还剩8页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
第一课时绪言空气.化学⑴化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学⑵化学是21世纪最有用、最富有创造性的中心学科请你举出一项对当今人类生活产生较大影响的化学研究成果A.衣由于化学纤维的发展,人们穿上了各种漂亮的化纤衣服B.食由于化肥和农药的使用,使粮食丰收,解决了人们的吃饭问题C.住钢铁、水泥等建筑材料的使用,建设许多高楼大厦D.行人造橡胶的合成,是汽车工业普及的基础E.用硅等半导体的发现和应用是当今计算机发展的基础⑶某__语“本饮料是纯天然产品,绝对不含化学物质”是错误的,因为饮料本身是包含水在内的多种化学物质或我们生活在物质的世界里,这些物质都是化学研究的对象⑷“‘超纯水’绝对卫生,对人体有益”不符合科学道理,因为超纯水尽管不含对人体有害的物质,但也缺少对人体有益的元素,如__饮用,会使人因缺乏某些人体必需的微量元素而不利于人的健康.物理变化与化学变化⑴变化时_______________的变化叫物理变化如_______________________________⑵变化时_______________的变化叫化学变化如_______________________________⑶物理变化和化学变化的本质区别是变化时__________________________________【例1】下列四种变化中,不属于化学变化的是()A.生石灰变成熟石灰B.铁变成铁锈C.固态碘变成碘蒸气D.铜变成铜绿.物理性质与化学性质⑴物质____________发生化学变化就能表现出来的_________叫物理性质如颜色、________、_________、__________、__________、_________、_______等都属于物理性质⑵物质在__________________表现出来的_________叫化学性质如稳定性、可燃性、还原性、氧化性、酸碱性等都属于化学性质⑶物理性质和化学性质的本质区别是_________________________________的性质【例2】碳酸氢铵是一种化肥,生产厂家有下面使用说明“本品宜存贮于干燥阴冷处,防止受潮,施用后盖土或立即灌溉,避免曝晒或与碱性物质(如熟石灰)混合使用,以免变质,造成肥效损失”根据上面叙述,归纳写出碳酸氢铵的性质
(1)受热易分解;
(2)能与碱性物质发生反应⒋化学史⑴我国古代三大著名化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器⑵我国商代造出青铜器,春秋战国时期就会冶铁、炼钢⑶最早制得氧气的是瑞典的舍勒和英国的普利斯特里⑷最早得出空气是由氧气和氮气组成的结论的是法国科学家拉瓦锡5.空气⑴空气的成分按体积分数计算大约是_____占78%,_____占21%,______占
0.94%,_______占
0.03%,其他气体和杂质占
0.03%⑵空气中氧气体积分数的测定
①该实验的原理是利用红磷在密闭容器中燃烧,消耗氧气,生成五氧化二磷白色固体,而无气体生成,同时容器内压强减小,可以通过容器内水面的变化来确定空气中氧气的体积分数
②实验现象是红磷燃烧产生黄色火焰,形成大量白烟;白烟逐渐消失;钟罩内水面上升约1/5体积【注意】
①不能用木炭、硫磺、铁丝代替红磷进行实验因为木炭、硫燃烧后有气体生成,容器内压强变化不大,水槽中水不能进入,而铁则在空气中不能燃烧
②实验时,红磷要足量,避免容器内有剩余氧气
③装置气密性要良好,以免因装置不严密而影响测量结果⑶空气的污染随着现代工业的发展,大量有害物质排放到空气中,造成了空气的污染这些物质大致可分为_________和_________两大类从世界范围看,排放到空气中的气体污染物较多的是SO
2、NO
2、CO等,这些气体污染物主要来自___________和⑷防治空气污染的主要措施是
①加强对空气质量的监测;
②工业废气处理后再排放;
③尽量改燃煤为燃油、燃气;
④限制机动车,发展公交车;
⑤治理汽车尾气;
⑥种树、种草绿化环境;
⑦合理规划基础建设,减少粉尘等第二课时氧气的性质和用途1.常见气体的物理性质比较H2CH4COO2CO2色、味、态无色、无味、气体密度密度比空气小密度比空气大溶解性难溶于水不易溶于水能溶于水【例题】下列关于氧气的物理性质的叙述不正确的是()A.在通常情况下氧气是一种无色、无味的气体B.氧气的密度略小于空气C.氧不易溶于水D.液氧是没有颜色的2.氧气化学性质(比较活泼的气体,具有氧化性)
①和金属反应2Mg+O22MgO(耀眼的白光、放热、生成白色固体)3Fe+2O2Fe3O4(火星四射、放热、生成黑色固体)
②和非金属反应C+O2CO2(在纯氧中发白光、放热、生成无色气体)S+O2SO2(在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热,生成有__性气味的无色气体,在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰)4P+5O22P2O5(冒白烟、放热、生成白色固体粉末)2H2+O22H2O(淡蓝色火焰、放热、生成水)
③和化合物反应2CO+O22CO2(蓝色火焰、放热、生成无色气体)CH4+2O2CO2+2H2O(产生明亮蓝色火焰,放出大量的热)C2H5OH+3O22CO2+3H2O(产生淡蓝色火焰,放出大量的热)3.氧气的用途氧气的性质决定氧气的用途氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧氧气还可以用于气焊、气割、制液氧__、火箭推动剂等#4.燃烧与缓慢氧化⑴通常所说的燃烧指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应⑵燃烧的条件一是可燃物要与氧气接触;二是温度要达到可燃物的着火点【思考】灭火的原理和方法是什么?⑶影响可燃物燃现象的因素
①可燃物的性质;
②可燃物与氧气的接触__;
③氧气的浓度⑷缓慢氧化进行得很缓慢,甚至不易察觉的氧化反应如呼吸、钢铁生锈、食物__等通常不发光,但发热;由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃⑸__可燃物在有限的空间里急速燃烧,在短时间内聚积大量的热,使气体的体积急剧膨胀而引起__⑹燃烧、__、缓慢氧化和自燃之间的关系都是氧化反应,都放出热量,但反应条件、剧烈程度、现象不同⑺易燃物、易爆物的安全知识
①易燃物指那些易燃的气体和液体,容易燃烧、自燃或者遇火可以燃烧的固体,以及一些可以引起其他物质燃烧的物质
②易爆物指那些受热或受撞击后容易发生__的物质等
③常见易燃、易烛物品有硫、磷、酒精、液化石油气、汽油、氢气、乙炔气、沼气、食油、面粉、油漆、秸秆、柴草等【思考】下列物质与空气混合,接触明火,有发生__危险的是()
①氢气
②汽油蒸气
③面粉尘埃
④棉尘
⑤天然气A.仅
①B.仅
①②⑤C.仅
①②③⑤D.
