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2019-2020年高考化学单元评估检测四新人教版
一、选择题本题包括16小题,每小题3分,共48分
1.化学与生活、社会密切相关下列说法不正确的是 A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染
2.许多国家十分重视海水资源的综合利用下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A.氯、溴、碘 B.食盐、淡水C.烧碱、氢气D.钠、镁、铝
3.二氧化硅SiO2又称硅石,是制备硅及其化合物的重要原料如图下列说法正确的是 A.SiO2属于两性氧化物B.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C.硅胶吸水后不能重复再利用D.图中所示的转化反应都是氧化还原反应
4.xx·六安模拟已知KClO3+6HCl浓===KCl+3Cl2↑+3H2O,如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好,下列描述正确的是 A.淀粉KI溶液变蓝,说明Cl2具有氧化性B.滴有酚酞的NaOH溶液褪色,说明Cl2具有酸性C.石蕊溶液先变红后褪色,说明Cl2具有漂白性D.滴有KSCN的FeCl2溶液变红,说明Cl2具有还原性
5.下列对于硝酸的认识中不正确的是 A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.铜与硝酸的反应属于置换反应C.金属与HNO3反应一般不产生氢气D.可用铁或铝制品盛装浓硝酸
6.易错题下列有关硫及其化合物的说法中正确的是 A.火山喷发产生的火山灰中不可能含有SO3气体B.等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中,所得溶液的漂白性增强、pH减小C.BaSO3能够溶于稀盐酸,所以可以用BaNO32溶液、稀盐酸鉴别SO2和SO3D.一定条件下,铁粉与硫的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应,可以得到两种气体
7.xx·临沂模拟下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色
8.预测题海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等如图所示,下列有关说法正确的是 A.第
①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B.第
②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C.在第
③④⑤步中溴元素均被氧化D.从第
③步到第
⑤步的目的是浓缩
9.xx·池州模拟三种不同物质有如图所示转化关系甲乙丙甲则甲不可能是 A.Al2O3 B.SiO2 C.CO2 D.NH4Cl
10.易错题一定温度下,将Cl2缓慢通入水中当通入的Cl2体积为V1时达到饱和,溶液中cH+变化如图中曲线a已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低,下列叙述中正确的是 A.将饱和氯水升温,继续通入Cl2时,溶液中cH+变化如曲线bB.在饱和氯水中通入SO2气体,溶液中cH+变化如曲线cC.降温,继续通入Cl2时,溶液中cH+的变化曲线如bD.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中存在cNa+cClO-cCl-cHClO
11.xx·蚌埠模拟下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中,正确的是 A.NH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质B.在高温条件下,SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2,说明H2SiO3比H2CO3酸性强C.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入CaCl2溶液,溶液褪色,说明CaCl2溶液有酸性D.向淀粉碘化钾的溶液中加入溴水,溶液变为蓝色,说明Br2的氧化性强于I
212.下列实验装置中能达到实验目的的是
13.xx·上海高考某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I-、S2-分别取样
①用pH计测试,溶液显弱酸性;
②加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成,还需检验的离子是 A.Na+ B.SO C.Ba2+ D.NH
14.xx·长沙模拟已知某物质X能发生如下转化,下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是 A.若X为N2或NH3,则A为硝酸B.若X为S或H2S,则A为硫酸C.若X为非金属单质或非金属氢化物,则A不一定能与金属铜反应生成YD.反应
①和
②一定为氧化还原反应,反应
③一定为非氧化还原反应
15.下列反应的离子方程式正确的是 A.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-B.亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应 NH+OH-NH3↑+H2OC.二氧化硫气体通入过量的CaClO2溶液中 SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClOD.CaHCO32溶液与少量NaOH溶液反应 Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO
16.下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是
①1molZn与含1molH2SO4的稀硫酸溶液反应
②1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸溶液共热
③1molCu与含4molHNO3的浓硝酸溶液反应
④1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸溶液共热A.
①③ B.
①② C.
②④ D.
