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甘肃省中考化学试题及答案可能用到的原子量O—16;C—12;P—31;Cl—
35.5;Na—23;K—39;Ca—40第Ⅰ卷选择题
一、选择题每题只有一个正确答案,每小题1分,本题共10小题,共10分 1.下列变化中属于物理变化的是 [ ] A.水汽化 B.水电解 C.铁生锈 D.煤燃烧 2.下列物质中属于单质的是 [ ] A.纯水 B.液氢 C.干冰 D.净化后的空气 3.相同分子个数的CO和CO2中氧元素的质量比是 [ ] A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.14∶11 4.在HClO4中氯元素的化合价是 [ ] A.-1 B.+3 C.+5 D.+7 5.质子数和电子数都相同的两种微粒,它们可能是 [ ] A.两种不同物质的分子 B.两种不同元素的原子 C.两种不同元素的阳离子 D.两种不同元素的阴离子 6.下列各组气体可用固体NaOH来干燥的是 [ ] A.H
2、O
2、SO2 B.CO、CO
2、NO2 C.H
2、O
2、CO D.CO
2、N
2、HCl 7.下列物质中含有氧分子的是 [ ] A.SO2 B.CO2 C.空气 D.均含有 8.下列有关分子、原子、离子的叙述中正确的是 [ ] A.原子得到电子后变成阳离子 B.分子是化学变化中最小的微粒 C.离子是构成物质的一种微粒 D.原子是不能再分的一种微粒 9.兰州市空气污染指数严重超标,造成污染指数超标的部分原因是
①汽车尾气排放
②人工呼吸
③植物光和作用
④用煤烧锅炉供暖
⑤兰炼、兰化、兰钢等工厂的废气排放 [ ] A.
①②④ B.
①③⑤ C.
①③④ D.
①④⑤ 10.下列实验操作正确的是 [ ] A.洗干净的试管,口向上放在试管架上 B.将固体食盐放在细口瓶中 C.量简不能作两种溶液反应的容器 D.没有腐蚀性的药品可以用手拿
二、选择题每题只有一个正确选项,本题共15小题,每小题2分,共30分 11.下列叙述不符合化学史实的是 [ ] A.我国春秋战国时期就会冶铁和炼钢 B.最早使用“湿法冶金”的是中国 C.拉瓦锡最早发现了氧气 D.汤姆生最早发现了电子 12.下列化合物可作为化肥的是 [ ] A.NaCl B.KCl C.Na2CO3 D.CuSO4 13.下列不属于溶液的是 [ ] A.冰溶于水 B.碘溶于酒精 C.食盐溶于水 D.油脂溶于汽油 14.常温下露置在空气中不容易发生化学反应的是 [ ] A.白磷 B.碳 C.生石灰 D.烧碱 15.下列物质的名称与化学式相符合的是 [ ] A.氯化钾KClO3 B.蓝矾CuSO4 C.铜绿Cu2OH2CO3 D.氧化铁FeO 16.下列物质既能和氢气反应,又能和一氧化碳反应,还能与盐酸反应的是 [ ] A.O2 B.CuOH2 C.NaOH D.Fe2O3 17.下列各物质溶到水中,能得到无色透明溶液的一组是 [ ] A.BaCl
2、HCl、Na2SO4 B.Na2CO
3、CaCl
2、HCl C.NaCl、KNO
3、CuSO4 D.AgNO
3、KCl、HNO3 18.有X、Y、Z三种金属,可以发生如下反应
①X+ZNO32=XNO32+Z
②X+YSO4=XSO4+Y
③Z+YSO4=ZSO4+Y则这三种金属的活动性由强到弱的顺 序是 [ ] A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.X>Z>Y D.Y>Z>X 19.向滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中通入CO2,溶液变红,加热后又变成紫色, 这个实验说明了 [ ] A.CO2比空气重 B.CO2能溶于水 C.碳酸不稳定 D.CO2能使紫色石蕊试液变红 20.下列物质的分类中,前者包括后者的是 [ ] A.含氧酸酸 B.酸酸性氧化物 C.碱性氧化物氧化物 D.盐碱式盐 21.下列物质的用途既利用了物质的物理性质又利用了物质的化学性质的是 [ ] A.石墨做润滑剂 B.二氧化碳灭火 C.氧气供给呼吸 D.CO从铁的氧化物中还原出铁 22.