还剩5页未读,继续阅读
文本内容:
第二章后习题答案习题
1.水在20℃时的饱和蒸气压为
2.34kPa若于100g水中溶有
10.0g蔗糖Mr=342,求此溶液的蒸气压解根据
2.甲溶液由
1.68g蔗糖Mr=342和
20.00g水组成,乙溶液由
2.45g(Mr=690)的某非电解质和
20.00g水组成⑴在相同温度下,哪份溶液的蒸气压高?⑵将两份溶液放入同一个恒温密闭的钟罩里,时间足够长,两份溶液浓度会不会发生变化,为什么?⑶当达到系统蒸气压平衡时,转移的水的质量是多少?解1溶液乙的蒸气压下降小,故蒸气压高
(2)乙溶液浓度变浓甲溶液浓度变稀因为浓度不同的溶液置于同一密闭容器中,由于不同,P不同,蒸发与凝聚速度不同乙溶液蒸气压高,溶剂蒸发速度大于甲溶液蒸发速度,所以溶液乙中溶剂可以转移到甲溶液
(3)设由乙溶液转移到甲溶液的水为xg当两者蒸气压相等时,则x=
3.22g
3.将
2.80g难挥发性物质溶于100g水中,该溶液在
101.3kPa下,沸点为
100.51℃求该溶质的相对分子质量及此溶液的凝固点Kb=
0.512K·kg·mol-1,Kf=
1.86K·kg·mol-1解该溶液的凝固点为-
1.85℃
4.烟草有害成分尼古丁的实验式是C5H7N,今将538mg尼古丁溶于
10.0g水,所得溶液在
101.3kPa下的沸点是
100.17℃求尼古丁的分子式解尼古丁的分子式为
5.溶解
3.24g硫于
40.0g苯中,苯的凝固点降低
1.62℃求此溶液中硫分子是由几个硫原子组成的?Kf=
5.10K·kg·mol-1解此溶液中硫原子是由8个硫原子组成
6.试比较下列溶液的凝固点的高低苯的凝固点为
5.5℃,Kf=
5.12K·kg·mol-1,水的Kf=
1.86K·kg·mol-1⑴
0.1mol·L-1蔗糖的水溶液;⑵
0.1mol·L-1乙二醇的水溶液;⑶
0.1mol·L-1乙二醇的苯溶液;⑷
0.1mol·L-1氯化钠水溶液解对于非电解质溶液,电解质溶液,故相同浓度溶液的凝固点的大小顺序是⑶>⑴=⑵>⑷
7.试排出在相同温度下,下列溶液渗透压由大到小的顺序⑴cC6H12O6=
0.2mol·L-1;⑵;⑶;⑷cNaCl=
0.2mol·L-1解根据非电解质溶液电解质溶液渗透压大小顺序是⑷>⑵>⑶>⑴
8.今有一氯化钠溶液,测得凝固点为-
0.26℃,下列说法哪个正确,为什么?⑴此溶液的渗透浓度为140mmol·L-1;⑵此溶液的渗透浓度为280mmol·L-1;⑶此溶液的渗透浓度为70mmol·L-1;⑷此溶液的渗透浓度为7153mmol·L-1解由于NaCl在水溶液中可以电离出2倍质点数目,该溶液的渗透浓度可认为所以
(1)正确,氯化钠溶液的渗透浓度应为140mmol·L-
19.100mL水溶液中含有
2.00g白蛋白,25℃时此溶液的渗透压力为
0.717kPa求白蛋白的相对分子质量解
10.测得泪水的凝固点为-
0.52℃,求泪水的渗透浓度及37℃时的渗透压力解泪水的渗透浓度为
11.今有两种溶液,一为
1.50g尿素Mr=
60.05溶于200g水中,另一为
42.8g某非电解质溶于1000g水中,这两种溶液在同一温度下结冰,试求该非电解质的相对分子质量解若两溶液在同一温度下结冰,则,有
12.在
0.100kg的水中溶有
0.020molNaCl
0.010molNa2SO4和
0.040molMgCl2假如它们在溶液中完全电离,计算该溶液的沸点升高值解他们在溶液中完全电离,溶液中总质点数目为Exercises
1.Whatarethenormalfreezingpointsandboilingpointsofthefollowingsolutiona
21.0gNaClin135mLofwater.b
15.4gofureain
66.7mLofwater.Solution:(a)b
2.If
4.00gofacertainnonelectrolyteisdissolvedin
55.0gofbenzenetheresultingsolutionfreezesat
2.36℃.Calculatethemolecularweightofthenonelectrolyte.Solution:
3.Theaverageosmoticpressureofseawaterisabout
30.0atmat25℃.CalculatetheconcentrationmolarityofanaqueoussolutionofureaNH2CONH2thatisisotonicwithseawater.Solution:
4.Aquantityof
7.85gofacompoundhavingtheempiricalformulaC5H4isdissolved301gofbenzene.Thefreezingpointofthesolutionis
1.05℃belowthatofpurebenzene.WhatarethemolarmassandmolecularformulaofthiscompoundSolution:Sincetheformulamassofisandthemolarmassisfoundtobethemolecularformulaofthecompoundis.
5.EthyleneglycolEGCH2OHCH2OHisacommonautomobileantifreeze.itischeapwater-solubleandfairlynonvolatileb.p.197℃.Calculatethefreezingpointofasolutioncontaining651gofthissubstancein2505gofwater.WouldyoukeepthissubstanceinyourcarradiatorduringthesummerThemolarmassofethyleneglycolis
62.01g.Solution:MEG=
62.01g·mol-1Becausethesolutionwillboilat
102.15℃itwouldbepreferabletoleavetheantifreezeinyourcarradiatorinsummertopreventthesolutionfromboiling.
6.Asolutionispreparedbydissolving
35.0gofhemoglobinHbinenoughwatertomakeuponeliterinvolume.Iftheosmoticpressureofthesolutionisfoundtobe
10.0mmHgat25℃calculatethemolarmassofhemoglobin.Solution:theconcentrationofthesolution:
7.A
0.86percentbymasssolutionofNaCliscalled“physiologicalsaline”becauseitsosmoticpressureisequaltothatofthesolutioninbloodcell.Calculatetheosmoticpressureofthissolutionatnormalbodytemperature37℃.Notethatthedensityofthesalinesolutionis
1.005g/mL.Solution:。