的第二代,无论是技术方面还是实用方面,都非常引人注目,80年代中期这种电站开始试运行;熔融碳酸型(MCFC)电池是燃料电池的第三代产品,与主要用于小规模发电的磷酸型相比,MCFC可称得上是大容量发电燃料电池(可达2万千瓦);在未来社会中更受人注目的是第四代燃料电池,即固体电解质型燃料电池(SOFC),它是以氧化锆等固体为电解质的,它不仅在性能方面远远优越于磷酸型电池和MCFC,而且,由于它的电解质是固体,免去了腐蚀和溢漏的危险燃料电池家族中的第五代是聚合物电解质型薄膜燃料电池(PEMFC)要将氢能用于汽车、飞机,就非得借助PEMFC不可最近在燃料电池的行列中,又出现了一位新秀,它就是生物燃料电池一般燃料电池的催化剂都用贵金属,从细菌细胞中,提炼出一种叫做甲醇脱氢酶的生物催化剂,可以加速氢气的释放,从而加快电子从甲醇中脱出的速度燃料电池的规模和用途可随意选择,大到可以代替大中型的火力发电厂,小到可以在医院、旅馆和特殊部门等特别场合中使用燃料电池的综合效率高(发电效率可高达40%-60%,综合利用率可达80%)、对环境影响极小,因此它被认为是继火力、水力和原子力之后的第四大发电体系
二、绿色的能源——太阳能太阳是个巨大的能源,它不断向外辐射能量由于直接利用太阳能不会污染环境,因此,它是很有开发价值的能源,现在正进一步研究如何开发利用这一无污染且用之不竭的新能源目前,太阳能可通过四个渠道被人类利用
(1)通过大气和水分的升腾循环,再通过风、流水、波浪、海流等以风能和水能等形式释放出来
(2)被海洋吸收,成为海洋内能,再以潮汐等形式释放出来
(3)通过植物的光合作用把太阳能转化和储存起来,再以草木、沼气、煤、石油、天然气等燃料的形式释放出来
(4)通过转化成电能,被人们直接利用,这种方式目前主要通过太阳能电池来实现太阳能电池就是利用晶体硅和非晶体硅为材料制成的一种将太阳能转化为电能的装置,常用的太阳能电池是硅电池许多国家的太阳能利用日益商品化在日本、美国和欧洲,用太阳能供电的无线电、风扇、电冰箱等日用品琳琅满目
(1)太阳能照相机日本制成的世界上第一架太阳能照相机,重量仅有475克,机内装有先进的太阳能电池系统,其蓄电池可连续使用4年美国一家公司生产了一种新型的135照相机,它的光圈、速度均由微电脑自动控制,电力则有太阳能硒光电池提供,只要有光线,就能供电
(2)太阳能电话以太阳作能源的无线电话已在英国一家无线电公司问世它利用顶端上装的太阳能接受板,可以不断给电池充电使用者的声音通过无线电波输入附近的电话交换机,再传送到各地电话通讯网去巴黎伏德瓦特公司制作的太阳能收费公用电话,耗电量极低,只要在阳光下充电几小时,便足够使用十天之多
(3)太阳能冰箱法国的太阳能冰箱以甲醇为制冰机,每24小时可制冰10千克,保鲜30千克食物印度研制出一种仓库用的大型太阳能冰箱,上部装有的抛物线镜将阳光集中在半导体网孔上,把光转换成电流,箱内温度保持在负2摄氏度,可冷藏500千克食品,每天还可制出25千克冰
(4)太阳能电视机芬兰研制的太阳能电视机只要白天把半导体硅光电转换器放在有阳光的窗台上,晚上不需要电源便可观看电视转换器贮存的电能,可供工作电压为12V的电视机使用3~4小时印度研制的太阳能电视机,其能源吸收系统只要每天工作4小时,即使3天无太阳,也能不用电源而正常接收讯号播放节目
