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2011届高考第一轮总复习满分练兵场第三章第二节
一、选择题1.__食用铝含量过高的膨化食品,会干扰人的思维、意识与记忆功能,引起神经系统病变摄入过量的铝,还能引发软骨症等下列有关说__确的是 A.因为铝对人体有害,故禁止使用铝锅等饮具B.一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是AlOH3,因此铝元素超标对人体无影响C.膨化食品中的铝元素超标可能来自添加剂明矾D.土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O,因此粮食中含有较多的铝元素,人过多食用含铝元素的食品显然也没有影响[来源:教考资源网JKZYW]解析人体通过铝制炊具、药物摄入的铝元素很少,而土壤中的Al2O3不溶于水答案C2.2007·海南由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤
①在一定条件下脱水干燥;
②加熟石灰;
③加盐酸;
④过滤;
⑤浓缩结晶其先后顺序正确的是 A.
②④⑤③① B.
③②④①⑤C.
③④②⑤①D.
②④③⑤①解析由海水制备无水氯化镁的一条途径为在苦卤或海水中加入熟石灰,使MgOH2析出M__l2+CaOH2===CaCl2+MgOH2↓,再用盐酸溶解MgOH2,然后将溶液浓缩,得到M__l2·6H2O晶体,将M__l2晶体在HCl中加热除去结晶水,即得无水氯化镁答案D3.2005·北京理综将足量稀盐酸加到下列固体混合物中,只能发生一种反应的是 A.Mg、AlCl
3、NaAlO2B.KNO
3、NaCl、CH3COONaC.NaClO、Na2SO
3、BaCl2D.BaNO
32、FeSO
4、NH4HCO3解析B项中只发生反应CH3COO-+H+3COOH答案B4.用下列装置不能达到有关实验目的的是 A.用甲图装置电解精炼铝B.用乙图装置制备FeOH2[来源:教.考.zyw.Com]C.用丙图装置可制得金属锰D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性解析甲中实际发生反应为阳极2Al-6e-===2Al3+;阴极6H++6e-===3H2↑;电池总反应为2Al+6H2O2AlOH3↓+3H2↑答案A5.用稀硫酸、NaOH溶液、Al为原料制取AlOH3,甲、乙、丙3个学生分别用3种不同途径甲AlAl2SO43AlOH3乙AlNaAlO2AlOH3AlOH3制得等量AlOH3,下列结论正确的是 A.甲用原料最少B.乙用原料最少C.丙用原料最少D.三人用原料的量相同[来源:教考资源网教考___]解析例如制取1mol的AlOH3,甲用mol的H2SO4和3mol的NaOH;乙用1mol的NaOH和mol的H2SO4;丙用mol的H2SO4和mol的NaOH答案C6.下列有关叙述正确的是 [来源:Jkzyw.Com][来源:Jkzyw.Com]A.铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象B.金属钠除保存在煤油中,也可以保存在汽油中C.湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应,如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜D.涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施答案D7.2009·潍坊模拟元素的性质包含金属性和非金属性,其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来某同学认为铝元素是金属元素,但是有一定的非金属性下列化学反应中,你认为能支持该同学观点的是 A.铝片与盐酸反应生成氢气B.氢氧化铝溶于强碱溶液C.氢氧化铝溶于强酸溶液D.铝热反应答案B8.2009·平顶山模拟下列操作所得物质为纯净物的是 A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干,得纯净的NaAlO2固体B.向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液,将所得沉淀过滤洗涤,加热灼烧去掉水分,可得纯净的AlOH3固体C.把铝块与适量的稀盐酸完全反应,将所得溶液蒸干,可得AlCl3固体D.把AlCl3溶液与足量氨水反应,将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体答案D9.将物质X逐渐加入或通入Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是 ABCDXCO2HClNaOHAlCl3[来源:Jkzyw.Com]YCaOH2NaAlO2AlCl3NaOH答案C10.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAlOH2CO3关于该物质的说__确的是 A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是AlOH3和Na2CO3的混合物C.1molNaAlOH2CO3最多可消耗3molH+D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用解析双羟基铝碳酸钠属于盐类,A错误;它是一种化合物,属于纯净物,不是混合物,B错误;1molNaAlOH2CO3最多可消耗4molH+,C错误;由于能与胃酸反应放出CO2气体,故不适合于胃溃疡患者服用答案D11.下列各反应的离子方程式中,错误的是 A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3·H2O===AlOH3↓+3NHB.铁片放入过量的稀硝酸中3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO2↑+4H2OC.将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑D.偏铝酸钠与过量盐酸反应AlO+4H+===Al3++2H2O答案B12.2009·芜湖模拟镁铝合金
5.1g溶于300mL2mol/L的盐酸,在标准状况下放出气体的体积为
5.6L向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为 A.
