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2010高考化学试题分类汇编化学反应中的能量变化(2010山东卷)10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C英语盖斯定律,可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变D同温同压下,在光照和点燃条件的不同解析生成物的总能量低于反应总能量的反应,是放热反应,若是吸热反应则相反,故A错;反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的__,故B错;C是盖斯定律的重要应用,正确;根据=生成物的焓-反应物的焓可知,焓变与反应条件无关,故D错答案C(2010重庆卷)12.已知蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表则表中a为A.404B.260C.230D.
20012.答案D【解析】本题考查盖斯定律的计算由已知得Br2l=Br2gH=+30KJ/mol,则H2g+Br2g=2HBrg;H=-102KJ/mol436+a-2×369=-102;a=―200KJ,D项正确(2010天津卷)6.下列各表述与示意图一致的是A.图
①表示25℃时,用
0.1mol·L-1盐酸滴定20mL
0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化B.图
②中曲线表示反应2SO2g+O2g2SO3g;ΔH0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图
③表示10mL
0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的
0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时,nMn2+随时间的变化D.图
④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2g+H2gCH3CH3g;ΔH0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化解析酸碱中和在接近终点时,pH会发生突变,曲线的斜率会很大,故A错;正逆反应的平衡常数互为倒数关系,故B正确;反应是放热反应,且反应生成的Mn2+对该反应有催化作用,故反应速率越来越快,C错;反应是放热反应,但图像描述是吸热反应,故D错答案B命题立意综合考查了有关图像问题,有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像,反应速率图像和能量变化图像(2010广东理综卷)9.在298K、100kPa时,已知2⊿⊿⊿则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是A.⊿=⊿+2⊿B⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿D.⊿=⊿-⊿解析第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加,有盖斯定律可知答案A(2010浙江卷)
12.下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是A.甲烷的标准燃烧热为-__
0.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og△H=-__
0.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下,将
0.5molN2和
1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3g,放热
19.3kJ,其热化学方程式为△H=-
38.6kJ·mol-1C.氯化镁溶液与氨水反应D.氧化铝溶于NaOH溶液试题解析本题考查热化学方程式与离子方程式的书写A、标准燃烧热的定义,1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量标准指298K1atm水液态稳定,方程式系数就是物质的量,故A错B、根据热化学方程式的含义,与对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量,但次反应为可逆反应故,投入
0.5mol的氮气,最终参加反应的氮气一定小于
0.5mol所以△H的值大于
38.6B错D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号本题答案C教与学提示化学用语的教学是化学学科技术规范,强调准确性,强调正确理解与应用特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系重视离子方程式的拆与不拆的问题热化学方程式的书写问题由聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成离子方程式的书写问题由强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成(2010__卷)14.下列判断正确的是A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体发黑,测定值小于理论值B.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C.
0.1mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于
0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pHD.1L1mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1Lmol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量答案C解析此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH、元素化合物等知识测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体发黑,说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜,测定值大于理论值,A错;氢原子转化为氢分子,形成化学键放出能量,说明2mol氢原子的能量大于1molH2,B错;碳酸的酸性弱于醋酸,故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液,C对;1L1mol.L-1的溶液中含有溶质1mol,前者发生Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑;后者发生2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓;分析可知,很明显后者大于前者,D错易错警示此题解答是的易错点有二一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清,要能够准确理解断键吸热成键放热;二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸,不能准确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸,造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化还原反应生成单质硫(2010__卷)
17.据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2g+6H2gCH3CH2OHg+3H2Og下列叙述错误的是A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率答案B解析此题考查化学反应速率和化学平衡知识催化剂能提高化学反应速率,加快反应进行,也就是提高了生产效率,A对;反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率,___明反应是吸热还是放热,B错;充入大量CO2气体,能使平衡正向__,提高H2的转化率,C对;从平衡混合物中及时分离出产物,使平衡正向__,可提高CO2和H2的转化率,D对易错警示利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时,一定要注意温度的变化使反应正向__还是逆向__,倘若给出的知识温度条件则无法判断(2010江苏卷)8.下列说法不正确的是A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加B.常温下,反应不能自发进行,则该反应的C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D.相同条件下,溶液中、、的氧化性依次减弱【答案】AC【解析】本题主要考查的是相关的反应原理A项,铅蓄电池在放电过程中,负极反应为其质量在增加;B项,该反应是典型的吸热反应,在常温下不能自发进行;C项,催化剂能改变反应速率,不一定加快,同时它不能改变转化率;D项,可知的氧化性大于,综上分析可知,本题选AC项(2010安徽卷)
25.(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等Y常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63,中子数为34
(1)Y位于元素周期表第 周期表 族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 (写化学式)
(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在 个σ键在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是 ,键长较长的是
(3)W的基态原子核外电子排布式是 W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是
(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y已知XOg+O2g=XO2gH=-
283.0kJ·mol-2Yg+O2g=YO2gH=-
296.0kJ·mol-1此反应的热化学方程式是 答案13VIAHClO422H-ZH-Y3[Ar]3d104s12Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO242COg+SO2g=Ss+2CO2g△H=-270kJ/mol解析由表中可知,X为CY为SZ为ClW为Cu(2010天津卷)7.(14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素回答下列问题⑴L的元素符号为________;M在元素周期表中的位置为________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为___,B的结构式为____________⑶硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)a.+
99.7mol·L-1b.+
29.7mol·L-1c.-
20.6mol·L-1d.-
241.8kJ·mol-1⑷用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q写出阳极生成R的电极反应式______________;由R生成Q的化学方程式_______________________________________________解析1X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大,故分别为H、C、N、O元素;M是地壳中含量最高的元素,为Al,其在周期表的位置为第3周第ⅢA族;再根据五种元素在周期表的位置,可知半径由大到小的顺序是Al>C>N>O>H2N和H13构成的分子为NH3,电子式为;24构成的分子为N2H4,其结构式为3Se比O多两个电子层,共4个电子层,1→4电子层上的电子数分别为
2、
8、
18、6,故其原子序数为34;其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4,为H2SeO4非金属性越强,与氢气反应放出的热量越多,故2→5周期放出的热量依次是d、c、b、a,则第四周期的Se对应的是b4Al作阳极失去电子生成Al3+,Al3++3HCO3-==AlOH3+3CO2,2AlOH3Al2O3+3H2O答案1O第三周第ⅢA族Al>C>N>O>H2334H2SeO4b4Al-3e-Al3+Al3++3HCO3-==AlOH3+3CO22AlOH3Al2O3+3H2O命题立意本题以元素的推断为背景,综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较;考查了电子式、结构式的书写,元素周期律,和电极反应式、化学方程式的书写,是典型的学科内综合试题(2010广东理综卷)31.(16分)硼酸(H__O3)在食品、医药领域应用广泛1请完成B2H6气体与水反应的化学方程式B2H6+6H2O=2H__O3+________2在其他条件相同时,反应H__O3+3CH3OHBOCH33+3H2O中,H__O3的转化率()在不同温度下随反应时间(t)的变化见图12,由此图可得出
①温度对应该反应的反应速率和平衡__的影响是_______
②该反应的_____0填“”、“=”或“”.3H__O3溶液中存在如下反应H__O3(aq)+H2O(l)[BOH4]-aq+H+(aq)已知
0.70mol·L-1H__O3溶液中,上述反应于298K达到平衡时,c平衡(H+)=
2.0×10-5mol·L-1,c平衡(H__O3)≈c起始(H__O3),水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中,计算结果保留两位有效数字)解析1根据元素守恒,产物只能是H2,故方程式为B2H6+6H2O=2H__O3+6H22由图像可知,温度升高,H__O3的转化率增大,故升高温度是平衡正向__,正反应是吸热反应,△H>O3K===答案1B2H6+6H2O=2H__O3+6H22
①升高温度,反应速率加快,平衡正向__
②△H>O3或
1.43(2010福建卷)23.(15分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素
(1)M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为______
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为_____
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为______
②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是_______(选填序号)选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和