①②③④⑤第三课时 氧气的制法1.氧气的工业制法(分离液态空气法)——原理是液态氧和液态氮的沸点不同2.氧气的实验室制法A.药品KClO3(白色)和MnO2(黑色)或KMnO4(紫黑色)B.反应条件加热C.反应原理
①2KClO32KCl+3O2↑
②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑另外常温下制氧
③________________________________D.实验装置
①试管口略向下倾斜,防止水倒流,致使试管炸裂
②铁夹夹在离试管口1/3处
③试管内导管刚露出橡皮塞即可,便于导出气体
④用高锰酸钾制氧气时,试管口应放一团棉花,防止加热时高锰酸钾小颗粒随气流进入导管
⑤用排水法收集氧气时,导管伸到集气瓶口即可;用向上排空气法收集氧时,导管应伸入集气瓶中,接近瓶底部,便于排尽瓶中的空气
⑥检验将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,说明瓶内气体是氧气
⑦收集方法用排水法(因不易溶于水)或向上排空气法(因氧气密度比空气大)
⑧验满用排水法收集氧气,当看到集气瓶口处有较大气泡向外逸出,说明瓶中集满氧气;用向上排空气法收集氧气时,验满时,将带火星的木条放在集气瓶口处,木条复燃,说明氧气已满
⑨操作步骤组装好仪器检气密性—装药—固定—加热—收集—移导管—熄火⑩排水法收集完毕后,必须先将导管从水槽中取出,然后再熄灭酒精灯否则,水槽内水会倒吸入试管内,引起试管炸裂集满氧气的集气瓶应用毛玻璃片盖住,正放在桌上注意要先预热后集中加热3.催化剂和催化作用在化学反应里能_______其他物质的化学反应速率,而本身的________和___________在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂(“一变二不变”)催化剂在化学反应中所起的作用叫____________(催化剂对反应的产量没有影响,也不能改变一个反应是否能发生)【思考】在制取氧气时,如何证明二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都没有改变?【解答】可采用下列实验步骤
①分别称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰(大约3∶1),均匀混合后,装入大试管中并固定在铁架台上
②加热,待氯酸钾完全分解不再产生气体时,再撒入少量氯酸钾仍能迅速放出氧气,可以证明二氧化锰的化学性质没有改变;
③将上述试管内的剩余固体,其中含氯化钾和二氧化锰,完全倒入烧杯中加蒸馏水溶解,其中氯化钾能溶于水,二氧化锰不溶于水,二氧化锰不溶于水而留在液体中
④过滤可见滤纸上留有黑色的二氧化锰固体用节蒸馏水冲洗后,烘干
⑤称量二氧化锰固体的质量,与反应前对比,可知质量未改变第四课时分子和原子⒈分子、原子和离子⑴分子是保持物质的________________的最小粒子;原子是_______________中的最小粒子;离子是带电荷的_______或__________;带正电的离子叫_____离子,如________________;带负电的离子叫_____离子,如_______________________⑵分子、原子的体积和质量都很小;分子、原子都在不断地运动;分子、原子之间都有间隔同种分子或原子性质相同,不同种分子或原子性质不同⑶构成物质的粒子有分子、原子、离子有些物质由分子构成,如_____________;有些物质由原子直接构成,如_____________;有些物质由离子构成,如______________⑷分子和原子的根本区别是在化学反应中,分子_____________而原子___________⑸原子团在许多化学反应里作为一个整体参加反应,好像一个原子一样,这样的原子集团叫原子团常见的原子团有
①氢氧根(OH-)、
②硝酸根(NO3-)、
③铵根(NH4+)、
④碳酸根(CO32-)、
⑤硫酸根(SO42-)、
⑥磷酸根(PO43-)⑹原子的构成原子是由居于原子中心的带正电的_________和核外带负电的_____构成的原子核是由_________和_________构成的由于原子核所带的_______与核外电子所带的________相等,电性_______故整个原子不显电性⑺在原子中
①核电荷数_____质子数______电子数
②相对原子质量_______质子数+中子数⑻在离子中核电荷数____质子数____电子数⑼原子与离子的转化2.元素⑴具有___________(即质子数)的一类原子总称为元素元素是宏观概念只讲种类不讲个数;元素与元素之间的区别是________________;⑵同一种元素的原子或离子具有相同的质子数但质子数相同的粒子不一定是同一种元素如F和OH-的质子数都是9⑶
①地壳中含量最多的四种元素为氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)
②细胞中含量最多的四种元素为氧(O)、碳(C)、氢(H)、氮(N)
③土壤中常缺乏的三种元素是氮(N)、磷(P)、钾(K)⑷元素的性质与原子结构关系元素的分类最外层电子数稳定性化学性质稀有气体元素一般是8个(氦为2个)稳定相对稳定不易得失电子金属元素较少(一般少于4个)不稳定易失最外层电子非金属元素较多(一般4~7个)不稳定易得电子
①元素的性质,特别是化学性质主要由元素原子的______________决定;
②元素的分类由元素原子的_______________决定;
③元素的种类由元素原子的_______________决定;
④决定元素化合价的粒子是原子的最外层电子数;
⑤决定原子质量的大小主要是原子核内质子与中子的质量⑸物质宏观上由元素组成,微观上由粒子(分子、原子、离子)构成举例说明物质组成与构成的说法㈠由分子构成的物质,有三种说法(以二氧化碳为例)
①二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的
②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的
③每个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的㈡由原子(或离子)直接构成的物质(如汞、氯化钠),有两种说法
①汞是由汞元素组成的;氯化钠是由钠元素和氯元素组成的
②汞是由汞原子构成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的【思考】在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子,并填在相应的横线上
①能直接构成纯净物的是
②能保持物质化学性质的是
③化学变化中最小的粒子是
④带正电荷的是
⑤不显电性的是
⑥质量最小的是
⑦质量与氢原子近似相等的是⑹###离子化合物与共价化合物由_____________相互作用而构成的化合物叫离子化合物,如____________以___________形成分子的化合物叫共价化合物,如_______________⒊物质的分类⑴混合物是由________________混合而成的对于由分子构成的物质,混合物是由多种分子构成的混合物的特点是无固定的组成和性质,无固定的熔点和沸点混合物中各纯净物保持着各自的性质,相互间没有发生反应⑵纯净物是由一种物质组成的对于由分子构成的物质,纯净物是由同种分子构成的纯净物的特点是有固定的组成和性质,有固定的熔点和沸点⑶单质是由________元素组成的纯净物化合物是由________元素组成的纯净物【思考】由同一种元素组成的物质一定是单质吗?_________________________________________⑷无机物是指不含碳的化合物;有机物是指含碳的化合物【思考】CO、CO
2、H2CO3和碳酸盐是有机物吗?__________________________________________⑸酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸
①含氧酸酸分子中含有氧原子的酸,如_______、_______、_______、________;
②无氧酸酸分子中不含氧原子的酸,如______、________⑹碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱
①可溶性碱NaOH、KOH、BaOH
2、CaOH2
②难溶性碱CuOH2(蓝色)、FeOH3(红褐色)、MgOH2(白色)、_______⑺盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐【思考】◆写出相应盐的名称和化学式
①常见的不溶性盐_____________________________________________________;
②最常见的盐___________________________________________________;
③常见的碱性盐___________________________________________________◆盐的组成中一定含有金属元素吗__________________________________________________⑻氧化物含氧双元素的化合物叫氧化物
①常见的金属氧化物 一般能跟_______起反应,生成________________________________,如_________________________
②常见的非金属氧化物 一般能跟________起反应,生成________________________________,如__________________________第五课时化学用语与化学量1.元素符号表示元素的符号其含义有
①表示一种元素,
②表示这种元素的一个原子如O表示
①氧元素;
②一个氧原子2O表示二个氧原子注可表示三种意义的有2.化学式用_________来表示物质_______的式子叫化学式
(1)意义
①表示一种物质;
②表示这种物质的一个分子;
③表示这种物质的组成元素;
④表示这种物质的分子的构成如H2O表示
①水;
②一个水分子;
③水由氢、氧元素组成;
④每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成【思考】维生素C的化学式为C6H8O6它主要存在于蔬菜和水果中,它能促进人体生长发育,增加人体对疾病的抵抗能力;近年来,科学家又发现它还有防癌作用从维生素C的化学式C6H8O6,你可以知道哪些信息(即化学式的意义)?要求至少写出三项
①________________________________________;
②_____________________________________________;
