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同济医科大学药学院物理化学题库
一、热力学一名词解释
1.可逆过程
2.化学位
3.internalenergy
4.reversiblepro__ss
5.chemicalpotential
6.phaserule
7.GbbisSu_____energy
8.statefunction
9.heatofcombustion 二简答题
1.什么是卡诺理想热机?
2.___要引入“偏摩尔量”这一概念?
3.什么是可逆过程?简述其特征Whatisthedefinitionofreversiblepro__ssPleasebrieflywriteitscharacteritic.
4.WhatisCarnortidealheatengine
5.___药提出偏摩尔量的概念?举出3个例子
6.试分别简述判断过程方向及平衡的三个判据
7.指出在下列各过程中体系的ΔU、ΔH、ΔS、ΔF和ΔG何者为零
(1)
(1) 理想气体Carnot循环
(1)
(2) H2Ol在100℃,
101.325kPa下蒸发为气体
(1)
(3) 理想气体恒温可逆膨胀
(1)
(4) 理想气体绝热膨胀
(1)
(5) 理想气体向真空膨胀
(1)
(6) H
2、O2在绝热钢瓶中发生反应
8.某一理想气体体系从某一始态出发,分别进行恒温可逆和恒温不可逆膨胀,能否达到同一终态?若从某一始态出发,分别进行绝热可逆和绝热不可逆膨胀,能否达到同一终态?___?
9.什么是理想溶液与非理想溶液?分别写出其化学势表达式
10.什么势是状态函数?它有何特点?
11.什么是Carnot循环?
12.化学平衡的条件是什么?13.判断自发过程的方向和限度有几种判据?它们使用的条件是什么?14.可逆过程的特征是什么?它和不可逆过程的根本区别在哪里?15.指出下列平衡体系的组分数(K),自由度数(f)各为多少?
(1)NH4Cl(g)部分分解为NH3(g)和HCl(g)
(2)若在上述体系中额外加入少量的NH3(g)16.什么是状态函数?它有哪些特征?17.写出过程方向和限度的熵判据与吉布斯(Gibbs)自由能判据的数学表达式及应用条件 三填空题
1.
1. dH/dVT=0说明焓只能是温度的函数,与_______________________无关
1.
2. 热力学第二定律可表达为“功可全部变为热,但热不能全部变为功而_________________________
3.在一定的温度及压力下,溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________________________________________________
4.用ΔG≤0判断过程的方向和限度的条件是______________________________
5.当某气体的压缩因子z1时说明理想气体比此真实气体_____压缩易于难于
6.试写出范德华方程________
7.临界温度使气体可以液化的_____温度最高最低
8.理想气体经过节流膨胀后热力学能____升高降低不变
9.热力学第三定律的表述为__________
10.写出热力学基本方程dG=__________
11.G判据:ΔG≤0的适用条件__________
12.吉布斯-杜亥姆方程的表达式为___________
13.1molH2g的燃烧焓等于1mol_______的生成焓
14.理想气体绝热向真空膨胀体积由V1变到V2其ΔS=__________
15.恒温恒压可逆相变哪一个状态函数为0________
16.卡诺热机在T1=600K的高温热源和T2=300K的低温热源间工作其热机效率η=________
17.高温热源温度T1=600K低温热源温度T2=300K.今有120KJ的热直接从高温热源传给低温热源此过程ΔS=________
18.25°C时10g某溶质溶于1dm3溶剂中测出该溶液的渗透压Π=
0.4000kpa.该溶质的相对分子质量为________
19.1mol理想气体由298K100kpa作等温可逆膨胀若过程ΔG=-2983J则终态压力为______
20.25°C时
0.5molA与
0.5molB形成理想液态混合物则混合过程的ΔS=________
21.在某一温度下将碘溶于CCl4中当碘的摩尔分数xI2在
0.01~
0.04范围内时此溶液符合稀溶液规律.今测得平衡时气相中碘的蒸气压与液相中碘的摩尔分数之间的两组数据如下:PI2g/kpa
1.
63816.72xI
20.
030.
522.两个容积均为V的玻璃球泡之间有细管连接泡内密封着标准状况下的空气.若将其中一个球加热到100°C另一个球维持0°C忽略连接细管中气体的体积则容器内空气压力为__________
23.一定量的理想气体经历某过程变化到终态若变化过程中PVν不变则状态函数______不变.
24.某反应Al2Cl6s+6Nas-------2Als+6Nacls的=1072KJ·mol-
1.NaCls的=-
411.3KJ·mol-1则Al2Cl6s的=_______KJ·mol-1答
5.难于
6.
7.最高
8.不变
9.0K时纯物质__晶体的熵等于零
10.–SdT+VdP
11.恒温恒压非体积功为零
12.或
13.H2Ol
14.nRlnV2/V
115.ΔG
16.
0.
517.200J·K-
118.
6.20*
10419.30kpa
20.
5.76J·K-
121.
0.
61222.
117.0kpa
23.ΔS
24.–
3539.8
(四)判断和改错
1.熵增加的放热反应是自发反应
2.第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断对外作功的机器
3.在克拉贝龙方程中dP/dT=ΔH/TΔV,ΔH和ΔV的符号可相同或不同
4.公式dS=nCVlnT2/T1只适用于理想气体的变温过程
5.因为ΔG°=-RTlnK中,K是由平衡时的组成表示的,所以ΔG°表示平衡时产物与反应物吉布斯自由能之差
6.因为QW不是系统的性质,而与过程有关所以热力学过程中Q-W的值也应由具体过程决定
7.熵差ΔS就是过程的热温商
8.在孤立系统中发生的任何过程都是自发过程
9.可逆绝热过程必定是等熵过程
10.同一物质,当温度升高时,熵值增大
11.自发过程一定是不可逆过程
12.熵增加的放热反应是自发反应
13.孤立系统中的熵值总是有增无减
14.系统的混乱度越大,则其熵值越大
15.在标准压力及指定温度下,任何稳定单质的剩成焓值为零
16.在两个不同温度的热源之间工作的热机以卡诺热机的效率最大
17.当理想气体反抗一定外压,作绝热膨胀时,内能总是减小
18.在绝热过程中,系统所作的功只由系统的始末态决定
19.内能是状态的单质函数,所以两个状态相同时,其内能值必然相同
20.卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关
21.不可逆过程一定是自发过程
22.热力学第一定律与热力学第二定律是人们经验的总结,它不能从逻辑上或用其它理论方法来加以证明
23.利用弹式量热容器测量萘的燃烧热,这个实验过程是绝热定容过程
24.101325Pa100℃1mol液态水经定温蒸发成水蒸气若水蒸气可视为理想气体因温度不变,所以ΔU=0ΔH=
025.nmol理想气体从同一始态出发,分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程,其终态温度必定不同
26.水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气,此过程中ΔH=QP
27.当热量由系统传给环境时,系统的内能必定减少
28.一定量的气体,从始态A变化到终态B系统吸收100J的热量,对外作功200J这不符合热力学第一定律
29.在标准压力及指定温度下,金刚石是单质,所以其焓值为零
30.公式dH=nCPdT只适用于理想气体的定压变温过程
31.公式dU=nCVdT只适用于理想气体的定容变温过程
32.在定温定压只作体积功的相变过程中,ΔG一定等于零
33.功可自发地全部变为热,但热不可能全部变为功
34.系统的状态一定,所有状态函数值一定,状态改变,所有状态函数值必定改变
35.同一理想气体的化学反应,其定压反应热效应│QP│必定大于定容热效应│QV│
36.对某理想气体dU=nCVdT的公式只适用于等容过程
37.ΔH=QP因为H是状态函数,所以QP也是状态函数
38.系统经一循环过程后,能恢复原状,所以循环过程就是可逆过程
39.在一绝热刚性容器中进行一放热反应,则ΔU=ΔH=
040.理想气体在绝热向真空膨胀的过程中,内能保持不变
41.理想气体的内能和焓只是温度的函数,与系统的压力、体积无关
42.理想气体进行等温膨胀时其ΔU及ΔH均为零
43.ΔU=Q-W只适用于密闭系统
44.水的标准生成热也就是H2g的标准燃烧热
45.处于标准状态的CO2g和O2g其标准燃烧热为零
46.ΔH=QP的关系式适用于只作体积功的定压过程
47.ΔU=QV的关系式适用于只作体积功的定容过程
48.理想气体的定压摩尔热容与定容摩尔热容之差为R
49.1mol苯在298K时置于弹式量热容器中完全燃烧,生成CO2g和H2Ol同时放热3264KJ则其定压燃烧热QP为-3268KJ
50.在任意温度条件下,C石墨的标准燃烧热ΔHC,m与同温度下CO2g的标准生成热ΔHf°的数值相等
51.因焓是温度与压力的函数H=fTP则dH=在正常相变时,dT=0dP=0故此过程ΔH=
052.298K及101325Pa下化学反应COg+1/2O2g===CO2g的ΔHm°是CO2g的标准生成焓ΔHf,m,CO2(g)Φ
53.P1V1γ=P2V2γ的关系式只能用于绝热可逆过程
54.热力学第三定律可表示为在0K时任何物质的熵值S为零
55.在定温定压只作体积功的条件下凡是ΔG>0的过程都不能进行
56.第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断作功的机器
57.公式ΔS=nCVlnT2/T1只适用于理想气体的定容变温过程
58.101325Pa,100℃,1mol液态水向真空蒸发为同温度同压力的水蒸气,因为过程是不可逆过程,所以ΔG不等于零
59.2mol理想气体定温向真空膨胀,体积由V1变到V2,由dU=δQ-δW知,因P外=0,δW=0,又因dT=0,dU=0,所以δQ=0,再由公式dU=TdS-PdV知δQ=TdS,δW=PdV,所以可得到dS=
060.在101325Pa,-10℃的过冷水变为-10℃的冰,热效应为QP,∵QP=ΔH相变,则ΔS相变=ΔH相变/T
61.理想气体是一个抽象概念,它要求气体分子间没有作用力,分子本身没有体积
62.在SI单位制中,通用气体常数R的数值与单位为
8.___J.mol-
1.K-
163.在水的三相点时,S冰<S水<S气
64.在等温条件下,理想气体状态变化过程中,ΔA=ΔG
65.非理想气体,经不可逆循环后体系的ΔS=
066.由热力学关系式dG=-SdT+VdP,对于H2O(g)298K,101325Pa→H2O(l)298K,101325Pa∵dT=0,dP=0∴dG=
067.理想气体定温膨胀时所吸收的热量全部用来对外作功,此即为从单一热源吸热并使之全部变为功的过程,但这与热力学第二定律矛盾,因此是不可能的
68.卡诺循环是由两个定温过程和两个绝热过程组成的
69.凡是遵守能量守恒定律的一切过程都能自发进行
70.热不可能从低温物体传向高温物体
71.在相变过程中,熵差的计算公式可用ΔS=ΔH/ΔT(ΔH为相变热)
72.公式ΔS=nCPlnT2/T1只适用于理想气体的定压变温过程
73.化学反应的定容反应热与定压反应热的关系式ΔH=ΔU+RTΔn中,Δn是指产物的总摩尔数与反应物的总摩尔数之差
74.在标准状态下生成1mol量的某物质时反应的吉布斯自由能变化值就是该物质的标准生成吉布斯自由能
75.偏摩尔体积的物理意义可表示为在恒温、恒压条件下,往体系中加入1mol物质之所引起体系体积的改变值
76.克拉佩龙(Clapeyron)方程式对于任何纯物质的任何两相平衡均适用77.H2O(l)的标准生成热也是H2(g)的标准燃烧热78.状态改变,状态函数值一定都改变79.绝热可逆过程一定是恒熵过程80.绝热过程所做的功的大小,只由始末状态所决定81.理想气体,经历不可逆循环后,体系的ΔS一定等于零82.不可逆过程一定是自发过程83.热量不能从低温物体传到高温物体84.循环过程一定是可逆过程85.C(石墨)+O2g==CO2g该化学反应的反应热也是CO2g的生成热86.=可适用于理想气体单纯状态变化的任意过程87.组分数K就是表示在一个平衡体系中所含各种物质的种类数88.当系统的状态一定时,所有的状态函数都有一定的数值当系统的状态发生变化时,所有的状态函数的数值也随之发生变化__.体积是广度性质的状态函数;在有过剩NaCls存在的饱和水溶液中,当温度、压力一定时;系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比90.在
101.325kPa、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统,该系统的状态完全确定
91.一定量的理想气体,当热力学能与温度确定之后,则所有的状态函数也完全确定
92.系统温度升高则一定从环境吸热,系统温度不变就不与环境换热
93.从同一始态经不同的过程到达同一终态,则Q和W的值一般不同,Q+W的值一般也不相同
94.因QP=ΔH,QV=ΔU,所以QP与QV都是状态函数95.封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓96.对于一定量的理想气体,当温度一定时热力学能与焓的值一定,其差值也一定97.在
101.325kPa下,1moll00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气若水蒸气可视为理想气体,那么由于过程等温,所以该过程ΔU=098.1mol,
80.1℃、
101.325kPa的液态苯向真空蒸发为
80.1℃、
101.325kPa的气态苯已知该过程的焓变为
30.87kJ,所以此过程的Q=
30.87kJ99.1mol水在l
01.325kPa下由25℃升温至120℃,其ΔH=∑CPmdT100.因焓是温度、压力的函数,即H=fTp,所以在恒温、恒压下发生相变时,由于dT=0,dp=0,故可得ΔH=0101.因Qp=ΔH,QV=ΔU,所以Qp-QV=ΔH-ΔU=ΔpV=-W102.卡诺循环是可逆循环,当系统经一个卡诺循环后,不仅系统复原了,环境也会复原103.一个系统经历了一个无限小的过程,则此过程是可逆过程104.若一个过程中每一步都无限接__衡态,则此过程一定是可逆过程105.若一个过程是可逆过程,则该过程中的每一步都是可逆的106.1mol理想气体经绝热不可逆过程由p
1、V1变到p
2、V2,则系统所做的功为107.气体经绝热自由膨胀后,因Q=0,W=0,所以ΔU=0,气体温度不变108.∂U/∂VT=0的气体一定是理想气体109.因理想气体的热力学能与体积压力无关,所以∂U/∂pV=0,∂U/∂Vp=0110.若规定温度T时,处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焓为零,那么该温度下稳定态单质的热力学能的规定值也为零111.已知CO2在
298.15K时的和0℃到1000℃的热容Cpm,则CO2在1000K时的标准摩尔生成焓为1000K=
298.15K+∫CpmdT112.一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态反抗恒定外压p环=100kPa绝热膨胀达平衡,则末态温度不变113.当系统向环境传热Q0时,系统的热力学能一定减少___.在等压下,机械搅拌绝热容器中的液体,使其温度上升,则ΔH=Qp=0115.对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程,WR=ΔU=nCVmΔT,WIr=ΔU=nCVmΔT,所以WR=WIr
116.自然界发生的过程一定是不可逆过程117.不可逆过程一定是自发过程118.熵增加的过程一定是自发过程119.绝热可逆过程的∆S=0,绝热不可逆膨胀过程的∆S0,绝热不可逆压缩过程的∆S0120.为了计算绝热不可逆过程的熵变,可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算121.由于系统经循环过程后回到始态,∆S=0,所以一定是一个可逆循环过程122.平衡态熵最大123.在任意一可逆过程中∆S=0,不可逆过程中∆S0124.理想气体经等温膨胀后,由于∆U=0,所以吸的热全部转化为功,这与热力学第二定律矛盾吗125.自发过程的熵变∆S0126.相变过程的熵变可由计算127.当系统向环境传热时Q0,系统的熵一定减少128.一切物质蒸发时,摩尔熵都增大129.冰在0℃,p下转变为液态水,其熵变0,所以该过程为自发过程130.自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向131.吉布斯函数减小的过程一定是自发过程132.在等温、等压下,吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行133.系统由V1膨胀到V2,其中经过可逆途径时做的功最多134.过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的,由基本方程可得G=0135.理想气体等温自由膨胀时,对环境没有做功,所以-pdV=0,此过程温度不变,∆U=0,代入热力学基本方程dU=TdS-pdV,因而可得dS=0,为恒熵过程136.是非题⑴“某体系处于不同的状态,可以具有相同的熵值”,此话对否?⑵“体系状态变化了,所有的状态函数都要变化”,此话对否?⑶绝热可逆线与绝热不可逆线能否有两个交点?⑷自然界可否存在温度降低,熵值增加的过程?举一例⑸1mol理想气体进行绝热自由膨胀,体积由V1变到V2,能否用公式计算该过程的熵变? 137.在100℃、p时,1mol水与100℃的大热源接触,使其向真空容器中蒸发成100℃、p的水蒸气,试计算此过程的∆S、∆S环 139.指出下列各过程中,物系的∆U、∆H、∆S、∆A、∆G中何者为零?⑴理想气体自由膨胀过程; ⑵实际气体节流膨胀过程;⑶理想气体由p1T1状态绝热可逆变化到p2T2状态;⑷H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl;⑸0℃、p时,水结成冰的相变过程; ⑹理想气体卡诺循环140.amolA与bmolB的理想气体,分别处于TVpA与TVpB的状态,等温等容混合为TVp状态,那么∆U、∆H、∆S、∆A、∆G何者大于零,小于零,等于零?141.一个刚性密闭绝热箱中,装有H2与Cl2混合气体,温度为298K,今用光引发,使其化合为HClg,光能忽略,气体为理想气体,巳知HCl=-