(5)由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ该反应的热化学方程式为________解析1J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等可以判断J元素为碳元素;M是地壳中含量最多的金属元素为铝元素;根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素,则T为氯元素,处于第三周期第七主族
(2)J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯,其结构简式为
(3)M和T形成的化合物为,与水反应,其中氯化氢气体呈雾状
(4)
①氨水与双氧水发生氧化还原反应生成无污染的氮气;
②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应,表明正反应为吸热反应,升高温度,平衡朝着正方向__,甲物质的量减少;加入的物质的量即增加生成物的浓度,平衡朝逆方向__,甲的转化率减小
(5)JR2为CS2燃烧生成二氧化碳和二氧化硫,依题意可以很快的写出反应的热化学方程式答案1;ⅦA
(2)
(3),
(4)
①②a和c;a或c
(5)(2010__卷)25.接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行1该反应所用的催化剂是填写化合物名称,该反应450℃时的平衡常数500℃时的平衡常数填“大于”、“小于”或“等于”2该热化学反应方程式的意义是.a.b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化c.容器中气体的密度不随时间而变化d.容器中气体的分子总数不随时间而变化4在一个固定容积为5L的密闭容器中充入
0.20molSO2和
0.10molSO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO
30.18mol,则=mol.L-
1.min-1若继续通入
0.20molSO2和
0.10molO2,则平衡__填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”,再次达到平衡后,molnSO3mol答案1)五氧化二钒(V2O5);大于;2)在450℃时,2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ;3)bd;4)
0.036;向正反应方向;
0.36;
0.40解析此题考查了工业制硫酸、化学平衡常数、热化学方程式、化学平衡状态、有关化学平衡的计算等知识1)工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二钒;该反应正向放热,故温度越高化学平衡常数越小;2)热化学方程式表示的是450℃时,2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ;3)根据化学平衡状态的特征,容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化、分子总数不随时间变化时,说明反应达到平衡状态;4)当达到平衡时,容器中SO3的物质的量为
0.18mol,则v(SO3)=
0.072mol.L-
1.min-1,则v(O2)=
0.036mol.L-
1.min-1;再继续通入
0.20molSO2和
0.10molO2时,平衡向正反应方向__,在此达到平衡时,SO3的物质的量介于
0.36和
0.40之间知识归纳化学平衡常数只是和温度相关的函数,其随温度变化而变化若正反应为吸热反应,温度升高K值增大;若正反应为放热反应,温度升高K值减小(2010江苏卷)
17.(8分)下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理
(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为能提高燃煤烟气中去除率的措施有▲(填字母)A.增大氨水浓度B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触D.通入空气使转化为采用方法Ⅰ脱硫,并不需要预先除去燃煤烟气中大量的,原因是▲(用离子方程式表示)
(2)方法Ⅱ重要发生了下列反应与反应生成的热化学方程式为
(3)方法Ⅲ中用惰性电极电解溶液的装置如右图所示阳极区放出气体的成分为(填化学式)【答案】
(1)AC2S(g)+O2(g)=SO2(g)H=-
574.0kJmol-13O2SO2【解析】本题考察的知识比较散,涉及到环境保护,一道题考察了几个知识点覆盖面比较多但盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、__方程式都是重点内容
(1)提高SO2的转化率,可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触;不需要通入CO2的原因是因为HCO3+SO2=CO2+HSO3而产生CO22主要考察盖斯定律的灵活运用适当变形,注意反应热的计算不要忽视热化学方程式的书写的注意事项
(3)阴极的电极产生的气体为O2和SO
2.2010高考化学试题分类汇编化学反应速率和化学平衡(2010天津卷)6.下列各表述与示意图一致的是A.图
①表示25℃时,用
0.1mol·L-1盐酸滴定20mL
0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化B.图
②中曲线表示反应2SO2g+O2g2SO3g;ΔH0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图
③表示10mL
0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的
0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时,nMn2+随时间的变化D.图
④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2g+H2gCH3CH3g;ΔH0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化解析酸碱中和在接近终点时,pH会发生突变,曲线的斜率会很大,故A错;正逆反应的平衡常数互为倒数关系,故B正确;反应是放热反应,且反应生成的Mn2+对该反应有催化作用,故反应速率越来越快,C错;反应是放热反应,但图像描述是吸热反应,故D错答案B命题立意综合考查了有关图像问题,有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像,反应速率图像和能量变化图像(2010重庆卷)10.当反应达到平衡时,下列措施
①升温
②恒容通入惰性气体
③增加CO的浓度
④减压
⑤加催化剂
⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是A.
①②④B.
①④⑥C.
②③⑥D.
③⑤⑥
10.答案B【解析】本题考查化学平衡的__该反应为体积增大的吸热反应,所以升温和减压均可以促使反应正向__恒压通入惰性气体,相当于减压恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响增加CO的浓度,将导致平衡逆向__【方法提炼】对于恒容容器,通入稀有气体,由于容器的体积不变,各组分的浓度保持不变,故反应速率保持不变,平衡也即不__若为恒压容器,通入稀有气体,容器的体积膨胀,对于反应则相当于减压(2010安徽卷)
10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为2NH2(g)+NO(g)+NH2(g)2H3(g)+3H2O(g)H0在恒容的密闭容器中,下列有关说__确的是A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大答案C解析A选项,放热反应升温平衡常数减小,错误;增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大,B错;使用催化剂平衡不__,D错(2010福建卷)8.下列有关化学研究的正确说法是A.同时改变两个变量来研究反映速率的变化,能更快得出有关规律B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.从HF、HCl、、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律【解析】答案B本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念,规律A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,不容易判断影响反应速率的主导因素,因此更难得出有关规律B.这是盖斯定律的表述C.分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的D.在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时,是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的(2010福建卷)12.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物尝试随反应时间变化如右图所示,计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min反应物的浓度,结果应是A
2.5和
2.0B
2.5和
2.5C
3.0和
3.0D
3.0和
3.0解析本题考察化学反应速率的计算第8秒与第4秒时反应物浓度差△C为10,为4秒,所以在4~8间的平均反应速率为
2.5,可以排除CD两个答案;图中从0开始到8反应物浓度减低了4倍,根据这一幅度,可以推测从第8到第16分也降低4倍,即由10降低到
2.5,因此推测第16反应物的浓度为
2.5,所以可以排除A而选B答案B(2010江苏卷)8.下列说法不正确的是A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加B.常温下,反应不能自发进行,则该反应的C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D.相同条件下,溶液中、、的氧化性依次减弱【答案】AC【解析】本题主要考查的是相关的反应原理A项,铅蓄电池在放电过程中,负极反应为其质量在增加;B项,该反应是典型的吸热反应,在常温下不能自发进行;C项,催化剂能改变反应速率,不一定加快,同时它不能改变转化率;D项,可知的氧化性大于,综上分析可知,本题选AC项(2010__卷)
17.据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2g+6H2gCH3CH2OHg+3H2Og下列叙述错误的是A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率答案B解析此题考查化学反应速率和化学平衡知识催化剂能提高化学反应速率,加快反应进行,也就是提高了生产效率,A对;反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率,___明反应是吸热还是放热,B错;充入大量CO2气体,能使平衡正向__,提高H2的转化率,C对;从平衡混合物中及时分离出产物,使平衡正向__,可提高CO2和H2的转化率,D对易错警示利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时,一定要注意温度的变化使反应正向__还是逆向__,倘若给出的知识温度条件则无法判断(2010江苏卷)14.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知kJ·mol)容器甲乙丙反应物投入量1molN
2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol·L)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率下列说__确的是A.B.C.D.【答案】BD【解析】本题主要考查的是化学平衡知识A项,起始浓度不同,转化率也不同,不成倍数关系,B项,实际上为等同平衡,不同的是反应的起始方向不同,在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量,故a+b=
92.4;C项,通过模拟中间状态分析,丙的转化率小于乙,故2p2p3;D项,a1+b1=
1.,而a2a3所以a1+a
31.综上分析可知,本题选BD项(2010四川理综卷)
13.反应aMg+bNgcPg+dQg达到平衡时M的体积分数yM与反应条件的关系如图所示其中Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比下列说__确的是A.同温同压Z时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数增加B.同压同Z时,升高温度,平衡时Q的体积分数增加C.同温同Z时,增加压强,平衡时Q的体积分数增加D.同温同压时,增加Z,平衡时Q的体积分数增加答案B解析本题考查了平衡__原理的应用A项加入催化剂只能改变反应速率,不会使平衡__B项由图像
(1)知随着温度的升高M的体积分数降低,说明正反应吸热,所以温度升高平衡正向__,Q的体积分数增加C项对比
(1)
(2)可以看出相同温度条件,压强增大M的体积分数增大,所以正反应是体积缩小的反应,增大压强Q的体积分数减小D项由C项可以判断D也不对(2010天津卷)10.(14分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚请回答下列问题⑴煤的气化的主要化学反应方程式为___________________________⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为________________________________________⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下
①2H2g+COgCH3OHg;ΔH=-
90.8kJ·mol-1
②2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og;ΔH=-
23.5kJ·mol-1
③COg+H2OgCO2g+H2g;ΔH=-
41.3kJ·mol-1总反应3H2g+3COgCH3OCH3g+CO2g的ΔH=___________;一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)a.高温高压b.加入催化剂c.减少CO2的浓度d.增加CO的浓度e.分离出二甲醚⑷已知反应
②2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og某温度下的平衡常数为400此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L-1)
0.
