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2011届高考第一轮总复习满分练兵场第三章第三节
一、选择题1.人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属的时间顺序是 A.铜、铁、铝、钛 B.铁、铝、铜、钛C.铜、铁、钛、铝D.铁、铜、铝、钛解析活泼性越强的金属在自然界中易以化合态存在,且因金属离子得电子能力较弱,生产和使用的时间往往就偏晚Cu、Hg、Ag、Au、Sn、Pb等金属都是最早使用的几种金属,它们有的只以游离态存在,有的熔点很低易冶炼在春秋晚期我们就会炼铁,战国晚期就会炼钢铝在自然界中只以化合态存在,且工业上是通过电解氧化铝获得的,只在近代发明电以后才实现的钛合金尽管有耐腐蚀、熔点高等优良的性能,但最大的缺点是提炼比较困难,因为钛在高温下可以与氧、碳、氮及其他许多元素化合,故钛使用时间最近答案A2.下列物质中,不属于合金的是 A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银解析合金是介于纯净物和混合物之间的一种具有多种金属特性的物质根据不同的需要,可进行适当的金属熔合以制得不同性能的材料如题中的“硬”、“黄”、“钢铁”均是不同的性能的反映水银不是合金而是一种单质答案D3.2009·临沂模拟将Cu放入
0.1mol·L-1FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中cFe3+cFe2+=23,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A.32B.35C.43D.34解析设体积为1L,参加反应的Fe3+为xmol,由方程式Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+,知
0.1-xx=23,解得x=
0.06,则生成的Cu2+为
0.03mol,Fe3+为
0.04mol答案D4.2009·蚌埠模拟常温下铁片投入到下列溶液中,铁片质量减小,但无气体产生的是 A.冷浓硝酸B.硝酸铜溶液C.稀硫酸D.硝酸铁溶液解析常温下,铁与冷浓HNO3发生“钝化”,铁片质量不会减小;铁与CuNO32溶液反应时铁片质量增加;铁与FeNO33溶液反应方程式为Fe+2FeNO33===3FeNO32,所以该反应过程中无气体放出,铁片质量减小,故D项符合题意答案D5.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是 ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2[来源:教考资源网教考___]AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液答案C6.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过水以下叙述正确的是 A.铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C.分别还原amolFe2O3所需H
2、Al、CO的物质的量之比为323D.明矾属硫酸盐,含结晶水,是混合物答案C7.2009·怀远模拟下列物质不能通过化合反应直接制得的是 [来源:教考资源网JKZYW]A.FeCl2B.NaHSO3C.CuOH2D.FeOH3解析FeCl
2、NaHSO
3、FeOH3均可通过以下化合反应制得2FeCl3+Fe===3FeCl2SO2+NaOH===NaHSO34FeOH2+O2+2H2O===4FeOH3而CuOH2不能通过化合反应直接制得答案C8.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到ag铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 A.17B.71C.78D.87答案B9.某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定A由此得出的结论中,不正确的是 A.D溶液中存在FeSCN3B.滤液中有Fe3+C.B为AgBrD.A一定为无氧酸盐FeBr2答案D10.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液存在较多的阳离子是 [来源:Jkzyw.Com]A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+答案C11.2009·泰安模拟将
1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是 [来源:教考资源网]A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为51D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为25答案B[来源:教考资源网教考___]12.思维拓展题向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL标准状况的气体,在所得溶液中经检验无Fe3+若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是 A.
11.2gB.
5.6gC.
2.8gD.无法计算答案C13.2009·__模拟元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的____转化则下列说__确的是 A.图中物质间的转化都不是氧化还原反应B.当n=1时,A可能是N2C.A一定是金属元素D.当n=2时,A可能是Fe答案D14.2009·安庆模拟金属钛Ti性能优越,被称为继铁、铝之后的“第三金属”工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO2+bCl2+c__aTiCl4+cCO 反应ⅠTiCl4+2MgTi+2M__l2 反应ⅡTi的相对原子质量为48关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是
①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物,在反应Ⅱ中是氧化剂;
②C、Mg在反应中均为还原剂,被还原;
③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于Ti,C的还原性大于TiCl4;
④a=1,b=c=2;
⑤每生成
19.2gTi,反应Ⅰ、Ⅱ__转移
4.8mole-A.
