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2019-2020年高中化学2-1-2炔烃 脂肪烃的来源及其应用课堂教案新人教版选修5●课标要求1．以烷、烯、炔的代表物为例，比较它们在组成、结构性质上的差异2．根据有机化合物结构的特点，认识加成、取代反应3．能说出天然气、石油液化气、汽油的组成，认识它们在生产、生活中的应用●课标解读
1.掌握炔的分子式通式及结构特点，明确其代表物分子中的官能团结构、名称和化学性质2．利用炔烃为原料进行有机合成3．明确炔烃的特征反应——加成反应4．了解脂肪烃的来源及应用●教学地位炔烃及脂肪烃的来源和应用是联系生产和生活的重要内容，尤其是炔烃是化工生产中进行有机合成的重要化工原料，也是高考命题中的高频热点●新课导入建议聚氯乙烯是一种常用的塑料，是由氯乙烯通过加聚反应合成的你知道如何制得氯乙烯吗？●教学流程设计课前预习安排看教材P32－35，填写【课前自主导学】，并交流完成【思考交流】
1、2⇒步骤1导入新课，本课时教学地位分析⇒步骤2对【思考交流】
1、2进行提问，反馈学生预习效果⇒步骤3师生互动完成【探究1】可利用【问题导思】的设问作为主线⇓步骤7通过【例2】和教材P32讲解研析，对“探究2乙炔的实验室制法”中注意的问题进行总结建议进行学生实验并加以指导⇐步骤6师生互动完成【探究2】可利用【问题导思】
1、
2、3的设问作为主线⇐步骤5指导学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的
1、
2、4题⇐步骤4通过【例1】和教材P32－33讲解研析，对“探究1烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质的比较”中注意的问题进行总结，建议通过实验演示得出实验结论⇓步骤8指导学生自主完成【当堂双基达标】中的第5题⇒步骤9引导学生自主总结本课时学习的主干知识，并对照【课堂小结】布置课下完成【课后知能检测】课 标 解 读重 点 难 点
1.了解炔烃的物理性质及其递变规律
2.了解炔烃的结构特点，理解炔烃的化学性质
3.了解乙炔的实验室制法
4.了解脂肪烃的主要来源及其应用
1.乙炔的分子组成、结构和性质重点
2.乙炔的制备、除杂、干燥、收集等重点
3.根据乙炔的化学性质，预测炔烃的性质难点乙炔
1.组成和结构分子式最简式电子式结构式结构简式C2H2CHH C⋮⋮C HH—C≡C—HHC≡CH乙炔的分子构型为直线形，2个碳原子和2个氢原子均在同一条直线上2．物理性质颜色气味状态密度溶解性无色无味气态ρ空气ρC2H2微溶于水，易溶于有机溶剂
3.化学性质4．实验室制取反应原理CaC2＋2H2O―→CaOH2＋C2H2↑1．能否用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔？【提示】 不能使用溴水和酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔，因为两者都含有不饱和键，性质相似区别乙烯和乙炔通常使用燃烧法，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少脂肪烃的来源及其应用来源条件产品石油常压分馏石油气、汽油、煤油、柴油等减压分馏润滑油、石蜡等催化裂化、裂解轻质油、气态烯烃催化重整芳香烃天然气—甲烷煤干馏芳香烃直接或间接液化燃料油、化工原料2．家庭和汽车用的罐装液化石油气的成分是什么？【提示】 丙烷、丁烷、丙烯、丁烯为主的石油产品烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质的比较【问题导思】
①分子式通式符合CnH2n－2的烃一定是炔烃吗？【提示】 不一定还可能为二烯烃和环烯烃
②等质量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，耗氧量相同吗？【提示】 不相同，含碳质量分数越高，耗氧量越低
③能使溴水或KMnO4H＋溶液褪色的气体分子中一定含有—C≡C—吗？[]【提示】 不一定可能含有代表物乙烷乙烯乙炔分子式C2H6C2H4C2H2结构式H—C—C—HHHHHH—CHC—HHH—C≡C—H电子式H CC HHCC HHC⋮⋮C H分子结构特点CC单键碳原子的化合价达到“饱和”CC双键碳原子的化合价未达到“饱和”，平面形分子，键角约为120°CC三键碳原子的化合价未达到“饱和”，直线形分子，键角180°含碳质量分数×100%＝80%×100%＝
85.7%×100%＝
92.3%活泼程度稳定活泼活泼取代反应卤代——加成反应不能发生能与H
2、X
2、HX、H2O等发生加成反应能与H
2、X