440.
60.6
①比较此时正、逆反应速率的大小v正______v逆(填“”、“”或“=”
②若加入CH3OH后,经10min反应达到平衡,此时cCH3OH=_________;该时间内反应速率vCH3OH=__________解析1煤生成水煤气的反应为C+H2OCO+H22既然生成两种酸式盐,应是NaHCO3和NaHS,故方程式为Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS3观察目标方程式,应是
①×2+
②+
③,故△H=2△H1+△H2+△H3=-
246.4kJ·mol-1正反应是放热反应,升高温度平衡左移,CO转化率减小;加入催化剂,平衡不__,转化率不变;减少CO2的浓度、分离出二甲醚,平衡右移,CO转化率增大;增大CO浓度,平衡右移,但CO转化率降低;故选c、e4此时的浓度商Q==
1.86<400,反应未达到平衡状态,向正反应方向__,故正>逆;设平衡时生成物的浓度为
0.6+x,则甲醇的浓度为(
0.44-2x)有400=,解得x=
0.2mol·L-1,故
0.44mol·L-1-2x=
0.04mol·L-1由表可知,甲醇的起始浓度度为
0.44+
1.2mol·L-1=
1.64mol·L-1,其平衡浓度为
0.04mol·L-1,10min变化的浓度为
1.6mol·L-1,故CH3OH=
0.16mol·L-1·min-1答案1C+H2OCO+H22Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS3-
246.4kJ·mol-1c、e4
①>
②
0.04mol·L-
10.16mol·L-1·min-1命题立意本题是化学反应原理的综合性试题,考查了化学方程式的书写、盖斯定律的应用、化学平衡__原理,和利用浓度商和平衡常数的关系判断平衡__的方向、平衡常数和速率的计算等(2010全国卷1)
27.(15分)在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为、及反应物A的浓度随时间的变化如下图所示请回答下列问题
(1)与
①比较,
②和
③分别仅改变一种反应条件所改变的条件和判断的理由是
②_______________;
③_______________;
(2)实验
②平衡时B的转化率为_________;实验
③平衡时C的浓度为____________;
(3)该反应的_________0,判断其理由是__________________________________;
(4)该反应进行到
4.0min时的平均反应速度率实验
②=__________________________________;实验
③=__________________________________【解析】
(1)
②使用了(正)催化剂;理由因为从图像可看出,两者最终的平衡浓度相同,即最终的平衡状态相同,而
②比
①所需要的时间短,显然反应速率加快了,故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入(正)催化剂;
③升高温度;理由因为该反应是在溶液中进行的反应,所以不可能是改变压强引起速率的改变,又由于各物质起始浓度相同,故不可能是改变浓度影响反应速率,再由于
③和
①相比达平衡所需时间短,平衡时浓度更小,故不可能是改用催化剂,而只能是升高温度来影响反应速率的
(2)不妨令溶液为1L,则
②中达平衡时A转化了
0.04mol,由反应计量数可知B转化了
0.08mol,所以B转化率为;同样在
③中A转化了
0.06mol,则生成C为
0.06mol体积不变,即平衡时Cc=
0.06mol/L3﹥0;理由由
③和
①进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小,即A的转化率升高,平衡向正方向__,而升温是向吸热的方向__,所以正反应是吸热反应,﹥0
(4)从图上读数,进行到
4.0min时,实验
②的A的浓度为
0.072mol/L则△CA=
0.10-
0.072=
0.028mol/L,∴=2=
0.014molL·min-1;进行到
4.0mi实验
③的A的浓度为
0.064mol/L△CA=
0.10-
0.064=
0.036mol/L,∴==
0.00__molL·min-1【答案】
(1)
②加催化剂;达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度未变
③温度升高;达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度减小
(2)40%(或
0.4);
0.06mol/L;
(3)﹥;升高温度向正方向__,故该反应是吸热反应
(4)
0.014molL·min-1;
0.008molL·min-1【命题意图】考查基本理论中的化学反应速率化学平衡部分,一些具体考点是易通过图像分析比较得出影响化学反应速率和化学平衡的具体因素(如浓度,压强,温度,催化剂等)、反应速率的计算、平衡转化率的计算,平衡浓度的计算,的判断;以及计算能力,分析能力,观察能力和文字表述能力等的全方位考查【点评】本题所涉及的化学知识非常基础,但是能力要求非常高,观察和分析不到位,就不能准确的表述和计算,要想此题得满分必须非常优秀才行!此题与2009年全国卷II理综第27题,及安微卷理综第28题都极为相似,有异曲同工之妙,所以对考生不陌生!(2010广东理综卷)31.(16分)硼酸(H__O3)在食品、医药领域应用广泛1请完成B2H6气体与水反应的化学方程式B2H6+6H2O=2H__O3+________2在其他条件相同时,反应H__O3+3CH3OHBOCH33+3H2O中,H__O3的转化率()在不同温度下随反应时间(t)的变化见图12,由此图可得出
①温度对应该反应的反应速率和平衡__的影响是_______
②该反应的_____0填“”、“=”或“”.3H__O3溶液中存在如下反应H__O3(aq)+H2O(l)[BOH4]-aq+H+(aq)已知
0.70mol·L-1H__O3溶液中,上述反应于298K达到平衡时,c平衡(H+)=
2.0×10-5mol·L-1,c平衡(H__O3)≈c起始(H__O3),水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中,计算结果保留两位有效数字)解析1根据元素守恒,产物只能是H2,故方程式为B2H6+6H2O=2H__O3+6H22由图像可知,温度升高,H__O3的转化率增大,故升高温度是平衡正向__,正反应是吸热反应,△H>O3K===答案1B2H6+6H2O=2H__O3+6H22
①升高温度,反应速率加快,平衡正向__
②△H>O3或
1.43(2010山东卷)28.(14分)硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应ⅠSO2+2H2O+I2===H2SO4+2HIⅡ2HIHYPERLINKhttp://www.ks5u.comEMBEDEquation.DSMT4H2+I2Ⅲ2H2SO42===2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反应,下列判断正确的是a.反应Ⅲ易在常温下进行b.反应Ⅰ中氧化性比HI强c.循环过程中需补充H2Od.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
(2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示0~2min内的平均放映速率v(HI)=该温度下,H2(g)+I2(g)HYPERLINKhttp://www.ks5u.comEMBEDEquation.DSMT42HI(g)的平衡常数K=相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则是原来的2倍a.平衡常数b.HI的平衡浓度c.达到平衡的时间d.平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡__(填“向左”“向右”或者“不”);若加入少量下列试剂中的,产生H2的速率将增大a.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHSO3
(4)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池已知2H2(g)+O2(g)===2H2OI△H=-572KJ.mol-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为解析1H2SO4在常温下,很稳定不易分解,这是常识,故a错;反应Ⅰ中SO2是还原剂,HI是还原产物,故还原性SO2>HI,则b错;将Ⅰ和Ⅱ分别乘以2和Ⅲ相加得2H2O==2H2+O2,故c正确d错误2υH2=
0.1mol/1L/2min=
0.05mol·L-1·min-1,则υHI=2υH2=
0.1mol·L-1·min-1;2HIg==H2g+I2g211起始浓度/mol·L-1100变化浓度/mol·L-
10.
20.
10.1平衡浓度/mol·L-
10.
80.
10.1则H2g+I2g==2HIg的平衡常数K==64mol/L若开始时加入HI的量是原来的2倍,则建立的平衡状态和原平衡是等比平衡,HI、http://___.ks5u.comH
2、I2的物质的量、平衡浓度都是原来的两倍;各组分的百分含量、体积分数相等,平衡常数相等(因为温度不变);因开始时的浓度增大了,反应速率加快,达平衡时间不可能是原来的两倍,故选b.
(3)水的电离平衡为硫酸电离出的对水的电离是抑制作用,当消耗了,减小,水的电离平衡向右__;若加入溶液变成的溶液了,不再生成H2;加入的会和反应,降低,反应速率减慢;的加入对反应速率无影响;加入CuSO4后,与置换出的Cu构成原电池,加快了反应速率,选b.
