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文本内容:
1、选择题
1、用同一NaOH滴定相同浓度和体积的两种弱一元酸,则较大的弱一元酸(B)A消耗NaOH多;B突跃范围大;C计量点pH较低;D指示剂变色不敏锐
2、滴定分析要求相对误差±
0.1%,万分之一的分析天平绝对误差为±
0.0001g,则一般至少称取试样质量为(B)A
0.1g;B
0.2g;C
0.3g;D
0.4g.
3、以HCl溶液滴定某碱样,滴定管的初读数为
0.25±
0.01ml,终读数为
32.25±
0.01ml,则用去HCl溶液的准确体积为(D)A
32.0ml;B
32.00ml;C
32.00±
0.01ml;D
32.00±
0.02ml
4、指示剂的变色范围越窄,则(A)A滴定越准确;B选择指示剂越多;C变色敏锐;D滴定越不准确
5、溶液pH降低,EDTA的配位能力会(B)A升高;B降低;C不变;D无法确定
6、用KMnO4法测定Ca2+离子,所采用的滴定方式是(B)法A直接滴定法;B间接滴定法;C返滴定法;D置换滴定法
7、不同波长的电磁波,具有不同的能量,其波长与能量的关系为(B)A波长愈长,能量愈大;B波长愈长,能量愈小;C波长无能量无关
8、在酸性条件下,莫尔法测Cl-,其测定结果(B)A偏低;B偏高;C正好;D无法确定
9、下列有关配体酸效应叙述正确的是(B)A酸效应系数越大,配合物稳定性越大;B酸效应系数越小,配合物稳定性越大;CpH越高,酸效应系数越大
10、酸性介质中,用草酸钠标定高锰酸钾溶液,滴入高锰酸钾的速度为(B)A同酸碱滴定一样,快速进行;B开始几滴要慢,以后逐渐加快;C始终缓慢;D开始快,然后逐渐加快,最后稍慢
11、酸碱滴定中,选择指示剂可不考虑的因素是(D)ApH突跃范围;B要求的误差范围;C指示剂的变色范围;D指示剂的结构12在硫酸—磷酸介质中,用的K2Cr2O7滴定硫酸亚铁溶液,其计量点电势为
0.86V,对此滴定最适合的指示剂为(C)A邻二氮菲亚铁;B二苯胺;C二苯胺磺酸钠;D亚甲基蓝
13、在1mol·L-1HCl介质中,用FeCl3滴定SnCl2终点电势为(D)A
0.56V;B
0.54V;C
0.46V;D
0.35V.
14、当M+Y反应时,溶液中有另一配位剂L存在,若,则(A)AM与L没有副反应;BM与L的副反应严重;CM与L的副反应较弱
15、共轭酸碱对Ka的Kb的关系(C)AKa+Kb=Kw;BKa/Kb=Kw;CKb=Kw/Ka;
16、pH=
5.0,,若用EDTA直接滴定M离子,则绝对稳定常数至少为(A)A
1014.45;B
1012.45;C108;D
1012.90;
17、定量分析工作中,要求测定结果的误差(D)A愈小愈好;B等于0;C没有要求;D在允许误差范围之内
18、
0.1mol·L-1Na2CO3(Kb1=
1.8×10-4Kb2=
2.4×10-8)溶液的pH值(B)A
2.38;B
11.62;C
8.00;D
6.
0019、系统误差的性质(A)A单向性;B重复性;C单峰性;D对称性
20、某物质的摩尔吸光系数(ε)很大,则说明(C)A该物质溶液的浓度很大;B光通过该物质溶液时的光程长;C该物质对某波长的光吸收能力很强;D测定该物质灵敏度很高
二、填空题
1、对照实验的目的是(检验系统误差是否存在);
2、空白试验的目的是(减小试剂误差);
3、F检验的目的是(检验精密度是否存在显著性差异)
4、为检查测定结果与标准值间是否存在显著性差异,应用(t)检验;
5、某酸碱指示剂,则该指示剂的变色范围为();
6、一氧化还原指示剂,电极反应,则其理论变色范围为();
7、莫尔法使用的指示剂是(K2CrO4);
8、EDTA是(乙二胺四乙酸二钠盐)的简称;
9、在吸光光度法,透射光强度It与入射光强度I0之比即为It/I0,称为(透光度);
10、吸光光度法用于定量测定的理论依据是(朗比定律A=εbc);
11、酸碱反应的实质是(质子转移)过程,反应达平衡时共轭酸碱对(得失质子数相等),表达这种数量关系的数学表达式称为质子(质子条件式);
12、准确是指(测定结果)与(真值)之间的符合程度,它可用(误差)来表示;
13、影响强碱滴定弱酸的滴定曲线突跃范围的因素为(c)和(ka);
14、在用Na2C2O4对KMnO4通常用(H2SO4)调节酸度
三、判断题
1、测定结果精密度高,准确度不一定高(√);
2、只要多做几次平行测定,就可避免随机误差对测定结果的影响(×);
3、做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响(×);
4、金属指示剂和酸碱指示剂的变色原理都是一样的,随着cH+的变化而发生颜色改变(×);
5、指示剂的变色点与滴定反应的化学计量点不符合,产生的误差属于偶然误差(×);
6、可疑值的取舍问题实质上是区分偶然误差和过失的问题(×);
7、pH=
3.05是一个三位有效数字(×);
8、用EDTA法测定某金属离子时,酸度越低,值越大,对准确滴定有利(×);
9、测定混合酸碱溶液时,若消耗HCl的体积V1V2则混合碱的组成一定是NaOH和Na2CO3(×);
10、NH42S水溶液的质子条件式为cH++cHS-+2cH2S=cOH-+cNH3√;
11、在沉淀滴定法中,由于沉淀的吸附所产生的误差属于偶然误差(×);
12、标定KMnO4溶液,为使反应较快进行,可以加入Mn2+×;
13、以AgNO3标准溶液滴定NaCl时,K2CrO4多加了一些会产生负误差(√);
14、以NaOH溶液滴定HCl溶液,用甲基橙作指示剂引起的指示剂误差为正误差(×);
15、以FeSO4溶液滴定Ce4+=
1.26V溶液时,用邻苯氨基苯甲酸()作指示剂所引起的指示剂误差为正误差(×)
四、简答题
1、EDTA配位滴定过程中影响突跃范围大小的主要因素?
