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初中化学基础知识复习提纲
一、基本概念和基本理论
(一)物质的变化和性质1.物质的变化物理变化没有生成其他物质的变化化学变化生成了其他物质的变化化学变化和物理变化常常同时发生物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化不一定同时发生化学变化物质的三态变化(固、液、气)是物理变化物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化化学变化的特征生成了其他物质的变化2.物质的性质描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性化学性质:通过化学变化表现出的性质如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切原子的最外层电子数决定元素的化学性质
(二)物质的分类金属单质物 混合物单质非金属单质物质种类稀有气体酸性氧化物氧化物碱性氧化物质 纯净物 无机物 酸其他氧化物 化合物 碱 有机物 盐
3.混合物是由两种或两种以上的物质混合而成或由不同种物质组成例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)注意氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物
4.纯净物由一种物质组成的例如水、水银、蓝矾CuSO4·5H2O都是纯净物冰与水混合是纯净物名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物纯净物、混合物与组成元素的种类无关即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物
5.单质由同种(或一种)元素组成的纯净物例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银
6.化合物由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物7.有机物(有机化合物)含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)无机物不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物
8.氧化物由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物a.酸性氧化物跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2,SO2,SO3b.大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4c.碱性氧化物跟酸反应生成盐和水的氧化物CaONa2OMgOFe2O3CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物,BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH注意CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物
9.酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物酸溶液的PH值小于7酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“H”,酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色根据酸的组成,通常有以下两种分类方法酸的电离方程式酸=nH++酸根离子n-a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为一元酸(HCl、HNO3)、酸二元酸(H2SO
4、H2S、H2CO3)三元酸(H3PO4)b.根据酸分子里有无氧原子分为含氧酸(H2SO4HNO3H3PO4名称为某酸)无氧酸(HClH2S名称为氢某酸)鉴定酸(鉴定H+)的方法有
①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;
②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出10碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碱通常由金属离子和氢氧根离子构成可溶碱有五种钾钙钠钡氨(KOHCaOH2NaOHBaOH2,氨水)它们的溶液无色有颜色的不溶于水碱红褐色的氢氧化铁(FeOH3↓)、蓝色的氢氧化铜(CuOH↓)其他固体碱是白色碱的名称通常有“氢氧化某”,化学式的最后面是“OH” 可溶性碱的溶液PH值大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH-)方法一加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱.方法二加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱
11.盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物第一种分类方法:a.正盐(酸碱完全中和的产物,没有可电离的氢离子或氢氧根离子),例如NaCl、Na2SKNO3无氧酸正盐叫“某化某”Na2S――硫化钠 M__l2――氯化镁 FeS――硫化亚铁含氧酸盐叫“某酸某”KNO3――硝酸钾 BaSO4 ――硫酸钡 Na2CO3――碳酸钠b.酸式盐(多元酸里的氢部分被金属取代,H夹在中间)NaHCO3――碳酸氢钠 CaHCO32――碳酸氢钙 NaH2PO4――磷酸氢钠常见的酸式盐的酸根有HCO3-、HSO4-、H2PO4-、HPO42-c.碱式盐(化学式的中间有“OH”)Cu2(OH)2CO3第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐,等等
12.酸碱指示剂(石蕊试液、无色酚酞)和PH值酸溶液的PH值小于7(如盐酸、稀硫酸、硝酸),酸性越强PH值越小,酸性越弱PH值越大水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色,PH值等于7不能使指示剂变色;可溶的碱溶液PH值大于7碱性越强PH值越大,碱性越弱PH越小
13.酸碱盐溶解性口诀钾钠硝铵溶;溶碱有五种钡钾钙钠氨;不溶氯化物A__l;不溶硫酸盐BaSO4;碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水溶于水的碱有氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水含Cl的化合物只有A__l不溶于水,其他都溶于水;含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水含CO32-的物质只有含K+Na+NH4+溶于水,其他都不溶于水
14.沉淀物中A__l和BaSO4不溶于稀硝酸,FeOH3是红褐色沉淀,CuOH2是蓝色沉淀其他沉淀是白色(包括Fe(OH)2)有以下常见的沉淀MgOH2AlOH3CaCO3BaCO3Ag2CO3推断题中,往沉淀物加稀硝酸若讲沉淀不溶解,则沉淀中一定有A__l或BaSO4;若讲沉淀全部溶解,则沉淀中一定没有A__l或BaSO4;若讲沉淀部分溶解,则沉淀中一定有A__l或BaSO4中的一种,且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀
(三)分子、原子、离子、元素和化学式
15.元素具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素 原子的核电荷数即核内质子数决定原子或离子的元素种类
①大部分单个的元素符号表示一种元素、该元素的一个原子、一种单质但H、N、O、Cl等符号不能表示单质,它们的单质是H2N2O2Cl2
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是O氧Si硅Al铝Fe铁铝是地壳中含量最多的金属元素
③化学的“语法”:“某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”(金属单质、稀有气体由某原子直接构成)例水由氢元素和氧元素组成,水由水分子构成1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念,只表示种类,不表示个数___“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”
④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素,下列粒子有相同的核电荷数⑴H2和He⑵CO、N2和Si⑶O2、S和S2-⑷OH-和F-元素、分子和原子的区别与__同类原子总称――元素 组成 物质――宏观概念,只讲种类,不讲个数 构成 构成 构成 原子分子――微观概念,既讲种类,又讲个数16.粒子如原子、离子、分子、电子、质子等,它们都是微观概念,既表示种类又可表示个数 分子、原子、离子都是构成物质的粒子金属单质和稀有气体由原子直接构成;非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成,化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成
17.分子分子是保持物质化学性质的最小粒子分子由原子构成,例1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
18.原子原子是化学变化中的最小粒子(注意原子不是构成物质的最小粒子) 原子的的构成原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子和不带电的中子构成在不显电性的粒子里核电荷数=质子数=核外电子数注意原子不是构成物质的最小粒子原子只是化学变化中的最小粒子;普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就是一个质子分子和原子的区别在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子,原子不能再分物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变19.原子团由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团SO42-CO32-NO3-OH-MnO4-MnO42-ClO3-PO43-HCO3-NH4+碳酸氢根(HCO3-)硫酸氢根(HSO4-)磷酸氢根(HPO42-)磷酸二氢根(H2PO4-)注意原子团只是化合物中的一部分,不能脱离物质单独存在,因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素,二种元素组成的物质不含原子团原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子20.离子带电的原子或原子团叫离子带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子离子里质子数=核电荷数=电子数±带电量离子符号的写法离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价阳离子:Na+Mg2+Al3+、H+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+阴离子:O2-OH-S2-F2-Cl-SO42-CO32-NO3-MnO4-MnO42-ClO3-
21.核外电子排布的规律核外电子按能量由低到高从里往外排,第一层最多容纳2个电子,第
二、三层最多容纳8个电子按顺序背诵质子数从1~20的元素符号和名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙22.稳定结构最外层电子数是8(只有一层的为2)的结构元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切,原子的最外层电子数决定元素的化学性质最外层电子数小于4时,易失去最外层所有电子,成为阳离子;(通常是金属元素)最外层电子数多于4时,易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子(通常是非金属元素)最外层电子数与化合价的关系(元素的最高正价等于原子的最外层电子数)最外层电子数小于4时,最外层电子数就是元素的化合价(正价);最外层电子数多于4时,最外层电子数-8=元素的化合价
23.化学式的写法
①单质的化学式大部分单质的化学式只用单个的元素符号, 下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示,须注意 氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氟气F2溴(Br2碘(I2)臭氧O3
②化合物的化学式写法与读法的一般关系“倒写倒读”化合价与化学式(交叉法确定化学式正价在前负价在后,约简化合价,交叉)NH
3、有机物如CH4等化学式是负价在前正价在后同种元素可以有不同的化合价硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的化合价分别为前N-3价,后N+5价24.元素的化合价一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质标在元素符号的正上方+2-2+1Ca+2价的钙元素O-2价的氧元素H2O水中氢元素化合价是+1价背诵化合价口诀+1价钾钠银铵氢, +2价钡钙镁铜汞锌二三铁、二四碳, 三铝四硅五价磷,氟、氯、溴、碘-1价氧硫-2要记清氢氧根、硝酸根(OH、NO3)-1价,硫酸根、碳酸根(SO
4、CO3)-2价,化合物各元素化合价代数和为零,单质元素化合价是零注铵是NH4原子团;+2价的铁叫“亚铁”;+1价的铜叫“亚铜”;无氧时S为-2价,跟氧结合时+4或+6价SO32-原子团叫“亚硫酸根”;无氧时Cl为-1价,跟氧结合时+
1、+
3、+5或+7价
25.相对原子质量——以一种碳原子(碳-12)质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的数值相对原子质量=×12(相对原子质量是个比,单位为1)相对原子质量≈质子数+中子数
26.化学反应基本类型
①化合反应A+B+...=C两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
②分解反应A=B+C+...一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应A+BC=AC+B溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序金属活动性顺序由强至弱BaKCaNaMgAlZn FeSnPbH Cu HgAg PtAu(按顺序背诵)钡钾钙钠 镁 铝锌 铁 锡 铅(氢)铜 汞 银 铂 金金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应;排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应注意单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列Al
(9)Mg
(12)Ca
(20)Na
(23)Fe
(28)Zn(
32.5)K39
④复分解反应两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变注意事项复分解反应能否发生,要考虑是否有沉淀、气体或水生成有沉淀生成的反应中,反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应中和反应属于复分解反应27.我国古代在化学方面的杰出贡献主要有造纸术、火药、烧瓷器
28.氧化反应物质跟氧发生的化学反应(或得到氧的化学反应),不是一种基本反应类型缓慢氧化缓慢进行不易被人觉察的氧化反应如铁生锈、呼吸作用、食物__可燃物燃烧必备的两条件
①可燃物与氧气接触,
②温度达到着火点自燃由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧白磷着火点低易自燃要放在水中密封保存还原反应物质失去氧的反应(氧化反应和还原反应不是基本反应类型)还原剂在化学反应中得到氧的物质常用的还原剂有H
2、CO、C等,具有还原性
29.催化剂(触媒)在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质催化作用催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用注意二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂,在其他反应里可能不是催化剂
30.书写化学方程式
①依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和(在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变)
②书写化学方程式的步骤化学式写正确,方程式要配平,条件箭头要标明
③遵守二原则一是以客观事实为基础,不能随便臆造化学反应和化学式; 二是遵守质量守恒定律,等号两边的各种原子数目必须相等
(四)溶液、溶解度31.溶液一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均
一、稳定的混合物溶液由溶质和溶剂组成(在溶液里的反应,一般是溶质参加反应)32.溶质被溶解的物质叫溶质(可以是气体、液体或固体),但没有溶解的物质不是溶液的一部分,不能认为是溶质例20℃时,50克食盐放入100水中,没有溶解的24克食盐不是溶质,不是溶液的一部分33.溶剂能溶解其他物质的物质叫溶剂溶剂通常是液体,不指明溶剂的溶液其溶剂是水34.饱和溶液在一定的温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液(蒸发溶剂有晶体析出,剩余溶液一定是饱和溶液)35.不饱和溶液在一定温度下,一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液注意饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液 同种溶质在同一温度下,饱和溶液比不饱和溶液的浓度大36.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般情况下向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液;向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶1加溶质
②降低溶液温度
③蒸发溶剂不饱和溶液 饱和溶液1加溶剂
②升高溶液温度37.固体的溶解度在一定温度下,某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度(关键词一定的温度100克溶剂达到饱和状态溶质质量)38.溶解度曲线物质的溶解度随温度变化的曲线大部分固体的溶解度随温度升高而增大,但NaCl的溶解度受温度影响很小,熟石灰(CaOH)的溶解度随温度高而减小气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大39.固体溶解度与溶解性的关系溶解性易溶可溶微溶难溶(或不溶)20℃的溶解度(克)101~
100.01~1
0.01常见难溶于水的物质有大部分金属、金属氧化物、BaSO
4、A__l、CaCO3等碳酸盐40.混合物的分离把混合物里的各种物质分开,得到混合物中每一组分的纯净物常用的物理方法有溶解、过滤、结晶等化学方法是通过化学反应,使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开41.结晶从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶结晶方法
①蒸发溶剂结晶(适用于溶解度受温度影响小的固体,如NaCl)从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法
②冷却热的饱和溶液结晶(适用于溶解度受温度影响大的固体,如硝酸钾)此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物,得较纯的硝酸钾晶体
(五)电离42.溶液的导电性物质溶于水发生电离使溶液能导电(纯水、固体酸碱盐不导电)43.电离物质溶于水时,离解成可自由__的离子的过程叫电离注意
①电离是自发的过程,不须通电
②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等,所以溶液不显电性但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数
44.电离方程式的书写注意
①离子电荷数等于它对应的化合价数值
②原子团不能拆散AxBy=xAy++yBx-Ax(ROn)y=xAy++yROnx-
二、元素及其化合物
(一)水
1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物
2.污染水质的因素工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的任意排放,农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流
3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH,增强水的导电性)``通电
①水通电(正极O2负极H2,体积比1:2)2H2O==2H2↑+O2↑
②证明物质里是否含水方法白色的无水硫酸铜遇水变蓝色
(二)空气
4.空气的成分按体积分数计算氮气78%,氧气21%,稀有气体
0.94%CO
20.03%
5.环境污染知识排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
6.测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分离不能用碳、硫代替磷碳、硫跟氧气反应生成气体,难跟其他气体分离
(三)氧气的性质和用途
7.氧气的物理性质不易溶于水,密度比空气的略大液氧、固态氧淡蓝色
8.氧气的用途气焊、__、潜水、登山、医疗、液氧__、炼铁、炼钢
9.氧气的化学性质支持燃烧,有助燃性可供呼吸用,是常用的氧化剂⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)C+O2点燃CO2现象发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧S+O2点燃SO2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有__性气味的气体,放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有__性气味的气体;放出热量⑶磷在空气中燃烧4P+5O2点燃2P2O5现象发出白光,产生大量的白烟,放出热量白磷着火点低易自燃要放在水中密封保存,可隔绝空气,防止它自燃⑷镁在空气(或氧气)中燃烧2Mg+O2点燃2MgO现象发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4现象剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂防止溅落的熔化物使瓶底炸裂⑹氢气在空气中燃烧点燃爆鸣气2H2+O2点燃2H2O现象纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量;不纯的氢气点燃会__⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺,发出白光,放出热量,瓶壁内有水珠向瓶内倒入澄清的石灰水,石灰水变浑浊⑻加热碱式碳酸铜(俗称铜绿)Cu2OH2CO32CuO+H2O+CO2↑(现象绿色粉末变黑色,管壁有水珠,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)
(四)氧气的制法10.工业制取氧气的方法分离液态空气制取氧气,此变化是物理变化,不是分解反应实验室制取氧气反应原理
①加热高锰酸钾2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO32KCl+3O2↑实验室制取氧气注意事项
①试管口略向下倾斜(防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气,至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);
②用排水法收集氧气,导管口开始有气泡放出时不宜立即收集,当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯,含有空气)
③排水法收集氧气结束时,应先撤去导管,后停止加热(防止水倒吸入试管,导致热的试管破裂)其他生成氧气的反应`
③水通电(正极O2负极H2,体积比1:2)2H2O通电2H2↑+O2↑
④加热氧化汞2HgO2Hg+O2↑
(五)氢气的性质和用途11.氢气的性质(1)物理性质密度最小的气体,难溶于水(2)化学性质
①可燃性氢气在空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O现象纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量不纯的氢气点燃会__,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度
②还原性氢气还原氧化铜H2+CuOCu+H2O现象黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜,管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注意事项“酒精灯迟到早退”,即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生__);实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)3)氢气的用途充气球,冶炼金属,高能燃料,化工原料12.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是锌粒和稀硫酸,也可用
②③⑤⑥⑦)1锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
②铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
④铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑
⑤锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=M__l2+H2↑
⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑六铁的性质
