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化学总复习资料 基本概念
1、化学变化生成了其它物质的变化
2、物理变化没有生成其它物质的变化
3、物理性质不需要发生化学变化就表现出来的性质 如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等
4、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质 如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等
5、纯净物由一种物质组成
6、混合物由两种或两种以上纯净物组成各物质都保持原来的性质
7、元素具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称
8、原子是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质由同种元素组成的纯净物
11、化合物由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物由两种元素组成的化合物中其中有一种元素是氧元素
13、化学式用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量以一种碳原子的质量的1/12作为标准其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数+中子数因为原子的质量主要集中在原子核
15、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子带有电荷的原子或原子团 注在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数
18、四种化学反应基本类型
①化合反应由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如A+B=AB
②分解反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如AB=A+B
③置换反应由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如A+BC=AC+B
④复分解反应由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 如AB+CD=AD+CB
19、还原反应在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应不属于化学的基本反应类型 氧化反应物质跟氧发生的化学反应不属于化学的基本反应类型 缓慢氧化进行得很慢的甚至不容易察觉的氧化反应 自燃由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和 (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成溶剂和溶质(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质)
23、固体溶解度在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如HCl==H++Cl- HNO3==H++NO3- H2SO4==2H++SO42- 碱电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如KOH==K++OH- NaOH==Na++OH- BaOH2==Ba2++2OH- 盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如KNO3==K++NO3- Na2SO4==2Na++SO42- BaCl2==Ba2++2Cl-
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物)凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物含有结晶水的物质(如Na2CO
3.10H2O、CuSO
4.5H2O)
27、潮解某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件
①可燃物;
②氧气或空气;
③可燃物的温度要达到着火点 [NextPage]基本知识、理论
1、空气的成分氮气占78%氧气占21%稀有气体占
0.94% 二氧化碳占
0.03%其它气体与杂质占
0.03%
2、主要的空气污染物NO
2、CO、SO
2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)
4、常见的酸根或离子SO42-硫酸根、NO3-硝酸根、CO32-碳酸根、ClO3-氯酸、 MnO4-高锰酸根、MnO42-锰酸根、PO43-磷酸根、Cl-氯离子、 HCO3-碳酸氢根、HSO4-硫酸氢根、HPO42-磷酸氢根、 H2PO4-磷酸二氢根、OH-氢氧根、HS-硫氢根、S2-硫离子、 NH4+铵根或铵离子、K+钾离子、Ca2+钙离子、Na+钠离子、 Mg2+镁离子、Al3+铝离子、Zn2+锌离子、Fe2+亚铁离子、 Fe3+铁离子、Cu2+铜离子、Ag+银离子、Ba2+钡离子 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应课本P80 一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅(氧-2,氯化物中的氯为-1,氟-1,溴为-1) (单质中,元素的化合价为0;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)
5、化学式和化合价
(1)化学式的意义
①宏观意义a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;
②微观意义a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;
③量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的 a.金属单质如钾K铜Cu银Ag等; b.固态非金属如碳C硫S磷P等 c.稀有气体如氦气He氖气Ne氩气Ar等
②多原子构成分子的单质其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几 如每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物读成“某化某”,如MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物读成“某酸某”,如KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式
①判断元素化合价的依据是化合物中正负化合价代数和为零
②根据元素化合价写化学式的步骤 a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角
6、课本P
73.要记住这27种元素及符号和名称 核外电子排布1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 排布规律
①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层 注元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素原子的最外层电子数4,易失电子,化学性质活泼 非金属元素原子的最外层电子数≥4,易得电子,化学性质活泼 稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定
7、书写化学方程式的原则
①以客观事实为依据;
②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤“写”、“配”、“注”“等”
8、酸碱度的表示方法——PH值 说明
(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值7,溶液呈酸性;PH值7,溶液呈碱性
(2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性
9、金属活动性顺序表 (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明
(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能
(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
11、化学符号的意义及书写: 1化学符号的意义:a.元素符号:
①表示一种元素;
②表示该元素的一个原子 b.化学式本知识点的第5点第
(1)小点 c.离子符号表示离子及离子所带的电荷数 d.化合价符号表示元素或原子团的化合价 当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数 2化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b.分子的表示方法用化学式表示 c.离子的表示方法用离子符号表示 d.化合价的表示方法用化合价符号表示 注原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别 气体氧气(O2)氢气(H2)二氧化碳(CO2) 药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2) [固+液] 反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ 或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ [固(+固)]或[固+液]锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4) Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ [固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 仪器装置P36图2-17如14的A 或P
