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2011年普通高等学校招生全国统一考试江苏卷化学试题单项选择题本题包括10小题,每小题2分,共计20分每小题只有一个选项符合题意1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是
①加快化石燃料的开采与使用;
②研发易降解的生物农药;
③应用高效洁净的能源转换技术;
④田间焚烧秸秆;
⑤推广使用节能环保材料A.
①③⑤B.
②③⑤C.
①②④D.
②④⑤2.下列有关化学用语表示正确的是A.N2的电子式B.S2-的结构示意图C.质子数为53,中子数为78的碘原子13153ID.邻羟基苯甲酸的结构简式3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化,可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的若,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4.常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.
1.0mol▪L-1的KNO3溶液H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液Na+、K+、CO32-、NO3-5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为rXrY:rZrWrQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B.NO2与水的反应3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO22AlO2-+CO2+3H2O==2AOH3↓+CO32-
7.下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20mol▪L-1H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成
0.1000mol▪L-1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl8.设NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NAB.25℃PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为
0.1NAC.标准状况下,
2.24L已烷含有分子的数目为
0.1NAD.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应共生成
0.2molO2转移电子的数目为
0.4NA9.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见图4)下列说法正确的是A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应10.下列图示与对应的叙述相符的是A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图6表示
0.1000mol •L-1NaOH溶液滴定
20.00mL
0.1000mol •L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图7表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液D.图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大不定项选择题本题包括5小题,每小题4分,共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意11.β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素A1下列说法正确的是A.β--紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C.维生素A1易溶于NaOH溶液D.β--紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体12.下列说法正确的是A.一定温度下,反应MgCl21==Mg1+Cl2g的△H>0,△S>0B.水解反应NH+4+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O2==2H2O+O2↑加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率13.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取FeOH3胶体B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氨水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中少量苯酚D.已知I-3I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大14.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在
0.1mol·L-1NaHCO3溶液中cNa+cHCO3+cCO32-cH2CO3B.在
0.1mol·L-1Na2CO3溶液中cOH--cH+=cHCO3-+2cH2CO-C.向
0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积
0.1mol·L-1NaOH溶液cNa+=cCH3COO-cCH3COOHcH+=cOH-D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7cNa+=
0.1mol·L-1]cCO32-cHCO3-cOH-cH+15.700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应COg+H2OgCO2+H2g反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1t2):反应时间/minnCO/molH2O/mol
01.
200.60t
10.80t
20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为νH2=
0.40/t1mol·L-1·min-1B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入
0.60molCO和
1.20molH2O,到达平衡时nCO2=
0.40molC.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入
0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为
0.64,则正反应为吸热反应非选择题16.(12分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下回答下列问题
(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2g+O2g2SO3g,该反应的平衡常数表达式为K=;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是、
(3)通氯气氧化后时,发生的主要反应的离子方程式为;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,为其中污染空气的气体为(写化学式)17.(15分)敌草胺是一种除草剂它的合成路线如下回答下列问题
(1)在空气中久置,A由无色转变为棕色,其原因是
(2)C分子中有2个含氧官能团,分别为和(填官能团名称)
(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式
①能与金属钠反应放出H2;
②是萘()的衍生物,且取代基都在同一个苯环上;
③可发生水解反应,其中一种水解产物能发生银镜反应,另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧
(4)若C不经提纯,产物敌草胺中将混有少量副产物E(分子式为C23H18O3),E是一种酯E的结构简式为
(5)已知,写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)合成路线流程图例如下18.12分Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80,边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品反应方程式为回答下列问题