13.铁的物理性质有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是导体铁的化学性质(1)铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈,铁锈是混合物,主要成分是氧化铁Fe2O3防锈方法在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量
(2)铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)
①铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象铁丝表面覆盖一层红色的铜反应后溶液呈浅绿色
②铁跟硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁跟盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象:有气泡生成反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+)铁元素有三种氧化物氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O414.生铁和钢都是铁的合金,区别是含碳量不同,生铁的含碳量高,钢含碳量低合金金属与金属(或非金属)熔合而成,具有金属性质的混合物(纯净物不是合金)七单质碳的性质15.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质,它们物理性质不同、化学性质相同它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同16.碳的化学性质跟氢气的性质相似常温下碳的性质不活泼
①可燃性木炭在氧气中燃烧C+O2CO2现象发出白光,放出热量碳燃烧不充分(或氧气不充足)2C+O22CO
②还原性木炭高温下还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑现象黑色物质受热后变为亮红色固体,同时放出能使石灰水变浑浊的气体试验注意事项:
①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);
②实验结束时,应先把导管从石灰水里移开,然后再熄灭酒精灯(防止石灰水倒吸入试管,导致热的试管破裂)木炭高温下还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑氢气跟CO2不反应高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C+CO22COC一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO+O22CO2
①②③④碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系CO2CO
⑤⑥
(八)二氧化碳的性质
17.二氧化碳的物理性质可溶于水,密度比空气的大加压降温易变为固体“干冰用途灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料
18.二氧化碳的化学性质
①跟水反应二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色;加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水(用澄清的石灰水鉴定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+CaOH2=CaCO3↓+H2O现象有白色沉淀生成(或澄清的石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(无明显现象)
③通常情况下,CO2不支持燃烧,也不能燃烧
(九)一氧化碳的性质19.一氧化碳的物理性质无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水20.一氧化碳的化学性质1可燃性一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳现象发出蓝色火焰,放出热量2CO+O22CO2
②还原性一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应)CO+CuOCu+CO2现象黑色物质受热后变为亮红色固体,同时放出能使石灰水变浑浊的气体特别注意尾气的处理一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2△一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
③毒性一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的输氧能力三种有可燃性、还原性的物质氢气、碳、一氧化碳(都可用于冶炼金属、用作燃料)
(十)碳酸钙的性质和用途21.碳酸钙主要以石灰石和大理石存在,大理石和石灰石主要成分是CaCO3大理石和石灰石做建筑材料,工业上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥
22.碳酸钙物理性质白色固体,难溶于水化学性质
①跟盐酸、硝酸反应(碳酸钙不溶于水,可溶于酸)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制取CO2的反应)CaCO3+2HNO3=CaNO32+H2O+CO2↑CaCO3高温
②高温分解CaCO3CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2(生石灰跟水反应生成熟石灰)CaO加水Ca(OH)2
(十一)有机物
23.甲烷CH4(俗名沼气,天然气的主要成分)是最简单的有机物难溶于水,密度比空气的小有可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O现象火焰明亮呈蓝色,放出大量热24.乙醇(俗名酒精,C2H5OH)无色液体,易挥发,与水可任意比互溶酒精燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O甲醇(CH3OH)有毒,不能饮用,饮用后使人双目失明,大量饮用会使人死亡25.煤(主要含碳元素,称为“工业的粮食”)、石油(主要含碳元素、氢元素,称为“工业的血液”)天然气(主要成分是CH4),三种最重要的矿物燃料,都是混合物
(十二)酸碱盐氧化物第八章学到的三大系列物质同系列内的物质间一般不反应,但可在适当条件下相互转化系列一系列二系列三金属非金属↓O2↓O2金属氧化物非金属氧化物碱性氧化物酸性氧化物↓H2O盐↓H2O碱酸碱的通性酸的通性
①紫色石蕊试液遇碱变蓝色,
①紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇碱变红色无色酚酞试液遇酸不变色
②氢前的金属+酸→盐+H2↑注意浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气,生成水
②碱+酸性氧化物→盐+水
③酸+碱性氧化物→盐+水
③碱+酸→盐+水(“中和反应”)
④酸+碱→盐+水(“中和反应”)
④碱+盐→另一种碱+另一种盐
⑤酸+盐→另一种酸+另一种盐碱的通性的
①②④项的碱必须是可溶于水碳酸盐+酸→盐+H2O+CO2↑盐的通性(盐的通性中
(1)
(3)
(4)项的盐必须是可溶于水)⑴金属+盐→金属+盐(必须符合金属活动性顺序规律)⑵酸+盐→酸+盐碳酸盐+酸→盐+H2O+CO2↑⑶盐1+碱1→盐2+碱2参加反应的盐和碱都必须是可溶于水⑷盐1+盐2→盐3+盐4参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律)
26.氧化物的性质
①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱,其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=CaOH2K2O+H2O=2KOHBaO+H2O=BaOH2
②酸性氧化物大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同价的含氧酸CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO
427.盐酸和硫酸用途硫酸和盐酸可除去金属表面的锈,都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸,HCl气体的水溶液,无色液体)浓盐酸有挥发性,会挥发出HCl硫酸(H2SO4)浓硫酸有吸水性,可作气体的干燥剂
28.浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒入浓硫酸里酸盐酸硫酸物理性质挥发性在空气中产生白雾浓硫酸有吸水性化学性质证明是酸的方法
①石蕊试液石蕊试液遇盐酸变红色石蕊试液遇硫酸变红色无色酚酞遇盐酸不变色无色酚酞遇硫酸不变色
②跟金属反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑跟金属氧化物反应氧化铁固体溶解,溶液变黄色固体溶解,溶液变黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜固体溶解,溶液由无色变蓝色固体溶解,溶液由无色变蓝色跟碱反应的方程式现象氢氧化铁固体溶解,溶液变黄色固体溶解,溶液变黄色氢氧化铜固体溶解,溶液由无色变蓝色固体溶解,溶液由无色变蓝色跟碳酸盐反应碳酸钠碳酸钙检验Cl-、SO42-方法Cl-加硝酸银溶液,再加硝酸SO42-现象有不溶于硝酸的白色沉淀生成有不溶于硝酸的白色沉淀生成方程式此类反应必须加稀硝酸,以消除CO32-、OH-对实验的影响盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的区别方法最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡),有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐),无现象的是盐酸不能用硝酸银溶液,因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成
29.硝酸(HNO3)有酸的通性,但跟金属反应不生成氢气磷酸H3PO430.氢氧化钠(俗名烧碱、火碱、苛性钠化学式NaOH)物理性质白色固体,极易溶于水且放出大量热,有吸水性,易潮解由于氢氧化钠易潮解,称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量NaOH会吸收空气中的水分,又会跟二氧化碳反应,所以必须密封保存用途作中性或碱性气体的干燥剂,不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢,可干燥H
2、O
2、N
2、CO、NH3CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质(KOH的化学性质跟NaOH相同)
①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)
③氢氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:现象有红褐色沉淀生成6NaOH+Fe2(SO4)3=3Na2SO4+2Fe(OH)3↓b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:现象有蓝色沉淀生成2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓31.氢氧化钙(俗名消石灰、熟石灰化学式Ca(OH)2)白色固体,微溶于水,溶解度随温度升高而降低用生石灰跟水反应制得用途与硫酸铜配制农药“波尔多”液,可用来降低土壤酸性,制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成,氢氧化钠则无沉淀生成CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH写出下列转变的化学方程式CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO
332.常见的盐a.氯化钠(NaCl食盐的主要成分)NaCl+AgNO3=NaNO3+A__l↓粗盐提纯的步骤
1.溶解
2.过滤
3.蒸发
4.称量并计算粗盐的产率实验仪器药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、b.碳酸钠(俗名纯碱,Na2CO3类别盐,正盐不是碱)
①碳酸钠+酸→盐+H2O+CO2↑例Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
②2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO3↓
③CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
④BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
⑤Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓c.硫酸铜(硫酸铜晶体俗名蓝矾、胆矾)
①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体,遇水变蓝色CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O↑CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
②硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4
③置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu
三、化学符号及含义
1.若干个原子在元素符号前加数字,“1”省略S表示1个硫原子,硫元素,硫单质2Ca2个钙原子
2.若干个分子化学式前加数字(单个的元素符号除外)
①2H2O2个水分子
②2N22个氮分子
③nSO2n个二氧化硫分子
3.若干个离子离子符号前加数字(离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它的化合价)
①2S2-2个硫离子
②2Ca2+2个钙离子
③2SO42-2个硫酸根离子
④nOH-n个氢氧根离子
⑤2Fe3+2个铁离子
⑥3Fe2+3个亚铁离子
4.元素的化合价标在元素符号的正上方+2-2+1Ca+2价的钙元素O-2价的氧元素H2O水中氢元素的化合价+1价
5.“2”的含义2Ca2+前2表示2个钙离子,后2每个钙离子带2个单位正电荷2H2O前2表示2个水分子后2每个水分子中有2个氢原子+2CaO氧化钙中钙元素的化合价是+2价
四、根据化学式的计算
1.指定部分的质量分数=×100%
2.化合物中各元素的质量比设化学式为AxByA元素B元素=A原子个数x×A的相对原子质量B原子个数y×B的相对原子质量
3.元素的质量分数=×100%=×100%
4.物质的质量分数=×100%=×100%(纯度、百分含量)
5.元素的质量=物质的质量×元素的质量分数
6.个数关系和质量关系的关系式个数关系n个A粒子~m个B粒子质量比n×A的相对分子质量m×B的相对分子质量
五、有关溶液的计算注意溶质必须是已溶解的,未溶解的不是溶液的一部分1.基本公式溶液质量=溶质质量+溶剂质量2.以下公式必须先满足的前提条件在一定温度下的饱和溶液里
①==
②=
③溶质质量溶剂质量溶液质量=溶解度100克100克+溶解度3.溶质质量分数=×100%=×100%在一定温度下的饱和溶液里溶解度(S克)与溶质的质量分数(p%)的关系S=p%=4.加水稀释浓溶液过程中,溶质质量不变(增加水的质量为m)浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数=(浓溶液质量+m)×稀溶液质量质量分数
六、物质的颜色大部分固体白色,大部分气体、液体、溶液无色黑色固体木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉蓝色固体硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液也是蓝色黄色固体氯化铁、硫酸铁、硝酸铁,它们的溶液也是黄色蓝色沉淀氢氧化铜Cu(OH)2不溶于水可溶于酸红褐色沉淀氢氧化铁Fe(OH)3不溶于水可溶于酸硫磺是浅黄色固体液氧、固态氧是淡蓝色红色固体铜、氧化铁、红磷高锰酸钾紫黑色固体浅绿色氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液绿色碱式碳酸铜(俗名铜绿)
七、化学实验1.制取气体选用装置考虑反应物的状态、反应条件(是否要加热)反应物状态和反应条件相同的,可用相同的装置下列各组实验装置相同
①加热固体的反应实验室制取氧气、氨气、甲烷,加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜
②块状固体和液体反应实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢收集气体的方法排水法收集不溶或不易溶于水的气体,如O2H2CH4CO等排水法收集的气体较纯向上排气法收集比空气密度大的(相对分子质量大于29)气体,如CO2,O2,HCl向下排气法收集比空气密度小的(相对分子质量小于29)气体,如H2,CH4,NH
32.实验室制取氧气注意事项1试管口略向下倾斜(防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气,至管口冷凝成水滴而倒流,2使试管破裂);
②用排水法收集氧气,导管口开始有气泡放出时不宜立即收集,当气泡连续3地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯,含有空气)
③排水法收集氧气结束时,4应先撤去导管,后停止加热(防止水倒吸入试管,导致热的试管破裂)
3.加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项
①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);
②实验结束时,应先把导管从石灰水里移开,然后再停止加热(防止石灰水倒吸入试管,导致热的试管破裂)4.向上排气法收集氧气验满方法用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃
5.鉴别氧气的方法用带火星的木条气体里,木条复燃,证明气体是氧气6.检验二氧化碳的试剂澄清的石灰水;实验现象澄清的石灰水变浑浊7.氢气还原氧化铜实验注意事项“酒精灯迟到早退”,即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生__);实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)
8.做可燃性气体的实验时,要特别注意安全,点燃可燃性气体(氢气、甲烷和CO等)前,都一定要先检验气体的纯度这些气体与空气混合点燃都可能发生__
9.可燃性气体的验纯方法用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰,若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声,则气体已纯用向下排气法收集氢气,经检验不纯时,要用拇指堵住管口,熄灭管内火焰再验纯,防止引爆反应瓶内气体10.干燥剂除去含水物质中的水份(特别是除去气体里的水蒸气)的物质常用的干燥剂有呈酸性浓硫酸;呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰(氧化钙)、碱石灰注意干燥剂不能跟待干燥的物质反应氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体浓硫酸不能干燥碱性的氨气(NH3),能干燥其他气体氢气的干燥和除杂质实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾,可选用碱石灰、氢氧化钠把水和酸雾同时除去见图中常用的干燥和除杂质装置除水的装置接在其他除杂质的装置之后;证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面气体进出要求长管进短管出,大头进小头出
八、化学实验基本操作
1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品如果没有说明用量,应按最少量取用液体取1~2毫升,固体只需盖满试管底部实验剩余的药品不能放回原瓶,要放入指定的容器内
2.固体药品用药匙取用,块状药品可用镊子夹取,块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器
3.取用细口瓶里的液体药品,要先拿下瓶塞,倒放在桌面上,标签对准手心,瓶口与试管口挨紧用完立即盖紧瓶塞,把瓶子放回原处
4.试管可用作反应器,可收集少量气体,可直接加热盛放液体不超过容积的1/3,试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜
5.烧杯溶解物质配制溶液用,可用作反应器,可加热,加热时要下垫石棉网
6.平底烧瓶用作固体和液体之间的反应器,可加热,要下垫石棉网
7.酒精灯熄灭时要用盖灭,不可用嘴吹灭,不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心外焰温度最高,加热时用外焰可直接加热的仪器试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器烧杯,烧瓶不能加热的仪器水槽、量筒、集气瓶
8.量筒量取一定量体积的液体,使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒不能作反应器,不能溶解物质,不能加热读数时,量筒平放,视线与液体的凹液面的最低处保持水平仰视读数比实际值小,俯视读数比实际值大
9.托盘天平用于粗略称量,可准确到
0.1克称量时“左物右码”砝码要用镊子夹取药品不能直接放在托盘上,易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里
10.胶头滴管滴液时应竖直放在试管口上方,不能伸入试管里吸满液体的滴管不能倒置
11.检查装置的气密性方法连接装置把导管的一端浸没水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,则装置不漏气12.过滤分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作要点是“一贴二低三靠”一贴滤纸紧贴漏斗的内壁二低过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘,漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘三靠倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒,玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边,漏斗的下端紧靠接收的烧杯13.粗盐提纯实验仪器药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天平实验步骤
1.溶解
2.过滤
3.蒸发
4.称量并计算粗盐的产率
14.浓酸、浓碱有腐蚀性,必须小心不慎将酸沾在皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗,再用碳酸氢钠溶液冲洗;碱溶液沾在皮肤或衣物上,用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液浓硫酸沾在衣物或皮肤上,必须迅速用抹布擦拭,再用水冲洗眼睛里溅进了酸或碱溶液,要立即用水冲洗,切不可用手揉眼睛,洗的时候要眨眼睛
15.洗涤玻璃仪器玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐,可用盐酸溶解,再用水冲洗油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下,表示仪器已洗干净
16.连接仪器连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时,先用水润湿,再小心用力转动插入给试管、玻璃容器盖橡皮塞时,左手拿容器,右手拿橡皮塞慢慢转动,塞进容器口切不可把容器放在桌子上使劲塞进去
17.检查装置气密性连接装置把导管的一端浸没水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,则装置不漏气
18.蒸发在加热过程中,用玻璃棒不断搅动,了防止局部过热,造成液滴飞溅当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上,要放在石棉网上
19.物质的鉴别
①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各气体的性质氢气有可燃性,燃烧的产物只有水;氧气能使带火星的木条复燃,使燃着的木条烧得更旺CO有可燃性,燃烧的产物只有二氧化碳,甲烷有可燃性,燃烧的产物既有水又有二氧化碳二氧化碳使燃着的木条熄灭;可使澄清的石灰水变浑浊鉴别五种气体的步骤先用燃着的木条使燃着的木条烧得更旺是氧气;使燃着的木条熄灭是二氧化碳;能燃烧的气体是氢气、甲烷、CO第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物用干燥的烧杯罩在火焰上方,有不生成的是氢气和甲烷,无水生成的是一氧化碳;燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水,能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳
②酸(鉴定H+)方法一加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;方法
二、加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
③碱溶液(鉴定OH-)方法一加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱方法三加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成;加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱注意以上方法只能鉴定可溶的碱(氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水)
④鉴定碳酸盐的方法加盐酸,有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体(CO32-)反应原理碳酸盐+酸→盐+H2O+CO2↑5鉴定硫酸及硫酸盐往溶液里滴加氯化钡(或硝酸钡)溶液,再加稀硝酸,6有不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成反应原理硫酸或硫酸盐+BaCl2(或BaNO
32、BaOH2)→BaSO4↓+...
