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文本内容:
化学物质及其变化第一节物质的分类
1、掌握两种常见的分类方法交叉分类法和树状分类法
2、分散系及其分类
(1)分散系组成分散剂和分散质,按照分散质和分散剂所处的状态,分散系可以有9种组合方式
(2)当分散剂为液体时,根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液分散系溶液胶体浊液分散粒子直径<1__1~100__>100__外观均一透明稳定均一透明介稳体系不均一不透明不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水FeOH3胶体泥浆水
3、胶体
(1)常见胶体FeOH3胶体、AlOH3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、有色玻璃、墨水等
(2)胶体的特性能产生丁达尔效应区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小[练习]
1.关于分散系和胶体的说__确的是()A.胶体、浊液、溶液都是分散系B.粒子的半径浊液>溶液>胶体C.可见光透过溶液时,产生丁达尔现象D.胶体都不透明、且稳定性极强
(3)FeOH3胶体的制备方法[练习]
2.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中,能形成胶体的是()A.冷水B.煮沸的蒸馏水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液第二节离子反应重难点
1、电解质的判断
2、电离方程式的书写
3、物质的分离、鉴别、提纯
4、离子共存问题
一、电解质和非电解质电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
1、化合物非电解质在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物(如酒精[乙醇]、蔗糖、SO
2、SO
3、NH
3、CO2等是非电解质)
(1)电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊盐酸是电解质溶液)
(3)能导电的物质不一定是电解质能导电的物质电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电固态电解质如NaCl晶体不导电,液态酸如液态HCl不导电
2、溶液能够导电的原因有能够自由__的离子
1、下列物质在一定条件下能导电,但不是电解质的是()A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖
2、下列关于电解质的说__确的是()A.液态HCl不导电,所以HCl不是电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电,所以NH3是电解质C.SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电,但熔融下能导电所以BaSO4是电解质
3、电离方程式要注意配平,原子个数守恒,电荷数守恒如Al2SO43=2Al3++3SO42-
4、.下列电离方程式正确的是()A.H2SO4=H2++SO42-B.AlCl3=Al3++3Cl-C.BaOH2=Ba2++OH2-D.HNO3=H++N5++3O2-
二、离子反应
1、离子反应发生的条件
①复分解型离子反应发生条件生成沉淀、生成气体、生成难电离物(如水、弱酸、弱碱)
②氧化还原型离子反应发生条件离子的价态发生变化(如Fe放入FeCl3溶液中发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+)
2、离子方程式的书写(写、拆、删、查)
①写写出正确的化学方程式(要注意配平)
②拆把易溶于水,易电离的物质写成离子形式★常见易溶于水易电离的物质三大强酸(H2SO
4、HCl、HNO3),四大强碱(NaOH、KOH、BaOH
2、CaOH2),可溶性盐,这些物质拆成离子形式,其他物质一律保留化学式
③删删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)
④查检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒★
3、离子方程式正误判断(看几看)
①看是否符合反应事实能不能发生反应,反应物、生成物对不对
②看是否可拆
③看是否配平(原子个数守恒,电荷数守恒)
④看“=”“”“↑”“↓”是否应用恰当离子方程式书写的基本规律要求(写、拆、删、查四个步骤来写)
(1)合事实离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应
(2)式正确化学式与离子符号使用正确合理
(3)号实际“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际
(4)两守恒两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)
(5)明类型分清类型,注意少量、过量等
(6)细检查结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查例如1违背反应客观事实如Fe2O3与氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O错因忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应2违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如FeCl2溶液中通Cl2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-错因电子得失不相等,离子电荷不守恒3混淆化学式(分子式)和离子书写形式如NaOH溶液中通入HI OH-+HI=H2O+I-错因HI误认为弱酸.4反应条件或环境不分如次氯酸钠中加浓HCl ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑错因强酸制得强碱5忽视一种物质中阴、阳离子配比.如H2SO4溶液加入BaOH2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O正确Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O6“=”“D”“↑”“↓”符号运用不当如Al3++3H2O=AlOH3↓+3H+注意盐的水解一般是可逆的,AlOH3量少,故不能打“↓”
5、下列离子方程式正确的是()A.金属钠与水反应Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.将铁投入氯化铁溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+C.铝和稀硫酸反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑D.氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合Ba2++SO42-=BaSO4↓
6、下列反应的现象对应的离子方程式正确的是()A.饱和石灰水跟稀硝酸反应CaOH2+2H+=Ca2++2H2OB.CaCO3与稀HCl反应制备CO2CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.向BaOH2溶液中滴加KHSO4溶液至中性Ba2++2OH-+2HSO4-=BaSO4↓++2H2OD.过量铁粉与氯化铁溶液反应,溶液变浅绿色Fe+Fe3+=2Fe2+
7、下列离子反应方程式,书写正确的是()A.向碳酸钠溶液中加盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.向盐酸中投入碳酸钙CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.氢氧化钡溶液中加入硫酸H++OH-=H2O
