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文本内容:
2019-2020年人教版高中化学必修一第4章复习教案
一、教学目标知识与技能
1、掌握金属单质(Na、Mg、Al、Fe)的化学性质
2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质过程与方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学情感态度价值观
1、培养学生分析、归纳、综合的能力
2、通过教学培养学生的社会责任感、社交活动能力和互助合作能力
二、教学重难点重点金属单质(Na、Mg、Al、Fe)及其化合物的化学性质难点化合物之间的相互转化关系及应用
三、教学过程
一、钠及其化合物的化学性质碳酸钠与碳酸氢钠的比较思考:Na2CO3粉末中混有NaHCO3Na2CO3溶液中混有NaHCO3,NaHCO3溶液中混有Na2CO3
二、镁、铝及其化合物的化学性质“铝三角”及其应用2.应用 1制取AlOH3
①Al3++3NH3·H2O=AlOH3↓+3NH
②AlO2-+CO2+2H2O=AlOH3↓+HCO3-
③Al3++3AlO2-+6H2O=4AlOH3↓2识别图像
①在含1molAl3+的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
②在含1molAlO2-的偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
③在含1molOH-的强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液至过量
④在含1molH+的强酸性溶液中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量
1、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
①Al
②NaHCO3
③Al2O3
④MgOH2
⑤AlOH3A.
①②③⑤ B.
①④⑤C.
②③⑤D.
①③④
2、向100mL2mol·L-1的AlCl3溶液中,逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为
7.8g,则加入NaOH溶液的物质的量浓度是 A.1mol·L-1B.
1.5mol·L-1C.3mol·L-1D.7moL·L-1
三、铁及其化合物的化学性质知识小结铁离子和亚铁离子的检验1Fe2+的检验a.加碱溶液灰白色↓→灰绿色↓→红褐色↓b.先加KSCN溶液,再通入Cl2无明显现象→血红色溶液2Fe3+的检验a.加KSCN溶液溶液变血红色,Fe3++3SCN-===FeSCN3b.加碱溶液有红褐色沉淀,铁三角的相互转化
1、在FeCl3和CuCl2混合液中加入过量的铁粉,充分反应后,溶液中的金属离子主要是 A.Fe2+ B.Fe3+和Fe2+C.Cu2+和Fe2+D.Cu2+
2、铁和氧化铁的混合物共Amol加盐酸后固体全部溶解共收集到BmolH2且溶液中加入KSCN溶液不显红色则原混合物中铁的物质的量为
3、有一包Fe和Zn的混合物10g,加入足量的盐酸,完全反应后生成的气体在标准状态下的体积为
3.36L,求混合物中各组成的质量。