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无机及分析化学试卷及答案8得分阅卷人
一、填空题(除了特别注明外,每空1分,共20分)1.标准态下,对⊿fHΘm_________的反应,若⊿rSΘm0,则其在温度_________时可自发进行2.在298K,标准态下,1gFe在氧气中完全燃烧生成Fe2O3(s),放热
7.36kJ,则298K时,Fe2O3(s)的标准摩尔生成焓等于_______________(已知M(Fe)=56g•mol-1)3.随着溶液的pH值增加,下列电对Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别、、4.健康人血液的pH值为
7.45患某种疾病的人的血液pH可暂时降到
5.90,此时血液中cH+为正常状态的倍5.表示=AgBrs的反应式为6.在元素周期表中,同一主族自上而下,元素第一电离能的变化趋势是逐渐,因而其金属性依次;在同一周期中自左向右,元素的第一电离能的变化趋势是逐渐,元素的金属性逐渐7.HF的沸点比HI高,主要是由于8.沉淀滴定的莫尔法使用的指示剂和标准溶液分别是,,沉淀应在介质中进行
9.用电对MnO4-/Mn2+,Cl2/Cl-组成的标准原电池,其正极反应为,负极反应为,电池的电动势等于,电池符号为(EθMnO4-/Mn2+=
1.51V;EθCl2/Cl-=
1.36V)得分阅卷人
二、判断题(每小题1分,共10分)对√;错×()
1、缓冲溶液的pH值主要决定于Ka或Kb,其次决定于浓度比()
2、在S2O82-和SO42-中,S的的氧化数相等()
3、螯合物比一般配合物更稳定,是因为其分子内存在环状结构()
4、催化剂加快正反应速度,减小逆反应的速度()
5、[CoNH32Cl2]Cl的系统命名为三氯二氨合钴(Ⅲ)()
6、多元弱酸的逐级电离常数总是K1K2K
3.()
7、将
0.1mol/LHAc稀释为
0.05mol/L时,H+浓度也减小为原来的一半()
8、吸热反应,升高温度,正反应速度加快,逆反应速度减慢,平衡向正反应方向移动()
9、偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的,因此是无规律可循的()
10、298K时,最稳定纯态单质的均为零得分阅卷人
三、选择题(每题2分,共30分)1.已知ΔcHmθ(C,石墨)=-
393.7kJ·mol-1,ΔcHmθ(C,金刚石)=-
395.6kJ·mol-1则ΔfHmθ(C金刚石)为()A、-
789.5kJ·mol-1B、
1.9kJ·mol-1C、-
1.9kJ·mol-1D、
789.5kJ·mol-12.当速率常数的单位为mol-1·L·s-1时,反应级数为()A、一级B、二级C、零级D、三级3.某温度下,反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数Kθ=50,在同一温度下,反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2g的Kθ值应是()A、2500B、100C、4×10-4D、2×10-24.具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是()A.平面正方型B.平面三角型C.正四面体D.正八面体5.对于一个化学反应,下列说法哪一个是正确的?()A.△rGmθ越负,反应速度越快 B.△rHmθ越负,反应速度越快C.活化能越大,反应速度越快 D.活化能越小,反应速度越快6.从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子,需要大约相同的能量,而去掉第二个电子时,最难的是()A.LiB.BeC.BD.都一样7.已知在一定的温度下,CdCO3的Ksp=
4.0×10-12CdOH2的Ksp=
3.2×10-14,那么它们在水中的溶解度()A.CdCO3>CdOH2B.CdCO3<CdOH2C.CdCO3=CdOH2D.不能确定8.下列说法何种错误()A.配合物的形成体(中心原子)大多是中性原子或带正电荷的离子B.螯合物以六员环、五员环较稳定C.配位数就是配位体的个数D.二乙二胺合铜(Ⅱ)离子比四氨合铜(Ⅱ)离子稳定9.升高温度能加快反应速度的主要原因是()A.能加快分子运动的速度,增加碰撞机会B.能提高反应的活化能C.能加快反应物的消耗D.能增大活化分子的百分率10.下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法()A、做对照实验B、校正仪器C、做空白实验D、增加平行测定次数11.下列物质中,属于非极性分子的是()A.NH3B.CO2C.PCl3D.H2S12.只考虑酸度的影响,下列叙述正确的是()A、酸效应系数越大,配位反应越完全B、酸效应系数越大,条件稳定常数越大C、酸效应系数越小,滴定曲线的突跃范围越大D、酸效应系数越小,滴定曲线的突跃范围越小13.AgNO3处理[FeH2O5Cl]Br溶液,产生沉淀主要是A.AgBrB.AgClC.AgBr和AgClD.FeOH314.在一个多电子原子中,具有下列各组量子数(nlmms)的电子,能量最大的电子具有的量子数是()A.32+1+1/2B.21+1-1/2C.310-1/2D.31-1+1/215.用配位(络合)滴定法测定石灰石中CaO的含量,经四次平行测定,得X=
27.50%,若真实含量为
27.30%,则
27.50%-
27.30%=+
0.20%,称为()A.绝对偏差B.相对偏差C.绝对误差D.相对误差得分阅卷人
四、计算题(5小题,共40分)
1、(本题8分)在25℃,
101.3kPa下,CaSO4s=CaOs+SO3g,已知该反应的△rH=
400.3kJ·mol-1△rS=
189.6J·K-1·mol-1,问
(1)在25℃时,上述反应在能否自发进行?
