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化学总复习资料基本概念
1、化学变化生成了其它物质的变化
2、物理变化没有生成其它物质的变化
3、物理性质不需要发生化学变化就表现出来的性质如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等
4、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等
5、纯净物由一种物质组成
6、混合物由两种或两种以上纯净物组成各物质都保持原来的性质
7、元素具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称
8、原子是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质由同种元素组成的纯净物
11、化合物由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物由两种元素组成的化合物中其中有一种元素是氧元素
13、化学式用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量以一种碳原子的质量的1/12作为标准其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数因为原子的质量主要集中在原子核
15、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子带有电荷的原子或原子团化学知识点的归纳总结
一、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体铜,氧化铁
2、绿色固体碱式碳酸铜
3、蓝色固体氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体高锰酸钾
5、淡黄色固体硫磺
6、无色固体冰,干冰,金刚石
7、银白色固体银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体氢氧化铁
10、白色固体氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体水,双氧水
12、蓝色溶液硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液高锰酸钾溶液
16、紫色溶液石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体二氧化氮
18、黄绿色气体氯气
19、无色气体氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体
二、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺造纸,制火药,烧瓷器
2、氧化反应的三种类型爆炸,燃烧,缓慢氧化
3、构成物质的三种微粒分子,原子,离子
4、不带电的三种微粒分子,原子,中子
5、物质组成与构成的三种说法
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的
6、构成原子的三种微粒质子,中子,电子
7、造成水污染的三种原因
(1)工业“三废”任意排放,
(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)
9、质量守恒定律的三个不改变原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)
11、复分解反应能否发生的三个条件生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物
14、燃烧发白光的物质镁条,木炭,蜡烛
15、具有可燃性,还原性的物质氢气,一氧化碳,单质碳
16、具有可燃性的三种气体是氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)
17、CO的三种化学性质可燃性,还原性,毒性
18、三大矿物燃料煤,石油,天然气(全为混合物)
19、三种黑色金属铁,锰,铬
20、铁的三种氧化物氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁
21、炼铁的三种氧化物铁矿石,焦炭,石灰石
22、常见的三种强酸盐酸,硫酸,硝酸
23、浓硫酸的三个特性吸水性,脱水性,强氧化性
24、氢氧化钠的三个俗称火碱,烧碱,苛性钠
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳
26、实验室制取CO2不能用的三种物质硝酸,浓硫酸,碳酸钠
27、酒精灯的三个火焰内焰,外焰,焰心
28、使用酒精灯有三禁禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠
(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,
(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,
(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
31、固体配溶液的三个步骤计算,称量,溶解
32、浓配稀的三个步骤计算,量取,溶解
33、浓配稀的三个仪器烧杯,量筒,玻璃棒
34、三种遇水放热的物质浓硫酸,氢氧化钠,生石灰
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘
36、药品取用的三不原则不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道
37、金属活动顺序的三含义
(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;
(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;
(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
38、温度对固体溶解度的影响
(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,
(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大
(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小
39、影响溶解速度的因素
(1)温度,
(2)是否搅拌
(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质铁,水,氧气
41、溶质的三种状态固态,液态,气态
42、影响溶解度的三个因素溶质的性质,溶剂的性质,温度
三、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气一氧化碳(CO)
4、天然气甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石(CaCO3)
6、生铁/钢(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭(C)
8、铁锈(Fe2O3)
四、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠(NaCl)食盐
2、碳酸钠Na2CO3纯碱,苏打,口碱
3、氢氧化钠NaOH火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙CaO生石灰
5、氢氧化钙CaOH2熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体CO2干冰
7、氢氯酸HCl盐酸
8、碱式碳酸铜Cu2OH2CO3铜绿
9、硫酸铜晶体CuSO
4.5H2O蓝矾,胆矾
10、甲烷CH4沼气
11、乙醇C2H5OH酒精
12、乙酸CH3COOH醋酸
13、过氧化氢H2O2双氧水
14、汞Hg水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3)小苏打
四、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液水和大多数的盐溶液
五、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
2、由于风化而减少的碳酸钠晶体
六、初中化学物质的检验
(一)、气体的检验
1、氧气带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
2、氢气在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
3、二氧化碳通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
5、水蒸气通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
10、硫酸根离子硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子滴加氢氧化钠溶液若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3稀HCl稀H2SO4向三只试管中分别滴加BaNO32溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO
318、淀粉加入碘溶液,若变蓝则含淀粉
19、葡萄糖加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖
七、物质的除杂
