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电解原理及应用课时作业
1、Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有
0.1mol电子转移时,有
0.1molCu2O生成
2、右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液下列实验现象中正确的是A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色
3、下列叙述正确的是A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为12C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1mol电子转移,则生成1molNaOHD.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
4、三氧化二镍Ni2O3可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下用NaOH调NiCl2溶液pH至
7.5,加放适量硫酸钠后进行电解电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍以下说法正确的是A.可用铁作阳极材料B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高C.阳极反应方程式为2Cl--2e-=Cl2D.1mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子
5、2007年江苏某同学按右图所示的装置进行电解实验下列说法正确的是()A.电解过程中,铜电极上有H2产生B.电解初期,主反应方程式为Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出D.整个电解过程中,H+的浓度不断增大
6、能够使反应Cu+2H2O=CuOH2+H2发生,且CuOH2能在电极上析出的是A、铜片作原电池负极,碳棒作原电池正极,氯化钠作电解质溶液B、用铜作阴、阳极,电解氢氧化钠水溶液C、用铜作阴、阳极,电解硫酸钠水溶液D、用铜作阴、阳极,电解硫酸铜水溶液
7、金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)A阳极发生还原反应,其电极反应式Ni2++2e-=NiB电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
8、关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
9、如图所示,下列叙述正确的是A.Y为阴极,发生还原反应B.X为正极,发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X与滤纸接触处变红
10、电解硫酸铜溶液时,若要求达到以下几点⑴阳极质量减少,⑵阴极质量增加,⑶电解液中[Cu2+]不变,则可选用的电极是A.纯铜作阳极,含锌、银的铜合金作阴极B.含锌、银的铜合金作阳极,纯铜作阴极C.用纯铁作阳极,用纯铜作阴极D.用石墨作阳极,用惰性电极作阴极
11、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为A.123B.321C.631D.
63212、用惰性电极电解MNO3x的水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)从而可知M的原子量为A.
22.4ax/b B
11.2ax/b C.
5.6ax/b D.
2.5ax/b
13、用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中,通电电解当电解液的pH值从
6.0变为
3.0时(设电解阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),则电极上析出的银的质量大约为A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg
14、用铂作电极电解某种溶液,通电一段时间,溶液的PH变小,并且在阳极上得
0.56L气体,阴极上得到
1.121L气体(两种气体均在相同条件下测定)由此可知该溶液可能是A.稀盐酸B.KNO3溶液C.CuSO4溶液D.稀硫酸
15、近年来,加“碘”食盐较多使用了碘酸钾,KIO3在工业上可用电解法制取,以石墨和铁为电极,以KI溶液为电解液在一定条件下电解,反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑下列有关说法中,正确的是A、电解时,石墨做阳极,铁作阴极B、电解时,在阳极上产生氢气C、电解后得到KIO3产品的步骤有过滤→浓缩→结晶→灼烧D、电解中,每转移
0.6mol电子,理论上可得到
0.1mol无水KIO3晶体
16、1LK2SO
4、CuSO4的混合液中C(SO42—)=2mol/L,用石墨作电极电解此溶液,通电一段时间后,两极均收集到(标况下)
22.4L气体,则原溶液中K+浓度为A.
0.5mol/LB.1mol/LC.
1.5mol/LD.2mol/L
17、常温下用石墨电极,电解100mL
0.1mol·L-1CuNO32和
0.1mol·L-1AgNO3组成的混合溶液,当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为112mL时,假设溶液体积不变,下列说法正确的是A.阴极增重
1.4gB.所得溶液pH1C.阴极增重
0.64gD.所得溶液pH
118、用Pt电极电解含有各
0.1molCu2+和X3+的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系见下图,则离子的氧化能力由大到小排列正确的是A.Cu2+>X3+>H+B.H+>X3+>Cu2+C.X3+>H+>Cu2+D.Cu2+>H+>X3+
19、有下列三组电解池,电极均为惰性电极,实验通电时间和电流强度都相同⑴析出气体总体积最大的是,最小的是⑵电解后两个烧杯中溶液pH值都增大的是⑶电解后电极上有固体物质析出的是⑷电解后有一个烧杯中溶液pH值不发生变化的是⑸电解后有一个烧杯中溶液颜色有变化的是
20、右图是一个化学过程的示意图已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O
(1)请回答图中甲、乙两池的名称甲电池是装置,乙池是装置
(2)请回答下列电极的名称通入CH3OH的电极名称是,B(石墨)电极的名称是
(3)写出电极反应式通入O2的电极的电极反应式是,A(Fe)电极的电极反应式为
(4)乙池中反应的化学方程式为
(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加
5.40g时,甲池中理论上消耗O2mL(标准状况下)
21、如右图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4溶液图,其中A、B为石墨电极,a、b为电源的两极,当接通电源后,通电一段时间后,将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了
3.2g,则⑴a为电源的极⑵写出电极反应方程式A,B⑶如果想使反应溶液恢复到原来状态,应该加入,加入g
22、电解原理在化学工业中有广泛应用右图表示一个电解池,装有电解液;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连请回答以下问题
(1)若X、Y都是惰性电极,是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①X极上的电极反应式为___在X极附近观察到的现象是
②Y电极上的电极反应式为_________,检验该电极反应产物的方法是______
(2)如用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的材料是_______,电极反应式为__________
②Y电极的材料是_______,电极反应式为___________
23、由于FeOH2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色、纯净的FeOH2沉淀应用如右图的电解实验可制得纯净的FeOH2沉淀两电极的材料分别为石墨和铁
(1)a电极材料应为_________,电极反应式为_________________
(2)电解液c可以是___________(填编号)A.纯水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液
(3)d是苯(C6H6),其作用为___________,在加入C6H6之前对c应如何进行简单处理?______________________
(4)为了在较短时间内看到白色沉淀,可采取的措施是_______(填编号)A改用稀硫酸做电解液B适当增大电源的电压C适当减小两电极间距离D适当降低电解液的温度
(5)若c用Na2SO4溶液,当电解一段时间看到白色FeOH2沉淀后,再反接电源电解,除在电极上可以看到气泡外,混合物中另一明显现象为____________ab-+Na2SO4溶液ZnSO4溶液隔膜只允许SO42-通过CuSO4溶液滤纸滴加了Na2SO
4、酚酞溶液表面皿YZnCu铜丝X。