③④
二、非选择题本题包括5小题,共52分
17.6分1图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国由于大气中CO2含量的剧增,大量珊瑚礁主要成分是碳酸钙被海水侵蚀,其原因是用化学方程式表示_______________________________________________________2温室效应导致海平面上升,引起温室效应的人为因素主要是 3为了控制温室效应,各国科学家提出了不少方法和设想有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实,设想将CO2液化后,送入深海海底,以减小大气中CO2的浓度为使CO2液化,可采用的措施是 A.减压、升温 B.增压、升温C.减压、降温D.增压、降温4科学家研究发现,用“汽水”一种能释放CO2的弱酸性溶液浇灌植物能促进植物的生长原因是它能
①加强呼吸作用
②加强光合作用
③改良碱性土壤、调节pH
④加强植物蒸腾作用A.
①② B.
②③ C.
③④ D.
②③④5能快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是 A.使用天然气等燃料B.控制全球人口增长C.植树造林,保护森林D.立即减少煤和石油的燃烧
18.12分探究题如图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验气体在同温同压下测定试回答下列问题实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110mLFeSO4溶液10mLNH3混有少量空气生成白色沉淀,后变色220mLH2S10mLSO2330mLNO2主要10mLH2Ol剩有无色气体,活塞自动向内压缩415mLCl240mLNH31实验1中,沉淀最终变为 色,写出沉淀变色的化学方程式 2实验2甲针筒内的现象是有 生成,甲筒活塞 移动填“向外”、“向内”或“不”反应后甲针筒内有少量的残留气体,正确的处理方法是将其通入 溶液中3实验3中,甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体,那么甲中最后剩余的无色气体是______________,写出NO2与H2O反应的化学方程式___________________________________________________4实验4中,已知3Cl2+2NH3===N2+6HCl甲针筒除活塞有移动,针筒内有白烟产生外,气体的颜色变化为 最后针筒内剩余气体的体积约为______________mL
19.12分探究题某研究性学习小组欲利用已经学过的化学知识和下列装置制取少量次氯酸钠,并进一步探究次氯酸钠的化学性质相关资料反应Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O属于放热反应,温度稍高时便发生副反应3Cl2+6NaOH===NaClO3+5NaCl+3H2O1制取氯气时,在烧瓶中加入一定量的二氧化锰,通过 填写仪器名称向烧瓶中加入适量的浓盐酸请在装置A、B、C中选择一个合适的装置放在
②处 2部分学生认为上述装置存在缺点,他们指出在前两个仪器之间应增加如D图所示的装置你认为D中所盛液体是__________________,其作用是___________________________________________________________3该化学兴趣小组对产品的性质进行了如下探究第一步,测其pH=10结合相关离子方程式解释原因 第二步,该化学兴趣小组的同学备选了紫色石蕊试液对次氯酸钠的性质进行实验检验请你帮助他们完成实验报告实验操作预期现象结 论
20.10分xx·中山模拟为了回收利用SO2,研究人员研制了利用低品位软锰矿浆主要成分是MnO2吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,制备硫酸锰晶体的生产流程,其流程示意图如下已知浸出液的pH2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+
7.
69.7Fe3+
2.
73.7Al3+
3.
84.7Mn2+
8.
39.8请回答下列问题1写出浸出过程中主要反应的化学方程式__________________________2写出氧化过程中主要反应的离子方程式___________________________3在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH,pH应调节至____________4滤渣的主要成分的化学式为_________________________________5下列各组试剂中,能准确测定尾气中SO2含量的是 双选,填字母A.品红溶液B.酸性KMnO4溶液C.碘水、淀粉溶液D.BaCl2溶液6已知废气中SO2浓度为8g·m-3,软锰矿浆对SO2的吸收率为80%,则处理100m3废气,可得到硫酸锰晶体MnSO4·H2O质量为 g可能用到的相对原子质量H-
1、O-
16、S-
32、Mn-
5521.12分xx·宣城模拟盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂请回答下列问题1常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有 性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有 性2硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 填序号
①Cu+HNO3浓―→CuNO32
②Cu+HNO3稀―→CuNO32
③CuCuOCuNO323
①在100mL18mol/L浓硫酸中加入过量铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是 A.
