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文本内容:
2019-2020年高中化学第四章第四节硫酸硝酸和氨学案新人教版必修1
一、预习目标了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质;
二、预习内容
(一)思考与交流
1、硫酸、硝酸、盐酸的组成特点? 酸的分类
2、酸的通性有哪些?
3、实验室制H2用什么酸?为什么?
(二)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式与离子方程式Fe Fe2O3 Fe(OH)3 BaCl2 课内探究学案
一、浓硫酸的特性
1、浓硫酸的吸水性在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸,现象___________,结论____________【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体?
2、浓硫酸的脱水性在蔗糖中加入浓硫酸现象
①_____
②_____
③____蔗糖变黑的本质【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上,怎么办?【比较】
3、浓硫酸的强氧化性1浓硫酸与金属铜反应探究【探讨1】根据反应的现象,你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗?【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质?被氧化与被还原的元素各是什么?还原剂与氧化剂物质的量之比是多少?浓硫酸的作用是什么?【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体,请你想一想如何改进实验装置?若想同时证明SO2溶液显酸性,如何改进实验装置?画出简图2浓硫酸与非金属(如C)的反应【思考】根据氧化还原反应的规律,结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象,写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗?指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗?3常温下,浓硫酸使铁、铝钝化【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】
二、硝酸的氧化性
1、浓硝酸与铜的反应的化学方程式
2、稀硝酸与铜的反应的化学方程式
3、常温下,浓硝酸(或浓硫酸)使铁、铝表面钝化钝化原因分析浓硝酸(或浓硫酸)将铁、铝表面钝化的本质____________________________________________【思考】你能尽可能多地写出不同价态的含氮化合物的化学式吗?
三、氨
1、氨的物理性质_____________________________氨溶于水的喷泉实验现象的解释______________________
2、氨的化学性质1NH3与水的反应NH3·H2O很不稳定,受热会分解【液氨与氨水的比较】2NH3与酸的反应氨与氯化氢的反应的化学方程式上述反应的现象是______________________,为什么?____________________【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验氨与硫酸的反应化学方程式【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象?为什么?
四、铵盐的性质
1、铵盐受热易分解写出氯化铵受热分解的反应方程式______________________写出碳酸氢铵受热分解的方程式_______________________【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应?为什么?________________________
2、铵盐与碱的反应写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式__________________写出上述反应的离子方程式________________________【思考】实验室如何检验铵盐?
五、氨的实验室制法
1、反应原理__________________
2、装置“+”加热装置;发生装置与制相似
3、收集法;收集的试管口塞上棉团,作用是
4、干燥
5、检验
(1)
(2)
6、实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气?为什么?______________________
7、实验室制备氨气的其它方法
(1)直接加热浓氨水
(2)浓氨水与固体烧碱或生石灰混合典型例题剖析【例1】对下列事实的解释错误的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质,说明浓硫酸具有脱水性.B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定.C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应.溶于水,也不溶于稀硫酸.解析A.解释正确.浓硫酸具有脱水性,可以把化合物中H和O以2∶1比例脱出,所以向蔗糖中加浓硫酸会发黑,此过程又叫蔗糖的碳化.B.解释正确.浓硝酸在光照下颜色变黄,是因为硝酸见光分解,生成的NO2溶于硝酸溶液呈黄色工业制浓盐酸发黄的原因,是因为其中含有Fe3+C.解释错误.正确解释为铝、铁与浓硝酸、浓硫酸常温下会发生钝化,在金属表面形成致密的氧化膜.D.解释正确.既不能溶于稀硫酸,也不可溶于水的物质,中学阶段有CuS、PbS、Ag2S、HgS、BaSO
4、AgCl等选C【例2】下列气体可用浓H2SO4干燥的是_________(填序号)
①H2S
②SO2
③H2
④HCl
⑤Cl2
⑥NH3
⑦HBr
⑧HI
⑨PH3解析强还原性气体(H2S、PH
3、HBr、HI等)和碱性气体(NH
3、PH3等)不能用浓H2SO4干燥答案
②③④⑤课后练习与提高
一、选择题1.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠2.