2、HX、H2O等发生加成反应聚合反应不能发生能发生能发生氧化反应酸性KMnO4溶液不褪色酸性KMnO4溶液褪色酸性KMnO4溶液褪色燃烧火焰较明亮燃烧火焰明亮，带黑烟燃烧火焰很明亮，带浓黑烟鉴别溴水不褪色或酸性KMnO4溶液不褪色溴水褪色或酸性KMnO4溶液褪色溴水褪色或酸性KMnO4溶液褪色 以下的说法正确的是 A．通式为CnH2n＋2的有机物一定属于烷烃B．通式为CnH2n的有机物一定属于烯烃C．通式为CnH2n－2的有机物一定属于炔烃D．通式为CnH2n＋2O的有机物一定属于醇【解析】 通式为CnH2n的有机物可能属于烯烃或环烷烃；通式为CnH2n－2的有机物可能属于炔烃或二烯烃；通式为CnH2n＋2O的有机物可能属于醇或醚【答案】 A由烃分子中碳原子数目确定氢原子数目的方法先确定分子中碳原子数目→再按CnH2n＋2确定H原子数→然后看烃分子中是否含CC、—C≡C—和环状结构，每增加一个CC或环状结构，则氢原子数目减2，若增加1个—C≡C—或2个CC或2个环状结构或1个CC和1个环状结构，则氢原子数目减41．当1mol某气态烃与2molCl2发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子所得产物再与2molCl2进行取代反应后，此时原气态烃分子中的H原子全部被Cl原子所替换，生成只含C、Cl两种元素的化合物该气态烃是 A．乙烯 B．乙炔C．丙烯D．丙炔【解析】 1mol气态烃可与2molCl2发生加成反应，使不饱和碳原子全部变为饱和碳原子，说明该气态烃含有两个碳碳双键或一个碳碳三键当加成后的产物与2molCl2发生取代反应时，Cl原子替换所有的H原子，说明原气态烃分子中含有两个H原子，所以该气态烃是乙炔【答案】 B乙炔的实验室制法【问题导思】
①实验室制备乙炔的反应有什么特点？【提示】 固＋液→气，反应不需要加热
②制取乙炔的发生装置还可以用来制取哪些气体？【提示】 H
2、CO
2、O2H2O2分解等
③如何收集乙炔气体？【提示】 利用排水法收集1．乙炔的实验室制取1药品电石CaC
2、水2反应原理CaC2＋2H2O―→CaOH2＋CH≡CH↑3实验装置固体＋液体―→气体4收集排水集气法2．制取乙炔的注意事项1实验装置在使用前要先检验气密性2盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效取电石要用镊子夹取，切忌用手拿3制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈，并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口附近塞入少量棉花4电石与水反应很剧烈为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，水逐滴慢慢地滴入5制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是
①碳化钙吸水性强，与水反应剧烈，不能随用、随停
②反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂
③生成的CaOH2呈糊状易堵塞球形漏斗6由电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，使混合气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去 实验室制C2H2的反应原理是典型的金属碳化物发生水解的反应，可类推出其他金属碳化物和H2O反应的情况，如Zn2C3＋4H2O―→2ZnOH2＋CH3—CCH↑，Al4C3＋12H2O―→4AlOH3＋3CH4↑ 如图中的实验装置可用于制取乙炔请填空1图中，A管的作用是______________________，制取乙炔的化学方程式是______________，为避免反应太迅速，可采取的措施为_________2乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是____，乙炔发生了______反应3乙炔通入溴的CCl4溶液中可观察到的现象是________________________，乙炔发生了________反应4为了安全，点燃乙炔前应________，乙炔燃烧时的实验现象是____________________________【解析】 乙炔易被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾酸性溶液褪色乙炔还可与溴发生加成反应生成无色的溴代烃使溴的CCl4溶液褪色可燃性气体点燃前都应检验纯度，这是常识要记住由于乙炔的含碳量较高，所以燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟【答案】 1调节水面高度以控制反应的发生和停止 CaC2＋2H2O―→CaOH2＋C2H2↑ 把水换成饱和食盐水2酸性KMnO4溶液紫色褪去 氧化3溴的CCl4溶液橙色褪去 加成4检验乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟有关实验基本操作的第一步1可燃性气体点燃之前先检验纯度2称量固体质量之前先调平托盘天平3使用容量瓶、滴定管之前先查漏4使用各种试纸检验气体性质时先润湿5使用连接好的装置时，先检验装置气密性2．CaC2和ZnC2，Al4C3，Mg2C3，Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是 A．ZnC2水解生成乙烷C2H6B．Al4C3水解生成丙炔C3H4C．Mg2C3水解生成丙炔C3H4D．Li2C2水解生成乙烯C2H4【解析】 H＋显＋1价，发生水解时，相当于氢原子代替了原来阳离子的位置，引入的氢原子数与阳离子的正化合价总数相当由题给信息类比迁移，ZnC2水解应得到C2H2；Al4C3水解应得到甲烷，Li2C2水解应得到乙炔【答案】 C1．必记的1个分子式通式单炔烃分子式通式CnH2n－2n≥22．