40.32L B.
30.24L C.
20.16L D.
13.44L
②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式____________________________________________________4某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水该反应的化学方程式为________________________________答案解析
1.【解析】选B绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染,B错误,其余选项均正确
2.【解析】选B选项A,海水中氯、溴、碘都以离子形态存在,制取时必须发生氧化还原反应;选项C,烧碱和氢气是氯碱工业2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑的产物;选项D,钠、镁、铝要通过电解法制取;选项B,海水晒盐,通过蒸发结晶等物理变化可得到食盐、淡水,符合题意
3.【解析】选BSiO2属于酸性氧化物,A错;Na2CO3溶液水解显碱性,能与玻璃中的SiO2反应生成矿物胶Na2SiO3,从而使瓶塞与瓶口黏结在一起不易开启,B正确;硅胶吸水后可以用加热等方法使其再生,C错;图中的反应只有最上边一行的转化属于氧化还原反应,其余都是非氧化还原反应,D错
4.【解析】选AKClO3和浓盐酸反应,生成Cl2,Cl2能氧化I-生成I2,A项正确;Cl2先与NaOH溶液反应,过量的Cl2再与H2O反应生成HCl和HClO,使溶液呈酸性且HClO有强氧化性,使石蕊褪色,并不是Cl2具有酸性,B项错;石蕊溶液先变红后褪色是因为Cl2与水反应生成HCl和HClO,溶液显酸性,HClO有强氧化性,不是Cl2有漂白性,C项错;D项,Cl2将Fe2+氧化有氧化性,D项错
5.【解析】选B浓、稀硝酸都有较强的氧化性,与金属反应时生成氮的氧化物,不属于置换反应
6.【解析】选DA项,在光照、烟尘、金属氧化物等作用下,SO2与O2反应生成SO3,所以火山喷发产生的火山灰中可能含有SO3气体;B项,等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中,发生反应Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl,所得溶液的pH减小,但不再具有漂白性;C项,虽然BaSO3能够溶于稀盐酸,但SO2与BaNO32溶液和稀盐酸混合反应生成BaSO4沉淀,所以不能用BaNO32溶液、稀盐酸鉴别SO2和SO3;D项,过量的铁粉与浓硫酸反应,可以得到SO2和H2两种气体【误区警示】1C选项中容易忽视隐含的硝酸,BaNO32溶液中的NO与稀盐酸中的H+组成硝酸,能将SO2或BaSO3氧化2D选项中,易忽视硫的最高价氧化物对应的水化物的溶液可以是稀硫酸也可以是浓硫酸,浓硫酸与过量的铁反应时,开始生成SO2,硫酸溶液变稀后反应生成H
27.【解析】选CA项,浓硝酸和氯水见光都易分解,所以用棕色试剂瓶保存;B项,硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都易被氧气氧化变质;C项,Cl2使品红溶液褪色的原因是其具有强氧化性,SO2使品红溶液褪色的原因是其与有色物质结合成无色物质;D项,SO2和Na2SO3溶液都具有还原性,都能使溴水褪色
8.【解析】选DA项,第
①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸,Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加;B项,第
②步中结晶出的MgCl2·6H2O应在HCl气氛中受热分解制无水MgCl2,以抑制MgCl2的水解;C项,在第
③⑤步中溴元素被氧化,在第
④步中溴元素被还原;D项从第
③步到第
⑤步的目的是浓缩
9.【解析】选DA项,Al2O3NaAlO2AlOH3Al2O3,符合;B项,SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2,符合;C项,CO2Na2CO3NaHCO3CO2,符合;D项不能按图示关系转化