①②④B.
②③④C.
③④D.
②⑤[来源:Jkzyw.Com]解析反应Ⅰ的化学方程式为TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO反应中C作还原剂被氧化,Cl2作氧化剂,TiCl4为还原产物,其还原性CTiCl4反应Ⅱ的方程式为TiCl4+2MgTi+2M__l2[来源:Jk.zyw.Com]该反应中,Mg作还原剂,还原产物为Ti,即还原性MgTi,从反应Ⅰ、Ⅱ可知,每生成=
0.4molTi时,共转移电子的物质的量为
0.4mol×4+4=
3.2mol答案D15.2009·深圳用过量的H2SO
4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液,按下图所示步骤分开五种离子,则溶液
①②③④是 A.
①NaCl
②NaOH
③NH3·H2O
④H2SO4B.
①H2SO4
②NaOH
③NH3·H2O
④NaClC.
①H2SO4
②NH3·H2O
③NaOH
④NaClD.
①NaCl
②NH3·H2O
③NaOH
④H2SO4解析加入
①时,只产生一种沉淀,故
①一定是NaCl,沉淀为A__l;在滤液中加入
②后,生成两种沉淀,故
②是NH3·H2O或NaOH,而生成的沉淀有一种在
③中溶解,故
②为NH3·H2O,
③为NaOH,则
④为H2SO4答案D16.2009·广东出土的锡青铜铜锡合金文物常有Cu2OH3Cl覆盖在其表面下列说__确的是 A.锡青铜的熔点比纯铜高B.在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D.生成Cu2OH3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程解析A项合金的熔点比任何一种成分的纯金属低;D项生成Cu2OH3Cl发生了化学反应答案B、C17.2009·广东下列除去杂质的方__确的是 A.除去CO2中混有的CO用澄清石灰水洗气B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4加过量盐酸后,过滤、洗涤C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3加入过量铁粉,过滤D.除去Cu粉中混有的CuO加适量稀硝酸后,过滤、洗涤解析A中除去的是CO2;B中除去的是BaCO3;D中Cu粉也能与稀HNO3反应答案C
二、非选择题18.下列中学化学中常见物质的转化关系图中,反应条件及部分反应物和产物未全部注明,已知A、D为金属单质,其他为化合物试推断1写出物质的化学式A________、C________、I________2写出下列反应的方程式C―→F的离子方程式___________________________H―→I的化学方程式_______________________解析根据红棕色粉末可知B为Fe2O3,则I、H、G、D依次为FeOH
3、FeOH
2、Fe2+、FeA、D为金属单质,则A+BC+D为置换反应,C为金属化合物,试剂
①为HCl,试剂
②为NaOH,既能与酸反应,又能与碱反应的金属化合物C应为Al2O3,其余问题可迎刃而解[来源:教考资源网JKZYW]答案1Al Al2O3 FeOH32Al2O3+2OH-===2AlO+H2O4FeOH2+O2+2H2O===4FeOH319.2009·莆田模拟某同学在一只烧杯里装有ag纯铁粉,加入200mL6mol/L硝酸恰好完全溶解铁粉假设还原产物只有NO请完成对产物中铁元素价态的探究1提出合理假设假设1产物只有+2价铁;假设2__________________________________________;假设3_________________________________________2设计实验分别取反应后溶液装入两支试管甲、乙,在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液;在乙试管中滴加KSCN溶液,观察现象推测实验现象与结论
①若现象为_________________________________________,则假设1正确;
②若现象为__________________________________________,则假设2正确;
③若现象为___________________________________________,则假设3正确3a值范围为_________________________________________答案1产物中只有+3价铁元素产物中既含+2价又有+3价铁元素2
①甲试管溶液紫色褪去,乙试管没有明显变化
②甲试管溶液无明显变化,乙试管溶液变红色
③甲试管溶液颜色褪去,乙试管溶液变红色
316.8≤a≤
