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九年级化学下册第8单元金属和金属材料单元检测卷满分100分 时间80分钟可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-
35.5 Fe-56 Zn-65
一、选择题
1.株洲中考下列过程中发生化学变化的是CA.铁水铸锅B.石蜡熔化C.钢铁生锈D.水的蒸发2.单质金的性质有
①美丽的光泽;
②较好的导电性;
③很好的延展性;
④很强的耐腐蚀性经常被人们加工成饰品是利用了金具有的哪些性质CA.
①②B.
①②④C.
①③④D.
①②③④
3.能与无色硝酸银溶液反应使溶液变为蓝色的金属是 C A.铝B.铁C.铜D.银4.如图中A、B、C、D是立在水田中电线杆的铁丝拉线的四个部位,其中最易生锈的是CA.A处 B.B处 C.C处 D.D处
5.某地出土的重要文物有玉带、银钵、铁鼎及铁牛等其中金属制品保存较好的可能是 B A.玉带B.银钵C.铁鼎D.铁牛
6.扬州中考下列属于置换反应的是BA.2H2O2H2↑+O2↑B.H2+CuOCu+H2OC.S+O2SO2D.NaOH+HCl===NaCl+H2O
7.下列有关金属的说法不正确的是 A A.常温下金属均为固态B.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D.铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜使铝具有很好的抗腐蚀性能8.保险丝的作用是当电路上电流过大时,使其中的金属线或片产生高温而熔断,以保护电路免于受到伤害所以家庭电路中的保险丝,除了要具有良好的导电性外,还一定要具有CA.较小的密度B.较小的硬度C.较低的熔点D.较高的熔点
9.为比较X、Y、Z三种金属活动性强弱进行如下实验实验结论正确的是 A A.XYZB.ZYXC.YX、YZD.XY、ZY10.如图是某同学设计的冶炼铁的实验装置,下列有关说法正确的是AA.该实验开始时应先通CO一段时间,再加热B.该反应属于置换反应C.该实验设计合理,没有任何缺陷D.该反应与CO还原CuO的反应原理、装置完全相同
二、填空题
11.6分青少年看书、写字一定要爱护眼睛台灯是在光线不足时常用的照明用具1图中标示的物质属于金属材料的有 填序号 2灯管后面的反光片为铝箔铝块能制成铝箔是利用了铝的 性 3若要验证铜、铁、铝的金属活动性顺序某同学已经选择了打磨过的铁丝你认为他还需要的另外两种溶液是 .答案1
①②④ 2延展3CuSO4溶液和Al2SO43溶液或硫酸铜溶液和硫酸铝溶液其他合理答案均可
12.4分乐山中考同学,你骑过共享单车吗?随着共享单车在我国城乡逐渐普及,“节约能源,减少污染,健康出行”正逐渐成为一种新的时尚钢、铝合金及塑料和合成橡胶等是制造共享单车的主要材料下面结合所学的化学知识来,回答有关问题1上述材料所涉及到的元素中属于地壳中含量最多的金属元素的是铝2钢、铝合金属于金属材料3下列物质的性质中,属于金属物理性质的是
①②④⑥①导电性
②延展性
③不容易燃烧
④有金属光泽
⑤容易生锈
⑥导热性4锌、铜、铁、镁、铝是合金中最常见的金属,其金属活动性从强到弱的顺序是MgAlZnFeCu
13.12分工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下:1由步骤
①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是 和 2步骤
②加入过量的铁粉除能与废液中FeCl3反应外还可发生反应的化学方程式为 3步骤
③加入稀盐酸充分搅拌当观察到 时说明滤渣只剩铜 4步骤
②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3实现循环使用根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为 答案1FeCl2 CuCl22Fe+CuCl2FeCl2+Cu3不再有气泡产生 4Cl
214.4分金属材料应用广泛,如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等1锡焊与其组成金属相比具有熔点低的特性,可用来焊接电子元件2将铜片插入硝酸银溶液中,发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3===CuNO32+2Ag3若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱,可选择的试剂组是C填序号A.Fe、Cu、Ag、稀盐酸 B.Cu、Ag、FeSO4溶液 C.Fe、Ag、CuSO4溶液
三、实验题
15.如图所示,调节杠杆平衡1实验1通入CO2一段时间后,活性炭包下沉,原因是活性炭具有吸附性,吸附二氧化碳,质量增加2实验2加热细铜丝一段时间后移走酒精灯,观察到铜丝变为黑色CuO,细铜丝团下沉填“上升”或“下沉”3实验3一段时间后,铁粉包下沉,是因为铁粉与水和氧气发生反应
16.12分某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”,取同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图所示装置完成表中实验,回答下列问题 实验序号
①②③④实验温度/℃25257070试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间1天未见锈蚀5分钟1天未见锈蚀1分钟1铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O填化学式2实验
②和
④可探究温度因素对铁制品锈蚀快慢的影响;欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择的实验是
①和
②或
③和
④填实验序号3根据表中实验现象得出的结论是在相同温度下,酸性环境铁生锈更快其他合理答案均可写出一点即可4影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外,还有试剂浓度写出一点即可,请设计实验方案验证同温下,将相同的铁钉放入等体积不同浓度的醋酸中,观察铁锈出现的时间
四、计算题
17.为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数小龙和他的同学用足量纯净的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应杂质不参与反应并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收该溶液总质量与反应时间的变化关系如图1上述反应产生二氧化碳的质量为 g; 2计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数;3若上述反应后剩余固体质量为mg写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式: 用含m的代数式表示 答案
16.62解:设该样品中氧化铁质量为x3CO+Fe2O32Fe+3CO21603×44x
6.6g x=8g样品中氧化铁的质量分数为×100%=80%答:该样品中氧化铁的质量分数为80%3×100%。