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2007-2009年高考化学试题分类汇编——氧族元素及其化合物.(08年山东理综·9)下列叙述合理的是DA.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC.水电站把机械能转化为电能,而核电站把化学能转化成电能D.我国规定自2008年6月1日起,商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少“白色污染”.(08年宁夏理综·7)图标所警示的是BA.当心火灾——氧化物B.当心火灾——易燃物质C.当心__——自然物质D.当心__——__性物质.(08年四川理综·6)下列说法不正确的是CA.1mol氧气中含有
12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积
22.4LB.1mol臭氧和
1.5mol氧气含有相同的氧原子数C.等体积、浓度均为1mol·L-1的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3∶1D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3.(08年广东理基·22)保护环境已经成为人类的共识人类应以可持续发展的方式使用资源,以合理的方式对废物进行处理并循环使用下列做法不利于环境保护的是DA.发电场的煤见脱硫处理B.将煤转化为水煤气作燃料C.回收并合理处理聚乙烯塑料废物D.电镀废液经中和后直接排放.(08年广东理基·35)下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说__确的是A.漂白粉的成分是次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥氨气C.实验室可用NaOH处理NO2和HCl废气D.Al2SO43可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒.(08年广东理基·36)对于反应2SO2g+O2g2SO3g能增大正反应速率的措施是A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度.(08年广东文基·62)煤是一种重要的能源,含有硫元素,下列说__确的是DA.煤是含碳化合物B.煤是一种可再生能源C.在水吸收SO2的过程中只发生物理变化D.SO2是酸性氧化物,被云雾吸收后转化成酸雨.(08年广东文基·65)下列做法中不符合“绿色化学”思想的是DA.以水性涂料代替油性涂料B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C.试验后的有毒有害物质应分类收集,统一处理D.在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气.(08年广东文基·68)O3和H2O2都是常见的氧化剂,下列有关说法错误的是AA.O3和O2互为同位素B.O3和H2O2的分子内都含有共价键C.H2O2具有氧化性,可用于消毒杀菌D.高空中的O3层保护保护人类免受紫外线的伤害.(08年江苏化学·1)化学与生活、社会密切相关下列说法不正确的是BA.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极__废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染.(08年江苏化学·13)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果下列表达不正确的是BA.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物B.Fe在Cl2中的燃烧产物C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐.08年__化学·1)食品检验是保证食品安全的重要措施,下列不属于会食品安全检测指标的是AA.淀粉的含量B.二氧化硫的含量C.亚硝酸盐的含量D.甲醛的含量.(08年__化学·10)右图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液挤压胶管的胶头,下列与试验事实不相符的是AA.CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉B.NH3(H2O含酚酞)红色喷泉C.H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)白色喷泉AUTONUM.(08年__化学·18)设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显根据启普发生器原理,可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)若关闭K,不能使反应停止,可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸出)下列气体的制取宜使用该装置的是BA.用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B.用锌粒与稀硫酸制氢气C.用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢D.用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳.(08年__化学·19)研究发现,空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下
①SO2+NO2→SO3+NO
②SO3+H2O→H2SO4
③2NO+O2→2NO2NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下列变化中的作用相似的是BDA.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B.硫化氢通入浓H2SO4中C.浓H2SO4滴入萤石中,加热D.加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解.07年高考海南化学卷·7下列实验现象的描述错误的是AA.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B.红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒C.点燃的硫在氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体.07年高考__化学卷·11有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是DA.氢气在氯气中燃烧—苍白色B.钠在空气中燃烧—黄色C.乙醇在空气中燃烧—淡蓝色D.硫在氧气中燃烧—绿色.07年高考广东理基·27某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-为了检验其中是否含有SO42-,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是BA.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO3.07年高考广东理基·19下述做法能改善空气质量的是BA.以煤等燃料作为主要生活燃料B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C.鼓励私人__和使用汽车代替公交车D.限制使用电动车.07年高考理综山东卷·9下列叙述正确的是AA.目前加碘食盐中主要添加的是KIO3B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数.07年高考全国理综卷I下列有关环境问题的说__确的是AA.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C.pH在
5.6~
7.0之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染.07年高考广东理基·30污水处理的主要方法有
①中和法;
②化学沉淀法;
③氧化还原法;
④过滤法其中属于化学方法的有AA.