8、能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是()A.BaOH2溶液和H2SO4溶液混合B.NaOH溶液和盐酸混合C.CuOH2和稀H2SO4反应D.CO2通入NaOH溶液中★
4、离子共存问题正确判断离子间能否大量共存的关键是看离子间能否发生反应.如:能生成沉淀.生成气体、生成弱电解质、生成络离子,大致可分为以下几种情况
1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存,如CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、AlO2-、SiO32-等都不能与H+大量共存
2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存,如NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、HCO3-等与OH-不能大量共存
3、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存,如Ca2+与CO32-,Ba2+与SO42-、Cu2+与S2-,Pb2+与SO42-等不能大量共存沉淀A__l、BaSO
4、BaSO
3、BaCO
3、CaCO
3、MgOH
2、AlOH
3、FeOH
3、CuOH2等
4、离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存,如Fe3+与S2-、I-;MnO4-与SO32-、S2-;MnO4-、H+与Cl-;NO3-、H+与Fe2+;ClO-与S2-等不能大量共存
5、弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生双水解反应而不能大量共存,如Al3+和HCO3-;Fe3+与HCO3-;AlO2-与Al3+NH4+与SiO32-等不能大量共存
6、微粒间能发生络合的不能大量共存,如Fe3+与SCN-,Ag+与NH3+等★审题时应注意题中给出的附加条件
①无色溶液中不存在有色离子Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子)
②注意挖掘某些隐含离子酸性溶液或PH<7中隐含有H+,碱性溶液或PH>7中隐含有OH-
③NO3-、MnO4-等在酸性条件下具有强氧化性
④注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”
9、在PH=14的溶液中,能大量共存的无色溶液是()A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Mg2+、Ba2+、NO3-、Cl-C.K+、Na+、SO42-、CO32-D.K+、Ag+、HCO3-、Br-
10、在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸溶液时,有气体生成的是()A.Na+、Ag+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、CO32-、Cl-D.Na+、K+、Cl-、SO42—
11、在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是()A.Mg2+、Ca2+、HCO3-、CI-B.Na+、AlO2-、Cl-、SO42-C.K+、Fe2+、SO42-、Br-D.Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
12、向浓度都是1mol·L-1的氯化铁、氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入铁粉,反应完全后铁粉还有剩余,则此溶液中浓度最大的阳离子是()A.H+B.Fe2+C.Fe3+D.Cu2+
13、NaCl样品中混有少量的CaCl2和NaBr,按下列程序操作可制得纯净的NaCl
(1)X气体是___________,Y溶液是____________,Z溶液是______________
(2)过滤时,除漏斗外还需要的玻璃仪器有_______________________________
(3)加入Y溶液的目的是_____________________________________________;若在不使用pH试纸的情况下,检验Y溶液是否足量的方法是(简要回答操作过程及现象)________________________________________________________________________(2010天津卷)5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.Na2O2与H2O反应制备O2Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C.将氯气溶于水制备次氯酸Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O(2010广东理综卷)7.能在溶液中大量共存的一组离子是A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCO3-C.K+、Na+、NO3-、MnO4-D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-(2010安徽卷)
9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-(2010全国2)8.能正确表示下列反应的离子方程式是A.将铜屑加入溶液中B.将磁性氧化铁溶于盐酸C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合D.将铁粉加入稀硫酸中(2010全国卷1)28.(15分)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,他们都是中学化学中常用的无机试剂纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且他们的阴离子均不同现进行如下实验
①A有__性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;
②将A分别加入其它五中溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;
③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;
④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶根据上述实验信息,请回答下列问题
(1)能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)
(2)不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法1ANH3·H2O或NH3;EH2SO4FAgNO3CBaCl2若C作为不能确定的溶液,进一步鉴别的方法合理,同样给分
(2)BNa2CO3或K2CO3用洁净的铂丝蘸取少量B,在酒精灯火焰中灼烧,若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液;若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色,则B为K2CO3溶液DAl2SO43或MgSO4取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,继续滴加过量的NaOH溶液,若沉淀溶解,则D为Al2SO43溶液,若沉淀不溶解,则D为MgSO4溶液(2010广东理综卷)32(16分)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域以-锂辉石(主要成分为Li2OAl2O34SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下已知Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH分别为
3.