酸的通性主要决定于 [ ] A.分子中含有酸根 B.在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子 C.分子中含有氢原子 D.能使酸碱指示剂变色 23.下列物质分别溶于水,其水溶液的pH值最大的是 [ ] A.二氧化碳 B.生石灰 C.食盐 D.氯化氢 24.下列各物质中能将MgSO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液一次就可以鉴别开 的是 [ ] A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.CaOH2溶液 D.H2SO4溶液 25.下列物质中跟盐酸、FeCl3溶液、K2CO3溶液都能反应的是 [ ] A.Fe B.CaOH2溶液 C.NaOH溶液 D.BaNO32溶液第Ⅱ卷非选择题
三、填空题本题共44分 26.5分用相关文字或化学符号填空符号2Mg2+中的“2”分别表示____、 ____;符号5P2O5表示的意义是____;表示铁元素的化合价为正三价的 符号为____;表示2个二氧化碳分子的符号为____ 27.4分下列微粒示意图中填序号 表示中性原子的有________;具有稳定结构的微粒有________;表示同种 元素的有________;表示阳离子的是______ 28.4分写出由碳生成一氧化碳的两个化学方程式________,________,前 者说明碳具有________性,后者说明碳具有________性 29.6分在
①液氧、
②洁净的空气、
③消石灰、
④干冰、
⑤硫酸、
③胆矾中 填序号____是混合物,____是氧化物,____是酸,____是碱,____是 盐,____是单质 30.2分薄荷香型牙膏中抗牙腐蚀药物的化学式为Na2FPO3,若其式量为144, 则F的原子量为____,F原子核内有9个质子,____个中子 31.3分研究发现苍蝇体内能产生过氧化氢H2O2而免受细胞感染,过氧 化氢与水____相同,而分子___不同,因而化学性质__填相同或不同 32.5分有一包白色固体混合物,可能由硫酸铜、碳酸钾、硫酸钠、氯化 钡、氯化钾中的一种或几种组成,为确定其组成进行了如下实验 试推断填化学式白色固体混合物中一定含有________,一定不含 ________,可能含________,A是________,B是________ 33.15分从盐酸、稀硫酸、二氧化锰、大理石、氯酸钾、氢氧化钡和铁等 物质中,选出适当的物质,按下列要求写出化学方程式,并注明反应的 基本类型 1制氧气____________反应 2制氢气____________反应 3制二氧化碳____________反应 4有沉淀生成的中和反应____________反应 5利用上述反应的生成物写有水生成的反应____________反应
四、实验题共21分 34.3分把不溶于液体的固体物质与液体分开,应采用____的方法这种方 法用到玻璃棒的作用是____;除玻璃棒外还要用到的仪器有____ 35.2分如图实验,在试管口的脱脂棉花上滴10—15滴浓氨水后观察到试管 内发生的现象是____,说明______ 36.4分某校环保小组监测到一个纺织厂向黄河中排放无色碱性污水,请你根 据碱的两条不同性质,设计两个试验来证明1用试管取污水少许,滴入 ______,试液变______;2用试管取污水少许,滴入______,有______生 成 37.4分把下列错误操作可能造成的后果填在横线上 1铁丝在氧气中燃烧时,集气瓶底部未放少量水或未铺一层细沙________ 2用天平称量固体烧碱时,将药品放在纸上______ 3酒精灯熄灭时未盖灯帽____ 4稀释浓硫酸时,将水倒入盛浓硫酸的烧杯中________ 38.8分某混合气体由CO
2、H
2、CO和H2O气四种成分组成,试用下列A—E五 种装置每种装置限用一次设计一个实验程序,来验证混合气体中确有H2 和CO,回答下列问题 1混合气体通过这五种装置的正确顺序是填字母 → → → → 2混合气体进入A装置前,必须先通过另两个装置,其目的是____,____ 3确认该混合气体中含有H2和CO的主要实验现象是____,____ 4写出A中发生反应的化学方程式________