表示乙炔分子的5个式子1分子式；2最简式；3电子式；4结构式；5结构简式3．乙炔的3个化学性质1加成反应；2氧化反应；3加聚反应1．下列分子中，所有原子在一条直线上的是 A．甲烷 B．乙烯 C．乙炔 D．丙炔【解析】 A项，甲烷分子呈正四面体形；B项，乙烯分子为平面形结构，所有分子共平面；C项，乙炔分子为直线形结构，所有原子共直线；D项，丙炔HC≡C—CH3分子中含甲基，故所有原子不在一条直线上【答案】 C2．下列物质中，一定是丙炔同系物的是 A．C2H2B．C4H6C．CCHD．C5H12【解析】 与丙炔互为同系物时，分子中须含有1个—C≡C—，且分子式符合CnH2n－2【答案】 A3．下列关于石油的说法正确的是 A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各馏分均是纯净物【解析】 石油属于不可再生能源，A错；石油的裂化应属于化学变化，C错；石油分馏的各馏分仍然是由沸点相近的烃组成的混合物，D错故答案为B【答案】 B4．下列说法正确的是 A．炔烃分子中所有的碳原子都在同一条直线上B．分子组成符合CnH2n－2通式的链烃，一定是炔烃C．炔烃既易发生加成反应，又易发生取代反应D．炔烃既可使溴水褪色，又可使KMnO4酸性溶液褪色【解析】 A项，炔烃分子中与—C≡C—直接相连的原子在一条直线上；B项，分子组成符合CnH2n－2通式的链烃可能为二烯烃或炔烃；C项，炔烃不易发生取代反应【答案】 D5．下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物已知气态烃D其密度在同温同压下是氢气密度的13倍与物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰请写出下列字母代表的物质的化学式分子式A．____、B.________、D.________、E.______、H．________【解析】
①由烃D的密度是同温同压下H2密度的13倍，求出其相对分子质量为26，确定D为C2H2
②根据D与F反应时产生明亮而带黑烟的火焰，确定F为O2
③由2C2H2＋5O24CO2＋2H2O可知B、E分别为CO2或H2O
④实验室制C2H2，一般是CaC2＋2H2O―→CaOH2＋CH≡CH↑，可知A、B分别是CaC2或H2O
⑤综合
③④，确定A为CaC2，B为H2O，E为CO2
⑥其余物质中，C为CaOH2，G为CaCO3，H为CaHCO32【答案】 CaC2 H2O C2H2 CO2 CaHCO321．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为 A．澄清石灰水、浓硫酸B．KMnO4酸性溶液、浓硫酸C．溴水、浓硫酸D．浓硫酸、KMnO4酸性溶液【解析】 甲烷的化学性质稳定、不与溴水、KMnO4酸性溶液反应，但乙烯与两者均可反应，但KMnO4酸性溶液氧化乙烯时会产生杂质气体CO2等，故只能用溴水来除去甲烷中的乙烯，之后为得到纯净的甲烷还可通过盛有浓H2SO4的洗气瓶来吸收气体中的水分【答案】 C2．下列有关乙炔的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是 A．能燃烧生成二氧化碳和水B．能跟溴水发生加成反应C．能跟酸性KMnO4溶液发生氧化反应D．能与氯化氢反应生成氯乙烯【解析】 乙炔、乙烯、乙烷都能燃烧生成二氧化碳和水；乙炔、乙烯都能与溴水发生加成反应；乙烯、乙炔都能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应；只有乙炔可与HCl加成生成氯乙烯【答案】 D3．鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是 A．通入溴水中，观察溴水是否褪色B．通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化C．点燃，检验燃烧产物D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少【解析】 乙烯、乙炔均能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，三者点燃后均能产生CO2和H2O，但因含碳量不同致使火焰的明亮程度及产生黑烟量不同【答案】 D4．xx·西安高陵质检生活中各种各样的“油”随处可见，下列油属于酯类的是 A．石油 B．石蜡油 C．甘油 D．菜子油【解析】 石油、石蜡油均属于烃类物质；甘油为丙三醇，属于醇；菜子油属于高级脂肪酸甘油酯【答案】 D5．某气体由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为同条件下H2的