⑥鉴定盐酸和氯化物(氯离子,Cl-)往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀A__l反应原理MClx+xAgNO3=M(NO3)x+xA__l↓
⑦铜盐硫酸铜、氯化铜、硝酸铜它们的溶液呈蓝色⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应,有红色的金属铜生成Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuCl2=ZnCl2+Cu⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2↓CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4
⑧铁盐硫酸铁、氯化铁、硝酸铁,它们的溶液呈黄色跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3↓Fe2(SO4)3+6NaOH=2FeOH3↓+3Na2SO4
九、化学之最金刚石是天然存在的最坚硬的矿物石墨是最软的矿物氧是地壳中含量最多的(非金属)元素铝元素是地壳中含量最多的金属元素空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气(N2)密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是氢气(H2)、相对原子质量最小的原子是氢原子(H)、相对分子质量最小的氧化物是水(H2O)、最简单的有机物相对分子质量最小的有机物甲烷(CH4)、在金属活动性顺序中活动性最强的是钾(K)、活动性最弱的是金、形成化合物种类最多的元素是碳(C)、原子是化学变化中的最小粒子
十、几种气体性质的对比气体物理性质化学性质特性溶解性密度H2难溶于水比空气小可燃性、还原性密度最小的气体CH4难溶于水比空气小可燃性CO难溶于水比空气小可燃性、还原性、毒性毒性N2难溶于水比空气小不支持燃烧,不能燃烧CO2可溶于水比空气大不支持燃烧,不能燃烧可使澄清的石灰水变浑浊通入石蕊试液,试液变红色可使澄清的石灰水变浑浊O2不易溶比空气大助燃性,不能燃烧使带火星的木条复燃
十一、典型解题方法
1.用溶解、过滤、结晶的方法分离的固体须满足一种固体可溶,一种不溶,且溶解后两种物质都不发生化学反应
2.共存问题在溶液中的物质两两之间都不发生反应,组内物质可共存于同一溶液,只要组内物质间有任意两种能发生反应,则组内物质不能共存;离子间能共存须满足任意阳离子和阴离子组合不会有沉淀、气体或水生成
3.推断题的突破口
①颜色(铜盐蓝色,铁盐黄色,无色酚酞遇溶碱变红色)
②沉淀(A__lBaSO4不溶于酸,氢氧化铁红褐色,氢氧化铜蓝色,其他沉淀白色,若沉淀物加稀硝酸沉淀不溶解,则沉淀中一定有A__l或BaSO4;若沉淀全部溶解,则沉淀中一定没有A__l或BaSO4;若讲沉淀部分溶解,则沉淀中一定有A__l或BaSO4中的一种,且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀
③体(复分解反应中有气体生成酸和碳酸盐,在金属活动性顺序中在氢前的金属跟酸反应生成密度最小的气体氢气)
4.一次性区别多种物质选用的试剂必须满足组内的每一种物质跟该试剂作用后的现象各不相同供选试剂有以下几种可能
①紫色石蕊试液区别一次性区别酸性、碱性、中性的三种溶液(如HClNaOHNaCl)
②碳酸钠、碳酸钾或盐酸、硫酸产生沉淀、气体和其他现象写出一次性区别下列各组物质的试剂⑴氯化钡、硫酸、硫酸钾溶液_____⑵硝酸银、碳酸钠、氯化钠溶液_____⑶硝酸钡、碳酸钾、硝酸钾溶液____⑷盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水_____
③用硫酸铁或硫酸铜等有特殊颜色的溶液,写出一次性区别下列各组物质的试剂及反应现象区别硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠四种溶液的试剂____现象______
5.不用其他试剂,只用组内物质鉴别几种物质的方法⑴用组内的铁盐或铜盐等有特殊颜色的溶液分步区别各物质,例不用其他试剂如何鉴别下列四种溶液硝酸银、氢氧化钾、氯化钠、氯化铁⑵组内有碳酸钠或碳酸钾溶液,且碳酸钠或碳酸钾跟另外三种物质反应,分别有沉淀、气体和另一现象例下列各组溶液中,只用组内物质不用其他试剂就可一一区别组内所有物质的是_
十二、物质的化学名称、俗名和化学式汞(水银)Hg硫(硫磺)S氧化钙(生石灰)CaO固体二氧化碳(干冰)CO2氧化铁(铁锈的主要成分)Fe2O3碳酸钙(大理石、石灰石的主要成分)CaCO3碱式碳酸铜(铜绿)Cu2OH2CO3氯化钠(食盐)NaCl甲烷(沼气)CH4乙醇(酒精)C2H5OH乙酸(醋酸)CH3COOH碳酸钠(纯碱)Na2CO3硫酸铜晶体(蓝矾、胆矾)CuSO4·5H2O氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)NaOH氢氧化钙(熟石灰、消石灰)CaOH2水煤气氢气和一氧化碳的混合物爆鸣气氢气和氧气的混合物
十三、化学方程式和计算
1、计算
①化学式写正确
②方程式要配平
③相对分子质量计算要准确步骤⑴解、设⑵化学方程式⑶找已知物和未知物、算相对分子质量⑷列比例⑸答2.化学方程式的意义和读法以加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气为例质量比等于2KClO32KCl+3O2↑系数×相对分子质量24514996
①微观意义每2个氯酸钾分子,在二氧化锰作催化剂和加热条件下,反应生成2个氯化钾分子和3个氧分子
②宏观(质的)意义氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下,反应生成氯化钾和氧气
③量的意义每245份质量的氯酸钾,在二氧化锰作催化剂和加热条件下,反应生成149份质量氯化钾和96份质量氧气注意“+”不能读成“加”,“=”不能读成“等于”要读为“生成”3.按要求写化学方程式有水生成有CO2生成化合反应分解反应置换反应复分解反应其他反应第一章单元检测题
(一)一选择题
1.以下对氧气性质的叙述错误的是()A氧气在常温时是一种无色、无味的气体B氧气极易溶于水C氧气在低温高压时能变为液体或固体D氧气是一种化学性质比较活泼的气体2下列叙述中,不属于物质化学性质的是()A氧气具有氧化性B硫可以在氧气中燃烧C铁能在潮湿的空气中生锈D镁带是银白色的固体
3.空气中各成分的体积分数最大的是()A氧气B氮气C稀有气体D二氧化碳
4.下列气体__的是()A一氧化碳B二氧化硫C二氧化氮D二氧化碳
5、下列物质在氧气中燃烧能生成白色固体的是()A磷B硫C铁D碳
6.带火星的木条伸入一瓶无色气体中,能使木条剧烈燃烧的是()A氮气B空气C二氧化碳D氧气
7.关于氧气用途的说法错误的是()A氧气可用于炼钢B液氧可做火箭发动机里的助燃剂C氧气可做气焊时的气体燃料D可供登山、潜水、__等缺氧环境中的工作人员呼吸
8、要除去密闭容器中空气里的氧气,得到较纯净的氮气,可用燃烧除氧气的方法下列物质中可选用的是()A硫B木炭C红磷D蜡烛
9.氧气可用排水法收集的原因是() A氧气的密度比水的密度小B氧气不易溶于水C氧气的密度比空气略大D氧气是一种无色的气体
10、实验室用氯酸钾和少量高锰酸钾混合加热能迅速制得氧气其主要原因是()A高锰酸钾是氯酸钾分解的催化剂 B氯酸钾加速了高锰酸钾的分解 C高锰酸钾分解产生的二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂D高锰酸钾比氯酸钾易分解
11、下列说__确的是( )A物质只有跟氧气发生的反应才是氧化反应B工业上用分离液态空气的方法制氧气的过程是分解反应C氧化反应不一定是化合反应D凡生成两种或两种以上其他物质的反应都属于分解反应
12、用向上排空气法收集氧气,检验氧气是否集满的最简便的方法是( )A看集气瓶口是否有气体冒出B将带火星的木条伸到集气瓶口,看木条是否复燃C将带火星的木条伸入集气瓶中,看木条是否复燃D倒入澄清的石灰水,看是否变浑浊
13、用扇子一扇,燃着的蜡烛立即熄灭,其原因是()A.供给的氧气减少B.供给的空气增加C使蜡烛的着火点降低D温度低于蜡烛的着火点
14、下列不属于缓慢氧化的是()A金属的锈蚀B食物的__C酒精的挥发D动植物的呼吸
15、燃烧、化学__、缓慢氧化、自燃的共同点是()A都属于氧化反应B都很剧烈C都需要达到着火点D都有发光发热的现象二.填空题
16、法国化学家__________在前人工作的基础上,通过实验得出了空气是由________组成的结论空气中各成分的体积分数,大致是________78%,________21%,_________
0.94%,_________
0.03%,其它气体和杂质的体积分数是________
17、硫在空气中燃烧,发出________色火焰,而在氧气中燃烧,发出________色火焰且生成无色____________气味的气体该反应的化学方程式为_____________________
18、木炭在氧气中燃烧生成一种无色气体________,该气体能使_____________变浑浊
19、在实验室里通常采用加热___________或_____________的方法制取氧气在加热氯酸钾制氧气时常加入少量二氧化锰,它是此反应的________剂,起________作用该反应的化学方程式为_______________其反应类型为____________
20、要使可燃物燃烧,需要满足下列条件_______________和______________________
21、自燃是由_________引起的__________白磷自燃的化学方程式为_______________
22、完成铁丝在氧气中燃烧的实验报告1实验所用仪器________、___________、__________2操作步骤A先用砂纸将铁丝磨成光亮的________色B在一根火柴杆上绕成螺旋状C点燃火柴杆,将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中
(3)反应现象
(4)注意事项__________这是为了防止该反应的化学方程式为________________三实验题以下是实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的实验,按要求回答问题23化学方程式为_________________24实验仪器主要有铁架台(带铁夹)、导管、单孔橡皮塞、_______、_______、_______、_________、玻璃片等25盛高锰酸钾的试管口应__________倾斜,这是为了防止_________________________26盛高锰酸钾的试管口应放一团棉花,这是为了防止___________________________27集气瓶中注满水的方法是______________________________________________28开始收集氧气的适宜时刻是_____________________________________________29表明氧气已经集满的现象是_____________________________________________30停止实验时,先把导管移出水面,然后停止加热,这是为了防止_______________________________31收集满的集气瓶应______放在桌面上,这是因为____________________________
32、实验步骤如下A给试管加热;B用排水法收集氧气;C熄灭酒精灯;D装高锰酸钾于试管中;E将导管移出水面;F检查装置的气密性;G把试管固定在铁架台上,且集气瓶注满水倒置于水槽中正确的顺序应是第一章检测题
(二)
一、选择题1.下列变化中,属于物理变化的是()A、白磷自燃B.分离液态空气制氧气C.钢铁生锈D.澄清石灰水变浑浊2.下列仪器能直接加热的是()A、烧杯B.集气瓶C.试管D.烧瓶3.硫磺在氧气中燃烧,说明它发生了化学变化的依据是()A.有剌激性气味气体产生B.放出热量C.发出明亮的蓝紫色火焰D.硫磺熔化了4.下列说__确的是()A.2H可表示2个氢气分子B.与元素的化学性质关系最密切的是原子的相对原子质量C.分子是保持物质化学性质的一种粒子D.二氧化硫分子是由一个硫元素和两个氧元素构成的5.验室里制取氧气的药品可选用()A.a或dB.a或cC.b或dD.a或d或ea高锰酸钾b.氯化钾c.空气d.氯酸钾和二氧化锰的混合物e.混有少量高锰酸钾的氯酸钾6.碱式碳酸铜受热分解时不存在的现象是()A.绿色粉末变为白色粉末B.绿色粉末变为黑色粉末C.试管壁上出现小水滴D.生成的气体使石灰水变浑浊7.下列说法不正确的是()A.氧气是一种化学性质比较活泼的气体B.氧气的主要用途是支持燃烧和供给呼吸C.液态氧、固态氧也是无色的D.硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰8.用水灭火的原理是()A.仅是降低温度B.降低可燃物的着火点C.仅是隔绝空气D.既降低温度,又起隔绝空气的作用9.化学变化的物征是()A.有沉淀析出或有气体放出B.有颜色变化C.有新物质生成D.状态发生了变化10.下列各组物质是同一物质的是()A.铁和铁锈B.镁和氧化镁C.水、冰和水蒸气D.铜墙铁壁丝和铜绿11加热氯酸钾和高锰酸钾混合物片刻,试管里最多可能含有几种固体物质()A.五种B.四种C.三种D.二种12.检验某集气瓶是否收集满氧气,宜采用的实验方法是()A把燃着的木条伸入集气瓶里B.把红热的铁丝放在集气瓶口C.将带火星的木条伸入集气瓶中D.将带火星的木条放在集气瓶口13下列的化学反应既不是化合反应,也不是分解反应的是()A.2H2O通电2H2↑+O2↑B.2CO+O2点燃2CO2C.2Mg+O2点燃2MgOD.2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O14.成年人每分钟吸入8升氧气同时吸入氮气大约是A、16升B、24升C、30升D、40升15.前者是化学变化,后者是物理变化的是()A、冰雪融化煤气__B、用干冰人工降雨灯泡发光C、钢铁生锈酸雨形成D、植物的光合作用酒精挥发16.常温常压下不适宜用物理性质区别的一组物质是()A、铜和铝B、氢氧化钠和氢氧化铜C、酒精和醋酸D、二氧化锰和氧化铜粉第二章复习检测题
一、填空
1、原子是_____它由___和___构成,其中原子核由____和_____构成的,每个____带1个单位的正电荷,____不带电
2、一个原子中,_____________数=____________数=_____________数
3、元素是________________的一类原子的总称因此,不同元素之间的区别是_________________________
4、二氧化碳是由碳_________和氧____________组成的
