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2019-2020年高中化学第一章从实验学化学单元评估新人教版必修1物质的分离和提纯物质的分离与提纯,从高考的内容和形式上看,主要特点有三个一是选取适当的试剂及其分离方法,除去被提纯物质中指定的杂质;二是确定除去被提纯物质中指定杂质所需加入试剂的先后顺序;三是将分离提纯与物质制备、混合物成分的确定等内容融为一体,形成综合实验题解答该类题目要注意以下几个方面1了解常见物质分离和提纯的方法;2了解分离方法的适用范围和注意事项;3能设计和评价简单的分离提纯实验方案[考题印证]1.xx·江苏高考用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层解析A项,氢氧化钠溶液既可以吸收HCl,又可以吸收Cl2,故不能达到实验目的,应该用饱和食盐水;B项,氯化铵受热会加速水解,且蒸干时氯化铵还会分解,故不能用图2装置制备NH4Cl晶体,B错;C项,纯碱是易溶于水的固体,不适宜用启普发生器的简易装置制取少量CO2,应用大理石,且盐酸易挥发,得不到纯净的二氧化碳气体,反应后应进行除杂和干燥,C错;D项,正确答案D2.某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物试回答下列问题1B物质的化学式为________2该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯,该步正确的方案应是________________________________________________________________________________________________________________________________________________3若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是____________________的质量解析1据已设计的分离路线知,加入过量K2CO3溶液使BaCl2中的Ba2+完全转化成BaCO3沉淀将沉淀洗涤后与盐酸反应,经蒸发干燥得到固体B为BaCl22加入过量K2CO3溶液后所得的滤液中有KCl和K2CO3,直接加热蒸发、结晶所得的固体C中有KCl和少量的K2CO3,因此步骤
⑥之前应先在滤液中加入过量盐酸,使K2CO3转化为KCl后,再蒸发、结晶得到纯净的KCl3固体BBaCl2中的所有钡离子全部于原混合物,因此只要测得固体B或沉淀A′的质量,据“钡量”守恒可确定BaCl2的质量分数答案1BaCl2 2步骤
⑥之前应先在滤液中加过量盐酸,然后再蒸发、结晶得固体C3沉淀A′或固体B阿伏加德罗常数及其应用对阿伏加德罗常数的考查是高考考查物质的量的“主题”,命题形式以选择题为主该类题目涵盖的知识面较广,常与气体摩尔体积的使用条件、氧化还原反应中电子转移数目等问题联系在一起,可以说一直是高考的热点,也是考生易错的地方但是,只要仔细审题,理解阿伏加德罗常数的含义,经常进行强化训练并注意挖掘题目的“隐含条件”,就能轻松作答[考题印证]3.xx·新课标全国卷,有改动用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是 A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.1L1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下,
22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA解析选项A,分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol,其中含有2mol氧原子,A正确;选项B1L溶液中含有溶质NaCl1mol,故含有Na+1mol,即有NA个Na+,B正确;选项C,无论是92gNO2还是92gN2O4中均含有6mol原子,则92g混合气体中必定含有6mol原子,C正确;选项D1mol氯气与足量镁粉充分反应,转移2mol电子,但常温常压下
22.4L氯气不是1mol,所以转移的电子不是2mol,D错误答案D4.xx·江苏高考有改动设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A.标准状况下,
0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为
0.1NAB.常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NAC.标准状况下,
2.24LSO3中含有的分子数目为
0.1NAD.常温常压下,
2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为
0.1NA解析A项,氯气与水的反应是一个可逆反应,
0.1mol氯气与水反应,转移的电子数小于
0.1NA,A错;B项,正确;C项,标准状况下SO3不是气体,C错;D项不是标准状况,常温常压下
2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数小于
0.1NA,D错答案B以物质的量为中心的相关计算物质的量是七大基本物理量之一,是贯穿整个中学化学的重要基本概念在高考中,虽然对计算能力的要求有所降低,但对物质的量及其相关计算的考查每年必不可少,它以各种形式渗透到各种题型中,与多方面的知识融合在一起进行考查顺利解答关于物质的量的化学计算,需明确物质的量与其他化学计量之间的联系,并注意构建网络化体系[考题印证]5.有硫酸镁溶液500mL,它的密度是
