还剩9页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题II注意事项1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是A.pH=1的溶液中NH、Na+、Fe3+、SOB.含有大量AlO的溶液中Na+、K+、HCO、NOC.中性溶液中K+、Fe3+、Cl-、SOD.Na2S溶液中SO、K+、Cu2+、Cl-
2.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为Ss+2KNO3s+3Cs=K2Ss+N2g+3CO2gΔH=xkJ·mol-1已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-12Ks+N2g+3O2g=2KNO3sΔH3=bkJ·mol-1Ss+2Ks=K2SsΔH2=ckJ·mol-1,则x为A.a+b-cB.c-3a-bC.3a-b+cD.c-a-b
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.滴入酚酞显红色的溶液Na+、Al3+、SO42-、Cl-B.滴入KSCN显红色的溶液Na+、Cu2+、Br-、SO42-C.c(Fe2+)=1mol/L的溶液H+、Na+、Cl-、NO-3D.加入铝粉能产生大量H2的溶液Na+、K+、Cl-、HCO3-
4.某干电池在使用过程中发生的主要反应可用下列化学方程式表示Zn+2MnO2+2NH4Claq=2MnOOHs+[ZnNH32]Cl2aq,其正极反应式是A.2MnO2+2NH4++2e-=2MnOOH+2NH3B.Zn-2e-=Zn2+C.[ZnNH32]2++2e-=Zn+2NH3D.Mn4++e-=Mn3+
5.用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染例如
①CH4g+4NO2g===4NOg+CO2g+2H2Og;ΔH=-574kJ·mol-1
②CH4g+4NOg===2N2g+CO2g+2H2Og;ΔH=-1160kJ·mol-1下列说法不正确的是A.若用标准状况下
4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为
173.4kJB.CH4g+4NO2g===4NOg+CO2g+2H2OlΔH-574kJ·mol-1C.反应
①②转移的电子数相同D.反应
②中当
4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为
0.8mol
6.氢化亚铜(CuH)是一难溶物质,用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它CuH不稳定,易分解;CuH在氯气中能燃烧;CuH跟盐酸反应能产生气体以下有关推断中不正确的是A.“另一种反应物”在反应中表现还原性B.CuH在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂C.CuH在氯气中燃烧的化学方程式为CuH+Cl2==CuCl+HClD.CuH与盐酸反应生成的气体是H
27.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是A.H+、Al3+、SO42-、Cl-B.Na+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Al3+、Na+、Cl-、OH-D.K+、Cu2+、OH-、SO42-
8.K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是A.在500℃、20MPa条件下,在5L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大B.室温下KHCNlt;KCH3COOH,说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大C.25℃时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等D.2SO2+O2==2SO3达平衡后,改变某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变
9.下列关于N2+3H22NH3的反应说法错误的是A.升高温度能加快反应速率B.增大压强能加快反应速率C.使用恰当的催化剂能加快反应速率D.提高H2的浓度能将N2全部转化为NH
310.常温下,下列有关叙述正确的是()A.NaB溶液的pH=8,c(Na+)–c(B–)=0.99×10–5mol/LB.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)C.pH相等的
①NH4Cl、
②(NH4)2SO
4、
③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4+)大小顺序为
①=
②>
③D.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≥20mL
11.反应A→C分两步进行
①A→B,
②B→C反应过程能量变化曲线如图所示(E
1、E
2、E
3、E4表示活化能)下列说法正确的是A.两步反应的ΔH均大于0B.加入催化剂能改变反应的焓变C.三种物质中C最稳定D.A→C反应的ΔH=E4-E
112.下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是A.加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网B.除去乙醇中的乙酸,加入NaOH溶液后分液C.将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4·5H2OD.配制1L
0.1mol·L-1NaCl溶液的实验中,用托盘天平称取
5.85gNaCl
13.下图烧瓶内充满氯气,底部有层细沙不参与反应,b处塞有小块钠从a口用细铁丝把钠送下去,再从a口滴下一滴水,恰好滴在钠块上,立即剧烈反应,烧瓶内产生大量白色烟雾不正确的说法是A.水可能参与二个氧化还原反应B.Cl2可能参与四个氧化还原反应C.氧元素参与的反应一定是氧化还原反应D.氢元素参与的反应包含被氧化与被还原过程
14.某学生欲通过实验判断A、B、C三块金属的活动性,做了如下实验并得结论当A与B组成原电池时A为电池的正极;当B与C组成原电池时电流方向为由B到C据此可知这三种金属的活动性强弱顺序为A.A>B>CB.A>C>BC.C>B>AD.B>C>A
