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2011届高考第一轮总复习满分练兵场第二章单元复习检测__说明本__分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分,请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上,第Ⅱ卷各题答在__的相应位置上答题时间90分钟,满分100分本卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 Ca-40 Ba-137第Ⅰ卷选择题,共54分
一、选择题本题包括18小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分1.下列物质的分类结果全部正确的是 A.焦炉气—混合物 胆矾—纯净物 臭氧—单质B.纯碱—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐C.油脂—高分子化合物 纤维素—天然高分子化合物 有机玻璃—合成高分子化合物D.液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质 醋酸—弱电解质答案A2.判断下列说__确的是 A.NaCl、HCl、H2O都是电解质B.SO3的水溶液能导电,故SO3是电解质C.蔗糖、SiO
2、酒精、Cu是非电解质D.乙醇和A__l的水溶液都不导电,故它们都是非电解质答案A3.2009·湖南师大附中高三月考关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是 A.溶液呈电中性,胶体带有电荷B.溶液中溶质微粒一定不带电,胶体中分散质微粒带有电荷C.溶液中分散质微粒能透过滤纸,胶体中分散质微粒不能透过滤纸[来源:Jkzyw.Com]D.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明亮的光带答案D4.辽宁抚顺一家液化气公司曾发生泄漏事故,100多吨液态液化气泄漏,形成3万立方米毒雾气体,附近15家企业人员,数百户居民紧急撤离液化气若遇明火,周围数十平方公里将被夷为平地如图是毒雾气体笼罩在土地上的情景,你认为这白茫茫的气体是 A.一种纯净物B.全部由无机化合物组成的混合物C.全部由有机化合物组成的混合物D.由无机化合物和有机化合物组成的混合物答案D5.科学家指出,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物下列说法不正确的是 A.维生素C具有还原性B.上述过程中砷元素发生还原反应C.上述过程中+5价砷类物质作氧化剂D.1mol+5价砷完全转化为+3价砷,失去2mol电子解析维生素C能使含+5价砷的物质转化为+3价砷类化合物,所以维生素C有还原性,+5价砷类物质作氧化剂,砷元素发生还原反应,由于1mol+5价砷类物质中砷的物质的量不确定,故D项错误答案D6.2009·凤阳模拟三聚氰胺被人称为“蛋白精”它遇强酸或强碱水溶液水解,氨基逐步被羟基取代,最后生成三聚氰酸[C3N3OH3]三聚氰酸[C3N3OH3]可用于消除汽车尾气中的NO2其反应原理为C3N3OH33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O,下列说__确的是 A.C3N3OH3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强的氧化剂C.1molNO2在反应中转移的电子为4molD.反应中NO2是还原剂解析C3N3OH33HNCO是化学反应,故C3N3OH3与HNCO并非同一物质,故A项错误;题中第二个反应O2―→2,故NO2是氧化剂且6NO2转移24mol电子,故B项错误,C项正确,D项错误答案C7.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是
①CO+2H+===CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-===A__l↓
④Fe+Cu2+===Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClOA.
①③ B.
②④C.
②⑤D.
⑤答案D8.下列反应中,水作氧化剂的是 A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑B.C+H2OCO+H2C.Cl2+H2O===HCl+HClOD.2F2+2H2O===4HF+O2答案B9.生活里的化学反应可用离子方程式来表示,下列书写正确的是 A.用氯气作为水的消毒剂Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-B.用食醋清除热水瓶胆里的水垢2H++CaCO3===Ca2++H2O+CO2↑C.胃药里含氢氧化铝能降低胃酸的酸度AlOH3+3H+===Al3++3H2OD.纯碱能用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故HCO+H2OOH-+H2CO3答案C10.2009·临沂模拟某溶液中可能存在Br-、CO、SO、Al3+、I-、Mg2+、Na+7种离子中的几种现取该溶液进行实验,得到如下现象
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色据此可以推断该溶液中肯定不存在的离子是 [来源:Jkzyw.Com]A.Al3+、Mg2+、I-、SOB.Mg2+、Na+、CO、I-C.Al3+、Na+、SO、I-D.Al3+、CO、Br-、SO解析向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出,说明溶液中肯定存在Br-、CO,则肯定不存在Al3+、Mg2+;向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成,说明溶液中肯定不存在SO;