1.20g/cm3,其中镁离子的质量分数是
4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是 A.溶质的质量分数是
24.0%B.溶质的物质的量浓度是
2.4mol/LC.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D.硫酸根离子的质量分数是
19.2%解析由Mg2+的质量分数知MgSO4质量分数为×
4.8%=24%,其浓度为c==
2.4mol/L,溶质与溶剂物质的量之比为∶=1∶21,SO的质量分数为×
4.8%=
19.2%答案C6.根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”,试判断并求解1设NA表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液VL中含有n个OH-,则可求出此溶液中______________________为________2已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a,则可求出此溶液中__________________________为________3已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________________________为________解析1不知溶液的密度,只能计算物质的量浓度,c=mol/L2NaOH与H2O的物质的量之比为1∶a,可计算溶质的质量分数,w=×100%=%3不知溶液的密度,不能计算物质的量浓度,可求其质量分数=×100%=
44.9%答案1NaOH的物质的量浓度 mol/L2氢氧化钠的质量分数 %3HCl的质量分数
44.9%时间90分钟,满分100分
一、选择题本题包括16小题,每小题3分,共48分1.化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容根据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中,正确的是 A.从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量解析实验中剩余的钠、钾等试剂,应放回原试剂瓶;盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3,可以用稀盐酸除去;少量酒精失火应用湿抹布盖灭,大量酒精失火可用沙子盖灭,水与酒精互溶,若用水会加大着火面积;NaOH固体有很强的吸水性,不能放在纸上称量答案B2.下列分离方法不正确的是 A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物解析过滤是分离固体和液体混合物的方法,A正确;蒸馏是分离沸点不同液体的混合物的方法,B正确;酒精能溶于水,不能用于萃取碘水中的碘,可以用与水互不相溶的CCl4或苯,C错误;汽油与水互不相溶,可以用分液的方法分离,D正确答案C3.如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水,利用你所学的知识,采用最简便的分离方法是 解析花生油与水互不相溶,可以利用分液的方法分离答案B4.下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是 A.在标准状况下,
0.5mol任何气体的体积都必定是
11.2LB.在标准状况下,1mol任何物质的体积都约是
22.4LC.常温、常压下,1mol任何气体的体积都约是
22.4LD.在标准状况下,
0.5molCO2所占有的体积约是
11.2L解析对于气体来讲,其体积与温度、压强有关,标准状况下,1mol任何气体的体积都约是
22.4L,故A、C两项不正确固体与液体的体积不适用气体的摩尔体积,故B项不正确答案D5.用NA表示阿伏加德罗常数的值下列有关说法正确的是 A.在常温、常压下,
11.2LO2含有的分子数为
0.5NAB.在常温、常压下,1mol氦气含有的原子数为2NAC.71gCl2所含原子数为2NAD.标准状况下,1molH2O和1molH2的体积都约为
22.4L解析A项中,标准状况下,
11.2LO2含有的分子数为
0.5NA;氦是单原子分子,1mol氦气含有的原子数为NA;C项正确;标准状况下,水是液体答案C6.常温、常压下,用等质量的CH
4、CO
2、O
2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是 解析质量相等时,物质的物质的量与摩尔质量成反比,所以,等质量的CH
4、CO
2、O
2、SO2,物质的量关系为SO2CO2O2CH4答案D7.下列说法中,正确的是 A.1molO2和1molN2所占的体积都约为
22.4LB.H2的气体摩尔体积约为
22.4LC.在标准状况下,1molH2和1molH2O所占的体积都约为
22.4LD.在标准状况下,
22.4L由N
2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol解析A项没有指明条件,无法判断;B项,气体摩尔体积的单位应是L/mol;C项,标准状况下,H2O不是气体,它的体积远小于
22.4L;D项,标准状况下,
22.4LN