①的影响当cM一定时,越大,滴定突跃范围越大
②浓度的影响当一定时,金属离子的原始浓度cM越大,突跃范围越大
2、用Na2C2O4对KMnO4标准溶液的标定过程中,需要何种介质?为什么?答该反应需要在酸性介质中进行,通常用H2SO4控制溶液酸度,避免使用HCl或HNO3,因Cl-具有还原性,可与MnO4-作用,而HNO3具有氧化性,可能氧化被滴定的还原物质
3、酸碱指示剂选择的原则是什么?酸式色碱式色为指示剂的理论变色点,指示剂在变色点所显示的颜色,是酸式型和碱式型等浓度的混合色(只能看到酸式色)(只能看到碱式色)可见,当pH低于或超过时,都看不出指示剂随pH值改变而变化,只有在范围内,人们才能觉察到由pH改变所引起的指示剂颜色的变化,这个可以看到指示剂颜色的变化的pH区间,叫做指示剂的理论变色范围滴定突跃是指示剂选择的依据,只要指示剂的理论变色范围在突跃范围以内(或基本在突跃范围以内),都可用该指示剂指示终点
五、计算题
1、称取CaCO
30.5000g溶于
50.00mlHCl溶液中,多余的HCl溶液用NaOH溶液回滴,消耗
6.20ml1mlNaOH溶液相当于
1.01mlHCl溶液,求HCl和NaOH溶液的浓度设HCl的浓度为xmolL-1NaOH的浓度为ymolL-
12、取混合酸(H2SO4+H3PO4)试液
25.00ml稀释至250ml吸取
25.00ml用甲基橙作指示剂,以
0.2000NaOH溶液滴定至终点时,需要
18.0ml,然后加酚酞指示剂,继续滴加NaOH溶液至酚酞变色,又消耗NaOH溶液
10.30ml求试液中的分别含量,以g/ml表示此类问题属于混合酸的滴定问题H2SO4的、H3PO4的、、H2SO4属于强酸第一级完全解离,第二级解离常数,所以用NaOH滴定时H2SO4最先被滴定,一级二级之间没有突跃因为所以硫酸的二级解离与磷酸的一级解离之间不能分别滴定,之间无突跃因为所以磷酸的一级与二级解离能分别滴定产生pH突跃,三级解离由于所以不能直接滴定以甲基橙为指示剂时,滴定终点产物为以酚酞为指示剂时,滴定终点产物为设H2SO4的浓度为xmolL-1H3PO4的浓度为ymolL-1x=
0.308molL-1=
0.03g/mly=
0.824molL-1=
0.08g/ml
3、
0.3000g氧化镁(MgO),加入
48.00mlHCl溶液(),过量HCl溶液用
0.2000NaOH溶液回滴,用了
4.80ml计算试样中MgO的百分含量
4、某试样可能含有Na3PO
4、Na2HPO
4、NaH2PO4,或这些物质的混合物及惰性杂质,称取该试样
2.000g,溶解后用甲基橙作指示剂,以
0.5000HCl滴定至终点消耗
32.00ml同样质量的试样以酚酞作指示剂,用
0.5000HCl滴定至变色耗去
12.00ml,求试样中各组分的含量分析Na3PO4为碱性物质,Na2HPO
4、NaH2PO4,为两性物质,以甲基橙为指示剂时,滴定到NaH2PO4为终点,以酚酞为指示剂时滴定到Na2HPO4以酚酞为指示剂时,消耗HCl
12.00ml,说明混合物中定有Na3PO
4.以甲基橙为指示剂时,Na3PO4消耗
24.00mlHCl,但此是总共消耗
32.00mlHCl说明有Na2HPO4Na2HPO4消耗
8.00mlHCl,有Na3PO4,一定没有NaH2PO4惰性杂质为1-49%-28%=23%
5、某一样仅含NaOH、Na2CO3,一份重
0.3720g试样,需
40.00ml
0.15HCl溶液滴定至酚酞变色,那么还需要再加入多少ml
0.15HCl溶液才能达至甲基橙指示剂变,并计算出NaOH、Na2CO3的百分含量各为多少?设NaOH、Na2CO3分别为xg、yg在达到酚酞变色时,终点产物为NaHCO3。