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中学常见物质颜色归纳中学常见物质颜色归纳
一、 单质Cu紫红Au黄S黄B黄或黑F2淡黄绿C(石墨)黑 Cl2黄绿C(金刚石)无 Br2红棕 Si灰黑 I2紫黑 P白、黄、红棕
二、氧化物NO2棕红 ClO2黄Na2O2浅黄 K2O黄 Pb3O4红 MnO绿 CuO黑MnO2黑 Ag2O棕黑 FeO黑 ZnO白 Fe3O4黑 Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄 Cu2O红
三、氧化物的水化物FeOH3红褐 HNO2溶液亮蓝 CuOH2蓝
四、盐CuFeS2黄 ZnS白Ag2S黑 FeS黑棕FeS2黄 __2S3黑或橙红HgS红 PbS黑 CuS、Cu2S黑 FeCl3·6H2O棕黄 FeSO4·9H2O蓝绿Fe2(SO4)3·9H2O棕黄 Fe3C灰 FeCO3灰 Ag2CO3黄Ag__O4黄CuCl2棕黄AgF黄 CuCl2·7H2O蓝绿 A__l白 CuSO4白 AgBr浅黄CuSO4·5H2O蓝 AgI黄 Cu2(OH)2CO3暗绿
五、盐溶液中离子特色Cu2+蓝 MnO4-紫红 [CuCl4]2-黄 Cr2O72-橙红 Fe2+浅绿Fe3+棕黄
六、非金属互化物氯水黄绿、溴水黄—橙、碘水黄褐、溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红
七、其它蛋白质遇浓HNO3变黄、I2遇淀粉变蓝、TNT淡黄、Fe3+遇酚酞溶液紫高考化学临阵磨枪系列Ⅰ基本概念与基础理论:一阿伏加德罗定律
1.内容:在同温同压下同体积的气体含有相同的分子数.即三同定一同.
2.推论1同温同压下V1/V2=n1/n22同温同体积时p1/p2=n1/n2=N1/N23同温同压等质量时V1/V2=M2/M14同温同压同体积时M1/M2=ρ1/ρ2注意:
①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体.
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论.3阿伏加德罗常这类题的解法:
①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下
1.01×105Pa25℃时等.
②物质状态:考查气体摩尔体积时常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生如H2OSO3已烷辛烷CHCl3等.
③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒分子原子电子质子中子等时常涉及希有气体HeNe等为单原子组成和胶体粒子Cl2N2O2H2为双原子分子等.晶体结构:P4金刚石石墨二氧化硅等结构.二离子共存
1.由于发生复分解反应离子不能大量共存.1有气体产生.如CO32-SO32-S2-HCO3-HSO3-HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.2有沉淀生成.如Ba2+Ca2+Mg2+Ag+等不能与SO42-CO32-等大量共存;Mg2+Fe2+Ag+Al3+Zn2+Cu2+Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-Fe2+与S2-Ca2+与PO43-Ag+与I-不能大量共存.3有弱电解质生成.如OH-CH3COO-PO43-HPO42-H2PO4-F-ClO-AlO2-SiO32-CN-C17H35COO-等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-HPO42-HS-H2PO4-HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存.4一些容易发生水解的离子在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-S2-CO32-C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中即离子间能发生双水解反应.如3AlO2-+3Al3++6H2O=4AlOH3↓等.
2.由于发生氧化还原反应离子不能大量共存.1具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如S2-HS-SO32-I-和Fe3+不能大量共存.2在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如MnO4-Cr2O7-NO3-ClO-与S2-HS-SO32-HSO3-I-Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32-不能大量共存.
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存双水解.例:Al3+和HCO3-CO32-HS-S2-AlO2-ClO-等;Fe3+与CO32-HCO3-AlO2-ClO-等不能大量共存.
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存.如Fe2+Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存.5审题时应注意题中给出的附加条件.
①酸性溶液H+碱性溶液OH-能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等.
②有色离子MnO4-Fe3+Fe2+Cu2+FeSCN2+.
③MnO4-NO3-等在酸性条件下具有强氧化性.
