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主题训练二[范围物质的化学变化 时间60分钟 满分100分]
一、选择题每小题4分,共44分
1.下列我国古代生产工艺或技术发明的使用中主要体现物理变化的是 图C2-12.下列过程中,一定涉及化学变化的是 A.矿石粉碎B.燃放焰火C.酒精挥发D.铜丝导电3.物质的下列性质属于化学性质的是 A.颜色、状态B.密度、硬度C.氧化性、可燃性D.熔点、沸点4.下列说法不正确的是 A.铜有良好的导电性,可用于制导线B.氮气的化学性质不活泼,可用作保护气C.氧气具有可燃性,可用于航天火箭燃料D.氢氧化钙溶液显碱性,可用来改良酸性土壤5.硅是信息技术的关键材料高温下氢气与四氯化硅SiCl4反应的化学方程式为2H2+SiCl4Si+4HCl,该反应属于 A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应6.下列化学方程式书写正确的是 A.C+O2CO2B.4Fe+3O22Fe2O3C.Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2D.KMnO4K2MnO4+MnO2+O27.“单中心铁”可作甲烷高效转化的催化剂,该转化的微观示意图如图C2-2图C2-2有关转化的说法不正确的是 A.反应物和生成物均属于有机物B.“单中心铁”在反应前后质量不变C.“单中心铁”加快了上述反应的速率D.反应前后原子总数一定没有发生变化8.图C2-3为某物质甲发生反应的微观示意图下列叙述正确的是 图C2-3A.甲的化学式为HOB.物质的元素组成相同,分子构成可能不同C.反应前后分子个数不变D.生成物都是氧化物9.甲和乙在点燃条件下反应生成丙和丁反应前后分子变化的微观示意图如图C2-4图C2-4下列说法中,不正确的是 A.一个甲分子中含有4个原子B.该反应的基本类型为置换反应C.生成物丙和丁的质量比为14∶9D.4种物质中,属于化合物的是甲和丁10.钛在国防上有着很重要的用途工业上常采用金属热还原法制金属钛反应
①将TiO2或天然的金红石和炭粉混合加热至1000~1100K,进行氯化处理,并使生成的TiCl4蒸气冷凝TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;
②在1070K用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列有关说法正确的是 A.冶炼过程对环境没有污染B.反应
①中只有氧元素化合价没有改变C.反应
②属于置换反应D.金属Ti在加热时不易跟氧气反应11.新型材料纳米铁粉具有广泛的用途,它比普通铁粉更易与氧气反应,工业上可以利用H2和FeCl2在高温反应器中制备,同时得到HCl下列有关说法错误的是 A.制备纳米级铁粉的反应属于置换反应B.纳米级铁粉与氧气反应,生成物可能是Fe3O4C.纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同D.反应前需向反应器中通入氮气,目的是排除装置中的空气
二、非选择题共56分12.8分宏观上,海水淡化和电解水都是物质由液态变成气态的过程,但微观上二者有本质的不同从微观角度解释这种区别,请在下表方框中补全相应的微粒图示宏观变化微观分析13.8分为减少污染、提高煤的利用率,可将其转化为可燃性气体,此过程可认为是碳与水的反应,其微观示意图如图C2-5所示图C2-51该反应生成物的分子个数比为______________2将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整4NH3+3O26H2O+________14.12分氢能是一种极具发展潜力的清洁能源以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法其反应过程如图C2-6所示图C2-61反应Ⅰ中,发生反应的化学方程式为______________________________________2反应Ⅲ中,反应前后化合价发生改变的元素是________________3在整个反应过程中,SO
2、H2SO
4、I
2、HI都在循环使用,则制得H2中氢元素最初来源于________填化学式15.24分质量守恒定律的发现为化学的发展作出了重要贡献1通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量,能验证质量守恒定律的是__________填序号A.蔗糖和水B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液C.铁和氯化铜溶液2在氧气中点燃红磷的实验过程,固体变化如图C2-7所示图C2-7
①从燃烧条件分析,固体质量在t1前没有发生变化的原因是__________________________
②该反应的化学方程式为________________________________
③参加反应的氧气质量为________g3图C2-8为某化学反应的微观过程,其中“”和“”表示两种不同原子图C2-8
①空白框内应填的微观图示是______填序号图C2-9
②写出一个符合该微观反应的常见化学方程式____________________________16.4分以柴油为燃料的汽车,加装尿素箱可使尾气排放达到“国Ⅳ”标准其工作原理可用化学方程式CONH22+3N2O===CO2+2H2O+4N2表示计算若用10kg30%的尿素[CONH22]溶液,最多可吸收一氧化二氮的质量是________kg参考答案1.B
2.B
3.C
4.C
5.C
6.A
7.A8.B
9.C
10.C
11.C
12.13.111 22N214.1SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI2碘元素和氢元素 3H2O15.1C 2
①温度未达到红磷的着火点
②4P+5O22P2O5
③83
①D
②2H2O2H2↑+O2↑16.
6.6。