94.56kJ·mol-1,试判断该过程中∆U、∆H、∆S、∆A、∆G是大于零,小于零,还是等于零?142.在一绝热恒容箱内,有一绝热板将其分成两部分,隔板两边各有1molN2,其状态分别为298K、p与298K、10p,若以全部气体为体系,抽去隔板后,则Q、W、∆U、∆H、∆S中,哪些为零?143.溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和144.系统达到平衡时,偏摩尔量为一个确定的值145.对于纯组分,化学势等于其吉布斯函数146.在同一稀溶液中组分B的浓度可用xB、mB、cB表示,因而标准态的选择是不相同的,所以相应的化学势也不同147.水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压148.将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液,则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点149.纯物质的熔点一定随压力升高而增加,蒸气压一定随温度的增加而增加,沸点一定随压力的升高而升高150.理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力,以至可以忽略不计151.当温度一定时,纯溶剂的饱和蒸气压越大,溶剂的液相组成也越大152.在一定的温度和同一溶剂中,某气体的亨利系数越大,则此气体在该溶剂中的溶解度也越大153.在非理想溶液中,浓度大的组分的活度也大,活度因子也越大154.在298K时
0.01mol·kg-1的蔗糖水溶液的渗透压与
0.01mol·kg-1的食盐水的渗透压相同155.物质B在α相和β相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相156.在相平衡系统中,当物质B在其中一相达到饱和时,则其在所有相中都达到饱和157.反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值158.在恒定的温度和压力条件下,某化学反应的∆rGm就是在一定量的系统中进行1mol的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值161.在等温等压条件下,∆rGm0的反应一定不能进行162.∆rGm的大小表示了反应系统处于该反应进度ζ时反应的趋势163.任何一个化学反应都可以用来判断其反应进行的方向164.在等温、等压、W’=0的条件下,系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行若某化学反应在给定条件下∆rGm0,则反应物将完全变成产物,反应将进行到底165.在等温、等压不作非体积功的条件下,反应的∆rGm0时,若值越小,自发进行反应的趋势也越强,反应进行得越快166.某化学反应的∆rGm若大于零,则K一定小于1167.理想气体反应A+B=2C,当pA=pB=pC时,的大小就决定了反应进行方向168.标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关,而且还与标准态的选择有关169.在给定温度和压力下发生的PCl5的分解反应,只须测定平衡时混合气体的密度就可以求知平衡常数了170.因K= fT,所以对于理想气体的化学反应;当温度一定时,其平衡组成也一定171.若已知某气相生成反应的平衡组成,则能求得产物的172.温度T时,若K=l,说明这个反应在此温度,压力为100kPa的条件下已达到平衡173.一个已达平衡的化学反应,只有当标准平衡常数改变时,平衡才会__174.因K=∏aBν,所有化学反应的平衡常数状态随化学反应计量系数而改变175.有供电能力Wf≠0的可逆电池反应体系的状态,在“G~ξ”曲线上可存在的位置?176.“纯是相对的,绝对纯的物质是没有”,试从反应的亲合能A上分析这句话的道理?177.化学反应亲合势愈大,则自发反应趋势越强,反应进行得愈快,对否?178.标准平衡常数与标准反应自由能的关系,那么,___反应的平衡态与标准态是不相同的?179.欲使反应产物的平衡浓度最大,反应物的投料比一般为多大?180.对于计量系数∆ν=0的理想气体化学反应,哪些因素变化不改变平衡点?181.平衡常数K=1的反应,在标准态下反应,反应朝什么方向进行?182.在空气中金属不被氧化的条件是什么?183.反应PCl5g=PCl3g+Cl2g在212℃、p容器中达到平衡,PCl5离解度为
0.5,反应的=88kJ·mol-1,以下情况下,PCl5的离解度如何变化A 通过减小容器体积来增加压力; B 容器体积不变,通入N2气来增加总压力;C 升高温度; D加入催化剂 184.对于复分解反应,如有沉淀、气体或水生成,则容易进行到底,试以化学平衡理论分析其道理?29.2HgOs=2Hgg+O2g,在反应温度下及p=
101.325kPa时,K=4×10-3,试问HgOs的分解压力多大?当达到分解温度时,与HgOs平衡的pHg有多大?若在标准状态下反应,体系的总压力是多少? 1__.反应Cs+H2Og=COg+H2g,在673K、p下达到平衡,巳知∆Hm=
133.5kJ·mol-1,问下列条件变化时,对平衡有何影响?A增加温度; B增加水蒸气的分压;C增加总压; D通入N2; E增加碳的数量 190.25℃时,下列反应⑴、⑵的分解压力分别为p1=
0.527kPa,p2=
5.72kPa⑴2NaHCO3s=Na2CO3s+H2Og+CO2g ⑵NH4HCO3s=NH3g+H2Og+CO2g若在25℃将物质的量相等的NaHCO3s、Na2CO3s和NH4HCO3s放在一个密闭的容器中,试问A这三种物质的数量将如何变化;B体系最终能否实现平衡191.在一个给定的系统中,物种数可以因分析问题的角度的不同而不同,但__组分数是一个确定的数192.单组分系统的物种数一定等于1193.自由度就是可以__变化的变量194.相图中的点都是代表系统状态的点195.恒定压力下,根据相律得出某一系统的f=l,则该系统的温度就有一个唯一确定的值196.单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述197.根据二元液系的p~x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物198.在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量199.杠杆规则只适用于T~x图的两相平衡区200.对于二元互溶液系,通过精馏方法总可以得到两个纯组分201.二元液系中,若A组分对拉乌尔定律产生正偏差,那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差 202.恒沸物的组成不变203.若A、B两液体完全不互溶,那么当有B存在时,A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比204.在简单低共熔物的相图中,三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同205.三组分系统最多同时存在5个相 答案 答
6.×;∵Q-W=ΔU是状态函数的改变值∴Q-W只由始终态所决定而与过程无关.
7.×;熵差ΔS是可逆过程的热温商.
8.√;
9.√;
10.√;
11.√;
12.√;
13.√;
14.√;
15.√;
16.√;
17.√;
18.√;
19.√;
20.√;
21.×;不可逆过程也有非自发过程
22.√;
23.√;
24.×;这是可逆相变过程,系统ΔU>0ΔH>
0.
25.×;终态温度相同.
26.×;此过程消耗了电功W≠0∴ΔH≠QP.
27.×;不一定,要看系统与环境间功的传递多少.
28.×;ΔU=Q-W这时系统内能降低100J.
29.×;金刚石不是稳定单质.
30.×;一切固、液、气态物质的定压变温过程皆可用.
31.×;一切固、液、气态物质的定容变温过程皆可用.
32.×;在定温定压只作体积功的可逆相变过程中,ΔG一定等于零.
33.×;功可自发地全部变为热,但热不可能全部转变为功而不引起其他变化.
34.×;系统状态改变,状态函数值不一定都改变.
35.×;QP=QV+ΔnRT当Δn<0时,│QP│<│QV│.
36.×;可适用于任意过程.
37.×;Q是与过程有关的量,只有当W=0定压过程时QP=ΔH.
38.×;可逆过程除系统恢复原状外,环境也必须恢复原状.
39.×;∵Q=0ΔV=0W=0∴ΔU=0但ΔH=ΔU+ΔPV≠
0.
40.√;
41.√;
42.√;
43.√;
44.√;
45.√;
46.√;
47.√;
48.√;
49.√;
50.√;
51.×;此公式不适用于相变过程.
52.×;反应物中COg是化合物.
53.×;只能用于理想气体的绝热可逆过程.
54.×;在0K时,任何物质__晶体的熵值S为零.
55.×;在上述条件下,凡ΔG>0的过程都不能自发进行.
56.×;第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断作功而没有任何变化的机器.
57.×;一切固、液、气态物质的定容变温过程皆可用.
58.×;因ΔG是状态函数的改变值,只由始终态决定,所以ΔG=
0.
59.×;∵dS=δQV/T∴δQV=TdS.而不能得出δQ=TdS=0dS=0的结论.
60.×;ΔS=ΔH相变/T只能用于可逆相变.
61.√;
62.√;
63.√;
64.√;
65.×;S是状态函数,经任何循环过程ΔS=
0.
66.×;由于是不可逆相变过程∴dG≠
0.
67.×;并不矛盾,因为理想气体定温膨胀时系统的体积增大了,压力减小了,故状态发生了变化.
68.×;由两个定温可逆过程和两个绝热可逆过程组成.
69.×;除遵守能量守恒定律外,还必须遵守热力学第二定律.
70.×;热不可能自动地从低温物体传向高温物体.
71.×;只有可逆相变过程才能用.
72.×;一切固、液、气态物质的定压变温过程皆可用.
73.×;产物中气态物质总摩尔数与反应物中气态物质总摩尔数之差.
74.×;由稳定单质生成1mol量的……
75.×;往无限大的体系中.
76.√.
88.第一句话对,第二句话错,如理想气体的等温过程ΔU=0,ΔH=0__.错,均相系统的V才与总物质的量成正比90.错,两个__变数可确定系统的状态只对组成一定的均相封闭系统才成立91.错,理想气体的U=fT,U与T不是__变量92.错,绝热压缩温度升高;理想气体恒温可逆膨胀,吸热93.第一个结论正确,第二个结论错94.错,QV、Qp是状态变化的量、不是由状态决定的量95.错,1未说明该过程的W是否为零;2若W=0,该过程的热也只等于系统的焓变96.对 97.错,这不是理想气体的单纯pVT变化98.错,该过程的p环=0,不是恒压过程 99.错,在升温过程中有相变化100.错,H=fTp只对组成不变的均相封闭系统成立101.错,ΔpV是状态函数的增量,与途径无关,也不等于功102.错,环境并没有复原 103.错,无限小过程不是可逆过程的充分条件104.错,若有外摩擦力广义存在,则不可逆 105.对 106.对,107.错,一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数108.错,该条件对服从pVm=RT+bp的气体也成立109.错,∂U/∂Vp≠∂U/∂VT 110.错,U=H-pV111.错,标准生成焓没有规定温度的值 112.错,该过程不是可逆过程113.错,理想气体等温可逆压缩时向环境传热温度不变___.错,机械搅拌时W’≠0; 115.错,两个过程的ΔT不同116对 117. 错,如绝热不可逆压缩过程 118.错,理想气体的等温可逆膨胀ΔS0119.第1,2个结论正确,第3个结论错120.错,系统由同一始态出发,经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态121.错,环境的熵变应加在一起考虑 122.错,要在隔离系统中平衡态的熵才最大123.错 124.不矛盾,因气体的状态变化了 125.错,如过冷水结冰126.错,必须可逆相变才能用此公式127.错,系统的熵除热熵外,还有构型熵当非理想气体混合时就可能有少许热放出128.对129.错未计算环境的熵变;130.错,如过冷水结冰,ΔS0,混乱度减小,131.错,必须在等温、等压,W’=0的条件下才有此结论132.错,若有非体积功存在,则可能进行,如电解水133.错,此说法的条件不完善,如在等温条件下 134.错,不满足均相系统这一条件135.错,不可逆过程中δW≠-pdV136.是非题1对; 2不对; 3不能;4有,如NH4Cl溶于水,或气体绝热不可逆膨胀;5可以137.ΔS=ΔH/T,ΔS环=-ΔU/T;138.1mol理想气体,等温过程,V1V2过程;139.1ΔU=ΔH=0; 2ΔH=0; 3ΔS=0; 4ΔU=0; 5ΔG=0; 6ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都为0140.ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG均为0;141.ΔU=0,ΔS0,ΔH0,ΔA0,ΔG无法确定;142.W、Q、ΔU、ΔH=0,ΔS0V1=RT/10,V2=RTV=½V1+V2=11RT/22, ΔS1=RlnV/V1=Rln11/2 ΔS2=RlnV/V2=Rln11/20, ΔS=ΔS1+ΔS2=Rln121/400143. 错,对溶液整体没有化学势的概念 144. 错,不同相中的偏摩量一般不相同145. 错,纯组分物质的化学势应等于摩尔吉布斯函数146. 错,化学势与标准态、浓标的选择无关 147.错,当溶质不挥发时才一定成立148.错,因加人挥发性溶质,沸点不一定升高凝固点是否降低要看溶质是否析出149.第一个结论错,如水的熔点随压力增大而降低后两个结论都正确150.错,两种分子之间的作用力和同种分子之间的作用力都较大,不可忽略151.错,液相组成与纯溶剂的蒸气压无关152.错,当压力一定时,溶解度与亨利系数成反比153.错,一般而言,浓度大活度也大,但活度因子不一定大154.错,食盐因电离;溶液中粒子数多,渗透压大155.错,相变的方向是以化学势的大小而不是以浓度的大小来判断达平衡时,两相的浓度一般不相等156.对,因平衡时,同一物质在各相中的化学势相等157.错,是反应进度为ξ时,反应产物与反应物的偏摩尔吉布斯函数的代数和158 错,是在大量系统中的差值 159.错,达到平衡时,反应的吉布斯函数变为零160.错,与反应进度无关161错,当有非体积功时,ΔrGm0的反应可以进行,如电解冰162.对 163.错,只能用ΔrGm≤0来判断方向164.错,ΔrGm0只是在给定反应进度那一时刻的判定条件当反应进行后,ΔrGm会发生变化,到ΔrGm=0时达到平衡一般情况下反应物不可能都变成产物165.错,热力学中无时间量,因而无快慢166.错,K由决定 167.对 168.对 169.对170.错平衡组成与压力和惰性组分有关171.对 172.错 173.错,改变压力和惰性组分也可使平衡__174.错,平衡状态与方程式的书写方式无关175.答除ξ=ξe外均可177.答不对,趋势大,反应速率不一定大,热力学无时间概念;178.答一定条件下,平衡态仅一个,而标准态可以任选;179.答按化学反应方程式的计量系数之比; 180.答压力和增加惰性气体;181.答处于平衡态,各组分处于标准态,aB=1,ΔGm=-RTlnK+RTln1=0;182.答金属氧化物的分解压力比空气中O2的分压
0.21p要大;183.答A减少; B不变; C增加; D不变184.答因为沉淀、气体在水中的溶解度比反应达到平衡时的浓度要小得多,产物不断析出沉淀,或气体不断放出,溶液中达不到平衡,反应一直进行下去,因而进行到底生185.答3在标准状态下,各物质的压力均为p,186.答Kγ=
1.09×
1.10/
1.23×
0.77=
1.271,Kf=KpKγ,Kf不变,Kp减少,平衡向左__;187.答常温常压的分解压力,空气中CO2的分压为
0.005p,,分解反应不能发生188.答A化学平衡态; B理想气体恒压反应; CΔν=0;D Kγ=1; E理想溶液,理想稀溶液; FΔHm不变时等压反应;G恒温,; HΔCpm=0,与T无关1__.答Δν=1,A由于ΔH0,平衡向右移;B平衡向右移;C平衡向左移; D平衡向右移; E碳的活度不变,平衡不动190.解由1反应pH2O=pCO2=
0.5×
0.527=
0.2635kPa,由2反应pH2O=pCO2=⅓×
5.72=
1.757kPa191. 对 192. 错 193. 错,应是在一定范围内可以__变化的强度变数194. 错,也有代表相的点 195. 错,f=l表示有一个强度变数可__变化196. 对 197. 对,在p~x图中理想液态混合物的液相线是直线 198.对199.错,其他相图的两相平衡区也可以使用杠杆规则200.错,对有恒沸物的系统,最多只能得到一个纯组分201.错,通常两个组分都同时产生正或负偏差202.错,恒沸组成与压力有关203.错,因不互溶,pA=pA’,与组成无关 204.对 205.对
(五)选择题
1.H2和N2以31的比例在绝热的钢瓶中生成NH3,在该过程中,不正确的是A.ΔH=0B.ΔU=0C.ΔP=
02.1mol苯在298K时置于弹式量热器中完全燃烧生成CO2g和H2Ol同时放热3264KJ其恒压燃烧热QP为A.-3264KJB.-3268KJC.3268KJ
3.对任意化学反应aA+bB===gG+hH当反应达平衡时下列等式中正确的是A.μA+μB===μG+μHB.gμG+hμH===aμA+bμBC.μGg+μHh===μAa+μbB
4.P1V1γ=P2V2γ的关系式只适用于A.理想气体的绝热过程B.理想气体的可逆过程C.理想气体的绝热可逆过程
5.1mol理想气体,经绝热向真空膨胀使体积增大10倍,则系统的ΔS为A.ΔS=0B.ΔS=
19.1J.K-1C.ΔS=
4.58J.K-
16.下列关系式中,只适用于理想气体的有A.P1V1γ=P2V2γB.ΔAT=ΔGTC.ΔS=ΔH/T
7.纯液体在常压下凝固,下述各量中减少的是A.吉布斯自由能B.内能C.焓
8.25℃时1mol理想气体等温膨胀,压力从10×101325Pa变为101325Pa,ΔG的值为A.-5709JB.2980JC.2500J
9.下列定义式中,表达正确的是A.G=H+TSB.G=F+PVC.G=H-TS
10.任何可逆循环的熵变化ΔSA.一定是负值B.一定是零C.一定是正值
11.在-20℃及101325Pa下,1mol过冷水结冰则A.ΔS系统0ΔS环0ΔS总0B.ΔS系统0ΔS环0ΔS总0C.ΔS系统0ΔS环0ΔS总0D.ΔS系统0ΔS环=0ΔS总
012.在100℃,101325Pa下,1mol水全部向真空容器气化为100℃,101325Pa的蒸气,则该过程A.ΔG0不可逆B.ΔG=0不可逆C.ΔG=0可逆D.ΔG0不可逆
13.1mol理想气体在298K及101325Pa下作定温可逆膨胀,若过程的ΔG为-2983J,则终态压力为A.30396PaB.20295PaC.5066Pa
14.设某一温泉的温度为330K周围大气温度为290K假设让一可逆热机在上述两热源间工作从温泉吸热100KJ则对环境作功A.