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求大量共存还是不能大量共存.6审题时还应特别注意以下几点:1注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响.如:Fe2+与NO3-能共存但在强酸性条件下即Fe2+NO3-H+相遇不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠钾盐时可共存但在酸性条件下则不能共存.2酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱OH-强酸H+共存.如HCO3-+OH-=CO32-+H2OHCO3-遇碱时进一步电离;HCO3-+H+=CO2↑+H2O三离子方程式书写的基本规律要求1合事实:离子反应要符合客观事实不可臆造产物及反应.2式正确:化学式与离子符号使用正确合理.3号实际:=→↑↓等符号符合实际.4两守恒:两边原子数电荷数必须守恒氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等.5明类型:分清类型注意少量过量等.6检查细:结合书写离子方程式过程中易出现的错误细心检查.四氧化性还原性强弱的判断1根据元素的化合价物质中元素具有最高价该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价该元素只有还原性;物质中元素具有中间价该元素既有氧化性又有还原性.对于同一种元素价态越高其氧化性就越强;价态越低其还原性就越强.2根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中氧化性:氧化剂氧化产物还原性:还原剂还原产物氧化剂的氧化性越强则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强则其对应的氧化产物的氧化性就越弱.3根据反应的难易程度注意:
①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关而与得失电子数目的多少无关.得电子能力越强其氧化性就越强;失电子能力越强其还原性就越强.
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应.常见氧化剂:
①活泼的非金属如Cl2Br2O2等;
②元素如Mn等处于高化合价的氧化物如MnO2KMnO4等
③元素如SN等处于高化合价时的含氧酸如浓H2SO4HNO3等
④元素如MnClFe等处于高化合价时的盐如KMnO4KClO3FeCl3K2Cr2O7
⑤过氧化物如Na2O2H2O2等.常见还原剂
①活泼的金属如NaAlZnFe等;
②元素如CS等处于低化合价的氧化物如COSO2等
③元素如ClS等处于低化合价时的酸如浓HClH2S等
④元素如SFe等处于低化合价时的盐如Na2SO3FeSO4等
⑤某些非金属单质如H2CSi等.五元素氧化性还原性变化规律表1常见金属活动性顺序表__放电顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu还原能力-失电子能力减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+氧化能力-得电子能力增强2非金属活动顺序表FOClBrIS氧化能力减弱F-Cl-Br-I-S2-还原能力增强比较金属性强弱的依据金属性:金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性:水溶液中金属原子失去电子能力的性质.注:金属性与金属活动性并非同一概念两者有时表现为不一致1同周期中从左向右随着核电荷数的增加金属性减弱;同主族中由上到下随着核电荷数的增加金属性增强;2依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强其元素的金属性也愈强;3依据金属活动性顺序表极少数例外;4常温下与酸反应煌剧烈程度;5常温下与水反应的剧烈程度;6与盐溶液之间的置换反应;7高温下与金属氧化物间的置换反应.比较非金属性强弱的依据1同周期中从左到右随核电荷数的增加非金属性增强;同主族中由上到下随核电荷数的增加非金属性减弱;2依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强其元素的非金属性也愈强;3依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强非金属性愈强;4与氢气化合的条件;5与盐溶液之间的置换反应;6其他例:2Cu+S===Cu2SCu+Cl2===CuCl2所以Cl的非金属性强于S.10电子18电子的微粒小结一10电子的微粒:分子离子一核10电子的NeN3-O2-F-Na+Mg2+Al3+二核10电子的HFOH-三核10电子的H2ONH2-四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+二18电子的微粒分子离子一核18电子的ArK+Ca2+Cl-S2-二核18电子的F2HClHS-三核18电子的H2S四核18电子的PH3H2O2五核18电子的SiH4CH3F六核18电子的N2H4CH3OH注:其它诸如C2H6N2H5+N2H62+等亦为18电子的微粒.微粒半径的比较:1判断的依据电子层数:相同条件下电子层越多半径越大.核电荷数相同条件下核电荷数越多半径越小.最外层电子数相同条件下最外层电子数越多半径越大.2具体规律:1同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小稀有气体除外如:NaMgAlSiPSCl.2同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大.如:LiNaKRbCS3同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大.如:F--CL--Mg2+Al3+5同一元素不同价态的微粒半径价态越高离子半径越小.如FeFe2+Fe3+物质溶沸点的比较1不同类晶体:一般情况下原子晶体离子晶体分子晶体2同种类型晶体:构成晶体质点间的作用大则熔沸点高反之则小.
①离子晶体:离子所带的电荷数越高离子半径越小则其熔沸点就越高.