③____________________________________;
④__________________________________________
(2)化学式写法A.单质
①直接用元素符号表示
②双原子分子构成气态非金属单质如H
2、O
2、N
2、Cl2等B.化合物一排位(正前负后),二标价,三交叉,四约简定原子个数⑶“2”的位置及意义
①2H表示2个氢原子
②H2表示一个氢分子由两氢原子构成
③2CO表示2个一氧化碳分子
④Cu2+表示铜离子带2个单位正电荷
⑤O氧化铜中铜元素的化合价为+2价(注意铜元素化合价为+2价)
⑥CaSO4·2H2O表示构成一个生石膏分子的结晶水的数目是2【练习】指出下列符号中“2”的意义
①2H_______________________________________;
②H2_______________________________;
③2H2______________________________________;
④2H+_______________________________;
⑤Mg2+________________________;
⑥____________________________3.化学方程式
(1)质量守恒定律参加化学反应的各物质质量_______,等于反应后生成的各物质的质量_______,这个规律叫质量守恒定律质量守恒的原因是化学反应的过程,就是原子的重新组合过程,在这个过程中,反应前后原子的________、_______、______都没有改变,因此化学反应前后各物质的质量总和必然相等【注意】化学反应前后⑴一定改变的是
①物质种类
②分子种类;⑵一定不变的是
①物质总质量,
②元素种类
③元素质量
④原子种类
⑤原子个数
⑥原子质量;⑶可能改变的是
①分子个数
②元素的化合价
(2)化学方程式用化学式来表示____________的式子叫化学方程式㈠书写原则一是必须以_____________为基础;二是要遵守_____________________________㈡化学方程式的意义
①表示反应物、生成物和反应条件;
②表示各物质间的质量比4.化学反应基本类型⑴化合反应(多变一)A+B+…M⑵分解反应(一变多)MA+B+…⑶置换反应(单换单)A+BCAC+B或A+BCAB+C⑷复分解反应AB+CDAD+CB(中和反应属于复分解反应中的一种,是酸和碱作用生成盐和水的反应)金属活动性顺序______________________________________________________________________金属和盐反应前换后,盐须溶,铁铜+2价,不用钾钙钠**5.氧化反应与还原反应⑴物质跟______发生的化学反应⑵含氧化合物中的______被夺去的反应【例题】在化学反应中,物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应例如2+2==2反应前后,Na,Cl的化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应
(1)根据化合价是否变化分析,下列反应属于氧化还原反应的是(填序号)ACEA.2Mg+O22MgOB.CaO+H2O==CaOH2C.2KClO32KCl+3O2↑D.CaCO3CaO+CO2E.H2+CuOCu+H2OF.HCl+NaOH==NaCl+H2O
(2)根据上面的分析和推理,对四种基本反应类型是否属于氧化还原反应,作出恰当概括置换反应都是氧化还原反应;化合反应有单质参加的是氧化还原反应;分解反应有单质生成的是氧化还原反应;复分解反应都不是氧化还原反应6.相对原子质量与相对分子质量
①以一种碳原子的质量的1/12(约
1.66×10-27kg)作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量
②化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量第六课时水氢气⒈水⑴水的污染工业生产中的废渣、废水、废气和生活污水的任意排放,农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入江河中,都会使水受到污染⑵水污染的防治
①加强对水质的监测;
②对工业“三废”进行综合利用、处理后再排放;
③农业上要合理使用农药和化肥⑶水的净化天然水中含有许多可溶性和不可溶性杂质,常呈浑浊状态经过沉淀、过滤、吸附等净化处理,浑浊的水会变成澄清,即除去了水中的不溶性杂质⑷电解水
①化学方程式为______________________;负极产生______,正极产生_______;其体积比为_________;质量比为__________【例题】下图是电解水时水分子分解过程示意图水分解的过程反映了哪些有关物质结构和变化的规律或结论?(至少写出四条)【解答】
①在化学反应中,分子可以分解成原子,原子又重新组合成分子
②1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
③原子是化学变化中的最小粒子
④水是由氢氧元素组成的
⑤在化学反应中,元素的种类不变
⑥参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和【练习】许多化学反应都能生成水请按照以下反应类型,各写一个生成水的化学方程式化合反应_________________;分解反应________________________;置换反应_________________;复分解反应______________________;⒉氢气⑴氢气的化学性质
①可燃性(——高能燃料)A.纯净的氢气在空气里安静地燃烧,产生淡蓝色火焰,放出热量B.不纯氢气点燃可能发生__因此点燃氢气前一定要检验氢气的纯度2H2+O22H2O【思考】如何检验氢气的纯度?
②还原性(——冶炼金属)CuO+H2Cu+H2OA.现象黑色的氧化铜变红色,试管口有水珠产生B.步骤氢—灯—灯—氢;先通氢气防__,后撤氢气防氧化C.注意
①试管口略向下倾斜目的是防止生成的水倒流到热试管底部而引起试管炸裂
②通氢气的导管应通到试管的底部,在氧化铜的上方目的是利于试管内的空气排尽,使氢气与氧化铜充分接触⑵氢气的用途性质决定用途
①氢气密度小——充气球、飞艇;
②还原性——冶炼金属、制高纯硅等;
③可燃性——做燃料、高能燃料、发射火箭、氢氧焰切割或焊接金属等⑶氢气的实验室制法
①原料锌(Zn)和稀硫酸或稀盐酸(不能用浓硫酸或浓硝酸,因浓硫酸亚铁或浓硝酸有强氧化性;也不要用浓盐酸,因浓盐酸具有挥发性,否则,制得的氢气不纯)
②反应原理(化学方程式)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
③实验现象锌粒表面有气泡
④实验步骤a检查装置的气密性b装入锌粒c加入稀硫酸d验纯e收集气体
⑤收集方法a排水法(因为氢气难溶于水)b向下排空气法(因为氢气密度比空气小)【例题】若3g不纯的锌(含杂质金属M)和3g不纯的铁(含杂质金属N),分别与足量的稀硫酸充分反应后,都得到
0.1g氢气,则M、N可能是()A.M为Fe、N为MgB.M为Al、N为AgC.M为Mg、N为ZnD.M为Cu、N为Al第七课时核外电子排布元素的化合价1.核外电子排布————分层排布,原子结构示意图【例题】下面是几种粒子的结构示意图
①A~E共有四种元素;
②表示原子的粒子是B、C、D;
③表示阴离子的粒子是A;
④表示阳离子的粒子是E;
⑤表示相对稳定结构的粒子是A、C、E;
⑥在化学反应中易失去电子的粒子是B2.元素的性质与原子结构关系元素的分类最外层电子数稳定性化学性质稀有气体元素一般是8个(氦为2个)稳定相对稳定不易得失电子金属元素较少(一般少于4个)不稳定易失最外层电子非金属元素较多(一般4~7个)不稳定易得电子
①元素的性质,特别是化学性质主要由元素原子的______________决定;
②元素的分类由元素原子的_______________决定;
③元素的种类由元素原子的_______________决定;
④决定元素化合价的粒子是原子的最外层电子数;
⑤决定原子质量的大小主要是原子核内质子与中子的质量3.化合价⑴化合价元素的原子相互化合的数目,就是这种元素的化合价⑵化合价的实质元素的一个原子在与其他元素原子化合时得失电子的数目或共用电子对的数目⑶化合价的规律
①在化合物中,元素正负化合价的代数和为零(原子团中,元素正负化合价代数和等于原子团的化合价)
②在化合物中,通常是、
③金属元素通常显______价,非金属元素通常显_____价(但在非金属氧化物中,氧显负价,另一种非金属显正价)
④单质中,元素的化合价为零因为元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质
⑤可变化合价在不同条件下,同一种元素可以呈现不同的化合价但,元素在某一具体化合物中的化合价则是固定的【思考】
①某一元素的离子符号与化合价在表示方法、意义上有什么不同?又有什么__?举例说明
②同一化合物里同种元素的化合价一定相同吗?⑷熟记常见元素的化合价【思考1】标出NH4NO3中的氮元素的化合价【解析】NH4NO3中的氮元素分别存在于NH4+和NO3-中,根据酸根所表现出的化合价数字上等于其所带电荷数可计算出NH4+中N显—3价,NO3-中N显+5价,故答案为H4O3第八课时碳的几种单质⒈碳的几种单质⑴金刚石和石墨的物理性质用途对比金刚石石墨组成元素碳碳外观无色透明正八面体状晶体深灰色、不透明细鳞片状固体光泽__琢磨后有夺目光泽有金属色泽硬度天然存在的最硬物质最软的矿物质之一熔点高高润滑性无良好导电、导热性无良好用途钻探机的钻头、玻璃刀、装饰品等电极、铅笔芯、特别是高温工作中的机器的润滑剂【思考1】如何证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的?既然金刚石和石墨都是由碳元素组成的,___它们的物理性质差别很大?它们应有怎样的化学性质呢?石墨和金刚石之间的转化属于什么变化?【解答】◆将等质量的金刚石和石墨分别放在盛有足量氧气的密闭容器中加热结果都得到相等质量的二氧化碳且二氧化碳中碳元素的质量与金刚石、石墨的质量相等,说明这两种物质都是由碳元素组成的◆金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是这两种单质中碳原子的排列不同◆金刚石和石墨属于两种不同的物质,所以它们之间的转化属于化学变化【思考2】某物质经分析测定后得知仅含一种元素,则此物质()A.一定是一种单质B.一定是一种纯净物C.一定是一种混合物D.可能是混合物也可能是纯净物【思考3】将下列各种物质及其对应的用途连接起来⑵碳的化学性质碳在常温下性质稳定,在高温下,碳能跟许多物质起反应(想一想碳的化学性质与哪种物质相似?)