0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO
2、N2O4混合气体共
0.05mol该混合气体的平均相对分子质量可能是A、30B、46C、50D、
663、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时,三份铜粉的质量比为A.3:1:2B.3:2:2C.1:1:2D.1:3:24.在NH
3、HNO
3、H2SO4的工业生产中,具有的共同点是A、使用吸收塔设备B、使用尾气吸收装置C、使用H2作原料D、使用催化剂5.有关硫酸的下列化学反应中,不是表现硫酸氧化性的是A.浓硫酸与铝的反应B.浓硫酸与木炭的反应C.稀硫酸与锌的反应D.稀硫酸与纯碱的反应6.将充有nmLNO和mmLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中,然后通入nmLO2mn,则充分反应后,试管中气体在同温同压下的体积为 A.m-n/3mL B.n-m/3mL C.4m-1/13mL D.3/m-nmL7.下列化学方程式或离子方程式正确的是A.常温下,将铁片置于浓硝酸中Fe+6HNO3=FeNO33+3NO2↑+3H2OB.向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH NH4++OH-=NH3↑+H2OC.向NH42SO4溶液中加入适量BaOH2Ba2++SO42-=BaSO4↓D.向浓硝酸中加入铜片Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O8.往浅绿色的FeNO32溶液中逐滴加入稀盐酸后,溶液的颜色应该是A.颜色变浅B.逐渐加深C.没有改变D.变棕黄色9.下列叙述或操作正确的是A.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸无氧化性B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中,并不断搅拌D.浓硫酸与铜的反应中,浓硫酸仅表现强氧化性10.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-C.NH4+、K+、Cl-、NO3-D.Na+、K+、NO3-、SiO32-11.有Na2SO
3、BaCl
2、Na2SO
4、NaHCO3等四瓶溶液,只用一种试剂进行鉴别,应选用的试剂是A.Na2CO3溶液B.硝酸C.硫酸D.AgNO3溶液12.检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中,合理的是A.先加硝酸酸化,再加氯化钡溶液B.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液D.先加盐酸酸化,再加硝酸钡溶液13.CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它们高温灼烧的产物相同,以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是A.将两种样品分别溶于硝酸,区别所产生的气体B.将两种样品分别溶于硝酸,区别溶液的颜色C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的质量D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的颜色14.学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂,挂在铁架台上另取一只盛有某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如图)过一会儿,发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色,喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸
15、已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为
18.4mol/L,则49%的硫酸溶液的物质的量浓度为A.
9.2mol/LB.大于
9.2mol/LC.小于
9.2mol/LD.不能确定
16、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A、常温下都可用铁制容器贮存B、常温下都能与铜较快反应C、露置于空气中,溶液质量均减轻D、露置于空气中,溶液浓度均降低
17、
1.92g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标况)将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积可能是A、504mLB、168mLC、336mLD、224mL18.mg纯铜粉与足量浓硫酸反应,得到VL二氧化硫气体标准状况,则被还原的硫酸为A.m/64molB.m/32molC.98V/
22.4gD.64m/
22.4g19.一定量的锌与100mL
18.5mol·L-1的浓H2SO4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体
33.6L将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中cH+=
0.1mol·L-1则生成的气体中SO2和H2的体积比为 A、12 B、21 C、14 D、4120.(2000上海23)铜和镁合金
4.6g完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原只产生4480mLNO2气体和336mLN2O4气体(均在标准状况下),在反应后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为A、
0.02gB、
8.51gC、
8.26gD、
7.04g
二、填空题21.硫酸的性质有A.高沸点;B.强酸性;C.吸水性;D.脱水性;E.强氧化性在下列硫酸的用途或化学反应中,硫酸可能表现上述的一个或者多个性质,试用字母填空1实验室制取氢气________;
(2)实验室干燥氢气________;
(3)浓硫酸与金属铜的反应________;
(4)实际生产中,浓硫酸可用钢瓶贮运_______;
(5)浓硫酸使蔗糖变黑,且有刺激性气味的气体产生________22.a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质,可发生如下转化其中a是单质;b是气体;c、d是氧化物;e是最高价氧化物对应的水化物1如果a是一种淡黄色粉末固体,试推断这五种物质(用名称表示)a;b;c;d;e2如果a是一种常见气体,试推断这五种物质(用化学式表示)a;b;c;d;e
23、将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中,充分反应后,产生由两种气体组成的混合气体A,A在常温下不与空气作用,将A做如下的实验1推断各物质的化学式甲__________;乙__________;丙__________;A__________;B__________;C__________2写出甲与乙反应的化学方程式_____________________________
三、实验题
24、1浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是2试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物这些装置的连接顺序按产物气流从左至右的方向是填装置的编号→→→3实验时可观察到装置
①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色A瓶溶液的作用是,B瓶溶液的作用是,C瓶溶液的作用是4装置
②中所加固体药品是,可验证的产物是,确定装置
②在整套装置中位置的理由是5装置
③中所盛溶液是,可验证的产物是
四、计算题25.将
32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为
11.2L请回答1NO,NO2的体积各为多少升?2待产生的气体全部释放后,向溶液加入VmLamoL/L的NaOH溶液,恰好使溶液中Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为多少?3欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水的质量为多少?A气体无色溶液白色沉淀B无色气体C蓝色溶液DH2O澄清石灰水单质丙。