(1)上述制备过程中,检验洗剂是否完全的方法是
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的转化为Ag,负极的Zn转化为K2ZnOH4,写出该电池反应方程式
(3)准确称取上述制备的样品(设Ag2O2仅含和Ag2O)
2.558g,在一定的条件下完全分解为Ag和O2,得到
224.0mLO2(标准状况下)计算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)19.(15分)高氯酸按(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取
(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替,上述反应不需要外界供热就能进行,其原因是2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCI的质量分数分别为
0.30和
0.l5(相关物质的溶解度曲线见图9)从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)干燥3)样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定,蒸馏装置如图10所示(加热和仪器固定装代已略去),实验步骤如下步骤1按图10所示组装仪器,检查装置气密性步骤2准确称取样品ag(约
0.5g)于蒸馏烧瓶中,加入约150mL水溶解步骤3准确量取
40.00mL约
0.1mol•L-¹H2SO4溶解于锥形瓶中步骤4经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL3mol•L-¹NaOH溶液步骤5加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约100mL溶液步骤6用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次,洗涤液并入锥形瓶中步骤7向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用cmol•L-¹NaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液V1mL步骤8将实验步骤1-7重复2次
①步骤3中,准确量取
40.00mlH2SO4溶液的玻璃仪器是________
②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_____(填写步骤号)
③为获得样品中NH4ClO4的含量,还需补充的实验是20.(14分)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点已知CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g)△H=
206.2kJ·mol-1CH4(g)+CO2(g)====2CO(g)+2H2(g)△H=
247.4kJ·mol-12H2S(g)====2H2(g)+S2(g)△H=
169.8kJ·mol-1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法CH4g与H2Og反应生成CO2g和H2g的热化学方程式为
(2)H2S热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S燃烧,其目的是_____;燃烧生成的SO2与H2S进一步反应,生成物在常温下均非气体,写出该反应的化学方程式
(3)H2O的热分解也可得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示图中A、B表示的物质依次是_______
(4)电解尿素[CONH22]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)电解时,阳极的电极反应式为_______
(5)Mg2Cu是一种储氢合金350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为
0.077)Mg2Cu与H2反应的化学方程式为_______21.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答若两题都做,则按A题评分A.原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29回答下列问题
(1)分子中Y原子轨道的杂化类型为,1molY2X2含有键的数目为
(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示,该氯化物的化学式是,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnWCl3,反应的化学方程式为B.草酸是一种重要的化工产品实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)实验过程如下
①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
②控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2∶
1.5)溶液
③反应3h左右,冷却,抽滤后再重结晶得草酸晶体硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应C6H12O6+12HNO3 →3H2C2O4+9NO2↑ +3NO↑ +9H2OC6H12O6+8HNO3 →6CO2+8NO↑ +10H2O3H2C2O4+2HNO3 →6CO2+2NO↑ +4H2O
(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为
(2)实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产率下降,其原因是
(3)装置C用于尾气吸收,当尾气中nNO2:nNO=11时,过量的NaOH溶液能将NO,全部吸收,原因是(用化学方程式表示)
(4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较,若用淀粉水解液吸收尾气,其优、缺点是
(5)草酸重结晶的减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有化学试题参考答案单项选择题本大题包括10小题,每小题2分,共计20分
1.B
2.C
3.A
4.C
5.A
6.B
7.D
8.D
9.B
10.C不定项选择题本题包括5小题,每小题4分,共计20分
11.A
12.AD
13.C
14.BD
15.BC非选择题(共80分)
16.(12分)
(1)2提高铁元素的浸出率抑制Fe3+水解
(3)Cl2+2Fe3+==2Cl-+2Fe3+Cl2HCl
17.15分
(1)A被空气中的O2氧化
(2)羟基醚键
18.(12分)
(1)取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴BaNO32溶液,若不出现白色浑浊,表示已洗涤完全(取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴酚酞溶液,若溶液不显红色,表示已洗涤完全)设样品中Ag2O2的物质的量为x,Ag2O的物质的量量为y19.(15分)
(1)氨气与浓盐酸反应放出热量
(2)蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,冰水洗涤
(3)
①酸式滴定管
②1,5,6
③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度(或不加高氯酸铵样品,保持其他条件相同,进行蒸馏和滴定实验)20.(14分)
(1)CH4g+2H2Og===CO2g+4H2gH=
165.0kJ·mol-1
(2)为H2S热分解反应提供热量2H2S+SO2===2H2O+3S或4H2S+2SO2===4H2O+3S2
(3)H、O(或氢原子、氧原子)选做题(二选一)21.A.(12分)
(1)sp杂化3mol或3×
6.2×10个
(2)NH分子存在氢键
(3)NO
(4)CuClCuCI+2HCl=====H2CuCl3或CuCl+2HCI=====H2[CuCl3]
21.B.121碘水或KI-I2溶液2由于温度过高、硝酸浓度过大,导致C6H12O6和H2C2O4进一步被氧化3NO2+NO+2NaNO2+H2O4优点提高HNO3利用率缺点NOx吸收不完全5布氏漏斗、吸漏瓶。