①可燃性(都放热—可作燃料)C+O2CO2(充分燃烧)2C+O22CO(不充分燃烧)
②还原性(——冶炼金属)2CuO+C2Cu+CO2↑C+CO22CO(吸热反应)现象黑色氧化铜变成红色,澄清石灰水变浑浊现象黑色粉末不断减小【例2】由碳、氧两种元素组成的气体中,碳与氧的质量比为3:5,则该项气体可能是()A.由CO或CO2单独组成的纯净物B.由CO和CO2共同组成的混合物C.由CO和O2共同组成的混合物D.由CO2和O2共同组成的混合物第九课时碳的氧化物1.一氧化碳的化学性质
①可燃性——作燃料2CO+O22CO2现象燃烧时发出蓝色火焰,放出热量
②还原性——冶炼金属CO+CuOCu+CO2现象黑色氧化铜变成红色,同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
③毒性一氧化碳易与血液中的血红蛋结合,使血红蛋白丧失了与氧结合的能力(CO排放到空气中会造成空气污染,一半以上的CO来自汽车排放的废气,其余主要来自煤等燃料的燃烧和石油炼制、钢铁冶炼等,森林火灾、海洋和陆地生物的腐烂过程也能产生CO)【思考】请比较C、H
2、CO的化学性质2.二氧化碳⑴CO2的化学性质
①CO2不能燃烧,不支持燃烧,也不能供给呼吸(但CO2是__的)
②CO2跟水反应生成碳酸CO2+H2O===H2CO3碳酸能使紫色石蕊试液变红,碳酸不稳定,很易分解成水和二氧化碳H2CO3===CO2+H2O
③CO2能使澄清石灰水变浑浊CO2+CaOH2==CaCO3↓+H2O【思考】
①请区别H
2、CO、CO2三种无色气体
②某混合气体可能含有CO、CO
2、H2和N2,将混合气体依次通过炽热的焦炭、澄清石灰水、灼热的氧化铜和无水氯化钙(假设每通过一种物质,参与反应的气体都反应完全),最后得到的气体是________⑵二氧化碳的重要用途
①灭火
②工业原料可制纯碱、尿素和汽水
③干冰可作致冷剂、可用于人工降雨
④温室肥料⑶CO2的工业制法——高温煅烧石灰石或大理石CaCO3CaO+CO2↑⑷CO2的实验室制法
①药品大理石或石灰石、稀盐酸
②原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑【思考】___不用碳酸钠和稀盐酸制取CO2?___不用石灰石与稀硫酸反应制CO2?
③仪器装置
④实验步骤查、装、定、加、收【例1】石灰石是我省的主要矿产之一学校研究性学小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数取来了矿石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4份,进行实验,结果如下实验1234加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g
1.
763.
524.4m⑴哪几次反应中矿石有剩余?⑵试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数⑶上表中m值是氧气(O2)氢气(H2)二氧化碳(CO2)反应原理2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑发生装置收置方法
①向上排空气法(密度比空气大);
②排水法(不易溶于水)
①向下排空气法(密度比空气小);
②排水法(难溶于水)只能用向上排空气法(密度比空气大,能溶于水)操作步骤
①组装仪器
②检查装置的气密性
③装药品
④固定装置
⑤加热
⑥收集气体
⑦把导管撤出水槽
⑧熄灭酒精灯
①组装仪器
②检查装置的气密性
③加药品
④验纯
⑤收集气体
①组装仪器
②检查装置的气密性
③加入大理石
④从漏斗注入稀盐酸
⑤收集气体验满向上排空气法收集时,用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,说明收集已满排水法收集时,气泡往集气瓶外冒时,收集已满用排水法收集时,当气泡往外冒时,说明收集已满用燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,说明收集已满检验或验纯验证用带火星木条伸入集气瓶内,木条复燃,说明是氧气验纯收集一试管氢气,用大拇指堵住,管口向下,移近酒精灯火焰,若发出微弱的“噗”的一声,说明氢气已纯,若发出尖锐的爆鸣声,说明氢气不纯,应再收集再检验验证通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,说明是二氧化碳[CO2+CaOH2==CaCO3↓+H2O]注意事项试管口应略向下倾斜,以防水倒流至试管底部,使试管炸裂;排水法收集时当气泡连续均匀冒出时开始收集,以免收集气体不纯;排水法收集完后,先将导管移出水槽,再停止加热,以免水槽中的水倒流至热试管,使试管炸裂长颈漏斗下端应伸入液面以下,以免生成的气体从长颈漏斗中逸出;用排空气法收集时,导管应伸入集气瓶底部;验纯时,若用向下排空气法收集检验不纯时,先要用大拇指堵住一会儿,以免试管内火焰未熄灭,再收集气体时发生__浓盐酸有挥发性,浓硫酸、硝酸具有强氧化性,Cu等金属不与稀酸反应,所以都不宜用来制氢气不能用稀H2SO4代替稀盐酸,因为稀H2SO4与CaCO3反应生成微溶性的CaSO4覆盖在CaCO3表面,从而阻止反应的进一步进行第十课时1.O
2、H
2、CO2的实验室制法比较◆实验室制取气体的思路和方法
①首先要研究实验室制法的反应原理,即在什么条件下,用什么药品通过什么反应,制取这种气体
②其次根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来设计实验装置
③*最后还要研究如何验证制得的气体就是所需要的气体2.H
2、CO、C还原CuO实验的比较H2还原CuOCO还原CuOC还原CuO化学方程式H2+CuOCu+H2OCO+CuOCu+CO2C+2CuO2Cu+CO2↑装置图装置特点
①试管口略向___倾斜;
②通H2的导管伸至试管底部于CuO上方因CO有____增加对尾气处理装置,防止CO污染空气
①试管口略向下倾斜;
②反应需高温;操作步骤反应前需检验气体纯度还原过程分四步一通,二点,三撤,四停
①检查气密性;
②装药品固定试管;
③点燃;
④移导管,熄灭酒精灯实验现象
①黑色CuO变成___色;
②试管口有___生成
①黑色CuO变成___色;
②生成的气体使澄清石灰水变浑浊
①黑色固体逐渐减少;
②有光亮红色固体生成;
③生成的气体使澄清石灰水变浑浊【例题】在做氢气还原氧化铜实验中,出现下列三种异常现象
①事先已检验证明,通入盛CuO试管中的H2是纯净的,在加热时试管中出现了爆呜声,
②在试管中有亮红色物质出现时,试管底部出现破裂现象,
③试管中CuO变红后又渐渐变成黑色试从操作和装置等方面分析出现上述现象原因
①试管中空气没排干净就加热;
②试管口没略向下倾斜;
③没在H2气氛中冷却第十一课时 甲烷 乙醇 醋酸 煤和石油CH4+2O2CO2+2H2O(淡蓝色火焰)C2H5OH+3O22CO2+3H2O注【例1】在日常生活中我们常听说开门七件事
①柴;
②米;
③油;
④盐;
⑤酱;
⑥醋;
⑦茶,你认为其中所指物质属于有机物的是()A.
①②③④⑤⑥B.
