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2017年高考化学元素周期表知识点总结与2017年高考化学基本概念总结归纳汇编2017年高考化学元素周期表知识点总结元素周期表共分18纵行,其中第
1、
2、
13、
14、
15、
16、17七个纵行依次为ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族(纵行序号的个位数与主族序数相等);第
3、
4、
5、
6、
7、
11、12七个纵行依次为ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族(纵行序号个位数与副族序数相等);第
8、
9、10三个纵行为合称为Ⅷ族;第18纵行称为0族ⅠA族称为碱金属元素(氢除外);ⅡA族称为碱土金属元素;ⅢA族称为铝族元素;ⅣA族称为碳族元素;ⅤA族称为氮族元素;ⅥA族称为氧族元素;ⅦA族称为卤族元素元素周期表共有七个横行,称为七个周期,其中第一(2种元素)、二(8种元素)、三(8种元素)周期为短周期(只有主族元素);第四(18种元素)、五(18种元素)、六(32种元素)周期为长周期(既有主族元素,又有过渡元素);第七周期(目前已排26种元素)为不完全周期在元素周期表中,越在左下部的元素,其金属性越强;越在右上部的元素(惰性气体除外),其非金属性越强金属性最强的稳定性元素是铯,非金属性最强的元素是氟在元素周期表中位于金属与非金属分界处的金属元素,其氧化物或氢氧化物一般具有两性,如Be、Al等主族元素的价电子是指其最外层电子;过渡元素的价电子是指其最外层电子和次外层的部分电子;镧系、锕系元素的价电子是指其最外层电子和倒数第三层的部分电子在目前的112种元素中,只有22种非金属元素(包括6种稀有气体元素),其余90种都是金属元素;过渡元素全部是金属元素在元素周期表中,位置靠近的元素性质相近一般在周期表的右上部的元素用于合成新农药;金属与非金属分界处的元素用于制造半导体材料;过渡元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等等从原子序数为104号往后的元素,其原子序数的个位数与其所在的副族序数、Ⅷ族(包括
108、
109、110三号元素)、主族序数分别相等第七周期若排满,最后0族元素的原子序数为118号同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数之差可能为1(第
二、三两周期)或11(第
四、五两周期)或25(第六周期)若主族元素xA所在的第n周期有a种元素,同主族的yB元素所在的第n+1周期有b种元素,当xA、yB位于第IA族、ⅡA族时,则有y=x+a;当xA、yB位于第ⅢA~ⅦA族时,则有y=x+b2017年高考化学基本概念总结归纳
1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等
2.物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要改变常见的物理变化蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂酒精溶解碘等常见的化学变化化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等注浓硫酸使胆矾失水是化学变化,干燥气体为物理变化
3.理解原子量相对原子量、分子量相对分子量、摩尔质量、质量数的涵义及关系
4.纯净物有固定熔沸点,冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物混合物没有固定熔沸点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质O2与O
3、同分异构体组成的物质C5H12等
5.掌握化学反应分类的特征及常见反应a.从物质的组成形式化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应b.从有无电子转移氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应吸热反应或放热反应
6.同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同红磷和白磷、O2和O
3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应
7.同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同
8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系
9.强氧化性酸浓H2SO
4、浓HNO
3、稀HNO
3、HClO、还原性酸H2S、H2SO
3、两性氧化物Al2O
3、两性氢氧化物[AlOH3]、过氧化物Na2O
2、酸式盐NaHCO
3、NaHSO
410.酸的强弱关系强HClO
4、HClHBr、HI、H2SO
4、HNO3中强H2SO
3、H__O4弱CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO
311.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物
12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物,如SiO2能同时与HF/NaOH反应但它是酸性氧化物
13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-
14.离子晶体都是离子化合物,分子晶体不一定都是共价化合物,分子晶体许多是单质
15.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级,均为10-100__
17.油脂、淀粉、蛋白质、____、苯酚钠、明矾、Al2S
3、Mg3N
2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子,不存在分子
19.溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子浓度就越大,数目不一定越多
20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质
21.氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
22.失电子多的金属元素,不一定比失电子少的金属元素活泼性强,如Na和Al
23.在室温20C时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于
0.01克的——难溶
24.胶体的带电一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电
25.氧化性MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S
26.能形成氢键的物质H2O、NH
3、HF、CH3CH2OH
27.雨水的PH值小于
5.6时就成为了酸雨
28.取代反应包括卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
29.胶体的聚沉方法1加入电解质;2加入电性相反的胶体;3加热
30.常见的胶体液溶胶FeOH
3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶雾、云、烟等;固溶胶有色玻璃、烟水晶等
31.氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为
1.84g/cm3,浓度为
18.4mol/L
32.碳水化合物不一定是糖类,如甲醛第PAGE页共NUMPAGES页。