111.图6-10(14的B或C)P
111.图6-10 如14的B或CP
111.图6-10 如14的B或C 检验用带火星的木条伸进集气瓶若木条复燃是氧气;否则不是氧气点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2 收集方法
①排水法不易溶于水
②瓶口向上排空气法密度比空气大
①排水法难溶于水
②瓶口向下排空气法密度比空气小
①瓶口向上排空气法密度比空气大(不能用排水法收集) 验满验纯用带火星的木条平放在集气瓶口若木条复燃氧气已满否则没满1用拇指堵住集满氢气的试管口;2靠近火焰移开拇指点火 若“噗”的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯用燃着的木条平放在集气瓶口若火焰熄灭则已满;否则没满 放置正放倒放正放 注意事项
①检查装置的气密性 当用第一种药品制取时以下要注意
②试管口要略向下倾斜防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂
③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热
④排水法收集完氧气后先撤导管后撤酒精灯防止水槽中的水倒流使试管破裂
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度(空气中,氢气的体积达到总体积的4%—
74.2%点燃会爆炸)
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质) 物质物理性质 通常状况下化学性质用途 氧气 (O2)无色无味的气体不易溶于水密度比空气略大
①C+O2==CO2(发出白光,放出热量)
1、供呼吸
2、炼钢
3、气焊 (注O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧)
②S+O2==SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)
③4P+5O2==2P2O5(产生白烟,生成白色固体P2O5)
④3Fe+2O2==Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)
⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量 氢气 (H2)无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体
①可燃性 2H2+O2====2H2O H2+Cl2====2HCl
1、填充气、飞舰(密度比空气小)
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割(可燃性)
4、提炼金属(还原性)
②还原性 H2+CuO===Cu+H2O 3H2+WO3===W+3H2O 3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O 二氧化碳(CO2)无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰”CO2+H2O==H2CO3(酸性) (H2CO3===H2O+CO2↑)(不稳定)
1、用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)
2、制饮料、化肥和纯碱 CO2+CaOH2==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2) CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O *氧化性CO2+C==2CO CaCO3==CaO+CO2↑(工业制CO2) 一氧化碳(CO)无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体 (火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料)
1、作燃料
2、冶炼金属
①可燃性2CO+O2==2CO2
②还原性 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+WO3===W+3CO2 3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 (跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力)[NextPage] 解题技巧和说明
一、推断题解题技巧看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之
1、常见物质的颜色多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色
2、一些特殊物质的颜色 黑色MnO
2、CuO、Fe3O
4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色CuSO4•5H2O、CuOH
2、CuCO
3、含Cu2+溶液、 液态固态O2(淡蓝色) 红色Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(棕黄色) 绿色FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2OH2CO3] 无色气体N
2、CO
2、CO、O
2、H
2、CH4 有色气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 有刺激性气味的气体NH3此气体可使湿润pH试纸变蓝色、SO2 有臭鸡蛋气味H2S
3、常见一些变化的判断
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有BaSO
4、AgCl(就这两种物质)
②蓝色沉淀CuOH
2、CuCO3
③红褐色沉淀FeOH3 FeOH2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成FeOH3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O) SO2+2KOH==K2SO3+H2O H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸(各元素的化合价不变) CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3 SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3 说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色
5、碱和对应的碱性氧化物的联系
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水 CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuOH2+2HCl==CuCl2+2H2O CaO+2HCl==CaCl2+H2O CaOH2+2HCl==CaCl2+2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应) K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH BaO+H2O==BaOH2CaO+H2O==CaOH2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水 MgOH2==MgO+H2OCuOH2==CuO+H2O 2FeOH3==Fe2O3+3H2O2AlOH3==Al2O3+3H2O
二、解实验题看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么
(一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法
①除水蒸气可用浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4并且可以检验杂 质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色、生石灰等
②除CO2可用澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质
(二)、实验注意的地方
①防爆炸点燃可燃性气体(如H
2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度
②防暴沸稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中
③防中毒进行有关有毒气体(如CO、SO
2、NO2)的性质实验时,在 通风厨中进行;并要注意尾气的处理CO点燃烧掉; SO
2、NO2用碱液吸收
④防倒吸加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序
(三)、常见意外事故的处理
①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗
