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2017年高考化学元素及其化合物易错知识点总结与2017年高考化学公式总结汇编2017年高考化学元素及其化合物易错知识点总结
1、Na2O和Na2O2的阴离子与阳离子的个数比均为1:2,因此混合物中阴离子与阳离子的个数比仍为1:
22、Na2CO3溶液和盐酸反应,滴加顺序不同,发生的反应不同,碳酸钠滴加到盐酸中,发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,盐酸滴加到碳酸钠溶液中Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O当nHCl:nNa2CO32时,不同的滴加顺序产生的气体体积不相同标准状况下,120mL含有
0.20molNa2CO3的溶液和200mL
0.10mol/L盐酸反应,产生气体的体积在约为224mL与0之间都是可能的
3、在空气中直接加热M__l2·6H2O晶体,由于镁离子的水解,可能生成MgOHCl或MgO若要得到无水M__l2,则需要在HCl氛围中加热将
0.01mol
①Na2O2
②Na2O
③Na2CO3
④NaCl分别加入100mL蒸馏水中,过氧化钠和氧化钠都生成
0.020mol的NaOH,碳酸钠发生水解CO32-+H2OHCO3-+OH-,使溶液中阴离子大于
0.01mol,NaCl溶液中的Cl-为
0.01mol,因此溶液中阴离子浓度的大小顺序
①=
②③④
5、由2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可知,氧化性Fe3+Cu2+,还原性CuFe2+并不能得到铁单质,所以还原性金属性FeCu
6、新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO,酸性HClH2CO3HClOHCO3-,碳酸钠与HClO发生反应
7、氯气在饱和食盐水中溶解度小,又能够除去混有的HCl,可用排饱和食盐水集气法收集
8、HF、HCl、HBr、HI的酸性、还原性增强,热稳定性减弱
9、水玻璃是硅酸钠的水溶液,硅酸钠是离子化合物,只能说溶质的化学式为Na2SiO
310、这里利用的是SO2的还原性,5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
11、持续地将SO2通入硝酸钡溶液中,产生BaSO4沉淀,3SO2+__a2++2NO3-+2H2O=__aSO4↓+2NO↑+4H+;将CO2通入氯化钙溶液中无沉淀,CaCO3溶于盐酸中
12、实验室在固体加热时制氨气,不能用NH4NO3或NH42SO4和NaOH这两种铵盐受热分解产生大量气体,可能产生__,而NaOH碱性很强,会腐蚀玻璃,使试管破裂
13、碳和铜与浓硝酸反应,均以1:4的比例反应满足题目条件
14、1molCl2与足量的铁反应,只能生成FeCl3,转移的电子数为2NA在溶液中,铁过量时生成FeCl
215、电解CuCl
2、FeCl
3、AlCl3的混合溶液时,阴极上一次发生Fe3+→Fe2+,Cu2+→Cu,H2O→H2↑始终不会析出Fe和Al
16、取ag碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出的气体中含有从稀硫酸中带来的水蒸气
17、根据反应中元素的价态变化,不难做出判断
18、红宝石是含有少量铬元素的刚玉氧化铝、珍珠主要成分是硅酸盐、玛瑙和水晶的成分是二氧化硅,钻石的成分是金刚石
19、为确认铜丝与过量浓硫酸加热后生成的CuSO4,应将试管里的液体加入到水中
20、C60以分子间作用力形成分子晶体,在一定条件下可与CuO发生置换反应写写反应式
21、氮氧化物、氟氯烃会破坏臭氧层,氮氧化物如NO2会导致光化学烟雾产生O3等平流层中的臭氧层能够吸收紫外线,保护地球;地面上的臭氧与碳氢化合物发生作用,产生有毒的烟雾,对人体健康、植物生长等都有很大的危害
22、在铜铁混合物中加入一定量的稀硝酸充分反应后,溶液中一定有FeNO32,剩余金属一定有铜,再加入少量稀硫酸,又能构成“H++NO3-”强氧化性溶液,铜能继续反应,使金属质量减少,所以一定是mm22017年高考化学公式总结
一、非金属氢化物HF、HCl、H2O、H2S、NH
31、还原性:4HCl浓+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HClg+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2足量===2SO2+2H2O2H2S+O2少量===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4浓===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO稀===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2SO43+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2纯氧===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O用氨清除NONaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===CaOH2+2H
22、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+H__l2===HgS+2HClH2S+PbNO32===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2NaNH2+H2O===NaOH+NH33,碱性NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===NH42SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl此反应用于工业制备小苏打,苏打4,不稳定性2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2
四、非金属氧化物低价态的还原性2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO22CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO24NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+CCO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si
3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H__O4P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4浓===2H__O4+3SO3CO2+H2O===H2CO3
二、非金属氧化物低价态的还原性2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO22CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO24NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+CCO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si
3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H__O4P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4浓===2H__O4+3SO3CO2+H2O===H2CO
34、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===NH42SO3SO2+NH42SO3+H2O===2NH4HSO3这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO
2、再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===NH42SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气SO2+CaOH2===CaSO3+H2O不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO
2.可用品红鉴别SO3+MgO===MgSO4SO3+CaOH2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH过量===Na2CO3+H2OCO2过量+NaOH===NaHCO3CO2+CaOH2过量===CaCO3+H2O2CO2过量+CaOH2===CaHCO32CO2+2NaAlO2+3H2O===2AlOH3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O常温下强碱缓慢腐蚀玻璃SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
三、金属氧化物
1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===FeNO33+NO2+2H2O
2、氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O此反应用于制备Na2OMgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O制还原铁粉Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3、与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O
2.H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4稀===BaSO4+H2O2MgO+H2O===MgOH2缓慢反应
4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4冷、稀===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2SO43+3H2OAl2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OFeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2Sg===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O第PAGE页共NUMPAGES页。