13.79KJB.
25.91KJC.
12.12KJ
15.以钢块为工作物资是卡诺循环的效率为热力学效率的A.1%B.10%C.100%
16.下列定义式中表达正确的是A.F=U-TSB.F=G-PVC.F=H-TS
17.在两个热源之间工作的热机,下面说法中正确的是A.以可逆热机的效率最大B.可逆热机的效率为100%C.所有可逆热机效率相同
18.在热力学基本关系式中表达正确的是A.dU=TdS-PdVB.dA=-SdT+PdVC.dH=TdS+VdP
19.ΔS=nCvlnA.必须是无相变,无化学变化的过程B.必须是无非体积功的过程C.必须是可逆过程20.要使一过程ΔG=0,应满足的条件是A.可逆过程B.定温、定压只作体积功的可逆过程C.定容、绝热只作体积功的过程21.1mol理想气体由p1,V1绝热可逆膨胀到p2,V2则A.Q=0B.ΔS=0C.ΔH=022.H2和O2化合生成水的反应在绝热、恒容的反应器中进行,此过程中,状态函数的变化值为零的是A.ΔUB.ΔHC.ΔG23.氦气的Cp/Cv值近似等于A.
1.67B.
1.41C.
1.2524.已知理想气体混合物中某组分i的化学势为μ=μi+RTlnpi/p当pi=760mmHg时A.μiμiB.μiμiC.μi=μi25.298K,101325Pa下,有两瓶萘的苯溶液,第一瓶为两升(溶有
0.5mol萘),第二瓶为一升(溶有
0.25mol氖)若以u1和u2分别表示两瓶中萘的化学势,则A.u1=10u2B.u1=2u2C.u1=u226.对于一任意化学反应aA+bBgG+hH,当反应达平衡时,下列等式中何者是正确的A.μA+μB==μG+μHB.gμG+hμH==aμA+bμBC.μGg+μHh==μAa+μBb27.理想气体反应2A+B2C是放热反应,当反应达平衡时, 可采用下列那组条件,使平衡向右__A.降低温度,降低总压B.降低温度,升高总压C.升高温度,升高总压28.在800℃AB2sAs+B2g达平衡时,测得B2的分压为
131722.5Pa,则此反应的ΔGm为(kJ·mol-1)A.
1.02B.-
2.34C.
2.
3429.在一定温度、压力条件下,对某一化学反应,判断其反应方向时用A.KpB.ΔGmC.ΔGm
30.在900℃时氧化铜在密闭的容器中分解,其反应为2CusCu2Os+O2g 测定的平衡时氧气的压力为
1671.9Pa,则反应的平衡常数Kp为A.
0.1285B.
0.0165C.
1671.931.298K理想气体化学反应ABA+B,当保持温度不变,降低总压时,反应转化率A.增大B.减小C.不变32.25℃时测得反应A2g2Ag的=
0.1,此反应的 ΔGm=-RTlnKp=
5.7kJ·mol0,则此反应A.正向能自发进行B.正向不能自发进行C.不能确定
33.在温度T时,将纯固体A2B放入抽空容器中,则A2B发生分解2A2Bs2A2g+B2g 当系统达平衡时,测得在压力为p,则平衡常数Kp为A.p/pt3B.p/p3C.p/pt334.基尔霍夫公式[]p=ΔCp是A.只适用于讨论化学反应热效应随温度的变化B.只适用于相变时,相变热随温度的变化C.同时适用于化学反应及相变化的热效应随温度的变化40.已知25℃时,__=
93.7J·mol-1·K-1,__CuS=
33.5J·mol-1·K-1,__=
205.0J·mol-1·K-1,则反应2Cus+O2g=====Cu2Os的Δ__为A.
178.0J·mol-1·K-1B.-
178.0J·mol-1·K-1C.-
75.8J·mol-1·K-141.称为化学势的表达式是(A)BC42.1mol某纯液体,在正常沸点时蒸发为蒸气,未发生改变的量是(A)内能(B)熵(C)吉布斯自由能43.理想气体作绝热自由膨胀时(A)ΔS=0(B)ΔG=0(C)ΔU=044.对双原子分子理想气体CP/CV的值是(A)
1.00(B)
1.40(C)
1.6745.ΔS=成立的条件是(A)等压过程(B)等温过程(C)可逆相变过程46.理想气体作绝热自由膨胀过程,体系熵变 A.﹥0 B.=0 C.﹤047.1mol氧气(可视为理想气体)其恒压摩尔热容的值是 A. B. C.48.公式的应用条件是 A.等温等压过程 B.可逆相变过程 C.等温可逆过程49.下列热力学关系式中,不能成立的是 A. B. C.50.可同时称为偏摩尔量与化学势的偏微商是 A. B. C.51.在等温等压下,当化学反应达到平衡时,下列等式中何者成立K为平衡常数 A.B. C.52.二组分体系恒温时.可能同时存在的最大相数为 A. B. C.53.下列关系式中,只适用于理想气体的有A.ΔU=nCv·mT2-T1 B.C.54.热力学第二定律的数学表达式为A.dS≥B.dA≥δWˊC.dG≥δWˊ55.在α、β两项中都含有A和B两种物质,当达相平衡时,下列哪种情况正确A.B.C.D.56.在下列各式中,称作偏摩尔数量的是A. B. C.57.下列各式中,哪个是化学位A. B. C.D.58.下列化学反应平衡常数关系表达式正确的是A.K=Kxp/pΔνB.K=Kxp/p-ΔνC.K=KcRT/pΔν59.对于理想气体反应温度对标准平衡常数的影响,其定量关系式可表示为A.lnK=-+CB.ln(K1/K2)=C.dlnK/dTp=60.工作在25℃和100℃两个大热源的卡诺热机,其效率A.20%B.25%C.75%
61.在沸点时,液体沸腾的过程,下列各量中何者增加A.摩尔内能B.摩尔吉布斯自有能C.摩尔熵
62.1mol理想气体由p1V1绝热自由膨胀到p2V2,则A.ΔU=0B.ΔS=0C.ΔH=
063.对于理想气体反应aA+bBgG+hH其标准平衡常数为A.KB.K=C.K=
64.某理想气体反应,298KA+BC+D Kp=2,若起始压力为pA=101325Pa,pB=33775Pa,pC=202650Pa,则反应自发进行的方向为A.正向B.逆向C.处于平衡
65.加催化剂使化学反应的下列物理量中哪些不改变A.反应热B.平衡常数C.速率常数
66.影响理想气体化学反应标准平衡常数K的因素有A.压力B.温度C.催化剂
67.在101325Pa下,水、冰和水蒸气平衡的系统中,自由度为A.0B.1C.
268.在密闭容器中有食盐饱和溶液,并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶,则系统的自由度是A.0B.1C.
269.25℃时,A、B和C三种物质(不能相互发生化学反应)所形成的溶液与固相A及由B、C组成的气相同时呈平衡,则系统的自由度f为A.0B.1C.
270.25℃时,A、B和C三种物质(不能相互发生化学反应)所形成的溶液与固相A及由B、C组成的气相同时呈平衡,则此系统中能平衡共存最大相数是A.4B.3C.
271.标准压力下,NaOH水溶液与H__O4水溶液的混合物,其自由度为A.1B.2C.3D.
472.系统是N2和O2两种气体的混合物时,自由度应为A.1B.2C.
373.在101325Pa下,水和水蒸气呈平衡的系统,其自由度f为A.0B.1C.