13.5倍，则下列说法中正确的是 A．混合气体中一定没有乙炔B．混合气体中一定有乙烯C．混合气体可能由乙炔和丙烯组成D．混合气体一定由乙烯和乙炔组成【解析】 由题意推知混合物的平均相对分子质量为27，故必有一种物质的相对分子质量小于27，因此一定含有乙炔，乙炔相对分子质量为26，则烯烃的相对分子质量必大于27，可以是乙烯、丙烯、丁烯等【答案】 C6．实验室制取的乙炔气体中常混有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气体，选择最简便的实验方案有 A．通过NaOH后，通过浓H2SO4，再通过石灰水B．通过CuSO4溶液后再通过石灰水C．通过五氧化磷，再通过无水CaCl2D．通过足量的碱石灰【解析】 A、B两项操作均不能得到干燥的乙炔；C项，不能除去H2S、CO2【答案】 D7．含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为CH3CH2CHCH2CH3CH2CHCH2CH2CHCH3，此炔烃可能的结构简式有 A．1种B．2种C．3种D．4种【解析】 根据相邻的两个碳原子上各去2个氢原子，添加两条键即可得出正确答案【答案】 B8．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是 A．辛烯和3甲基1丁烯B．苯和乙炔C．1氯丙烷和2氯丙烷D．甲基环己烷和己烷【解析】 A项中两者互为同系物；C项中两者为同分异构体；D项不是同类物质，且最简式也不同【答案】 B9．分子式为C4H6的链烃，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，则该烃一定不可能是 A．1丁炔B．2丁炔C．13二丁烯D．环丁烯【解析】 由分子式为C4H6的链烃可知为炔烃或二烯烃，则分子中不可能含有环状结构【答案】 D10．某气态烃1mol能和2molHCl加成，其饱和产物又能和6molCl2完全取代，则该烃是 A．C2H6B．C2H2C．C3H4D．C4H6【解析】 1mol该烃与2molHCl加成所得饱和产物中含6molH原子，即1mol该烃含4molH原子【答案】 C11．已知下列物质
①
②
③④
⑤请按要求填空1写出
①④的名称________、________；2写出
②、
⑤的分子式________、________；3互为同分异构体的是________4写出
③与等物质的量的Br2反应的化学方程式________________________________________________________________________【解析】 1
①为2丁炔，
②为13丁二烯，
③为1丁炔，
④为3甲基1丁炔，
⑤为1戊炔2
①②③的分子式均为C4H6，
④⑤的分子式均为C5H83
①②③分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
④⑤分子式相同，结构不同，互为同分异构体41丁炔与等物质的量Br2发生加成反应，三键转化成双键【答案】 12丁炔 3甲基1丁炔2C4H6 C5H83
①②③
④⑤4CH≡C—CH2CH3＋Br2―→CHBrC—CH2CH3Br12．xx·南通市高二质检实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体如图是两学生设计的实验装置，用来测定CaC2样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示1A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中选择，应该选择________，它的作用是________________________________________________________________________________________2装置Ⅰ的主要缺点是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3装置Ⅱ的主要缺点是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；若选用此装置来完成实验，则应采取的措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________4若称取agCaC2，反应完全后，测得B处溴水增重bg，则CaC2的纯度为________【解析】 A瓶中的液体是用来除去混在乙炔中的H2S、PH3，酸性KMnO4溶液会在除去H2S、PH3的同时也将C2H2氧化，故选用FeCl3溶液，装置Ⅰ和Ⅱ均可制乙炔，但装置Ⅰ的主要缺点为部分乙炔气体会从长颈漏斗口逸出，造成实验误差，且长颈漏斗也不易控制加水量由于CaC2与水剧烈反应产生泡沫，故装置Ⅱ的缺点为泡沫易堵塞导管，可在装置的导管口加上一团棉花实验时，B处溴水增加质量即为所吸收乙炔的质量，由题意则有nCaC2＝nC2H2＝mol，mCaC2＝mol×64g/mol＝g，CaC2的纯度＝×100%【答案】 1FeCl3溶液 除去H2S、PH3等杂质气体2部分乙炔会从长颈漏斗逸出，造成实验误差，且不易控制加水量3反应产生的泡沫易堵塞导管 在装置的导管口加上一团棉花4×100%13．有两种气态烃的混合物已知它们都能使溴水褪色且分子中碳原子数均小于5；1体积该混合气体完全燃烧后，可得到
3.6体积二氧化碳和3体积水蒸气气体体积均在同温同压下测定1混合物中两种烃的类别可能是________A．烷，烯 B．烯，烯C．烯，炔D．炔，炔你作出上述判断的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________2通过计算确定这两种烃的分子式以及它们在混合物中的体积比【解析】 2容易求出混合烃的平均分子式为C
3.6H6，则烯烃的碳原子数应小于
3.6，为C3H6，炔烃的碳原子数应大于
3.6，为C4H6，再用十字交叉法求出混合物中两者的体积比3．6C3H6 3C4H6
40.