2、N2O组成的混合气体的物质的量为1mol,又因为每个分子中都含有2个氮原子,因此所含有的N的物质的量为2mol答案D8.下列关于容量瓶的使用操作中正确的是 A.使用容量瓶前应先检查它是否漏水B.容量瓶先用蒸馏水洗净,再用待配液润洗C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1~2cm处,再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D.浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中解析容量瓶使用前一定要检查是否漏水,但不能用待配液润洗配制溶液时,无论试样是固体还是液体,都不能直接倒入容量瓶中,而要在烧杯中溶解或稀释并冷却后方可转移到容量瓶中容量瓶上的刻度是在标定温度下的容积,温度改变,容积也会改变,所以在将液体转移到容量瓶之前,一定要将被转移的液体冷却到规定的温度,以确保所配溶液浓度的准确性答案A9.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是 A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B.200mL1mol/L氯化钙溶液中cCl-和100mL2mol/L氯化钾溶液中cCl-C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下
22.4L一氧化碳中氧原子数D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度解析物质的摩尔质量为定值,与该物质的物质的量多少无关,A项错;1mol/L氯化钙溶液中cCl-=2mol/L,与2mol/L氯化钾溶液中cCl-相等,B项错;64g二氧化硫中氧原子的物质的量为×2=2mol,标准状况下,
22.4L一氧化碳中氧原子的物质的量为=1mol,C项正确;因20%NaOH溶液的密度设为ρ1大于10%NaOH溶液的密度设为ρ2,则=/=2∶1,D项错答案C10.除去某溶液里溶解的少量杂质,下列做法中不正确的是括号内的物质为杂质 A.NaCl溶液BaCl2加过量Na2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸并加热B.KNO3溶液AgNO3加过量KCl溶液,过滤C.NaCl溶液Br2加CCl4,分液D.KNO3溶液NaCl加热蒸发得浓溶液后,降温解析除去KNO3溶液中的AgNO3杂质时,应加适量的KCl溶液,然后过滤,如果加过量KCl溶液,会引进新的杂质KCl答案B11.某氯化镁溶液的密度为
1.18g/cm,其中镁离子的质量分数为
5.1%300mL该溶液中Cl-的物质的量约为 A.
0.37mol B.
0.63molC.
0.74molD.
1.5mol解析由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知cMgCl2===
2.51mol/L,所以nMgCl2=
2.51mol/L×
0.3L=
0.75mol因此Cl-的物质的量等于
0.75mol×2=
1.5mol答案D12.[双选题]有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作则甲、乙、丙三种溶液可能是 A.BaCl
2、H2SO
4、MgCl2B.CaCl
2、HNO
3、AgNO3C.CaCl
2、HNO
3、NaClD.BaCl
2、HCl、Na2SO4解析Na2CO3CaCO3白色沉淀CaNO32,再加AgNO3后,Ag+与原溶液Cl-又生成不溶于HNO3的白色沉淀;Na2CO3BaCO3白色沉淀BaCl2BaSO4白色沉淀,故B、D正确答案BD13.下列说法正确的是 A.同温、同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2解析同温同压下,气体密度比等于摩尔质量比,A错误;等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比,C错误;标准状况下,等质量气体体积比等于物质的量之比,等于摩尔质量反比,D错误;求原子数之比,先计算物质的量,再乘以分子所含的原子数,1g甲烷中原子的物质的量=1g/16g·mol-1×51g氧气中氧原子的物质的量=1g/32g·mol-1×2,比值为5∶1,故B正确答案B14.[双选题]设NA为阿伏加德罗常数的值下列关于
0.2mol/LBaNO32溶液不正确的说法是 A.2L溶液中有阴、阳离子总数为
0.8NAB.500mL溶液中NO浓度为
0.2mol/LC.500mL溶液中Ba2+浓度为
0.2mol/LD.500mL溶液中NO总数为
0.2NA解析由BaNO32===Ba2++2NO知,nBa2+=n[BaNO32],nNO=2n[BaNO32]所以cBa2+=
0.2mol/L,cNO=
0.4mol/L,而溶液的浓度与溶液的体积无关则A项,阴、阳离子共有
0.2mol/L+
0.4mol/L×2L=
1.2mol;B项,cNO=
0.4mol/L;C项正确;D项,NO的物质的量为
0.4mol/L×
0.5L=
0.2mol,故所含离子数为
0.2NA,D项也正确答案AB15.配制100mL
1.0mol/LNa2CO3溶液,下列操作正确的是 A.称取
10.6g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容B.称取
10.6g无水碳酸钠,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀解析