①②③B.
①②④C.
②③④D.
①②③④.07年高考广东文基·63下列污水处理方法只涉及物理变化的是AA.过滤法B.氧化还原法C.中和法D.化学沉淀法.(08年山东理综·28)(14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是(填元素符号)
(2)上述冶炼过程中产生大量SO2下列处理方案合理的是(填代号)a.高空排放b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3d.用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2S2O82-+2I-=2SO42-+I2通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程、(不必配平)
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O
3、FeO、SiO
2、AI2O3)可制备Fe2O3方法为
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得据以上信息回答下列问题a.除去Al3+的离子方程式是b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO提供的试剂稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为证明炉渣中含有的实验现象为【答案】
(1)Cu、O
(2)b、c
(3)2Fe3++2I-=2Fe2++I2S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+(离子方程式不配平不扣分)
(4)a稀硫酸、KMnO4溶液b稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色.[化学——选修化学与技术](15分)(08年宁夏理综·34)分析下面两个案例并回答有关问题
(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示,河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示地点项目WXYZ水温/℃15182625pH6855溶解氧量/(mg·L-1)11973
①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是;
②Z处鱼类大量减少,产生这种现象的原因可能是
(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3,还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土拟在该地区建设大型炼铁厂
①随着铁矿的__和炼铁厂的建立,需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等,形成规模的工业体系据此确定上图中相应工厂的名称A、B、C、D;
②以赤铁矿为原料,写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式;
③从“三废”利用、环境保护等角度考虑,该地区和企业在生产中应采取的一些措施有(举出2种措施即可)【答案】[化学——选修化学与技术](15分)
(1)
①造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高,火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放,造成Y处等的河水,pH降低(或火力发电厂燃烧产生的SO2会导致酸雨,飘__使Y处等的河水pH降低)
②化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化,水温较高,适于藻类等水生植物生长,河水中溶解氧被大量消耗,导致鱼类死亡
(2)
①发电厂焦化厂炼铁厂水泥厂
②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
③用炼铁厂的炉渣(或CaSiO3)作为水泥厂的原料用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料将石灰石煅烧成生石灰,用于吸收发电厂和焦化厂烯煤时产生的SO2减少对空气的污染建立污水处理系统.(8分)(08年海南化学·13)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4︰5,化合物D是重要的工业原料
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_______________________________
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________
(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________
(4)将5mL
0.10mol·L—1的E溶液与10mL
0.10mol·L—1的NaOH溶液混合
①写出反应的离子方程式__________________________________________;
②反应后溶液的pH____7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是;
③加热反应后的溶液,其pH_____(填“增大”、“不变”或“减小”),理由是_______________【答案】(8分)
(1)H2+SH2S(写成可逆反应也正确)
(2)H2SO3+2H2S=3S+3H2O
(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(其他合理答案也给分如Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O等)
(4)
①H2SO3+2OH-=SO32-+2H2O
②大于Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性
③增大升高温度促进Na2SO3溶液的水解.07年高考全国理综卷I·2715分A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有阳离子Na+Mg2+Al3+Ba2+阴离子OH-Cl-CO32-SO42-HSO4-分别取它们的水溶液进行实验,结果如下