2、
5.
2、
9.7和
12.4;Li2SO
4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为
34.2g、
12.7g和
1.3g.
(1)步骤Ⅰ前,-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________.
(2)步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入_____________填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”以调节溶液的PH到
6.0~
6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液
(3)步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有______________.
(4)步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为________________.
(5)从母液中可回收的主要物质是_____________.
(1)加快反应速率
(2)石灰石
(3)
(4)
(5)(09广东理科基础24)下列除去杂质的方__确的是A.除去CO2中混有的CO用澄清石灰水洗气B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4加过量盐酸后,过滤、洗涤C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3加入过量铁粉,过滤D.除去Cu粉中混有的CuO加适量稀硝酸后,过滤、洗涤第三节氧化还原反应重难点
1、氧化还原反应方程式的配平
2、得失电子数的判断
3、性质强弱的判断
一、氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质有电子转移(包括电子的得失或偏移)
2、氧化还原反应的特征有元素化合价升降
3、判断氧化还原反应的依据凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应
14、下列反应属于非氧化还原反应的是()A.SiO2+2C=Si+2CO↑B.Fe+2FeCl3=3FeCl2C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.AlCl3+3NH3·H2O=AlOH3↓+3NH4Cl
15.下列基本反应类型中,一定是氧化还原反应的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
4、氧化还原反应相关概念还原剂(具有还原性)升化合价升高→失失电子→氧被氧化或发生氧化反应→生成氧化产物氧化剂(具有氧化性)降→得→还→生成还原产物;★(注一定要熟记以上内容,以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找)化合价升高失电子被氧化氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物化合价降低得电子被还原
六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质X
2、O
2、S活泼金属单质Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质C、H
2、S高价金属离子Fe3+、Sn4+不活泼金属离子Cu2+、Ag+其它[AgNH32]+、新制CuOH2低价金属离子Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物S2-、H2S、I-、HI、NH
3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物NO
2、N2O
5、MnO
2、Na2O
2、H2O
2、HClO、HNO
3、浓H2SO
4、NaClO、CaClO
2、KClO
3、KMnO
4、王水低价含氧化合物CO、SO
2、H2SO
3、Na2SO
3、Na2S2O
3、NaNO
2、H2C2O
4、含-CHO的有机物醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有S、SO32-、HSO3-、H2SO
3、SO
2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物
七、反应条件对氧化-还原反应的影响.1.浓度可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3稀+3Cu==2NO↑+2CuNO32+4H2O4HNO3浓+Cu==2NO2↑+CuNO32+2H2OS+6HNO3浓===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3稀===3SO2+4NO↑+2H2O2.温度可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O
16.下列反应中,水作还原剂的是()A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.2Cl2+2H2O==4HCl+O
217.在3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO↑+4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是()A.1︰1B.3︰8C.2︰3D.8︰
318.钛和钛合金在__工业有重要的应用冶炼钛的过程中发生反应之一是TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO对此,下列说法错误的是()A.生成1molTiCl4时,转移电子4molB.C是还原剂C.TiO2是氧化剂D.尾气必须净化处理
二、氧化性、还原性强弱的判断
(1)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中,氧化性氧化剂>氧化产物还原性还原剂>还原产物
19.已知,
(1)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;
(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3,据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是()A.FeCl3>Cl2>I2B.Cl2>FeCl3>I2C.I2>Cl2>FeCl3D.Cl2>I2>FeCl3
(2)根据反应的难易程度注意
①氧化性、还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关得电子能力越强,其氧化性就越强;失电子能力越强,其还原性就越强还原性失电子能力Li<Na<K<Rb<Cs氧化性得电子能力F2>Cl2>Br2>I2
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原发应,如Fe2+和Fe3+,SO2和H2SO4不发生反应
三、如果使元素化合价升高,即要使它被氧化,要加入氧化剂才能实现;如果使元素化合价降低,即要使它被还原,要加入还原剂才能实现;
20.下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是()A.SO2→SB.SO32-→SO2C.I-→I2D.HCO3-→CO32-冷、稀4高温。