40.6 ＝即VC3H6∶VC4H6＝2∶3【答案】 1C 因两种烃都能使溴水褪色，则不会有烷烃，排除A；若都是烯烃，则燃烧后生成等体积的CO2和水蒸气，不合题意，排除B；若都是炔烃，则燃烧后生成的VCO2VH2O，也不合题意，排除D，故混合物由烯烃和炔烃组成2C3H6和C4H6，VC3H6∶VC4H6＝2∶3 阶段归纳提升课
一、烃燃烧耗氧量大小比较烃完全燃烧时的通式CxHy＋x＋O2xCO2＋H2O1．等质量的烃CxHy完全燃烧，耗氧量与C百分含量或H百分含量有关C百分含量越高，烃耗氧越少，或y/x值越小，耗氧量越少2．等质量的烃，若最简式相同，完全燃烧耗氧量相同，且燃烧产物也相同推广最简式相同的烃无论以任何比例混合，只要总质量相同，耗氧量就相同3．等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量取决于x＋值的大小其值越大，耗氧量越多4．等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物烃的一种衍生物，如乙烯和乙醇或加成产物的同分异构体完全燃烧时，耗氧量相同5．1mol烃每增加一个CH2，耗氧量增多
1.5mol6．1mol含相同碳原子数目的烷烃、烯烃、炔烃，耗O2量依次减少 等质量的下列烃完全燃烧时，所需O2的量最多的是 A．C6H6 B．C2H6C．C2H4D．C4H6【解析】 在等质量前提下，烃中H百分含量越高耗氧越多，而一个碳原子平均结合的氢原子个数为A.C6H6＝1；B.C2H6＝3；C.C2H4＝2；D.C4H6＝
1.5【答案】 B
二、烃完全燃烧前后气体体积的变化CxHy＋x＋O2xCO2＋H2O1．燃烧后温度高于100℃时，水为气态ΔV＝V后－V前＝－1y＝4时，ΔV＝0，体积不变，对应有机物CH
4、C2H4和C3H4y4时，ΔV0，体积增大y4时，ΔV0，体积减小，对应有机物只有CH≡CH2．燃烧后温度低于100℃时，水为液态ΔV＝V前－V后＝1＋，体积总是减小3．无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中的碳原子数无关 烃完全燃烧后相同状况下CO2与H2O物质的量关系1nCO2∶nH2O2在烃分子中，具有相同碳原子数的烃混合，只要混合物总物质的量恒定，完全燃烧后生成CO2的量一定 常温常压下，10mL某气态烃与50mLO2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，则此烃的化学式为 A．C3H6B．C5H12C．C2H4D．C6H6【解析】 设该烃分子式为CxHy，则有＋x＋O2xCO2＋H2O 得＝⇒y＝6，由于C6H6常温常压下为液态，故该烃为C3H6【答案】 A1．物质的量相同的下列烃，完全燃烧，耗氧量最多的是 A．C2H6 B．C4H6C．C5H10D．C7H8【解析】 利用1molCxHy耗氧x＋来确定1molC2H6耗氧2＋＝
3.5mol1molC4H6耗氧4＋＝
5.5mol，1molC5H10耗氧5＋＝
7.5mol1molC7H8耗氧7＋＝9mol【答案】 D2．等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗氧气的物质的量之比为 A．1∶1∶1B．30∶35∶42C．5∶4∶3D．7∶6∶5【解析】 由烃类燃烧的通式CxHy＋x＋O2xCO2＋H2O知等物质的量的烃完全燃烧时耗氧量的大小取决于x＋的值的大小，从而得出此比为7∶6∶5【答案】 D3．amolH2和bmolC2H2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成cmolC2H4，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量为 A．＋bmolB．a＋3bmolC．＋b－cmolD．a＋3b＋2cmol【解析】 根据原子守恒，平衡混合气消耗的氧气的量就是amolH2和bmolC2H2消耗O2的量之和，为＋bmol【答案】 A4．