还剩6页未读,继续阅读
文本内容:
2019-2020年高二下学期期末考试化学试题(无答案)可能用到的相对原子质量C12H1N14O16K39
一、选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分每小题只有一个选项符合题意)
1、下列说法正确的是()A.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B.将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯C.调查发现有些装饰程度较高的居室中,由装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高,影响健康,这些污染物主要是甲酸和SO2等气体D.将铜丝在酒精灯火焰上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色2.下列对化学反应的认识错误的是()A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变D.必然伴随着能量的变化
3、下列有关概念或原理的叙述正确的是()A.氨基酸、蛋白质和氧化铝一样既能与酸反应,又能与碱反应所以他们都是两性氧化物B.制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是C.乙烯和聚乙烯都能使KMnO4H+溶液褪色D.甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是他们既可以发生水解反应,又可以发生银镜反应4.我国已成功发射了“神舟”九号,其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的,据此分析,该面料一定不具有的性质是()A.强度高,耐高温B.防辐射,防紫外线C.能抗骤冷、骤热D.有良好的导热性,熔点低5.能与NaOH溶液,新制CuOH2悬浊液、纯碱溶液、溴水、苯酚钠、甲醇都起反应的是()A、CH3COOHB、CH2==CHCOOHC、盐酸D、乙酸甲酯6.下列化学用语正确的是()A.聚丙烯的结构简式B.丙烷分子的比例模型C.四氯化碳分子的电子式D.2-乙基-13-丁二烯分子的键线式7.两种不同的烃和不论以什么比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变,下列叙述正确的是A.和分子中氢原子系数一定相等B.可能是C2H4和C3H6的混合物C.和一定是同分异构体D.和的最简式可以不同
8、我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂某种兴奋剂的结构简式如右图所示,有关该物质的说法正确的是()A.遇FeCl3溶液显紫色,因为该物质与苯酚属于同系物B.滴入KMnO4H+溶液,观察紫色褪去,说明结构中有可能存在不饱和碳碳键C.1mol该物质分别与浓溴水、H2反应时最多消耗Br2和H2分别为6mol、7molD.该分子中的所有原子有可能共平面9.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是KJ/mol根据下表所列数据判断错误的是()元素I1I2I3I4X496456269129543Y
5781817.COM/]274511600A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应10.根据键能数据估算CH4g)+4F2g=CF4+4HFg)的反应热ΔH为()化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ/mol)414489565155[A.–1940kJ/mol-B.+1940kJ/mol-C.–485kJ/mol-D.+485kJ/mol-11.有4种有机物
①②③④CH3-CH=CH-CN,其中可用于合成结构简式为的材料的正确组合为()A.
①③④B.
①②③C.
①②④D.
②③④12.某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2,甲、乙反应可生成丙,甲、丙都能发生银镜反应,此有机物是()A.甲醛B.乙醛C.甲酸D.乙酸13.用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测H2S和COCl2的立体结构,两个结论都正确的是A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形14.在乙炔分子中有3个σ键、两个π键,它们分别是()A.sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键,且互相垂直B.sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键,且互相平行C.C-H之间是sp形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D.C-C之间是sp形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键15.对充有氖气的霓红灯管通电,灯管发出红色光产生这一现象的主要原因()A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D.在电流作用下,氖原子与构成灯管的物质反应16.下列说法中错误的是()A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性B.在H3O+、NH4+和[CuNH34]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
17.已知氯化铝易溶于苯和乙醚,其熔点为190℃,则下列结论错误的是()A.氯化铝是电解质B.固体氯化铝是分子晶体C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D.氯化铝为非极性分子
18.下列叙述中正确的是()A.金属的熔点和沸点都很高B.H2O
2、PCl5都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
19.在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应2SO2+O22SO3,下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A.容器中SO
2、O
2、SO3共存B.SO2与SO3的浓度相等C.容器中SO
2、O
2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2D.SO2与SO3的浓度不再变化
20.关于原子轨道的说法正确的是()A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合形成C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D.凡AB3型的共价化合物,其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
21.在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是A.cNa+=cCH3COO-+cCH3COOHB.cH+=cCH3COO-+cOH-C.cNa+cCH3COO-cOH-cH+D.cCH3COO-cNa+cH+cOH-
