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第八章可逆电池的电动势及其应用物化试卷
(一)1.下列电池中,哪个电池的电动势与Cl-离子的活度无关?AZn│ZnCl2aq│Cl2g│PtBZn│ZnCl2aq‖KClaq│AgCls│AgCAg│AgCls│KClaq│Cl2g│PtDHg│Hg2Cl2s│KClaq‖AgNO3aq│Ag 2.下列对原电池的描述哪个是不准确的A在阳极上发生氧化反应B电池内部由离子输送电荷C在电池外线路上电子从阴极流向阳极D当电动势为正值时电池反应是自发的 3.用补偿法(对消法)测定可逆电池的电动势时,主要为了A消除电极上的副反应B减少标准电池的损耗C在可逆情况下测定电池电动势D简便易行 4.用对消法测定由电极Ags│AgNO3aq与电极AgAgCls│KClaq组成的电池的电动势下列哪一项是不能采用的A标准电池B电位计C直流检流计D饱和KCl盐桥 5.若算得电池反应的电池电动势为负值时,表示此电池反应是A正向进行B逆向进行C不可能进行D反应方向不确定 6.电池电动势与温度的关系为298K时,电池可逆放电,则AQ0BQ0CQ=0D不能确定 7.25℃时,φFe3+Fe2+=
0.771V,φSn4+Sn2+=
0.150V,反应的为A-
268.7kJ/molB-
177.8kJ/molC-
119.9kJ/molD
119.9kJ/mol 8.某燃料电池的反应为H2g+O2g---H2Og在400K时的ΔrHm和ΔrSm分别为-
251.6kJ/mol和-50J/K·mol则该电池的电动势为A
1.2VB
2.4VC
1.4VD
2.8V 9.某电池在等温、等压、可逆情况下放电其热效应为QR则AQR=0BQR=ΔHCQR=TΔSDQR=ΔU 10.金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于A金属的表面性质B溶液中金属离子的浓度C金属与溶液的接触面积D金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 11.Li-Cl2电池结构如下Li│LiCl(饱和液有机溶剂)│Cl2p│Pt已知[LiCls]=-384kJ/mol,则该电池的电动势值E为A1VB2VC3VD4V 12.有两个电池,电动势分别为E1和E2H2p│KOH
0.1mol/kg│O2p E1H2p│H2SO
40.0lmol/kg│O2p E2比较其电动势大小AE1E2BE1E2CE1=E2D不能确定 13.已知1Cu│Cu2+a2‖Cu2+a1│Cu电动势为E12Pt│Cu2+a2Cu+a‖Cu2+a1Cu+a│Pt电动势为E2,则AE1=E2BE1=2E2CE1=E2DE1≥E2 14.在298K将两个Zns极分别浸入Zn2+离子活度为
0.02和
0.2的溶液中这样组成的浓差电池的电动势为A
0.059VB
0.0295VC-
0.059VD
0.059lg
0.004V 15.电池PbHga1│Pb2+aq│PbHga2要使电动势E0则两个汞齐活度关系为Aa1a2Ba1=a2Ca1a2Da1与a2可取任意值 16.关于液体接界电势Ej正确的说法是A只有电流通过时才有Ej存在B只有无电流通过电池时才有EjC只有种类不同的电解质溶液接界时才有EjD无论电池中有无电流通过只要有液体接界存在Ej总是存在 17.测定溶液的pH值的最常用的指示电极为玻璃电极它是A第一类电极B第二类电极C氧化还原电极D氢离子选择性电极 18.已知298K时,φAg+Ag=
0.799V下列电池的E为
0.627V.PtH2│H2SO4aq│Ag2SO4s│Ags则Ag2SO4的活度积为A
3.8×B
1.2×C
2.98×D
1.52× 19.通过电动势的测定,可以求难溶盐的活度积,今欲求AgCl的活度积,则应设计的电池为AAg│AgCl│HClaq‖Cl2p│PtBPt│Cl2│HClaq‖AgNO3aq│AgCAg│AgNO3aq‖HClaq│AgCl│AgDAg│AgCl│HClaq‖AgCl│Ag 20.电池1Ags│AgNO3a1‖AgNO3a2│Ags电动势为E1电池2Ags│AgNO3a1┆AgNO3a2│Ags电动势为E2,其液接电势为EJ三个电动势间的关系为AE1=E2BE1=E2+EjCE1=E2-EjD无法确定第八章可逆电池的电动势及其应用物化试卷
(二)
1.某一反应,当反应物和产物的活度都等于1时,要使该反应能在电池内自发进行,则AE为负BE为负CE为零D上述都不是
2.298K时,φAu+/Au=
1.68V,φAu3+/Au=