15.下列反应的离子方程式正确的是A.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳2H++CO32-→CO2↑+H2OB.铁片溶于稀硫酸中2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液Al3++3OH-→AlOH3↓D.氢氧化铜溶于稀盐酸中CuOH2+2H+→2H2O+Cu2+
16.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标况下的氢气
4.48L下列推断中不正确的是 A.参加反应的Mg、Al共
0.2molB.参加反应的HCl为
0.4molC.Mg、Al在反应中共失去
0.4mol电子D.若与足量的稀硫酸反应能产生
0.2molH
217.截止到xx12月末,中国光伏发电新增装机容量达到
10.66GW,光伏发电累计装机容量达到
17.16GW,图为光伏并网发电装置电解尿素[CONH22]的碱性溶液制氢的装置示意图电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极下列叙述中正确的是A.N型半导体为正极,P型半导体为负极B.制氢装置溶液中电子流向从B极流向A极C.X2为氧气D.工作时,A极的电极反应式为CONH22+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
18.在所给的四种溶液中,各种离子能在原溶液中大量共存并形成无色溶液的是( )A.在c(H+)=10﹣13mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Fe3+、NO3﹣B.pH值为1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣C.水电离出来的c(H+)=10﹣3mol/L的溶液K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D.溶有NaHSO4的溶液中K+、SO42﹣、NO3﹣、Al3+
19.下列说法正确的是A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D.要实现Fe2+→Fe3+的转化,必须加入氧化剂
20.物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液,其pH依次为
4、
5、6,则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是()A.KX、KZ、KYB.KX、KY、KZC.KZ、KY、KXD.KY、KZ、KX
21.已知分解1molH2O放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为:H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有关反应的说法正确的是()A.反应活化能等于98kJ·mol-1B.IO-也是该反应的催化剂C.反应的速率与I-的浓度有关D.vH2O2=vH2O=vO
222.可逆反应Ag+3Bg2Cg+2Dg在4种不同情况下反应速率分别如下,其中反应速率v最大的是A.vA=
0.15mol/L·minB.vB=
0.6mol/L·minC.vC=
0.3mol/L·minD.vD=
0.1mol/L·min
23.A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X它们有如图的转化关系部分产物及反应条件已略去下列判断正确的是:A.X元素一定为非金属元素B.X元素可能为AlC.反应
①和
②互为可逆反应D.反应
①和
②不一定为氧化还原反应
24.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )A.可逆反应B.任何反应C.溶液间反应D.气体间反应
25.以下反应均可生成O2,下列有关说法正确的是
①二氧化碳分解生成氧气2CO2g=2COg+O2gΔH1=+566kJ·mol-1
②过氧化氢分解生成氧气2H2O2l===2H2Ol+O2g;ΔH2=-
196.4kJ·mol-1
③光照条件下,催化分解水蒸气生成氧气2H2Og===2H2g+O2g;ΔH3=+
483.6kJ·mol-1A.反应
①为放热反应B.反应
②使用催化剂,能降低该反应的活化能但不能改变ΔH2C.反应
③将化学能转化为光能D.反应COg+H2Og===CO2g+H2g;ΔH=-
82.4kJ·mol-
126.下列有关物质分类的结论正确的是A.依据酸在水中的电离程度,将酸分为含氧酸和无氧酸B.依据反应过程中是否发生电子的转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.依据组成,将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物,不成盐氧化物和特殊氧化物等D.依据在反应过程中的得电子数目.将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂
27.某温度下,恒压装置中N2g+3H2g2NH3g△H=-
92.4kJ·mol-1,N2的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如图所示下列说法正确的是A.平衡状态由A变到B时,平衡常数KA<KBB.上述反应在达到平衡后,充入He气,H2的转化率减小C.升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小D.将1mol氮气、3mol氢气,置于1L密闭容器中发生反应,放出的热量为
92.4kJ
28.下列说法不正确的是A.能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B.活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C.催化剂能参与反应,可降低原反应所需活化能D.非活化分子也有可能发生有效碰撞第II卷(非选择题)
二、解答题
29.七水硫酸镁MgSO4·7H2O为白色细小四角柱状结晶,无臭,味苦,在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣一硼镁泥可制取七水硫酸镁硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其他杂质MgO、SiO
2、Fe2O
3、CaO、B2O
3、Al2O
3、MnO等表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物AlOH3FeOH3FeOH3MnOH2MgOH2pH值
4.