②沾到皮肤或衣物上 Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3-5%NaHCO3冲洗; Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸; Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步
(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质
1、制O2要除的杂质水蒸气(H2O)
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
3、制CO2要除的杂质水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl) 除水蒸气的试剂浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色等 除HCl气体的试剂AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体) [生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉) 将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水现象黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊
2、有H2的验证方法(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉) 将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中现象黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色
3、有CO2的验证方法将混合气体通入澄清石灰水现象澄清石灰水变浑浊
(六)、自设计实验
1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素 实验步骤实验现象结论
①将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 实验步骤实验现象结论图 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里(如图),点燃蜡烛,再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭,上层的后灭证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
三、解计算题 计算题的类型有
①有关质量分数(元素和溶质)的计算
②根据化学方程式进行计算
③由
①和
②两种类型混合在一起计算
(一)、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数=╳100%
(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算 某元素质量分数=╳100%
(三)、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数=╳100%
(四)、混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数=╳100% 或某元素质量分数=化合物的质量分数╳该元素在化合物中的质量分数
(五)、解题技巧
1、审题看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式找出解此题的有关公式
2、根据化学方程式计算的解题步骤
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式,求解
⑤答 [NextPage]初中化学知识小辑 一化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧
3、空气中含量最多的物质是氮气
4、天然存在最硬的物质是金刚石
5、最简单的有机物是甲烷
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾
7、相对分子质量最小的氧化物是水最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气
9、导电性最强的金属是银
10、相对原子质量最小的原子是氢
11、熔点最小的金属是汞
12、人体中含量最多的元素是氧
13、组成化合物种类最多的元素是碳
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁 二其它
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳
3、氢气作为燃料有三大优点资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境
4、构成原子一般有三种微粒质子、中子、电子
5、黑色金属只有三种铁、锰、铬
6、构成物质的元素可分为三类即1金属元素、2非金属元素、3稀有气体元素 7,铁的氧化物有三种,其化学式为1FeO、2Fe2O
3、3Fe3O4
8、溶液的特征有三个1均一性;2稳定性;3混合物
9、化学方程式有三个意义1表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;2表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;3表示各反应物、生成物之间的质量比 化学方程式有两个原则以客观事实为依据;遵循质量守恒定律
10、生铁一般分为三种白口铁、灰口铁、球墨铸铁
11、碳素钢可分为三种高碳钢、中碳钢、低碳钢
12、常用于炼铁的铁矿石有三种1赤铁矿主要成分为Fe2O3;2磁铁矿Fe3O4;3菱铁矿FeCO3
13、炼钢的主要设备有三种转炉、电炉、平炉
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法
(1)升温、
(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法降温、加溶质、恒温蒸发溶剂(注意溶解度随温度而变小的物质如氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)
16、收集气体一般有三种方法排水法、向上排空法、向下排空法
17、水污染的三个主要原因1工业生产中的废渣、废气、废水;2生活污水的任意排放;3农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中
18、通常使用的灭火器有三种泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类1大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;2少数物质溶解度受温度的影响很小;3极少数物质溶解度随温度的升高而减小
20、CO2可以灭火的原因有三个不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大
21、单质可分为三类金属单质;非金属单质;稀有气体单质
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是煤、石油、天然气
23、应记住的三种黑色氧化物是氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质常温下的稳定性、可燃性、还原性
25、教材中出现的三次淡蓝色1液态氧气是淡蓝色2硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰
26、与铜元素有关的三种蓝色1硫酸铜晶体;2氢氧化铜沉淀;3硫酸铜溶液
27、过滤操作中有“三靠”1漏斗下端紧靠烧杯内壁;2玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;3盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流
28、启普发生器由三部分组成球形漏斗、容器、导气管
29、酒精灯的火焰分为三部分外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高
30、取用药品有“三不”原则1不用手接触药品;2不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;3不尝药品的味道
31、写出下列物质的颜色、状态 胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO45H2O)蓝色固体 碱式碳酸铜(铜绿)绿色固体黑色固体碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁白色固体无水硫酸铜(CuSO4)、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌 紫黑色高锰酸钾浅绿色溶液硫酸亚铁(FeSO4)
32、要使可燃物燃烧的条件可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点
33、由双原子构成分子的气体H
2、O
2、N
2、Cl
2、F2
34、下列由原子结构中哪部分决定
①、元素的种类由质子数决定、
②、元素的分类由最外层电子数决定、
③、元素的化学性质由最外层电子数决定、
④、元素的化合价最外层电子数决定、
⑤、相对原子量由质子数+中子数决定
35、学过的有机化合物CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)