1.50V,φFe3+/Fe2+=
0.77V则反应的平衡常数K值为A
4.33×B
2.29×C
6.61×D
7.65×
3.25℃时,电池反应Ag+1/2Hg2Cl2=AgCl+Hg的电池电动势为
0.0193V,反应时所对应的ΔrSm为
32.9J/K·mol,则电池电动势的温度系数aE/aT为A
1.70×V/KB
1.10×V/KC
0.101V/KD
3.40×V/K
4.已知
298.15K及101325Pa压力下,反应As+2BDaq=AD2aq+B2g在电池中可逆地进行,完成一个单位的反应时,系统做电功150kJ,放热80kJ,该反应的摩尔等压反应热为A-80kJ/molB-230kJ/molC-
232.5kJ/molD-
277.5kJ/mol
5.某电池在298K、p下可逆放电时,放出100J的热量,则该电池反应的焓变值ΔrHm为A100JB100JC-100JD-100J
6.298K时反应为Zns+Fe2+aq=Zn2+aq+Fes的电池的E为
0.323V则其平衡常数K为A289000B
8.46×C55300D235
7.对于E=[RT/zF]lnK一式正确理解是A表示电池内各物都处于标准态B表示电池反应已达平衡C表示电池内部各物都处于标准态且反应已达平衡DE与K仅在数值上满足上述关系两者所处状态并不相同
8.有电池反应1Cus+Cl2p─1/2Cu2+a=1+Cl-a=1 E12Cus+Cl2p─Cu2+a=1+2Cl-a=1 E2则电动势E1/E2的关系是AE1/E2=1/2BE1/E2=1CE1/E2=2DE1/E2=1/4
9.按书写习惯25℃时下列电池H2p│HI
0.01mol/kg│AgI│Ag-Ag│AgI│HI
0.001mol/kg│H2p的电动势约为A
0.118VB-
0.059VC
0.059VD-
0.118V
10.某电池的电池反应可写成1H2g+1/2O2g─H2Ol22H2g+O2g─2H2Ol用E1,E2表示相应反应的电动势K1,K2表示相应反应的平衡常数,下列各组关系正确的是AE1=E2K1=K2BE1≠E2K1=K2CE1=E2K1≠K2DE1≠E2K1≠K2
11.银锌电池Zn│Zn2+‖Ag+│Ag的φZn2+/Zn=-
0.761V,φAg+/Ag=
0.799V,则该电池的标准电动势E是A
1.180VB
2.359VC
1.560VD
0.038V
12.已知298K时,下列电极电势φZn2+Zn=-
0.7628VφCd2+Cd=-
0.4029VφI2I-=
0.5355VφAg+Ag=
0.7991V下列电池的标准电动势最大的是AZns│Zn2+‖Cd2+│CdsBZns│Zn2+‖H+│H2PtCZns│Zn2+‖I-│I2PtDZns│Zn2+‖Ag+│Ags
13.两半电池之间使用盐桥,测得电动势为
0.059V当盐桥拿走使两溶液接触这时测得电动势为
0.048V向液接电势值为A-
0.011VB
0.011VC
0.107VD-
0.107V
14.以阳离子从高活度a1迁往低活度a2的浓差电池的电动势计算式为AE=-RT/zF×lna1/a2BE=-RT/zF×lna2/a1CE=-RT/zF×lga2/a1DE=-
2.303RT/zF×lga1/a2
15.298K时电池PtH
20.1p│HCla=1│H2pPt的总电动势约为A2×
0.059VB-
0.059VC
0.0295VD-
0.0295V
16.298K时在下列电池的右边溶液中加入
0.01mol/kg的Na2S溶液Pt│H2p│H+a=1‖CuSO
40.01mol/kg│Cus则电池的电动势将A升高B下降C不变D无法判断
17.常用醌氢醌电极测定溶液的pH值下列对该电极的描述不准确的是A醌氢醌在水中溶解度小易于建立平衡B电极属于氧化-还原电极C可在pH=0─14的广泛范围内使用D操作方便精确度高
18.不能用于测定溶液pH值的电极是A氢电极B醌氢醌电极C玻璃电极DAgAgCls│Cl-电极
19.下列电池中液接电势不能被忽略的是APtH2p1│HClm1│H2p2PtBPtH2p│HClm1‖HClm2│H2pPtCPtH2p│HClm1┆HClm2│H2pPtDPtH2p│HClm1│AgClAg-AgAgCl│HClm1│H2pPt
20.有下列两个浓差电池a1a2:1Cus│Cu2+a1‖Cu2+a2│Cus2Pt│Cu2+a1Cu+a'‖Cu2+a2Cu+a'│Pt它们的电池反应与电动势E1和E2之间的关系为A电池反应相同E1=E2B电池反应不同E1=E2C电池反应相同E1=2E2D电池反应相同E2=2E1。