10.6g无水碳酸钠应加入烧杯中,加适量水,用玻璃棒搅拌溶解,不能直接加入100mL容量瓶中溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中然后要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并把洗涤液都转移到容量瓶中溶解及洗涤所用水的总体积不能超过100mL答案D16.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为 A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L解析由题意知V/2L溶液中加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,说明该溶液中Mg2+的物质的量为a/2mol,故原溶液中Mg2+的物质的量为amol,即MgSO4的物质的量为amol;加入含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则原溶液中SO的物质的量为2bmol由以上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为2b-amol,所以K+的物质的量为22b-amol,其浓度为mol/L答案D
二、非选择题本题包括6小题,共52分17.6分工业酒精是含水约4%的液态乙醇向工业酒精中加入生石灰,会发生如下化学反应CaO+H2O===CaOH2,且生成物不溶于乙醇1要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇,下列做法中最佳的是________填字母编号A.加入过量的生石灰过滤B.加入过量的生石灰蒸馏C.加入过量的生石灰后分液2在你选择的需要加热的实验方法中,需要用到的玻璃仪器,除酒精灯外,还有____________在该方法的实验步骤里,在加热之前的操作是________,并且对此要注意的问题是________________________________________________________________________3用酒精灯作热源在加热过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置,目的是________________________________________________________________________解析1CaO、CaOH2是不溶于酒精、难挥发的固体,酒精是易挥发的液体由蒸馏的原理可知,采用蒸馏的方法最佳2蒸馏操作中,用到的玻璃仪器,除了酒精灯外,还有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶为了确保馏出的蒸气及时得到冷却,要先向冷凝管中通冷却水,然后才能加热冷却水一般从下口进,从上口出3进行蒸馏操作时,要根据组分沸点,使蒸馏烧瓶内的支管口保持恒温温度的显示靠温度计,温度的调节可通过控制热源的强弱来实现答案1B 2蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶 向冷凝管内通冷却水 使水从冷凝管的下口进,上口出 3使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温
18.6分1用
14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为______mol/L2若从中取出50mL,其物质的量浓度为________mol/L;溶质的质量为______g3若将这50mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为______mol/L,SO的物质的量浓度为______mol/L解析1nNa2SO4==
0.1mol,cNa2SO4==
0.2mol/L2从中取出50mL溶液,浓度仍为
0.2mol/L,溶质的质量为m=n·M=c·V·M=
0.2mol/L×
0.05L×142g/mol=
1.42g350mL溶液用水稀释到100mL,据c浓·V浓=c稀·V稀,Na2SO4的浓度变为原来的,即
0.1mol/L,故Na+浓度为
0.2mol/L,SO浓度为
0.1mol/L答案
10.2
20.2
1.42
30.2
0.
119.8分O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列各题1等质量的O2和O3所含分子个数比为__________,原子个数比为______,分子的物质的量之比为______2等温、等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为________,原子个数比为________,质量比为________3设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果ag氧气中含有的分子数为b,则cg氧气在标准状况下的体积约是________用含NA的式子表示4配制100mL1mol/L的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4密度为
1.84g·mL-1,质量分数为98%的体积为________mL解析1等质量的O2和O3的物质的量之比为∶=3∶2,则所含分子个数之比为3∶2,原子个数之比为1∶12据阿伏加德罗定律可知,同温同压下,等体积的气体含有相同数目的分子数,即O2和O3所含分子数之比为1∶1,则原子个数比为2∶3,质量比为2∶33氧气的摩尔质量为M===g/mol,则cgO2在标准状况下体积为V=·Vm=×
22.4L/mol=L4该浓H2SO4的物质的量浓度为c==mol/L=
18.4mol/L据稀释定律得100mL×1mol/L=
18.4mol/L×V,解之得V=
5.4mL答案13∶2 1∶1 3∶2 21∶1 2∶3 2∶3 3L
45.