36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变,一个可能改变 1五个不改变认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变,从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变; 2两个一定改变认宏观看物质种类一定改变,从微观看分子种类一定改变; 3一个可能改变分子的总和可能改变
37、碳的两种单质石墨、金刚石(形成的原因碳原子的排列不同)
38、写出下列物质的或主要成分的化学式 沼气CH
4、煤气CO、水煤气CO、H
2、天然气CH
4、酒精C2H5OH、 醋酸CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水Ca(OH)
2、生石灰CaO、 大理石、石灰石CaCO
3、化学总复习资料基本概念
1、化学变化生成了其它物质的变化
2、物理变化没有生成其它物质的变化
3、物理性质不需要发生化学变化就表现出来的性质如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等
4、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等
5、纯净物由一种物质组成
6、混合物由两种或两种以上纯净物组成各物质都保持原来的性质
7、元素具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称
8、原子是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质由同种元素组成的纯净物
11、化合物由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物由两种元素组成的化合物中其中有一种元素是氧元素
13、化学式用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量以一种碳原子的质量的1/12作为标准其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数因为原子的质量主要集中在原子核
15、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子带有电荷的原子或原子团注在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数
18、四种化学反应基本类型
①化合反应由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如A+B=AB
②分解反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如AB=A+B
③置换反应由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如A+BC=AC+B
④复分解反应由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如AB+CD=AD+CB
19、还原反应在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应不属于化学的基本反应类型氧化反应物质跟氧发生的化学反应不属于化学的基本反应类型缓慢氧化进行得很慢的甚至不容易察觉的氧化反应自燃由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物溶液的组成溶剂和溶质(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质)
23、固体溶解度在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-碱电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-BaOH2==Ba2++2OH-盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物)凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物含有结晶水的物质(如Na2CO
3.10H2O、CuSO
4.5H2O)
27、潮解某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件
①可燃物;
②氧气或空气;
③可燃物的温度要达到着火点基本知识、理论
1、空气的成分氮气占78%氧气占21%稀有气体占
0.94%二氧化碳占
0.03%其它气体与杂质占
0.03%
2、主要的空气污染物NO
2、CO、SO
2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)
4、常见的酸根或离子SO42-硫酸根、NO3-硝酸根、CO32-碳酸根、ClO3-氯酸、MnO4-高锰酸根、MnO42-锰酸根、PO43-磷酸根、Cl-氯离子、HCO3-碳酸氢根、HSO4-硫酸氢根、HPO42-磷酸氢根、H2PO4-磷酸二氢根、OH-氢氧根、HS-硫氢根、S2-硫离子、NH4+铵根或铵离子、K+钾离子、Ca2+钙离子、Na+钠离子、Mg2+镁离子、Al3+铝离子、Zn2+锌离子、Fe2+亚铁离子、Fe3+铁离子、Cu2+铜离子、Ag+银离子、Ba2+钡离子各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应课本P80一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅(氧-2,氯化物中的氯为-1,氟-1,溴为-1)(单质中,元素的化合价为0;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)
5、化学式和化合价
(1)化学式的意义
①宏观意义a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;
②微观意义a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;
③量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的a.金属单质如钾K铜Cu银Ag等;b.固态非金属如碳C硫S磷P等c.稀有气体如氦气He氖气Ne氩气Ar等
②多原子构成分子的单质其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几如每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物读成“某化某”,如MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物读成“某酸某”,如KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式
①判断元素化合价的依据是化合物中正负化合价代数和为零
②根据元素化合价写化学式的步骤a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角
6、课本P
73.要记住这27种元素及符号和名称核外电子排布1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)排布规律
①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层注元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数4,易失电子,化学性质活泼非金属元素原子的最外层电子数≥4,易得电子,化学性质活泼稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定
7、书写化学方程式的原则
①以客观事实为依据;
②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤“写”、“配”、“注”“等”
8、酸碱度的表示方法——PH值说明
(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值7,溶液呈酸性;PH值7,溶液呈碱性
(2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性
9、金属活动性顺序表(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)说明
(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能
(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
11、化学符号的意义及书写:1化学符号的意义:a.元素符号:
①表示一种元素;
②表示该元素的一个原子b.化学式本知识点的第5点第
(1)小点c.离子符号表示离子及离子所带的电荷数d.化合价符号表示元素或原子团的化合价当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数2化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示b.分子的表示方法用化学式表示c.离子的表示方法用离子符号表示d.化合价的表示方法用化合价符号表示注原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别气体氧气(O2)氢气(H2)二氧化碳(CO2)药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)[固+液]反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[固(+固)]或[固+液]锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑仪器装置P36图2-17如14的A或P
111.图6-10(14的B或C)P
111.图6-10如14的B或CP
