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弱电解的电离习题
1.下列有关叙述中正确的是A难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C易溶于水的电解质一定是强电解质D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的11.下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是A.NH
3、SO
2、H2O、HI B.HF、H2O、NH3•H2O、H2SO3C.BaSO
4、Cl
2、HClO、H2SD.NaHSO
3、H2O、CO
2、H2CO312.有五瓶溶液分别是
①10mL
0.60mol·L-1NaOH水溶液,
②20mL
0.50mol·L-1H2SO4水溶液,
③30mL
0.40mol·L-1HCl水溶液,
④40mL
0.30mol·L-1CH3COOH水溶液以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A.
①>
②>
③>
④B.
②>
①>
③>
④C.
②>
③>
④>
①D.
④>
③>
②>
①13.在同体积
0.3mol·L-1的H2SO
4、HCl、HNO
3、CH3COOH溶液中,加入足量的Zn,下列说法中正确的是()A.硫酸中放出氢气量最多B.醋酸中放出氢气量最多C.盐酸中放出的氢气量最多D.盐酸和硝酸中放出的氢气相等15.向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,到不再产生二氧化碳气体为止则在此过程中,溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是(从下面的选项中选择),A.逐渐减少B.逐渐增大C.先逐渐增大,而后减小D.先逐渐减小,而后增大有关反应的离子方程式为参考答案
1.D 点拨强电解质溶液导电能力不一定强,因为影响溶液导电能力强弱的还有电解质溶液的浓度和温度2.BC 点拨本题进一步考查电解质的相关概念,并与具体的化学反应相结合,起到了区别电解质与非电解质、强电解质与弱电解质,单质与化合物与电解质之间的关系等易混淆的概念的作用3.DNH4Cl显酸性,说明该盐是强酸弱碱盐,则氨水为弱碱,D正确;AC只能证明氨水显碱性,不能说明其为弱碱
4.A[解释]在熔融电离时只有离子键被破坏共价键不断裂故熔融时HSO4-不电离.
5.D[解析]
1.HCl为强电解质,HAc为弱电解质,滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应,生成同样为强电解质的NH4Cl,但溶液体积不断增大,溶液稀释,所以电导率下降
2.当HCl被中和完后,继续与HAc弱电解质反应,生成NH4Ac的强电解质,所以电导率增大
3.HCl与HAc均反应完后,继续滴加NH3·H2O弱电解质,电导率变化不大,因为溶液被稀释,有下降趋势 6.A[解释]该离子液体如果可以传递电子就可以作为电池的电解质;硝酸乙基铵与硝酸铵应相似,呈酸性,B错;C应该生成C2H5NH2而不是氨气;D中应该为C2H5NH2﹒H2O和氨水相似
7.B[解释]NaOH的浓度为
0.5mol/L,与同浓度的盐酸混合后,生成等浓度的NaCl,故导电性变化不大
8.B[解释]根据溶液中电荷守恒列等式3cAl3++cK++c(H+)=2cSO42-+cOH-,其中cOH-太小可忽略,即可算出cK+的大小
9.
(1)
①②⑧⑩;
③④⑨;
⑤;
⑥⑦(每空1分)
(2)把1小块pH试纸放在玻璃器皿,用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中部,试纸变色后与标准比色卡比较,按相同颜色读数10.1H2SH++HS-2NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-3Na2CO3=2Na++CO32-
11.B[解析]NH
3、SO2都是非电解质,它们的水溶液能导电的原因是因为NH3•H2O和H2SO3的电离引起的,而HI是强电解质,A错误;B组中的各化合物在水溶液中都能部分电离,B正确;BaSO4溶于水的那部分是全部电离的,是强电解质,而Cl2是单质,C错误;NaHSO3是盐,溶于水时全部电离,是强电解质,而CO2是非电解质,D错误
12.D分析各种物质在水中的电离情况
13.A相同浓度时,硫酸电离的氢离子为
0.6mol·L-
114.D加入氢氧化钠,与醋酸电离出的H+反应,使其减少,促进醋酸的电离15.C;CO32-+H+=HCO3-;HCO3-+H+=H2O+CO2↑。