(4)根据反应方程式,生成1mol水时放出热量为572kJ=286kJ故该电池的能量转化率为答案
(1)c
(2)
0.1mol·L-1·min-1;64mol/L;b
(3)向右;b
(4)80%(2010福建卷)23.(15分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素
(1)M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为______
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为_____
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为______
②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是_______(选填序号)选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和
(5)由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ该反应的热化学方程式为________解析1J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等可以判断J元素为碳元素;M是地壳中含量最多的金属元素为铝元素;根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素,则T为氯元素,处于第三周期第七主族
(2)J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯,其结构简式为
(3)M和T形成的化合物为,与水反应,其中氯化氢气体呈雾状
(4)
①氨水与双氧水发生氧化还原反应生成无污染的氮气;
②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应,表明正反应为吸热反应,升高温度,平衡朝着正方向__,甲物质的量减少;加入的物质的量即增加生成物的浓度,平衡朝逆方向__,甲的转化率减小
(5)JR2为CS2燃烧生成二氧化碳和二氧化硫,依题意可以很快的写出反应的热化学方程式答案1;ⅦA
(2)
(3),
(4)
①②a和c;a或c
(5)(2010__卷)25.接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行1该反应所用的催化剂是填写化合物名称,该反应450℃时的平衡常数500℃时的平衡常数填“大于”、“小于”或“等于”2该热化学反应方程式的意义是.a.b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化c.容器中气体的密度不随时间而变化d.容器中气体的分子总数不随时间而变化4在一个固定容积为5L的密闭容器中充入
0.20molSO2和
0.10molSO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO
30.18mol,则=mol.L-
1.min-1若继续通入
0.20molSO2和
0.10molO2,则平衡__填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”,再次达到平衡后,molnSO3mol答案1)五氧化二钒(V2O5);大于;2)在450℃时,2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ;3)bd;4)
0.036;向正反应方向;
0.36;
0.40解析此题考查了工业制硫酸、化学平衡常数、热化学方程式、化学平衡状态、有关化学平衡的计算等知识1)工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二钒;该反应正向放热,故温度越高化学平衡常数越小;2)热化学方程式表示的是450℃时,2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ;3)根据化学平衡状态的特征,容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化、分子总数不随时间变化时,说明反应达到平衡状态;4)当达到平衡时,容器中SO3的物质的量为
0.18mol,则v(SO3)=
0.072mol.L-
1.min-1,则v(O2)=
0.036mol.L-
1.min-1;再继续通入
0.20molSO2和
0.10molO2时,平衡向正反应方向__,在此达到平衡时,SO3的物质的量介于
0.36和
0.40之间知识归纳化学平衡常数只是和温度相关的函数,其随温度变化而变化若正反应为吸热反应,温度升高K值增大;若正反应为放热反应,温度升高K值减小(2010江苏卷)
17.(8分)下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理
(4)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为能提高燃煤烟气中去除率的措施有▲(填字母)A.增大氨水浓度B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触D.通入空气使转化为采用方法Ⅰ脱硫,并不需要预先除去燃煤烟气中大量的,原因是▲(用离子方程式表示)
(5)方法Ⅱ重要发生了下列反应与反应生成的热化学方程式为
(6)方法Ⅲ中用惰性电极电解溶液的装置如右图所示阳极区放出气体的成分为(填化学式)【答案】
(1)AC2S(g)+O2(g)=SO2(g)H=-
574.0kJmol-13O2SO2【解析】本题考察的知识比较散,涉及到环境保护,一道题考察了几个知识点覆盖面比较多但盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、__方程式都是重点内容
(1)提高SO2的转化率,可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触;不需要通入CO2的原因是因为HCO3+SO2=CO2+HSO3而产生CO22主要考察盖斯定律的灵活运用适当变形,注意反应热的计算不要忽视热化学方程式的书写的注意事项
(3)阴极的电极产生的气体为O2和SO
2.(2010重庆卷)29.(14分)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域.
(1)V2O5是接触法制硫酸的催化剂.
①一定条件下,与空气反映tmin后,和物质的量浓度分别为amol/L和bmol/L则起始物质的量浓度为mol/L;生成的化学反应速率为mol/L·min.
②工业制硫酸,尾气用_______吸收.
(2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如题29图所示.
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝,其电极反应式为.
②充电过程中,右槽溶液颜色逐渐由色变为色.
③放电过程中氢离子的作用是和;充电时若转移的电子数为
3.011023个,左槽溶液中nH+的变化量为.29.答案(14分)
(1)
①;
②氨水
(2)
①②绿紫
③参与正极反应;通过交换膜定向__使电流通过溶液;
0.5mol【解析】本题考查以钒为材料的化学原理题,涉及化学反应速率和电化学知识
(1)由S守恒可得,的起始浓度为(a+b)mol/L的速率为单位时间内浓度的变化,即b/tmol/L﹒min可以用碱性的氨水吸收
(2)
①左槽中,黄变蓝即为生成,V的化合价从+5降低为+4,得一个电子,0原子减少,从图中知,其中发生了__,参与反应,由此写成电极反应式
②作为原电池,左槽得电子,而右槽失电子充电作为电解池处理,有槽中则为得电子,对应化合价降低,即为生成,颜色由绿生成紫
③由电极反应式知,参与了反应溶液中离子的定向__可形成电流n=N/NA=
3.01×/
6.02×=
0.5mol【规律总结】电化学试题的分析一般是从化合价着手,对于原电池,化合价升高的作为负极,化合价降低的作为正极,两极方程式相加即可得总反应对于电解池,化合价升高作为阳极,降低的作为阴极两者之间的关系是正极反应式颠倒即为阳极反应式,负极反应式颠倒即为阴极反应式2010高考化学试题分类汇编非金属及其化合物1.(2010全国卷1)下列叙述正确的是A.Li在氧气中燃烧主要生成B.将SO2通入溶液可生成沉淀C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu【解析】A错误,因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O直接取材于第一册课本第二章第三节;B错误,酸性HCl>H2SO3>H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀,因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑;D错误,溶液中该反应难以发生,先是2NH3+2H2O+CuSO4=CuOH2↓+NH42SO4接着CuOH2CuO+H20溶液中NH3不能还原CuO为Cu要还原必须是干燥的固态!C正确,强酸制弱酸,酸性H2CO3>HClO反应为CO2+H20+CaClO2=CaCO3↓+2HClO,直接取材于课本第一册第四章第一节;【答案】C【命题意图】考查无机元素及其化合物,如碱金属,氯及其化合物,碳及其化合物,硫及其化合物,氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本,D取材于高二第一章氮族【点评】再次印证了以本为本的复习策略,本题四个选项就直接取材于课本,属于简单题,不重视基础,就有可能出错!2.(2010全国卷1)12.一定条件下磷与干燥氯气反应,若
0.25g磷消耗掉___mL氯气(标准状况),则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A.12B.23C.31D.53【解析】设nPCl3=XmolnPCl5=Ymol,由P元素守恒有X+Y=
0.25/31≈
0.008……
①;由Cl元素守恒有3X+5Y=(
0.___×2)/
22.4≈
0.028……
②,联立之可解得X=
0.006Y=
0.002故选C【命题意图】考查学生的基本化学计算能力,涉及一些方法技巧的问题,还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等【点评】本题是个原题,用百度一搜就知道!做过多遍,用的方法很多,上面是最常见的据元素守恒来解方程法,还有十字交叉法,平均值法、得失电子守恒等多种方法,此题不好!(2010全国2)7.下列叙述正确的是A.Li在氧气中燃烧主要生成B.将SO2通入溶液可生成沉淀C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu【解析】A错误,因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O直接取材于第一册课本第二章第三节;B错误,酸性HCl>H2SO3>H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀,因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑;D错误,溶液中该反应难以发生,先是2NH3+2H2O+CuSO4=CuOH2↓+NH42SO4接着CuOH2CuO+H20溶液中NH3不能还原CuO为Cu要还原必须是干燥的固态!C正确,强酸制弱酸,酸性H2CO3>HClO反应为CO2+H20+CaClO2=CaCO3↓+2HClO,直接取材于课本第一册第四章第一节;【答案】C【命题意图】考查无机元素及其化合物,如碱金属,氯及其化合物,碳及其化合物,硫及其化合物,氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本,D取材于高二第一章氮族【点评】再次印证了以本为本的复习策略,本题四个选项就直接取材于课本,属于简单题,不重视基础,就有可能出错!(2010福建卷)9下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4CuOH2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解析本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况,可用代入法,即把各选项中的XYZ带入又吐的圆圈中进行判断,C中CO2在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠(2010山东卷)13.下列推断正确的是A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色解析酸性氧化物能够跟碱反应,生成盐和水的氧化物,故A正确,因为与反应生成与反应除生成外,还生成,故B错;在空气中会发生反应,故C错;因为新制氯水中含有故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红,后褪色,故D错答案A(2010__卷)13.下列实验过程中,始终无明显现象的是A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的BaNO32溶液中答案B解析此题考查了常见元素化合物知识NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸,其将亚铁盐氧化为铁盐,溶液颜色由浅绿色变为黄色,排除A;CO2和CaCl2不反应,无明显现象,符合,选B;NH3通入后转化为氨水,其和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀,排除C;SO2通入酸化的硝酸钡中,其被氧化为硫酸,生成硫酸钡沉淀,排除D易错警示解答此题的易错点是不能正确理解CO2和CaCl2能否反应,由于盐酸是强酸,碳酸是弱酸,故将CO2通入CaCl2溶液中时,两者不能发生反应生成溶于盐酸的碳酸钙沉淀(2010重庆卷)8.下列叙述正确的是A.铝制容器可盛装热的H2SO4B.Agl胶体在电场中____C.K与水反应比Li与水反应剧烈D.红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl
38.答案C【解析】本题考察物质的性质A项,铝与热的浓硫酸反应,错误B项,AgL胶体吸附电荷而带电,故在电场作用下做定向__,错误C项,K比Li活泼,故与水反应剧烈,正确D项,P与过量的反应,应生成错误【误区警示】铝在冷、热中发生钝化,但是加热则可以发生反应,胶体自身不带电,但是它可以吸附电荷而带电由此警示我们,化学学习的平时学生一定要严谨,对细小知识点要经常记忆,并且要找出关键字、词(2010__卷)18.右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体答案B解析此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识分析装置图,可知氨气和氯气接触时发生反应4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2,烧瓶中出现白烟,A对;不能出现红棕色气体,B错;该反应中氨气中的氮元素化合价升高,表现还原性,C对;烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体,D对知识归纳对某种元素来讲,其处于最高价时,只有氧化性;处于最低价时,只有还原性;中间价态,则既有氧化性又有还原性故此对同一种元素可以依据价态判断,一般来讲,价态越高时,其氧化性就越强;价态越低时,其还原性就越强;此题中氨气中的氮元素处于最低价,只有还原性2010四川理综卷)
10.有关
①100ml
0.1mol/L、
②100ml
0.1mol/L两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的个数
②①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:
②①C.