5、地壳里所含的元素中,含量由大到小排在前四位的是____、____、____、____
6、二氧化碳分子是由碳______________和氧_______________构成的
7、分子是粒子;由分子构成的物质在发生物理变化;在发生化学变化时起了变化
8、国科学家首先发现了电子
9、元素是的总称;由元素组成的叫单质,由元素组成的叫化合物
10、现有硫、氮、氧、铜四种元素,按要求写化学式⑴一种金属单质⑵三种非金属单质、、⑶三种氧化物、、⑷两种盐、11现有a氧气b空气c碱式碳酸铜d氯酸钾e臭氧(O3)f水g氧化镁h高锰酸钾其中属于单质的有(写序号);属于化合物的有,其中属于含有氧元素的化合物,属于氧化物;属于混合物的有12写出下列符号表示的意义“N”的宏观意义“N”的微观意义“2N”表示“__”表示13在表中把各物质所属的类别在相应的空格上打“√’的记号物质分类二氧化碳镁条空气白磷食盐水氮气碱式碳酸铜混合物纯净物单质化合物金属单质非金属单质14化学式是用_______表示物质_________的式子相对分子质量是组成该物质的__________的总和在化学式的书写中,___________、_________、________单质习惯上就用元素符号表示它们的化学式15
(1)化学符号Fe能表示ABC这种单质的式
(2)将a元素、b分子、c原子、d离子、e阳离子、f阴离子、g原子核、h质子、i中子、j电子等填入下列各题中的适当处A氯化氢是由氯和氢组成的,氯化氢分子是由氯和氢构成的,氯化氢溶于水后就电离产生了自由__的氯和氢B带电的原子或原子团叫做,氯化钠是由带正电的和带负电的构成的C上述粒子中,带正电荷的是,带负电荷的是,不带电的是16写出下列各符号所表示的意义1O2O232C024nH17已知氢的核电荷数为1,硫的核电荷数为16,氧的核电荷数为8,则在一个H2SO4分子中质子数共有_____个,电子数共有_____个,而一个氢分子中电子数共有_____个18有X、Y、Z三种元素和A、B、C、D四种化合物已知X的单质是淡黄色的固体,Y的单质虽然不能燃烧,但能支持多种物质燃烧Z在地壳中含量居第四位X的单质在Y的单质中燃烧时,生成一种有__性气味的气体AZ的单质在Y的单质中燃烧时,火星四射,生成一种有色物质B将白色含钾化合物C和黑色氧化物D的混合物进行加热时,有Y的单质生成,在反应前后,D物质的质量和化学性质都保持不变1用元素符号回答X_____________,Y___________,Z__________2用化学式回答A_______________,B___________,C___________,D____________3X的单质在Y的单质中燃烧时火焰显明亮的_______色;Z的单质在Y的单质中燃烧的生成物B显________色这两个反应均是_________反应,也属_________反应4C和D的混合物共热时,所发生的反应,属于________反应19从不同角度来看,二氧化碳既属于_______物,又属于_________物,也属于_______物
20.已知硫酸是由硫酸分子构成的,其化学式为H2SO4现有符号“3H2SO4”,试说出其中数字“
1、
2、
3、4”的意义“1”;“2”“3”;“4”21碳—12原子的实际质量为m千克,则实际质量为2m千克的另一种元素的原子的相对原子质量为___________22下列物质中a NH
3、b O
2、c N
2、d H2SO
4、e KClO
3、f MnO
2、g NaCl、h H2O、i Feu、j P2O
5、k MgOH
2、l CaCO
3、m HgO、n Cu
(1)属于单质的是__________;
(2)属于化合物的是________;
(3)属于氧化物的是________4属于酸的有5属于碱的有
(6)属于盐的有23填写化学式ZnSkCl名称氧化镁氯酸钾氧化汞高锰酸钾锰酸钾
二、选择题
24、下列物质的性质,属于物理性质的是()A浓盐酸的挥发生;B烧碱的碱性;C一氧化碳的还原性D氧气的氧化性;
25、有下列叙述,其中正确的是()A
①B
①②⑤C
①②③⑤D
①②③④⑤①氢气由氢元素组成
②氯化钠由钠离子和氯离子构成
③水由氢原子和氧原子构成
④二氧化碳由碳原子和氧分子构成
⑤一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
26、分子和原子的主要区别是()A分子质量大,原子质量小B分子能直接构成物质,而原子不能C在化学反应中,分子可分,原子不可分D分子间有空隙,而原子间无空隙
27、下列气体的收集方__确的是()A排水法收集CO2B向上排空法收集H2C排水法收集O2D向下排空法收集CO
228、不同元素间的本质区别是()A.相对原子质量不同B.电子数不同C.核电荷数不同D.中子数不同
29、有两种粒子,所含质子数相等,下列说__确的是()A.同种元素的两种原子B.是不同种分子C.一种是原子,一种是分子D.以上说法都有可能
30、下列元素,它们的元素符号大写字母相同的一组是()A.铝、银、汞B.氯、钙、铜C.锌、钡、铁D.锰、镁、铝
31、在化合物X2Y和YZ2中,Y的质量分数分别为40%和50%,则在化合物X2YZ3中,Y的质量分数为()A、20%B、25%C、30%D、35%
32、某气体与氧气的相对分子质量之比为78,该单质气体可能为()A、COB、CO2C、Cl2D、N
233、酒精放在水里,能溶解的是因为()A分子是在不停地运动B分子很小C分子有质量D同种分子性质相同
34、下列粒子能保持物质的化学性质的是()A原子B分子C质子D电子
35、下列物质中,由原子直接构成的物质是()A氯化钠B水C水银D氧化镁
36、由X、Y两种元素组成的化合物,两种元素的质量比为218,原子量之比为72,则该化合物的化学式可能为()A、XYB、X2Y3C、X3Y2D、X3Y
437、空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素和非金属元素可组成的化合物是()A、Al2SO43B、AlNO33C、FeNO33D、Al2O
338、下列符号中能表示宏观意义的有()A2Cl2B3SO2C N2D3Na
39、氧化物组成元素为m种,含氧化合物(不含氧化物)的组成元素为n种,则m与n的关系为()A、m等于nB、m小于nC、m不小于nD、无法确定
三、书写方程式
40、镁带燃烧
41、磷燃烧
42、铁在氧气中燃烧
43、硫在空气中燃烧
44、加热氯酸钾与二氧化锰混合物
45、加热高锰酸钾
46、加热氧化汞
47、地壳中含量第一的元素与含量第一的金属元素的单质的反应方程式
四、计算题48某铁的氧化物中,铁、氧两种元素的质量比为7:3,求氧化物的化学式49已知硝酸铵的化学式为NH4NO3,试求(l)硝酸铵的相对分子质量
(2)硝酸铵中氮元素的质量分数
(3)硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比;第三章复习检测题
(一)
一、选择题
1、两个镁离子的表示方法是AMg2+B2Mg+2C2Mg2+DMg
22、某粒子的结构示意图是,当n=12时,该微粒是A原子B分子C阴离子D阳离子
3、某粒子的结构示意图是,下列有关说法中,不正确的是A该元素原子的核外共有2个电子层B该元素是一种金属元素C该粒子是阳离子D该粒子的最外电子层具有稳定结构
4、下列符号中表示两个氧分子的是A2OB2O2CO2DO2-
5、对于氧原子的结构示意图,下列叙述错误的是A“8”表示氧原子核内有8个中子B圆圈表示氧原子的原子核C弧线表示氧原子的核外电子层D“6”表示氧原子核外最外电子层上有6个电子
6、下列物质由原子直接构成的是A氢气B金刚石C食盐D二氧化碳
7、下列物质中,氯元素的化合价为-1价的是ANaClBCl2CKClO3DKClO
8、X原子的最外层上有2个电子,元素Y的化合价为-1价,由X、Y两种元素形成化合物的化学式可能是AXY2BX2YCXYDX2Y
39、在二氧化氮(NO2)中,氮元素的化合价是A+1B+2C+3D+
410、下列物质中,硫元素化合价最低的是ASBSO2CH2SDNa2SO
411、下列氮的氧化物中,氮元素的化合价为+3价的是ANOBN2O3CNO2DN2O
512、下列四种物质
①KClO3
②Cl2
③HCl
④HClO,氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是A
①②④③B
②③④①C
③②①④D
③②④①13碳酸氢铵NH4HCO3中,化合价最低的元素是()A碳;B氢;C氮;D氧
14、下列化学式中,正确的是AZnCl3BCaNO3CKOHDAlO
215、翰林汇下列化合物中含有+5价元素的是AKMnO4BK2CO3CKClO3DK2SO
316、水(H2O)中氢、氧元素的质量比为A21B18C19D
11617、电解水时阳极和阴极产生的气体的体积比是()A1∶2B2∶1C1∶8D8∶1翰林汇
18、在氢气还原氧化铜的实验中,有如下操作步骤
(1)加热
(2)通入氢气
(3)停止加热
(4)停止通入氢气下列操作顺序正确的是()A
(2)
(1)
(3)
(4)B
(1)
(3)
(2)
(4)C
(3)
(1)
(4)
(2)D
(1)
(3)
(4)
(2)
19、下列反应中属于置换反应的()ACuO+COCu+CO2BCO2+2M__燃2MgO+CC4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OD2Na+Cl2点燃2NaCl翰林汇
20、下列物质中,所含原子团种类不同的是( ) A、FeSO4和Fe2SO43 B、KMnO4和K2MnO4 C、AgNO3和CaNO32 D、NH4NO3和NH4Cl翰林汇
二、填空题翰林汇翰林汇翰林汇翰林汇
21、KNO3中,氮元素的化合价为_______某元素R的化合价为+n价,则R的氧化物的化学式是_______________
22、在NaNO3中N的化合价是______价;在NH4Cl中N的化合价是_____价在H2中氢元素的化合价是________价.2翰林汇
3、在KMnO4中,锰元素的化合价为__________价,氧元素的化合价为_____价
24、翰林汇P2O5中磷元素的化合价是______
25、某含氧酸的化学式Hn+1RO2n+1,相对分子质量为M则R元素的化合价是____________,相对原子质量是__________
26、氯酸钾的化学式是__________,其中氯元素的化合价是______________价
27、某化合物的化学式为HnRO2,它的相对分子质量为M,则R元素的化合价是______,R元素的相对原子质量是_____
28、结构示意图分别为三种粒子,在化学反应中易得到电子的是(填序号)________
29、某元素的原子结构示意图为,该元素原子核内质子数为________个,最外层电子数为________个,该元素属于(填金属或非金属)________元素属原子的核外共有________个电子层,________个电子
30、某元素A的微粒结构示意图为,若该粒子是原子,则X等于______;若X等于8时,该粒子的符号为________(用A表示)
31、用化学符号表示1两个镁原子____2两个硝酸根___3三个钙离子____4氩元素____5两个硫酸根离子__
32、在氢气还原氧化铜的实验中,实验前应先,后,这是因为,实验完毕时,应先,还要继续至试管冷却为止,这是为了防止;在这个反应中是还原剂,被还原
33、水在自然界的分布很广,江、河、湖、海、洋约占地球__的______,地面淡水约占水量的________
34、水在_______的作用下,在电解器的负极产生_______气,正极产生_____气,两种气体的体积比大约是_________,写出电解水的化学方程式____________________
三、实验题35如下图是某学生设计的制取氢气,并用氢气还原氧化铜的实验装置图回答下列问题1改正装置中的错误之处
①____________________,
②__________________,
③___________________2A试管中的药品名称是____________________3B试管中反应的化学方程式_______________________4该实验步骤有a.在试管A中装入药品b.往试管B通入氢气c.停止向试管B通氢气d停止加热试管Be.加热试管Bf.氢气发生装置的气密性检查g.检查氢气的纯度下列中表示正确操作顺序的一组是____________
①faegbcd
②afgbedc
③faebdcg
④afgebcd
⑤fagbedc5试管B出现的实验现象是________________________
五、完成下列
五、完成下列反应的化学方程式36.铁跟稀盐酸反应37.氢气在加热条件下还原三氧化二铁38.铝跟稀硫酸反应翰林汇第三章复习检测题
(二)
一、选择题
1、下列物质中含氢分子的是()(A)水B硫酸C氯化氢D液氢2.下列物质含有水分子的是( )A.双氧水(H2O2) B.冰 C.液态空气 D.2体积氢气和1体积O2混合3.下列气体遇火有可能引起__的是()A.氢气和空气混合气体 B.氢气和氮气混合气体C.纯净的氢气 D.纯净的氮气4.下列气体既有可燃性,又有还原性的是()A.O2 B.N2 C.H2 D.CO25.下列各说__确的是()A.工业用分离空气的方法制取氢气B.实验室用锌跟稀硫酸反应制取氢气C.用向上排空气法收集氢气D.收集满的氢气瓶口向上用玻璃片盖好
6、下列用途是利用氢气的物理性质的是()A探空气球B冶炼金属C高能燃料D制造盐酸7.实验室制取氢气的最佳的药品是()A、铁与稀硫酸B、水C、镁与盐酸D、锌与稀硫酸8.下列说__确的是()A.硫酸中含有氢气,所以可用它来制取氢气B.锌能置换出硫酸中的氢气C.工业上制取氢气的反应可表示为C+H2O高温H2+CO该反应属置换反应D.单质和化合物反应一定是置换反应9.下列说法错误的是()A.氢气是由很多氢气分子构成B.氢气具有助燃性C.氢气难溶于水,所以可以用排水集气法收集D.点燃氢气前,必须先检验其纯度10.下列各微粒中,有相同核外电子数的一对是( ) A.Mg、Mg2+B.Cl、Cl— C.H+、He D.Ar、Cl—11.Cl-离子与Cl原子相比,不同的是()A.电子层数B.核电荷数C.电子总数D.中子数12.下列各物质的组成中,不含原子团的是()A.FeCl3B.HNO3C.MgSO4D.NaOH13.在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中,一定相同的是()A.电子层数 B.核外电子数C.所带电荷数 D.核电荷数
14.R2+离子的核外有10个电子其核内质子数是A.10B.12C.20D.2415.在多电子的原子里,第三层上的电子比第二层上的电子()A.能量高B.离核近C.电子数一定多D.稳定
16.已知某离子的核内有n个质子则下列推断正确的是()A.它的相对原子质量是nB.它的核外电子数是nC.它的原子核带n个单位正电荷D.它的核外电子分n层排布17下列粒子的最外层已达到稳定结构的是()
①25
②288⑶282⑷28A.只有
⑤B.⑵⑷C.
②③D.
