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高一化学期末试卷9新人教版必修
2.txt51自信是永不枯竭的源泉,自信是奔腾不息的波涛,自信是急流奋进的渠道,自信是真正的成功之母高一化学必修2期末试卷
(9)可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16Na-23Cu-64Zn-65
一、选择题(本题共20小题,每题2分,共40分每小题只有一个正确选项)1.下列说法正确的是A.蛋白质、纤维、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物B.研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例的乙醇)技术,可以降低机动车辆尾气中有害气体排放C.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料2.正确掌握化学用语是学好化学的基础下列化学用语中正确的是A.乙烯的结构简式为CH2CH2B.羟基的电子式 C.Ca2+的结构示意图为D.乙醇的分子式CH3CH2OH3.下列过程属于物理变化的是A.由乙烯变为聚乙烯B.蛋白质盐析C.O2转变为O3D.皂化反应4.某元素R的核内含有N个中子,R的质量数为A,在其与氢化合时,R呈-n价,则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为A.B.C.D.5.下列性质的递变规律不正确的是 A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 B.Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强 C.Al、Mg、Na的原子半径依次减小 D.HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱6.下列各组物质,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A.SO2和B.CO2和H2SC.NaCl和HClD.CCl4和KCl7.在5mL
0.1mol·L-1KI溶液中滴加
0.1mol·L-1FeCl3溶液5~6滴后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是A.再滴加AgNO3溶液,观察是否有AgI沉淀产生B.加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色C.加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察是否有AgCl沉淀产生D.加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察是否有血红色8.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如右图),下列有关说法不正确的是A.Zn是负极B.电子由Zn经外电路流向CuC.溶液中H+向负极移动D.Zn电极反应Zn-2e-==Zn2+
9.某有机物的结构为,这种有机物不可能具有的性质是 A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.能发生酯化反应C.能发生水解反应D.能跟NaOH溶液反应
10.下列对有机物结构的叙述中不正确的是A.硝基、羟基、氯原子、苯环、甲基都是官能团B.邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的C.乙烯、苯分子中所有原子共平面D.CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构,而不是平面正方形结构11.砷为第4周期第ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是A.砷在通常情况下是固体B.可以存在-
3、+
3、+5等多种化合价C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D.砷的还原性比磷弱12.一定温度下,将3molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-197kJ/mol,当达到平衡状态时,下列说法中正确的是A.生成SO3为2molB.放出197kJ的热量 C.SO2和SO3物质的量之和一定为3mol D.SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等13.下列说法中,正确的是A.离子化合物中一定不含共价键,共价化合物中一定不含离子键B.水分子呈直线形,氨分子呈三角锥形C.碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D.分子间作用力越大,分子的热稳定性就越大14.在20世纪末期,科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在后来人们又相继得到了C
70、C
76、C
84、C
90、C94等另外一些球碳分子21世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子,大大丰富了碳元素单质的家族 下列有关碳元素单质的说法错误的是 A.金刚石的熔点肯定要比C60高B.金刚石的硬度肯定要比C60大 C.球碳分子,管状碳分子、洋葱状碳分子,都是分子晶体,都是碳的同素异形体 D.金刚石属原子晶体,管状碳分子属分子晶体,它们不是同素异形体
15.某烃的分子式中含有一个苯环,两个C=C和一个-C≡C-,则它的分子式可能为A.C9H12B.C17H20C.C20H30D.C12H2016.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A.金属钾投入水中K+H2O=K++OH-+H2↑B.湿法炼铜Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.用食醋除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D.电解饱和食盐水2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-17.已知CH3CH2CH2CH3g+
6.5O2g4CO2g+5H2Ol;H=-2878kJCH32CHCH3g+
6.5O2g4CO2g+5H2Ol;H=-2869kJ 下列说法正确的是 A.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 B.正丁烷分子的能量大于异丁烷分子 C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D.正丁烷的稳定性大于异丁烷18.如图所示烧杯中均盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是() A.4321B.4213C.3412D.431219.用下列实验装置完成对应的实验部分仪器巳省略,能达到实验目的的是 A.干燥Cl2B.吸收HClC.石油的分馏D.吸收NH320.在绿色化学工艺中,理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%,在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要其他的反应物有()A.CO2和H2OB.CO和CH3OHC.CH3OH和H2D.H2和CO2
二、非选择题(本题有7小题,共60分)21.(8分)有下列八种物质