(5)太阳能住宅这是利用太阳能电池的一种特殊民用建筑,包括阳光集能、蓄能、发电、加热以及相应的控制装置目前各国设计的太阳能住宅一般比较小,居住面积100平方米左右如以色列缺乏能源,但每年有320个以上的晴天,所以,政府号召市民购买太阳能住宅目前,该国已成为世界普及太阳能发电、加热最快的国家太阳能电池的前景很广阔,据预测到21世纪中期,全世界电力总耗量的20%-30%将由太阳能电池提供
三、能代替钢铁的陶瓷陶瓷能代替钢吗?回答是肯定的我们所说的这个陶瓷,并不是我们常见的陶瓷,而是一种被称为高技术的新品种陶瓷高技术陶瓷与普通陶瓷,“血统”上并无渊源,但材料科学家能从地球上现有的几十万种原料中,慧眼独具,发展出这种“身怀绝技”的“万能”材料来,的确是受了普通陶瓷的启迪长久以来,金属一直占据着材料王国的霸主,尤其是钢铁,应用范围更加广泛钢铁作为材料有它的许多优点,然而也存在着诸如不耐腐蚀、不耐高温、不够坚硬、不能绝热等缺点有趣的是,钢铁等金属的短处,反过来恰恰是非金属材料的长处不过陶瓷也有自己的“薄弱环节”虽硬但无韧性,一碰就碎,以敲就断,而且毫无弯曲延长的余地因此,要让陶瓷代替钢铁,必须对陶瓷材料进行“抽筋换骨”的手术,做到扬长避短材料科学家分析了普通陶瓷的成分以后,认为它的一种主要原料,含杂质较多的黏土,是普通陶瓷的“薄弱环节”的根源,所以,他们试用硅酸盐类化工原料和一些人工合成的氧化物来取代黏土科学家曾将沙淀粉和氧化锆三种原料按一定比例混合,放进温度为1400oC、充有氮气的炉子内烧上7小时,最后制成一种银灰色的氧化硅陶瓷这种高技术陶瓷,密度和铝差不多,能耐受1500oC以上的高温,韧性很好,硬度尤其惊人,只有用金刚石才能把它割断以后,又试验制成了碳化硅、氧化锆、碳化钛、增韧氧化铝等几种新陶瓷材料成分不同的高技术陶瓷,性能和应用各不同用钢铁制造的发动机汽缸,受温度的限制,只能利用汽油燃烧后的一小部分热能,大部分热能都从汽缸的冷却系统散失了氧化锆陶瓷能解决此难题,它特别耐磨损、耐腐蚀、耐高温,用它制成的发动机汽缸,不需要冷却系统,使燃油在汽缸内燃烧产生的热能最大限度地转化成汽车获得的动力而且由于汽缸硬度大,几乎不易受磨损,并且也不受燃油产生的酸性气体的腐蚀因此,这种高技术陶瓷汽车发动机的使用寿命长、功率大、制造成本低,可以节省大量金属材料和30%的油耗量利用氧化锆硬度超过钢材在高温下不会软化的特点,机械工程师设计了氧化锆陶瓷车刀,在自动车床上以最高的切削速度,加工最硬的合金钢零件陶瓷车刀削如泥,刀刃不软不崩,零件表面光洁度高用含锆的高技术陶瓷制作的切削刀具,刀体一旦受到外力的冲击产生裂缝时,它会自动膨胀,将裂缝弥合起来氧化锆陶瓷剪刀和家用小刀,刀口久用不钝,不锈不裂,被称为永不报废的长命剪刀高技术陶瓷可以比钢铁硬,也可以像铜铝等有色金属那样有延展性和可塑性把氧化钛陶瓷研磨成极其细致的细晶粒,家上黏合剂,高温熔烧成板材,将板材加热到180oC,可以压延成波浪形的陶瓷板氟化钙陶瓷,只需加热到80oC便欧挤压变形的特性专家们认为高技术陶瓷能被“软化”,就意味着为这种材料最终能被延展、挤拉、卷绕成材打开了希望之门高技术陶瓷作为未来材料之王的“万能材料”,其潜力实在是无止境的