274.NH4Cls在真空容器中分解达到平衡NH4ClsHClg+NH3gA.K=3Φ=2f=2B.K=2Φ=2f=1C.K=1Φ=2f=
175.25℃及标准压力下,NaCls与其水溶液平衡共存A.K=1Φ=2f=1B.K=2Φ=2f=1C.K=2Φ=2f=
076.如图,将CuSO4水溶液置于绝热箱中,插入两个铜电极,以蓄电池为电源进行电解,可以看作封闭体系的是A 绝热箱中所有物质; B两个铜电极;C 蓄电池和铜电极; DCuSO4水溶液 77.体系的下列各组物理量中都是状态函数的是A T,p,V,Q; Bm,Vm,Cp,∆V;C T,p,V,n; DT,p,U,W 78.x为状态函数,下列表述中不正确的是AA A dx为全微分; B当状态确定,x的值确定;C ∆x=∫dx的积分与路经无关,只与始终态有关;D 当体系状态变化,x值一定变化 79.对于内能是体系状态的单值函数概念,错误理解是A 体系处于一定的状态,具有一定的内能;B 对应于某一状态,内能只能有一数值不能有两个以上的数值;C 状态发生变化,内能也一定跟着变化;D 对应于一个内能值,可以有多个状态
80. 理想气体向真空膨胀,当一部分气体进入真空容器后,余下的气体继续膨胀所做的体积功A W0; BW=0; CW0; D无法计算 81.在一个绝热刚瓶中,发生一个放热的分子数增加的化学反应,那么AA A Q0,W0,∆U0; AB B Q=0,W=0,∆U0;AC C Q=0,W=0,∆U=0; DQ0,W0,∆U0 82.对于封闭体系来说,当过程的始态与终态确定后,下列各项中哪一个无确定值A Q; BQ+W; CW当Q=0时; DQ当W=0时 83.下述说法中,哪一种不正确A 焓是体系能与环境进行交换的能量;B 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量;C 焓是体系状态函数;D 焓只有在某些特定条件下,才与体系吸热相等 84.在等压下,进行一个反应A+BC,若∆rHm0,则该反应一定是A 吸热反应;B放热反应;C温度升高;D无法确定 85.一定量的单原子理想气体,从A态变化到B态,变化过程不知道,但若A态与B态两点的压强、体积和温度都已确定,那就可以求出A 气体膨胀所做的功; B气体内能的变化;C 气体分子的质量; D热容的大小 86.某高压容器中盛有的气体可能是O
2、Ar、CO
2、NH3中一种,在298K时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3,温度降低21K,则容器中的气体是A O2; BCO2; CNH3; DAr 87.下述说法中,哪一种正确A 热容C不是状态函数; B 热容C与途径无关;C 恒压热容Cp不是状态函数; D恒容热容CV不是状态函数 88.热力学第一定律仅适用于什么途径A 同一过程的任何途径; B 同一过程的可逆途径;C 同一过程的不可逆途径; D不同过程的任何途径 __.如图所示,QA→B→C=aJ、WA→B→C=bJ、QC→A=cJ,那么WA→C等于多少A a-b+c; B -a+b+c;C a+b-c; Da+b+c 90.如图所示,理想气体由状态1变化到状态2,则该过程的A T2T1,W0,Q0; B T2T1,W0,Q0;C T2T1,W0,Q0; DT2T1,W0,Q0 91.非理想气体的节流膨胀过程中,下列哪一种描述是正确的 A Q=0,∆H=0,∆p0; B Q=0,∆H0,∆p0;C Q0,∆H=0,∆p0; DQ0,∆H=0,∆p0 92.一种实际气体,其状态为pVm=RT+αpα0,该气体经节流膨胀后A 温度升高; B温度下降;C 温度不变; D不能确定温度如何变化 93.1molH2为理想气体由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3,那么终态温度T2与内能变化∆U分别是A 562K,0kJ; B275K,-
5.49kJ;C 275K,
5.49kJ; D562K,
5.49kJ 94.nmol理想气体由同一始态出发,分别经1等温可逆;2绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态,以H1和H2分别表示1和2过程终态的焓值,则A H1H2; BH1H2;C H1=H2; D上述三者都对 95.如图,A→B和A→C均为理想气体变化过程,若B、C在同一条绝__上,那么∆UAB与∆UAC的关系是A ∆UAB∆UAC; B∆UAB∆UAC;C ∆UAB=∆UAC; D无法比较两者大小 96.理想气体从同一始态(p1V1T1)出发,分别经恒温可逆压缩T、绝热可逆压缩i到终态体积为V2时,环境对体系所做功的绝对值比较A WTWi; BWTWi; C WT=Wi; D无确定关系 97.一定量的理想气体,经如图所示的循环过程,A→B为等温过程,B→C等压过程,C→A为绝热过程,那么曲边梯形ACca的__表示的功等于A B→C的内能变化; BA→B的内能变化;C C→A的内能变化; DC→B的内能变化 98.范德华气体绝热向真空膨胀后,气体的温度将A 不变; B升高;C 降低; D不能确定99.某气体的状态方程服从pVm-b=RT,其中b为常数,则 为A 大于零; B小于零; C等于零; D不能确定 100.反应C石墨+½O2COg,∆H298K0,若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行,则体系A ∆T0,∆U0,∆H0; B ∆T0,∆U=0,∆H0;C ∆T0,∆U0,∆H0; D∆T0,∆U=0,∆H=0 101.已知反应BA,BC的等压反应热分别为∆H1与∆H2,那么AC的∆H3与它们的关系是A ∆H3=∆H1+∆H2; B∆H3=∆H1-∆H2;C ∆H3=∆H2-∆H1; D∆H3=2∆H1-∆H2102.反应C金钢石+½O2gCOg的热效应为,问此值为A COg的生成热; BC金钢石的燃烧热;C 碳的燃烧热; D全不是 104.计算“反应热效应”时,为了简化运算,常假定反应热效应与温度无关,其实质是A 状态函数之值与历史无关; B 物质的热容与状态无关;C 物质的热容与温度无关; D反应前后体系的热容不变 105.如图某循环过程A→B是绝热不可逆过程;B→C是绝热可逆过程;C→A是恒温可逆过程,问在C→A过程中体系与环境交换的热QC-A A QC-A0; B QC-A0;C QC-A=0;D 不能确定
106. 适合于下列过程中的哪一个? A 恒压过程; B绝热过程; C恒温过程;D可逆相变过程 107.可逆热机的效率最高,因此由可逆热机带动的火车A 跑的最快;B跑的最慢; C夏天跑的快; D冬天跑的快 108.在一定速度下发生变化的孤立体系,其总熵的变化是什么?A 不变; B可能增大或减小; C总是增大; D总是减小 111.当理想气体在等温500K下进行膨胀时,求得体系的熵变∆S=l0J·K-1,若该变化中所做的功仅为相同终态最大功的 ,该变化中从热源吸热多少? A 5000J; B500J; C50J; D100J 112.1mol双原子理想气体的是A
1.5R; B
2.5R; C
3.5R; D2R 113.理想气体在绝热条件下,在恒外压下被压缩到终态,则体系与环境的熵变AA A ∆S体0,∆S环0; B∆S体0,∆S环0;C ∆S体0,∆S环=0; D∆S体0,∆S环0 115.计算熵变的公式 适用于下列A 理想气体的简单状态变化; B 无体积功的封闭体系的简单状态变化过程;C 理想气体的任意变化过程; D 封闭体系的任意变化过程; 116.实际气体CO2经节流膨胀后,温度下降,那么A ∆S体0,∆S环0; B ∆S体0,∆S环0C ∆S体0,∆S环=0; D∆S体0,∆S环=0 117.2mol理想气体B,在300K时等温膨胀,W=0时体积增加一倍,则其∆SJ·K-1为A -
5.76; B331; C
5.76; D
11.52 118.如图,可表示理想气体卡诺循环的示意图是A 图⑴; B图⑵; C图⑶; D图⑷
119.某体系等压过程A→B的焓变H与温度T无关,则该过程的A ∆U与温度无关; B∆S与温度无关;C ∆F与温度无关; D∆G与温度无关 120.等温下,一个反应aA+bB=dD+eE的∆rCp=0,那么A ∆H与T无关,∆S与T无关,∆G与T无关;B ∆H与T无关,∆S与T无关,∆G与T有关;C ∆H与T无关,∆S与T有关,∆G与T有关;D ∆H与T无关,∆S与T有关,∆G与T无关 121.下列过程中∆S为负值的是哪一个A 液态溴蒸发成气态溴; B SnO2s+2H2g=Sns+2H2Ol;C 电解水生成H2和O2; D公路上撤盐使冰融化 122.熵是混乱度热力学微观状态数或热力学几率的量度,下列结论中不正确的是A 同一种物质的 ;B 同种物质温度越高熵值越大;C 分子内含原子数越多熵值越大;D 0K时任何纯物质的熵值都等于零 123.25℃时,将
11.2升O2与
11.2升N2混合成
11.2升的混合气体,该过程A ∆S0,∆G0; B∆S0,∆G0;C ∆S=0,∆G=0; D∆S=0,∆G0 124.有一个化学反应,在低温下可自发进行,随温度的升高,自发倾向降低,这反应是A ∆S0,∆H0; B∆S0,∆H0;C ∆S0,∆H0; D∆S0,∆H0 125.∆G=∆A的过程是A H2Ol373KpH2Og373Kp;B N2g400K1000kPaN2g400K100kPa;C 等温等压下,N2g+3H2gNH3g;D ArgTpArgT+100p 126.等温等压下进行的化学反应,其方向由∆rHm和∆r__共同决定,自发进行的反应应满足下列哪个关系式A ∆r__=∆rHm/T; B∆r__∆rHm/T; C ∆r__≥∆rHm/T; D∆r__≤∆rHm/T 127.等容等熵条件下,过程自发进行时,下列关系肯定成立的是A ∆G0; B∆F0; C∆H0; D∆U0 129.一个已充电的蓄电池以
1.8V输出电压放电后,用
2.2V电压充电使其回复原状,则总的过程热力学量变化A Q0,W0,∆S0,∆G0; BQ0,W0,∆S0,∆G0;C Q0,W0,∆S=0,∆G=0; DQ0,W0,∆S=0,∆G=0 131.吉布斯自由能的含义应该是A 是体系能对外做非体积功的能量;B 是在可逆条件__系能对外做非体积功的能量;C 是恒温恒压可逆条件__系能对外做非体积功的能量;D 按定义理解G=H-TS 133.对于封闭体系的热力学,下列各组状态函数之间的关系中正确的是A AU; BAU; CGU; DHA 134.
373.2K、101325Pa的水,使其与大热源接触,向真空蒸发成为
373.2K、101325Pa下的水气,对这一个过程,应选用哪一个作为过程方向的判据A ∆U; B∆A; C∆H; D∆G 135.热力学基本方程dG=-SdT+Vdp,可适应用下列哪个过程A298K、标准压力下,水气化成蒸汽; B理想气体向真空膨胀;C电解水制取氢气; DN2+3H2=2NH3未达到平衡 141.对于吉布斯-杜亥姆公式,下列叙述不正确的是A X=∑nBXB; B∑nBdXB=0;C ∑nBXB=0; D表明各物质偏摩尔之间有关系 142.已知水的六种状态
①100℃,pH2Ol;
②99℃,2pH2Og;
③100℃,2pH2Ol;
④100℃、2pH2Og;
⑤101℃、pH2Ol;
⑥101℃、pH2Og它们化学势高低顺序是A μ2μ4μ3μ1μ5μ6; Bμ6μ5μ4μ3μ2μ1;C μ4μ5μ3μ1μ2μ6; Dμ1μ2μ4μ3μ6μ5 143.在恒焓恒压条件下,均相单组分封闭体系,达到平衡的判据是A ∆S=0; B∆U=0; C∆A=0; D∆G=0 145.任一单组分体系,恒温下,其气g、液l态的化学势μ与压力p关系图正确是 A 1; B2; C3; D4 146. molA与nmolB组成的溶液,体积为
0.65dm3,当xB=
0.8时,A的偏摩尔体积VA=
0.090dm3·mol-1,那么B的偏摩尔VB为A
0.140dm3·mol-1; B
0.072dm3·mol-1;C
0.028dm3·mol-1; D
0.010dm3·mol-1 149.373K、p时H2Og的化学势为μ1;373K、
0.5p时H2Og的化学势μ2,那么
①;
②μ2-μ1=RTln2;
③μ2-μ1=-RTln2;
④μ2=μ1–RTln
0.5以上四条中正确的是A
①②; B
①③; C
③④; D
②④ 150.对于A、B两种实际气体处于相同的对比状态,对此理解中,下列何者正确A A、B两种气体处于相同的状态; B A、B两种气体的压力相等;C A、B两种气体的对比参数π、τ相等; DA、B两种气体的临界压力相等 152.25℃时,A与B两种气体的亨利常数关系为kAkB,将A与B同时溶解在某溶剂中达溶解到平衡,若气相中A与B的平衡分压相同,那么溶液中的A、B的浓度为A __mB; B__mB; C__=mB; D无法确定 153.下列气体溶于水溶剂中,哪个气体不能用亨利定律A N2; BO2; CNO2; DCO 154.在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液,盐的浓度分别为cA和cBcAcB,放置足够长的时间后A A杯盐的浓度降低,B杯盐的浓度增加;B A杯液体量减少,B杯液体量增加;C A杯盐的浓度增加,B杯盐的浓度降低;D A、B两杯中盐的浓度会同时增大 156.在
298.2K、101325Pa压力下,二瓶体积均为1dm3的萘溶于苯的溶液,第一瓶中含萘1mol;第二瓶中含萘
0.5mol若以μ1及μ2分别表示二瓶萘的化学势,则A μ1μ2;Bμ1μ2;Cμ1=μ2;D不能确定 157.298K、
101.325kPa下,将50ml与100ml浓度均为1mol·dm-3萘的苯溶液混合,混合液的化学势μ为A μ=μ1+μ2 ; Bμ=μ1+2μ2; Cμ=μ1=μ2; Dμ=⅓μ1+⅔μ2 158.100℃时,浓度为1mol·kg-1的蔗糖水溶液的蒸汽压为100kPa,那么该溶液中水的活度与活度系数是A a1,γ1; Ba1,γ1; Ca1,γ1; Da1,γ1 160.已知在318K时纯丙酮的的蒸气压为
43.063kPa,今测得氯仿的摩尔分数为
0.30的丙酮-氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为
26.77kPa,则此溶液A 为理想液体混合物; B对丙酮为负偏差;C 对丙酮为正偏差; D无法确定 162.对于实际稀溶液中的溶剂与溶质的活度系数,下列说法中正确的是溶质用xB表示组成A 当xA→0,γA→0;当xB→0,γB→1;B 当xA→0,γA→1;当xB→0,γB→1;C 当xA→1,γA→1;当xB→0,γB→1;D 当xA→1,γA→1;当xB→1,γB→1 163.A、B组成液态溶液,恒温下,B组分的蒸气压曲线如图,若B组成为xB,以xB=1并符合亨利定律的状态为标准态,那么A ; B;C ; D 164.苯A与甲苯B形成理想混合物,当把5mol苯与5mol甲苯混合形成溶液,这时,与溶液相平衡的蒸汽中,苯A的摩尔分数是A yA=
0.5; ByA
0.5; CyA
0.5; D无法确定 165.二组分理想溶液的沸点的论述正确的是A 沸点与溶液组成无关; B 沸点在两纯组分的沸点之间;C 小于任一纯组分的沸点; D大于任一纯组分的沸点 166.等温等压下,1molC6H6与1molC6H5CH3形成了理想溶液,现要将两种组分完全分离成纯组分,则最少需要非体积功的数值是A RTln
0.5; B2RTln
0.5; C-2RTln
0.5; D-RTln
0.5 167.由A及B二种液体组成理想溶液,A、B的饱和蒸气压分别为p*A、p*B,x为液相组成,y为气相组成,若p*Ap*B*表示纯态,则A xAxB; BxAyA; C无法确定; DxAyA 168.液态非理想混合物中,组分B的活度系数表示式中,下列正确的是A γB=pB/p; BγB=pB/KH; CγB=mB/aBm; DγB=pB/p*BxB 169.对于液态非理想混合物中的溶质B的活度系数γB,下列判断正确的是A 当xB→0,γB→1; B当xB→1,γB→1;C 当xB→0,γB→0; D当xB→1,γB→0 170.液体A与B混合形成非理想混合物,当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时,该混合物对拉乌尔定律而言A 产生正偏差; B产生负偏差;C不产生偏差; D无法确定 171.挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液,溶液的沸点会A 降低; B升高; C不变; D可能升高或降低 172.冬季建筑施工时,为了保证施工质量,常在浇筑混凝土时加入盐类,为达到上述目的,现有下列几种盐,你认为用哪一种效果比较理想?A NaCl; BNH4Cl; CCaCl2; DKCl 174.B物质在α相中浓度大于在β相中的浓度,当两相接触时A B由α相向β相扩散; BB由β相向α相扩散;C B在两相中处于扩散平衡; D无法确定 175.盐碱地的农作物长势不良,甚至枯萎,其主要原因是A 天气太热;B很少下雨;C肥料不足;D水分倒流 176.化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能-反应进度”的曲线进行,则该反应最终处于A 曲线的最低点; B 最低点与起点或终点之间的某一侧;C 曲线上的每一点; D曲线以外某点进行着热力学可逆过程 179.设反应As=Dg+Gg的∆rGmJ·mol-1=-4500+11T/K,要防止反应发生,温度必须A 高于409K; B低于136K;C 高于136K而低于409K; D低409K 180.有一理想气体反应A+B=2C,在某一定温度下进行,按下列条件之一可以用直接判断反应方向和限度A 任意压力和组成; B 总压
101.325kPa,物质的量分数xA=xB=xC=⅓;C 总压
303.975kPa,xA=xB=xC=⅓;D 总压
405.300kPa,xA=xB=¼,xC=½ 181.反应Cs+2H2g=CH4g在1000K时的=
19.29kJ·mol-1当总压为101kPa,气相组成是H270%、CH420%、N210%的条件下,上述反应A 正向进行; B逆向进行; C平衡; D不一定 182.已知下列反应的平衡常数H2g+Ss=H2Ss
① K1;Ss+O2g=SO2g
② K2则反应H2g+SO2g=O2g+H2Sg的平衡常数为A K1+K2; BK1-K2; CK1·K2; DK1/K2 183.恒温下某氧化物分解反应AO2s=As+O2g的平衡常数为Kp1,若反应2AO2s=2As+2O2g的平衡常数Kp2,则A Kp1Kp2; B Kp1 Kp2;C Kp1=Kp2; D有的Kp1Kp2,有的Kp1Kp2 184.对于同一化学反应,反应式写法不同,例如
(1)N2+3H2=2NH3;
(2)则下列叙述正确的是A ∆rGm不变; BKp不变;C 不变; D,正向自发 185.下列叙述中不正确的是A 标准平衡常数仅是温度的函数; B催化剂不能改变平衡常数的大小;C 平衡常数发生变化,化学平衡必定发生__,达到新的平衡;D 化学平衡发生新的__,平衡常数必发生变化 187.若反应气体都是理想气体,反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是11 1 2HIg=H2g+I2g; 12 2 N2O4g=2NO2g;13 3 COg+H2Og=CO2g+H2g; 14 4 Cs+CO2g=2COgA12; B13; C34; D24 1__.气相反应2NO+O2=2NO2在27℃时的Kp与Kc之比值约为A 4×10-4; B4×10-3; C
2.5×103; D
2.5×102 190.下列平衡常数中都无量纲的是AA A Kf、Kp、K; BKc、Ka、Kx; CKx、Kp、K; DKa、Kx、K 191.对于实际气体反应体系,下列关系式中正确的是A K=Kf; BK=Ka; CK=Kp; DKf =Kp 192.反应COg+H2Og=CO2g+H2g,在600℃、100kPa下达到平衡后,将压力增大到5000kPa,这时各气体的逸度系数为γCO2=
1.
09、γH2=
1.