④C.除
④以外D.都不是【例2】能源可划分为一级能源和二级能源自然界里能直接提提供的是一级能源,需要消耗其他能源间接获取的能源为二级能源根据上述的判断,下列物质中属于一级能源的有________属于二级能源的是__________(填序号)
①氢气
②天然气
③煤、石油
④煤气
⑤酒精
⑥太阳能、风能
⑦核能【例3】实验证明,在同温同压下,相同体积的任何气体中含有的分子数相同据此回答以下问题(以下气体均为同温同压下)⑴石油液化气和煤气燃烧的主要反应为C3H8+5O23CO2+4H2O2CO+O22CO2,煤气灶是由灶体、进气管、进风管、电子开关等部件组成根据以上反应分析,一户使用石油液化气的用户,在使用煤气管道后,新购置的灶具与原来灶具相比构造上的最大差别是新购灶具进风管直径比原灶具小;原因是相同体积的CO燃烧耗氧量比C3H8少⑵面对石油、煤资源日趋减少的情况,你认为21世纪来源广泛、燃烧放热多、无污染的原料的最佳制取方法是2H2O2H2↑+O2↑第十二课时第六章 几种常见的金属⒈发生的现象结论铁与氧气的反应
①常温下,干燥的空气中,铁器表面无变化
①常温下干燥的空气中铁较稳定
②常温下潮湿空气中,铁表面出现红色物质
②常温下铁在潮湿空气中与氧气反应而生锈
③细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热
③3Fe+2O2Fe3O4铁与化合物的反应酸稀HCl铁钉上出现气泡,试管中液体的颜色由无色逐渐变为浅绿色Fe+2HCl==FeCl2+H2↑稀H2SO4Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑盐CuSO4溶液铁上出现红色物质,溶液颜色变淡Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2.钢铁的生锈和防锈
①铁生锈,实际上是铁和氧气、水等物质相互作用,发生一系列复杂的化学反应铁锈的成分很复杂,主要成分是氧化铁铁锈很疏松,易吸水
②钢铁的防锈原理是使钢铁制品与氧气或水隔绝除了保持钢铁制品表面的洁净和干燥外,常用的方法是刷漆、涂油、电镀、烤蓝、加入其他的金属制成不锈钢等##3.生铁和钢⑴合金是由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属跟非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质生铁和钢都是铁我合金⑵生铁和钢的比较铁合金生铁钢含碳质量分数2%~
4.3%
0.03%~2%⑶炼铁和炼钢的比较生铁冶炼炼钢*原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气生铁、废钢原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2用氧气或铁的氧化物除去生铁中多余的碳主要设备高炉转炉、电炉、平炉产品生铁钢【例1】___卫生__经过严密的科学分析,认为我国的铁锅是最理想的炊具,并向全世界大力__,其原因是什么?在做菜时,加点醋效果会更好,___?【解答】用铁锅炒菜做饭时,少量的单质铁进入人体,与胃酸反应转化变成可被吸收的铁在炒菜过程中,醋酸就与少量单质铁反应,生成可被人体直接吸收的铁【例2】某学生在家进行“钢铁制品锈蚀条件”的研究性学习时,利用下图所示装置进行实验,在A试管、B试管中各放入一根铁钉,分别注入刚煮沸过的蒸馏水;C试管用酒精灯烘干,放入一根铁钉,便开始每天观察
(1)请指出该学生在实验设计中不尽完善之处
①B试管没有在蒸馏水上面注入植物油,以隔绝氧气;
②C试管没有用橡皮塞塞紧以隔绝空气中的水分
(2)通过对钢铁制品锈蚀条件的探究,你认为钢铁制品锈蚀的条件是钢铁制品与水和氧气同时接触而生锈对如何防止钢铁制品锈蚀请提出两条建议保持钢铁制品表面干燥、洁净,表面刷漆、涂油等第十三课时溶液与溶解度1.溶液⑴溶液、溶质、溶剂溶液一种或几种物质______到另一种物质里,形成________、________的混合物,叫溶液溶质被溶解的物质叫溶质溶质可以是固体、液体或气体溶剂能溶解其他物质的物质叫溶剂水是最常用的溶剂汽油、酒精也可以做溶剂【例题】
6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应
(1)在100g稀硫酸中,溶质的化学式为H2SO4,其质量为
9.8g;溶剂的化学式为H2O,质量为
90.2g
(2)完全反应后,所得溶液质量为
106.3g,其中,溶质的化学式为ZnSO4,其质量为
16.1g;溶剂的化学式为H2O,其质量为
90.2g⑵饱和溶液、不饱和溶液饱和溶液在一定温度下在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液不饱和溶液在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液【思考】◆现有下列方法
①升高温度
②降低温度
③增加熟石灰
④减少熟石灰
⑤增加水
⑥蒸发水,能用来将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是________◆判断溶液是否饱和的方法是_____________________________________________________◆粗盐中所含的杂质主要是M__l2工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗,再滤出食盐使用这种方法能得到较纯的食盐下列说法你认为正确的是()A.浸洗前后被浸洗的食盐中M__l2的含量不变B.浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去C.粗盐粉碎的颗粒大小直接影响浸洗后的食盐中M__l2的含量D.浸洗前后食盐水的组成不变⑶浓溶液、稀溶液为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少,常把溶液分为浓溶液、稀溶液在一定量的溶液里,含溶质的量较多的是浓溶液,含溶质的质量较少的是稀溶液
①对于同一种溶质来说,在相同温度时,饱和溶液比不饱和溶液要浓
②对于不同种溶质来说,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液;浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液⒉溶解性与溶解度
①溶解性一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性
②固体溶解度在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度【思考】20℃时,食盐的溶解度为36g的含义是____________________________________________
③溶解性与溶解度的关系20℃
④溶解度曲线A.概念表示物质的溶解度随温度变化的曲线C.例题 右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,请回答M点表示的意义是____________________________________当温度为t1℃时,三种物质的溶解度由小到大依次为________当温度为t3℃时,溶解度最大的是_______如果分别把A、B、C放入100g水中配成t3℃时的饱和溶液,再冷却到t1℃,析出晶体最多的是______,没有晶体析出的是____若要把混在A中的少量C除去,应采用____________法;若使C从饱和溶液中结晶出来,最好采用______________法N点所对应A、B、C三种物质水溶液的饱和情况为_________物质的水溶液是饱和溶液,______物质的水溶液是不饱和溶液
⑤温度对固体溶解度的影响在一定温度下,固体物质在水中的溶解度的大小主要由物质本身的________决定温度对固体的溶解度有一定影响大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,如KNO3少数固体物质的溶解度随温度变化的影响不大,如NaCl极少数物质的溶解度随温度升高反而降低,如熟石灰
⑥气体的溶解度指该气体在压强为101kPa,一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积它与温度、压强有关,温度升高,气体的溶解度减小;压强增大,气体的溶解度增大##第十四课时* 过滤与结晶 溶液组成的表示方法⒈过滤与结晶过滤把不溶于液体的固态物质跟液体分离的方法结晶从溶液中析出具有一定几何形状的固体的过程结晶的方法有
①蒸发溶剂(适于溶解度受温度影响不大的固体物质),
②冷却热饱和溶液(适于溶解度受温度影响较大的固体物质)晶体在结晶过程中形成的具有规则的几何外形的固体*结晶水晶体从溶液中结晶析出时结合的一定数目的水分子叫结晶水*结晶水合物含有结晶水的物质叫做结晶水合物(是具有一定组成的化合物,不是混合物)如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O晶体并不一定都含结晶水如KNO
3、NaCl⒉溶质的质量分数溶质质量与溶液质量之比【思考】5%的食盐溶液中5%的含义是______________________________________第十五课时 酸碱盐的组成、分类和命名1.酸、碱、盐的组成、分类和命名⑶盐请按要求各写出两种盐的名称和化学式(
③写一个即可)
①不溶性盐
②溶液呈碱性盐
③不含金属的盐◆溶解性钾、钠、铵、硝溶;不溶氯化物,只有银*亚汞;不溶硫酸盐,只有钡与*铅;溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵【例1】现有、、、四种元素,请按要求写出由它们组成的下列各类物质的化学式氧化物______、________、________;酸_______;碱__________第十六课时盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙pH1.盐酸与硫酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)制取H2+Cl22HClSO3+H2O==H2SO4物理性质纯净的浓盐酸是无色、有__性气味有酸味的液体常用浓盐酸中HCl的质量分数约为37%~38%,密度为