420.10分用18mol/L浓硫酸配制100mL
3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下
①计算所用浓硫酸的体积
②量取一定体积的浓硫酸
③稀释
④转移、洗涤
⑤定容、摇匀完成下列问题1所需浓硫酸的体积是________mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是________从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL2第
③步实验的操作是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3第
⑤步实验的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________4下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________D.定容时俯视溶液的凹液面________解析1稀释前后溶质的物质的量相等,由VH2SO4×18mol/L=100mL×10-3×
3.0mol/L,得VH2SO4=
16.7mL,量筒大小尽量与所盛的液体的体积相近,故选用B2第
③步是浓硫酸的稀释,由于其溶于水时放出大量的热,故在溶解浓硫酸时要沿烧杯内壁缓慢倒入水中,并用玻璃棒搅拌3定容时的关键是加入的蒸馏水不能超过容量瓶颈上的刻度线,否则就必须重配故在接近刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止;塞紧瓶塞,倒转摇匀4选项A由于浓硫酸变稀,故所配制的稀硫酸的浓度偏小;选项B容量瓶中残留有少量的水,对配制的稀硫酸的浓度无影响;选项C由于烧杯、玻璃棒未洗涤,上面粘有的硫酸没有转移到容量瓶中,故所配制的稀硫酸的浓度偏小;选项D定容时俯视溶液的凹液面,溶液体积偏小,故所配制的稀硫酸的浓度偏大答案
116.7 B2先向烧杯中加入30mL蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌3继续向容量瓶注入蒸馏水至刻度线下1cm~2cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止;塞紧瓶塞,倒转摇匀4A.偏小 B.无影响 C.偏小 D.偏大
21.10分草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾和硫酸钾现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的CO、SO和Cl-1从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下
①称量样品,
②溶解沉降,
③________,
④________,
⑤冷却结晶2用托盘天平指针向上的称量样品时,若指针偏向右边,则表示________填选项的标号A.左盘重,样品轻B.左盘轻,砝码重C.右盘重,砝码轻D.右盘轻,样品重3在进行
②、
③、
④操作时,都要用到玻璃棒,其作用分别是
②________;
③________;
④________4将制得的少量晶体放入试管,加蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里
①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有________产生,证明溶液中有________
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后,再加入BaCl2溶液,可观察到有______生成,证明溶液中有______
③在第三支试管里加入足量BaNO32溶液,过滤后,再向滤液中加入足量稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,可观察到有________生成,证明溶液中有________解析SO检验除加BaCl2溶液外,还需加稀HCl,排除CO的干扰,同样,Cl-的检验需加稀HNO3酸化的AgNO3答案1过滤 蒸发 2B 3搅拌,加速样品溶解 引流,防止滤液溅到漏斗外 搅拌,使溶液受热均匀,防止滤液飞溅 4
①气泡 CO
②白色沉淀 SO
③白色沉淀 Cl-
22.12分欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体,配制100mLamol/L的氯化钠溶液,设计了下面的操作方案根据方案操作步骤回答下列问题1称量粗盐样品mg,在托盘天平左盘上放________,右盘上放________2过滤时,漏斗下端管口应________,漏斗里液面应________3蒸发操作时应将液体放在________中加热,等加热至________时即停止加热4在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液,作用是_______________________,反应的化学方程式是______________________5在滤液中加入盐酸的作用是__________________,反应的化学方程式是________________________________________________________________________6配制100mLamol/L的NaCl溶液时,应从Wg固体中称取NaCl的质量为____________,配制时应在__________中进行定容解析1称量时左物右码;2过滤时“一贴”、“二低”、“三靠”;3蒸发在蒸发皿中进行,当加热到剩有少量液体时停止加热用余热蒸干;4Na2CO3是除杂试剂,加入过量的目的是把杂质除得更干净;5盐酸也是除杂试剂,用于除去所加的过量碳酸钠;6用WgNaCl配制100mLamol/L的NaCl溶液应称取NaCl的质量为100mL×10-3L/mL×amol/L×
58.5g/mol=
5.85ag,配制溶液时应在100mL容量瓶中进行定容答案1粗盐放在称量纸上 砝码放在称量纸上2靠在烧杯内壁上 低于滤纸的边缘 3蒸发皿 剩余较少液体 4使钙离子完全形成沉淀而除去 CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl5除去过量的Na2CO3Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
65.85ag 100mL容量瓶。