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第8章
1.在电解质溶液中，正、负离子传导电量之比为A等于1；B等于
0.5；C等于正负离子运动速率之比；D等于正负离子迁移数之比；E无法确定2，电解质溶液中离子迁移数ti与离子淌度Ui成正比当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则25℃时，
0.1mol·dm-3NaOH中Na+的迁移数t1与
0.1mol·dm-3NaCl溶液中Na+的迁移数t2，两者之间的关系为（）A相等Bt1t2Ct1t2D大小无法比较
3.下列溶液中哪个溶液的摩尔电导率最大A
0.1MKCl水溶液；B
0.001MHCl水溶液；C
0.001MKOH水溶液；D
0.001MKCl水溶液（导电离子的浓度）4，分别将CuSO
4、H2SO
4、HCl、NaCl从
0.1mol·dm-3降低到
0.01mol·dm-3，则Λm变化最大的是ACuSO4；BH2SO4；CNaCl；DHCl（离子间的约束作用）5，有一个HCl浓度为10-3M和含KCl浓度为
1.0M的混合溶液，巳知K+与H+的淌度分别为
6.0×10-
8、
30.0×10-8m2·s-1·V-1，那么H+与K+的迁移数关系为AtH+tK+；BtH+tK+；CtH+=tK+；D无法比较6，25℃时，浓度为
0.1MKCl溶液中，K+离子迁移数为tK+，Cl-离子迁移数为tCl-，这时tK++tCl-=1，若在此溶液中加入等体积的
0.1MNaCl，则tK++tCl-应为A小于1；B大于1；C等于1；D等于1/27，对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性A电导；B电导率；C摩尔电导率；D极限摩尔电导率8，298K，当H2SO4溶液的浓度从
0.01mol·kg-1增加到
0.1mol·kg-1时，其电导率k和摩尔电导率Lm将Ak减小Lm增加Bk增加Lm增加Ck减小Lm减小Dk增加Lm减小8在Hittorff法测迁移数的实验中，用Ag电极电解AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了xmol，而串联在电路中的Ag库仑计上有ymol的Ag析出则Ag+离子迁移数为Ax/yBy/xCx-y/xDy-x/y9LiCl的无限稀释摩尔电导率为
115.03×10-4S·m2·mol-1，在298K时，测得LiCl稀溶液中Li+的迁移数为
0.3364，则Cl-离子的摩尔电导率lmCl-为（）A
76.33×10-4S·m2·mol-1B
113.03×10-4S·m2·mol-1C
38.70×10-4S·m2·mol-1D
76.33×102S·m2·mol-110在浓度为c1的HCl与浓度c2的BaCl2混合溶液中离子迁移数可表示成AlmH+/[lmH++lmBa2++2lmCl-]Bc1lmH+/[c1lmH++2c2lm½Ba2++c1+2c2lmCl-]Cc1lmH+/[c1lmH++c2lmBa2++lmCl-]Dc1lmH+/[c1lmH++2c2lmBa2++2c2lmCl-]1125℃时，LmLiI、lmH+、LmLiCl的值分别为
1.17×10-2，
3.50×10-2和
1.15×10-2S·m2·mol-1LiCl中的t+为
0.34，当假设其中的电解质完全电离时，HI中的t+为（）A
0.18B
0.82C
0.34D
0.6612用同一电导池分别测定浓度为
0.01mol·kg-1和
0.1mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000W和500W，则它们依次的摩尔电导率之比为A1:5B5:1C10:5D5:1013质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4的活度aB为A4m4γ±4；B4mγ±4；C27mγ±4；D27m4γ±414在25℃，
0.002mol·kg-1的CaCl2溶液的离子平均活度系数γ±1，
0.02mol·kg-1CaSO4溶液的离子平均活度系数γ±2，那么Aγ±1γ±2；Bγ±1γ±2；Cγ±1=γ±2；D无法比较大小15下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大A
0.01MNaCl；B
0.01MCaCl2；C
0.01MLaCl3；D
0.02MLaCl316德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是A强电解质在稀溶液中完全电离；B每一个离子都是溶剂化的；C每一个离子都被相反电荷的离子所包围；D离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差17能证明科尔劳乌施经验式Λm=Λ∞-Ac1/2的理论是A阿仑尼乌斯Arrhenius的电离理论；B德拜－休克尔Debye-Hűckel的离子互吸理论；C布耶伦Bjerrum的缔合理论；D昂萨格Onsager的电导理论计算在某电导池中用
0.1mol·dm-3的NaOH标准溶液滴定100cm3，
0.005mol·dm-3的H2SO4，巳知电导池常数为
0.2cm-1，H+、OH-、Na+、½SO42-离子的摩尔电导率分别是350×10-
4、200×10-
4、50×10-
4、80×10-4S·m2·mol-1，如果忽略滴定时稀释作用，计算1滴定前溶液的电导率；2计算滴定终点时电导率；3NaOH过量10％时的溶液电导率第9章1，丹聂尔电池铜-锌电池在放电和充电时锌电极分别称为AA负极和阴极；B正极和阳极；C阳极和负极；D阴极和正极2，韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为CACd2++2eCd；BPbSO4s+2ePb+SO42-；CHg2SO4s+2e2Hgl+SO42-；DHg2Cl2s+2e2Hgl+2Cl-3，电池在下列三种情况1I→0；2有一定电流；3短路忽略电池内电阻，下列说法正确的CA电池电动势改变；B电池输出电压不变；C对外输出电能相同；D对外输出电功率相等4，下列电池符号表示的不是可逆电池的为ABAZns|HCla|Ags；BZns|CuSO4a|Cus；CHglHgOs|KOHa|O2p2Pt；DPtH2p1|KOHa|O2p2Pt；EPbsPbCl2s|KCla|Hg2Cl2sHgl
