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文本内容:
化学考点知识归纳
1、混合物的分离
①过滤固体不溶和液体的分离
②蒸发固体可溶和液体分离
③蒸馏沸点不同的液体混合物的分离
④分液互不相溶的液体混合物
⑤萃取利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来
2、粗盐的提纯1粗盐的成分主要是NaCl,还含有MgCl
2、CaCl
2、Na2SO
4、泥沙等杂质2步骤
①将粗盐溶解后过滤;
②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2除SO42-、Na2CO3除Ca2+、过量的Ba2+、NaOH除Mg2+溶液后过滤;
③得到滤液加盐酸除过量的CO32-、OH-调pH=7得到NaCl溶液;
④蒸发、结晶得到精盐加试剂顺序关键Na2CO3在BaCl2之后;盐酸放最后3蒸馏装置注意事项
①加热烧瓶要垫上石棉网;
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;
③加碎瓷片的目的是防止暴沸;
④冷凝水由下口进,上口出4从碘水中提取碘的实验时,选用萃取剂应符合原则
①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;
②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;
③萃取剂不能与被萃取的物质反应
3、离子的检验
①SO42-先加稀盐酸,再加BaCl2溶液有白色沉淀,原溶液中一定含有SO42-Ba2++SO42-=BaSO4↓
②Cl-用AgNO3溶液、稀硝酸检验加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不溶解,原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化,再加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有Cl-Ag++Cl-=AgCl↓
③CO32-用BaCl2溶液、稀盐酸检验先加BaCl2溶液生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀溶解,并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定含有CO32-
4、5个新的化学符号及关系
5、分散系1分散系组成分散剂和分散质,按照分散质和分散剂所处的状态,分散系可以有9种组合方式2当分散剂为液体时,根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液
6、胶体1常见胶体FeOH3胶体、AlOH3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等2胶体的特性能产生丁达尔效应区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小3FeOH3胶体的制备方法将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续加热至体系呈红褐色,停止加热,得FeOH3胶体
7、电解质和非电解质电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物如酒精[乙醇]、蔗糖、SO
2、SO
3、NH
3、CO2等是非电解质
8、电解质和非电解质相关性质1电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2酸、碱、盐和水都是电解质特殊盐酸混合物电解质溶液3能导电的物质不一定是电解质能导电的物质电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电固态电解质如NaCl晶体不导电,液态酸如液态HCl不导电溶液能够导电的原因有能够自由___的离子电离方程式要注意配平,原子个数守恒,电荷数守恒如Al2SO43=2Al3++3SO42-
9、离子反应1离子反应发生的条件生成沉淀、生成气体、水2离子方程式的书写写、拆、删、查
①写写出正确的化学方程式要注意配平
②拆把易溶的强电解质易容的盐、强酸、强碱写成离子形式,这些物质拆成离子形式,其他物质一律保留化学式
③删删除不参加反应的离子价态不变和存在形式不变的离子
④查检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒
10、常见易溶的强电解质有三大强酸H2SO
4、HCl、HNO3,四大强碱[NaOH、KOH、BaOH
2、CaOH2澄清石灰水拆,石灰乳不拆],可溶性盐
11、离子方程式正误判断看几看
①看是否符合反应事实能不能发生反应,反应物、生成物对不对
②看是否可拆
③看是否配平原子个数守恒,电荷数守恒
④看“=”“”“↑”“↓”是否应用恰当
12、离子共存问题1由于发生复分解反应生成沉淀或气体或水的离子不能大量共存生成沉淀AgCl、BaSO
4、BaSO
3、BaCO
3、CaCO
3、MgOH
2、CuOH2等生成气体CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存生成H2O
①H+和OH-生成H2O
②酸式酸根离子如HCO3-既不能和H+共存,也不能和OH-共存如HCO3-+H+=H2O+CO2↑,HCO3-+OH-=H2O+CO32-2审题时应注意题中给出的附加条件
①无色溶液中不存在有色离子Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-常见这四种有色离子
②注意挖掘某些隐含离子酸性溶液或pH7中隐含有OH-
③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”
13、氧化还原反应1氧化还原反应的本质有电子转移包括电子的得失或偏移2氧化还原反应的特征有元素化合价升降3判断氧化还原反应的依据凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应4氧化还原反应相关概念还原剂具有还原性失失电子→升化合价升高→氧被氧化或发生氧化反应→生成氧化产物氧化剂具有氧化性得得电子→降化合价降低→还被还原或发生还原反应→生成还原产物【注】一定要熟记以上内容,以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找
14、氧化性、还原性强弱的判断1根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中,氧化性氧化剂氧化产物还原性还原剂还原产物
15、如果使元素化合价升高,即要使它被氧化,要加入氧化剂才能实现;如果使元素化合价降低,即要使它被还原,要加入还原剂才能实现;
16、钠Na的特质1单质钠的物理性质钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大2钠的存在以化合态存在3钠的保存保存在煤油或石蜡中4钠在空气中的变化过程Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O结晶→Na2CO3风化,最终得到是一种白色粉末一小块钠置露在空气中的现象银白色的钠很快变暗生成Na2O,跟着变成白色固体NaOH,然后在固体表面出现小液滴NaOH易潮解,最终变成白色粉未最终产物是Na2CO
317、钠与O2反应常温下4Na+O2=2Na2O新切开的钠放在空气中容易变暗加热时2Na+O2==Na2O2钠先熔化后燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体Na2O2Na2O2中氧元素为-1价,Na2O2既有氧化性又有还原性2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂,Na2O2具有强氧化性能漂白
18、钠与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑注意配平实验现象“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”
19、钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应,应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2,再和CuSO4溶液反应,有关化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4总的方程式2Na+2H2O+CuSO4=CuOH2↓+Na2SO4+H2↑实验现象有蓝色沉淀生成,有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时,先与水反应生成相应的碱,碱再和盐溶液反应
20、钠与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑反应剧烈离子方程式2Na+2H+=2Na++H2↑模板内容仅供参考。