①③④
18.下列各组粒子中质子数和电子数都相同的一组是()A.Na和AlB.NH3和H2OC.Al和NeD.S2-和Cl-
19.M2+的核外有x个电子相对原子质量为m那么M元素原子核里的中子数是()A.m-x-2B.m-xC.m+x-2D.m-x+220R原子的核外有三个电子层,且第一层和最外层电子数相等,则该原子的原子核内的质子数为()A、
12、B、
10、C、
14、D、1821.在核电荷数为1~18的元素中、最外层电子数和电子层数相等的元素共有A.五种B.4种C.3种D.2种
22、A、B、C三种元素的化合价分别为+
1、+
5、-2,由这三种元素组成的化合物为()A.A2BC4B.ABC3C.A2BC3D.A__C
423、某氮的氧化物中氮与氧元素的质量比为7:20,则氮元素在氧化物中的化合价为()A.+5B.+4C.+3D.+
224、用氢气还原氧化铜,发现氧化铜先变光亮红色,后又变成黑色,造成这种后果的主要原因是()A.加热温度不够B.通入氢气不足C.没有继续通入氢气至试管冷却D.实验开始时先加热后才通氢气25下列化合物化学式书写不正确的是 [ ]
26、下列各组化合物中,同种元素的化合价相同的是[]A.KClO和NaClB.SO2和H2SO3C.H2S和SO3D.FeCl3和FeSO
427、元素R原子的核外有7个电子,其单质与氢气化合生成物的化学式[]A.HRB.H2RC.RH3D.RH
428、下列化合物中含有+5价元素的是()AKMnO4BK2CO3CKClO3DK2SO329.关于H2O和H2SO4两种物质的叙述中,正确的是A.都含有1个氢分子B.都含2个氢原子C.都含氢元素 D.都含2个氢元素第四章测试题
一、选择题
1、化学反应前后必定发生改变的是()A、元素种类B、原子数目C、分子种类D、物质的质量总和
2、下列说法不符合质量守恒定律的是()A、镁条在空气中燃烧后,生成物的质量比镁条的质量增加了B、木炭燃烧后,留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了C、2g氢气与8g氧气反应生成了10g水D、8g氢气与8g氧气反应生成了9g水
3、对化学变化前后描述正确的是()A、是分子运动的过程B、是分子重新组合的过程C、是元素种类变化的过程D、是原子重新组合的过程
4、根据质量守衡定律判断,2AB2+B2=2M,M的化学式是()A、A2BB、AB2C、B3AD、AB
35、ag硫在bg氧气中恰好完全燃烧,生成cg二氧化硫,下列叙述不正确的是()A、a与b之和等于cB、反应前后硫原子总数、氧原子总数不变C、反应前后分子总数不变D、反应前后硫元素和氧元素不变
6、书写锌与稀硫酸反应的化学方程式时不需要用到的条件符号是()A、“+”B、“=”C、“△”D、“↑”
7、用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜,当完全反应后测得生成铜的质量为64克,则消耗掉氢气的质量()A、小于2克B、等于2克C、大于2克D、无法确定
8、取M克的CuO,与氢气完全反应后得到n克的Cu,同时用去W克的氢气,则Cu的相对原子质量是()A、16n/(M-n)B、16M/M-nC、2n/WD、(n-M)/16M
9、将13克某金属R放人足量的盐酸中,使其充分反应,生成RCl2型化合物共放出
0.4克H2,则R的相对原子质量为()A、13B、26C、52D、
6510、某纯净物在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水,下列关于该物质组成的判断中,正确的是()A.一定含有碳、氢、氧三种元素B.一定含有碳、氢元素,但肯定不含氧元素C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素D.一定含有碳、氧元素,可能含有氢元素
11、下列反应中,不属于置换反应的是()A、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2B、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2C、Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD、CuO+H2=Cu+H2O
12、在X+2O2=CO2+2H2O的反应中,根据质量守恒定律可判断出X的化学式为()A、CB、COC、CH4D、C2H5OH
13、在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀硫酸,调节天平平衡,再往两烧杯中分别加入等质量的Mg和Zn待烧杯中的Mg和Zn全部反应完毕后,天平的指针()A、仍然留在原来的位置B、不能停止C、偏向Zn的一边D、偏向Mg的一边
14、下列化学方程式书写正确的是()A、Zn+HCl=ZnCl2+H2B、4Fe+3O2=2Fe2O3C、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、CuO+H2CuH2O
15、某二价金属2g与适量的稀H2SO4完全反应后得到10g硫酸盐,则该金属的相对原子质量是()A、65B、56C、24D、
2316、下列物质在一定条件下都会分解,生成氧气,若相同质量的下列物质完全分解,生成O2的质量最多的是()A、HgOB、KMnO4C、H2OD、KClO
317、在反应A2+2AB2=4AB中,1克A2与足量的AB2反应生成5克AB,则A2与AB2的相对分子质量之比为()A、34B、43C、12D、
2118、agKClO3和bg二氧化锰混合加热,完全反应后,可得到cgKCl,则反应中得到氧气的质量为[]A.a+b-cgB.b-cgC.a+b+cgD.a-cg
19、下图横坐标x表示Mg、Fe的质量,纵坐标y表示生成H2的质量,能代表等质量的Mg、Fe分别与足量的盐酸反应的图像是()
20、已知化学反应2A+B=C+D,7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C,已知D的相对分子质量为44,则下列说__确的是()A、B的相对分子质量是80B、A的相对分子质量是28C、14克A参加反应可生成D22克D、A、B、C、D中C的相对分子质量最大
二、填空题
21、在一切化学反应里,由于反应前后,________种类没有改变,________的数目没有增减,____________的质量也没有变化,所以反应前后各物质的___________必然相等
22、书写化学方程式要遵守两个原则一是________________________;二是___________________________
23、设R表示某元素,且在下面反应中R元素化合价不变RxOy+3H2SO4=R2SO43+zH2O,则x=______;y=______;z=_____
24、质量相同的铁、镁、锌分别与足量的稀盐酸反应,产生H2最多的是_______(填金属的化学式)
25、在下列的化学方程式中A、4P+5O2==2P2O5B、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C、S+O2点燃SO2↑B、D、2H2O点燃2H2↑+O2↑E、Al+H2SO4=Al2SO43+H2↑1未配平的是_____;
(2)反应条件写错的是_________;3未注明反应条件的是______;4箭头使用不当的是_________;5化学式写错的是_________
三、实验题
26、无色液体A在一定的条件下可分解成B、C两种气体,将点燃的硫放人B中,则燃烧更旺,发出明亮的蓝紫色火焰,生成一种有__性气味的气体D将C通过加热的氧化铜,则生成A和E
(1)由此可推断(填化学式)A是()B是()C是()D是()
(2)写出下列化学方程式A→B+C___________________________________C+CuO→A+E________________________________________
四、计算题
27、用氢气还原24克的氧化铜;可得到纯铜多少克?
28、实验室需要O
238.4克,如果用加热KClO3的方法来制取,则需要完全分解KClO3的质量是多少克?同时生成KCl的质量是多少?第五章复习检测题
(一)
一、选择题
1、下列变化属于化学变化的是()(A)石墨导电(B)活性炭吸附有毒气体(C)金刚石切割大理石(D)木炭还原氧化铜
2、已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%,则另一物质可能是()(A)Na2CO3(B)KHCO3(C)M__O3(D)K2CO
33、要除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳,应该采用的方法是 (A)把混合气体点燃 (B)把混合气体通过澄清的石灰水(C)把混合气体通过灼热的氧化铜粉末(D把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器中
4、氧气和二氧化碳在性质上的相似点有
①都具有氧化性
②都具有还原性
③都易溶于水
④都能跟碳反应
⑤都是气体
⑥都是氧化物
⑦都可用于灭火
⑧通常状况下密度都比空气大A.
②④⑤⑧B.
①③④⑤⑥⑧C.
①④⑤⑦⑧D.
①④⑤⑧
5、实验室制取二氧化碳时,应选用的一组仪器是()(A)漏斗、广口瓶、集气瓶、水槽(B)广口瓶、集气瓶、酒精灯、导管(C)锥形瓶、集气瓶、长颈漏斗(D)长颈漏斗、广口瓶、集气瓶、导管
6、下列说法中正确的是()(A)因为醋酸是由碳、氢、氧三种不同的元素组成的,所以醋酸是混合物(B)固态二氧化碳的俗名叫“干冰”,干冰可作肥料,从而提高温室里农作物的产量(C)冬季防止煤气中毒,可在炉台上放一盆水,将生成的一氧化碳吸收(D)因为“干冰”气化时吸收大量热,且不会使食品潮湿,所以可用于保藏易__的食品
7、用一氧化碳还原氧化铜的实验中,有
①撤去酒精灯,停止加热
②检查装置的气密性
③待还原生成的铜完全冷却
④点燃酒精灯,加热氧化铜
⑤通入一氧化碳,并于整套装置的出口导管口处将验纯的一氧化碳点燃
⑥停止通入一氧化碳
⑦装药品()(A)
②⑦⑤④①③⑥(B)
②⑦⑤④⑥①③(C)
⑦②⑤④①③⑥(D)
⑦②⑤④①⑥③
8、__敞口存放石灰水的容器内壁上的白色物质和除去它的物质化学式为()(A)HClCaCO3(B)HClCa(OH)2(C)CaCO3HCl(D)CaOHCl
9、人们在工作、生活中,为了防止事故,常采取些安全措施下列措施安全的是()(A)到溶洞探险打火把照明(B)清洗沼气池前进行灯火试验(C)点燃木条检查液化石油气是否泄漏(D)到小煤窑里挖煤用火把照明
10、检验某物质中含有CO32-的常用方法是()(A)加入盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水(B)加入澄清石灰水,看是否有白色沉淀(C)加入紫色石蕊试液,看是否变红(D)加入水,看是否溶解
二、填空题
11、现有含碳物质a、金刚石、b、石墨、c、CO、d、CO
2、e、Na2CO3,已见报道的还有f、C
60、g、C3O
2、h、C4O
3、I、C5O
2、j、C12O9等1其中属于碳的单质有填序号,属于碳的氧化物有填序号;2根据CO与CO2两种物质间的相互转化中碳元素或氧元素的质量分数的变化与反应物的关系,确定C3O2转化成CO2的另一反应物,类推写出C3O2完全转化为CO2的化学方程式
12、在H
2、O
2、CO、CO
2、CH4五种气体中,不能燃烧,但能支持燃烧的,最理想的燃料是,具有可燃性的有毒气体是,属于有机物的是,只能用向上排空气法收集的是,点燃前需要检验其纯度的气体是,能使紫色石蕊试液变红的气体是,常做还原剂的气体是
13、将水蒸气通过灼热的碳发生置换反应可制得水煤气试问
(1)水煤气的主要成分是;
(2)写出生产水煤气的化学方程式;
(3)上述反应中,是还原剂;
(4)写出水煤气通过灼热氧化铜时所发生反应的化学方程式、
(5)如果家中有水煤气泄漏,试推断可能发生哪两种严重后果
14、按下列要求写出生成二氧化碳的化学方程式
(1)发生化合反应;
(2)发生分解反应;
(3)发生置换反应;
(4)实验室制法
15、近年来有些城市率先在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油做燃料的__,取得了显著的进展走在接头,你会发现不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志,代表它们是以压缩天然气作为燃料的汽车
(1)城市推行这一__的主要目的是;
(2)天然气的主要成分是,该物质燃烧的化学方程式是
(3)天然气的主要成分若出现在煤矿的矿井里,并达到一定的浓度,遇明火就会发生__,这就是人们常说的瓦斯__为了防止瓦斯__,煤矿的矿井必须、等安全措施;
(4)城市煤气中通常含有CO气体,写出CO燃烧的化学方程式,煤气与天然气相比,煤气的主要缺点是,从环境保护的角度考虑,煤气、天然气和氢气中,首选的燃料是
三、实验题
16、如图所示B中放有的固体物质可能是CaCO3或Zn粒或两者的混合物;D中放有的黑色粉末可能是木炭粉或CuO或两者的混合物向A中加入盐酸后,点燃酒清灯根据实验现象回答下列各问
(1)C瓶中浓H2SO4的作用是_________,F中无水硫酸铜的作用是__________若F中无现象,G中产生白色浑浊,H处导出的气体不可燃则B中发生反应的化学方程式是_,D中的黑色粉末是______
(2)当B中固体为混合物时,若F中的白色物质变蓝,G中无现象,H处导出的气体可燃则B中发生反应的化学方程式是_____,D中的物质是_________17下列实验装置的1至5部分各有什么现象发生?___?写出有关反应的化学方程式 18选择实验室制取和收集氧气、氢气和二氧化碳的仪器装置图
四、计算题
19、向
5.3克碳酸钠粉末中加入20克的稀盐酸恰好完全反应求
(1)能放出多少克二氧化碳气体?
(2)该盐酸的质量分数为多少?
20、铜和氧化铜的混合物共
2.0g加热与足量CO反应,当质量不再发生变化时,称得残留固体为
1.68g,求原混合物中含氧化铜的质量分数第五章复习检测题
(二)
一、选择题只有一个正确答案
1. 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是 [ ]A.金刚石和石墨是由不同种元素组成B.金钢石石墨里碳原子排列不同C.金刚石是单质,石墨是化合物D.金刚石是纯净物,石墨是混合物
2.活性炭常用来脱色、除臭味;这是因为碳 [ ]A.常温下化学性质不活泼 B.有吸附性C.有还原性 D.有可燃性
3.以下不能作燃料的气体是[ ]A.氢气 B.空气C.一氧化碳 D.甲烷
4.取等质量的下列四种物质分别与稀硫酸充分反应后产生二氧化碳最多的是[ ]ANaHCO3BNa2CO3CCaCO3DK2CO
35.二氧化碳中混有一氧化碳杂质,若除去一氧化碳杂质,可将含杂质的气体通过[ ]A.石灰水 B.灼热的铜C.灼热的氧化铜 D.碳酸钠溶液
6.氧化铜中混有少量炭粉,提纯的依据或采取的方法是()A.把混合物隔绝空气强热B.在氧气流中加热混合物C.氧化铜可溶于水,炭粉不溶D.在氢气流中加热混合物
7.在足量的石灰水中通入
8.8克二氧化碳生成碳酸钙的质量是[ ]A.5克 B.10克C.15克 D.20克
8.不能使氧化铜还原为金属铜的气体有[ ]A.硫 B.氢气C.二氧化碳 D.一氧化碳
9.相同分子数的一氧化碳和二氧化碳,所含一样多的是[ ]A.氧元素 B.氧原子C.碳原子 D.碳元素
10.把二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体通过石灰水,灼热的氧化铜假设每个过程中发生的化学反应充分,冷却后留下的气体是[ ]A.氮气 B.二氧化碳和氮气C.一氧化碳和二氧化碳 D.氮气和氢气
11.下列物质中碳元素化合价从低到高的排列的是[ ]ACaCO
3、CO、CO2B C、CO、Na2CO3C CaCO
3、CO、CD C、CO2CO
12.在11克二氧化碳里含碳的克数与一氧化碳中含碳的克数相等,一氧化碳质量是[ ]A.7克 B.12克C.3克 D.4克
13.下列物质属于纯净物的是-A.干冰B.石灰石C.澄清的石灰水D.大理石
14.对于一氧化碳和二氧化碳的相同点,叙述正确的是[ ]A.都能溶于水B.都能使澄清石灰水变浑浊C.都由碳和氧两种元素组成并且两种元素的百分含量不同D.都有毒,可使人致死
15.欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢主要成分是碳酸钙可采用的办法是A.加热B.用砂子擦洗C.加稀盐酸浸洗D.加碳酸浸洗第六章复习检测题
(一)
一、选择题(以下各题,只有一个符合要求的答案,)
1、下列关于铁的叙述不正确的是()A.纯铁为银白色金属B.纯铁有良好的延展性C.铁丝在氧气中可以燃烧D.铁跟稀硫酸反应生成硫酸铁2.下列关于金属的说法错误的是()A.生铁和钢都是铁的合金 B.铁在潮湿的空气中不会生锈C.铝表面有氧化保护膜 D.在铁表面刷上油漆,可防止铁生锈3.从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事这个先后顺序跟下列有关的是()A.
①③ B.
②⑤C.
③⑤ D.
②④①地壳中的金属元素的含量;
②金属活动性顺序;
③金属的导电性;
④金属冶炼的难易程度;
⑤金属的延展性;4.钢材可以用作桥梁的结构材料是因为它()A.有良好的导热性B.有一定的机械强度C.不易受空气和水的作用D.有良好的导电性5.以下四种金属中属于有色金属的是()A.铁B.铬C.锰D.铜6.元素在自然界分布不均匀,如非洲多金矿,澳大利亚多铁矿,中国富产钨从整个地球的地壳中元素含量的多少分析,最丰富的金属元素是()A.铝B.硅C.铁D.钙7.下列材料制造的材料不宜存放硫酸溶液的是()A.铜制容器B.铁制容器C.玻璃容器D.瓷制容器8.为了出去混在镁粉中的少量铁粉,应采取的办法是()A.加入足量的稀盐酸B.加入足量的硫酸铜溶液C.在氧气流中加热D.用磁铁吸取9.在治疗贫血的药物中,含有的主要成分是()A.Na2CO3B.KClC.KIO3D.FeSO410.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,
①在铁钉表面产生气泡;
②溶液由无色逐渐变为浅绿色;
③铁钉的质量减轻;
④溶液的质量增加以上叙述中正确的是()A.
