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2008高考化学分类解析-电解质溶液.(08海南卷)下列离子方程式中,属于水解反应的是()A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+.(08__卷)常温下,某溶液中由水电离出来的cH+=
1.0×10-13mol·L-1,该溶液可能是
①二氧化硫
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液A.
①④B.
①②C.
②③D.
③④.(08__卷)某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子则下列描述正确的是A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为cCH3COO->cNa+>cOH->cH+D.加入适量氨水,cCH3COO-一定大于cNa+、cNH4+之和.(08全国Ⅰ卷)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为
0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是()A.cOHcHAcHBcH+B.cOH-cA-cB-cH+C.cOH-cB-cA-cH+D.cOH-cHBcHAcH+.(08广东卷)已知Ag2SO4的KW为
2.0×10-3,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如右图(饱和Ag2SO4溶液中cAg+=
0.034 mol·L-1)若t1时刻在上述体系中加入100 mL.
0.020 mol·L-1Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是().(08广东卷)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质下列表述正确的是()A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO和OH-B.NaHCO3溶液中eH++eH2CO3=cOH-C.10mL
0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是cNa+>cCH3COO->c(OH-)>cH+D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同.(08广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()8.(08江苏卷)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合cH++cM+==cOH-+cA-B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液cNaOH<cCH3COONa<cNa2CO3C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合cCH3COO-+2cOH-==2cH++cCH3COOHD.
0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4cHA->cH+>cH2A>cA2-.(08江苏卷)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验查表得BaSO4s+4Cs4COg+BaSs△H1=
571.2kJ·mol-1
①BaSO4s+2Cs2CO2g+BaSs△H2=
226.2kJ·mol-1
②⑴气体用过量NaOH溶液吸收得到硫化钠Na2S水解的离子方程式为⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,=[KspAgBr=
5.4×10-13,KspA__l=
2.0×10-10]⑶反应Cs+CO2g2COg的△H2=kJ·mol-1⑷实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是,.(08山东卷)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说__确的是()提示BaSO4s=Ba2+aq+SO2-4aq的平衡常数Kap=cBa2+·cSO2-4称为溶度积常数A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Kap大于c点对应的Kap.(08重庆卷)向三份
0.1mol,LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO
3、Na2SO
3、FeCl2因体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大.(08全国Ⅱ卷)实验室现有3种酸碱指示剂,其pH的变色范围如下甲基橙
3.1~
4.4石蕊50~
8.0酚酞
8.2~
10.0用
0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确的是A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂.(08全国Ⅱ卷)取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则该原溶液的浓度为A.
0.01mol·L-1B.
0.017mol·L-1C.
0.05mol·L-1D.
0.50mol·L-1.(08天津卷)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是()A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.
0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向__D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7.(08北京卷)对水的电离平衡不产生影响的粒子是.(08北京卷)下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,cSO42->cNH4+B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH的别为a和a+1,则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D.向
0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中cOH-/cNH3·H2O增大。