111.图6-10如14的B或C检验用带火星的木条伸进集气瓶若木条复燃是氧气;否则不是氧气点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2收集方法
①排水法不易溶于水
②瓶口向上排空气法密度比空气大
①排水法难溶于水
②瓶口向下排空气法密度比空气小
①瓶口向上排空气法密度比空气大(不能用排水法收集)验满验纯用带火星的木条平放在集气瓶口若木条复燃氧气已满否则没满1用拇指堵住集满氢气的试管口;2靠近火焰移开拇指点火若“噗”的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯用燃着的木条平放在集气瓶口若火焰熄灭则已满;否则没满放置正放倒放正放注意事项
①检查装置的气密性当用第一种药品制取时以下要注意
②试管口要略向下倾斜防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂
③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热
④排水法收集完氧气后先撤导管后撤酒精灯防止水槽中的水倒流使试管破裂
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度(空气中,氢气的体积达到总体积的4%—
74.2%点燃会爆炸)
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)物质物理性质通常状况下化学性质用途氧气(O2)无色无味的气体不易溶于水密度比空气略大
①C+O2==CO2(发出白光,放出热量)
1、供呼吸
2、炼钢
3、气焊(注O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧)
②S+O2==SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)
③4P+5O2==2P2O5(产生白烟,生成白色固体P2O5)
④3Fe+2O2==Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)
⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量氢气(H2)无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体
①可燃性2H2+O2====2H2OH2+Cl2====2HCl
1、填充气、飞舰(密度比空气小)
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割(可燃性)
4、提炼金属(还原性)
②还原性H2+CuO===Cu+H2O3H2+WO3===W+3H2O3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O二氧化碳(CO2)无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰”CO2+H2O==H2CO3(酸性)(H2CO3===H2O+CO2↑)(不稳定)
1、用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)
2、制饮料、化肥和纯碱CO2+CaOH2==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O*氧化性CO2+C==2COCaCO3==CaO+CO2↑(工业制CO2)一氧化碳(CO)无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体(火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料)
1、作燃料
2、冶炼金属
①可燃性2CO+O2==2CO2
②还原性CO+CuO===Cu+CO23CO+WO3===W+3CO23CO+Fe2O3==2Fe+3CO2(跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力)解题技巧和说明
一、推断题解题技巧看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之
1、常见物质的颜色多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色
2、一些特殊物质的颜色黑色MnO
2、CuO、Fe3O
4、C、FeS(硫化亚铁)蓝色CuSO4•5H2O、CuOH
2、CuCO
3、含Cu2+溶液、液态固态O2(淡蓝色)红色Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)黄色硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(棕黄色)绿色FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2OH2CO3]无色气体N
2、CO
2、CO、O
2、H
2、CH4有色气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)有刺激性气味的气体NH3此气体可使湿润pH试纸变蓝色、SO2有臭鸡蛋气味H2S
3、常见一些变化的判断
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有BaSO
4、AgCl(就这两种物质)
②蓝色沉淀CuOH
2、CuCO3
③红褐色沉淀FeOH3FeOH2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成FeOH3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸(各元素的化合价不变)CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色
5、碱和对应的碱性氧化物的联系
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水CuO+2HCl==CuCl2+H2OCuOH2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2OCaOH2+2HCl==CaCl2+2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==BaOH2CaO+H2O==CaOH2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水MgOH2==MgO+H2OCuOH2==CuO+H2O2FeOH3==Fe2O3+3H2O2AlOH3==Al2O3+3H2O
二、解实验题看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么
(一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法
①除水蒸气可用浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色、生石灰等
②除CO2可用澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质
(二)、实验注意的地方
①防爆炸点燃可燃性气体(如H
2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度
②防暴沸稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中
③防中毒进行有关有毒气体(如CO、SO
2、NO2)的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的处理CO点燃烧掉;SO
2、NO2用碱液吸收
④防倒吸加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序
(三)、常见意外事故的处理
①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗
②沾到皮肤或衣物上Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3-5%NaHCO3冲洗;Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步
(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质
1、制O2要除的杂质水蒸气(H2O)
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
3、制CO2要除的杂质水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)除水蒸气的试剂浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色等除HCl气体的试剂AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水现象黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊
2、有H2的验证方法(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中现象黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色
3、有CO2的验证方法将混合气体通入澄清石灰水现象澄清石灰水变浑浊
(六)、自设计实验
1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素实验步骤实验现象结论