①②③B.
①④C.
①③④D.
①②③④
二、选择题(以下各题,有一个或二个符合要求的答案,)11.将下列少量物质放入足量的稀盐酸中,反应结束后有固体剩余的是()A.生铁B.镁C.锌D.铜锌合金12.将铁片分别放入下列溶液中,溶液质量会减少的是()A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硫酸锌溶液D.稀盐酸13.下列反应前后物质无颜色变化的是()A.细铁丝在氧气中燃烧B.铁与硫酸反应C.氢气在氧气中燃烧D.铁与硫酸铜反应14.在ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,所得滤液中含有的溶质是()A.CuCl
2、ZnCl
2、FeCl2B.CuCl
2、ZnCl2C.FeCl
2、ZnCl2D.只有FeCl215.在托盘天平的两盘上,各放一只烧杯,调节平衡在两烧杯里分别放入等质量等浓度的稀硫酸,若在右盘中放入一定质量的铁,恰好完全反应,为使天平保持平衡,应在左盘加入与铁质量相同的金属是()A.ZnB.AlC.CuD.Ag
三、填空题16.炼铁的主要原料有_______、________和________;主要反应原理___________________炼铁的主要设备是_________钢铁都是_________的合金,与钢相比,生铁含_____元素较多,生铁的硬度较______韧性较________17.对于下列金属铝、铜、锌、钛(Ti)、铁、钙
①可用于制干电池的是_______
②可广泛用于制电线电缆的是_________
③白铁表面所镀的金属是_________
④常用作建筑装饰材料的是________
⑤广泛用于__造船工业的是________
⑥构__体骨骼的金属元素是_________18.完成符合下列事实的相关化学反应方程式⑴铁丝在氧气中点燃火星四射_________________________________________⑵铁制品喷漆前选用稀盐酸除去铁锈_____________________________________________⑶用铁屑除去工业废水中的有毒汞盐[HgNO32—————————————————⑷如果血液中缺乏亚铁离子,就会造成缺铁性贫血,市售某种麦片中含有微量的极细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃液(主要成分HCl)作用下转化成亚铁盐___________________第六章复习检测题
(二)
一、选择题只有一个正确答案
1. 下列有关使用铁器时的注意事项,不正确的是[ ]A.避免接触干燥的热空气 B.不能盛放盐酸C.不能盛入硫酸铜溶液D.避免接触潮湿空气
2. 生铁和稀盐酸充分反应后,会留有残渣,残渣的主要成份是[ ]A.铁 B.碳 C.氧化亚铁 D.三氯化铁
3. 在下列反应中,铁的氧化物做氧化剂的是[ ] A2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑B3Fe+2O2点燃2Fe3O4C Fe2O3+6HCl-==3H2O+2FeCl3D2FeOH3△Fe2O3+3H2O
4. 下列叙述属于铁的物理性质的是[] A.铁在氧气中燃烧时火花四溅B.铁在1535℃时变为铁水B.C.铁投入盐酸中,有气泡冒出D.铁投入硫酸铜溶液有铜析出
5. 组成硫酸亚铁的各元素,化合价最低和最高的分别是 A.铁和氧B.氧和硫C.铁和硫 D.氧和铁
6. 赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿的主要成分分别是三氧化二铁、四氧化三铁和碳酸亚铁这些成分各一吨,含铁最多的是[ ]A三氧化二铁 B.四氧化三铁C.碳酸亚铁 D.一样多
7. 相同质量的铁和锌分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量是[ ]A.铁多 B.锌多 C.一样多 D.无法判断
8. 质量相同的两份铁,分别和足量的盐酸和稀硫酸反应,生成的氢气[ ]A.盐酸多 B.硫酸多C.一样多 D.哪种酸多,生成的氢气就多
9. 相同质量的盐酸和硫酸,分别和足量铁反应,生成的氢气[ ]A.盐酸多 B.硫酸多C.一样多D.无法判断
10.下列金属分别和20%的盐酸
36.5克恰好完全反应时所需金属质量最小的是[ ]A.Fe B.Mg C.C D.Zn
11.车床防锈应采用的方法是 [ ]A.喷漆 B.涂油 C.搪瓷 D.烤蓝
12.下列各物质不属于铁合金的是[ ]A.白口铁 B.磁铁矿 C.锰钢 D.球磨铸铁
13.下列各说__确的是[ ]A.在铁板表面镀上一层锌称为白铁,白铁是铁锌合金B.铁是地壳中含量最多的金属元素C.高炉炼出来的是生铁,不是钢D.从高炉排出的废气,可以直接放空
14.将铁片分别放入下列溶液中,溶液质量会减少的是()A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硫酸锌溶液D.稀盐酸
15.要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素,则三氧化二铁和四氧化三铁的质量比是[ ]A.3∶2 B.1∶1 C.30∶29 D.29∶42第七章复习检测题
(一)
一、选择题
1.溶液的基本特征是A、无色透明B、无色均一C、均
一、稳定D、纯净的液体
2.下列液体不属于溶液的是()A、氯化钠投入水中B、冰投入水中C、碘酒D、二氧化碳通入水中
3.关于饱和溶液的叙述,正确的是()A、饱和溶液一定是浓溶液C、同一溶质的饱和溶液,其浓度一定比不饱和时大B、降低饱和溶液的温度,一定会析出晶体D、一定温度下,在物质W的饱和溶液中W的溶解量一定达到最大值
4.某温度下,a克溶质溶解在a克水里恰好饱和,此溶质在该温度下的溶解度是()A.100克B.a克C.2a克D.1克5.配制15%的氢氧化钠溶液所用的仪器是()A.玻璃棒、药匙、烧杯、量筒、托盘天平B.托盘天平、烧瓶、药匙、玻璃棒、烧杯C.量筒、漏斗、烧杯、玻璃棒、药匙D.蒸发皿、托盘天平、漏斗、烧杯、玻璃棒
6.下列对于溶质的说法,正确的是()A.溶质只能是固体B.溶质只能是液体C.溶质只能是气体D.溶质可以是固体、液体或气体
7.把20克5%的硝酸钾溶液稀释至200克,则稀释后溶液中含硝酸钾的质量是()A.10克B.1克C.
0.1克D.
0.01克
8.t℃时,18克水溶解2克M物质(不含结晶水),则此溶液溶质的质量分数是()A、20%B、
11.11%C、10%D、
12.50%
9.结晶是分离几种可溶性固态混合物的一种方法,它的原理是()A.混合物在不同的溶剂里的溶解度不同B.组成混合物的各种物质的沸点不同C、混合物中的各种物质的熔点不同D.组成混合物的各种物质在同种溶剂里溶解度随温度变化的大小程度不同
10.
0.05克某物质在室温时溶于10克水中既达到饱和,则一般把这种物质划分为()A、易溶物质B、可溶物质C、微溶物质D、难溶物质
11.在10℃时,硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数数值为A,此时硝酸钾的溶解度数值是B,则B和A的关系是()A、B小于AB、B大于AC、B等于AD、无法比较12.将25克蓝矾(CuSO4·5H2O)溶于100克水中,所得溶液中溶质的质量分数是()A.25%B.20%C.
12.8%D.
6.4%
13.要使W克10%的A物质的溶液浓度增大一倍,可采用的方法是()A、加入W克A物质固体B、蒸发浓缩成W/2克溶液C、加热蒸发掉一半溶剂D、加入W克10%的A物质的溶液
14.t℃时,把W克某物质溶于水,制成V毫升密度为ρ克/厘米3的饱和溶液,则t℃时某物质的溶解度为()A、100W/Vρ克B、100/(Wρ—W)克C、100Vρ/W克D、100W/(Vρ—W)克
15.同温下a克和b克饱和蔗糖水,各蒸发掉c克水后(a、b均大于c),析出蔗糖的质量()A.前者析出的多B.后者析出的多C.两者析出一样多D.数据不全,无法进行比较
二、填空题
16、悬浮于液体里形成悬浊液,分散到液体里形成乳浊液;氯化氢气体溶于水形成的溶液中是溶质,该溶液与足量锌反应后形成的溶液中溶质是
17、欲使接近饱和的KNO3溶液转化成饱和溶液可以采用三种方法
(1)
(2)
(3)
18、在20℃时,50克水中溶解5克A达到饱和在60℃时把A物质的饱和溶液100克蒸发,当有3克A析出(不含结晶水)时母液为87克由此说明A物质的溶解度随着温度升高而
19、已知氯化铵在40℃时的溶解度是40克,若在该温度下,将15克氯化铵放入30克水中,充分搅拌后,所得溶液中氯化铵的质量分数为若再加水30克,搅拌后溶液中氯化铵的质量分数为
20、配制溶质质量分数一定的食盐溶液的三个主要操作步骤依次是、、;若配制16%的Na2SO4溶液100克,需硫酸钠克,水毫升21.将40℃时A的不饱和溶液分成两等份,一份自然蒸发掉5克水;另一份加入
1.8克A,都恰好饱和,则物质A在40℃时的溶解度为_______
22、20℃时,把9克氯化钠溶解在25克水里,恰好制成饱和溶液,则20℃时氯化钠的溶解度为______克,该饱和溶液中氯化钠的质量分数为_______计算结果保留一位小数
23、蓄电池中所用电解液是质量分数约为28%的硫酸若用1升98%的浓硫酸(密度为
1.84克/厘米3)稀释成28%的硫酸,可得28%的硫酸溶液______克,需加水毫升
三、计算题
24、已知30℃时,氯酸钾的溶解度是10克,现欲配制55克氯酸钾的饱和溶液,需用氯酸钾固体和水各多少克?
25、139毫升密度为
1.05克/厘米3的盐酸与含杂质的石灰石25克恰好反应完全(杂质不与盐酸反应,也不与生成物反应),生成
8.8克二氧化碳求
(1)盐酸中HCl的质量分数
(2)石灰石中碳酸钙的百分含量
(3)反应后所得溶液的质量
(4)生成物溶液中溶质的质量分数第七章复习检测题
(二)
一、选择题1溶液是一种()A、化合物B、混合物C、纯净物D、无色透明液体2下列属于溶液的是()A、豆浆B、泥水C、稀硫酸D、牛奶3某物质在室温时的溶解度为
0.02克,该物质是()A、易溶物质B、可溶物质C、微溶物质D、难溶物质4下列关于溶解度的说法中,正确的是()A、通常用溶解度来表示物质的溶解性;B、改变温度能改变物质的溶解度,同理,改变溶剂的质量也能改变物质的溶解度;C、一切物质的溶解度只受温度的影响,不受压强的影响;D、10℃时,50克水中溶解了60克硝酸铵,则10℃时,硝酸铵的溶解度是120克5固体物质的溶解度与温度的关系是()A、温度升高,溶解度增大;B、温度升高,溶解度减小;C、温度升高,溶解度变化不大;D、A、B、C三种情况都可能6下列因素中,对物质溶解度没有影响的是()A、
③④B、
②④C、
①④D、
①②③1溶质质量
②溶剂质量
③溶液质量
④溶液温度7有A、B两种物质,20℃时,A物质1克溶于10克水中即达饱和,B物质160克全部溶于1000克水中即达饱和,下列关于A、B两种物质溶解性大小的说__确的是()A、ABB、ABC、A=BD、不能确定8将40℃时硝酸钾饱和溶液冷却到20℃时,温度变化前后,保持不变的是()A、溶质质量B、溶液质量C、溶剂质量D、溶质的质量分数9欲使接近饱和的氯化钾溶液达到饱和,可采取的措施是()A、增加溶质B、增加溶剂C、升高温度D、加入同温度的氯化钾饱和溶液10t℃时从200克饱和氯化钠溶液中取出20克溶液,剩下的溶液中不变的是()A、溶液质量B、溶剂质量C、溶质质量D、溶质的质量分数1128克铁与365克盐酸恰好完全反应,盐酸的质量分数为()A、10%B、20%C、5%D、25%12下列条件下的熟石灰溶液,质量分数最大的是()A、80℃的饱和溶液B、20℃的饱和溶液C、80℃的不饱和溶液D、20℃的不饱和溶液1320℃时,氯化钠的溶解度是36克,在20℃时,将10克氯化钠放入25克水中,充分溶解后,溶液的质量为()A、34克B、35克C、61克D、28克14某温度下,某物质的溶解度为S克,其饱和溶液的质量分数为a%,S和a的关系是()A、S=aB、SaC、SaD、无法比较15t℃时,某物质的溶解度是25克,80克该物质的饱和溶液含溶质的质量为()A、10克B、16克C、20克D、25克16将浓度为a%、密度为d的盐酸b克稀释成c%的稀盐酸,需用到()A、托盘天平、烧杯、玻璃棒B、量筒、托盘天平、烧杯C、量筒、烧杯、玻璃棒D、量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒1720℃时,将200克20%的食盐溶液的溶质质量分数降低到10%,操作正确的是()A、降温至0℃B、加400克5%的食盐溶液C、加水50克D、加入食盐10克18下列各种混合物,能按溶解、过滤、蒸发顺序进行分离的是()A、硝酸钾、碳酸钙B、酒精、水C、氧化铜、铜粉D、泥沙、实验19下列关于溶液的说__确的是()A、混合物体一定是溶液B、均
一、稳定、透明的液体一定是溶液C、溶液一定是混合物D、一杯溶液中各部分的性质是不同的20下列各因素中,与物质溶解度无关的是()A、溶质的种类B、溶剂的种类C、温度D、溶质和溶剂的量21将60℃时硝酸钾饱和溶液冷却到20℃时,进行过滤操作,得到的滤夜是()A、纯水B、饱和溶液C、不饱和溶液D、可能饱和,也可能不饱和22现有25℃时的硝酸钾饱和溶液100克,在温度不变的情况下,下列措施能使该溶液组成改变的是()A取出10克溶液B、加入25℃时的硝酸钾饱和溶液C、恒温蒸发掉10克水D加入10克水23将
6.2克氧化钠完全溶于
93.8克水中,所得溶液中溶质的质量分数为()A、
6.2%B、
6.2%C、=
6.2%D、无法计算第八章酸碱盐一酸、碱、盐溶液的导电性1溶液的导电性物质(化合物)能否导电溶液能否导电熔化状态物质能否导电食盐晶体食盐溶液熔化的食盐硝酸钾晶体硝酸钾溶液熔化的硝酸钾氢氧化钠晶体氢氧化钠溶液熔化的氢氧化钠蔗糖晶体蔗糖溶液熔化的蔗糖酒精溶液磷酸溶液2
(1)电流是而形成的,金属能导电的原因是
(2)某些化合物的水溶液或熔化状况下能导电是因为存在着能
(3)电离某些化合物溶于水或受热熔化时产生自由__的离子的过程叫电离3某些物质在水中发生电离时,形成能自由__的带电荷的______和______,它们所带正电荷总数和负电荷总数______,所以它们形成的溶液______电性4写出硫酸铜、盐酸、硫酸钠、氢氧化钠在水溶液中发生电离的电离方程式5物质的导电性能 6酸、碱、盐
(1)酸HCl-HNO3-H2SO4-酸的定义酸根离子所带的等于2碱KOH-BaOH2-NaOH-碱的定义在碱里氢氧根离子的数目3盐Na2CO3-MgSO4-BaCl2-CuOH2-盐的定义在盐中,金属离子所带的二几种常见的酸一盐酸(HCl)盐酸是盐酸的物理性质瓶口的白雾是什么?白雾是怎样产生的?说明浓盐酸具有什么性质?如何保存浓盐酸?敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变?盐酸的化学性质1盐酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应紫色石蕊溶液遇盐酸变色,无色酚酞遇盐酸不变色2盐酸跟活泼的金属反应,一般生成现象为有气泡生成,固体逐渐减小至消失或金属溶于酸
(1)锌和稀盐酸反应Zn+HCl-
(2)铁和稀盐酸反应Fe+HCl-
(3)镁和稀盐酸反应Mg+HCl-
(4)铝和稀盐酸反应Al+HCl-3盐酸跟金属氧化物(碱性氧化物)反应,一般生成Fe2O3+HCl-CuO+HCl-4盐酸跟碱反应,一般生成
(1)盐酸和烧碱起反应HCl+NaOH-
(2)盐酸和氢氧化钾反应HCl+KOH-
(3)盐酸和氢氧化铜反应HCl+CuOH2-
(4)盐酸和氢氧化钙反应HCl+CaOH2-
(5)盐酸和氢氧化铁反应HCl+FeOH3-5盐酸与某些盐反应,一般生成
(1)大理石与稀盐酸反应CaCO3+HCl-
(2)碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+HCl-
(3)碳酸镁与稀盐酸反应:M__O3+HCl-
(4)盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3-复分解反应盐酸的用途二硫酸(H2SO4)浓硫酸1浓硫酸具有哪些物理性质?2浓硫酸具有哪些特性?