73.
29.
710.
411.2表2两种盐的溶解度单位为g/100g水温度/℃1030405060CaSO
40.
190.
210.
210.
200.19MgSO4·7H2O
30.
935.
540.
845.6—硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下根据以上流程图并参考表格数据,试回答下列问题1在酸溶过程中,想加快酸溶速度,提出两种可行的措施_______________2沉淀A中除二氧化硅外,还含有硼酸H3BO3,硼酸微溶于水,为一元弱酸,其酸性不来源于羟基的电离,写出硼酸水溶液电离方程式_____________________3经对沉淀B进行分析,发现其中含有二氧化锰,用离子方程式解释产生二氧化锰原因__________________4加入硼镁泥调节pH=5~6目的是________________5得到的沉淀C的组成是_________________填化学式,过滤Ⅲ需趁热过滤,原因是___________6检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是____________
30.在2L密闭容器内,800℃时反应2NOg+O2g2NO2g体系中,nNO随时间的变化如表时间s012345nNOmol
0.
0200.
01.
0.
0080.
0070.
0070.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式K=________________________已知>,则该反应是________热反应
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是_____________________用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_____________
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________________a.vNO2=2vO2b.容器内压强保持不变c.v逆NO=2v正O2d.容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________a.及时分离除NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂
31.25℃时,有关物质的电离平衡常数如下化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=
1.8×10-5K1=
4.3×10-7K2=
5.6×10-11K1=
1.5×10-2K2=
1.02×10-71CH3COOH溶液中,其电离平衡常数表达式为K=_____,常温下测得NaHSO3溶液的pH<7,其原因是_____2常温下,将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)3下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为_____4体积相同、cH+相同的
①CH3COOH;
②HCl;
③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____填序号5已知,H+aq+OH-aq==H2OlΔH=-
57.3kJ/mol实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O时放出57kJ的热,则醋酸溶液中,醋酸电离的热化学方程式为_____
32.金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料,被誉为“未来金属”以钛铁矿(主要成分钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下请回答下列问题
(1)钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑,钛酸亚铁的化学式为_______________;钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4,反应中无气体生成,该反应的化学方程式为____________________
(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是_________________________,此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子常温下,其对应氢氧化物的Ksp如下表所示氢氧化物FeOH2TiOOH2MgOH2Ksp
8.0×10-
161.0×10-
291.8×10-11
①常温下,若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为
0.0018mol/L,当溶液的pH等于_______时,MgOH2开始沉淀
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释,立即析出大量白色沉淀,该反应的离子方程式为___________________________________________________________
(3)中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为________Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行,你认为还应该控制的反应条件是_________除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是__________________参考答案
1.A
2.C
3.B
4.A
5.D
6.C
7.A
8.D
9.D
10.C
11.C
12.C
13.C
14.C
15.D
16.A
17.D
18.D
19.D
20.C
21.C
22.B
23.A
24.A
25.B
26.B
27.B
28.D
29.加热、搅拌或将固体粉碎(任写两条)H3BO3+H2OH++[BOH4]-Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-使溶液中的Al3+和Fe3+完全转化为沉淀而折出CaSO4•2H2O或CaSO4趁热过滤有利于分离CaSO4和MgSO4并防止MgSO4在温度低时结晶析出取过滤Ⅱ后的溶液1~2ml丁试管中,加入少量KSCN溶液,如果溶液显红色,证明滤液中有Fe3+、否则无
30.放热b
1.5×10-3mol·L-1·s-1bcc
31.HSO3-的电离程度大于其水解程度<CO32->SO32->CH3COO->HSO3-
①②=
③CH3COOHaqCH3COO-aq+H+aqΔH=+
0.3kJ/mol
32.FeTiO3FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O防止Fe2+氧化10TiO2++2H2O═TiO(OH)2↓(或H2TiO3)+2H+TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO隔绝空气稀盐酸。