四、污染水体的元凶污染水体的主要物质有六类1.有毒物质包括氰化物、有机农药、酚、砷及其化合物,重金属类物质(如汞、铅、镉、铬)和致、癌物质(如芳香族化合物)2.病微生物包括各种病毒、细菌、原生动物等3.耗氧污染物这些物质能消耗水中大量的溶解氧,恶化水质,使水发黑变臭,危害水生生物,危害农业,包括一些有机物和无机物4.无机污染物包括酸、碱、无机盐和无机悬浮物等这些物质使水具有酸性或碱性,降低水质,危害水生生物,危害农业5.合成洗涤剂等有机物包括诸如多氯联苯,它们通过“食物链”逐级传递,最终影响到人类6.植物营养物质包括含氮、磷、钾等元素的物质这类物质是水体生物生长的营养物质,一旦过剩,会使水中的一些浮游生物和某些藻类迅速繁殖,破坏水体原有的生态平衡,最终会导致水体萎缩,这就是全球为之头疼的“水体营养化”发生在江河、湖泊中的“水华”,近海海域或海口的“赤潮”就是水体富营养化导致的江、河、湖、海有它们自己的平衡,由于人类活动的干扰,生活污水、工业废水源源流入湖、海,农田肥料也被雨水携带而来,使水中生物所需的氮、磷等营养物质过剩,一些浮游生物和某些藻类迅速生长繁殖由于它们生长周期短,增殖与死亡频频交替,疯长,过多的占据了水体及水面,使阳光难以射入水中,使水生植物光合作用受阻,释放氧气减少,威胁水生动物同时,这些小的浮游生物还可附在鱼鳃上,使本已缺氧的鱼、贝类呼吸困难,以致大量窒息死亡;而且水华或赤潮生物剧长及死亡分解过程也消耗大量水中溶解的氧,它们死后被微生物分解过程中还能产生某些生物毒素,也可使鱼、贝等中毒死亡
五、对污水的处理污水的处理,根据对水质的要求,可分为三级污水的一级处理也称预处理在污水处理引进的污水,通常先通过铁栅栏过滤,去掉体积较大的杂物,然后再流入污水池中,经沉淀及浮选等过程,把污水中的悬浮物和固体沉淀物去掉然后再根据污水的性质,加入一定量的碱或酸等化学实际、试剂,将污水中的酸碱物质中和我国20世纪80年代,各城市的污水处理站大多为一级处理污水的一级处理可理解为一般的物理化学法的初步除污过程污水的二级处理,指的是在一级处理的基础上进一步做生化处理例如采用生物膜法,利用微生物去除污水中的可溶性有机污染物污水经过二级处理后,大部分有机质被去除,水中只留下一些无机盐类及少量的悬浮物目前,我国不少新型化工厂可达污水二级处理标准当然,作为企业污水的处理,根据排放污水的不同性质,采用的物理、化学、生物等去污的具体方法也是各式各样的为提高企业经济效益,工厂的污水还可以与废料的回收再利用等因素结合起来,进行综合的治理污水的三级处理,也称深度处理,是利用较为复杂的物理、化学等方法进一步除去水中的有害物质其处理方法有活性炭吸附、离子交换、臭氧氧化、电渗析、反渗透等等通过深度处理后,污水可以净化到工业用水的标准,故三级处理后的水可以再次在工业上使用由于深度处理的成本较高,因此目前还没能普遍采用但我国的水资源并不丰富,许多城市供水还很紧张,可以相信,在不远的将来,水的深度处理必定会得到广泛的重视和应用饱和溶液不饱和溶液加溶质、蒸发溶剂、降低温度增加溶剂、升高温度01234567891011121314酸性增强中性碱性增强。