①吸水性(可做干燥剂)
②脱水作用(使某些物质碳化)
③溶解于水放出大量的热所以在稀释浓硫酸时,一定要稀硫酸的化学性质1稀硫酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应紫色石蕊溶液遇盐酸变色,无色酚酞遇盐酸不变色2跟活泼的金属反应,一般生成现象为有气泡生成,固体逐渐减小至消失或金属溶于酸
(1)锌和稀硫酸反应Zn+H2SO4-
(2)铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4
(3)镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4-
(4)铝和稀硫酸反应Al+H2SO4-3跟金属氧化物(碱性氧化物)反应,一般生成氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3+H2SO4-氧化铜和稀硫酸反应CuO+H2SO4-4稀硫酸跟碱的反应,一般生成CuOH2+H2SO4-现象5稀硫酸与氯化钡(某些盐)的反应,一般生成硫酸和碳酸钠反应Na2CO3+H2SO4-硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaCl2-现象产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸的用途三硝酸(HNO3)物理性质化学性质1跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应紫色石蕊溶液遇盐酸变色,无色酚酞遇盐酸不变色2跟金属反应,一般生成3跟金属氧化物(碱性氧化物)反应,一般生成CuO+HNO3-4跟碱的反应,一般生成CuOH2+HNO3-5与某些盐反应,一般生成HNO3+Na2CO3-用途磷酸(H__O4)三酸的通性PH值1酸的分类和命名酸有两种分类方法按有无氧元素分为无氧酸和含氧酸
(1)无氧酸不含氧元素,命名称为“氢某酸”,例HCl氢氯酸,H2S叫HF叫
(2)含氧酸含氧元素,命名时除去氢、氧外,用第三种元素的名称命名为“某酸” 例H2SO4--硫酸H2CO3叫HNO3叫H__O4叫按酸分子电离时产生氢离子的数目 一元酸一个酸分子电离出一个H+,例HCl、HNO3二元酸一个酸分子电离出二个H+,例H2SO
4、H2CO3 三元酸一个酸分子电离出三个H+,例H__O4指出下列酸中HCl H2SO4 H__O4HI H2SiO3 H2SO3HF H2CO3HBr H2S哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸,哪些酸是无氧酸、含氧酸,并读出名称填入表格类别化学式类别一元酸多元酸含氧酸无氧酸2酸的通性酸具有相似化学性质的原因是由于不同的酸的水溶液里都含有相同的氢离子(H+)
(1)酸与指示剂作用使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液仍无色
(2)酸溶液跟某些活泼的金属的反应,通常生成盐和氢气例金属活动性顺序(要背熟)K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au只有排在氢前面的金属,才能
(3)酸能跟某些金属氧化物(碱性氧化物)起反应,生成盐和水例碱性氧化物例
(4)酸能跟某些盐起反应,生成另一种酸和另一种盐例
(5)酸能跟碱起中和反应反应,生成盐和水例中和反应3PH值---酸碱度的表示方法pH的范围pH大小与溶液酸碱性的关系PH=7时,溶液呈性pH<7时,溶液呈性pH>7时,溶液呈性PH值越大越强,PH值越小越强酸碱指示剂只能测试溶液的酸碱性,而pH可以表示溶液的酸碱度四常见的碱碱的通性1氢氧化钠(NaOH)氢氧化钠的物理性质l白色固体,能吸收空气中水分而潮解2极易溶于水,溶解时放出大量热3水溶液有涩味和滑腻感4有强烈的腐蚀性NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因,氢氧化钠为何可做干燥剂?氢氧化钠的化学性质
(1)氢氧化钠与指示剂作用能使紫色石蕊试液变,无色酚酞试液变
(2)氢氧化钠与非金属氧化物(酸性氧化物)反应,生成苛性钠暴露在空气中变质NaOH+CO2-苛性钠吸收二氧化硫气体NaOH+SO2-苛性钠吸收三氧化硫气体NaOH+SO3-消石灰放在空气中变质CaOH2+CO2-
(3)氢氧化钠与酸发生中和反应,生成硫酸和烧碱反应H2SO4+NaOH-硝酸和烧碱反应HNO3+NaOH-
(4)氢氧化钠与某些盐反应,生成氢氧化钠与硫酸铜NaOH+CuSO4-现象氢氧化钠与氯化铁NaOH+FeCl3-现象2氢氧化钙[CaOH2]氢氧化钙[CaOH2]的形成高温煅烧石灰石CaCO3高温CaO+CO2↑CaO+H2O==CaOH2氢氧化钙的物理性质白色固体(粉末)微溶于水(在水中溶解度随温度升高而减小)有腐蚀性,水溶液有滑腻感化学性质
(1)与指示剂作用能使紫色石蕊试液变,无色酚酞试液变
(2)与非金属氧化物(酸性氧化物)反应,生成CaOH2+CO2-CaOH2+SO2-
(3)与酸发生中和反应,生成CaOH2+2HNO3=CaNO32+2H2OCaOH2+HCl-
(4)与某些盐反应,生成注意两种反应物必须是溶液,生成物必须要有一种是难溶的氢氧化钙与碳酸钠CaOH2+Na2CO3-氢氧化钙的用途3碱的命名一般叫氢氧化某,如果不同化合价的,低价的叫氢氧化亚某,如FeOH3叫氢氧化铁,FeOH2叫氢氧化亚铁
(1).根据金属离子的名称叫做“氢氧化某”
(2).对于变价元素,把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”
(3).金属元素的化合价和氢氧根原子团的个数相等4碱的通性碱有相似化学性质原因
(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变成色,无色酚酞试液变成色2碱和非金属氧化物(酸性氧化物)反应,生成CaOH2+CO2-2NaOH+CO2-2NaOH+SO2-酸性氧化物3碱和酸发生中和反应,生成2NaOH+H2SO4-CaOH2+2HNO3-4碱与某些盐反应,生成注意两种反应物必须是溶液,生成物必须要有一种是难溶的如2NaOH+CuSO4-3NaOH+FeCl3-CaOH2+Na2CO3-五常见的盐1氯化钠(NaCl)氯化钠俗称食盐食盐是一种物质,盐是一类化合物,其含义不同粗盐易潮解的原因用途2碳酸钠(Na2CO3)碳酸钠俗称纯碱碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O风化碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl-CaOH2+CO2-碳酸根离子的检验试剂盐酸和澄清石灰水用途3硫酸铜(CuSO4)俗称CuSO4·5H2O称为胆矾、蓝矾名称氯化钠碳酸钠硫酸铜化学式NaClNa2CO3CuSO4俗称食盐纯碱晶体为蓝矾、胆矾物理性质白色固体、易溶于水,熔沸点高白色固体、易溶于水硫酸铜白色固体硫酸铜晶体蓝色化学性质NaCl+AgNO3-Na2CO3+HCl-CuSO4+NaOH-CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O主要特征/性溶解度受温度影响不大盐溶液,呈碱性晶体风化(化学变化)无水硫酸铜遇水呈蓝色(如检验是否是无水酒精)主要用途调味剂和防腐剂
0.9%的生理盐水重要的化工产品馒头的发泡剂波尔多液工业上炼铜、镀铜等4盐的化学性质
(1)盐和金属反应,一般生成Zn+CuSO4-Cu+HgNO32-Cu+ZnSO4-(不反应)反应条件在金属活动性顺序表里,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(补充说明KCaNa等非常活泼金属除外)(强调与H的位置无关、铁的置换规律)通式金属+盐溶液新金属+新盐(置换反应)[练习]a判断下列反应能否进行,若能,写出化学方程式,若不能,说明理由Zn+AgNO3-Ag+CuSO4-Fe+CuCl2-Fe+A__l-Mg+ZnSO4-Mg+ZnCO3-B A、B能与稀硫酸反应生成氢气,C、D不能,C不能把D从其溶液中置换出来,又知A+BCl2=B+ACl2,则ABCD四种金属的活动性顺序为
(2).盐和酸反应,一般生成[练习]书写化学方程式BaCl2+H2SO4-A__l+HCl—M__O3+HCl-Na2CO3+H2SO4-CaCO3+HNO3-BaSO4+HCl-A__l+HNO3-(不反应)ZnCO3+HNO3-通式酸+盐新酸+新盐(复分解反应)
(3).盐和碱反应,一般生成Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH(湿法制碱)CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀生成)通式碱+盐新碱+新盐(复分解反应)注意条件反应物均可溶生成物至少一种不溶[练习]K2CO3+BaOH2-CuOH2+FeCl3-MgNO32+KOH-ZnCO3+NaOH-
(4).盐和另一种盐反应,一般生成2AgNO3+BaCl2-Na2SO4+BaCl2-碳酸钠和氯化钙Na2CO3+CaCl2-硝酸钾和氯化钠KNO3+NaCl-(不反应)通式盐a+盐b新盐c+新盐d(复分解反应)条件反应物均可溶,生成物至少一种不溶5复分解反应的条件两种物质(酸、碱、盐)在溶液中相互交换离子,生成物中如果有沉淀、气体或水生成,那么复分解反应就可以发生,否则就不能发生举例KNO3+NaCl-,说明假设它们能反应,生成物应该是NaNO3和KCl,但二者均可溶,反应前后溶液中始终是四种离子K+、NO3-、Na+、Cl-没有产生新物质,也没有发生化学反应所以,此反应因没有满足复分解反应的条件,是难以进行的判断下列反应能否进行,若能,写出化学方程式,若不能,说明理由KCl+AgNO3-H2SO4+NaOH-NaNO3+KCl-Na2CO3+KOH-FeNO33+CuSO4-Na2CO3+BaOH2-Cu+ZnSO4-H__O4+KOH—ZnSO4+NH42CO3-CaCO3+HNO3-溶于水的碱有五种,氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙、氢氧化钡其他的碱不溶都溶于水的盐钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐,盐酸盐中不溶于水的有氯化银硫酸盐中不溶街水的有硫酸钡、徵溶于水的有硫酸钙、硫酸银碳酸盐碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵三种盐全溶于水,其他不溶六化学肥料土壤常缺乏的元素是,农业上主要施用1氮肥氮肥有氮肥主要作用是2磷肥磷肥的作用是促进作物根系发达,增强抗寒、抗旱能力,还能促进作物提早成熟,穗粒增多,籽粒饱满磷肥主要有1磷矿粉——Ca3PO42,难溶于水(写在过磷酸钙上面)2重过磷酸钙——CaH2PO42,能溶于水,简称重钙Ca3PO42+4H__O4===3CaH2PO423钙镁磷肥3钾肥的作用是能促使作物生长健壮、茎杆粗硬,增强对病虫害和倒伏的抵抗能力,并能促进糖分和淀粉的生成钾肥主要有4复合肥料主要复合肥料有第八章复习检测题
(一)
一、选择题
1、下列化学方程式正确的是A、Fe+CuSO4==FeSO4+CuB、C+O2==CO2C、2Al+H2SO4==Al2SO43+3H2D、CaCl2+Na2CO3==NaCl+CaCO3↓
2、下列电离方程式正确的是A、H2SO4==H2++SO42_ B、CaOH2==Ca2++2OH-C、FeCl2==Fe+2+2Cl- D、CuNO32==Cu2++NO32-
3、下列各组物质,不能通过一步反应直接制得CuCl2的是A、铜和稀盐酸B、氧化铜和稀盐酸C、氢氧化铜和稀盐酸D、碳酸铜和稀盐酸
4、下列物质一般不发生复分解反应的是A、CuSO4B、KNO3C、Fe2O3D、H2SO
45、可以作复合肥料使用的是A、KH2PO4B、NH42SO4C、KClD、CONH
226、在化合、分解、置换、复分解四类反应中,可能生成水的有A、1类B、2类C、3类D、4类
7、某电镀厂排出的酸性污水中,含有有毒的Cu2+,欲除去Cu2+,并降低其酸性,加入适量下列物质不能达到目的的是A、碳酸钠B、生石灰C、氯化铁D、铁粉
8、以下对科学事实的归纳和总结,你认为正确的是A、置换反应不一定要在溶液中发生B、碱能与一切非金属氧化物起反应C、酸能跟所有盐起反应D、酸与活泼金属反应一定生成盐和氢气
9、对下列实验过程的评价,正确的是A、某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定含CO32-B、某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中定含SO42-C、某无色溶液滴入酚酞试液显红色,该溶液不一定是碱溶液D、验证烧碱溶液中是否含Cl_,先加入稀盐酸除去OH_,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl-
10、下列物质溶于水后,所得溶液的PH7的是A、CuOH2B、NaOHC、SO3D、CaO
11、下列物质属于酸式盐的是A、Na2SO4B、H__O4C、ZnSD、NaHCO
312、下列物质的俗名、化学式相符合的一组是A、熟石灰CaOB、铜绿Cu2OH2CO3C、纯碱NaOHD、氯酸HCl
13、下列物质久置于空气中质量会减少的是A、粗盐B、碳酸钠晶体C、浓硫酸D、烧碱固体
14、通常条件下,下列转化不能一步实现的是A、Fe2O3→FeCl3B、FeOH3→FeCl3C、Fe2SO43→FeCl3D、Fe2O3→FeCl2
二、填空题
15、填表其中类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐名称硝酸胆矾水氢氧化铜化学式FeONH4__O4类别
16、完成下列化学方程式,并按要求将内容填入后面的空格内1氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混和__________________________________________,用________法可使生成物分离2用盐酸洗去试管壁上的氧化铜__________________________________________属_________反应填反应类型
17、向稀盐酸中滴加石蕊试液,溶液显______色,稀盐酸的PH______7填、、=
18、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是___________________如区别稀硝酸和稀硫酸需用试剂是____________________
19、现有白纸、溶质质量分数分别为A10%的NaOH溶液BH2SO4溶液C5%的紫色石蕊试液试设计《“雨”落叶出红花开》的趣味实验先在白纸上用玻璃棒填序号,下同________画上花,再蘸上________画上叶,将白纸挂上墙,用______向纸上喷洒即可实验的化学原理是___________________
20、溶有A、B、C、D四种物质的溶液,它们各是Na2SO
4、HCl、BaOH
2、Na2CO3中的一种现确知它们与反应产物的关系是A+C→E↓+F;B+C→G↓+F;B+D→H+J+K↑试写出化学式:A______B______C_______D_______
21、三支试管分别盛有稀H2SO
4、NaOH、NaCl的溶液,为鉴别它们,可向三支试管中分别滴入紫色的石蕊试液,显蓝色的是___________溶液,显红色的________溶液,仍显紫色的是________溶液
22、少量CaO溶于水,所得溶液的PH值___7填、、=,溶液中的溶质是________
三、实验题
23、实验室用如图所示装置进行实验实验进行一段时间后可以看到装置C的玻璃管内氧化铜粉末变为光亮的红色,管壁上有水滴生成1仪器A的名称为____________2装置C内发生的化学方程式为__________________3此实验有多步操作
①点燃酒精灯
②检查装置的气密性
③通过仪器a向瓶内倒入足量的反应溶液此三步操作的顺序为填序号____________________4要配制加入到A瓶中的某种溶液,就选择下列试剂中的填序号__________[
①浓硫酸
②浓硝酸
③氢氧化钠固体
④蒸馏水],配制时特别要注意的是_________________
四、计算题24将34克碳酸钠和氯化钠的固体混合物加到盛有100克盐酸溶液的烧杯中,恰好完全反应,产生气体
4.4克求1原混合物中碳酸钠的质量2盐酸溶液中溶质的质量分数3反应后所得溶液溶质质量分数是多少?第八章复习检测题
(二)
一、选择题
1、要除去生石灰中混有的碳酸钙杂质,适宜的方法是A、加入适量的稀硫酸B、加强热C、加水溶解,过滤D、加石灰水,过滤
2、下列物质间的转化,不能一步实现的是A、
①⑤B、
②③C、
②⑤D、
③④①Na2CO3→NaOH
②CuO→CuOH2
③FeOH3→Fe2SO43
④KCl→KNO3
⑤CO→H2CO
33、下列物质在敞口的容器中放置段时间后,质量会减轻的是A、浓硫酸B、浓盐酸C、澄清石灰水D、氢氧化钠
4、将无色酚酞试液滴入澄清石灰水中,溶液呈现的颜色是A、蓝色B、紫色C、浅绿色D、红色
5、下列物质的化学式与其名称相符合的是A、FeCl2氯化亚铁B、Na2SO3亚硫酸钠C、KCl氯酸钾D、CaO熟石灰
6、下列各组物质中,能反应且生成物是硫酸亚铁的是A、氧化铁+稀硫酸B、氢氧化铁+硫酸C、氢氧化铁+硫酸钡D、铁+稀硫酸
7、下列叙述中,正确的是A、生成盐和水的反应称为中和反应B、非金属氧化物都是酸性氧化物C、有盐参加的反应叫复分解反应D、碱中一定含有氢元素和氧元素
8、不用其它试剂鉴别
①MgNO32
②CuSO4
③KCl
④NaOH四种溶液,下列依次鉴别出的顺序中正确的是A、
①②③④B、
②①③④C、
④②①③D、
②④①③
9、下列化学方程式正确的是A、A__l+HNO3==AgNO3+HClB、Fe+MgSO4==FeSO4+MgC、Na2CO3+2KNO3==K2CO3+2NaNO3D、Zn+CuCl2==ZnCl2+Cu
10、酸雨是酸性降雨,其PH应该是A、
5.6B、=14C、=7D、
9.