1、CO2(CO)把气体通过灼热的氧化铜
2、CO(CO2)通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气)通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、CuFe:加入足量的稀硫酸
6、CuCuO:加入足量的稀硫酸
7、FeSO4CuSO4:加入足量的铁粉
8、NaClNa2CO3:加入足量的盐酸
9、NaClNa2SO4:加入足量的氯化钡溶液
10、NaClNaOH:加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3)加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4)加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3NaCl:加入足量的硝酸银溶液
14、NaClKNO3:蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl)冷却热饱和溶液
16、CO2(水蒸气)通过浓硫酸
八、化学之最
1、未来最理想的燃料是H
22、最简单的有机物是CH
43、密度最小的气体是H
24、相对分子质量最小的物质是H
25、相对分子质量最小的氧化物是H2O
6、化学变化中最小的粒子是原子
7、PH=0时,酸性最强,碱性最弱PH=14时,碱性最强,酸性最弱
8、土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素,肥效最高的氮肥是尿素
9、天然存在最硬的物质是金刚石
10、最早利用天然气的国家是中国
11、地壳中含量最多的元素是氧
12、地壳中含量最多的金属元素是铝
13、空气里含量最多的气体是氮气
14、空气里含量最多的元素是氮
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气
16、形成化合物种类最多的元素碳
九、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同是因为碳原子排列不同
2、生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为分子构成不同(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同)
4、元素种类不同是因为质子数不同
5、元素化合价不同是因为最外层电子数不同
6、钠原子和钠离子的化学性质不同是因为最外层电子数不同
十、有毒的物质
1、有毒的固体亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;
2、有毒的液体汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液除BaSO4;
3、有毒的气体CO,氮的氧化物,硫的氧化物化学方程式一.物质与氧气的反应
(1)单质与氧气的反应
1.镁在空气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O
43.铜在空气中受热2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O
35.氢气中空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧4P+5O2点燃2P2O
57.硫粉在空气中燃烧S+O2点燃SO
28.碳在氧气中充分燃烧C+O2点燃CO
29.碳在氧气中不充分燃烧2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应
10.一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O2点燃2CO
211.甲烷在空气中燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二.几个分解反应
13.水在直流电的作用下分解2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜Cu2OH2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石CaCO3高温CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应
19.氢气还原氧化铜H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO加热Cu+CO
224.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO
225.一氧化碳还原四氧化三铁4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应Cu+HgNO32===CuNO32+Hg
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3+3H2SO4===Fe2SO43+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质CaOH2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫CaOH2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱--------盐+水48.盐酸和烧碱起反应HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应HCl+KOH====KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应2HCl+CuOH2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应2HCl+CaOH2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应3HCl+FeOH3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl+AlOH3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应H2SO4+CuOH2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4+2FeOH3====Fe2SO43+6H2O
58.硝酸和烧碱反应HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO
363.硫酸和碳酸钠反应Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜2NaOH+CuSO4====CuOH2↓+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁3NaOH+FeCl3====FeOH3↓+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁2NaOH+MgCl2====MgOH2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜2NaOH+CuCl2====CuOH2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠CaOH2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(8)盐+盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371.硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五.其它反应72.二氧化碳溶解于水CO2+H2O===H2CO373.生石灰溶于水CaO+H2O===CaOH274.氧化钠溶于水Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水SO3+H2O====H2SO476.硫酸铜晶体受热分解CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂CuSO4+5H2O====CuSO45H2___________________________________硫酸铜+氢氧化钠→硫酸钠+氢氧化铜产生蓝色沉淀___________________________________复分解反应:硫化铁+硫酸→硫化氢+硫酸铁___________________________________还有硫酸铝+氢氧化钠→硫酸钠+氢氧化铝___________________________________实验电解水[生成氢气和氧气],澄清石灰水[氢氧化钙]中通入二氧化碳[产生白色沉淀],生成碳酸钙和水大理石[碳酸钙]和盐酸反应[产生大量气泡],生成二氧化碳,水和氯化钙生石灰[氧化钙]和水生成熟石灰[氢氧化钙],[生石灰变疏松,放出热量(如果加无色酚酞试剂{中和酸性不变,碱性变红}变红)]水和二氧化碳反应生成碳酸[加紫色石蕊试剂{酸红碱蓝中紫}变红]*氯酸钾加二氧化锰作催化剂加热生成氯化钾和氧气{检验用带火星的小木条}*双氧水[过氧化氢]加二氧化锰作催化剂生成水和氧气{同上}硫和氧气/铁和氧气/镁和氧气/木炭和氧气点燃生成二氧化硫/四氧化三铁/氧化镁/二氧化碳铜和氧气加热反应生成氧化铜甲烷[CH4[4是下标]]和氧气点燃情况下反应生成二氧化碳和水氢气和氯气点燃,反应生成盐酸氯气和水反应生成盐酸和次氯酸初三化学方程式总结1--7单元化合反应
1、镁在空气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O