10、γCO=
1.
23、γH2O=
0.77这时平衡点应当A 保持不变; B无法判断;C 移向右方产物一方; D移向左方反应物一方 193.反应AB,既可在气相中进行,又可在水溶液中进行,在确定的温度下,Ag、Bg在水中的浓度服从亨利定律,用摩尔分数xA、xB表示浓度,亨利常数分别是HA、HB,那么气相中反应的平衡常数Kp与液相反应平衡常数Kx之间的关系是A Kp·HA=Kx·HB; BKp·Kx=HA·HB;C Kp·HA=Kx·HA; DKpKx·HAHB=1 194.气体反应CO+H2O=CO2+H2,设各气体皆为实际气体,此反应的∆G和∆G与体系总压有何关系A ∆G和∆G皆与体系总压无关;B ∆G和∆G皆与体系总压有关;C ∆G与体系总压有关,∆G与总压无关;D ∆G与体系总压无关,∆G与总压有关 195.某次会上关于KHF2这一化合物是否潮解发生争论,兰州工厂的A说不易潮解,长沙工厂的B说易潮解,你估计哪种说__确A 二人都对;B二人都不对; CB对,A不对; DA对,B不对196.某化学反应的,在298K时该反应有A K2981,K随T升高而增大; B K2981,K随T升高而增大;C K2981,K随T升高而减小; DK2981,K随T升高而减小 197.已知化合物
①CaCO3的分解温度为__7℃;
②MnCO3的分解温度为525℃,它们在298K下分解反应的平衡常数Kp关系为AKp
①Kp
②; BKp
①Kp
②; CKp
①=Kp
②; D无法比较 198.分解反应As=Bg+2Cg,此反应的平衡常数Kp与离解压力p之间关系为A Kp=4p3; BKp=4p3/27; CKp=p3/27; DKp=p2 199.巳知298K时,反应CH3OHg=HCHOg+H2g;HCHOg=COg+H2g;若要提高平衡混合物中HCHO的含量,应采取A 升高温度; B降低温度; C增加压力; D减小压力 200.已知某反应的∆rCp为零,则该反应的平衡常数随温度升高而A 增大; B减小; C不变; D不能确定 201.恒温下,在反应2NO2g=N2O4g达到平衡后的体系中加入惰性气体,则A 平衡向右__;B 平衡向左__;C 条件不充分,无法判断; D平衡不__202.放热反应2NOg+O2g=2NO2g达平衡后,若分别采取
① 增加压力;
②减少NO2的分压;
③增加O2分压;
④升高温度;
⑤加入催化剂,能使平衡向产物方向__的是A
①②③; B
②③④; C
③④⑤; D
①②⑤ 203.设反应aA+bB=gG+hH,在p下,300K时的转化率是600K的2倍,在300K下,总压力为p时的转化率是总压力2p的2倍,可推测该反应A 平衡常数与温度、压力成正比;B 平衡常数与温度成正比,与压力成反比;C 该反应是一个体积增加的放热反应;D 该反应是一个体积增加的吸热反应 205.在某温度下,一密闭的刚性容器中的PCl5g达到分解平衡,若往此容器中充入N2g使体系压力增大二倍此时体系仍可按理想气体处理,则PCl5g的离解度将A 增大; B减小; C不变; D视温度而定 206.H2O、K+、Na+、Cl-、I-体系的组分数是A K=3; BK=5; CK=4; DK=2 207.克劳修斯-克拉伯龙方程导出中,忽略了液态体积此方程使用时,对体系所处的温度要求A 大于临界温度; B在三相点与沸点之间;C 在三相点与临界温度之间; D小于沸点温度 208.单组分固-液两相平衡的p~T曲线如图所示,则A Vml=Vms; BVml>Vms;C Vml<Vms; D无法确定 209.蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热,可用来A 可使体系对环境做有用功; B 可使环境对体系做有用功;C 不能做有用功; D不能判定 210.压力升高时,单组分体系的熔点将如何变化A 升高; B降低; C不变; D不一定 211.硫酸与水可组成三种化合物H2SO4·H2Os、H2SO4·2H2Os、H2SO4·4H2Os,在p下,能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种A 1种; B2种; C3种; D0种 212.在101325Pa的压力下,I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡无固体I2存在,此体系的自由度为A 1; B2; C3; D0 213.NaCl水溶液和纯水,经半透膜达到渗透平衡,该体系的自由度数是A f=1; Bf=2; Cf=3; Df=4 214.对于下列平衡系统
①高温下水被分解;
②同
①,同时通入一些H2g和O2g;
③H2和O2同时溶于水中,其组元数K和自由度数f的值完全正确的是A
①K=1,f=1
②K=2,f=2
③K=3,f=3;B
①K=2,f=2
②K=3,f=3
③K=1,f=1;C
①K=3,f=3
②K=1,f=1
③K=2,f=2;D
①K=1,f=2
②K=2,f=3
③K=3,f=3 215.在下列体系中自由度f=2的体系是A 298K时,H2OlH2Og; BSsSlSg;C C2H5OHl与H2Ol的混合物;D 一定量的PCl5g分解平衡时PCl5g=PCl3g+Cl2g 216.某体系中有Na2CO3水溶液及Na2CO3·H2Os、Na2CO3·7H2Os、Na2CO3·10H2Os三种结晶水合物在p下,f=K-Φ+1=2-4+1=-1,这种结果表明A 体系不是处于平衡态; B Na2CO3·10H2Os不可能存在;C 这种情况是不存在的; DNa2CO3·7H2Os不可能存在 217.相图与相律之间是A 相图由实验结果绘制得出,相图不能违背相律;B 相图由相律推导得出;C 相图由实验结果绘制得出,与相律无关; D相图决定相律 218.下列叙述中错误的是A 水的三相点的温度是
273.15K,压力是
610.62Pa;B 三相点的温度和压力仅由系统决定,不能任意改变;C 水的冰点温度是0℃
273.15K,压力是101325Pa;D 水的三相点f=0,而冰点f=1 219.Na2CO3可形成三种水合盐Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、NaCO3·10H2O,在常压下,将Na2CO3投入冰-水混合物中达三相平衡时,若一相是冰,一相是Na2CO3水溶液,则另一相是A Na2CO3; BNa2CO3·H2O; CNa2CO3·7H2O; DNa2CO3·10H2O 220.如图,对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点的冷却过程A a点物系; Bb点物系;C c点物系; Dd点物系 221.如图,对于形成简单低共熔混合物的二元相图,当物系的组成为x,冷却到t℃时,固液二相的重量之比是AA A ws∶wl=ac∶ab; Bws∶wl=bc∶ab;AB B ws∶wl=ac∶bc; Dws∶wl=bc∶ac 222.如图,对于形成简单低共熔混合物的二元相图,当物系点分别处于C、E、__时,对应的平衡共存的相数为A C点1,E点1,__1;B C点2,E点3,__1;C C点1,E点3,__3;D C点2,E点3,__3 223.在相图上,当物系处于哪一个点时只有一个相A 恒沸点; B熔点;C 临界点; D低共熔点 224.甲、乙、丙三个小孩共吃一支冰棍,三人约定⑴各吃质量的三分之一;⑵只准吸,不准咬;⑶按年龄由小到大顺序先后吃结果,乙认为这只冰棍没有放糖,甲则认为这冰棍非常甜,丙认为他俩看法太绝对化则三人年龄A 甲最大,乙最小; B甲最小,乙最大;C 丙最大,甲最小; D丙最小,乙最大 225.如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系相图,图中有几个单相区A 1个; B2个; C3个; D4个 226.有一形成不稳定化合物的双组分A与B凝聚体系,系统的组成刚巧与不稳定化合物的组成相同,当其从液态冷却到不相称熔点,系统内建立如下平衡液相+As=AxBy不稳定化合物,如果在此时系统由外界吸取热时,则上述的平衡将A 向左__; B向右__; C不__; D无法判定 227.A与B可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物,那么A与B的体系可以形成几种低共熔混合物A 2种; B3种; C4种; D5种 228.如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系相图,有几个两固相平衡区AA A 1个; B2个; C3个; D4个 229.在第一种物质中加入第二种物质后,二者的熔点发生什么变化A 总是下降; B总是上升;C 可能上升也可能下降; D服从拉乌尔定律 230.如图是FeO与SiO2的恒压相图,那么存在几个稳 定化合物AA 1个; B2个; C3个; D4个 231.A及B二组分组成的凝聚体系能生成三种稳定的化合物,则于常压下在液相开始冷却的过程中,最多有几种固相同时析出?A 4种; B5种; C2种; D3种 232.在温度为T时,Al与Bl的饱和蒸气压分别为
30.0kPa和
35.0kPa,A与B完全互溶,当xA=
0.5时,pA=
10.0kPa,pB=
15.0kPa,则此二元液系常压下的T~x相图为 233.两组分理想溶液,在任何浓度下,其蒸气压A 恒大于任一纯组分的蒸气压;B 恒小于任一纯组分的蒸气压;C 介于两个纯组分的蒸气压之间;D 与溶液组成无关 234.设A和B可析出稳定化合物AxBy和不稳定化合物AmBn,其T~x图如图所示,其中__伯数字代表相区,根据相图判断,要分离出纯净的化合物AmBn,物系点所处的相区是A 9; B7; C8; D10 235.液体A与B形成蒸气压正偏差很大的溶液,在精馏塔中精馏时,塔釜得到的是A 恒沸混合物; B纯A; C纯B; D纯A或纯B 236.如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系相图,图中有几个两相区A 1个; B2个;C 3个; D4个 237.水蒸气蒸馏通常适用于某有机物与水组成的A 完全互溶双液系; B互不相溶双液系;C 部分互溶双液系; D所有双液系 238.下图是二元凝聚体系相图,其中物系点与相点合一的是A F点,__; BI点,D点;C H点,D点; DH点,__ 239.A与B是两种互不相溶的两种液体,A的正常沸点80℃,B的正常沸点120℃把A、B混合组成一个体系,那么这个混合物的正常沸点为A 小于80℃; B大于120℃;C 介于80℃与120℃之间; D无法确定范围 240.右图是三液态恒温恒压相图,ac、be把相图分成三个相区
①、
②、
③,每个相区存在的相数是A
①区
1、
②区
1、
③区1;B
①区
1、
②区
3、
③区2;C
①区
1、
②区
2、
③区2;D
①区
1、
②区
2、
③区1 241.金熔点1063℃与铜熔点1083℃形成合金;取含金量50%的固熔体冷却,首先析出固溶体的含金量是A 大于50%; B小于50%;C等于50%; D不一定 242.H2O-NaCl-Na2SO4的物系中Na2SO4与H2O能形成水合物Na2SO4·10H2OD相图中,在DBC区中存在的是A 水合物D与溶液;B 水合物D、NaCl和组成为F的溶液;C 水合物D、NaCl和Na2SO4三相共存;D 纯NaCl、纯Na2SO4和水溶液 243.H2O-KNO3-NaNO3物系的相图如下那么在BEC区内平衡的相是A 纯NaNO3与其饱和溶液;B 纯KaNO3与其饱和溶液;C 含KNO
3、NaNO3与不饱和溶液;D 含KNO
3、NaNO3与双饱和溶液E 244.分配定律不适用下列哪个体系A I2溶解在水与CCl4中;B Na2CO3溶解在正庚烷和二乙二醇醚中;C NH4Cl溶解在水与苯中;D Br2溶解在CS2与水中 245.如图是恒温恒压下的三组分盐水体系相图,复盐可形成水合物,存在几个三相平衡区A 2个; B3个; C4个; D5个 答:
4.C;
5.B;
6.A;
7.BC;
8.A;
9.BC;
10.B;
11.A;
12.B;
13.A;
14.
15.
16.AB;
17.AC;
18.AC;
19.AB;
20.B;
21.A;
22.A;
23.A;
24.C;
25.C;
26.B;
27.B;
28.B;
29.C;
30.
31.A;
32.C;
33.C;
34.C;
35.B;
36.BC;
37.BC;
38.BC;
39.AC
40.C;
41.
42.
43.
44.
45.
46.
47.
48.
49.
50.
51.
52.
53.BC
54.A
55.A
56.AB
57.B
58.BC
59.AC
60.A
61.AC
62.AC
63.B
64.A
65.B
66.B
67.A
68.B
69.B
70.A
71.C
72.C
73.A
74.C
75.C
76.A;
77.C;
78.D;
79.C;
80.B;
81.C;
82.A;
83.A;
84.D;
85.B;
86.A;
87.A;
88.A;__.D;
90.B;
91.A;
92.B;
93.D;
94.B;
95.A;
96.B;
97.A;
98.C;
99.C;
100.B;
101.C;
102.D;
103.B;
104.D;
105.B
106.D;
107.B;
108.C;
109.C;
110.D;
111.B;
112.B;
113.C; ___.A;
115.B;
116.C;
117.D;
118.C;
119.B;
120.B;
121.B;
122.D;
123.C;
124.D;
125.B;
126.B;
127.D;
128.B;
129.D;
130.C;
131.D;
132.B;
133.B;
134.B;
135.B;
136.D;
137.A;
138.D;
139.B;
140.B;
141.C;
142.A;
143.A;
144.B;
145.C;
146.A;
147.B;
148.D;
149.B;
150.C;
151.C;
152.A;
153.C;
154.A;
155.B ;
156.A;
157.C;
158.B;
159.B;
160.B;
161.C;
162.C;
163.B;
164.C;
165.B;
166.C;
167.D;
168.D;
169.B;
170.B;
171.D;
172.C;
173.C;
174.D;
175.D;
176.A;
177.B;
178.A;
179.A;
180.C;
181.B;
182.D;
183.D;
184.D;
185.D;
186.D;
187.B;
188.D; 1__.A;
190.D;
191.B;
192.D;
193.A;
194.C;
195.A;
196.C;
197.B;
198.B;
199.A;
200.D;
201.C;
202.A;
203.C;
204.A;
205.C;
206.C;
207.C; 208C;
209.C;
210.D;
211.B;
212.B;
213.C;
214.D;
215.D;
216.A;
217.B;
218.A;
219.D;
220.C;
221.C;
222.B;
223.C;
224.B;
225.C;
226.A;
227.B;
228.D;
229.C;
230.D;
231.C;
232.B;
233.C;
234.B;
235.D;
236.C;
237.B;
238.D;
239.A;
240.D;
241.B;
242.C;
243.D;
244.C;
245.B 六计算题
1.假定反应2SO3(g)===2SO2(g)+O2(g)的ΔH不随温度变化,试由下列数据,计算常压600℃时反应的平衡常数物质SO3(g)SO2(g)O2(g)ΔHf°(KJ.mol-1-
395.18-
296.
900.0ΔHc°KJ.mol-1-
370.37-
300.
370.0
2.100℃,101325Pa的1mol液态水与100℃热源接触向真空蒸发为100℃,101325Pa的水蒸气,试求该过程的ΔU、ΔH、Q、W、ΔS、ΔA、ΔG(已知水在此条件下的气化热为
40.76KJ.mol-1)3.1.1mol甲苯在其沸点
383.2K时蒸发为气体,已知该温度下甲苯的汽化热为
33.36KJ·mol-1求该过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔF和ΔG4.已知
298.15K,CO(g)和CH3OH(g)的标准摩尔生成焓ΔH分别为-
110.52及-
200.7KJ·mol-
1、CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的标准摩尔熵S分别为
197.67,
130.68及
239.41Jmol-1·K-1试根据上述数据求
298.15K时反应CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)的ΔGθ及K.5.已知苯的汽化热为
34.92KJ·mol-1在常压(
101.325KPa)时沸点为
80.5℃,试计算
(1)压力为52KPa时的沸点;
(2)20℃时苯的蒸气压6.1.在等温下用的外压于时将1mol,的压缩到终态求该过程环境所作功W及体系的和各为多少?7.在高温下,水蒸气通过灼热煤层反应生成水煤气;已知在1000K及1200K时,分别为
2.47及
37.58,求1100K时该反应的值.8.今把一批装有注射液的安瓿放入高压消毒锅内加热进行消毒,药用的饱和水蒸气进行加热,问锅内的温度有多少度?(已知水的蒸发热为)9.已知水在77°C时的饱和蒸气压为
41.__1kpa水在
101.325kpa下的正常沸点为100°C求:1 下面表示水的蒸气压与温度关系的方程式中的A和B的值lgP/pa=-A/T+B2 在此温度范围内水的摩尔蒸发焓3 在多大压力下水的沸点为105°C
10.20°C下HCl溶于苯中达平衡气相中HCl的分压为
101.325kpa溶液中HCl的摩尔分数为
0.