611、下列关于酸碱盐的叙述中,不正确的是A、酸中一定含有氢元素B、碱中一定含有氧元素C、盐中一定含有金属元素D、酸碱盐一定都含有非金属元素
12、下列实验操作正确的是A、稀释浓硫酸时将水慢慢倒入浓硫酸中,并不断搅拌B、配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液,选用10毫升量筒量取水C、给试管里的固体或液体加热时,先进行预热D、用洗衣粉洗去试管上附着的难溶性氧化物
13、下列各组物质在溶液中能共存的是A、HCl、BaNO
32、KNO3 B、AgNO
3、NaNO
3、CuCl2C、NaOH、K2CO
3、Fe2SO43D、Na2CO
3、M__l
2、H2SO
414、将
5.6克Na2O投入到
94.4克水中,使之完全溶解,所得溶液中溶质质量分数()A、大于
5.6%B、小于
5.6%C、等于
5.6%D、无法确定
15、滴有酚酞的氢氧化钙溶液分别与下列物质恰好完全反应后,溶液仍显红色的是()A、CO2B、HClC、H2SO4D、Na2CO3
二、填空题
16、从H、O、S、Na四种元素中选择适当的元素,按下列要求各写出一个化学式碱性氧化物_________无氧酸______正盐_______酸式盐_______
17、根据要求写出相应的化学方程式1胃酸主要成分是盐酸,常用氢氧化铝胶丸治疗胃酸过多______________________2除去铁件表面的铁锈____________________________________________
18、可溶性钡盐有毒医院里让患者口服硫酸钡作“钡餐”检查时,患者却不中毒,原因是__________________;若误服碳酸钡就会中毒,原因是用化学方程式表示,下同_____________________________________;误服后可立即用泻盐硫酸镁解毒,原因是_________________________________________
19、写出下列物质的化学式属于碱的红褐色物质是__________;加热碱式碳酸铜生成的三种物质中,属于碱性氧化物的是________属于酸性氧化物的是__________
20、在镁、铁、铜三种金属中1金属活动性最强的是_____2_____是钢的主要成分
三、实验题
21、学校化学兴趣小组为测定化工厂附近的河流中有毒金属离子的含量,用粗盐提纯后的氯化钠来配制100克质量分数为5%的NaCl溶液1实验操作步骤粗盐提纯溶解、_______、蒸发;溶液配制计算、_____、_____2量取所需的水应选用______毫升的量筒填100或103若粗盐提纯操作过程中,漏斗里的液面高于滤纸边缘,则所得食盐溶液中溶质质量分数_______选填“偏大”、“偏小”、“不变”
22、有一包白色粉末可能是KCl、K2CO
3、CaCO3中的一种或几种混合而成某学生实验证明只含有K2CO3请填写下列实验报告可供选用的试剂是盐酸、蒸馏水、氯化钙溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、硝酸钾溶液实验内容和步骤实 验 现 象结 论1取少量试样放入试管中,加入适量的蒸馏水,振荡全部溶解,得到无色澄清溶液说明不含________2在1所得溶液中加入过量的____________现象________________________________________说明含有K2CO33在2操作后的试管中加入_______________无明显变化说明不含KCl
四、计算题23200C时,向50克
28.4%的硫酸钠溶液中加入氯化钡和氯化钠的固体混合物25克,恰好完全反应已知200C时,氯化钠的溶解度为36克求1生成硫酸钡的质量2反应后的溶液中氯化钠的质量共有多少克?3反应后的溶液中溶质质量分数第一章复习检测题
(一)一选择题1234567891011121314151617BDBDADCCBCCBDCA二.填空题16拉瓦锡、氧气和氮气、氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、
0.03%17淡蓝色明亮的蓝紫色、有__性气味、S+O2点燃SO218CO
2、澄清石灰水19KClO
3、KMnO
4、催化、催化、2KClO32KCl+3O2↑分解20跟氧气接触、温度达到着火点21缓慢氧化、自发燃烧4P+5O2点燃2P2O522
(1)坩埚钳、集气瓶、玻璃片、
(2)银臼、
(3)剧烈燃烧,火光四射,生成黑色固体,放出大量的热
(4)要在瓶底装水或铺沙、溅落的熔化物炸裂瓶底、3Fe+2O2点燃Fe3O4三实验题232KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑24大试管、胶皮管、集气瓶、水槽25稍向下倾斜、药物所含水分受热变成水蒸气在试管口冷却成水倒流使热的试管破裂、26防止高锰酸钾粉末进入导管27在集气瓶中盛满水,用玻璃片盖住瓶口(不要流有气泡),然后倒立在水槽中28有气泡均匀放出时29有气泡从水中冒出30外界压强大于试管内的压强,把水压入试管,使热的试管破裂31正、氧气的密度比空气的略大32F、D、G、A、B、E、C第一章复习检测题
(二)
一、选择题1234567891011121314151617BCACDACDCCADDCDD第二章复习检测题
一、填空1化学变化中的最小粒子、核外电、原子核、质子、中子、质子、中子2原子核所带的电荷数==质子数=核外电子数3具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称.即核电荷数即核内质子数不同4元素、元素5O、Si、Al、Fe6原子、原子7:保持物质化学性质的一种粒子8英国、汤姆生9具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称.10
(1)Cu
(2)S、N
2、O2
(3)CuO、SO
2、、、NO2
(4)CuS、Cu(NO3)、CuSO411ae、cdgh、g、b12氮元素、一个氮原子、二个氮原子、三个磷原子1313在表中把各物质所属的类别在相应的空格上打“√’的记号物质分类二氧化碳镁条空气白磷食盐水氮气碱式碳酸铜混合物√√纯净物√√√√√单质√√√化合物√√’金属单质√非金属单质√√14元素符号、组成相对原子质量、稀有气体、金属单质、固体非金属单质、15
(1)A铁元素B一个铁原子C化学式
(2)(A)c、c;a、a;f、e(B)d;ef(C)e、f、I16
(1)氧元素、一个氧原子
(2)氧气、一个氧分子
(3)2个二氧化碳分子
(4)n个氢原子
1750、
50、218
(1)X S;Y O2;Z Fe
(2)A SO2;B Fe3O4;C KClO3;D MnO219纯净物、化合物、氧化物20“1”每个硫酸分子中含有一个硫原子;“2”每个硫酸分子中含有二个氢原子“3”三个硫酸分子;“4”每个硫酸分子中含有四个氧原子212422
(1)b、c、n
(2)a、d e、f、g、h、I、j、k、l、m
(2)f、h、j、m
(3)d
(4)d.
(5)k
(6)e、g、i23化学式MgOKClO3HgOKMnO4K2MnO4ZnSkCl名称氧化镁氯酸钾氧化汞高锰酸钾锰酸钾硫化锌氯化钾
二、选择题2425262728293031323334353637383940ABCCCDBBCABCDBCB第3章复习检测题
(一)
一、选择题1234567891011121314151617CDABABAADCBDCCCBA1819202122232425262728293031323334ABB
二、填空题22+
5、R2On22+
5、-323+
7、-224+526KClO3+527+(4-n)、M-32-n28
(1)
2912、
2、金属、
3、
123010、A2-31
(1)2Mg
(2)2NO-3
(3)3Ca2+
(4)Ar
(5)2SO42-32通入H
2、、加热、防止__、停止加热、通入H
2、高温下铜又被氧化、氢气、铜
3334、1%、34直流电、氢气、氧气
三、实验题351长颈漏斗应插入液面、试管口应略向下倾钭、导气管应伸入到试管底部上方
(2)锌和稀硫酸
(3)H2+CuO加热Cu+H2O
(4)
⑤
(5)黑色的粉末变成光亮的红色,试管口有水珠生成
五、完成下列
五、完成下列反应的化学方程式36Fe+2HCl==FeCl2+H2↑373H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O382Al+3H2SO4==Al2SO43+3H2↑第三章复习检测题
(二)
一、选择题1234567891011121314151617ABACBADCBDCADBBCB1819202122232425262728293031323334BAACDACCBACC第四章复习检测试题
一、选择题1234567891011121314151617181920CCDDCCCADCBCCCCCCDBA
二、填空题21原子、原子、原子、质量总和22以客观事实为依据、必须遵循质量守恒定律
232、
3、324Mg25
(1)E、
(2)D
(3)A
(4)C
(5)B
三、实验题26
(1)H2O、O
2、、H2SO2
(2)2H2O通电2H2↑+O2↑CuO+H2△Cu+H2O
四、计算题
2719.2g2898g
59.6g第五章复习检测题
(一)
1、选择题12345678910DCCCDDACAA
二、填空题11
(1)a、bc、d、f、g、h、I、j
(2)C3O2+2O2高温3CO212O
2、H
2、CO、CH
4、CO
2、检验其纯度H
2、CO、CH4CO2还原剂的气体H
2、CO13
(1)H
2、CO
(2)C+H2O高温H2+CO
(3)C
(4)CuO+CO△Cu+CO2CuO+H2△Cu+H2O
(5)中毒、__引发火灾14
(1)C+O2点燃CO2
(2)CaCO3高温CaO+CO2↑
(3)Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑
(4)CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl215
(1)防止生成污染空气的物质,
(2)甲烷CH4
(3)做好防火、通风
(4).2CO+O2点燃2CO2
(5)不完全燃烧剩余的一氧化碳会污染空气氢气
三、实验题16
(1)干燥、观察是否有水生成、CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl
2、.CuO
(2)CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl
2、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、CuO和C17
(1)块状固体不断溶解,有大量气泡产生
(2)红热的粉末逐渐减少
(3)黑色的粉末变成光亮的红色
(4)变浊
(5)有蓝色的火焰18O2√√√H2√√√CO2√√19
(1)
4.4g
(2)
18.25%2080%第五章复习检测题
(二)
一、选择题1234567891011121314151617BBBACDDCCBBAACC第六章复习捡测题
(一)
一、
1.D
2.B
3.D
4.B
5.D
6.A
7.B
8.D
9.D
10.D
二、
11.AD
12.B
13.C
14.C
15.B
三、
16.铁矿石、石灰石、焦炭FexOy+yCO高温xFe+yCO2高炉、铁碳、碳、大、差
17.Zn、Cu、Zn、Al、Ti、Ca
18.3Fe+2O2点燃Fe3O4Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe+HgNO32===FeNO32+HgFe+2HCl===FeCl2+H2↑
19.
7、Fe、CuSO
4、
5、2NaOH+CuSO4===Na2SO4+CuOH2↓四
20.是接触了空气和水檫干五
21.用磁铁吸引能被磁铁吸引的是铁分别在空气中灼烧能红热且质量减少的是碳分别放入酸中能生成气体的是铁
22.
①CuO
②Fe2O
3、C、2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑(反应条件是高温)CaOH2+CO2===CaCO3↓+H2O23
(1)CuO+H2SO==CuSO4+H2O.Fe+CuSO4=Cu+FeSO
4.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2△Cu+H2O2=
(3)优甲的装置和操作都简便,安全节能,节约药品
24.
9.6t
25.1Cu的质量分数44%2溶液质量是
105.4g第六章复习检测题
(二)
一、选择题只有一个正确答案 123456789101112131415ABABBBACABBBCBC第七章复习检测题
(一)一选择题题号123456789101112131415答案CBDAADBCDCBCBAC
二、填空题
16、固体小颗粒,小液滴;氯化氢,氯化锌
17、
(1)增加溶质
(2)蒸发溶剂
(3)降温
18、增大
19、28.57%;20%
20、称量、量取、溶解16;8421.36g
22、,3626.47%
23、6440,4600
三、计算题
24.氯酸钾5克水50克
25.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007311144yxz
8.8gx=
14.6gy=20gz=
22.2g
1.10%.280%
3.14%第七章复习检测题
(二)
一、选择题123456789101112BCCDDDBCADAB1314151617181920212223ABBCBAcDBDB第八章复习检测题
(一)
一、选择题1234567891011121314ABABADCACCDBCD15名称硝酸氧化亚铁胆矾水磷酸铵氢氧化铜化学式HNO3FeOCuSO4·5H2OH2ONH4__O4CuOH2类别酸氧化物盐氧化物盐碱16
(1)FeOl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl、过滤
(2)2HCl+CuO=CuCl2+H2O复分解17红、18Zn、AgNO
3、稀HNO319B、A、C、碱使紫色石蕊变蓝、酸使紫色石蕊变红20ANa2SO4BNa2CO3CBaOH2DHCl21NaOH、H2SO
4、NaCl
22、CaOH2
三、实验题23
(1)长颈漏斗
(2).Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(3)
②③①
(4)
④、
①,一定要沿着烧杯内壁把浓硫酸注入水中,并不断搅拌,冷却后,再从长颈漏斗倒入
四、计算题
10.6g、73%、9%第八章复习检测题
(二)
一、选择题123456789101112131415BCAACDDDDACCAAD。