五、计算题以下每题的12两题中任选一题完成全做者按1题计分本题共15分 39.8分1下表是H2SO4的密度质量分数对照表20℃ a.100毫升质量分数为20%的硫酸溶液中含硫酸____克; b.400毫升质量分数为60%的硫酸溶液的质量是____克; c.配制500克质量分数为20%的硫酸溶液需要质量分数为98%的硫酸____ 毫升,水____毫升 2下表是KCl在不同温度下的溶解度,根据表中数据填空 a.40℃时,KCl的饱和溶液中,溶液、溶剂、溶质的质量比是____; b.30℃时,要配制50克KCl的饱和溶液需要KCl____克; c.20℃时,50克水中加入18克KCl所得溶液的溶质的质量分数是____; d.10℃时,50克质量分数为20%的KCl溶液蒸发掉____克水溶液才饱和 40.7分 1有碳酸钾和氯化钙的混合物
49.8克,在40℃的条件下,加一定量水搅拌恰 好反应完全,其溶液恰好为饱和溶液,在该温度下过滤,得滤液
104.3克, 将滤渣洗涤干燥后,称其质量为20克,试计算 a.原混合物中含碳酸钾的质量分数; b.氯化钾在40℃时的溶解度2有KClO3和MnO2的混合物10克,其中MnO2的质量分数为25%,将其放在试管 中加热制取氧气,问 a.若KClO3已全部分解,可制得氧气多少克? b.若停止加热时,测得固体剩余物中MnO2的质量分数为30%,此时, KClO3分解的质量分数是多少?参考答案
一、l.A
2.B
3.B
4.D
5.A
6.C
7.C
8.C
9.D
10.C
二、
11.C
12.B
13.A
14.B
15.C
16.D
17.B
18.C
19.C
20.D
21.B
22.B
23.B
24.D
25.B
三、26.两个镁离子,每个镁离子带2个单位正电荷; 27.A、C;A、B、D;C、D;D 28.2C+O22CO;C+CO22CO;可燃;还原 29.
②;
④;
⑤;
③;
⑥;
① 30.19;10 31.组成元素;构成;不同 32.K2CO3 BaCl2;CuSO4 Na2SO4;KCl;BaCO3;AgCl 2Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置换 3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 4H2SO4+BaOH2=BaSO4↓+2H2O 复分解反应 52H2+O22H2O 化合反应
四、34.过滤;引流液体到漏斗中,铁架台带铁圈、漏斗、烧杯 35.滤纸条上的酚酞滴由试管口至底部依次变红;氨分子不断运动扩散 36.1无色酚酞试液;红色 2CuSO4溶液FeCl3等其它盐溶液也可以;蓝色CuOH2沉淀生成[或红 褐色FeOH3沉淀] 37.1生成的熔化物溅落下来炸裂瓶底; 2NaOH潮解,表面形成溶液,透过纸而腐蚀托盘; 3酒精挥发,灯芯上留有水分,下次不易点燃; 4浓流酸溶于水放出的热量使水沸腾,使硫酸液滴飞溅 38.1E、C、A、B、D 2E装置除去原混合气体中的CO2;C装置除去原混合气体中的H2O气 3B中无水硫酸铜由白变蓝;D中澄清石灰水变浑浊; 4H2+CuOCu+H2O CO+CuOCu+CO2
五、39.1a.
22.8 b.600 c.
55.5 398 2a.140∶100∶40或7∶5∶2 b.
13.5 c.
25.4% d.
6.7 40.1解设原混合物中含K2CO3x克,反应生成y克KCl K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl 138 100 149 x克 20克 y克 b.设40℃时,KCl的溶解度为S克 100∶S=
104.3-
29.8∶.
29.8 答略 2解混合物中MnO2的质量10×25%=
2.5克 KClO3质量10-
2.5=
7.5克 a.设
7.5克KClO3全部分解可制得氧气x克 245 96
7.5克 x克 b.固体剩余物质量
2.5÷30%=
8.33克 停止加热时生成O2的质量10-
8.33=
1.67克 设生成
1.67克氧气需分解KClO3y克 245 96 y克
1.67克 答略。