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2019-2020年高三化学第一学期期末调研测试试卷说明本卷分第I卷和第Ⅱ卷,满分150考试时间120分钟与本卷有关的相对原子质量H=1He=4C=12N=14O=16Na=23Mg=24S=32Cl=
35.5K=39Ca=40Fe=56Cu=64Ag=108Ba=137第I卷(选择题,共72分)
一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分每小题只有一个选项符合题意)1.目前,我国许多城市和地区定期公布空气质量报告,在空气质量报告中一般不涉及A.SO2B.CO2C.NO2D.可吸入颗粒物2.据最新报道,钬的放射性同位素可有效地治疗肝癌该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A.32B.67C.99D.1663.人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力,服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有A.酸性B.碱性C.还原性D.氧化性4.1999年英国科学家L.Taom博士合成和分离出了含高能量的N5+离子的化合物N5AsF6下列有关叙述不正确的是A.N5+离子中氮氮原子之间以共价键相结合B.AsF6-离子中As与F之间的化学键为离子键C.1molN5+离子共有34×
6.02×1023个核外电子D.在化合物N5AsF6中,氟元素呈―1价5.在某些火箭发射中常用肼(N2H4)为燃料
0.1molN2H4(气态)在O2(气态)中燃烧生成N2(气态)和H2O(气态),放出
53.4kJ的热量则下列热化学方程式正确的是A.N2H4g+2O2gN2g+2H2Og;△H=+534kJ·L-1B.N2H4g+2O2gN2g+2H2Og;△H=-
53.4kJ·L-1C.N2H4g+2O2gN2g+2H2Og;△H=+
53.4kJ·L-1D.N2H4g+2O2gN2g+2H2Og;△H=-534kJ·L-16.下列叙述正确的是A.化合反应一定不是氧化还原反应B.红磷与白磷互为同素异形体C.植物吸收氮肥的过程称为生物固氮D.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强7.ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A.1︰1B.2︰1C.1︰2D.2︰38.对可逆反应Ag+BsCs+Dg;ΔH0下图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图,如果在t1时刻改变以下条件
①加入A;
②加入催化剂;
③加压;
④升温;
⑤减少C,符合图示的条件是A.
②③B.
①②C.
③④D.
④⑤
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分)9.下列比较正确的是A.熔沸点高低NH3PH3AsH3HIB.离子半径大小Br-Mg2+Cl-F-C.分散质微粒直径大小FeOH3胶体NaCl溶液D.酸性强弱H2SO3CH3COOHH2CO3H2SiO310.鉴别SO2和CO2,可将它们分别通入A.盛有澄清石灰水的洗气瓶B.盛有品红溶液的洗气瓶C.盛有氯化钡溶液的洗气瓶D.盛有溴水的洗气瓶11.某无色溶液能与铝反应放出氢气,该溶液中肯定不能大量共存的离子组是A.Cl-、Mg2+、SO、K+B.NH、Cl-、Na+、Ba2+C.SO、Cl-、CO、Na+D.HCO、K+、NO、SO12.铅蓄电池效率低、污染大,现在研究用锌电池取代它其电池反应为2Zn+O22ZnO其原料为锌、空气和电解质溶液,则下列叙述正确的是A.锌为负极,空气进入负极反应B.正极发生氧化反应,负极发生还原反应C.负极电极反应是Zn-2e-+2OH-ZnO+H2OD.电池工作时,外部电流由锌极流向另一极13.下列离子方程式书写正确的是A.次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClOB.金属钾与水反应K+H2OK++OH-+H2↑C.醋酸与氢氧化钠溶液的反应H++OH-H2OD.二氧化锰与浓盐酸共热制氯气MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O14.设N0为阿伏加德罗常数的值,下述错误的是A.4g氦气所含原子个数为N0B.18g水含有8N0个电子C.16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为N0D.12g金属镁变为镁离子时,失去的电子数目为N015.在
0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中,下列关系正确的是A.cNa+cCO32-cHCO3-cOH-cH+B.cNa+cCO32-cOH-cHCO3-cH+C.cNa++cH+=cOH-+cCO32-+cHCO3-D.cOH-=cH++cHCO3-+2cH2CO316.某盐酸的浓度为
12.0mol·L-1,其密度为
1.19g·cm-3现有该浓度的盐酸100m3则用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积是A.
75.2m3B.
85.5m3C.
