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2019-2020年高三上学期第四次月考化学试题(word版)可能用到的相对原子质量H1N14O16Fe56Zn65Ag108本试题卷分选择题和非选择题两部分,时量90分钟,满分100分[来源:Zxxk]第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列装置或操作能达到实验目的是()2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.
2.8g铁粉在
1.12L(标准状态)氯气中充分燃烧,失去的电子数为
0.15NAB.常温下,
0.1mol/LHCl溶液中所含的H+个数为
0.1NAC.
26.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体分子数为
0.4NAD.
11.2L的CO气体与
0.5molN2所含的电子数相等3.苯丙酸诺龙是一种兴奋剂,结构简式为有关该物质的说法正确的是()A.其分子式为C27H12O2B.最多可与6molH2发生加成反应C.能使溴的四氯化碳溶液褪色D.在NaOH溶液中水解后可生成两种盐4.为提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是()选项被提纯的物质(杂质)[来源:]除杂试剂分离方法A乙酸乙酯(乙酸)[来源:]饱和碳酸钠溶液分液BNH3(H2O)浓硫酸洗气CKCl固体(I2)KOH溶液加热D苯(苯酚)[来源:]浓溴水过滤5.分子式为C2H11Cl的卤代烃,其分子中含有两个—CH3,两个—CH2—,一个和一个—Cl,它可能的结构有()A.2种B.3种C.4种D.5种6.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钻(LiCoO2),充电时LiCoO2中Li被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中,以LiC6表示电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6,下列说法正确的是()A.充电时,电池的负极反应为LiC6-e-Li+C6B.放电时,电池的正极反应为CoO2+Li++e-LiCoO2C.羧酸、醇等含活泼氢气的有机物可用作锂离子电池的电解质D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低7.常温下,下列各组离子在指定环境下能大量共存的是()A.pH=7的溶液中Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-B.由水电离出来的cH+=10-12mol/L的溶液中Na+、HCO3-、SO42-、K+C.pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClOD.cOH-=10-2mol/L的溶液中S2-、SO32-、S2O32-、Na+8.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是()A.元素X、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X3Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性XmYXmRD.元素Z的最高价氧化物对应的水化物是强碱9.下列反应的离子方程式正确的是()A.NaHSO3溶液中滴加过量的BaOH2溶液2HSO1—2OH-Ba2+BaSO3↓+SO32-+2H2OB.新制的硫酸亚铁溶液和过氧化氢溶液反应Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2OC.FeCl3溶液中滴加过量的氨水Fe3++3NH2·H2OFeOH3↓+3NH4+D.向100mL3mol·L-1FeBr3溶液中通入标准状况下
3.36LCl22Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-10.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)下列分析正确的是()A.OE段表示的平均速率最快B.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为
0.4mol/L·minC.OE、EF、FG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为267D.F点表示收集到的CO2的量最多[来源:]11.100mL
0.1mol/L盐酸与50mL
0.2mol/L氨水混合,在所得溶液中,下列关系式正确的是()A.cCl-cNH4+cOH-cH+B.cCl-=cNH4+cOH-=cH+C.cH++cNH4+=cCl-D.cH++cCl-=cNH4++2cNH3·H2O+cOH-12.关于下列装置说法正确的是()A.装置
①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B.装置
②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大C.用装置
③精炼铜时,c极为粗铜D.装置
④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成13.某含铬Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·NH42SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是()A.在FeO·FeyCrxO3中3x=yB.处理废水中Cr2O72-的物质的量为C.反应中发生转移的电子数为D.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为14.将质量分数为
5.2%的NaOH溶液1升(密度为
1.06克/毫升)用铂电极电解,当溶液中的NaOH的质量分数改变了
1.0%时停止电解,则此时溶液中应符合的关系是()15.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如图
①电解过程中的实验数据如图
②,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)则下列说法正确的是()A.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生B.从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为17g·mol-1C.曲线OP段表示H2和O2混合气体的体积变化,曲线PQ段表示O2的体积变化D.a电极上发生的反应方程式为2H++2e-H2↑和4OH—4e-2H2O+O2↑16.某溶液所含溶质是NaOH、Na2CO
3、NaHCO3中的一种或两种取两份等体积的该溶液,分别用酚酞和甲基橙作指示剂,用同浓度的盐酸滴定,当达到滴定终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2,若V1V22V1,则上述溶液中的溶质是()A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaOH和Na2CO3D.Na2CO3和NaHCO3第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非选择题(本题包括5个小题,共52分)17.(6分)A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质,它们的转化关系如图所示(部分产物和反应条件略去)
(1)若D为白色胶状难溶物,且与A摩尔质量相等,则反应
③的离子方程式为
(2)若A为CO,则D的化学式为
(3)若C为当今需要减排的一种常见的温室气体,E为一种弱酸,则A的化学式为18.(12分)高炉炼铁中发生的基本反应如下FeOs+COgsFes+CO2g△H0
(1)下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是a.高炉内压强不变b.CO2的生成速率和CO的生成速率相等c.混合气体中CO2的浓度不变d.cCO2=cCO
(2)此反应的平衡常数表达式为K=
(3)温度升高平衡常数K值(填“增大”“减小”、或“不变”)
(4)已知1100℃时,K=
0.263,此时测得高炉中cCO2=
0.025mol/L·cCO=
0.1mol/L,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态(填“是”或“否”),此时化学反应速率是(填“”、“”或“=”),其原因是19.(12分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子,均由原子序数小于10的元素组成,X有5个原子核通常状况下,W为无色液体已知X+YZ+W
(1)Z的空间构型为
(2)液态Z和W的电离相似,都可电离出电子数相同的两种离子,液态Z的电离方程式是
(3)1mol气态Z与O2反应生成液态W和一种由两种元素组成的气体物质,放出的热量为QkJ,写出该反应的热化学方程式
(4)一定温度下,将1molN2O4置于密闭容器中,保持压强不变,升高温度至T1的过程中,气体由无色逐渐变为红棕色温度由T1继续升高到T2的过程中,气体逐渐变为无色若保持T2,增大压强,气体逐渐变为红棕色气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示[来源:]
①温度在T1—T2之间,反应的化学方程式是
②温度在T2—T3之间,气体的平均相对分子质量是(保留1位小数)
③若将实验所得的平衡混和气体通入足量的水中,欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气L(设空气组成为N2与O2,体积比41)20.(12分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法保持污水的pH在
5.0~
6.0之间,通过电解生成FeOH3沉淀FeOH3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如下图所示
(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣此时,应向污水中加入适量的a.H2SO4b.BaSO4c.Na2SO4d.NaoHe.CH3CH2OH[来源:]
(2)电解池阳极的电极反应分别是
①;
②
(3)电极反应
①和
②的生成物反应得到FeOH3沉淀的离子方程式是
(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极已知负极的电极反应式为CH4+4CO32—8e-5CO2+2H2O
①正极的电极反应是
②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定为此电池工作时必须有部分A物质参加循环则A物质的化学式是
(5)实验过程中,若在阴极产生了
44.8L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)L21.(10分)已知冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物,它的一条合成路线如下
(1)A为一元羧酸,
8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成
2.24LCO2(标准状况),A的分子式为
(2)写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式
(3)B是氯代羧酸,其核磁其振氢谱有两个峰,写出B→C的反应方程式
(4)C+E→F的反应类型为,F的结构简式为
(5)D的苯环上的有种氢,b所代表的试剂是[来源:Z*xx*k][来源:学#科#网][来源:]参考答案。