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2019-2020年高中化学第四章非金属及其化合物
4.4氨硝酸硫酸第1课时氨课时作业1新人教版必修1.下列关于氨的说法中正确的是 A.氨水的密度比水的小,且浓度越大,其密度越大B.氨是无色无味的气体C.可用向上排空气法收集氨D.氨溶于水所得溶液呈弱碱性2.下列叙述中,正确的是 A.氨水和液氨不同,氨水是混合物,液氨是纯净物B.氨水显碱性,溶液中只有OH-,没有H+C.氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D.在反应NH3+H+===NH中,NH3失去电子被氧化3.为了检验某固体物质中是否含有NH,你认为下列试纸和试剂用到的是
①蒸馏水
②NaOH溶液
③红色石蕊试纸
④蓝色石蕊试纸
⑤稀硫酸A.
①②④B.
①②③C.
②③D.
①③⑤4.用加热法可以分离的一组物质是 A.氯化铵和消石灰B.碳酸氢铵和过氧化钠C.氯化铵和氯化钠D.碘和氯化铵5.下列有关NH3的说法正确的是 A.NH3溶于水后溶液能导电,故NH3是电解质B.可用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3C.NH3易液化,且液态NH3汽化时吸收大量的热,故液态NH3可做制冷剂D.溶于水的NH3分子只有少部分电离6.如图所示的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是 A.CO2NaHCO3溶液/无色喷泉B.NH3H2O中含酚酞/红色喷泉C.H2SCuSO4溶液/黑色喷泉D.HClAgNO3溶液/白色喷泉7.实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体R可用水吸收,则气体R是 A.HClB.Cl2C.COD.NH
38.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是 A.
①③B.
②③C.
①④D.
②④9.利用如右图所示装置,在锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是 A.Cu与稀盐酸B.NaHCO3与NaOH溶液C.CaCO3与稀硫酸D.NH4HCO3与稀盐酸10.能鉴别Na2SO
4、NH4NO
3、KCl、NH42SO4四种溶液可以加热的一种试剂是 A.BaCl2溶液B.BaNO32溶液C.BaOH2溶液D.AgNO3溶液11.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图其中A、B、C、D常温下都是气体,B为红棕色1写出各物质的化学式A________,B________,C________,D________,E________2写出各步反应的化学方程式
①A―→C________________________________________________________________________
②B―→E________________________________________________________________________
③C―→B________________________________________________________________________12.资料显示“氨气可在纯氧中安静燃烧……”某校化学小组学生设计如下装置图中铁夹等夹持装置已略去进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验1用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是________,碱石灰的作用是________________________________________________________________________2将产生的氨气与过量的氧气通到装置B催化剂为铂石棉中,用酒精喷灯加热氨催化氧化的化学方程式为________________________________________________________________________;试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________3将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气
①两气体通入的先后顺序是________________,其理由是______________________________
②氨气燃烧的化学方程式为______________________________________________________13.某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气,并探究氨气的性质部分仪器已略去请回答1实验室制备氨气的化学方程式为___________________________________________2用装置B收集氨气时,应选择氨气的进气口是________选填“a”或“b”,并说明选择的理由是______________________________________________________________________3打开装置B中的止水夹c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是________________________,________________________4为防止环境污染,以下装置盛放的液体均为水可用于吸收多余氨气的是________填序号14.常见物质之间的转化如下其中B是制作光导纤维的主要成分,其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的1试推测A.________,C.________,F.________写化学式2试写出反应
