2019版九年级化学下册第八单元金属和金属材料8.2金属的化学性质8.2.1金属与氧气稀酸的反应教案新人教版

课题2　金属的化学性质第1课时　金属与氧气、稀酸的反应【教学目标】

1.知识与技能1知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应

2.过程与方法1根据大多数金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，学会判断不同金属的活泼性的不同2通过实验探究活泼金属与酸的反应，培养学生的探究能力，能通过观察、实验的方法收集信息

3.情感态度与价值观通过对化学实验的观察，激发学生的好奇心和求知欲，继续提高学生学习化学的兴趣【教学重点及难点】重点1金属与氧气的反应2活泼金属与稀酸的反应3置换反应的特征难点通过反应推测金属的活动性顺序【教学方法】自学、讨论、小组合作、实验探究【学法指导】自主学习、小组合作　　【教学媒体】多媒体实验仪器　　【教具准备】镁条、锌粒、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、试管、烧杯、砂纸、镊子、火柴、小木条【授课教案】教学流程教师活动学生活动设计意图播放视频引入新课【播放视频】拿破仑加冕的皇冠用的是铝制皇冠【点拨】现在很多人只知道黄金贵，因为比较稀有，但是在当时还有一种比黄金还要贵千倍的物品，那就是铝在拿破仑登基加冕的时候，为了显示自己的尊贵与不同，故意舍弃用了几百年的黄金皇冠，而全部采用铝来制作其实啊，在当时的情况下，铝因为资源的稀缺和制作工艺的落后，导致产量十分有限，比黄金产量更加稀少，而物以稀为贵，当时每克铝的价格远远高于黄金【问题】这些都是由于金属的化学性质决定的，那么金属都有哪些化学性质呢？观看视频激发兴趣，导入新课金属与氧气的反应【回顾旧知】先回顾一下镁、铁与氧气反应的现象，并写出相应的化学反应方程式【点拨】其实镁、铝在常温下就能与氧气反应铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应“真金不怕火炼”说明金在高温时也不和氧气反应【提问】大家可以看出来这几种金属的活动性顺序是怎样的？【总结】金属与氧气的反应难易和剧烈程度不同能反映出金属的活动性顺序，反应越容易，反应越剧烈，金属的活动性越强【提问】铝的化学性质很活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？回答现象，并找同学板书化学反应方程式2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O4思考，回答说明镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼回答铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化4Al+3O22Al2O3联系旧知识，学习新知识，有利于学生将新知识与旧知识相联系，形成新的知识结构学以致用，体会生活之中到处有化学续表教学流程教师活动学生活动设计意图金属与盐酸、稀硫酸的反应【演示实验】在试管中放入几片打磨的镁条，加入5mL的稀盐酸，用燃着的木条放在试管口【多媒体展示】镁条与稀盐酸反应的现象，以及化学反应方程式Mg+2HClMgCl2+H2↑【分组实验】

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5、7组镁条、锌粒、铁片、铜片与稀盐酸的反应

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6、8组镁条、锌粒、铁片、铜片与稀硫酸的反应小组合作完成实验并完成下列表格化学反应方程式Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑铜与稀盐酸不反应Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑铜与稀硫酸不反应【提问】哪些金属能与盐酸、稀硫酸反应？反应的剧烈程度如何？哪些金属不与盐酸、稀硫酸反应？四种金属的活动性强弱顺序是怎样的？置换反应【提问】观察金属与酸反应的化学方程式，从反应物和生成物的类别如化合物、单质方面考虑，这些反应有什么特点？是否为分解反应或化合反应？【总结】像这样由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应叫做置换反应它属于基本反应类型中的一种通式单质+化合物新单质+新化合物A+BCB+AC【点拨】铁与其他物质发生的置换反应，生成的铁元素的化合价都是+2价的学生观察实验，总结现象反应剧烈，有大量气泡产生，固体逐渐减少，生成的气体可燃，产生淡蓝色的火焰分组进行实验、观察实验并记录通过亲身体验和观察，学会比较，能概括出金属的性质，培养学生的观察、分析、归纳的能力回答现象镁与稀盐酸、稀硫酸反应反应剧烈，有大量气泡，固体逐渐减少锌与稀盐酸、稀硫酸反应反应较剧烈，有较多气泡产生，固体逐渐减少铁与稀盐酸、稀硫酸反应反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，固体逐渐减少铜不与稀盐酸、稀硫酸反应小组讨论，回答镁、锌、铁能与盐酸、稀硫酸反应；镁与盐酸、稀硫酸反应最剧烈，其次是锌，铁反应较慢；铜不与盐酸、稀硫酸反应活动性由强到弱的顺序是MgZnFeCu思考，回答这些反应的反应物和生成物中都是一种是单质，另外一种是化合物判断下列反应是否为置换反应1甲烷完全燃烧2一氧化碳还原氧化铜3碳高温还原氧化铜4实验室制取氢气培养学生的动手能力，观察能力以及归纳总结的能力培养学生合作交流能力、分析能力归纳总结通过本节课的学习你学到了哪些知识？要点一金属与氧气的反应规律要点二金属与稀酸的反应规律要点三置换反应的特点自我反思，自我总结培养归纳和表达能力续表教学流程教师活动学生活动设计意图知识延伸探究判断金属活动顺序的方法思考总结培养学生归纳知识的能力板书设计课题2　金属的化学性质第1课时　金属与氧气、稀酸的反应

一、金属与氧气的反应

1.常温下，铝、镁与氧气反应

2.铁、铜在高温下能与氧气反应

3.金即使在高温下也不与氧气反应

二、金属与盐酸、稀硫酸的反应

1.金属与酸的反应1镁反应速度最快，锌次之，铁最慢，反应后都生成了氢气2铜与稀盐酸或稀硫酸不反应3四种金属的活动性由强到弱的顺序为MgZnFeCu

2.置换反应特点一种单质+一种化合物另一种单质+另一种化合物。