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减小,但不消失据此推断它们是A__________;B___________;C__________;D___________;E___________[答案]A Na2CO3;B Al2SO43;C M__l2;D BaOH2;E NaHSO4[或MgHSO42].07年高考江苏卷·2110分工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N
2、O2外,还含有SO
2、微量的SO3和酸雾为了保护环境,同时提高硫酸工业的综合经济效益,应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品请按要求回答下列问题1将尾气通入氨水中,能发生多个反应,写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式______________________、_________________________________________2在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中,按一定比例加入氨水或碳酸氢铵,此时溶液的温度会自行降低,并析出晶体
①导致溶液温度降低的原因可能是___________________________________________;
②析出的晶体可用于造纸工业,也可用于照相用显影液的生产已知该结晶水合物的相对分子质量为134,则其化学式为_____________;
③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质,其目的是______________________________3能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是_________(填字母)A.NaOH溶液、酚酞试液B.KMnO4溶液、稀H2SO4C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞试液[答案]12SO2+O2+2H2O=2H2SO4或2H2SO3+O2=2H2SO4;2NH42SO3+O2=2NH42SO4;2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4任写两个2
①反应吸热;
②NH42SO3·H2O;
③防止+4的硫被氧化3BC.07年高考__化学卷·27将磷肥生产中形成的副产物石膏CaSO4·2H2O转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图1本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外,还需要等原料2写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式____________________________3过滤I操作所得固体中,除CaCO3外还含有填化学式等物质,该固体可用作生产水泥的原料4过滤I操作所得滤液是NH42SO4溶液检验滤液中含有CO32-的方法是5已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表温度℃02060K2SO4溶解的量g
7.
411.
118.260℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃,可析出K2SO4晶体g6氯化钙结晶水合物CaCl2·6H2O是目前常用的无机储热材料,选择的依据是a.熔点较低29℃熔化b.能导电c.能制冷d.__7上述工艺流程中体现绿色化学理念的是_______________________________________________________________________________________[答案]1CaCO3;NH3;H2O2CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-3CaSO44滤液中滴加盐酸产生气泡554g6a;d7碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙,氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙,氨在工艺中循环使用等原子利用率高,没有有害物质排放到环境中.07年理综北京卷·2613分短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并有下列转化关系反应条件略去已知a.常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多b.甲分子含10个电子,乙分子含18个电子1X的电子式是2实验室可用下图所示装置缺少收集装置,夹持固定装置略去制备并收集甲
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图
②试管中的试剂是填写化学式____________________
③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是用电离方程式表示____________________________________________3磷在Z中燃烧可生成两种产物,其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构,丁的化学式是_________4nmol丁与nmol丙在一定条件下反应,生成4nmol乙和另一化合物,该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍,其化学式是______________[答案]12
①②NH4Cl、CaOH2合理答案均给分
③NH3·H2ONH4++OH-3PCl54P3N3Cl6.07年高考理综宁夏卷·31【化学——选修化学与技术】2007年高考理综宁夏卷,工业制硫酸工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤压强及温度对SO2转化率的影响如下表原料气各成分的体积分数为SO27%,O211%,N282%
0.
10.
511040099.
299.
699.
799.
950093.
596.
997.
899.
360073.
785.8__.
