还剩8页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
2013年普通高等学校招生统一考试(江苏卷)化学试题可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl
35.5Ca40Mn55Fe56Ni59Cu64选择题单项选择题本题包括10小题,每小题2分,共计20分每小题只有一个选项符合题意1.燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气2.下列有关化学用语表示正确的是A.丙烯的结构简式C3H6B.氢氧根离子的电子式C.氯原子的结构示意图D.中子数为
146、质子数为92的铀U原子14692U3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液Mg2+、K+、SO42-、NO3-B.使酚酞变红色的溶液Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-C.
0.1mol·L-1AgNO3溶液H+、K+、SO42-、I-D.
0.1mol·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-4.下列有关物质性质的应用正确的是A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是A.称量B.溶解C.转移D.定容6.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系下列有关物质的推断不·正确的是A.若甲为焦炭,则丁可能是O2B.若甲为SO2,则丁可能是氨水C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO27.设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB.78g苯含有C=C双键的数目为3NAC.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下,
6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为
0.1NA8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB.明矾溶于水产生AlOH3胶体Al3++3H2O===AlOH3↓+3H+C.Na2O2溶于水产生O2Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑D.CaHCO32溶液与少量NaOH溶液反应HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O9.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液,示意图如下该电池工作时,下列说法正确的是A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正极移动10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序:rYrZrWB.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分
11.下列有关说法正确的是A.反应NH3g+HClg===NH4Cls在室温下可自发进行,则该反应的△H0B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小D.Na2CO3溶液中加入少量CaOH2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小
12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得下列有关叙述正确的是A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团B.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D.贝诺酯与足量NaOH溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠13.下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+
14.一定温度下,三种碳酸盐MCO3M Mg2+、Ca2+、Mn2+的沉淀溶解平衡曲线如下图所示已知:pM=-lgcM,pcCO32-=-lgccCO32-下列说法正确的是A.MgCO
3、CaCO
3、MnCO3的Ksp依次增大B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且cMn2+=cCO32-C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且cCa2+cCO32-D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且cMg2+cCO32-15.一定条件下存在反应COg+H2OgCO2g+H2g,其正反应放热现有三个相同的2L恒容绝热与外界没有热量交换密闭容器I、II、III,在I中充入1molCO和1molH2O,在II中充入1molCO2和1molH2,在III中充入2molCO和2molH2O,700℃条件下开始反应达到平衡时,下列说法正确的是A.容器I、II中正反应速率相同B.容器I、III中反应的平衡常数相同C.容器I中CO的物质的量比容器II中的多D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1非选择题16.12分氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿主要成分为MgCO3,含少量FeCO3为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为
(2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为
(3)滤渣2的成分是填化学式
(4)煅烧过程存在以下反应2MgSO4+C======2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C======MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C======MgO+S↑+3CO↑利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集
①D中收集的气体可以是填化学式
②B中盛放的溶液可以是填字母a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式17.15分化合物A分子式为C6H6O是一种有机化工原料,在空气中易被氧化A的有关转化反应如下部分反应条件略去已知
①②(R表示烃基,R′和R″表示烃基或氢)
(1)写出A的结构简式
(2)G是常用指示剂酚酞写出G中含氧官能团的名称和
(3)某化合物是E的同分异构体,且分子中只有两种不同化学环境的氢写出该化合物的结构简式任写一种
(4)F和D互为同分异构体写出反应E→F的化学方程式
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用合成路线流程图示例如下18.12分硫酸镍铵[NH4xNiySO4m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验
①准确称取
2.3350g样品,配制成
100.00mL溶液A;
②准确量取
25.00mL溶液A,用
0.04000mol·L-1的EDTANa2H2Y标准溶液滴定其中的Ni2+离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+,消耗EDTA标准溶液
31.25mL;
③另取
25.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热,生成NH
356.00mL标准状况
(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Ni2+含量将填“偏高”、或“偏低”或“不变”
(2)氨气常用检验,现象是
(3)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式写出计算过程19.15分柠檬酸亚铁FeC6H6O7是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾FeSO4·7H2O通过下列反应制备FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7===FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH按金属离子浓度为
1.0mol·L-1计算金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+
1.
13.2Al3+
3.
05.0Fe2+
5.