5.下列电池中哪个的电动势与Cl-离子的活度无关？AZn│ZnCl2aq│Cl2g│PtBAg│AgCls│KClaq│Cl2g│PtCHg│Hg2Cl2s│KClaq‖AgNO3aq│AgDPt│H2g│HClaq│Cl2g│Pt6，下列反应AgCls+I-AgIs+Cl-其可逆电池表达式为DAAgIs|I-|Cl-|AgCls；BAgIs|I-||Cl-|AgCls；CAgsAgCls|Cl-||I-|AgIsAgs；DAgsAgIs|I-||Cl-|AgClsAgs7，可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是DAPt|H2p|H2SO4a|Ag2SO4s|Ag；BAg|AgNO3a||K2SO4a|PbSO4sCD8，将反应H++OH-＝H2O设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个APt│H2│H+aq‖OH-│O2│PtBPt│H2│NaOHaq│O2│PtCPt│H2│NaOHaq‖HClaq│H2│PtDPt│H2p1│H2Ol│H2p2│Pt
9.通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为AAg│AgCl│HClaq‖Cl2p│PtBPt│Cl2│HClaq‖AgNO3aq│AgCAg│AgNO3aq‖HClaq│AgCl│AgDAg│AgCl│HClaq‖AgCl│Ag10，下列哪些电池的电池反应不是2Cu+=Cu2++Cus CDAPt|Cu2+Cu+||Cu+|Cus；BPt|Cu2+Cu+||Cu2+|Cus；CCus|Cu+||Cu2+Cu+|Pt；DCus|Cu+||Cu2+|Cus；ECus|Cu2+||Cu+|Cus11，电极Pb2+a|Pb-Hga’和Pb2+a|Pbs若Pb2+的浓度相同条件下它们电极电势和标准电极电势间的关系为DAφ相同不同；B相同φ不同；C均相同；D均不同12，常用的甘汞电极的电极反应Hg2Cl2s+2e-2Hgl+2Cl-aq设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和
0.1mol·dm-3甘汞电极的电极电势相应地为f
1、f
2、f3，则298K时，三者之相对大小是Af1f2f3Bf1f2f3Cf2f1f3Df3f1=f
213.电池Cu│Cu+‖Cu+Cu2+│Pt和Cu│Cu2+‖Cu+Cu2+│Pt的反应均可简写作Cu+Cu2+=2Cu+，此两电池的ADrG，E$均相同BDrG相同，E$不相同CDrG不相同，E$相同DDrG、E$均不相同14，某一反应，当反应物和产物的活度都等于1时，要使该反应能在电池内自发进行，则AE为负BE$为负CE为零D上述都不是15，某电池在标准状况下，放电过程中，当Qr=-200J时，其焓变ΔH为BAΔH=-200J；BΔH-200J；CΔH=0；DΔH-200J16，在恒温恒压条件下，以实际工作电压E’放电过程中，电池的反应热Q等于BAΔH-zFE’；BΔH+zFE’；CTΔS；DTΔS-zFE’17，恒温恒压下，电池在以下三种情况下放电
①电流趋近于零，
②一定大小的工作电流，
③短路下列各式不正确的是BA在
①下，QR=TΔrSm=nFT∂E/∂Tp；B在
①下，QR=QP=ΔrHm；C在
②下，QP=ΔrHm-W’=ΔrHm+nFE’E’为实际工作电压；D在
③下，QP=ΔrHm18，知电极电位φCl2/Cl-=
1.36V，φBr2/Br-=
1.07V，φI2/I-=
0.54V，φFe3+/Fe2+=
0.77V，标准状态下，Fe与卤素组成电池，下面判断正确的是CAFe3+可氧化Cl-；BFe3+可氧化Br-；CFe3+可氧化I-；DFe3+不能氧化卤离子19，298K时，若要使电池PbHga1|PbNO32aq|PbHga2的电池电动势E为正值，则Pb在汞齐中的活度必定是AAa1a2；Ba1=a2；Ca1a2；Da1和a2可取任意值20，电池Ags|AgNO3γ±1，m1||AgNO3γ±2，m2|Ags的电动势E应为CA-2RT/Flnγ±1m1/γ±2m2；B-2RT/Flnγ±2m2/γ±1m1；C-RT/Flnγ±1m1/γ±2m2；D-RT/Flnγ±2m2/γ±1m121，下列电池中E最大的是BAPt|H2p|H+a=1||H+a‘=
0.5|H2p|Pt；BPt|H22p|H+a=1||H+a’=1|H2p|Pt；CPt|H2p|H+a=1||H+a‘=1|H2p|Pt；DPt|H2p|H+a=
1.0||H+a‘=
0.5|H22p|Pt22，下列电池中不是浓差电池的是BDAZn|ZnSO4aq|Zn（Hg）；BCu-Zn合金|CuSO4aq|Cu；CH2p1|HCla|H2p2DH2p1|HCla1||NaOHa2|O2p2；ECl2p1|HCla|Cl2p223，关于玻璃电极，下列叙述不正确的是DA为特殊玻璃吹制的薄泡，内置
0.1mol·kg-1的HCl溶液和Ag－AgCl参比电极或甘汞电极；B不受溶液中氧化剂或还原剂的影响；C对H+可逆，为离子选择电极；D为第一类电极，定温下玻为常数计算题25℃，设有下列电池Au|AuIs|HIm|H2pPt1写出电极反应与电池反应；2巳知mHI=
0.0001mol·kg-1时，E=-
0.97V；mHI=
3.0mol·kg-1时，E=-
0.41V，计算mHI=
3.0mol·kg-1时，溶液的平均活度系数；3巳知Au++eAu，Au+/Au=
1.68V计算AuI的Ksp。
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