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第三单元 物质构成的奥秘时间:45分钟 满分:100分可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Mg24 Cu64 Fe56
一、单项选择每小题3分共30分
1.下列微粒中能表示2个氢分子的是 A.2HB.2H+C.H2OD.2H
22.我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物已知锰原子的质子数为25相对原子质量为55则锰原子的电子数为 A.25B.30C.55D.
803.如图为某化学反应的微观模拟图表示氧原子表示氢原子表示水分子下列说法错误的是 A.该反应的基本类型是化合反应B.生成物为混合物C.原子是化学变化中的最小粒子元素的种类在反应前后不变D.在化学变化中分子分成原子原子又重新组合成新物质的分子
4.下列粒子结构示意图中表示阴离子的是 A.+11B.+13C.+7D.+
105.下列各图中和分别表示两种不同元素的原子其中表示混合物的是
6.下列有关分子、原子、离子的说法正确的是 A.分子是保持物质性质的最小粒子B.物质都是由分子构成的C.原子是由原子核、中子、电子构成的D.原子得失电子后形成离子
7.xx湖北鄂州中考与铝元素的化学性质关系最密切的是 A.铝原子的核外电子数B.铝原子的最外层电子数C.铝元素的相对原子质量D.铝元素的核电荷数
8.最近科学家用钙原子轰击铕原子合成117号元素部分信息如图所示下列说法错误的是 A.该元素的相对原子质量为294gB.该元素的原子序数为117C.该元素的核外电子数为117D.钙和铕都属于金属元素
9.下列说法中不正确的是 A.Cl-是氯原子得到1个电子后形成的B.“Cu”可以表示铜单质也可以表示铜元素C.碘原子的质子数为53可推知其核外电子数为53D.镁原子的最外层有2个电子在化学反应中易得到电子
10.如图为元素周期表的一部分下列叙述错误的是 A.钙的核电荷数是20B.镁在化学反应中较易失去电子C.硫离子的结构示意图是+16D.每个周期结尾元素的化学性质都比较稳定
二、积累运用共31分
11.3分科学研究证实物质是由微粒构成的例如铁是由铁原子构成的请你填写构成下列物质的具体微粒名称1体温计中的汞是由 构成的 2用于人工降雨的干冰是由 构成的 3用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 构成的
12.6分1写出下面符号表示的含义:
①Cl ;
②2Fe ;nS 2上述符号中既表示宏观意义又表示微观意义的是 只表示微观意义的是
13.6分用“”和“”分别表示氧原子和汞原子下图是氧化汞在加热条件下发生分解反应的微观模拟图请回答下列问题:1结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是 ; 2画出氧原子的结构示意图
14.8分结合下列图示回答问题○+9 ○+10 ○+12 ○+12 A B C D1在A、B、C、D四个结构示意图中达到稳定结构的是 ;属于同种元素的是 ;属于离子的是 E2对图E中提供的信息理解不正确的是 A.属于非金属元素B.质子数为20C.元素符号为CaD.相对原子质量为
40.
0815.8分下面这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程在此过程中钠原子变成了钠离子钠原子和氯原子的结构示意图分别为:Na+11 Cl+17钠与氯气反应形成氯化钠1钠元素处于元素周期表中的第 周期; 2氯是非金属元素它的原子在化学反应中一般比较容易 电子; 3请你比较分析钠原子和钠离子的微粒结构的异同:相同之处: 不同之处:
三、情景分析共16分
16.8分居里夫人因提炼出镭元素获得诺贝尔化学奖已知镭原子的核内质子数为88常温下镭是一种银白色固体质软密度为
6.0g·cm-3熔点为700℃易与水反应生成氢氧化镭和氢气回答下列问题:1镭原子的核外电子数为 ; 2从上述叙述中找出镭的一点物理性质: ; 3已知镭原子的相对原子质量为226镭的元素符号为Ra则它在元素周期表中用小方格表示的形式为 ; 4举出一个例子说明化学对人类的贡献:
17.8分xx福建中考模型是联系宏观与微观的桥梁1如图是钠原子结构示意图
①x的数值为
②“11”指的是
③钠原子在化学反应中易失去1个电子形成 填离子符号 2下图是氢分子和氧分子运动的示意图
①在A、B和C中能比较得出“温度越高分子运动速率越快”的是 填标号
②从图中可见影响分子运动速率的因素除温度外还与 有关
③举一个能说明“温度升高分子运动速率加快”的生活事例:
四、实验探究12分