①将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质实验步骤实验现象结论图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里(如图),点燃蜡烛,再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭,上层的后灭证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
三、解计算题计算题的类型有
①有关质量分数(元素和溶质)的计算
②根据化学方程式进行计算
③由
①和
②两种类型混合在一起计算
(一)、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数=╳100%
(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算某元素质量分数=╳100%
(三)、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数=╳100%
(四)、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数=╳100%或某元素质量分数=化合物的质量分数╳该元素在化合物中的质量分数
(五)、解题技巧
1、审题看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式找出解此题的有关公式
2、根据化学方程式计算的解题步骤
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式,求解
⑤答初中化学知识小辑一化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧
3、空气中含量最多的物质是氮气
4、天然存在最硬的物质是金刚石
5、最简单的有机物是甲烷
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾
7、相对分子质量最小的氧化物是水最简单的有机化合物CH
48、相同条件下密度最小的气体是氢气
9、导电性最强的金属是银
10、相对原子质量最小的原子是氢
11、熔点最小的金属是汞
12、人体中含量最多的元素是氧
13、组成化合物种类最多的元素是碳
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁初中常用化学方程式总结
一、物质与氧气的反应
1.镁在空气中燃烧2Mg+O22MgO
2.铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O
43.铜在空气中受热2Cu+O22CuO
4.铝在空气中燃烧4Al+3O22Al2O
35.氢气中空气中燃烧2H2+O22H2O
6.红磷在空气中燃烧4P+5O22P2O
57.硫粉在空气中燃烧S+O2SO
28.碳在氧气中充分燃烧C+O2CO
29.碳在氧气中不充分燃烧2C+O22CO
10.一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O22CO
211.甲烷在空气中燃烧CH4+2O2CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O
二、分解反应
13.水在直流电的作用下分解2H2O2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜Cu2OH2CO32CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)2KClO32KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解H2CO3H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石CaCO3CaO+CO2↑
三、氧化还原反应
19.氢气还原氧化铜H2+CuOCu+H2O
20.木炭还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁2C+Fe3O43Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+CO
224.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO
225.一氧化碳还原四氧化三铁4CO+Fe3O43Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸→盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4Al2SO43+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HClZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HClFeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HClMgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应Zn+CuSO4ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应Cu+HgNO32CuNO32+Hg
(3)碱性氧化物+酸→盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3+3H2SO4Fe2SO43+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应CuO+2HClCuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应CuO+H2SO4CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应MgO+H2SO4MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应CaO+2HClCaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱→盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质2NaOH+CO2Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH+SO2Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH+SO3Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质CaOH2+CO2CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫CaOH2+SO2CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱→盐+水48.盐酸和烧碱起反应HCl+NaOHNaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应HCl+KOHKCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应2HCl+CuOH2CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应2HCl+CaOH2CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应3HCl+FeOH3FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl+AlOH3AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应H2SO4+CuOH2CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4+2FeOH3Fe2SO43+6H2O
58.硝酸和烧碱反应HNO3+NaOHNaNO3+H2O
(6)酸+盐→另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐→另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜2NaOH+CuSO4CuOH2↓+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁3NaOH+FeCl3FeOH3↓+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁2NaOH+MgCl2MgOH2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜2NaOH+CuCl2CuOH2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠CaOH2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
(8)盐+盐→两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO371.硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl五.其它反应72.二氧化碳溶解于水CO2+H2OH2CO373.生石灰溶于水CaO+H2OCaOH274.氧化钠溶于水Na2O+H2O2NaOH75.三氧化硫溶于水SO3+H2OH2SO476.硫酸铜晶体受热分解CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂CuSO4+5H2O。