43、铝在空气中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O
34、氢气在空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧4P+5O2点燃2P2O
56、硫粉在空气中燃烧S+O2点燃SO
27、碳在氧气中充分燃烧C+O2点燃CO
28、碳在氧气中不充分燃烧2C+O2点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层C+CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O2点燃2CO
211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)CO2+H2O===H2CO
312、生石灰溶于水CaO+H2O===CaOH
213、无水硫酸铜作干燥剂CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应
15、实验室用双氧水制氧气2H2O2MnO22H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解2H2O通电2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解H2CO3===H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)CaCO3高温CaO+CO2↑置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜H2+CuO加热Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层H2O+C高温H2+CO
27、焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2NaOH+CuSO4==CuOH2↓+Na2SO
429、甲烷在空气中燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O
30、酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜CO+CuO加热Cu+CO
232、一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO
233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)CaOH2+CO2====CaCO3↓+H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑一.物质与氧气的反应
(1)单质与氧气的反应
1.镁在空气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O
43.铜在空气中受热2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O
35.氢气中空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧4P+5O2点燃2P2O
57.硫粉在空气中燃烧S+O2点燃SO
28.碳在氧气中充分燃烧C+O2点燃CO
29.碳在氧气中不充分燃烧2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应
10.一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O2点燃2CO
211.甲烷在空气中燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二.几个分解反应
13.水在直流电的作用下分解2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜Cu2OH2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石CaCO3高温CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应
19.氢气还原氧化铜H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO加热Cu+CO
224.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO
225.一氧化碳还原四氧化三铁4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应Cu+HgNO32===CuNO32+Hg
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3+3H2SO4===Fe2SO43+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质CaOH2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫CaOH2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱--------盐+水48.盐酸和烧碱起反应HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应HCl+KOH====KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应2HCl+CuOH2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应2HCl+CaOH2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应3HCl+FeOH3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl+AlOH3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应H2SO4+CuOH2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4+2FeOH3====Fe2SO43+6H2O
58.硝酸和烧碱反应HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO
363.硫酸和碳酸钠反应Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜2NaOH+CuSO4====CuOH2↓+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁3NaOH+FeCl3====FeOH3↓+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁2NaOH+MgCl2====MgOH2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜2NaOH+CuCl2====CuOH2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠CaOH2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(8)盐+盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371.硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五.其它反应72.二氧化碳溶解于水CO2+H2O===H2CO373.生石灰溶于水CaO+H2O===CaOH274.氧化钠溶于水Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水SO3+H2O====H2SO476.硫酸铜晶体受热分解CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2OH2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之
一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=CaHCO32白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化CaHCO32ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+HgNO32=Hg+CuNO32Cu+2AgNO3=2Ag+CuNO32红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解CuOH2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多FeOH3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2OH2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之
一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=CaHCO32白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化CaHCO32ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属。