1.19g·cm-3有挥发性,能在空气中形成白雾纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体,不易挥发,有吸水性常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%,密度为
1.84g·cm-3电离方程式HCl==H++Cl-H2SO4==2H++SO42-化学性质酸碱指示剂使紫色石蕊试液变红色使无色酚酞试液不变色使紫色石蕊试液变红色使无色酚酞试液不变色金属Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金属氧化物Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2OMgO+H2SO4=MgSO4+H2O碱NaOH+HCl=NaCl+H2OCuOH2+2HCl=CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OBaOH2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O盐AgNO3+HCl=A__l↓+HNO3Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑用途化工产品,金属除锈,制取某些试剂和药物,人的胃液里含少量盐酸,可帮助消化化工原料,广泛应用于生产化肥、火药、染料以及冶炼有色金属,精炼石油,金属除锈等方面*硝酸也是一种重要的酸,纯净的硝酸是一种无色液体,有__性气味有挥发性,在空气中能形成白雾能使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞不变色,它能与许多碱性氧化物、碱起反应,硝酸有强氧化性,与金属反应一般不生成氢气而生成水【练习】⑴试写出盐酸分别和ZnO、MgOH
2、CaCO3反应的化学方程式⑵区别盐酸和硫酸,最好选用下列试剂中的()A.紫色石蕊试液B.酚酞试液C.BaCl2溶液D.AgNO3溶液⑶除去盐酸中少量的硫酸最好选用()A.适量BaCl2B.AgNO3C.适量CaCl2D.适量CaCO3⑷往某溶液中加入氯化钡溶液和适量的稀硝酸,只有白色沉淀产生,则该溶液中()A.一定含有SO42-B.一定含有SO42-或Ag+中的一种C.一定含有Ag+D.除含有SO42-外,还可能存在CO32-⑸下列实验能成功的是()A.用Fe和HCl反应制FeCl3B.用铁和浓硫酸反应制H2C.用Zn和稀HNO3制H2D.用Na2CO3和H2SO4反应制CO22.氢氧化钠与氢氧化钙氢氧化钠NaOH氢氧化钙CaOH2俗名烧碱、火碱、苛性纳熟石灰、消石灰物理性质颜色状态无色固体白色粉状固体溶解性易溶于水,并放出大量的热微溶于水,溶解度随温度升高面减小潮解在空气中吸收水分而潮解能吸收少量水腐蚀性强烈腐蚀性强烈腐蚀性电离方程式NaOH=Na++OH-CaOH2=Ca2++2OH-化学性质酸碱指示剂紫色石蕊试液变蓝色无色酚酞变红色紫色石蕊试液变蓝色无色酚酞变红色非金属氧化物CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+CaOH2=CaCO3↓+H2OSO2+CaOH2=CaSO3+H2O酸NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OCaOH2+2HCl=CaCl2+2H2OCaOH2+HNO3=CaNO32+2H2O盐2NaOH+CuSO4=CuOH2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=FeOH3↓+3NaCl3CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaOH2+CuSO4=CaSO4+CuOH2↓用途化工原料,用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑业,制三合土、砌砖、抹墙,农业上改良酸性土壤,制波尔多液、石硫合剂,工业上制取NaOH、漂白粉3.溶液的酸碱度⑴pH溶液的酸碱度常用pH来表示pH的范围通常在__________之间⑵测定溶液pH最简便方法是_______________测定时,用________蘸取待测液滴在____________________上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH⑶改变溶液pH的方法使溶液的pH增大——加入碱溶液;使溶液的pH减小——加入酸溶液【例题1】在右图中,横坐标表示加入物质的质量,纵坐标表示溶液的pH变化,能用该图图象表示的实验是A.向盐酸中逐渐加入蒸馏水B.向水中不断通入二氧化碳C.向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至刚好完全反应D.向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至刚好完全反应【例题2】向氢氧化钡溶液中逐滴滴入稀硫酸至过量,下列图象中正确的是()【例题3】向
45.8mL密度为
1.07g/cm3的硫酸溶液中,加入20g溶质质量分数为
20.8%的氯化钡溶液,充分反应后硫酸有剩余,再滴加20g20%的氢氧化钠溶液后,溶液呈中性原硫酸溶液的溶质质量分数是第十七课时氯化钠、碳酸钠、硫酸铜化学肥料1.氯化钠 碳酸钠 硫酸铜名称氯化钠碳酸钠十水碳酸钠硫酸铜五水硫酸铜化学式NaClNa2CO3Na2CO3·10H2OCuSO4CuSO4·5H2O俗称纯碱晶碱无水硫酸铜蓝矾、胆矾、硫酸铜晶体物理性质白色或无色晶体,易溶于水,熔点801℃,沸点1413℃白色粉末状固体,易溶于水,其溶液显碱性白色或无色晶体,易溶于水,溶液显碱性,晶体易风化白色粉末易溶于水,溶液显蓝色,有毒蓝色晶体,易溶于水,溶液呈蓝色,有毒化学性质NaCl+AgNO3=A__l↓+NaNO3
①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
②Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH
③Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
④Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O
①CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4
②CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O
③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鉴别方法滴加硝酸银和稀硝酸,有白色沉淀生成滴加稀盐酸,有气泡产生,通入澄清石灰水,石灰水变浑
①物理方法溶液为蓝色;
②加入NaOH,有蓝色沉淀;
③加BaCl2与稀硝酸,有白色沉淀产生用途参与人体生理活动,调味品,腌渍食物,生理盐水,化工原料蒸馒头,洗涤衣物,广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上杀菌剂,波尔多液,工业上精炼铜、镀铜及制造各种铜的化合物自然界存在海水中,盐湖、盐井、盐矿中某些盐湖或碱性土壤里电离方程式NaCl=Na++Cl-Na2CO3=Na++CO32-CuSO4=Cu2++SO42-2.化学肥料主要有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥、微量元素肥料NH4+的检验
①NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O
②氨气遇水生成氨水,显碱性,使红色石蕊试纸变蓝色【练习】将下列左项、中项、右项相关项用线连结起来第十八课时酸、碱的通性盐的性质⑴酸的通性因酸在溶液中都能电离出H+,所以酸具有相似的化学性质【例题】稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红我们知道,在稀盐酸中存在H2O分子,Cl-离子和H+离子请你设计一个简单实验研究下面的问题可能是稀盐酸中的哪一种粒子使紫色石蕊试液变红?(写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论)方法一(归纳法)分别取少量的稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸于三支试管中,各滴入几滴石蕊试液,三支试管的溶液均出现红色由于三支试管中的溶液里都含有H+,故可能是盐酸溶液中的H+使石蕊试液变红色方法二(排除法)用两支试管分别取少量蒸馏水和NaCl溶液,各滴入几滴紫色石蕊试液,石蕊试液均不变色,则说明H2O分子和Cl-均不能使石蕊试液变红色因此,可能是盐酸中的H+使石蕊试液变红色方法三(排除法)用试管取少量的稀盐酸,滴加几滴紫色石蕊试液,溶液出现红色再向该溶液中逐渐加入稀NaOH溶液,发现试管中的溶液由红色变为紫色,最后又变成蓝色在反应后的溶液中,H2O分子和Cl-离子仍然存在,而H+全部生成了H2O分子说明H2O和Cl-都不能使石蕊试液变红,可能是稀盐酸中的H+使石蕊试液变红⑵碱的通性因为在溶液中都能电离出氢氧根离子因此碱溶液具有相似的化学性质如何除去该氢氧化钠溶液中的杂质?简要说明实验方法,并写出有关的化学方程式【解答】⑴取少许该溶液于试管中,向试管中滴加几滴稀盐酸,若有气泡产生,证明NaOH已变质,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;⑵向该溶液中滴加CaOH2溶液,直至不再产生白色沉淀为止,然后过滤即可,CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH⑶盐的化学性质第__课时无机物之间基本反应规律【练习1】用化学方程式表示各类物质相互反应⑴酸性氧化物+碱盐+水⑵碱性氧化物+酸盐+水⑶碱+酸盐+水⑷碱+盐新碱+新盐⑸酸+盐新酸+新盐⑹盐+盐新盐+新盐⑺金属+酸盐+氢气⑻金属+盐金属+盐【练习2】各写一个化学方程式,表示下列种类物质的制取方法⑴用活动金属制取不活动金属⑵用碱性氧化物制取盐⑶用可溶性碱制不溶性碱⑷用可溶性盐制可溶性碱⑸用不溶性碱制可溶性盐⑹用可溶性盐制不溶性盐【例6】有A、B、C、D、E、F六种物质,它们间的相互关系如右图所示(连线表示能相互反应)已知D是一种金属单质,它可能是锌或铜;A、B、C、E、F分别是AgNO