90.8m3D.100m317.在一定体积某浓度的BaNO32溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,测得溶液pH=2,若忽略两溶液混合时的体积变化,则稀硫酸的体积与BaNO32溶液的体积比是A.10∶1B.1∶10C.9∶1D.1∶918.常温下用石墨电极,电解100mL
0.1mol·L-1CuNO32和
0.1mol·L-1AgNO3组成的混合溶液,当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为
1.12L时,假设溶液体积不变,下列说法正确的是A.阴极增重
1.4gB.所得溶液pH1C.阴极增重
0.64gD.所得溶液pH1第II卷(非选择题,共78分)
三、(本题包括2小题,共22分)19.(10分)回答下列问题
(1)下列仪器中
①普通漏斗
②天平
③蒸馏烧瓶
④容量瓶
⑤燃烧匙
⑥滴定管
⑦分液漏斗,常用于物质分离的是__________(填编号),其中根据物质沸点不同分离物质的仪器是______________(填编号)
(2)实验室有贮存以下物质的方法A少量白磷贮存在水中;B碳酸钠溶液贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中;C少量金属钠贮存在酒精中;D浓硝酸贮存在棕色的细口玻璃瓶中其中正确的_______________________(填编号)
(3)下列实验操作错误的是___________A.检测溶液pH的操作是将湿润的pH试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸的中部,与对应的标准比色卡进行比较B.容量瓶检漏的操作是在容量瓶中注入适量的水,塞上玻璃瓶塞,左手五指托住瓶底,右手食指顶住瓶塞,反复倒置,观察是否漏水C.用酸滴定碱的操作是左手摇动锥形瓶,右手控制活塞,两眼注视溶液液面颜色的变化D.观察钾元素焰色反应的操作是将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取固体氯化钾,置于煤气灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察20.(12分)电镀厂曾采用有氰电镀工艺,由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子,而逐渐被无氰电镀工艺替代处理有氰电镀的废水时,可在催化剂TiO2作用下,先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,以证明处理方法的有效性,并测定CN-被处理的百分率将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液200mL(其中CN-的浓度为
0.05mol·L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞(1)甲中反应的离子方程式为乙中反应的离子方程式为(2)乙中生成的气体除N2和CO2外,还有HCl及副产物Cl2等,上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果丙中加入的除杂试剂是(填字母)a.饱和食盐水b.饱和NaHCO3溶液c.浓NaOH溶液d.浓硫酸(3)丁在实验中的作用是(4)戊中盛有足量的石灰水,若实验中戊中共生成
0.82g沉淀,则该实验中测得CN-被处理的百分率等于请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低?简要说明理由____________________________________________________________________________
四、(本题包括2小题,共18分)21.(8分)如图所示,当关闭阀门K时,向甲中充入
1.5molA、
3.5molB,向乙中充入3molA、7molB,起始时,甲、乙体积均为VL在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下列反应3Ag+2BgCg+2Dg;ΔH0达到平衡(Ⅰ)时,V乙=
0.86VL请回答
(1)乙中B的转化率为;
(2)甲中D和乙中C的物质的量比较(填“相等”、“前者大”、“后者大”);
(3)打开K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,乙的体积为(用含V的代数式表示,连通管中气体体积忽略不计)22.(10分)根据反应框图填空,已知反应
①~
⑤均为工业生产及应用中常见反应,其中B、G、I、J、L均为常见单质,B、J、L为气体A是工业生产中重要的矿石原料的主要成份,其相对分子质量为120
(1)写出A、B的化学式A__________________B____________________
(2)写出下列化学反应方程式反应
②的化学方程式_________________________________________________反应
③的化学方程式_________________________________________________反应
⑤的离子方程式_________________________________________________
(3)写出下列反应在工业生产所使用设备的名称 反应
①所使用设备的名称_________________________________