10.【解题指南】解答本题要注意以下两点1“Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低”的信息说明了cH+随温度升高而减小;2pH=7时溶液中cNa++cH+=cCl-+cClO-+cOH-【解析】选C升温时,Cl2的溶解度迅速变小,溶液中cH+变小,A错;SO2与氯水发生反应Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl,溶液中cH+变大,B错;降温,Cl2的溶解度迅速变大,继续通入Cl2时,溶液中cH+增大,C正确;pH=7时,cH+=cOH-,根据电荷守恒可得,cNa+=cCl-+cClO-,故cNa+cCl-,cNa+cClO-,由于HClO不完全电离,故cCl-cClO-,D错
11.【解析】选DNH3的水溶液导电是因为NH3·H2O电离,并不是NH3发生电离,故NH3是非电解质,A项错;SiO2与Na2CO3反应是在高温条件下进行的,生成的CO2挥发掉,不是在水溶液中的反应,B项错;Na2CO3溶液加酚酞显红色是因为CO水解,加入CaCl2溶液,生成CaCO3沉淀,CO减少,溶液碱性减弱,并不是CaCl2显酸性,C项错;溴水中的Br2将I-氧化生成I2,使淀粉变蓝,氧化性Br2I2,D项正确
12.【解析】选D不能用分液法分离碘酒中的碘和酒精,因为二者互溶NH4Cl受热分解,冷却后又重新生成NH4Cl,故很难收集到NH3C项中Cl2和HCl均可与NaOH溶液反应,故不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl,而应采用饱和食盐水除去Cl2中的HCl
13.【解析】选A因为溶液显弱酸性,说明溶液中含有弱碱阳离子,即含有NH;酸性条件下S2-会和H+结合生成H2S气体,所以溶液中没有S2-;加氯水和淀粉无明显现象,说明溶液中没有I-;根据电荷守恒原理,溶液中的阴离子只能是SO,所以溶液中肯定没有Ba2+,无法确定有无Na+
14.【解析】选D由题意知,若X为非金属单质或非金属氢化物,则Y为NO或SO2,A为硝酸或硫酸当A为浓硝酸时,与铜反应生成NO2,当A为稀硫酸时,不与铜反应D项,反应
①和
②一定为氧化还原反应,当Z为NO2时,反应
③也是氧化还原反应
15.【解析】选A还原性Fe2+Br-,氯气不足时,氯气先氧化Fe2+,A正确;亚硫酸氢铵和氢氧化钠反应时,优先进行反应HSO+OH-===SO+H2O,NaOH过量时再发生反应NH+OH-NH3↑+H2O,B错;HClO具有强氧化性,能氧化CaSO3,C错;NaOH溶液少量时的离子方程式是Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O,D错
16.【解题指南】解答本题要注意以下两点1随着反应的进行浓酸变稀酸而导致的反应停止或反应产物发生变化的情况;2要进行过量判断【解析】选CZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,1molZn与1molH2SO4恰好反应完全Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2↑+2H2O,随着反应的进行浓硫酸变成稀硫酸,反应停止,Cu不能完全溶解Cu既能与浓硝酸反应又能与稀硝酸反应,1molCu与含4molHNO3的浓硝酸溶液反应,Cu与浓硝酸反应时,nCu∶nHNO3=1∶4,硝酸浓度变稀后仍然能溶解铜,nCu∶nHNO3=3∶8,硝酸过量,Cu完全溶解4HCl浓+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑,随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸,反应停止,MnO2不能完全溶解
17.【解析】1二氧化碳微溶于水,溶于水后会与碳酸钙反应,导致碳酸钙溶解2导致温室效应的气体主要是CO2,大量燃烧煤、石油等矿物燃料是CO2的主要来源3可采用增压和降温的措施使CO2液化4植物的呼吸作用放出CO2,植物的蒸腾作用与外界温度及水分有关,与CO2的浓度无关;植物的光合作用需要吸收CO2,且CO2溶于土壤中的水生成的碳酸电离出的H+可以改良碱性土壤、调节pH,促进植物对Ca2+、Mg2+的吸收所以用“汽水”浇灌植物能促进植物的生长5随着社会的进步,对能源的消耗也将进一步增多,所以不可能立即减少煤和石油的燃烧,使用天然气等燃料也会产生CO2,只有绿色植物的光合作用会吸收大量的CO2,且见效快,属于生态学措施答案1CaCO3+CO2+H2O===CaHCO322大量燃烧煤、石油等矿物燃料3D 4B 5C