②分子晶体:对于同类分子晶体式量越大则熔沸点越高.HFH2ONH3等物质分子间存在氢键.
③原子晶体:键长越小键能越大则熔沸点越高.3常温常压下状态
①熔点:固态物质液态物质
②沸点:液态物质气态物质定义:把分子聚集在一起的作用力分子间作用力范德瓦尔斯力:影响因素:大小与相对分子质量有关.作用:对物质的熔点沸点等有影响.
①定义:分子之间的一种比较强的相互作用.分子间相互作用
②形成条件:第二周期的吸引电子能力强的NOF与H之间NH3H2O
③对物质性质的影响:使物质熔沸点升高.
④氢键的形成及表示方式:F-—H···F-—H···F-—H···←代表氢键.氢键OOHHHHOHH
⑤说明:氢键是一种分子间静电作用;它比化学键弱得多但比分子间作用力稍强;是一种较强的分子间作用力.定义:从整个分子看分子里电荷分布是对称的正负电荷中心能重合的分子.非极性分子双原子分子:只含非极性键的双原子分子如:O2H2Cl2等.举例:只含非极性键的多原子分子如:O3P4等分子极性多原子分子:含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子如:CO2CS2直线型CH4CCl4正四面体型极性分子:定义:从整个分子看分子里电荷分布是不对称的正负电荷中心不能重合的.举例双原子分子:含极性键的双原子分子如:HClNOCO等多原子分子:含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子如:NH3三角锥型H2O折线型或V型H2O2定义:在化学反应过程中放出或吸收的热量;符号:△H单位:一般采用KJ·mol-1测量:可用量热计测量研究对象:一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量.反应热:表示方法:放热反应△H0用+表示.燃烧热:在101KPa下1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量.定义:在稀溶液中酸跟碱发生反应生成1molH2O时的反应热.中和热:强酸和强碱反应的中和热:H+aq+OH-aq=H2Ol;△H=-
57.3KJ·mol-弱酸弱碱电离要消耗能量中和热|△H|1:卤代烃CCl4氯仿溴苯等CS2;下层变无色的ρ0△H0沉淀气体符号电荷与价标写电子式时[]的应用物质的聚集状态特殊的反应条件等等.实验填空题或简答题注意文字要准确1不要用错别字:如脂与酯铵与氨坩与甘蘸与粘蓝与兰褪与退溶与熔戊与戌催与崔苯与笨等.2不用俗语:如a打开分液漏斗的开关活塞b将气体通进入盛溴水的洗气瓶c酸遇石蕊变红色酸使石蕊呈红色等.考前叮咛打油诗一首各位同学要牢记一看二审三注意:拿到__别慌忙首先看有多少题.检查__齐全否前后页码看仔细;答题记号搞明确单选多选莫麻痹!__未响不许做不妨用手作标记.题多时少巧安排先易后难细审题.找出解题突破口选对选错莫岔题!关键字词要抓稳文字书写要麻利;专用名词切莫错代号符号要规矩.若是碰上栏路虎一时半刻想不起不如暂时放一边先做把握最大的.单选填空和推断一般没有大问题;遇到多选组合判千万小心别轻敌!力争做到稳准狠一次成功最省力.现在时兴新情境变换花样考能力.此类多是纸老虎故弄玄虚吓唬你.首先安慰你自己:没有什么了不起!读懂题目玄机现顺藤摸瓜不费力.多数计算可巧解:画出流程找关系物料电荷皆守恒寻找捷径来解题.最后一道综合题题巧分重拉距离.先把题目读两遍再做两次深呼吸;化整为零分步做设计未知列比例;公式定理要活用引入数据要合理;步骤书写要规范做完作答别忘记;还有单位小数点这些扣分太可惜!难题最后来攻克信心百倍难变易.时间若是有富余首先检查分多的不到最后不交卷出场后悔就晚矣!时间多数不够用千万不要干着急首先扫清空白点连猜带估写上去!多选若是拿不准只填一个保险的.能写几步是几步多得一分压一批!高考一科接一科出了考场别再提.讨论对答猜分数考试期间不可取!若有这些闲功夫不如睡觉养精力.考试往往*发挥技巧用活出成绩.心理素质很重要劝君早日作练习.别人劝告是外因关键还*你自己.家长老师在祈祷祝愿你们创奇迹!。