①溶液中:D.
②溶液中:答案C解析本题考查盐类水解知识;盐类水解促进水的电离且Na2CO3的水解程度更大,碱性更强,故水中电离出的H+个数更多,A项正确;B
②钠离子的物质的量浓度为
0.2mol/L而
①钠离子的物质的量浓度为
0.1mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:
②①,B项正确;C项水解程度大于电离所以CH2CO3>CCO32-D项C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离判断D正确C、D两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断(2010广东理综卷)
33.(16分)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式SO2+2NaOH=________________.
(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________.
(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响).1提出合理假设.假设1只存在SO32-;假设2既不存在SO32-也不存在ClO;假设3_____________.2设计实验方案,进行实验请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论限选实验试剂3moLL-1H2SO
4、1moLL-1NaOH、
0.01molL-1KMnO
4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液.实验步骤预期现象和结论步骤1取少量吸收液于试管中,滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中.步骤2步骤3解析1NaOH过量,故生成的是正盐SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2S元素的价态从+4→+6,失去电子做表现还原性,故还原剂为Na2SO33
①很明显,假设3两种离子都存在
②加入硫酸的试管,若存在SO32-、ClO-,分别生成了H2SO3和HClO;在A试管中滴加紫色石蕊试液,若先变红后退色,证明有ClO-,否则无;在B试管中滴加
0.01molL-1KMnO4溶液,若紫红色退去,证明有SO32-,否则无答案1Na2SO3+H2O2Na2SO33
①SO32-、ClO-都存在
②实验步骤预期现象和结论步骤1取少量吸收液于试管中,滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后退色,证明有ClO-,否则无步骤3在B试管中滴加
0.01molL-1KMnO4溶液若紫红色退去,证明有SO32-,否则无(2010山东卷)30.
(16)聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为,广泛用于污水处理实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)过程如下
(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_____
(2)实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为aHYPERLINKhttp://www.ks5u.comEMBEDEquation.DSMT4HYPERLINKhttp://www.ks5u.comEMBEDEquation.DSMT4HYPERLINKhttp://www.ks5u.comEMBEDEquation.DSMT4HYPERLINKhttp://www.ks5u.comEMBEDEquation.DSMT4HYPERLINKhttp://www.ks5u.comEMBEDEquation.DSMT4f装置D的作用是_____,装置E中NaOH溶液的作用是______
(3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量_____,充分反应后,经_______操作得到溶液Y,再经浓缩,结晶等步骤得到绿矾
(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏_______解析1检验SO2的方法一般是将气体通入品红溶液中,如品红褪色,加热后又变红2收集干燥的SO2,应先干燥,再收集SO2密度比空气的大,要从b口进气,最后进行尾气处理;因为SO2易与NaOH反应,故D的作用是安全瓶,防止倒吸3因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气,故溶液Y中含有Fe3+,故应先加入过量的铁粉,然后过滤除去剩余的铁粉4用pH试纸测定溶液pH的操作为将试纸放到表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点到试纸的__,然后跟标准比色卡对比FeOH3的含铁量比Fe2SO43高,若溶液Z的pH偏小,则生成的聚铁中OH-的含量减少,SO42-的含量增多,使铁的含量减少答案1将气体通入品红溶液中,如品红褪色,加热后又变红,证明有SO22debc;安全瓶,防止倒吸;尾气处理,防止污染
(3)铁粉过滤
(4)将试纸放到表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点到试纸的__,然后跟标准比色卡对比低(2010__卷)23.胃舒平主要成分是氢氧化铝,同时含有三硅酸镁Mg2Si3O
8.nH2O等化合物1三硅酸镁的氧化物形式为,某元素与镁元素不同周期但在相邻一族,且性质和镁元素十分相似,该元素原子核外电子排布式为2铝元素的原子核外共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子3某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大,该元素离子半径比铝离子半径填“大”或“小”,该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为4Al2O
3、MgO和SiO2都可以制耐火材料,其原因是a.Al2O
3、MgO和SiO2都不溶于水b.Al2O
3、MgO和SiO2都是白色固体c.Al2O
3、MgO和SiO2都是氧化物d.Al2O
3、MgO和SiO2都有很高的熔点答案12MgO.3SiO.nH2O、1s22s1;
213、5;3大、AlOH3+OH-→AlO2-+2H2O;4ad解析此题考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外电子排布、原子的核外电子运动状态、元素周期律等知识1)根据胃舒平中三硅酸镁的化学式和书写方法,其写作2MgO.3SiO.nH2O;与镁元素在不同周期但相邻一族的元素,其符合对角线规则,故其是Li,其核外电子排布为1s22s1;2中铝元素原子的核外共有13个电子,其每一个电子的运动状态都不相同,故共有13种;有1s、2s、2p、3s、__共5个能级;3与铝元素同周期且原子半径大于镁的元素是钠,其离子半径大于铝的离子半径;两者氢氧化物反应的离子方程式为AlOH3+OH-→AlO2-+2H2O;4分析三种氧化物,可知三者都不溶于水且都具有很高的熔点技巧点拨硅酸盐用氧化物的形式来表示组成的书写顺序是活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→非金属氧化物→二氧化硅→水,并将氧化物的数目用___数字在其前面表示比如斜长石KAlSi3O8K2O·Al2O3·6SiO2(2010__卷)24.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色完成下列填空1写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式如果系数是1,不用填写2整个过程中的还原剂是3把KI换成KBr,则CCl4层变为__色继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化Cl
2、HIO
3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是4加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg制取加碘盐含KIO3的食盐1000kg,若庄Kl与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2L标准状况,保留2位小数答案1)I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl;2)KI、I2;3)红棕、HBrO3Cl2HIO3;4)
10.58解析此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断、化学计算知识分析反应从开始滴加少许氯水时,其将KI中的I元素氧化成碘单质;等CCl4层变紫色后,再滴加氯水时,其将碘单质进一步氧化成碘酸1)根据氧化还原反应方程式的配平原则,分析反应中的化合价变化,I元素的化合价从0→+5,升高5价,Cl元素的化合价从0→-1,降低1价,综合得失电子守恒和质量守恒,可配平出I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl;2)分析整个过程中化合价升高的都是I元素,还原剂为KI和I2;3)KI换成KBr时,得到的是溴单质,则其在CCl4中呈红棕色;继续滴加氯水时,颜色不变,可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3,故其氧化性强弱顺序为HBrO3Cl2HIO3;4)综合写出反应方程式KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl,根据化学方程式计算,按最小值计算时,1000kg加碘食盐中含碘20g,根据质量守恒,可知换算成碘酸钾的质量为
33.70g,物质的量为
0.16mol,则需要消耗Cl2的体积为(20g/127g.mol-1)×3×
22.4L/mol=
10.58L解法点拨守恒定律是自然界最重要的基本定律,是化学科学的基础在化学反应中,守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必须相等;原子守恒(或称质量守恒),也就是反应前后各元素原子个数相等;得失电子守恒是指在氧化还原反应中,失电子数一定等于得电子数,即得失电子数目保持守恒比如此题中我们就牢牢抓住了守恒,简化了计算过程,顺利解答(2010__卷)31.白磷(P4)是磷的单质之一,易氧化,与卤素单质反应生成卤化磷卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷,五卤化磷分子结构(以PCl5为例)如右图所示该结构中氯原子有两种不同位置1)