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色,说明溶液中肯定不存在I-根据溶液的电中性原理,溶液中肯定存在Na+答案A11.下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 A.用油脂制肥皂B.用铝土矿制金属铝C.用氯气和消石灰制漂白粉D.用氢气和氮气合成氨答案A12.将SO2气体与足量Fe2SO43溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应SO2+2Fe3++2H2O===SO+4H++2Fe2+,Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O[来源:教考资源网JKZYW]下列说__确的是 A.还原性Cr3+Fe2+SO2B.氧化性Cr2OSO2Fe3+C.Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.两个反应中Fe2SO43均作还原剂答案C13.2009·聊城模拟PbO2微热时会分解成PbO和O2,PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质把适量的黑褐色的PbO2粉末投入热水中,一边搅拌,一边通入SO2气体,结果得到白色不溶物下列判断错误的是 [来源:教.考.zyw.Com]A.PbO2具有氧化性B.白色不溶物为PbSO3C.白色不溶物为PbSO4D.白色不溶物既是氧化产物,又是还原产物答案B14.2009·合肥模拟一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A.水电离产生的cOH-=1×10-12mol·L-1的溶液中NH、Na+、Cl-、HCOB.能使pH试纸变深蓝色的溶液中Na+、AlO、S2-、COC.含有大量Fe3+的溶液SCN-、I-、K+、Br-D.澄清透明的无色溶液中ClO-、MnO、Al3+、SO解析由水电离出的cOH-=1×10-12mol/L的溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液,故溶液中一定不存在HCO,选项A错误;选项C中Fe3+与SCN-不能大量共存;含MnO的溶液呈紫红色,选项D错误;能使pH试纸变深蓝色的溶液呈强碱性,所以Na+、AlO、S2-、CO能大量共存答案B15.下列A~D4组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是 ⅠⅡA少量SO2通入BaOH2溶液中过量SO2通入少量BaOH2溶液中B少量浓氨水滴入Al2SO43溶液中少量Al2SO43溶液滴入浓氨水中C
0.1molCl2通入含
0.2molFeBr2的溶液中
0.3molCl2通入含
0.2molFeBr2的溶液中D过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合答案B16.2009·山东省营南一中高三第一学期期末水平测试阿波罗宇宙飞船以N2H4联氨和N2O4为推力源,反应温度达2700℃,反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O关于该反应的说法中正确的是 A.属于置换反应B.联氨是氧化剂C.联氨是还原剂D.氮气是氧化产物,不是还原产物答案C17.2009·山东省东营市胜利一中高三第一学期期中考试将纯铁丝
5.21克溶于过量的稀硫酸中,在加热下用
2.53克KNO3去氧化溶液中的Fe2+,待反应完全后,剩余的Fe2+尚需
12.0毫升
0.3摩/升的KMnO4溶液才能刚好完全氧化已知KMnO的还原产物是Mn2+,请确定NO的还原产物 A.N2OB.NOC.NO2D.NH3答案C18.2009·江西省南昌一中高三第二次月考将含有O2和CH4的混合气体置于盛有
23.4gNa2O2的密闭容器中,电火花点燃,反应结束后,容器内的压强为零150℃,将残留物溶于水中,无气体产生下列叙述正确的是 A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1B.残留物只有Na2CO3C.原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为14D.残留物只有Na2CO3和NaOH答案D第Ⅱ卷非选择题,共46分
二、非选择题本题包括5小题,共46分[来源:教考资源网J考ZYW]19.5分六水合三氯化铁与水反应生成的氢氧化铁胶体具有净水作用,被称为“净水剂”明矾也是具有实用价值的净水剂之一城市自来水厂常用这样的净水剂在常温下对大量的水进行净化1写出KAlSO42·12H2O净化原理______________________________用离子方程式表示2取黄河水50mL盛于烧杯中,再加入适量的明矾粉进行搅拌在此过程中的现象是________3对食盐水和明矾水溶液进行鉴别的方法很多,若不用任何化学试剂进行鉴别,写出有关的方法和结论________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________答案1Al3++3H2OAlOH3胶体+3H+2黄河水由浑浊变澄清,底部出现聚沉3将一束光分别通过两种溶液,若可以看到一条光亮的“通路”,则为明矾水溶液无此现象则为食盐水20.8分2008·天津三模5月已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去现有一个氧化还原反应的体系中,共有KCl、Cl
2、H2SO
4、H2O、KMnO
4、MnSO
4、K2SO4七种物质1该反应中,化合价升高的反应物是________,化合价没有发生变化的反应物是________2写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式需配平__________________________________3上述反应中,氧化剂是________,1mol氧化剂在反应中________填“得到”或“失去”________mol电子4如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色说出NaBiO3的一个性质__________________________________解析1反应原理为在酸性条件下,KMnO4将Cl-氧化为Cl2,自身被还原成MnSO42由1可知反应物为KMnO
4、KCl、H2SO4,其余4种物质为生成物,根据得失电子守恒配平即可[来源:教.考.zyw.Com]4中溶液又显紫红色,说明NaBiO3将Mn2+氧化成了MnO答案1KCl H2SO422KMnO4+10KCl+8H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O3KMnO4 得到 54NaBiO3具有强氧化性比KMnO4氧化性强21.11分2008·常州高中月考对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的1现有下列五种物质SO