(2)对上述反应,是升温有利,还是降温有利?
(3)计算上述反应的转折温度2.(本题8分)某溶液中含有Pb2+和Zn2+,二者的浓度均为
0.1mol·L-1在室温下通入H2S使其成为饱和溶液(cH2S=
0.1mol·L-1),并加HCl控制S2-浓度为了使PbS沉淀出来而Zn2+仍留在溶液中,则溶液中的H+浓度最低应为多少?此时溶液中的Pb2+是否沉淀完全?(已知KspΘ(PbS)=
8.0×10-28,KspΘ(ZnS)=
2.5×10-22,KΘa1(H2S)=
1.1×10-7,KΘa2(H2S)=
1.3×10-13)3.(本题8分)计算浓度均为
0.1mol/L的NH
3.H2O和NH4Cl混合液的pH值(已知NH
3.H2O的Kf=
1.80×10-5,若在一升该溶液中加入
0.01molMgCl2忽略体积变化,是否有沉淀生成?[MgOH2的Ksp=
1.2×10-11]4.(本题8分)在
298.15时,两电对和组成原电池,其中cFe3+=cFe2+=cCu2+=
0.10mol·L-1已知=
0.771V=
0.337V求
(1)写出原电池的电池符号,电极反应与电池反应
(2)计算电池电动势
(3)计算反应的平衡常数5.本题8分要使
0.05mol的AgClS溶解在500ml氨水中,NH3的浓度至少应为多大?已知答案
一、填空题(每题1分,共计20分)1.0,较低2.-
842.32kJ·mol-13.下降;不变;不变4.
35.485.6.减小;增强;增大;降低7.氢键8.;;中性或弱碱性9.;;
0.15V;
二、判断题(每题1分,共计10分)1.√2.×3.√4.×5.×6.√7.×8.×9.×10.×
三、选择题(每题2分,共计30分)1.B2.B3.C4.C5.D6.A7.B8.C9.D10.D11.B12.C13.A14.A15.C
四、计算题(5小题,共计40分)1.解△fGθm=△fHθm-T△rSθm=
400.3-298×
189.6×10-3=344(kJ·mol-1)因△fGθm>0,故在该条件下,反应不能自发进行(4分)反应的△fHθm0升高温度有利于反应的进行(1分)(3分)2.解PbSs====Pb2++S2―Q=cPb2+cS2-≥KspΘ(PbS)
0.10×cS2-≥
8.0×10―28cS2-≥
8.0×10―27mol·L-1ZnSs-====Zn2++S2Q=cZn2+cS2-≤KspΘ(PbS)
0.10×cS2-≤
2.5×10―22cS2-≤
2.5×10―21mol·L-13分H2S====2H++S2―KΘ=KΘa1(H2S)×KΘa2(H2S)=c2(H+)cS2-/cH2S
1.1×10-7×
1.3×10-13=c2(H+)
2.5×10―21/
0.1c(H+)=
0.76mol·L-1即应加入HCl使其浓度为
0.76mol·L-13分此时,c(Pb2+)=
8.0×10―28/
2.5×10―21=
3.2×10―7mol·L-1<
1.0×10―6mol·L-12分因此Pb2+已经沉淀完全3.解(2分)pOH=
4.74pH=14–
4.74=
9.26(2分)[Mg2+][OH-]2=
0.01×
1.8×10-52=
3.24×10-
121.2×10-11(3分)无沉淀生成(1分)
4.解
(1)-Cu|(1分)负极Cu-2e=Cu2+(1分)正极2Fe3++2e=Fe2+(1分)电池反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+(1分)
(2)φ正=lgφ负=E=φ正-φ负=
0.771-
0.307=
0.464(2分)
(3)lgK=K=
4.57×1014(2分)5.解设NH3的平衡浓度为xmol·L-1[AgNH32]+=[Cl-]=
0.1mol·L-1Kj=KSP×KMY=2×10-10×1×107=2×10-3=(4分)[NH3]=(2分)(2分)。