6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物,反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为L上述燃烧产物溶于水配成
50.0mL磷酸(H__O4)溶液,该磷酸溶液的物质的量浓度为mol·L-12)含
0.300molH__O4的水溶液滴加到含
0.500molCaOH2的悬浮液中,反应恰好完全,生成l种难溶盐和
16.2gH2O该难溶盐的化学式可表示为3)白磷和氯、溴反应,生成混合卤化磷(,且x为整数)如果某混合卤化磷共有3种不同结构(分子中溴原子位置不完全相同的结构),该混合卤化磷的相对分子质量为4)磷腈化合物含有3种元素,且分子中原子总数小于
200.10molPCl5和
0.10molNH4Cl恰好完全反应,生成氯化氢和
0.030mol磷腈化合物推算磷腈化合物的相对分子质量(提示M300)答案1)
5.6;
4.00;2)Ca5PO43OH;3)
297.5或342;4)348或464解析此题考查了元素化合物、化学计算知识1)白磷燃烧生成五氧化二磷,白磷的相对分子质量为128,则其
6.20g的物质的量为
0.05mol,其完全燃烧消耗氧气
0.25mol,标准状况__积为
5.6L;将这些白磷和水反应生成磷酸
0.20mol,溶液体积为50mL,也就是
0.05L,则磷酸溶液的物质的量浓度为
4.00mol/L;2)根据该水溶液中含有溶质的物质的量和氢氧化钙悬浊液中溶质的物质的量,根据质量守恒,可知该物质中含有5个钙离子和3个磷酸根离子,结合电荷守恒,必还含有1个氢氧根离子,写作Ca5PO43OH;3)根据题意x为整数,其可能为PCl4Br、PCl__r
2、PCl2Br
3、PClBr4四种,要是有三种不同结构的话,结合PCl5的结构,其可能为PCl__r2或PCl2Br3,则其相对分子质量可能为
297.5或342;4)根据题意和质量守恒定律,可求出化合物提供的Cl原子的物质的量为
0.1mol×5+
0.1mol×1=
0.6mol;由于磷腈化合物中只含有三种元素,故必须将其中的氢原子全部除去;两物质提供的H原子的物质的量为
0.1mol×4=
0.4mol,则生成的氯化氢的物质的量为
0.1mol×4=
0.4mol;则磷腈化合物中含有的Cl原子为
0.2mol、P原子为
0.1mol、N原子为
0.1mol,则该化合物的最简式为PNCl2;假设其分子式为PNCl2x,由其含有的碳原子总数小于20,则知4x20,故x5;假设x=4,其分子式为P4N4Cl8,相对分子质量为464;假设x=3,其分子式为P3N3Cl6,相对分子质量为348;假设x=2,其分子式为P2N2Cl4,相对分子质量300舍去故其相对分子质量可能为348或464(2010四川理综卷)
26.(15分)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱E在足量空气中燃烧产生__性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F溶液F在空气中__放置发生反应,生成物之一为HH与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色请回答下列问题
(1)组成单质A的元素位于周期表中第周期,第族
(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯该反应的氧化产物为,当生成2HYPERLINKhttp://www.ks5u.com/EMBEDEquation.DSMT4二氧化氯时,转移电子HYPERLINKhttp://www.ks5u.com/EMBEDEquation.DSMT4
(4)溶液F在空气中__放置生成H的化学反应方程式为
(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为
26.答案
(1)三ⅥA
(2)
(3)硫酸钠()2
(4)(或)
(5)溶液由黄色变为无色,产生浅黄色沉淀和(__蛋气味的)气体解析本题考查的知识点有元素及其化合物的性质、物质结构、氧化还原反应相关计算由生成白色沉淀D,D既能溶于强酸,也能溶于强碱,推测D是AlOH3再逆推可知,B为AlG在大气中能导致酸雨的形成,可猜测G可能为SO2逆推可知:A为S,综合可知C为Al2S3D为AlOH3E为H2SG为SO2F为Na2S.12比较简单,
(3)SO2与氯酸钠在酸性条件下反应,SO2为还原剂被氧化为SO42-根据电子得失可以判断生成2二氧化氯时,转移电子2由H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色结合前面的信息可以推测H为Na2S
2.2010高考化学试题分类汇编电解质溶液1.(2010全国卷1).下列叙述正确的是A.在醋酸溶液的,将此溶液稀释1倍后,溶液的,则B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入至溶液恰好无色,则此时溶液的C.盐酸的,盐酸的D.若1mL的盐酸与100mL溶液混合后,溶液的则溶液的【解析】A若是稀醋酸溶液稀释则CH+减小,pH增大,b>a,故A错误;B酚酞的变色范围是pH=
8.0~
10.0(无色→红色),现在使红色褪去,pH不一定小于7,可能在7~8之间,故B错误;C常温下酸的pH不可能大于7,只能无限的接近7;D正确,直接代入计算可得是正确,也可用更一般的式子设强酸pH=a,体积为V1;强碱的pH=b,体积为V2则有10-__1=10-14-bV2,现在V1/V2=10-2又知a=1所以b=11【答案】D【命题意图】考查弱电解质的稀释,强酸的无限稀释,指示剂的变色范围,强酸与强碱的混合pH的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题,这次居然没有考离子浓度大小比较,而考这些,很简单,大家都喜欢!(2010全国2)9.下列叙述正确的是A.在醋酸溶液的,将此溶液稀释1倍后,溶液的,则B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入至溶液恰好无色,则此时溶液的C.盐酸的,盐酸的D.若1mL的盐酸与100mL溶液混合后,溶液的则溶液的【解析】A若是稀醋酸溶液稀释则CH+减小,pH增大,b>a,故A错误;B酚酞的变色范围是pH=
8.0~
10.0(无色→红色),现在使红色褪去,pH不一定小于7,可能在7~8之间,故B错误;C常温下酸的pH不可能大于7,只能无限的接近7;D正确,直接代入计算可得是正确,也可用更一般的式子设强酸pH=a,体积为V1;强碱的pH=b,体积为V2则有10-__1=10-14-bV2,现在V1/V2=10-2又知a=1所以b=11【答案】D【命题意图】考查弱电解质的稀释,强酸的无限稀释,指示剂的变色范围,强酸与强碱的混合pH的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题,这次居然没有考离子浓度大小比较,而考这些,很简单,大家都喜欢!(2010山东卷)
15.某温度下,分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液,金属阳离子浓度的辩护如图所示据图分析,下列判断错误的是A.B.加适量固体可使溶液由点变到点C.两点代表的溶液中与乘积相等D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和解析b、c两__属阳离子的浓度相等,都设为x,,,则,,故,A正确;a点到b点的碱性增强,而溶解于水后显酸性,故B错;只要温度一定,就一定,故C正确;溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和,曲线左__的点都不饱和,右上方的点都是,沉淀要析出,故D正确答案B(2010天津卷)4.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是A.某物质的溶液pH7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH=
4.5的番茄汁中cH+是pH=
6.5的牛奶中cH+的100倍C.A__l在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D.pH=
5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,cNa+cCH3COO-解析某些强酸的酸式盐pH<7,如NaHSO4,故A错;pH=
4.5,cH+=10-
4.5mol·L-1,pH=
6.5,其cH+=10-
6.5mol·L-1,故B正确;同浓度的CaCl2溶液的cCl-是NaCl的两倍,它们对A__l沉淀溶解平衡的抑制程度不同,故C错;混合溶液显酸性,则cH+cOH-,根据电荷守恒,cCH3COO-cNa+,故D错答案B命题立意综合考查了电解质溶液中的有关知识,包括盐类的水解、溶液的pH与cH+的关系、沉淀溶解平衡的__和溶液中离子浓度大小的比较(2010广东理综卷)12.HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在
0.1mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是A.cNa+>cA->cH+>cOH-B.cNa+>cOH->cA->cH+C.cNa++cOH-=cA-+cH+D.cNa++cH+=cA-+cOH-解析A明显错误,因为阳离子浓度都大于阴离子浓度,电荷不守恒;D是电荷守恒,明显正确NaA的水解是微弱的,故cA->cOH-,B错;C的等式不符合任何一个守恒关系,是错误的;答案D(2010福建卷)10.下列关于电解质溶液的正确判断是A.在pH=12的溶液中,、、、可以常量共存B.在pH=0的溶液中,、、、可以常量共存C.由0.1mol·一元碱BOH溶液的pH=10可推知BOH溶液存在BOH=D.由0.1mol·一元碱HA溶液的pH=3可推知NaA溶液存在A-+H2O⇋HA+OH-【解析】答案D本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解A.pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH-,不能与HCO3-共存B.pH=0的溶液呈酸性含有较多的H+,在NO3-离子存在的情况下,亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子,无法共存C.0.1mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱,在溶液中不能完全电离D.由题意可得该酸是弱酸,在NaA溶液中A-会发生水解而使溶液呈碱性(2010__卷)14.下列判断正确的是A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体发黑,测定值小于理论值B.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C.