18.【解析】1氢氧化亚铁继续被氧化得氢氧化铁H2S和SO2可以生成固体单质硫和液态水,且恰好完全反应,针筒内压强几乎为零由3NO2+H2O===2HNO3+NO可知生成的无色气体为NO,由于气体体积减小活塞向内移动2中实验2发生的反应为2H2S+SO2===3S↓+2H2O,二者反应有单质硫生成,同时气体几乎完全消失3中随着NO2与水的不断反应,N2O4会逐渐转化为NO2并最终完全与水反应生成硝酸和NO4中白烟的产生是因为过量的氨气与HCl反应生成氯化铵,最终针筒里的气体只有氮气答案1红褐4FeOH2+O2+2H2O===4FeOH32黄色固体 向内 NaOH或KOH3NO 3NO2+H2O===2HNO3+NO4由黄绿色变为无色
519.【解析】由于氯气和氢氧化钠反应是放热反应,且温度过高时,会发生副反应,所以选择装置C;由于盐酸易挥发,制得的Cl2中含有HCl杂质,所以需要加洗气装置;次氯酸钠溶液水解呈碱性;由于次氯酸钠溶液除呈碱性外还有漂白性,故加入紫色石蕊试液时先变蓝后褪色答案1分液漏斗 C2饱和食盐水 除去Cl2中的HCl3NaClO是强碱弱酸盐,水解呈碱性,ClO-+H2OHClO+OH-实验操作预期现象结 论取一干净试管,加入1~2mL产品,然后滴加几滴紫色石蕊试液先变蓝后褪色次氯酸钠溶液具有碱性和氧化性或漂白性
20.【解析】1由于MnO2具有较强的氧化性,SO2具有还原性,浸出过程中发生主要反应的化学方程式为SO2+MnO2===MnSO42氧化过程是在酸性条件下,MnO2将Fe2+氧化,离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+===2Fe3++Mn2++2H2O3在氧化后的液体中加入石灰浆调节pH的目的是使Al3+、Fe3+沉淀完全,而Mn2+不形成沉淀,故pH应调节至
4.7~
8.34流程图中滤渣的主要成分为FeOH
3、AlOH
3、CaSO45能准确测定尾气中SO2含量的试剂要具备两个方面一是吸收SO2要快;二是要有明显的变化,故酸性KMnO4溶液和碘水、淀粉溶液都符合要求6设可得MnSO4·H2O晶体的质量为x由硫守恒可得SO2 ―→ MnSO4·H2O64g169g100m3×8g·m-3×80%x64g∶100m3×8g·m-3×80%=169g∶xx=1690g答案1SO2+MnO2===MnSO4 22Fe2++MnO2+4H+===2Fe3++Mn2++2H2O
34.7~
8.3 或
4.7≤pH
8.3,或
4.7~
8.3之间的任意值也可4FeOH
3、AlOH
3、CaSO4 5B、C
6169021.【解题指南】解答本题要注意以下两点1一定量浓硫酸与足量铜片反应时,随着硫酸溶液浓度变稀反应会停止2溶液中只要有较大浓度的H+和NO就能溶解铜【解析】1浓硫酸与铁、铝反应形成致密的氧化膜,表现了浓硫酸的强氧化性,浓硫酸使纸变黑表现了浓硫酸的脱水性2绿色化学思想是从源头上消除污染,
①反应会产生NO2,
②反应会产生NO,
③反应不产生污染物,原子利用率最高,符合绿色化学思想3
①Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2↑+2H2O,nH2SO4=18mol/L×
0.1L=
1.8mol,假设
1.8mol完全反应,生成SO
20.9mol,在标准状况下的体积为
0.9mol×
22.4L/mol=
20.16L,实际上浓硫酸变成稀硫酸后反应就停止了,生成的SO2的体积小于
20.16L,故选D
②NaNO3提供的NO与硫酸提供的H+将铜氧化,离子方程式为3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O4根据信息可写出化学方程式为Cu+2HCl+H2O2===CuCl2+2H2O答案1强氧化 脱水 2
③3
①D
②3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O4Cu+2HCl+H2O2===CuCl2+2H2O。