0425.已知20°C时苯的饱和蒸气压为
10.0kpa若20°CHCl和苯蒸气总压为
101.325kpa求100g苯中溶解多少HCl.
11.已知25°C甲酸甲酯HCOOCH3l的标准摩尔燃烧焓为-
979.5KJ·mol-1甲酸HCOOHl甲醇CH3OH水H2Ol二氧化碳CO2g的标准摩尔生成焓分别为-
424.72KJ·mol-1-
238.66KJ·mol-1-
285.83KJ·mol-1和-
393.509KJ·mol-1应用这些数据求下列反应的标准摩尔反应焓HCOOHl+CH3OHl-------HCOOCH3l+H2Ol
12.将装有
0.1mol乙醚C2H52Ol的小玻璃瓶放入容积为10dm3的恒容密闭真空容器中并在
35.51°C的恒温槽中恒温.
35.51°C为乙醚在
101.325kpa下的沸点.已知在此条件下乙醚的摩尔蒸发焓ΔvapHm=
25.104KJ·mol-
1.今将小玻璃瓶打破乙醚蒸发至平衡态求:1 乙醚蒸气的压力2 过程的QΔUΔHΔSΔAΔG 答
9.1A=
2156.913KB=
10.
449241.298KJ·mol-
13120.406kpa
10.
1.867g
11.–
1.628KJ·mol-
112.
125649.5pa2Q=
2253.9JΔU=
2253.9JΔH=
2510.4JΔS=
9.275J·K-1ΔA=-
608.815JΔG=-
352.32
二、电化学一名词解释
1.
1. 离子迁移数
1.
2. transportnumber
1.
3. electrokineticpotential
1.
4. reversible__ll 二简答题
1.
1. 电导率与摩尔电导率有何区别?请写出两者之间的关系式
1.
2. Whatisthedefinitionofreversible__llWhetherornotithaspracticalvalue
1.
3. 什么叫迁移数?试讨论影响它的因素
1.
4. 什么是电解质溶液的比电导与摩尔电导?阐述溶液浓度对强、弱电解质的摩尔电导的影响
1.
5. 恒温下,电解质溶液浓度减小时,其摩尔电导率总是增大的四判断、改错
1.由公式Λm=κ/C可知,对强电解质,若浓度增大一倍,离子数目增大一倍,其电导率也增大一倍故Λm不随浓度变化
2.只要在电池放电时的反应与充电时的反应互为可逆,则该电池就是可逆电池
3.无论是强电解质还是弱电解质,溶液的摩尔电导率Λm均随浓度的增大而减小
4.无限稀释时,电解质的摩尔电导率可由作图外推法得到
5.写出电池Cds︱Cd2+m1︱︳HClm2︱H2gpt的电极反应和电池反应,并说明可逆电池应具备的条件6.溶液是电中性的,正、负离子所带电量相等,所以正、负离子离子的迁移数也相等7.离子迁移数与离子速率成正比,某正离子的运动速率一定时,其迁移数也一定8.离子的摩尔电导率与其价态有关系9.电解质溶液中各离子迁移数之和为110.电解池通过lF电量时,可以使1mol物质电解11.因离子在电场作用下可以定向__,所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥12.无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和,这一规律只用于强电解质13.电解质的无限稀摩尔电导率Λ可以由Λm作图外推到c1/2=0得到14.德拜—休克尔公式适用于强电解质 15.对于BaCl2溶液,以下等式成立Aa=γm; Ba=a+·a-; Cγ±=γ+·γ-2;Dm=m+·m-; Em±3=m+·m-2; Fm±=4m±316.若aCaF2=
0.5,则aCa2+=
0.5,aF-=1 17.电池aAgA__l|KClaq|Hg2Cl2Hg与电池bHgHg2Cl2|KClaq|AgNO3aq|Ag的电池反应可逆18.恒温、恒压下,ΔG0的反应不能自发进行19.电池Zn|ZnCl2aq|A__ls|Ag在25℃、p下可逆放电2F时放热23.对于电极Pt|Cl2p|Cl-其还原电极电势为φCl-/Cl2=φCl-/Cl2-RT/2Fln{[pCl2/[pa2Cl-]]25.电池1Ag|AgBrs|KBraq|Br2|Pt,电池2Ag|AgNO3aq||KBraq|AgBrs|Ag的电池电动势E
1、E2都与Br-浓度无关26.在有液体接界电势的浓差电池中,当电池放电时,在液体接界处,离子总是从高浓度向低浓度扩散27.对于电池Zn|ZnSO4aq||AgNO3aq|Ag,其中的盐桥可以用饱和KCl溶液 28.用Pt电极电解CuCl2水溶液,阳极上放出Cl229.电化学中用电流密度i来表示电极反应速率30.分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的最小外加电压31.凡是可以阻止局部电池放电,降低腐蚀电流的因素都能使腐蚀加剧32.测量阳极过电位用恒电流法33.恒电流法采用三电极体系34.交换电流密度越大的电极,可逆性越好35.用Pt电极电解CuSO4水溶液时,溶液的pH值升高36.极化和过电位是同一个概念37.双电层方程式不适用有特性吸附的体系38.实际电解时,在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者 答
2.×;同时还需满足E外=E±dE即通过的电流必须为无限小.
3.√
4.×;只能限于强电解质.6. 错 7. 错 8. 对 9.对10.错,电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为111.错,当电流通过电解池时,两极将发生电极反应,电解质浓度发生变化12. 错,强电解质也适用13. 错,只适用于强电解质14.错,适用于强电解质稀溶液15.a、e正确,其余错 16.错,aCaF2=aCa2+·a2F-17.错,电极反应为Zn+2H+Zn2++H2,Cu+2H+Cu2++H2. 错 18.错,恒温、恒压、W’=0时,ΔG0的过程不能进行19.错,过程中W’≠0,ΔH≠Qp20.ΔrGm1=ΔrGm2错,ΔrGm为广度量,与发生反应的物质的量有关21.E3=E1+E2错,强度量不能相加减22.错,电极反应不同,1的标准态是aH+=l,2的标准态是aOH-=123.错,电极反应为Cl2+2e2C1-24.错,E为强度量,与发生反应的物质的量无关25.错,电池2的E与Br-浓度有关26.错,电池对外放电时,电池内正离子向正极迁移,负离子向负极__27.错,因Ag+与Cl-反应生成A__l沉淀28. 对 29. 对 30. 错 31. 错 32. 错 33. 对 34. 对35. 错 36. 错 37. 对 38.错,实际电解时电极发生极化 五选择题
1.已知CuSO4溶液的重量摩尔浓度为m则溶液的离子强度为A.mB.3mC.4m2.法拉第(Faraday)常数F表示 A.1mol电子的电量 B.1mol电子的质量 C.1mol电子的数量3.下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大A
0.1MKCl水溶液; B
0.001MHCl水溶液;C
0.001MKOH水溶液; D
0.001MKCl水溶液 4.对于混合电解质溶液,下列表征导电性的量中哪个不具有加和性A 电导;B电导率; C摩尔电导率; D极限摩尔电导 5.在一定温度和较小的浓度情况下,增大强电解质溶液的浓度,则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为A κ增大,Λm增大; Bκ增大,Λm减少;C κ减少,Λm增大; Dκ减少,Λm减少 6.在一定的温度下,当电解质溶液被冲稀时,其摩尔电导变化为A 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大;B 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少;C 强电解质溶液增大,弱电解质溶液减少;D 强弱电解质溶液都不变 7.分别将CuSO
4、H2SO
4、HCl、NaCl从
0.1mol·dm-3降低到
0.01mol·dm-3,则Λm变化最大的是A CuSO4;BH2SO4; CNaCl; DHCl8.影响离子极限摩尔电导率λ的是
①浓度、
②溶剂、
③温度、
④电极间距、
⑤离子电荷A
(1)
(2); B
(2)
(3); C
(3)
(4); D
(2)
(3)
(5)9.科尔劳施的电解质当量电导经验公式Λ=Λ∞-Ac1/2,这规律适用于A 弱电解质溶液; B强电解质稀溶液;C 无限稀溶液; D浓度为1mol·dm-3的溶液 10.已知298K,½CuSO
4、CuCl
2、NaCl的极限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c单位为S·m2·mol-1,那么Λ∞Na2SO4是A c+a-b; B2a-b+2c; C2c-2a+b; D2a-b+c 11.已知298K时,NH42SO
4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为
3.064×10-
2、
2.451×10-
2、
2.598×10-2S·m2·mol-1,则NH4OH的Λ∝为AA
1.474×10-2; B
2.684×10-2; C
2.949×10-2; D
5.428×10-2 12.相同温度下,无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液,下列说法中不正确的是A Cl-离子的淌度相同; BCl-离子的迁移数都相同;C Cl-离子的摩尔电导率都相同;DCl-离子的迁移速率不一定相同 13.某温度下,纯水的电导率κ=
3.8×10-6S·m-1,已知该温度下,H+、OH-的摩尔电导率分别为
3.5×10-2与
2.0×10-2S·m2·mol-1,那么该水的Kw是多少单位是mol2·dm-6A
6.9×10-8; B
3.0×10-14; C
4.77×10-15; D
1.4×10-15 14.不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是A 离子迁移数; B难溶盐溶解度;C 弱电解质电离度; D电解质溶液浓度 15.用同一电导池测定浓度为
0.01和
0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻,前者是后者的10倍,则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为A 1∶1; B2∶1; C5∶1; D10∶1 16.有一个HCl浓度为10-3M和含KCl浓度为
1.0M的混合溶液,巳知K+与H+的淌度分别为
6.0×10-
8、30×10-8m2·s-1·V-1,那么H+与K+的迁移数关系为AA tH+tK+; BtH+tK+; CtH+=tK+; D无法比较17.已知298K时,λCH3COO-=
4.09×10-3S·m2·mol-1,若在极稀的醋酸盐溶液中,在相距
0.112m的两电极上施加
5.60V电压,那么CH3COO-离子的迁移速率m·s-1AA
4.23×10-8; B
2.12×10-6; C
8.47×10-5; D
2.04×10-3 18.离子运动速度直接影响离子的迁移数,它们的关系是A 离子运动速度越大,迁移电量越多,迁移数越大;B 同种离子运动速度是一定的,故在不同电解质溶液中,其迁移数相同;C 在某种电解质溶液中,离子运动速度越大,迁移数越大;D 离子迁移数与离子本性无关,只决定于外电场强度 19.LiCl的极限摩尔电导率为
115.03×10-4S·m2·mol-1,在其溶液里,25℃时阴离子的迁移数外推到无限稀释时值为
0.6636,则Li+离子的摩尔电导率λmLi+为S·m2·mol-1A
76.33×10-4; B
38.70×10-4; C
38.70×10-2; D
76.33×10-2 20.25℃时,浓度为
0.1MKCl溶液中,K+离子迁移数为tK+,Cl-离子迁移数为tCl-,这时tK++tCl-=1,若在此溶液中加入等体积的
0.1MNaCl,则tK++tCl-应为A 小于1; B大于1; C等于1; D等于1/2 21.用界面__法测量离子迁移数,应选用下列哪一对电解质溶液A HCl与CuSO4; BHCl与CdCl2;C CuCl2与CuSO4; DH2SO4与CdCl2 22.以下说法中正确的是A 电解质的无限稀摩尔电导率Λ都可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2=0得到;B 德拜—休克尔公式适用于强电解质;C 电解质溶液中各离子迁移数之和为1;D 若aCaF2=
0.5,则aCa2+=
0.5,aF-=1 23.在25℃,
0.002mol·kg-1的CaCl2溶液的离子平均活度系数γ±1,
0.02mol·kg-1CaSO4溶液的离子平均活度系数γ±2,那么A γ±1γ±2; Bγ±1γ±2;C γ±1=γ±2; D无法比较大小 24.质量摩尔浓度为m的H__O4溶液,离子平均活度系数为γ±,则溶液中H__O4的活度aB为A4m4γ±4; B4mγ±4; C27mγ±4; D27m4γ±4 25.将A__l溶于下列电解质溶液中,在哪个电解质溶液中溶解度最大AA
0.1MNaNO3;B
0.1MNaCl;C
0.01MK2SO4;D
0.1MCaNO32 26.一种2-2型电解质,其浓度为2×10-3mol·kg-1,在298K时,正离子的活度系数为
0.6575,该电解质的活度为A
1.73×10-6; B
2.99×10-9; C
1.32×10-3; D
0.190 27.电解质B的水溶液,设B电离后产生ν+个正离子和ν-个负离子,且ν=ν++ν-,下列各式中,不能成立的是Aa±=aB; Ba±=aB1/ν;Ca±=γ±m±/m; Da±=a+ν+·a-ν-1/ν 28.下列电解质溶液中,何者离子平均活度系数最大A
0.01MNaCl; B
0.01MCaCl2;C
0.01MLaCl3; D
0.02MLaCl3 29.浓度为1mol·kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1,浓度为1mol·kg-1的NaCl浓度的离子强度I2,那么I1与I2的关系为A I1=½I2; BI1=I2; CI1=4I2; DI1=2I2 30.德拜-休克尔理论导出时,未考虑的影响因素是A 强电解质在稀溶液中完全电离; B 每一个离子都是溶剂化的;C 每一个离子都被相反电荷的离子所包围;D 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差 33.丹聂尔电池铜-锌电池在放电和充电时锌电极分别称为A 负极和阴极; B正极和阳极;C 阳极和负极; D阴极和正极 34.韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为A Cd2++2eCd; B PbSO4s+2ePb+SO42-;C Hg2SO4s+2e2Hgl+SO42-;DHg2Cl2s+2e2Hgl+2Cl-35.下列说法不属于可逆电池特性的是A 电池放电与充电过程电流无限小;B 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程;C 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反;D 电池所对应的化学反应ΔrGm=0 36.电池在下列三种情况1I→0;2有一定电流;3短路忽略电池内电阻,下列说__确的A 电池电动势改变; B电池输出电压不变;C 对外输出电能相同; D对外输出电功率相等 37.下列电池中,哪个电池反应不可逆A Zn|Zn2+||Cu2+|Cu; BZn|H2SO4|Cu;C PtH2g|HClaq|A__lAg; DPbPbSO4|H2SO4|PbSO4PbO2 38.对韦斯登Weston标准电池,下列叙述不正确的是A 温度系数小; B为可逆电池;C 正极为含
12.5%镉的汞齐; D电池电动势保持__稳定不变 39.电极
①PtCl2g|KCla1与
②Ags,A__ls|KCla2,这两个电极的电极反应相界面有A
(1)2个,
(2)2个; B
(1)1个,
(2)2个;C
(1)2个,
(2)1个; D
(1)1个,
(2)1个 40.铅蓄电池放电时,正极发生的电极反应是A 2H++2eH2; B PbPb2++2e;C PbSO4+2ePb+SO42-; DPbO2+4H++SO42-+2ePbSO4+2H2O 41.对于甘汞电极,下列叙述正确的是A 电极反应为Hg22++2eHg; B 属于第一类电极;C 对阴离子可逆,电极电势较稳定;D 电极电势为φHg2Cl2=φHg2Cl2+RT/2FlnaCl- 42.关于玻璃电极,下列叙述不正确的是A 为特殊玻璃吹制的薄泡,内置
0.1mol·kg-1的HCl溶液和Ag-A__l参比电极或甘汞电极;B 不受溶液中氧化剂或还原剂的影响;C对H+可逆,为离子选择电极;D 为第一类电极,定温下φ玻为常数 43.电极Pb2+a|Pb-Hga’和Pb2+a|Pbs的电极电势和标准电极电势间的关系为A φ相同φ不同; Bφ相同φ不同;C φ和φ均相同; Dφ和φ均不同 44.常用三种甘汞电极,即1饱和甘汞电极;2摩尔甘汞电极;