五、(本题包括2小题,共18分)23.(10分)有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素,它们可两两组成甲、乙、丙三种化合物,各化合物中原子个数比关系如下表甲乙丙化合物中各元素原子个数比A∶C=1∶1D∶E=1∶3B∶E=1∶4其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个;在周期表中,C是E的邻族元素,化学性质活泼;D和E位于同一周期,且D和E的原子序数之和为30
(1)写出A、B、C、D的元素名称A、___________B、___________C、___________D、___________
(2)向甲的水溶液中加入MnO2,反应的化学方程式
(3)乙的水溶液呈酸性,与饱和NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物,有关离子方程式是
(4)向30mL1mol·L-1KI溶液中依次注入下列试剂
①1mL5mol·L-1盐酸
②
0.5mol·L-130%甲溶液
③1mL丙,经充分振荡后,静置,可得一紫色溶液这种紫色溶液是______________24.(8分)1183K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示,1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元,在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同
(1)在1183K以下的纯铁晶体中,与铁原子等距离且最近的铁原子数为_______个;在1183K以上的纯铁晶体中,与铁原子等距离且最近的铁原子数为___________;
(2)纯铁晶体在晶型转变前后,二者基本结构单元的边长之比为(1183K以下与1183K以上之比)___________
(3)转变温度前后两者的密度比(1183K以下与1183K以上之比)_____________
六、(本题包括2小题,共20分)25.(8分)将
4.89gK2SO
4、K2CO
3、KOH、KCl的固体混合物完全溶于水,在该溶液中加入过量的250mL
0.10mol·L-1BaOH2溶液得白色沉淀A
4.30g向过滤所得滤液中加入550mL
0.10mol·L-1HCl溶液,恰好完全中和再向沉淀A中加入足量的稀硫酸最终得到沉淀B
4.66g求原混合物中各物质的质量26.(12分)在200mL1mol·L-1的KHCO3溶液中,加入一定质量单质或化合物X,恰好将其转化为只含K2CO3溶质的溶液
(1)该过程中一定发生的一步离子反应方程式为________________________________
(2)能实现上述转变的物质X有多种,请在下表中尽可能多地填写符合条件的X的化学式及其质量(如空格不够可另加)编号12345X的化学式加入X的质量/g第一学期期末调研测试试卷高三化学参考答案说明:
1.方程式书写中未配平、化学式错误均不给分 2.各题其他合理解法均参照评分标准给分
一、选择题(每小题4分)题号12345678答案BACBDBBA
二、选择题(每小题4分若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选错不给分)题号9101112131415161718答案CDBDDCADBBDADAB
三、19.(10分)
(1)
①③⑦③
(2)AD
(3)ABCD(第(1)(2)小题,每空2分,第
(3)小题4分每答对1个给1分)20.(12分)
(1)CN-+ClO-CNO-+Cl- 2CNO-+2H++3ClO-N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
(2)a3去除Cl2 482%偏低,因为在丙中溶解的CO2以及装置中滞留的CO2未与戊中的澄清石灰水反应(每空2分)
四、21.(8分)
(1)20%(3分)
(2)后者大(2分)
(3)
0.29V(3分)22.(10分)
(1)FeS2O2(每空1分)
(2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(每空2分)
(3)沸腾炉(2分)
五、23.(10分)
(1)氢碳氧铝(每空1分)
(2)(2分)
(3)Al3++3HCO3-AlOH3↓+3CO2↑I2的CCl4溶液(每空2分)24.(8分)
(1)812(每空2分)
(2)(2分)
(3)(2分)未化简及化为小数均给全分
六、25.(8分)解BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2↑沉淀增重1mol233g-197g=36g
0.01mol
4.66g-
4.30g=0.36g
4.30g沉淀中mBaCO3=
0.01mol×197g·mol-1=
1.97g则
4.30g-mBaCO3=
4.30g-
1.97g=
2.33g,nBaSO4=
0.01mol
4.89g中固体混合物中nK2SO4=nBaSO4=
0.01mol,则mK2SO4=
0.01mol×174g·mol-1=
1.74gnK2CO3=nBaCO3=
0.01mol,则mK2CO3=
0.01mol×138g·mol-1=
1.38gnKOH=
0.55L×
0.10mol·L-1-
0.25L×
0.10mol·L-1×2=
0.005mol,则mKOH=
0.005mol×56g·mol-1=
0.28gmKCl=
4.89g-mK2SO4-mBaCO3-mKOH=
4.89g-
1.74g-
1.38g-
0.28g=
1.49g答原混合物中K2SO
4、K2CO
3、KOH、KCl的质量分别为
1.74g、
1.38g、
0.28g、
1.49g(每问2分,答案过程各1分.)26.(12分)
(1)HCO3-+OH-CO32-+H2O (2分)
(2)编号1234X的化学式KKHK2OK2O2KOHKO2加入X的质量/g
7.
88.
09.
41111.
214.2(每组2分)只要求答对五组。