25.220.由于FeOH2在空气中易被氧化,同学们为了观察到白色的FeOH2固体想了很多方法甲同学在如图所示装置中,用铁屑、6mol·L-1的硫酸、NaOH溶液制备1实验开始时应先将活塞a________,活塞b________填“打开”或“关闭”2为了制得FeOH2沉淀,在装置A和B中加入试剂后的实验步骤为________________________________________________________________________3这样生成的FeOH2沉淀能较长时间不变色,其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________4实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B瓶中发生的反应为________________________________________________________________________________________________________________________________________________5下列各图示中________能较长时间看到FeOH2白色沉淀乙同学只是将甲同学所用药品中的铁屑改为FeS固体,其余都与甲相同6对乙同学的这一改变请你作出评价____________________________________________________________________________________________________________答案1打开 关闭2检验装置B出口处排出的H2的纯度,当排出的H2纯净时,关闭活塞a3装置A中反应生成的H2充满了装置A和装置B,且外界空气不容易进入[来源:教考资,源网J.KZ.Y.W]44FeOH2+O2+2H2O===4FeOH35
①②④6反应中生成的H2S也能防止FeOH2被氧化,白色沉淀能存在较长时间,但易产生空气污染物21.有七种金属钠、铝、铁、锡、铜、银、金,它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G
①常温下,只有A和水反应生成氢气;
②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气;
③D、E、G中只有D与NaOH溶液反应;
④B、F组成原电池时,F为正极;
⑤将G、E组成的合金暴露在潮湿的空气中,经一段时间后,合金的表面有G的化合物出现;
⑥用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的B和C两种金属的硝酸盐溶液,B的单质先析出回答下列问题1B的元素符号是________;G元素在元素周期表中的位置是________[来源:教考资源网]2D的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为________________________D的单质与G的最高价氧化物发生反应的化学方程式为____________________________,该反应在生产中有重要应用,被称为________反应3写出
⑥中的电极反应式阳极_________________________________________,阴极____________________________________________________________4将C的氯化物溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________,原因是__________________________________________________________________________________________________用必要的文字和离子方程式表示答案1Ag 第四周期Ⅷ族2Al2O3+2OH-===2AlO+H2O2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 铝热34OH--4e-===O2↑+2H2OAg++e-===Ag4CuO CuCl2加热水解CuCl2+2H2OCuOH2+2HCl,随着HCl的挥发平衡右移,生成的CuOH2经灼烧后分解生成了CuO22.2009·山东孔雀石主要含Cu2OH2CO3,还含少量Fe、Si的化合物实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下请回答下列问题1溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+从下列所给试剂中选择实验步骤中试剂
①为________填代号,检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为________填代号a.KMnO4 b.NH42S c.H2O2 d.KSCN2由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、________、过滤等操作除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是________________________________________________________________________3制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入或先加入________填化学式若实验过程中有氨气逸出,应选用下列________装置回收填代号4欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应________,直到________用KMnO4标准溶液滴定时应选用________填“酸式”或“碱式”滴定管解析1试剂
①的作用是将Fe2+氧化成Fe3+,同时不能引入新杂质,选c,检验Fe3+选d2过滤前必须冷却结晶、过滤时必须用玻璃棒3因CO2在水中的溶解度小,应先加入NH3·H2O,为防倒吸宜用b吸收NH34KMnO4溶液会腐蚀橡皮,滴定时宜选用酸式滴定管答案1c d 2冷却结晶 引流 3NH3·H2O b 4平视凹液面或平视刻度线 凹液面的最低点与刻度线相切 酸式。