①氯化钙、
②金刚石、
③硫、
④钛、
⑤氢氧化钠、
⑥钠、
⑦二氧化硅、
⑧干冰,回答有关这八种物质的问题用编号回答
(1)将这八种物质按不同晶体类型分成四组,并填写下表晶体类型各组中物质的编号
(2)属于共价化合物的是,含有共价键的离子化合物是
(3)其中硬度最大的物质是;熔点最低的物质是22.(12分)A、B、C、D都是短周期元素,原子半径DCAB,其中A、B处在同一周期,A、C处在同一主族C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和,C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍试根据以上叙述回答
(1)写出这四种元素名称A_________BCD
(2)C元素在周期表中的位置
(3)这四种元素中的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是(用化学式表示)
(4)A与B形成的三原子分子的电子式是,B与D形成的原子个数比为11的化合物的电子式是
(5)D元素最高价氧化物对应水化物的化学式是,与常见的两性氢氧化物反应的化学方程式为________________________________________23.(4分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中(体积不变),充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应 CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H=-
49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如图所示
(1)从反应开始到10min,氢气的平均反应速率vH2=
(2)下列说法正确的是 A、进行到3分钟时,正反应速率和逆反应速率相等 B、10分钟后容器中压强不再改变 C、达到平衡后,再充入氩气反应速率不会改变 D、3min前v正v逆,3min后v正v逆24.(10分)A是一种重要的化工原料,A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平,D是具有果香气味的烃的衍生物A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略) ⑴A→B的反应类型是_______________;B、D中官能团的名称分别是_______、________;⑵写出反应B+C→D的化学方程式_______________________________________⑶丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一,它的一种同分异构体中含有三个甲基,则这种同分异构体的结构简式____________________________________________⑷人在做过剧烈运动后,有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉原因之一是已知乳酸分子中含有与B、C中相同的官能团,且有一个甲基,则乳酸的结构简式是,90g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是L25.(8分)近年来我市政府率先在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油作燃料的改革,取得了显著进展走上街头你会发现不少公交车和出租车上有CNG的标志,代表它们是以天然气作为燃气的汽车试问
(1)我市政府推广这一改革的主要目的是;
(2)天然气是植物残体在隔绝空气的条件下,经过微生物的发酵作用而生成的,因此天然气中所贮藏的化学能最终来自于;
(3)写出天然气的主要成分和氯气发生一取代反应的化学方程式
(4)天然气的主要成分是一种很好的燃料已知4g该主要成分完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出
222.5kJ的热量,则上述成分燃烧的热化学方程式为;26.(10分)用右图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的⑴A烧杯是________________填〝电解池〞或〝原电池〞B烧杯是________________填〝电解池〞或〝原电池〞⑵其中Zn接B烧杯中的________,(填粗铜或纯铜) B烧杯中应该盛_________溶液⑶分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式 石墨棒, 纯铜棒⑷若锌减少了
0.65g,则纯Cu的质量增加了g27.(8分)燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法在一定温度下取
0.1mol某气态烃A在O2中完全燃烧,生成CO2和水蒸汽,放出热量QkJ,将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重
7.2g,碱石灰增重
17.6g将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液,均能使它们褪色
(1)写出烃A的分子式;
(2)已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基,请写出烃A的结构简式;
(3)写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式;
(4)烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料,则该反应的化学方程式是高一下学期期末化学测试卷答案一.选择题(本题共20小题,每题2分,共40分每小题只有一个正确选项)题序12345678910选项BCBCCBDCCA题序11121314151617181920选项DCCDBDBCDB二.非选择题(本题有7小题,共60分)21.(8分)
(1)晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体各组中物质的编号
①⑤②⑦③⑧④⑥
(2)
⑦⑧,
⑤
(3)
②;
⑧22.(12分)
(1)A___碳____B氧C硅D钠
(2)第三周期第ⅣA族
(3)H2OCH4SiH4
(4),
(5)NaOH,___NaOH+AlOH3=NaAlO2+2H2O__23.(4分)
(1)
0.225mol·L-1·min-1
(2)BC24.(10分)⑴_加成反应;⑵_羟基、羧基_;CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3__+H2O__⑶__CH3CH(CH3)2__⑷CH3CHOHCOOH,
22.4L25.(8分)
(1)减少环境污染;
(2)光能或太阳能;
(3)CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
(4)CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol;△H=-890kJ/mol;26.(10分)⑴A烧杯是__原电池_B烧杯是_电解池_⑵纯铜,__CuSO4_⑶石墨棒2H++2e-=H2↑,纯铜棒Cu2++2e-=Cu⑷若锌减少了
0.65g,则纯Cu的质量增加了
0.64g27.(8分)
(1)写出烃A的分子式C4H8;
(2)烃A的结构简式CH3CH=CHCH3;
(3)CH3CH=CHCH3+Br2CH3CHBrCHBrCH3;
(4)nCH3CH=CHCH3[CH-CH]nwww.ks5u.com1。