596.41已知SO2的氧化是放热反应,如何利用表中数据推断此结论?;2在400℃~500℃时,SO2的催化氧化采用常压而不是高压,主要原因是;3选择适宜的催化剂,是否可以提高SO2的转化率?填“是”或“否”,是否可以增大该反应所放出的热量?______填“是”或“否”;4为提高SO3吸收率,实际生产中用_________吸收SO3;5已知2SO2g+O2g=2SO3g;H=-
196.6kJ/mol,计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3的质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量[答案]1压强一定时,温度升高,SO2转化率下降,说明升温有利于逆反应进行,所以正反应为放热反应;2增大压强对提高SO2转化率无显著影响,反而会增加成本;3否;否4浓硫酸5SO2→SO3H2SO4~反应热==解得mSO3=
8.0×109g=
8.0×103t,Q=
9.83×109kJ.07年高考理综天津卷·29黄铁矿主要成分是FeS2某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取
0.1000g样品在空气中充分燃烧,将生成的SO2气体与足量Fe2SO43溶液完全反应后,用浓度为
0.02000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液
25.00mL已知SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H++6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O1样品中FeS2的质量分数是假设杂质不参加反应________________2若燃烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出
9.83kJ热量,产生的SO3与水全部化合生成H2SO4,放出
13.03kJ热量,写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式____________________________________________3煅烧10t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积标准状况为_________L,制得98%的硫酸质量为________t,SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是___________kJ[答案]
190.00%2SO3g+H2Ol=H2SO4l;H=-
130.3kJ/mol
33.36×106;15;
3.43×107.07年高考理综重庆卷·2614分脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染,又可回收硫资源1硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫,其离子方程式为__________________________2用过量NaOH溶液吸收硫化氢后,以石墨作电极电解该溶液可回收硫,其电解总反应方程式忽略氧的氧化还原为_________________________________;该方法的优点是____________________________________3一定温度下,1molNH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气
①当反应达平衡时pNH3×pH2S=aPa2,则容器中的总压为_____________Pa;
②如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡,请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线[答案]12Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+2Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH或S2-+2H2OS↓+H2↑+2OH-;产物NaOH可循环使用,也可得副产品H23
①2;
②2009年高考化学试题分类汇编——氧族元素及其化合物1.(09福建卷7)能实现下列物质间直接转化的元素是w.w.w.k.s.
5.u.c.o.mA.硅B.硫C.铜D.铁2.(09广东化学17)常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说__确的是A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+3.(09北京卷8)下列叙述正确的是A.将通入溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入,产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入固体,铜粉仍不溶解C.向溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入溶液,沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢;再加入少量固体,速率不改变4.09全国卷Ⅰ27(15分)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4浓+CCO2↑+2H2O+2SO2↑请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置现提供浓H2SO
4、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液试剂自选(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用选用的仪器(填字母)加入的试剂作用5.(09北京卷28)(15分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下
(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4+11
(2)接触室中发生反应的化学方程式是
(3)依据工艺流程图判断下列说__确的是(选填序号字母)a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎b.过量空气能提高的转化率c.使用催化剂能提高的反应速率和转化率d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
(4)每160g气体与化合放出
260.6kJ的热量,该反应的热化学方程是
(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的和铵盐
①既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的吸收的离子方程式是
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到
50.00mL相同浓度的溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出此温度下铵盐不分解该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量部分测定结果;铵盐质量为
10.00g和
20.00g时,浓硫酸增加的质量相同;铵盐质量为
30.00g时,浓硫酸增加的质量为
0.68g;铵盐质量为
40.00g时,浓硫酸的质量不变计算该铵盐中氮元素的质量分数是%;若铵盐质量为
15.00g浓硫酸增加的质量为(计算结果保留两位小数)6.(09四川卷26)(16分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质Ⅰ.测定过氧化的含量请填写下列空白
(1)移取
10.00m密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL___________填仪器名称中,加水衡释至刻度,摇匀移取稀释后的过氧化氢溶液
25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里3滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入______________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中滴定到达终点的现象是_________________________________________________________________________________________________________