30.1mol·dm-3甘汞电极反应式为Hg2Cl2s+2e=2Hg1+2Cl-aq25℃时三者的标准电极电位φ相比A φ1φ2φ3; Bφ2φ1φ3;C φ3φ2φ1; Dφ1=φ2=φ3 45.下列电池的电动势与氯离子活度无关的是A Zn|ZnCl2aq|Cl2pPt; B Zn|ZnCl2aq|KClaq|A__lAg;C AgA__l|KClaq|Cl2pPt; DPtH2p|HClaq|Cl2pPt 46.25℃时电池反应H2g+½O2g=H2Ol对应的电池标准电动势为E1,则反应2H2Ol=2H2g+O2g所对应的电池的标准电动势E2是A E2=-2E1; BE2=2E1;C E2=-E1; DE2=E1 47.下列反应A__ls+I-AgIs+Cl-其可逆电池表达式为A AgIs|I-|Cl-|A__ls; BAgIs|I-||Cl-|A__ls;C AgsA__ls|Cl-||I-|AgIsAgs;D AgsAgIs|I-||Cl-|A__lsAgs 48.可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是A Pt|H2p|H2SO4a|Ag2SO4s|Ag;B Ag|AgNO3a||K2SO4a|PbSO4sPbs;C AgsAg2SO4s|K2SO4a||HCla|A__lsAgs;D Ag|AgNO3a||H2SO4a|Ag2SO4sAgs49.下列电池中能测定A__l的的是A Ag|A__ls|KClaq|Cl2p|Pt; BAg|Ag+||Cl-|Cl2|Pt;C Ag|Ag+||Cl-|A__ls|Ag; DAg|A__l|A__ls|Ag 50.下列电池中能测定AgI的溶度积Ksp的是A Ag|AgIs|KIaq|I2; BAg|Ag+||I-|AgIs|Ag;C Ag|Ag+||I-|I2|Pt; DAg|AgI|Pt 51.若某电池反应的热效应是负值,那么此电池进行可逆工作时,与环境交换的热A 放热; B吸热; C无热; D无法确定 52.某电池反应的自由能变化ΔrGm和焓变ΔrHm的关系为A ΔrHm=ΔrGm; BΔrHmΔrGm;C ΔrHmΔrGm; D三种均可能 53.某电池在标准状况下,放电过程中,当Qr=-200J时,其焓变ΔH为A ΔH=-200J; BΔH-200J;C ΔH=0; DΔH-200J 54.原电池PtH2p|H2SO
40.01m|O2pPt在298K时,E=
1.228V,并已知H2Ol的生成热=-
286.06kJ·mol-1,n=2,那么该电池的温度系数是A -
8.53×10-4V·K-1; B-
4.97×10-3V·K-1;C
4.12×10-3V·K-1; D
8.53×10-4V·K-1 55.在恒温恒压条件下,以实际工作电压E’放电过程中,电池的反应热Q等于A ΔH-__E’; BΔH+__E’; CTΔS;DTΔS-__E’ 56.恒温恒压下,电池在以下三种情况下放电
(1)电流趋近于零,
(2)一定大小的工作电流,
③短路下列各式不正确的是A 在
①下,QR=TΔr__=nFT∂E/∂Tp;B 在
①下,QR=QP=ΔrHm;C 在
②下,QP=ΔrHm-W’=ΔrHm+nFE’E’为实际工作电压;D 在
③下,QP=ΔrHm 57.25℃时,反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O达到平衡时,其平衡常数为多少已知25℃时,φS/H2S=
0.14V,φSO2/S=
0.45V A
3.1×1010; B
3.25×101-11;C
7.4×1013; D
0.13×10-12 58.已知电极电位φCl2/Cl-=
1.36V,φBr2/Br-=
1.07V,φI2/I-=
0.54V,φFe3+/Fe2+=
0.77V,标准状态下,Fe与卤素组成电池,下面判断正确的是A Fe3+可氧化Cl-; BFe3+可氧化Br-;C Fe3+可氧化I-; DFe3+不能氧化卤离子 59.巳知下列两个电极反应的标准还原电势为Cu2++2eCu,φ=
0.337V;Cu++eCu,φ=
0.521V,由此求算得Cu2++eCu+的φ等于A
0.184V; B-
0.184V; C
0.352V; D
0.153V 60.已知φTi+/Ti=-
0.34V,φTi3+/Ti=
0.72V,则φTi3+/Ti+为V A
0.72×3+
0.34; B
0.72×
1.5+
0.17;C
0.72+
0.34; D
0.72-
0.34 61.在温度T时φHg22+/Hg=a,Hg2SO4的溶度积为Ksp,则φHg2SO4/Hg为A a+RT/2FlnKsp; Ba-RT/2FlnKsp;C a+RT/FlnKsp; Da-RT/FlnKsp 62.已知298K时Hg2Cl2+2e2Hg+2Cl-,φ1=
0.2676V;A__l+eAg+Cl-,φ2=
0.2224V则当电池反应为Hg2Cl2+2Ag2A__l+2Hg时,其电池的E为A -
0.0886V; B-
0.1772V; C
0.0276V;D
0.0452V 63.298K时,若要使电池PbHga1|PbNO32aq|PbHga2的电池电动势E为正值,则Pb在汞齐中的活度必定是A a1a2; Ba1=a2; Ca1a2; Da1和a2可取任意值 64.电池Ags|AgNO3γ±1,m1||AgNO3γ±2,m2|Ags的电动势E应为A -2RT/Flnγ±1m1/γ±2m2; B -2RT/Flnγ±2m2/γ±1m1;C -RT/Flnγ±1m1/γ±2m2; D-RT/Flnγ±2m2/γ±1m1 65.已知电池反应Zn+2A__l=ZnCl2+2Ag在25℃时的平衡常数K=1032,ZnCl2浓度为
0.01mol·kg-1,下列叙述不正确的是A 原电池符号为Zns|ZnCl
20.01mol·kg-1|A__lsAg;B 原电池符号为AgsA__ls|ZnCl
20.01mol·kg-1|Zns;C 标准电池电动势E=
0.9754V; D电池电动势E=
1.1350V 66.25℃时电极反应Cu2++I-+eCuI和Cu2++eCu+的标准电极电势分别为
0.086V和
0.153V,则CuI的溶度积Ksp为A
1.2×10-12; B
6.2×10-6; C
4.8×10-7; D
2.9×10-15 67.已知电池Zns|ZnCl2m=
0.555mol·kg-1|A__lsAgs在25℃时的电动势为
1.015V,标准电动势为
0.985V,电池可逆放电2F,以下各式正确的是
(1)ZnCl2=
0.09675;
(2)a±=
0.4591;
(3)γ±=
0.5211;
(4)K=
2.10×1033;
(5)W’=-
202.62kJA
(1)
(2)
(5); B
(2)
(3)
(5); C
(1)
(2)
(3)
(4); D
(4)
(5) 68.下列电池中E最大的是A Pt|H2p|H+a=1||H+a=
0.5|H2p|Pt;B Pt|H22p|H+a=1||H+a=1|H2p|Pt;C Pt|H2p|H+a=1||H+a=1|H2p|Pt;D Pt|H2p|H+a=
0.5||H+a=1|H22p|Pt 69.下列电池中,液体接界电位不能被忽略的是A PtH2P1|HClm1|H2p2Pt;B PtH2p1|HClm1|HClm2|H2p2Pt;C PtH2p1|HClm1||HClm2|H2p2Pt;D PtH2p1|HClm1|A__lAg-AgA__l|HClm2|H2p2Pt 70.下列四个原电池中,其电池反应不为H22pH2p的电池是A PtH22p|H+a=
0.1||H+a=
0.2|H2pPtB PtH22p|H+a=10-8|H2pPtC PtH22p|H+a=
0.1|H2pPtD PtH22p|H+a=
0.1||KClm=1|Hg2Cl2sHg-HgHg2Cl2s|KClm=1|H+a=
0.1|H2pPt 71.下列四组组成不同的混合溶液,当把金属铅分别插入各组溶液中组成电池,已知φPb2+/Pb=-
0.126V,φSn2+/Sn=-
0.136V,能从溶液中置换出金属锡的是A aSn2+=
1.0,aPb2+=
0.10; BaSn2+=
1.0,aPb2+=
1.0;C aSn2+=
0.1,aPb2+=
1.0; DaSn2+=
0.5,aPb2+=
0.5 72.在pH
6.6水溶液中,反应为Fe2+aq+2eFe;当pH
6.6时,反应为Fe+2OH-FeOH2+2e的反应,则此体系在φ~pH图中为A 与pH轴平行的直线; B 与pH轴垂直的直线;C 与pH轴相交的斜线;D 当pH
6.6时为与pH轴平行的直线,当pH
6.6时,是斜线 73.298K,p下,试图电解HCl溶液a=1制备H2和Cl2,若以Pt作电极,当电极上有气泡产生时,外加电压与电极电位关系A V外=φCl-/Cl2-φH+/H2; B V外φCl-/Cl2-φH+/H2;C V外≥φCl2析-φH2析; DV外≥φCl-/Cl2-φH+/H2 74.25℃时,用Pt作电极电解aH+=1的H2SO4溶液,当i=52×10-4A·cm-2时,=0,=
0.487V. 已知φO2/H2O=
1.229V,那么分解电压是A
0.742V; B
1.315V;C
1.216V; D
1.716V 75.下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是A
1、4;B
1、3;C
2、3;D
2、4 76.已知反应H2g+½O2gH2Ol的=-
237.19kJ·mol-1,则在25℃时极稀硫酸的分解电压V为A
2.458; B
1.229; C
2.458; D
1.229 77.电池在下列三种情况下放电,电压分别为a电流i→0,V0;b一定大小电流,Vi;c短路i→∞,V∞这三种电压的关系A V0ViV∞; BV0ViV∞;C V0=ViV∞; DV0=ViV∞ 78.电极极化时,随着电流密度的增加,说法1正极电位越来越大,负极的电位越来越小;说法2阳极电位越来越正,阴极电位越来越负分析以上两种说法时,以下解释中不正确的是A 无论对原电池或电解池,说法2都正确; B 对电解池,说法1与2都正确;C 对原电池,说法1与2都正确; D对原电池,说法2正确 79.随着电流密度由小到大增加,电解池的实际分解电压V分与原电池的端电压V端将A V分递增,V端递减; B V分递减,V端递增;C V分、V端递增; DV分、V端递减 80.在极化曲线的测定中,参比电极的作用是A 与待测电极构成闭合回路,使电流通过电解池;B 作为理想的极化电极;C 具有较小的交换电流密度和良好的电势稳定性;D 近似为理想不极化电极,与被测电极构成可逆原电池. 81.Tafel公式η=a+blgi中,i的物理意义是A 交换电流密度; B 极限电流密度;C 电极表面在还原方向的电流密度;D电极与溶液界面上的净电流密度 82.分别用1铂黑电极,2光亮铂电极,3铁电极,4汞电极,电解硫酸溶液,若电极极片的大小和外加电压相同,则反应速度次序是A 4321; B 2134;C 1234; D4231 83.在电解硝酸银溶液的电解池中,随着通过的电流加大,那么A 阴极的电势向负方向变化; B 阴极附近银离子浓度增加;C 电解池电阻减小; D两极之间的电势差减少 84.当原电池放电,在外电路中有电流通过时,其电极电势的变化规律是A 负极电势高于正极电势; B 阳极电势高于阴极电势;C 正极可逆电势比不可逆电势更正;D阴极不可逆电势比可逆电势更正 85.电极电势φ的改变可以改变电极反应的速度,其直接的原因是改变了A 反应的活化能; B电极过程的超电势;C 电极与溶液界面双电层的厚度; D溶液的电阻 86.氢超电势η与电流密度j之间的塔菲尔经验式η=a+blnj只适用于A 氢气析出的电极极化过程; B 有气体析出的电极过程;C 电化学步骤是电极反应的控制步骤的过程;D 浓差步骤是电极反应的控制步骤的过程 88.对于活化过电势,下列叙述不正确的是A 活化过电势的产生是当有电流通过时,由电化学反应进行的迟缓性所引起的;B 活化过电势随温度的升高而增大;C 活化过电势随电流密度的增大而增大;D 电解时阴极析出金属时Fe、CO、Ni除外活化过电势很小,若电极上有气体析出时则活化过电势很大 __.对于塔菲尔公式η=a+blgi,下列叙述不正确的是A 适用于氢、氧等气体在金属电极阴极和阳极上的析出;B a为单位电流密度的过电势,与电极材料有很大关系;C 对大多数金属来说,b=
0.10~
0.14V;D 气体析出的过电势与温度无关 90.氢在金属Pb上析出反应的机理是A 复合脱附机理; B 电化脱附机理;C 迟缓放电机理; D以上三种机理都可能 91.已知氢在某金属M上的交换电流密度i0=10-2A·cm-2,其过电位为
0.004V,那么该过电位主要是A 电阻过电位; B浓差过电位; C 电化学过电位; D活化过电位 92.极谱分析的基本原理是利用在滴汞电极上A 电阻小,电流密度大; B形成浓差极化;C 氢超电势大; D易生成汞齐 93.用Pt电极电解CdSO4溶液时,决定在阴极上是否发生浓差极化的是A 在电极上的反应速率如果不存在浓差极化现象;B Cd2+从溶液本体迁移到电极附近的速率;C 氧气从SO42-溶液本体到电极附近的速率;D OH-从电极附近扩散到本体溶液中的速率. 94.分别测量两节用过一些时候的干电池的电压,其起始电压都在
1.1伏以上将此两节电池放入一支完好的手电筒内,灯泡却不发亮,究其最可能的原因是A 电池电压降低; B 电筒电阻太大;C 电池内阻太大; D电池内发生了严重的电化学反应 95.对于浓差过电势,下列叙述不正确的是A 浓差过电势的产生在于电极反应速率大于离子迁移速率;B 可用升温或搅拌的方法减小或消除浓差过电势;C 浓差过电势的大小与电流密度无关;D 浓差过电势的大小是电极极化程度的量度 96.为了防止金属的腐蚀,在溶液中加入阳极缓蚀剂,其作用是A 降低阳极极化程度; B增加阳极极化程度;C 降低阴极极化程度; D增加阴极极化程度 97.碳钢(为阳极)在碳铵溶液中的腐蚀属于[已知φOHH2=-
0.828V,φOHO2=
0.401V]A 析氢腐蚀;B化学腐蚀;C吸氧腐蚀;D浓差腐蚀 98.室温下,用铂作两极,电解1MNaOH溶液,阴极上发生的电极反应为A Na++eNa; B H2O+½O2+2e─→2OH-;C 2H++2eH2; D2OHH2O+½O2+2e 99.已知φO2/OH-=
0.401V,φCl2/Cl-=
1.358V,φPb2+/Pb=-
0.126V,φPbCl2/PbCl-=-
0.262V当用两个Pb电极电解
0.1mol·dm-3NaCl水溶液时,若不考虑超电势的影响,则阳极反应为A PbPb2++2e; BPb+2Cl-PbCl2+2e;C 2Cl-Cl2g+2e; D4OH-O2+2H2Ol+4e 100.Na+、H+的还原电势分别为-
2.71V和-
0.83V,但用Hg作阴极电解NaCl溶液时,阴极产物是Na-Hg齐,这个现象的解释是A Na和Hg形成液体合金; B 还原电势预示Na更易析出;C 氢在汞电极上的超电势可能超过
1.5V;D上述原因都不是 101.已知氢在铜上的析出超电势为
0.23V,φCu2+Cu=
0.34V,电解
0. 1mol·dm-3的CuSO4溶液,电极电势只有控制在大于下列哪个电势下,氢就不会析出A +
0.13V; B-
0.23V; C+
0.23V; D-
0.27V 102.已知φAg+Ag=
0.799V,φPb2+Pb=-
0.126V,在298K、p下,电解含Ag+、Pb2+活度各为1的溶液,当Pb2+离子开始析出时,Ag+的浓度是A 10-7mol·dm-3; B1mol·dm-3;C 10-16mol·dm-3; D无法计算 103.已知25℃时φZn2+/Zn=-
0.763V,H2在Zn和光亮Pt上的超电压分别约为
0.7V和
0.3V,若分别以Zn和光亮Pt为阴极电解1mol·kg-1ZnSO4溶液设为中性,在阴极上首先析出的物质将分别为A 均为H2; B均为Zn; CZn和H2; DH2和Zn 答
3.B;
4.C;
5.B;
6.A;
7.A;
8.D;
9.B;
10.B;
11.B;
12.B;
13.C;
14.A;
15.A;
16.B;
17.B;
18.A;
19.B;
20.A;
21.B;
22.C;
23.B;
24.D;
25.D;
26.A;
27.A;
28.A;
29.C;
30.B;
31.D;
32.A;
33.A;
34.C;
35.D;
36.C;
37.B;
38.C;
39.B;
40.D;
41.C;
42.D;
43.D;
44.C;
45.C;
46.C;
47.D;
48.D;
49.A;
50.B;
51.D;
52.D;
53.B;
54.A;
55.B;
56.B;
57.B;
58.C;
59.D;
60.B;
61.A;
62.D;
63.A;
64.C;
65.B;
66.A;
67.C;
68.B;
69.B;
70.A;
71.A;
72.D;
73.E;
74.D;
75.B;
76.D;
77.B;
78.C;
79.A;
80.D;
81.D;
82.C;
83.A;
84.C;
85.A;
86.A;
87.D;
88.B;__.D;
90.C;
91.B;
92.B;
93.D;
94.C;
95.C;
96.B;
97.C;
98.C;
99.B;
100.C;
101.D;
102.C;
103.C;
104.D 六计算题1.