88.8
(1)制备FeCO3时,选用的加料方式是填字母,原因是a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是
(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80℃下搅拌反应
①铁粉的作用是
②反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是
(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体分离过程中加入无水乙醇的目的是
(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O
3、SiO
2、Al2O3出发,先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁请结合右图的绿矾溶解度曲线,补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤可选用的试剂铁粉、稀硫酸和NaOH溶液向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应,,得到FeSO4溶液,,得到FeSO4·7H2O晶体20.14分磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3PO42等形式存在它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用
(1)白磷P4可由Ca3PO
42、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得相关热化学方程式如下2Ca3PO42s+10Cs===6CaOs+P4s+10COg△H1=+
3359.26kJ·mol-1CaOs+SiO2s===CaSiO3s△H2=-
89.61kJ·mol-12Ca3PO42s+6SiO2s+10Cs===6CaSiO3s+P4s+10COg△H3则△H3=kJ·mol-1
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示11P4+60CuSO4+96H2O===20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是
(3)磷的重要化合物NaH2PO
4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数与pH的关系如右图所示
①为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在;pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为
②Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是用离子方程式表示
(4)磷的化合物三氯氧磷与季戊四醇以物质的量之比21反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示
①酸性气体是填化学式
②X的结构简式为21.12分【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答若多做,则按A小题评分A.[物质结构与性质]元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示
①在1个晶胞中,X离子的数目为
②该化合物的化学式为
(2)在Y的氢化物H2Y分子中,Y原子轨道的杂化类型是
(3)Z的氢化物H2Z在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是
(4)Y与Z可形成YZ2-
①YZ2-的空间构型为用文字描述
②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式
(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[XNH34]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为B.[实验化学]3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,可用于天然物质白柠檬素的合成一种以间苯三酚为原料的合成反应如下甲醇、乙醚和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表物质沸点/℃熔点/℃密度20℃/g·cm-3溶解性甲醇
64.
70.7915易溶于水乙醚
34.
50.7138微溶于水3,5-二甲氧基苯酚33~36易溶于甲醇、乙醚,微溶于水
(1)反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚进行萃取
①分离出甲醇的操作是的
②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗净,分液时有机层在分液漏斗的填(“上”或“下”)层
(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是;用饱和食盐水洗涤的目的是
(3)洗涤完成后,通过以下操作分离、提纯产物,正确的操作顺序是填字母a.蒸馏除去乙醚b..重结晶c.过滤除去干燥剂d.加入无水CaCl2干燥
(4)固液分离常采用减压过滤为了防止倒吸,减压过滤完成后应先,再2013年普通高等学校招生统一考试(江苏卷)化学试题参考答案选择题共40分单项选择题本题包括10小题,每小题2分,共计20分1.D2.B3.A4.A5.B6.C7.C8.D9.C10.D不定项选择题本题包括5小题,每小题4分,共计20分11.AC12.B13.D14.BD15.CD非选择题共80分16.12分
(1)MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O
(2)2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2SO43+2H2O
(3)FeOH3
(4)
①CO
②d
③3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O17.15分
(1)
(2)酚羟基酯基
(3)或
(4)
(5)18.12分
(1)偏高
(2)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝
(3)nNi2+=
0.04000mol·L-1×
31.25mL×10-3L·mL-1=
1.250×10-3molnNH4+==
2.500×10-3molnSO42-===
2.500×10-3molmNi2+=59g·mol-1×
1.250×10-3mol=
0.07375gmNH4+=18g·mol-1×
2.500×10-3mol=
0.04500gmSO42-=96g·mol-1×
2.500×10-3mol=
0.2400gnH2O=EQ\f
2.3350g×-
0.07375g-
0.04500g-
0.2400g18g·mol-1=
1.250×10-2molx:y:m:n=nNH4+:nNi2+:nSO42-:nH2O=2:1:2:10硫酸镍铵的化学式为NH42NiSO42·10H2O19.15分
(1)c避免生成FeOH2沉淀
(2)取最后一次的洗涤滤液1~2mL于试管中,向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净
(3)
①防止+2价的铁元素被氧化
②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全
(4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量,有利于晶体析出
(5)“过滤,向反应液中加入足量的铁粉,充分搅拌后,滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5,过滤”或“过滤,向滤液中滴加过量的NaOH溶液,过滤,充分洗涤固体,向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解,再加入足量的铁粉,充分搅拌后,过滤”滴加稀硫酸酸化,加热浓缩得到60℃饱和溶液,冷却至0℃结晶,过滤,少量冰水洗涤,低温干燥20.14分
(1)
2821.6
(2)3mol
(3)
①4~
5.5介于此区间内的任意值或区间均可cHPO42-cH2PO4-
②3Ca2++2HPO42-===Ca3PO42↓+2H+
(4)
①HCl
②21.12分选做题A.物质结构与性质
(1)
①4
②ZnS
(2)sp3
(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键
(4)
①正四面体
②CCl4或SiCl4等
(5)16mol或16伊
6.02×1023个B.实验化学
(1)
①蒸馏
②检查是否漏水上
(2)除去HCl除去少量NaHCO3且减少产物损失
(3)dcab
(4)拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管关闭抽气泵800℃800℃800℃。