还剩2页未读,继续阅读
文本内容:
2011高考化学试题分类汇编-化学反应中的能量变化1.(2011浙江高考12)下列说法不正确的是A.已知冰的熔化热为
6.0kJ/mol,冰中氢键键能为20kJ/mol,假设1mol冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α,若加入少量醋酸钠固体,则CH3COOHCH3COO-+H+向左移动,α减小,Ka变小C.实验测得环己烷l、环己烯l和苯l的标准燃烧热分别为-3916kJ/mol、-3747kJ/mol和-3265kJ/mol,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D.已知Fe2O3s+3C石墨2Fes+3COg,△H=+
489.0kJ/molCOg+O2gCO2g,△H=-
283.0kJ/molC石墨+O2gCO2g,△H=-
393.5kJ/mol则4Fes+3O2g2Fe2O3s,△H=-
1641.0kJ/mol解析A.正确,熔化热只相当于
0.3mol氢键B.错误Ka只与温度有关,与浓度无关C.正确环己烯l与环己烷l相比,形成一个双键,能量降低169kJ/mol,苯l与环己烷l相比,能量降低691kJ/mol,远大于169×3,说明苯环有特殊稳定结构D.正确热方程式
①=
③-
②×3-
④÷2,△H也成立答案B【评析】本题为大综合题,主要考察了物质的键能分析应用,化学反应能量变化的盖斯定律的应用,以及弱电解质溶液的电离平衡分析
2.(2011北京高考10)25℃、101kPa下
①2Nas+1/2O2g=Na2Os△H1=-414KJ/mol
②2Nas+O2g=Na2O2s△H2=-511KJ/mol下列说法正确的是A.
①和
②产物的阴阳离子个数比不相等B.
①和
②生成等物质的量的产物,转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ/mol解析Na2O是由Na+和O2-构成的,二者的个数比是21Na2O2是由Na+和O22-构成的,二者的个数比也是21,选项A不正确;由化合价变化可知生成1molNa2O转移2mol电子,而生成1molNa2O2也转移2mol电子,因此选项B不正确;常温下Na与O2反应生成Na2O,在加热时生成Na2O2,所以当温度升高到一定程度时就不在生成Na2O,所以选项C也不正确;由盖斯定律知
①×2-
②即得到反应Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ/mol,因此选项D正确答案D
3.(2011重庆)SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键已知1molSs转化为气态硫原子吸收能量280kJ断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ则Ss+3F2g=SF6g的反应热△H为A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol解析本题考察反应热的有关计算在化学反应中断键需要吸热,而形成新的化学键需要放热由题意的1molSs和3molF2g形成S原子和F原子共需要吸收能量是280kJ+3×160kJ=760kJ而生成1molSF6g时需形成6molS-F键,共放出6×330kJ=1980kJ,因此该反应共放出的热量为1980kJ-760kJ=1220kJ所以该反应的反应热△H=-1220kJ/mol,选项B正确答案B
4.(2011海南)已知2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-
701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-
181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为A.+
519.4kJ·mol-1B.+
259.7kJ·mol-1C.-
259.7kJ·mol-1D.-
519.4kJ·mol-1[答案]C命题立意考查盖斯定律解析反应的焓值由盖斯定律直接求出即△H1-△H2/2=-
259.7kJ·mol-1【误区警示】本题中两负数相减易出错,此外系数除以2时,焓值也要除
25.(2011海南)某反应的△H=+100kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1[答案]CD命题立意活化能理解考查解析在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种,焓与活化能的关系是△H=Σ(反应物)-Σ(生成物)题中焓为正值,过程如图所以CD正确【技巧点拨】关于这类题,比较数值间的相互关系,可先作图再作答,以防出错6.(2011上海)据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是解析分解水属于吸热反应,催化剂可以降低活化能答案B7.(2011上海)根据碘与氢气反应的热化学方程式iI2g+H2g2HIg+
9.48kJiiI2S+H2g2HIg-
26.48kJ下列判断正确的是A.254gI2g中通入2gH2g,反应放热
9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差
17.00kJC.反应i的产物比反应ii的产物稳定D.反应ii的反应物总能量比反应i的反应物总能量低解析反应是可逆反应,反应物不能完全转化;利用盖斯定律可得出1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差
35.96kJ;同一种物质的能量在相同条件下,能量一样多同样利用盖斯定律可得出选项D正确答案D
8.2011江苏高考20,14分氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点已知CH4g+H2Og=COg+3H2g△H=+
206.2kJ·mol-1CH4g+CO2g=2COg+2H2g△H=-
247.4kJ·mol-12H2Sg=2H2g+S2g△H=+
169.8kJ·mol-11以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法CH4g与H2Og反应生成CO2g和H2g的热化学方程式为2H2S热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S燃烧,其目的是燃烧生成的SO2与H2S进一步反应,生成物在常温下均非气体,写出该反应的化学方程式3H2O的热分解也可得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示图中A、B表示的物质依次是4电解尿素[CONH22]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)电解时,阳极的电极反应式为5Mg2Cu是一种储氢合金350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为
0.077)Mg2Cu与H2反应的化学方程式为解析本题以新能源为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表的综合题,是以化学知识具体运用的典型试题
(1)利用盖斯定律即可得出;
(2)H2S热分解制氢属于吸热反应,需要提供能量;
(3)在很高的温度下,氢气和氧气会分解生成氢原子和氧原子;
(4)阳极失去电子,在碱性溶液中碳原子变成CO32-【备考提示】高三复习一定要关注生活,适度加强综合训练与提升答案1CH4g+2H2Og=CO2g+4H2g△H=
165.0kJ·mol-12为H2S热分解反应提供热量2H2S+SO2=2H2O+3S或4H2S+2SO2=4H2O+3S23H、O(或氢原子、氧原子)4CONH22+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O52Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2591UP教育论坛http://bbs.edu.591up.com/。