22.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.标准状况下,
11.2L的戊烷所含的分子数为
0.5NAB.28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC.1mol甲基的电子数目为7NAD.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA
23.能与Na反应放出H2,又能使溴水褪色,但不能使pH试纸变色的物质是()A.CH2=CH-COOHB.CH2=CH-CH2OHC.CH2=CH-CHOD.CH2=CH-COOCH
324.ZnS晶体结构有两种型式,即立方ZnS和六方ZnS,如图所示,这两种型式的ZnS,化学键的性质相同,都是离子键向共价键过渡,具有一定的方向性下列说法错误的是()A.Zn原子和S原子的配位数都是4,不同的是原子堆积方式有差别B.在立方ZnS中,S原子作立方最密堆积,在六方ZnS晶体中,S原子作六方最密堆积C.在立方ZnS中,Zn原子填充在所有的四面体空隙中,形成立方面心点阵D.立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体
二、非选择题(本题包括小题,共52分)25.(9分)(10分)下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素试回答下列问题
(1)请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式
(2)D的气态氢化物的VSEPR模型为_,其中心原子的杂化类型为_______
(3)G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为(用元素符号作答)
(4)由A、C、D形成的ACD分子中,含有个σ键,个π键
(5)要证明太阳上是否含有R元素,可采用的方法是
(6)元素M的化合物MO2Cl2在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应请回答下列问题
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有_______________(填元素符号
②MO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl
4、CS2等互溶,据此可判断MO2Cl2是__________(填“极性”或“非极性”)分子
②在C2H
4、CH3Cl、CH2O、CS
2、CCl4五种有机化合物中,碳原子采取sp2杂化的分子有________________(填分子式)26.(10分)A、B都是芳香族化合物,1molA水解得到1molB和1mol醋酸A、B的相对分子质量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O且B分子中碳和氢元素总的质量分数为
65.2%A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色
(1)A、B的相对分子质量之差为
(2)1个B分子中应该有个氧原子
(3)A中所含的官能团有
(4)B可能的两种结构简式是
(5)1molB物质分别与足量的碳酸氢钠溶液、氢氧化钠溶液反应理论上消耗二者的物质的量之比是27.(9分)某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)
(1)该产品的结构简式为__________________________,用1H核磁共振谱可以证明该化合物的核磁共振氢谱中有种吸收峰
(2)下列物质中,与该产品互为同分异构体的是_____________(填序号),与该产品互为同系物的是_____________(填序号)1CH3CH=CHCOOH
②CH2=CHCOOCH3
③CH3CH2CH=CHCOOH
④CH3CHCH3COOH
(3)在一定条件下,该产品跟乙二醇反应可得到分子式为C6H10O3的物质,该物质发生加聚反应可得到用来制作隐形眼镜的高分子材料,请写出这种高聚物的结构简式____________________
28.(8分)右图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物,圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素,五种化合物由五种短周期元素形成,每种化合物仅含两种元素,A是沼气的主要成分,B、E分子中所含电子数均为18,B不稳定,具有较强的氧化性,其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂,E的分子结构模型为,C、D均为原子晶体,C可作为光导纤维的主要材料,D中所含两种元素的原子个数比为3:4,电子总数之比为3:2根据以上信息回答下列问题
①B的水溶液呈弱酸性,其主要的电离方程式可表示为____________,D的化学式是_______
②A、B、E中均含有的一种元素为___________填元素名称
③E电子式为_________________
④液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体,1molB参加反应放出热量QkJ,其反应的热化学方程式为________________
⑤NH3分子中的N原子有一对孤对电子,能发生反应NH3+HCl=NH4Cl试写出E与足量盐酸时,发生反应的化学方程式
29.纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示
①某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,该同学所画的电子排布图违背了
②根据价层电子对互斥理论,预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为⑵氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料
①已知金刚石中的C-C的键长为
154.45pm,C60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体该物质的K原子和C60分子的个数比为
③继C60后,科学家又合成了Si
60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为
30.8分A、B、C、D为前四周期元素A元素的原子价电子排布为ns2np2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子,D元素原子核外的M层中只有2对成对电子
(1)当n=2时,AB2属于分子(填“极性”或“非极性”)
(2)当n=3时,A与B形成的晶体属于晶体
(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2,A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)
(4)已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为,又已知中心离子钴离子的配位数是61mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl,则该物质的配体是密封线内不得答题1s2p2s3s3pC60K体心立方面心立方。