3、CaOH
2、盐酸、Na2CO
3、BaCl2五种溶液中的一种,其中A和C反应时生成一种无色气体
(1)它们的化学式分别是ANa2CO3;BCaOH2;CHCl;DZn;EAgNO3;FBaCl2;
(2)写出有关反应的化学方程式A+F Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓D+E Zn+2AgNO3==ZnNO32+2Ag
(3)写出F在水溶液中电离的电离方程式BaCl2==Ba2++2Cl-【练习】右图中A、B、C、D、E、F分别代表锌、氯化铜溶液、氢氧化钙溶液,稀硫酸、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液图中同一连线两端的物质可相互发生化学反应,请推断
(1)A是CuCl2F是BaNO32(填化学式)
(2)写出下列符合图中编号的各化学方程式,并标明基本反应类型(注每种反应的产物均为正盐)
①Zn+CuCl2==ZnCl2+Cu(置换)
②CuCl2+CaOH2==CuOH2↓+CaCl2(复分解)
⑤H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑(复分解)
⑥CaOH2+H2SO4==CaSO4+2H2O(复分解)【例7】某工厂生产排出的废液中,主要含ZnNO32和AgNO3,现为了回收银和硝酸锌,计划按以下实验步骤进行实验中所用X为Zn;Y为稀H2SO4固体A为Zn、Ag;滤液B为ZnNO32;滤液CZnSO4;Z的操作具体如何先过滤,再将滤液蒸发结晶【例8】已知下列转化关系中的所有物质都是我们初中化学教材中学习过的常见物质,其中A、C、K三种物质的粉末都呈黑色,E、F、G均是无色气体D、M、N是三种透明溶液,其他物质都是难溶于水的固体物质下列转化中所需条件没有注明
①写出F、I两种物质的的化学式F I
②写出各步转化的化学方程式【例9】初中化学教材中学过的某些物质之间可以实现下图所示的转变,有关反应的条件及加入的反应物或部分生成物等均已略去,已知B可以在通电条件下生成H和I根据图示关系,回答下列问题
①H的化学式为;
②单质F转化为化合物G的两种可能途径是(用简要的文字加以说明),;
③写出下列反应的化学方程式a:CB:;b:GE:
④化合物K的名称可能是(填写两种即可)【例10】有一些化学实验必须严格遵循操作的顺序请你举出两个这样的实验并仿照示例填写下表必须遵循操作顺序的实验先做什么再做什么示例:点燃氢气先检验氢气的纯度后点燃氢气答:
①稀释浓H2SO4先向烧杯中加一定量水再慢慢注入浓H2SO4;
②排水法收集氧气结束时先把导气管移出水面再熄灭洒精灯;
③铁丝在氧气中燃烧先在集气瓶底部铺一层细沙(或少量水)再把系有燃着火柴的铁丝伸入集气瓶中;
④制取O
2、H
2、CO2等气体先检查装置的气密性再向容器中装药品进行反应;
⑤氢气还原氧化铜开始时先通一会儿氢气再加热;
⑥氢气还原氧化铜,实验结束时先熄灭酒精灯,待试管冷却再停止通氢气;
⑦用胶头滴管吸取液体时先排出胶头中的空气再吸取液体;
⑧洗涤加热的试管先冷却后洗涤第__课时化学实验
(一)⒈常用化学仪器主要有试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管、铁架台、集气瓶、水槽、漏斗(长颈漏斗)、蒸发皿、托盘天平共13种⒉化学实验基本操作药品的存放
①固体——广口瓶;液体——细口瓶;气体——集气瓶(密度比空气大的气体,集气瓶要_____放;密度比空气小的气体,集气瓶要____放)
②遇光受热易分解的药品用棕色瓶盛放,盛碱液试剂瓶不能用玻璃塞
③白磷存放于水中,钠存放于煤油中
④浓H2SO
4、浓HCl、浓HNO
3、NaOH、CaOH2等,需密封保存
⑤易燃易爆物要远离火源第__一课时化学实验
(二)⑺粗盐提纯A实验仪器烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(铁圈)、托盘天平、砝码(粗盐、滤纸、剪刀、火柴)B步骤
①_____________,
②______________,
③_____________,
④回收C玻璃棒的作用⑻配制溶液A仪器(托盘天平)、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙B步骤
①__________,
②___________,
③_________.【练习】将下列各组物质分别加入到水中,能得到无色透明溶液的是A.FeCl
3、KOH、NaClB.K2SO
4、BaCl
2、HClC.CuSO
4、HCl、KClD.Na2CO
3、KCl、Na2SO4【例1】不法商贩往往以制造假冒商品来牟取暴利,在市面上经常能看到
①用铜戒指充金戒指;
②用铝制工艺品冒充银制工艺品;
③用化纤毛线早冒充纯毛毛线怎样用化学方法来鉴别它们的真假
(1)戒指(将戒指放入火中烧,若变黑说明是铜)
(2)工艺品(在工艺品上滴盐酸,有气体产生的是铝,无气体产生的是银)
(3)毛线(用火柴点烧线头,无焦臭味的不是纯毛制品)有关物质的颜色FeOH3红褐色沉淀Fe2O3红棕色Fe2SO
43、FeCl
3、FeNO33溶液(即Fe3+的溶液)黄色FeSO
4、FeCl
2、FeNO
32、(即Fe2+)浅绿色Fe块状是白色的,粉末状是黑色,不纯的是黑色CuOH2蓝色沉淀CuO黑色CuCl
2、CuNO
32、CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)蓝色无水CuSO4是白色CuSO4·5H2O是蓝色Cu(紫)红色BaSO
4、A__l是不溶于HNO3的白色沉淀CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2OH2CO3绿色物质的俗名或主要成分、化学式氢氯酸(俗名为盐酸)HCl氯酸HClO3氢硫酸H2S硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H__O4氧化钙CaO(生石灰)氢氧化钙CaOH2(熟石灰消石灰)CaOH2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是CaCO3磷酸氢二钠Na2HPO4氢氧化钠NaOH(火碱、烧碱、苛性钠)氯化钠NaCl(食盐)粗盐中含有M__l
2、CaCl2杂质而易潮解尿素CONH22工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2亚硫酸钠Na2SO3碳酸钠Na2CO3(纯碱)(水溶液呈碱性,但不是碱纯碱晶体Na2CO3·10H2O波尔多液CuSO4和CaOH2硫酸铜晶体CuSO4·5H2O(蓝矾、胆矾)磷酸二氢钙CaH2PO42碳酸氢钠NaHCO3硫酸氢钠NaHSO4氨水NH3·H2O(属于碱类)过磷酸钙是混合物初中化学反应归纳
(一)化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应“多变一”“A+B+…D”C+O2充足CO2(在空气中发红;在纯氧中发白光、放热、生成无色气体)2C+O2不足2CO(放热)C+CO22CO(吸热)S+O2SO2(在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热,生成有__性气味的无色气体)4P+5O22P2O5(冒白烟、放热、生成白色固体粉末)2H2+O22H2O(淡蓝色火焰、放热、生成水)3Fe+2O2Fe3O4(火星四射、放热、生成黑色固体)2Mg+O22MgO(耀眼的强光、放热、生成白色固体)2Cu+O22CuO(红色固体变成黑色)2CO+O22CO2(蓝色火焰、放热、生成无色气体)CaO+H2O==CaOH2CO2+H2O==H2CO3(Na2O、K2O、BaO)(SO
2、SO3)CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O(白色变成蓝色)可用于检验水的存在除水
(二)分解反应由一种物质生成两种或两种以上物质的反应“一变多”“DA+B+…”2KClO32KCl+3O2↑实验室制取氧气的反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2H2↑+O2↑(负氢二)2H2O22H2O+O2↑Cu2OH2CO32CuO+H2O+CO2↑(绿色变成黑色,管口有水珠,石灰水变浑)CaCO3CaO+CO2↑(CO2的工业制法)(BaCO
3、ZnCO3)H2CO3==CO2↑+H2OCuOH2CuO+H2O(蓝色固体变成黑色,试管口有水生成)(FeOH
3、MgOH2等不溶性碱)
(三)置换反应一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应“一换一”“A+BCAC+B或A+BCBA+C”.金属+酸盐+H2↑[
①依据金属活动性顺序表判断反应能否发生;
②硝酸与金属反应生成水而不生成氢气;
③铁单质与酸反应始终生成亚铁盐(Fe2+)]Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2SO43+3H2↑Cu+HCl≠.金属+盐(溶液)盐+金属[
①依据金属活动顺序表判断反应能否发生;
②参加反应的盐必须可溶;