18.阅读短文回答问题:1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说他认为一切物质都是由原子构成的这些原子是微小的、不可分割的实心球1911年英国物理学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核轰击金箔时金原子的核电荷数为79发现大多数α粒子能穿透金箔而且不改变原来的运动方向但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来如图所示α粒子轰击金箔1有一小部分α粒子改变了原来的运动路径原因是α粒子途经金原子核附近时受到斥力而稍微改变了运动方向2大多数α粒子不改变原来的运动方向原因是 3极少数α粒子被弹了回来原因是 4按现在对原子、分子的认识你认为道尔顿提出的近代原子学说中有哪些不确切的地方用“ ”画出 5金原子的核外电子数为
五、神机妙算11分
19.已知镁的相对原子质量为24铜的相对原子质量为64铁的相对原子质量为561若三种金属的质量各为10g则它们所含有的原子个数比镁∶铜∶铁下同为多少2若三种金属的原子都是100个那么它们的质量比为多少答案
1.D
2.A
3.A 由图示可知反应前只有一种粒子水分子也就是只有一种反应物反应后有两种粒子氧分子和氢分子也就是有两种生成物所以该反应为分解反应A项错误
4.C 阴离子是带负电荷的离子其核内质子数小于核外电子数故只有C符合要求
5.B 混合物是由不同种物质组成的从微观角度看是由不同种分子构成的A图中只有一种分子每个分子由不同种原子构成;B中含有两种分子和一种原子属于混合物;C中只含有一种原子是由原子构成的纯净物;D中含有一种分子是由同种原子构成的属于纯净物故选B
6.D 分子是保持物质化学性质的最小粒子故A错;构成物质的基本粒子有分子、原子、离子故B错;原子由原子核和核外电子构成原子核由质子和中子构成故C错;带电的原子叫做离子所以原子得失电子后就带上了电荷形成离子故D正确
7.B
8.A 元素周期表中每个单元格最下面的数字表示相对原子质量其单位是1可省略不写即117号元素的相对原子质量为294A错;左上方的数字表示原子序数等于核电荷数也等于核外电子数故B、C正确;从元素名称看钙和铕都是金属元素D正确
9.D
10.C 元素周期表中元素符号左上角的数字代表该原子的原子序数原子序数=质子数=核电荷数A正确;当原子核外最外层电子数少于4时化学反应中易失去电子且电子越少越易失去镁原子的结构中最外层有2个电子易失去B正确;C项中的结构示意图代表的是硫原子的结构而不是硫离子错误;元素周期表结尾的元素是稀有气体元素它们的原子都具有稳定结构化学性质稳定D正确
11.答案1汞原子 2二氧化碳分子 3钠离子和氯离子
12.答案1
①氯元素 1个氯原子
②2个铁原子 n个硫原子 2Cl 2Fe、nS
13.答案1每两个氧原子结合成一个氧分子许多汞原子聚集成或构成金属汞2+
814.解析1在A、B、C、D四个结构示意图中达到稳定结构的是B、C;属于同种元素的是C、D质子数都是12;属于离子的是C为镁离子;2从图中看出元素名称为钙属于金属元素;质子数等于原子序数为20;元素符号为Ca;相对原子质量为
40.08故只有A不正确答案1BC CD C 2A
15.解析1钠元素的原子核外有三个电子层故钠元素在元素周期表中处于第三周期2氯原子最外层电子数为7在化学变化中易得到1个电子达到8个电子的稳定结构3钠原子失去1个电子后形成钠离子在此变化过程中核电荷数质子数不变第一层和第二层电子数也不变但核外电子总数、电子层数、最外层电子数都发生了改变答案1三2得到3核电荷数或者质子数相同第一层和第二层电子数相同 核外电子总数、电子层数、最外层电子数不同
16.解析本题是一道阅读题解题时要认真阅读材料找出有用信息1镭原子的核内质子数为88核外电子数=核内质子数=882物质的颜色、状态、密度、熔沸点等属于物理性质3在元素周期表每个小方格中元素名称位于中间其左上方为原子序数即质子数右上方为元素符号正下方为其相对原子质量4本问具有开放性可结合生产和生活实际解答答案1882银白色固体质软密度为
6.0g·cm-3熔点为700℃任答一点即可388 Ra 镭 2264利用化学开发新能源以改善人类的生存条件等
17.答案1
①8
②钠原子的质子数为11合理即可
③Na+2
①BC
②分子种类合理即可
③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快合理即可
18.解析原子并不是实心的球体原子核带正电居于原子中心体积很小但集中了几乎全部原子质量核外电子带负电围绕原子核高速运动质量很小可忽略不计α粒子轰击金箔时大多数α粒子穿过了电子占据的空间少数α粒子由于距原子核较近受到斥力稍微偏转方向极少数α粒子正好撞到原子核上而被反弹回来;物质由分子、原子或离子构成原子仍然可分;金原子的核外电子数=核电荷数=79答案2α粒子穿越核外电子占据的空间或原子间的间隙没有遇到阻碍3α粒子碰到了原子中相对体积很小但相对质量很大且带正电荷的原子核因此被反弹回来4一切物质都是由原子构成的这些原子是微小的、不可分割的实心球
57919.解析根据相对原子质量的计算公式可知原子的质量=相对原子质量×1个碳12原子的质量×设一个碳12原子的质量为mC因此镁、铜、铁中原子个数比为=56∶21∶24;100个镁、铜、铁原子的质量比:100×24×mC×∶100×64×mC×∶100×56×mC×=3∶8∶7答案156∶21∶24 23∶8∶7。