(4)复滴定三次,平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)Ⅱ.探究过氧化氢的性质该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性(实验条件试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液,实验仪器及用品可自选)请将他们的实验方法和实验现象填入下表实验内容实验方法实验现象验证氧化性验证不稳定性7.(09__卷26)根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空
(1)若用启普发生器制取硫化氢气体,则制取气体的原料可选用________a.稀硫酸与硫化亚铁b.稀硝酸与硫化亚铁c.稀硫酸与硫化钠d.稀盐酸与硫化亚铁
(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置,请在下图中选择合适的仪器;______________(填编号)
(3)如右图,在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液,点燃硫化氢气体在火焰自动熄灭后,停止通入气体,瓶内可观察到的现象是___________________________________________________
(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体,振荡,发生反应的化学方程式为______________________________________________________________反应过程中,溶液的pH______(填“变大”、“变小”或“不变”)
(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生__,为了防止意外,可连接一个安全装置下图的装置能起到此作用的是___________
(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为
4.3%~
45.5%时会发生__当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时,其__产物是______________________8.(09__卷30)臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol(保留一位小数)
(2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体
6.5L,其中臭氧为_____________L
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体
0.896L(标准状况)通入盛有
20.0g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为
21.6g则原混合气中臭氧的体积分数为__________________9.(09宁夏卷28)(14分)2SO2g+O2g=2SO3g反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2g氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-
1.请回答下列问题
(1)图中A、C分别表示、,E的大小对该反应的反应热有无影响?该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?,理由是;
(2)图中△H=KJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循环机理可能为V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化写出该催化循环机理的化学方程式;
(4)如果反应速率υ(SO2)为
0.05mol·L-1·min-1则υ(O2)=mol·L-1·min-
1、υSO3=mol·L-1·min-1;
(5)已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1,计算由Ss生成3molSO3g的△H(要求计算过程)2009年高考化学试题分类汇编——氧族元素及其化合物答案1.答案B解析S与O2生成SO2,再与H2O生成H2SO3,可以与NaOH生成Na2SO3,B项正确A项,SiO2不与水反应,错;C项中CuO,D项中Fe3O4均不与H2O反应,故错2.答案CD解析结合A、B两个方程式根据氧化性、还原性强弱比较规律得H2O2的氧化性Fe3+的氧化性,H2O2的还原性Fe2+的还原性,A错;2H2O2=2H2O+O2↑,分解过程中,Fe2+作催化剂,溶液pH值不变,B错,H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂,所以总量不变因为Fe2+可导致H2O2分解,所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+,D正确3.答案C21世纪教育网4.答案C浓硫硫和木炭产生反应物B无水硫酸铜检验是否有水A品红检验SO2A酸性KMnO4除去SO2A澄清石灰水检验CO2的存在解析21世纪教育网成套装置包括反应装置,检验装置和尾气处理装置C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器,产物中必须先检验水,因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水,可选用装置B,放入无水硫酸铜,若变蓝则说明有水接着检验SO2气体,用装置A,放入品红检验,若品红褪色,则说明有SO2气体产生,再用装置A,放入酸性KMnO4溶液以除去SO2,最后再用装置A,放入澄清石灰水来检验CO2的存在,因SO2也可以使澄清石灰水变浑,故先要除去SO25.答案21世纪教育网
(1)FeS2
(2)
(3)abd
(4)SO3g+H2Ol=H2SO4l;ΔH=-
130.3kJ/mol
(5)
①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
②
14.
562.31g6.答案21世纪教育网I.
(1)容量瓶
(2)25628502
(3)酸式滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且30秒内不褪色
(4)
(5)偏高II.(各1分,共4分)实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中,滴入过氧化氢溶液(取适量碘化钾淀粉溶液于试管中,加入过氧化氢溶液)产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊(溶液变蓝色)验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中,加热,用带火星的木条检验(取适量过氧化氢溶液于试管中,加热,用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中)产生气泡,木条复燃(溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生)7.答案
(1)ad
(2)
②③④
(3)品红溶液褪色瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴
(4)变大
(5)b
(6)SH2O8.答案21世纪教育网
(1)
35.6
(2)3
(3)
0.59.答案
(1)反应物能量生成物能量
(2)无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
(3)-1984SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O
540.
0250.055Ss+O2g=2SO2g△H1=-296KJ·mol-1SO2g+1/2O2g=SO3g△H2=-99KJ·mol-13Ss+9/2O2g=3SO3g△H=3△H1+△H2=-1185KJ·mol-1解析1本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应,可得到A和C所表示的意义,E为活化能与反应热无关,但是用催化剂可以降低活化能;
(2)图中表示的是2molSO2的反应,因此△H=-99×2KJ·mol-1;
(3)依题意即可写出SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5;
(4)依据速率之比等于化学计量数之比蒸馏水滴有酚酞转化率/%温度/℃压强/MPq。