③铁单质与盐反应始终生成亚铁盐]Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu +FeCl2≠(因Cu没有Fe活泼) Cu+2AgNO3==CuNO32+2AgCu+A__l≠(因A__l不溶).(H
2、C)+金属氧化物金属+(H2O、CO2)H2+CuOCu+H2O(黑变红,管口有水珠)C+2CuO2Cu+CO2↑(黑变红,石灰水变浑)
(四)复分解反应两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应(特征双交换,价不变)“AB+CDAD+CB”发生条件生成物中有↓、↑或H2O之一1.碱性氧化物+酸盐+水(凡能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物)[CuO、Fe2O
3、CaO等大多数金属氧化物是碱性氧化物]CuO+2HCl==CuCl2+H2O(黑色固体变成蓝色溶液)Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO43+3H2O(红色固体变成黄色溶液)2.酸性氧化物+碱盐+水(该反应不属于复分解反应)(凡能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物)[CO
2、SO
2、SO3等大多数非金属氧化物是酸性氧化物]CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OSO2+2NaOH==Na2SO3+H2OCO2+CaOH2==CaCO3↓+H2OSO2+CaOH2==CaSO3↓+H2O3.酸+碱盐+水(酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应)NaOH+HCl==NaCl+H2O(用指示剂判断反应是否完成)CuOH2+H2SO4==CuSO4+2H2O(蓝色固体变成蓝色溶液)FeOH3+3HCl==FeCl3+3H2O(红棕色固体变成黄色溶液)CaOH2+2HNO3==CaNO32+2H2O.酸1+盐1酸2+盐2HCl+AgNO3==A__l↓+HNO3CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBaCO3+2HNO3==BaNO32+H2O+CO2↑.碱1+盐1碱2+盐2(参加反应的碱和盐都可溶)2NaOH+CuSO4==CuOH2↓+Na2SO4蓝色溶液变成蓝色沉淀3NaOH+FeCl3==FeOH3↓+3NaCl黄色溶液变成红棕色沉淀CaOH2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH(实验室制NaOH)NaOH+NH4Cl==NaCl+H2O+NH3↑(NH4+的检验.盐1+盐2盐3+盐4(参加反应的两种盐都可溶)NaCl+AgNO3==A__l↓+NaNO3K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KClK2CO3+CaCl2==2KCl+CaCO3↓Na2CO3+BaNO32==BaCO3↓+2NaNO3
(五)不属于四种基本反应类型的反应CO+CuOCu+CO2(黑变红,石灰水变浑)CH4+2O2CO2+2H2O(淡蓝色火焰)C2H5OH+3O22CO2+3H2O空气降温加压液态空气蒸发液态氧氮气沸点低(—196℃),先蒸发出来装入天蓝色钢瓶中沸点较高(—183℃)MnO2△
①在阳离子中核电荷数_____质子数_____电子数
②在阴离子中核电荷数_____质子数_____电子数阳离子得电子原子阴离子得电子失电子失电子金属如铜Cu、铁Fe、铅Pb等固态非金属如碳C、硫S、磷P等稀有元素气体如氦He、氖Ne、氩Ar等金属如铜Cu、铁Fe、铅Pb等固态非金属如碳C、硫S、磷P等稀有元素气体如氦He、氖Ne、氩Ar等通电+水分子氧分子氢分子氢原子氧原子+6+882+1082+1182+862+12822ABCDE金刚石石墨炭黑活性炭焦炭木炭制墨汁、鞋油、油漆冶炼金属做黑火药的成分之一做电极做冰箱除味剂划玻璃高温MnO2△太阳能饱和溶液不饱和溶液升高温度或加入溶剂降低温度或蒸发溶剂或增加溶质
0.01g1g10g20℃时的溶解度微溶可溶易溶难溶面点线曲线下面的各点表示溶液为不饱和溶液曲线上面的强点表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体物质在不同温度下的溶解度;固体的溶解度随温度变化的趋势曲线上的点该点所示温度下的溶解度两曲线交点两物质在该点所示温度下溶解度相等B.表示意义N·溶解度/g0t1t2t3AMBC⑵碱根据碱的溶解性可溶性碱氢氧化钠(NaOH)、_____________、______________、__________不溶性碱氢氧化铜(CuOH2)、___________、____________、__________根据酸分子电离时产生氢离子的个数⑴酸根据酸分子里是否含有氧原子含氧酸硫酸(H2SO4)、_____________、____________、__________无氧酸盐酸(HCl)、__________一元酸盐酸(HCl)、______________二元酸硫酸(H2SO4)、_____________、______________三元酸磷酸(H__O4)点燃01234567891011121314中性酸性增强碱性增强加入物质的质量07pH硫酸的质量硫酸的质量硫酸的质量0沉淀的质量溶液的pH7溶液的硫酸的质量0pH70沉淀的质量0ABCD左项中项右项A磷肥B氮肥C复合肥D钾肥a促进作物穗多粒满b促进作物抗病能力c促进作物茎、叶生长
①碳铵
②尿素
③硫酸钾
④磷酸二氢铵
⑤重钙
⑥钙镁磷肥⒉活泼金属⒌盐金属氧化物盐+氢气盐+水盐+酸⒋碱酸使无色酚酞不变色使紫色石蕊变红⒈指示剂盐+碱⒊酸⒉非金属氧化物⒋盐⒈指示剂使无色酚酞变红使紫色石蕊变蓝碱盐+水盐+碱盐+酸盐+盐⒊酸⒉碱⒋盐盐⒈金属盐+金属DEABCF
①⑤⑥⑦⑧⑨④③②DCEABF加入适量BaNO32溶液加入过量X过滤过滤加入过量Y固体A滤液B滤液C操作Z硝酸锌固体金属银废液+DAB+NFECI+K+NaOH溶液JHMNDC+NG+KKIDEFHGCB绿色粉末A方法
①不能用______接触药品
②不要把______凑到容器口去闻气体气味,原因有的有毒有的有腐蚀性
③不得______任何药品的味道原则用量严格按实验规定用量未指明用量,取用最少量固体只需______液体取______ml固体块状固体或密度较大的金属颗粒用_______操作一横二放三慢竖粉末固体用______或______操作一横二送三直立较多量倾倒(_____瓶塞,____放,标签向_______,瓶口紧挨试管口,缓缓倒入)较少量胶头滴管吸取极少量用玻璃棒蘸取液体一定量药品的取用固体托盘天平液体量筒⑴药品的取用
①强腐蚀性,要特别小心,防止皮肤或衣物被腐蚀
②酸流到桌上,用NaHCO3冲洗,碱流到桌上,用稀醋酸冲洗浓酸浓碱的使用B碱用水冲洗,再涂上硼酸溶液
③沾到皮肤上A酸用水冲洗,再用3%~5%的NaHCO3冲洗浓硫酸不得先用水冲洗剩余药品的处理
①不能放回_____
②不要随意丢弃
③不要拿出实验室要放入指定容器⑵物质的加热
①点燃时,要用________________
②熄灭时,要用_________盖灭热源________火焰_______、_______、_______二检查用法
①检查灯芯顶端是否不平或已烧焦
②检查酒精灯内酒精量_________
①禁止拿酒精灯对点
②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精_________二禁止二要用仪器固体干燥的________、___________液体_________、________、_________、_________注意事项仪器固定试管试管夹、铁架台、铁夹烧杯和烧瓶石棉网、铁圈蒸发皿铁架台、铁圈
①外焰加热,不能与灯芯接触
②均匀受热(可__试管或__酒精灯)
③加热盛药品部位,液体加热其中下部
④固体加热时,试管口略向____倾斜,液体加热时,试管与桌面成_____角,试管口不能对着自己或别人
⑤试管内液体不超过试管容积的_______
⑥试管外壁不能有_______
⑦加热完毕不能立刻用冷水冲洗⑶过滤三靠
①若过滤液体浑浊可静置片刻后,先过滤上层清液
②若滤液仍浑浊,可再过滤一次注意事项仪器漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)操作要点
①制作过滤器,滤纸紧贴在漏斗内壁上一贴二低A漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘B漏斗内液面低于滤纸边缘C倾倒液体烧杯与玻璃棒接触D玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触E漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触
②过滤⑷蒸发仪器铁架台(铁圈)、酒精灯、蒸发皿、烧杯、玻璃棒操作注意事项刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上
①放好酒精灯,并根据酒精灯高度调节好铁圈高度
②放好蒸发皿,倒入待蒸发液体
③加热蒸发,不断用_________搅拌
④蒸发皿中出现较多固体时,停止加热⑸气密性检查步骤
①连接好仪器
②把导管一端插入水中
③用手捂紧容器外壁判断若导气管口有气泡冒出则不漏气移开手,会在导管内形成一段水柱
①在试管或烧瓶内,注入半管或半瓶水,振荡
②用试管刷时可使试管刷转动或上下__放置倒放在试管架上或指定的地方洗净标志内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下方法油脂热的_________溶液或________洗不溶性碱、碱性氧化物、碳酸盐用___________洗难溶物的洗涤⑹仪器洗涤
①搅拌加速粗盐____________
②引流使液体沿着____________流进过滤器
③搅拌防止液体局部________,造成液滴飞溅
④转移转移固体把固体转移到指定容器中MnO2△。