⑥的离子方程式________________________________________________3在反应
①中,碳的作用是_____________________________________________________,当生成1molA时,转移电子的物质的量为________参考答案1.D 氨水的密度比水的小,且浓度越大,密度越小,A项错误;氨是有强烈刺激性气味的气体,B项错误;氨的密度比空气的小,应用向下排空气法收集,C项错误2.A A项,液氨由NH3分子构成,属于纯净物,而氨水是NH3的水溶液,属于混合物;B项,氨水呈碱性,溶液中既有OH-又有H+,但cOH-cH+;C项,NH3与HCl气体相遇产生白烟,没有雾生成;D项NH3+H+===NH不属于氧化还原反应3.B 固体溶于NaOH溶液后,加热,若含有NH,则发生NH+OH-NH3↑+H2O,NH3能使湿润用到蒸馏水的红色石蕊试纸变蓝,故选B4.C 铵盐可与碱反应,因此A项物质在加热时发生反应2NH4Cl+CaOH22NH3↑+2H2O+CaCl2,不能用于分离;B项中,NH4HCO3受热分解,且产生的H2O及CO2能与Na2O2反应,也无法达到分离的目的;D项中,碘在受热时升华,NH4Cl受热分解遇冷再重新化合后仍与碘混合,故无法达到分离的目的;C项中,NH4Cl受热分解后可从体系中脱离,遇冷又重新化合为NH4Cl晶体,从而达到与NaCl分离的目的5.C A项,NH3是非电解质;B项,NH3是碱性气体,遇湿润的红色石蕊试纸变蓝;D项,NH3分子本身不电离,与H2O作用生成的NH3·H2O部分电离,产生NH和OH-6.A CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小,因此不能形成喷泉;NH3极易溶于水生成NH3·H2O,NH3·H2O发生电离生成OH-,遇酚酞显红色;H2S和CuSO4反应生成CuS黑色沉淀;HCl极易溶于水,且和AgNO3发生反应生成白色沉淀7.D 从储气瓶导管长短,可看出R应是一种比空气密度小,易溶于水的气体,故D选项正确
8.A 实验室制用铵盐与碱加热制取氨气,常用NH4Cl与CaOH2反应,固体与固体反应,因为有水生成,试管口应向下倾斜,
③错误;在浓氨水中加入CaO,CaO与水反应放出大量的热,使NH3·H2O分解放出氨气,
②正确;加热浓氨水,加快氨气挥发,
④正确;
①是错误的,因为氯化铵分解生成的NH3与HCl冷却后又生成NH4Cl,不能得到NH39.D 根据题意只要能在锥形瓶内反应产生气体,压强大于圆底烧瓶内压强即可,故应选NH4HCO3和稀盐酸A项中两物质不反应,B项中反应不生成气体,C项生成的CaSO4附着在CaCO3的表面会阻止反应的进行注意该装置中玻璃导管的作用是使烧瓶内外压强相等10.C BaOH2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成;BaOH2溶液和NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体;BaOH2溶液和KCl溶液混合无明显现象;BaOH2溶液和NH42SO4溶液混合既有白色沉淀生成,又产生刺激性气味的气体11.1N2 NO2 NO NH3 HNO32N2+O22NO 3NO2+H2O===2HNO3+NO2NO+O2===2NO2解析 本题的突破口是B为红棕色气体,则B是NO2C与O2能生成气体B,故C为NOE在常温下不是气体,故E为HNO3由图转化关系进一步分析知A为N2,D为NH312.1NH42CO3或NH4HCO3 吸收水和二氧化碳 24NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2===2NO23
①先通入O2,后通入NH3 若先通氨气,氨在空气中不能点燃,逸出造成污染
②4NH3+3O22N2+6H2O解析 题目属于综合实验题,考查了实验制备氨气的原理,以及氨气与氧气反应产物的推断根据仪器中的提示,利用铵盐受热易分解产生氨气,考虑实际情况,应选用受热易分解的碳酸铵或碳酸氢铵制备,产生的混合气体中含有二氧化碳,碱石灰可以吸收二氧化碳;氨的催化氧化指的是在高温和催化剂的条件下,氨气被氧气氧化产生一氧化氮和水,一氧化氮易被空气中的氧气氧化为二氧化氮,故为红棕色气体;由题中信息,“氨气可在纯氧中安静燃烧……”所以纯氧是保证安静燃烧的条件,要想达到纯氧的要求,应先通入氧气13.12NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3↑+2H2O2a 氨气密度比空气密度小3极易溶于水 与水反应生成碱4
②④解析 1实验室制取氨气的方程式为2NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3↑+2H2O2氨气比空气的密度小,可用向下排空气法收集,导气管要伸入烧瓶底部3能形成喷泉,证明氨气极易溶于水,酚酞变红,说明氨气的水溶液显碱性4
①不利于氨气的吸收,
②、
④能防止倒吸,
③会发生倒吸14.1Si Na2SiO3 H2SiO32SiO+CO2+H2O===CO+H2SiO3胶体3还原剂 4mol解析 1制作光导纤维的主要成分是SiO2,所以B是SiO2;SiO2在高温下与C反应得到Si与CO,而其中只有Si可与氯气反应,所以A为Si,D为CO,G为SiCl4;SiO2与NaOH溶液反应,可得Na2SiO3,所以C为Na2SiO3;而E是CO得到的,从反应过程看,应为CO2,所以F为H2SiO33在反应SiO2+2CSi+2CO↑中,C是还原剂,当有1molSi生成时,转移电子的物质的量为4mol。