0.1mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于
0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pHD.1L1mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1Lmol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量答案C解析此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH、元素化合物等知识测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体发黑,说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜,测定值大于理论值,A错;氢原子转化为氢分子,形成化学键放出能量,说明2mol氢原子的能量大于1molH2,B错;碳酸的酸性弱于醋酸,故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液,C对;1L1mol.L-1的溶液中含有溶质1mol,前者发生Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑;后者发生2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓;分析可知,很明显后者大于前者,D错易错警示此题解答是的易错点有二一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清,要能够准确理解断键吸热成键放热;二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸,不能准确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸,造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化还原反应生成单质硫(2010__卷)16.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中[Cl-][NH4+]B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合[OH-]=[H+]C.
0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中[NH4+][SO42-][H+]D.
0.1mol·L-1的硫化钠溶液中[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]答案C解析此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时,溶液中[H+]=[OH-],则[Cl-]=[NH4+],A错;由于pH=2的酸的强弱未知,当其是强酸正确,当其是弱酸时,酸过量则溶液中[H+][OH-],B错;1mol.L-1的硫酸铵溶液中,铵根离子部分水解,根据物质的组成,可知[NH4+][SO42-][H+],C对;1mol.L-1的硫化钠溶液中,根据物料守恒,可知[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S],D错技巧点拨在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时,核心是抓住守恒,其包括电荷守恒、物料守恒和质子(氢离子)守恒其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数;物料守恒是指原子个数守恒或质量守恒;质子守恒是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中,由水所电离的H+与OH-量相等(2010四川理综卷)
10.有关
①100ml
0.1mol/LHYPERLINKhttp://www.ks5u.com/EMBEDEquation.DSMT
4、
②100ml
0.1mol/L两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的个数
②①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:
②①C.
①溶液中:D.
②溶液中:答案C解析本题考查盐类水解知识;盐类水解促进水的电离且Na2CO3的水解程度更大,碱性更强,故水中电离出的H+个数更多,A项正确;B
②钠离子的物质的量浓度为
0.2mol/L而
①钠离子的物质的量浓度为
0.1mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:
②①,B项正确;C项HYPERLINKhttp://www.ks5u.com/EMBEDEquation.DSMT4水解程度大于电离所以CH2CO3>CCO32-D项HYPERLINKhttp://www.ks5u.com/EMBEDEquation.DSMT4C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离判断D正确C、D两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断(2010江苏卷)12.常温下,用
0.1000mol·LNaOH溶液滴定
20.00mL
0.1000mol·L溶液所得滴定曲线如右图下列说__确的是A.点
①所示溶液中B.点
②所示溶液中C.点
③所示溶液中D.滴定过程中可能出现【答案】D【解析】本题主要考查的是粒子浓度大小的比较A项,处于点
①时,酸过量,根据电荷守恒,则有B项,在点
②时,pH=7仍没有完全反应,酸过量,;C项当时,两者完全反应,此时由于的水解,溶液呈碱性,但水解程度是微弱的,D项,在滴定过程中,当的量少时,不能完全中和醋酸,则有综上分析可知,本题选D项(2010浙江卷)
26.(15分)已知
①25℃时弱电解质电离平衡数Ka(CH3COOH)=,Ka(HSCN)=
0.13;难溶电解质的溶度积常数Kap(CaF2)=
②25℃时,mol·L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示请根据以下信息回答下旬问题图2
(1)25℃时,将20mL
0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL
0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL
0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka,列式并说明得出该常数的理由
(3)mol·L-1HF溶液与mol·L-1CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为
4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生试题解析给信息多,可以对信息进行初步分析,也可以根据问题再去取舍信息信息分析
①HSCN比CH3COOH易电离,CaF2难溶
②F-PH=6PH=0时以HF存在F-与HF总量不变问题引导分析(解题分析与答案)
(1)相同的起始条件,只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+浓度不同引起反应速率的不同反应结束后,溶质为CH3COONa和NaSCN因CH3COOH酸性弱于HSCN,故CH3COONa水解程度大,c(CH3COO-)<c(SCN-)
(2)HF电离平衡常数Ka=【c(H+)*c(F-)】/c(HF)其中c(H+)、c(F-)、c(HF)都是电离达到平衡时的浓度,选择中间段图像求解根据图像PH=4时,c(H+)=10-4,c(F-)=
1.6×10-
3、c(HF)=
4.0×10-4Ka=
0.4×10-3
(3)PH=
4.0,则c(H+)=10-4此时根据HF电离,产生的c(F-)=
1.6×10-3,而溶液中的c(Ca2+)=
2.0×10-4c2(F-)×c(Ca2+)=
5.12×10-10,
5.12×10-10大于Kap(CaF2)=,此时有少量沉淀产生教与学提示本题比较全面地考察了电离平衡常数与溶解平衡常数的知识内容要求学生会读图,要掌握平衡常数的表达式和含义平衡时的溶液中的各种相关离子的浓度要理解溶解平衡的含义达到饱和溶液时的最大值,大于则沉淀析出,小于则不析出明确平衡常数是随温度变化的,不随溶液中的离子浓度的实际值而发生变化在平衡常数的教学中,可以设计一个关于化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数的专题,有比较,有触类旁通地系统地研究和学习平衡常数问题26题再一次说明,平衡常数的题目不再只是说要考,而总是回避大题的内容难点突破在高考复习中意义重大也再一次说明,高考的热点往往和大学基础要求有__2010高考化学试题分类汇编电化学基础1.(2010全国卷1)右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图电池的一个点极由有机光敏燃料(S)涂覆在纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为(激发态)下列关于该电池叙述错误的是A.电池工作时,是将太阳能转化为电能B.电池工作时,离子在镀铂导电玻璃电极上放电C.电池中镀铂导电玻璃为正极D.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少【解析】B选项错误,从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极,也即镀铂电极做正极,发生还原反应I3-+2e-=3I-;A选项正确,这是个太阳能电池,从装置示意图可看出是个原电池,最终是将光能转化为化学能,应为把上面四个反应加起来可知,化学物质并没有减少;C正确,见B选项的解析;D正确,此太阳能电池中总的反应一部分实质就是I3-3I-的转化(还有I2+I-I3-),另一部分就是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已,所有化学物质最终均不被损耗!【答案】B【命题意图】考查新型原电池,原电池的两电极反应式,电子流向与电流流向,太阳能电池的工作原理,原电池的总反应式等,还考查考生变通能力和心理素质,能否适应陌生的情境下应用所学知识解决新的问题等【点评】本题立意很好,但是考查过为单薄,而且取材不是最新的,在3月份江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试题第17题
(3)问,与此题极为相似的模型,这对一些考生显得不公平!(2010浙江卷)
9.Li-Al/FeS电池是一种正在__的车载电池,该电池中正极的电极反应式为2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe有关该电池的下列中,正确的是A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的电池反应式为2Li+FeS=Li2S+FeC.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D.充电时,阴极发生的电极反应式为试题解析本题涵盖电解池与原电池的主体内容,涉及电极判断与电极反应式书写等问题根据给出的正极得电子的反应,原电池的电极材料Li-Al/FeS可以判断放电时(原电池)负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+A、Li和Al分别是两极材料B、应有Al的参加D、应当是阳极失电子反应本题答案C教与学提示原电池与电解池的教学一定要重视电极反应式书写电极反应式书写是原电池和电解池内容或原理的核心原电池的教学可以从原电池反应的总反应式可以自发进行的氧化还原反应,负极反应(因负极就是参加反应的电极)开始电解池的教学要从外加电源的正负极,分析阳极(活性电极时本身参加反应)开始,最终获得被进行的氧化还原反应简单记住沸(负)羊(阳)羊(氧化)(2010广东理综卷)
23.铜锌原电池(如图9)工作时,下列叙述正确的是A正极反应为Zn—2e-=Zn2+B电池反应为Zn+Cu2+=Zn2++CUC在外电路中,电子从负极流向正极D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液解析Zn是负极,故A错;电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同,故B正确;根据闭合回路的电流方向,在外电路中,电子由负极流向正极,故C正确;在溶液中,阳离子往正极__,故D错误答案BC(2010安徽卷)
11.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为2H2+O2=2H2O,下列有关说__确的是A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-C.每转移
0.1mol电子,消耗