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1∶1，由此可以得出的结论是 A．该有机物中C、H、O的原子个数比为1∶2∶3B．分子中C、H的原子个数比为1∶2C．有机物中必定含氧D．有机物中必定不含氧【解析】 根据生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1，只能确定C、H的原子个数比为1∶2，不能确定是否含有氧【答案】 B5．有amL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状况常温常压，体积共缩小2amL，则这三种烃不可能是 A．CH
4、C2H
4、C3H4B．C2H
4、C3H
8、C2H6C．C2H
2、C2H
4、C3H6D．C2H
2、C2H
6、C3H8【解析】 据题意可知＋x＋O2xCO2＋H2O 得＝⇒1＋＝2⇒y＝4，即三种烃分子中的氢原子数平均为4【答案】 B6．
1.01×105Pa150℃时，将1LC2H
4、2LC2H6与20LO2混合并点燃，完全反应后O2剩余当反应后恢复至原状况时，气体体积为 A．15L B．20L C．23L D．24L【解析】 在150℃时，C2H4燃烧不会引起气体体积变化，只有C2H6燃烧时会引起气体体积增加V后20＋1＋2L，故为24L【答案】 D7．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等将
1.0体积这种混合气体在氧气中完全燃烧，生成
2.0体积的CO2和
2.4体积的水蒸气气体体积均在相同状况下测定，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为 A．3∶1B．1∶3C．2∶3D．3∶2【解析】 根据阿伏加德罗定律，相同状况下，气体的体积之比等于物质的量之比可知1mol混合烃充分燃烧后生成2molCO2和
2.4molH2O，则混合烃的平均分子组成为C2H
4.8又知烷烃和烯烃分子里的碳原子数相同，可以判定它们分别是C2H6和C2H4无论C2H6与C2H4以怎样的体积比混合，它们平均碳原子个数都是2因此符合题意的烷烃和烯烃的体积比，将由它们分子里所含的H原子个数决定可用十字交叉法求解4．8C2H6 6C2H4
40.
81.2 ＝【答案】 C8．对于下列各有机物
①C2H6
②C2H4
③C3H8
④聚乙烯
⑤C4H61等质量的量的上述有机物耗氧量由大到小的顺序是________2等物质的量的上述有机物耗氧量由大到小的顺序是________【解析】 1等质量的烃CxHy完全燃烧时，耗氧量决定于的比值大小，比值越大，耗氧量越多
①3；
②2；
③；
④2；
⑤因为32，所以，等质量上述有机物耗氧量由大到小的顺序为
①③②＝
④⑤2等物质的量的烃CxHy完全燃烧时，耗氧量取决于x＋值的大小，此值越大，耗氧量越大x＋
①2＋；
②3；
③5；
④3；
⑤4＋因为4＋52＋3，所以等物质的量的上述有机物耗氧量由大到小的顺序为
⑤③①②＝
④【答案】 1
①③②＝
④⑤ 2
⑤③①②＝
④9．400K、101kPa时，
1.5L某烃蒸气能在aLO2中完全燃烧，体积增大至a＋3L相同状况1该烃分子组成上必须满足的条件是____________2当a＝10时，烃可能的分子式为______________3该烃为C7H8时，a的取值范围是_____________【解析】 1设该烃分子式为CxHy，则其燃烧的化学方程式为CxHy＋x＋O2xCO2＋H2Og ΔV1 x＋ x －
11.5L
1.5L得－1＝1 即y＝8所以该烃分子中氢原子数为82当a＝10时，
1.5L该烃蒸气完全燃烧需满足1．5L×x＋≤10L，即x≤
4.7，该烃可能的分子式为C3H8和C4H83若该烃为C7H8，则
1.5L烃的蒸气完全燃烧消耗O2的体积为
1.5L×7＋＝
13.5L，故a的取值范围为a≥
13.5【答案】 1分子中氢原子数为82C3H8，C4H8 3a≥
13.5。
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