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第八单元测评A时间:45分钟 满分:100分可能用到的相对原子质量:C12 O16 Fe56
一、快乐点击每小题3分共30分
1.下列所示物质的用途中不是利用其物理性质的是 A.液化石油气作燃料B.铝材做高压锅C.用刻画的方法区分铜片和黄铜片D.钢材制铁轨
2.下列有关铁的说法错误的是 A.地壳中铁元素含量排在第四位B.在铁制品表面镀锌可防锈C.用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢D.生铁的含碳量比钢的含碳量高
3.xx山东枣庄中考某兴趣小组进行实验探究向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉反应停止后过滤向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生下列说法正确的是 A.滤液中一定含有Zn2+和Fe2+一定没有Ag+B.滤液中一定含有Zn2+一定没有Fe2+和Ag+C.滤渣中一定含有银可能含有锌和铁D.滤渣中一定含有银和铁可能含有锌
4.金属是重要的资源下列有关金属制备的说法错误的是 A.“湿法炼铜”的化学原理可以表示为Fe+CuSO4FeSO4+CuB.电解氯化镁可以制备金属镁该反应属于分解反应C.工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁该反应属于置换反应D.金矿中的金以单质形式存在用物理方法可以制得
5.某博物馆藏有一柄古代铁剑为防止其生锈下列做法合理的是 A.定期用清水冲洗除去灰尘B.放于体验区让观众触摸C.用盐水除去铁剑上的锈斑D.放在充满氮气的展览柜中
6.我国在西汉时期就已经发明湿法炼铜的方法到宋朝已把此方法用于生产并形成了一定的生产规模此反应属于 A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.氧化反应
7.下列有关金属的说法不正确的是 A.常温下金属均为固态B.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D.铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜使铝具有很好的抗腐蚀性能
8.下列现象和事实可用金属活动性作出合理解释的是
①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应镁反应更剧烈说明镁比铝的金属活动性强
②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时不能用铁制容器盛放
③尽管金属的种类很多但在自然界中仅有少数金属银、铂、金以单质形式存在
④金属铝比金属锌更耐腐蚀说明锌比铝的金属活动性强A.
①②③B.
①②C.
③④D.
①②③④
9.为比较X、Y、Z三种金属活动性强弱进行如下实验实验结论正确的是 A.XYZB.ZYXC.YX、YZD.XY、ZY
10.钛因其硬度大、熔点高常温下耐腐蚀等优良的性能被誉为“未来金属”由钛铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下:下列有关叙述错误的是 A.TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti属于置换反应B.TiCl4属于化合物但不是氧化物C.上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属镁可加适量稀盐酸除去D.分离出的铁与制取钛无关可作为垃圾处理
二、积累运用本题包括3小题共25分
11.6分青少年看书、写字一定要爱护眼睛台灯是在光线不足时常用的照明用具1图中标示的物质属于金属材料的有 填序号 2灯管后面的反光片为铝箔铝块能制成铝箔是利用了铝的 性 3若要验证铜、铁、铝的金属活动性顺序某同学已经选择了打磨过的铁丝你认为他还需要的另外两种溶液是
12.7分我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识而历史却给我们智慧”在化学学习中了解知识的发展历程可以促进我们正确理解科学本质1我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载其中蕴含的湿法冶铜原理为 用化学方程式表示 2火药起源于唐朝为使烟火产生耀眼的白光可在火药中加入 填一种金属名称 318世纪化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体该气体被喻为“会制造水的物质”对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是 4现代以来人们对金属的认识不断深入助推多种新材料的研制与使用xx年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料其中有锂铝合金在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有 填序号
①硬度大
②密度小
③易导电
④耐腐蚀
13.12分工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下:1由步骤
①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是 和 2步骤
②加入过量的铁粉除能与废液中FeCl3反应外还可发生反应的化学方程式为 3步骤
③加入稀盐酸充分搅拌当观察到 时说明滤渣只剩铜 4步骤
②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3实现循环使用根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为
三、情景分析本题包括1小题12分
14.1某炼铁厂常以焦炭、赤铁矿主要成分是氧化铁、空气等为主要原料炼铁反应过程如下图所示其中焦炭的作用是 2电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因当两种金属活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时因形成原电池金属活动性强的金属首先被腐蚀利用这一原理为了保护轮船的钢质外壳通常在行驶的轮船外壳上连接 填“铜板”或“锌板” 3为了满足某些尖端技术发展的需要人们又合成了许多新型合金材料储氢合金是一类能够大量吸收H2并与H2结合成金属氢化物的材料此过程发生了 填“物理”或“化学”变化储氢合金属于 填“纯净物”或“混合物”
四、实验探究本题包括1小题18分
15.小彬同学家新买了水龙头从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系进行如下探究活动:【查阅资料】铬Cr是银白色有光泽的金属在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜铬能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬CrSO4溶液……铝是银白色有光泽的金属能与稀硫酸反应生成无色的硫酸铝溶液……【预测】三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系:
①Cr Al Cu
②Al Cr Cu
③Al Cu Cr【实验过程】取大小相同的三种金属薄片用砂纸打磨光亮实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢溶液变蓝色 铝片表面产生气泡较快结论铬能与稀硫酸发生反应反应较慢铜不与稀硫酸反应 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是 填序号 【回答问题】1用砂纸打磨金属片的目的是 2实验一所发生反应的化学方程式是 3小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系小燕认为不可行理由是 【归纳】比较金属活动性强弱的方法有
① ;
②
五、计算应用本题包括1小题15分
16.为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数小龙和他的同学用足量纯净的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应杂质不参与反应并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收该溶液总质量与反应时间的变化关系如图1上述反应产生二氧化碳的质量为 g 2计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数3若上述反应后剩余固体质量为mg写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式: 用含m的代数式表示 答案
1.A
2.C
3.D
4.C 古代湿法炼铜是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁溶液和铜反应的化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu故A选项说法正确;电解氯化镁可以制备金属镁同时生成氯气该反应符合“一变多”的特征属于分解反应故B选项说法正确;置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁该反应的反应物均为化合物不属于置换反应故C选项说法错误;金矿中的金以单质形式存在可以用物理方法进行分离故D选项说法正确故选C
5.D 铁与水和氧气接触易生锈故铁剑不能用清水冲洗A错误;观众触摸会加速铁剑锈蚀B错误;盐水不与铁锈反应C错误;氮气性质稳定能隔绝氧气防止生锈D正确
6.C 湿法炼铜的原理:Fe+CuSO4Cu+FeSO4一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应
7.A 大多数金属常温下为固态而汞在常温下为液态A错;合金的性能比纯金属更优越如硬度更大、抗腐蚀性更强故B对;铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果潮湿的空气中水蒸气含量高故生锈更快C对;铝在空气中形成的氧化膜非常致密具有保护内部铝的作用故D对
8.A
①在金属活动性顺序中排在氢前边的金属能与酸发生置换反应生成盐和氢气金属的位置越靠前反应越剧烈正确;
②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时不能用铁制容器盛放因为铁能与硫酸铜反应降低药效正确;
③尽管金属的种类很多但由于大多数金属化学性质活泼能与其他物质发生反应生成化合物正确;
④铝更耐腐蚀是因为铝常温下与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜阻止铝被进一步锈蚀错误
9.A
10.D 根据题目信息可知TiCl4与Mg反应生成Ti和MgCl2该反应属于置换反应;TiCl4由两种元素组成属于化合物但不含氧元素不属于氧化物;生产过程中得到的金属钛中混有少量金属镁由于钛常温下耐腐蚀镁能与酸反应故可用稀盐酸除去镁;铁是重要的金属资源可回收再利用
11.答案1
①②④ 2延展3CuSO4溶液和Al2SO43溶液或硫酸铜溶液和硫酸铝溶液其他合理答案均可
12.答案1Fe+CuSO4FeSO4+Cu2镁32H2+O22H2O4
①②④解析1“曾青得铁则化为铜”蕴含的化学原理为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜2镁燃烧放出耀眼的白光故火药中加入的金属可以是镁3氢气与氧气在点燃的条件下生成水4锂铝合金具有硬度大、耐腐蚀的优点作为制造飞机的材料还应该具有密度小的优点
13.答案1FeCl2 CuCl22Fe+CuCl2FeCl2+Cu3不再有气泡产生 4Cl2解析1根据工艺流程可知
①的产物为FeCl2和CuCl22Fe能与CuCl2溶液发生置换反应生成FeCl2和Cu3加入稀盐酸如果没有气泡产生说明固体中没有铁只有铜铜不与稀盐酸反应4
②③所得的溶液为FeCl2溶液加入一种物质发生化合反应生成FeCl3根据反应前后原子种类和数目保持不变可以确定该单质的化学式为Cl
214.答案1提供能量和生成还原剂CO2锌板3化学 混合物解析1焦炭燃烧放出大量的热可为炼铁提供热量产生的一氧化碳可还原铁的氧化物2本题为信息题由于形成原电池时金属活动性强的金属首先被腐蚀为了保护轮船的钢质外壳轮船外壳上应连接比铁金属活动性强的金属该金属可以为锌3储氢合金与H2结合成金属氢化物在此过程中有新物质生成属于化学变化;储氢合金由多种物质组成属于混合物
15.答案【实验过程】实验现象:无现象 结论:铝能与稀硫酸发生反应反应较快
②【回答问题】1除去金属表面的氧化物2Cr+H2SO4CrSO4+H2↑3无法比较铬和铝的金属活动性强弱合理答案均可【归纳】
①通过金属与酸反应的快慢判断金属活动性强弱
②通过金属与另一种金属化合物的溶液反应判断金属活动性强弱合理答案均可解析本题是一道探究金属活动性顺序的实验题解题时要认真对照实验现象得出正确结论在实验过程中由于铜的金属活动性排在氢的后面故将铜放在稀硫酸中无现象发生铝片放入稀硫酸中表面产生气泡较快说明铝能与稀硫酸反应根据实验现象可以判断三种金属的金属活动性强弱顺序为AlCrCu金属表面的锈迹或污物或氧化物会影响实验的现象因此实验前应用砂纸打磨金属片可参照Fe与稀硫酸的反应书写Cr与稀硫酸反应的化学方程式在三种金属中Cu的金属活动性最弱因而Al与Cr都能与硫酸铜溶液反应若用CuSO4溶液代替稀硫酸无法判断Al与Cr的金属活动性强弱通过以上实验探究可以得出比较金属活动性强弱的方法包括:通过金属与酸反应的快慢判断金属活动性强弱或通过金属与另一种金属化合物的溶液反应判断金属活动性强弱
16.答案
16.62解:设该赤铁矿石中氧化铁质量为x3CO+Fe2O32Fe+3CO21603×44x
6.6g x=8g该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为×100%=80%答:该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%3×100%。