5.1gB.
10.2gC.
13.6gD.
15.3g解析
0.6molHCl足可以使
5.1gMg-Al合金完全溶解,共失电子×2=
0.5mol,即
5.1g镁、铝离子正电荷总物质的量为
0.5mol,沉淀时结合OH-
0.5mol,故沉淀质量为5.1g+17g·mol-1×
0.5mol=
13.6g答案C13.2009·滁州模拟把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂,分成两等份一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸起反应;另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应前后两种情况下生成的气体的质量比是 A.11B.23C.32D.289解析铝热剂的第一种反应过程第二种反应过程故两种情况下生成H2的质量比为11答案A14.2009·广东高考相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是 A.AlB.AlOH3C.AlCl3D.Al2O3答案A15.2009·四川向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg则下列关系不正确的是 A.c=B.p=m+C.n=m+17VcD.mpm[来源:教考资源网]解析由流程图可知,nH+=2nSO=nOH-=c·V×10-3mol,又根据H元素守恒可知·2=cV×10-3,即c=,A项正确最终灼烧产物为MgO和Al2O3,其质量可看作原金属单质质量和氧元素质量之和,则p=m+cV×10-3×16×=m+,故B项正确C中n为MgOH2和AlOH3总质量,可以看成是金属单质质量和OH-质量之和,即n=m+Vc×10-3×17,故C项错误答案C
二、非选择题16.2009·福建某研究性小组借助A~D的仪器装置完成有关实验[实验一]收集NO气体1用装置A收集NO气体,正确的操作是________填序号a.从
①口进气,用排水法集气b.从
①口进气,用排气法集气c.从
②口进气,用排水法集气d.从
②口进气,用排气法集气[实验二]为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ωZn和镀层厚度,查询得知锌易溶于强碱Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑,据此,截取__为S的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得质量为m1g用固体烧碱和水作试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验方案甲通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标2选用B和________填仪器标号两个装置进行实验[来源:教考资源网JKZYW]3测得充分反应后生成氢气的体积为VL标准状况,则ωZn=________4计算镀层厚度,还需要检索的一个物理量是________5若将装置B的恒压分液漏斗改为普通分泌漏斗,测量结果将________填“偏大”“偏小”或“无影响”方案乙通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标选用仪器C做实验,试样经充分反应,滤出不溶物、洗涤、烘干,称得其质量为m2g6ωZn=________方案丙通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量其差值即为H2的质量实现探究目标实验同样使用仪器C7从实验误差角度分析,方案丙________填“优于”“劣于”或“等同于”方案乙解析1NO的相对分子质量为28,和空气平均相对分子质量接近,故不能用排空气法收集,而NO不溶于水,可用排水法收集,则洗气瓶中气流方向为从导气管短的一端进入,所以选c2方案甲中要测定收集的H2的体积只能用D装置3由Zn ~ H211molmol得wZn===4由mZn=ρZn·V=ρZn·S·d厚度可知,m、S已知,要求d厚度,则必须知道ρZn5若为普通分液漏斗,随着H2的增多,漏斗内气体压强增大,使得液面上升的高度增大,从而使VH2偏大6方案乙中加试样和碱反应,由于试样中的铁不与NaOH反应,故剩余质量为铁的质量,则m1-m2为锌的质量,wZn=答案1c 2D 3或等其他合理答案4金属锌的密度或其他合理答案 5偏大6若其他合理答案 7劣于17.A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色透过蓝色钴玻璃1写出化学式A________,B________,C________,D________,E________2写出下列反应的离子方程式A→B________________________________________________________________________;A→D________________________________________________________________________解析本题的突破口应在B、C两物质上,只要推断出B、C,其他物质的推断就很容易了在短周期元素的化合物中,既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的,必为两性物质,又因为BC,故可知C为Al2O3,B为AlOH3,依次推出D是AlCl3,A与过量CO2反应生成AlOH3,且A溶液的焰色反应为浅紫色,则A为KAlO2,E为NaAlO2相应的化学反应方程式也不难写出答案1KAlO2 