2、SiO
2、CaO、MgO、Fe2O
3、Na2O2按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他四种有明显的不同,请找出这种物质,并写出分类的依据至少要写出两种分类方法
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________2从反应中有无离子参加,可以将化学反应分为离子反应和非离子反应,Na2O2与水反应的离子方程式是______________________________从反应中___________________可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质,各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式_______________、________________________3虽然分类的方法不同,但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系,请用简单的图示方法表示两者之间的关系__________________________________________________________________________________________________________________用离子反应方程式证明你的观点______________________;____________________解析分类的关键是要找准分类的标准,分类的标准不同,得到的类别也不同对于题中的五种物质,可以根据通常状况下物质状态的不同分类,也可以根据物质的化学性质分类SO2和SiO2是酸性氧化物,CaO、MgO和Fe2O3是碱性氧化物,酸性氧化物和碱性氧化物在一定条件下可发生反应生成盐;Na2O2具有强氧化性,能将有还原性的SO2氧化氧化还原反应和离子反应的是根据不同分类标准得到的反应类型,离子反应有的是氧化还原反应,有的是非氧化还原反应答案1
①SO2,常温常压下是气体,其余为固体
②Na2O2,是过氧化物,氧元素呈-1价,其余物质中的氧元素呈-2价22Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ 有无电子转移CaO+SiO2CaSiO3其他合理答案也可Na2O2+SO2===Na2SO43意思正确、能表示两者的交叉关系即可H++OH-===H2O 2H++Fe===Fe2++H2↑或其他合理答案也可22.10分A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有阳离子Na+Mg2+Al3+Ba2+阴离子OH-Cl-COSOHSO分别取它们的水溶液进行实验,结果如下
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失据此推断它们是A________、B________、C________、D________、E________解析本题主要考查离子反应,离子大量共存等问题;由实验
④可知B中应含有Al3+,D中应含有OH-,但因反应过程中沉淀不消失,故在加碱溶解AlOH3的同时还应有沉淀生成,则不难确定D为BaOH2,B为Al2SO43,又根据离子大量共存规律,可知A、C、E中必有一种为Na2CO3,由实验
①②③可推知A为Na2CO3,E为硫酸的酸式盐〔NaHSO
4、MgHSO42〕,C为可溶性镁盐M__l2或MgSO4等,考虑A、B、C、D、E的组成离子可确定C为M__l2答案Na2CO3 Al2SO43 M__l2 BaOH2 NaHSO4 〔MgHSO42〕23.12分2007·北京理综,28北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量以Ⅰ计20~50mg/kg1碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式将化学计量数填于空白处________KIO3+________KI+________H2SO4===________K2SO4+________I2+________H2O2上述反应生成的I2可用四氯化碳检验向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是______________________________
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;b.加入适量Na2SO3稀溶液;c.分离出下层液体以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________________3已知I2+2S2O===2I-+S4O某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为
2.0×10-3mol·L-1的Na2SO3溶液
10.0mL,恰好反应完全
①判断c中反应恰好完全依据的现象是________
②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是以含w的代数式表示__________________________mg/kg解析本题主要考查测定食盐中碘的含量的实验题用化合价升降法来配平化学方程式因为NaI、Na2SO4易溶于水,CCl4不溶于水,用分液法分开,上述操作步骤遗漏的操作是在b步骤之后增加将分液漏斗充分振荡后静置因为I2+2S2O===2I-+S4O恰好完全反应,I2刚消耗完,溶液蓝色恰好变成无色I2+2S2O===2I-+S4OnI2=
2.0×10-3mol·L-1××=
1.0×10-5mol5KI+KIO3+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2OnKIO3=×
1.0×10-5mol精制食盐中碘含量=mg/kg答案11 5 3 3 3 32
①I2+SO+H2O===2I-+SO+2H+
②在步骤b后,增加操作将分液漏斗充分振荡后静置3
①溶液由蓝色恰好变为无色
②
1.0×10-5
③。