1.12L的H2D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极答案D解析首先明确a为负极,这样电子应该是通过外电路由a极流向b,A错;B选项反应应为O2+4e-+4H+=2H2O;C没有告知标准状况(2010福建卷)11.铅蓄电池的工作原理为研读右图,下列判断不正确的是A.K闭合时,d电极反应式B.当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的为0.2molC.K闭合时,II中向c电极迁移D.K闭合一段时间后,II可单独作为原电池,d电极为正极【解析】答案C本题考查电化学(原电池、电解池)的相关知识K闭合时Ⅰ为电解池,Ⅱ为电解池,Ⅱ中发生充电反应,d电极为阳极发生氧化反应,其反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-所以A正确在上述总反应式中,得失电子总数为2e-,当电路中转移0.2mol电子时,可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol,所以B对K闭合一段时间,也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池,由于c表面生成Pb,放电时做电源的负极,d表面生成PbO2,做电源的正极,所以D也正确K闭合时d是阳极,阴离子向阳极__,所以C错(2010江苏卷)8.下列说法不正确的是A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加B.常温下,反应不能自发进行,则该反应的C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D.相同条件下,溶液中、、的氧化性依次减弱【答案】AC【解析】本题主要考查的是相关的反应原理A项,铅蓄电池在放电过程中,负极反应为其质量在增加;B项,该反应是典型的吸热反应,在常温下不能自发进行;C项,催化剂能改变反应速率,不一定加快,同时它不能改变转化率;D项,可知的氧化性大于,综上分析可知,本题选AC项(2010江苏卷)11.右图是一种__器能量储存系统原理示意图下列说__确的是A.该系统中只存在3种形式的能量转化B.装置Y中负极的电极反应式为C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化【答案】C【解析】本题主要考查的是电化学知识A项,在该装置系统中,有四种能量转化的关系,即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化;B项,装置Y为氢氧燃料电池,负极电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O;C项,相当于用光能电解水,产生H2和O2,实现燃料(H2)和氧化剂(O2)的再生;D项,在反应过程中,有能力的损耗和热效应的产生,不可能实现化学能和电能的完全转化综上分析可知,本题选C项(2010天津卷)7.(14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素回答下列问题⑴L的元素符号为________;M在元素周期表中的位置为________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为___,B的结构式为____________⑶硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)a.+
99.7mol·L-1b.+
29.7mol·L-1c.-
20.6mol·L-1d.-
241.8kJ·mol-1⑷用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q写出阳极生成R的电极反应式______________;由R生成Q的化学方程式_______________________________________________解析1X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大,故分别为H、C、N、O元素;M是地壳中含量最高的元素,为Al,其在周期表的位置为第3周第ⅢA族;再根据五种元素在周期表的位置,可知半径由大到小的顺序是Al>C>N>O>H2N和H13构成的分子为NH3,电子式为;24构成的分子为N2H4,其结构式为3Se比O多两个电子层,共4个电子层,1→4电子层上的电子数分别为
2、
8、
18、6,故其原子序数为34;其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4,为H2SeO4非金属性越强,与氢气反应放出的热量越多,故2→5周期放出的热量依次是d、c、b、a,则第四周期的Se对应的是b4Al作阳极失去电子生成Al3+,Al3++3HCO3-==AlOH3+3CO2,2AlOH3Al2O3+3H2O答案1O第三周第ⅢA族Al>C>N>O>H2334H2SeO4b4Al-3e-Al3+Al3++3HCO3-==AlOH3+3CO22AlOH3Al2O3+3H2O命题立意本题以元素的推断为背景,综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较;考查了电子式、结构式的书写,元素周期律,和电极反应式、化学方程式的书写,是典型的学科内综合试题(2010山东卷)29.(12分)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命
(1)以下为铝材表面处理的一种方法
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是______(用离子方程式表示)为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的______.a.NH3b.CO2c.NaOHd.HNO3
②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应为____取少量废电解液,加入NaHCO,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是_____
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______
(3)利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于______处若X为锌,开关K置于M处,该电化学防__称为_______解析1
①冒气泡的原因是Al与NaOH反应了,方程式为2Al+2OH-+4H2O==2AlOH4-+3H2;使AlOH4-生成沉淀,最好是通入CO2,加HNO3的话,沉淀容易溶解
②阳极是Al发生氧化反应,要生成氧化膜还必须有H2O参加,故电极反应式为2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+;加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,是由于废电解液中含有Al3+,和HCO3-发生了互促水解2电镀时,阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+3铁被保护,可以是做原电池的负极,或者电解池的阴极,故若X为碳棒,开关K应置于N处,Fe做阴极受到保护;若X为锌,开关K置于M处,铁是做负极,称为牺牲阳极保__答案
(1)
①2Al+2OH-+4H2O==2AlOH4-+3H2;c
②2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+;因为Al3+和HCO3-发生了互促水解;Al3++3HCO3-==AlOH3↓+CO2↑2阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+3N牺牲阳极保__(2010安徽卷)
27.(14分)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O
4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究,设计实验流程如下
(1)第
②步反应得到的沉淀X的化学式为
(2)第
③步反应的离子方程式是
(3)第
④步反应后,过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因、
(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为
18.1g第
③步反应中加入
20.0mL
3.0mol·L-1的H2SO4溶液定正极材料中的锂经反应
③和
④完全为Li2CO3剩至少有Na2CO3参加了反应答案
(1)AlOH324LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O3漏斗玻璃棒烧杯;滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等
(4)
5.3解析第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝,第三步是氧化还原反应,注意根据第一步反应LiMn2O4不溶于水第
(4)小题计算时要通过计算判断出硫酸过量(2010四川理综卷)27.16分碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病碘酸钾KIO3是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示请回答下列问题1碘是填颜色固体物质,实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘2电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却电解时,阳极上发生反应的电极反应式为;阴极上观察到的实验现象是3电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有I—请设计一个检验电解液中是否有I—的实验方案,并按要求填写下表要求所需药品只能从下列试剂中选择,实验仪器及相关用品自选试剂淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸实验方法实验现象及结论4电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下步骤
②的操作名称是,步骤
⑤的操作名称是步骤
④洗涤晶体的目的是答案
(1)紫黑色升华
(2)有气泡产生
(3)实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中,加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液,观察是否变蓝如果不变蓝,说明无(如果变蓝,说明有)
(4)冷却结晶干燥洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质解析
(1)考查物质的物理性质,较容易
(2)阳极发生氧化反应失电子阴极区加入氢氧化钾溶液,电解氢氧化钾实质是电解水
(3)考查I-的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性,要设法将碘离子转化为碘单质
(4)考查实验的基本操作要求考生对整个流程分析透彻(2010重庆卷)29.(14分)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域.
(1)V2O5是接触法制硫酸的催化剂.
①一定条件下,与空气反映tmin后,和物质的量浓度分别为amol/L和bmol/L则起始物质的量浓度为mol/L;生成的化学反应速率为mol/L·min.
②工业制硫酸,尾气用_______吸收.
(2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如题29图所示.
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝,其电极反应式为.
②充电过程中,右槽溶液颜色逐渐由色变为色.
③放电过程中氢离子的作用是和;充电时若转移的电子数为
3.011023个,左槽溶液中nH+的变化量为.29.答案(14分)
(1)
①;
②氨水
(2)
①②绿紫
③参与正极反应;通过交换膜定向__使电流通过溶液;
0.5mol【解析】本题考查以钒为材料的化学原理题,涉及化学反应速率和电化学知识
(3)由S守恒可得,的起始浓度为(a+b)mol/L的速率为单位时间内浓度的变化,即b/tmol/L﹒min可以用碱性的氨水吸收
(4)
①左槽中,黄变蓝即为生成,V的化合价从+5降低为+4,得一个电子,0原子减少,从图中知,其中发生了__,参与反应,由此写成电极反应式
②作为原电池,左槽得电子,而右槽失电子充电作为电解池处理,有槽中则为得电子,对应化合价降低,即为生成,颜色由绿生成紫
③由电极反应式知,参与了反应溶液中离子的定向__可形成电流n=N/NA=
3.01×/
6.02×=
0.5mol【规律总结】电化学试题的分析一般是从化合价着手,对于原电池,化合价升高的作为负极,化合价降低的作为正极,两极方程式相加即可得总反应对于电解池,化合价升高作为阳极,降低的作为阴极两者之间的关系是正极反应式颠倒即为阳极反应式,负极反应式颠倒即为阴极反应式氧化还原。