AlOH3 Al2O3 AlCl3 NaAlO22AlO+CO2+2H2O===AlOH3↓+HCOAlO+4H+===Al3++2H2O18.2009·六安模拟某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中,铝片表面出现一层海绵状暗红色物质,接下来铝片上产生大量气泡,产生的气体,具有可燃性,溶液温度迅速上升若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中,在短时间内铝片无明显变化1铝与氯化铜溶液能迅速反应,而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是________填序号A.铝与Cl-反应,铝与SO不反应B.氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C.硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D.氯离子能破坏铝表面氧化物薄膜,而硫酸根离子不能E.生成氯化铝溶于水,而生成硫酸铝不溶于水2铝片表面出现的暗红色物质是______________________3放出的气体是________,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是___________________________________________________________________________________________________________4某同学通过其他的实验操作,也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快,他采取的措施可能是________A.用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中[来源:教考资源网]B.把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后,取出洗涤,再投入硫酸铜溶液中C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,再投入铝片D.向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体,再投入铝片解析CuCl2与CuSO4溶液中均含有Cu2+,但CuSO4溶液不与铝片反应故铝片与CuCl2溶液的反应一定是Cl-起到了破坏铝表面氧化物薄膜的作用CuCl2中的Cl-破坏掉氧化膜以后,Al能置换出CuCl2溶液中的Cu而使铝片表面呈暗红色,反应方程式为2Al+3Cu2+===2Al3++3Cu因此设法除去铝表面的氧化物薄膜,或者往CuSO4溶液中加入Cl-均可使铝片与CuSO4溶液发生反应答案1D 2Cu3H2
①随着反应的进行生成铝离子浓度增大,水解程度增大,产生H+的浓度增大,
②该反应放热,升高温度反应加快,
③铜与铝构成原电池,加快铝溶解4A、B、D19.探究创新题某混合金属粉末,除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在所用试剂样品、pH试纸、稀H2SO
4、NaOH溶液、稀NH3·H2O该小组探究过程如下查阅资料提出假设1假设1该混合金属粉末中除镁外还含有________元素2假设2该混合金属粉末中除镁外还含有________元素[来源:教考资源网JKZYW]3假设3该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素实验探究基于假设3,甲同学设计了如图1所示的实验方案,乙同学设计了如图2所示的实验方案1试剂M是________2写出操作Ⅰ的过程________________________________________________________________________________________________________________________3丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好,理由是_________________________________________________________________________________________________4丁同学研究了甲、乙两同学的方案后,用最简便的方法测定了Wg样品中金属镁Mg的质量分数,他的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________答案提出假设1铝或Al2锌或Zn以上两空可颠倒实验探究1NaOH溶液或氢氧化钠溶液2在滤液中加入稀硫酸,直至生成的沉淀刚好溶解,再加入足量的稀氨水3步骤简单,节约试剂4将沉淀C小心洗涤、干燥后称量、计算即可。