298.15K时,电池Ag∣A__ls∣HClm∣Cl2PPt的电动势E=
1.137v=-
5.95×10-4v.k-1试写出该电池反应,并求该温度下的ΔG、ΔH、ΔS及电池可逆放电时的热Q
三、表面现象和胶体化学一名词解释
1.
1. 表面活性剂
1.
2. Criticalmi__llcon__ntration.CMC
1.
3. Zetapotential
1.
4. contactangle
1.
5. adsorption
1.
6. molarconductivity
1.
7. su_____tension
1.
8. colloidaldispersedsystem 二简答题
1.
1. 何谓溶液的表面吸附?___会产生这一现象?
1.
2. 胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系,___它们又能在一定时期内稳定存在?
3.Pleasewritebrieflythereasonswhycolloidalparticleischarged
4.
4. 什么叫ζ电位?它如何受电解质的影响?
1.
5. 写出等体积的
0.08MAgNO3和
0.1MKI溶液所形成的溶胶的胶团结构式,并指明电泳方向
1.
6. 什么是胶体分散体系?它的基本特性是什么?
1.
7. 写出等体积的
0.08MAgNO3和
0.1MKI溶液所形成的溶胶的胶团结构式,并指出下列电解质中何者的聚沉值最小1Na2CO32CaCl23AlCl
31.
8. 什么叫吸附?请说明Gibbs吸附等温式中Γ的意义Γ=
1.
9. 下列电解质对某溶胶的聚沉值C(mmol·dm-3)分别为=590;=300;=50;=
1.5,问此溶胶的电泳方向,___?
1.
10. 有一AlOH3溶胶,在加入KCl使其最终浓度为80mmol·dm-3时恰能聚沉,加K2CrO4浓度为
0.4mmol·dm-3时恰能聚沉1AlOH3溶胶电荷是正是负?2为使溶胶聚沉大约需要CaCl2的浓度为多少?
1.
11. 有人用
0.05MNaI与
0.05MAgNO3溶液缓慢混合来制备AgI溶胶为了净化AgI溶胶,小心将它放入渗析池中,渗析液蒸馏水的水面与溶胶液面相平结果发现,先时溶胶液面逐渐上升,随后又自动下降,试解释原因
1.
12. 有体积为100升和10升,内含同种气体分别为100mg和10mg的同温度容器各一个,各加入1g活性炭时,哪一个容器中气体被吸附得多?___?
1.
13. 什么是表面活性剂?___表面活性剂具有增溶作用?
1.
14. 在一玻璃管两端各有一个大小不等的肥皂泡,当开启活塞使两泡相通时,两肥皂泡体积将如何变化?试解释之
1.
15. 胶体是热力学上的不稳定体系,为什麽它能够在相当长的时间内稳定存在?
1.
16. 在恒温下,液滴越小液滴的饱和蒸气压也越小
1.
17. 能显著降低溶液表面张力的物质称为表面活性剂 三填空题
1.弯曲液面的附加压力ΔP与液体的表面张力及曲率半径的关系为ΔP=_________
2.通常以接触角θ值的大小来衡量液体对固体表面的润湿程度若θ小于90°称为_______________
3.分散相粒子直径在______________________________范围内的分散体系称为胶体分散体系四判断、改错
1.加入电解质使溶胶发生明显聚沉时所需电解质的最低浓度称为聚沉值这时溶胶的ζ电位叫临界电位其值为零
2.无论用什么方法制备溶胶都要净化处理所以制备的溶胶净化得越干净越好
3.比表面吉布斯自由能与表面张力符号相同数值相等所以两者的物理意义相同
4.电解质使溶胶发生聚沉时,反离子价数越高,聚沉能力越强,聚沉值越大
5.在液体中形成的小气泡,气泡的半径越小,泡内饱和蒸汽压越小
1.
6. 若增加浓度能使表面张力增大时,则溶质在表面层发生正吸附
1.
7. 只有表面活性剂的浓度低于临界胶束浓度时,才具有增溶作用
1.
8. 表面活性剂在水中形成胶团时所能达到的最大浓度称为临界胶团浓度
1.
9. 在恒温下,液体的分散度越大,其饱和蒸气压也越大
1.
10. 外加电解质的聚沉值越小,对溶胶的聚沉能力就越弱12.只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象,所以系统表面增大是表面张力产生的原因13.对大多数系统来讲,当温度升高时,表面张力下降14.比表面吉布斯函数是指恒温、桓压下,当组成不变时可逆地增大单位表__时,系统所增加的吉布斯函数,表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力所以比表面吉布斯函数与表面张力是两个根本不同的概念15.恒温、恒压下,凡能使系统表面吉布斯函数降低的过程都是自发过程16.过饱和蒸气之所以可能存在,是因新生成的微小液滴具有很大的比表面吉布斯函数17.液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小18.单分子层吸附只能是化学吸附,多分子层吸附只能是物理吸附19.产生物理吸附的力是范德华力,作用较弱,因而吸附速度慢,不易达到平衡20.在吉布斯吸附等温式中,Γ为溶质的吸附量,它随溶质表面活性物质的加入量的增加而增加,并且当溶质达饱和时,Γ达到极大值21.由于溶质在溶液的表面产生吸附,所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度22.表面活性物质是指那些加人到溶液中,可以降低溶液表面张力的物质23.溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统24.溶胶与真溶液一样是均相系统25.能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶26.通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小27.ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.28.加入电解质可以使胶体稳定,加入电解质也可以使肢体聚沉;二者是矛盾的29.晴朗的天空是蓝色,是白色太阳光被大气散射的结果30.旋光仪除了用黄光外,也可以用__31.大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系32.将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开,达到Donnan平衡后,膜外水的pH值将大于7 答案 答
11.
4.×;聚沉值越小.
5.√;
6.×;发生负吸附.
7.×;达到临界胶束浓度以上时.12.错,表面张力产生的原因是处于表面层的分子与处于内部的分子受力情况不一样13. 对 14.错,二者既有区别,又有__15.错,恒温、恒压,W’=0时,ΔG0才是自发过程16.错,新生成的微小液滴有很高的比表面,因而有很高的表面吉布斯函数17. 错,液体在毛细管内上升或下降决定于液体能否润湿管壁,润湿与否与σl-g、σl-s和σg-s的相对大小有关18.错
19.错 20.错,达到饱和吸附时,不一定达到饱和浓度21.错,溶质在表面层的浓度可以低于它在内部的浓度22.错,能显著降低溶液表面张力的物质才称为表面活性物质23. 错,溶胶在热力学上是不稳定的 24.错,溶胶是多相系统25.错,高分子溶液也可产生丁达尔效应26.错,只能看到一个个的亮点,不能看清粒子的大小和形状27.错,反号离子可以进入紧密层28.错,加人适量电解质可以使胶体稳定,加人过量使ζ电势降低,胶体稳定性降低29. 对 30. 错 31. 错 32.对 五选择题
1.下列措施中,不一定会使溶胶发生聚沉的是1加热溶液2加入电解质3加入大分子溶液
2.一定体积的水,当聚成一个大水珠,或者分散成许多水滴,在相同温度下,两种状态相比,以下性质中不变的是1表面能2表面张力3对玻璃的润湿性
3.用20×10-3dm-
30.05mol.dm-3的KI和20×10-3dm-
30.1mol.dm-3AgNO3溶液制备的AgI溶胶,结构式为1{AgIm.nI-.n-xK+}x-.xK+2{AgIm.nAg+.n-xNO3-}x+.xNO3-3{AgIm.nK+.n-xNO3-}x+.xNO3- 4.一定体积的水,在同温度下分散为大水滴与分散为小水滴时的两种状态相比较,性质保持不变的是(A)饱和蒸气压(B)表面能(C)表面张力5.弯曲液面所产生的附加压力ΔP=(A)一定大于零(B)一定小于零(C)一定不等于零6.附加压力与液面曲率半径和表面张力的关系为 A. B. C.7.能使胶体发生聚沉的最强电解质是 A.B.C.8.下列叙述不正确的是A 比表面自由能的物理意义是,在定温定压下,可逆地增加单位表__引起系统吉布斯自由能的增量;B 表面张力的物理意义是,在相表面的功面上,垂直作用于表面上任意单位长度功线的表面紧缩力;C 比表面自由能与表面张力量纲相同,单位不同;D 比表面自由能单位为J·m2,表面张力单位为N·m-1时,两者数值不同 9.在液面上,某一小__S周围表面对S有表面张力,下列叙述不正确的是A 表面张力与液面垂直; B 表面张力与S的周边垂直;C 表面张力沿周边与表面相切;D 表面张力的合力在凸液面指向液体内部曲面球心,在凹液面指向液体外部 10.同一体系,比表面自由能和表面张力都用σ表示,它们A 物理意义相同,数值相同; B量纲和单位完全相同;C 物理意义相同,单位不同; D前者是标量,后者是矢量 11.一个玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中,则毛细管中的水在两不同温度水中上升的高度A 相同; B无法确定;C 25℃水中高于75℃水中; D75℃水中高于25℃水中 12.纯水的表面张力是指恒温恒压组成时水与哪类相接触时的界面张力A 饱和水蒸气; B饱和了水蒸气的空气;C 空气; D含有水蒸气的空气 13.水的相图中s、l、g分别表示固、液、气三态,a、b、c、d是四种不同的状态,则在这四种状态中没有界面张力、只有一种界面张力、有两种以上界面张力的状态依次是A d、a、b; Bd、a、c;C a、c、b; Db、d、c 14.某温度压力下,有大小相同的水滴、水泡和气泡,其气相部分组成相同,见图它们三者表面自由能大小为A Ga=__Gb;B Ga=Gb__;C GaGb__;D Ga=Gb=__ 15.已知20℃时水~空气的界面张力为
7.27×10-2N·m-1,当在20℃和p下可逆地增加水的表__4cm2,则系统的ΔG为A
2.91×10-5J; B
2.91×10-1J;C -
2.91×10-5J; D-
2.91×10-1J 16.对处于平衡状态的液体,下列叙述不正确的是A 凸液面内部分子所受压力大于外部压力;B 凹液面内部分子所受压力小于外部压力;C 水平液面内部分子所受压力大于外部压力;D 水平液面内部分子所受压力等于外部压力 17.当液体的表__增大时,那么不正确的是AΔGS0; BΔHS0; CΔSS0; DQr0 18.弯曲液面下的附加压力与表面张力的__与区别在于A 产生的原因与方向相同,而大小不同;B 作用点相同,而方向和大小不同;C 产生的原因相同,而方向不同; D作用点相同,而产生的原因不同 19.在一个密闭的容器中,有大小不同的两个水珠,__放置后,会发生A 大水珠变大,小水珠变小; B大水珠变大,小水珠变大;C 大水珠变小,小水珠变大; D大水珠,小水珠均变小 20.开尔文方程RTlnp/p0=2γ·M/ρ·r不能运用的体系是A 空气中分散有r=10-5cm的水珠体系;B 水中分散有r=10-6cm的油滴体系;C 水中分散有r=10-5cm的微晶体系;D 水中分散有r=10-8cm的气泡体系21.微小固体颗粒在水中的溶解度应A 与颗粒大小成正比; B与颗粒大小无关;C 随表面张力增大而增大; D与固体密度成正比 22.下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中,哪一种溶液的表面发生负吸附A 硫酸; B己酸; C硬脂酸; D苯甲酸 23.一根毛细管插入水中,液面上升的高度为h,当在水中加入少量的NaCl,这时毛细管中液面的高度为A 等于h; B大于h; C小于h; D无法确定 24.某溶液表面张力σ与溶质浓度c的关系式σ0-σ=A+Blnc,式中σ0为纯溶剂的表面张力,A、B为常数.则表面超量为A Γ=c/RT∂σ/∂cT; BΓ=B/RT;C Γ=-B/RT; DΓ=Bc/RT 25.用同一支滴管分别滴取纯水与下列水的稀溶液,都是取得1cm3,哪一种液体所需液滴数最少?A 纯水;BNaOH水溶液; C正丁醇水溶液;D苯磺酸钠水溶液 26.涉及溶液表面吸附的说法中正确的是A 溶液表面发生吸附后表面自由能增加;B 溶质的表面张力一定小于溶剂的表面张力;C 定温下,表面张力不随浓度变化时,浓度增大,吸附量不变;D 饱和溶液的表面不会发生吸附现象 27.某温度时,对十二烷基苯磺酸钠的γ~c曲线如图所示,图中说明烃基为直链时比带有支链时表面活性剂的A 效率高,有效值小;B 效率低,有效值大; C 效率高,有效值大;D 效率低,有效值小 28.随着溶质浓度增大,水溶液表面张力降低是因为A 溶质分子与水分子的亲和力小于水分子间的亲和力;B 溶质分子与水分子的亲和力大于水分子间的亲和力;C 溶质分子间的亲和力小于水分子间的亲和力;D 溶质分子间的亲和力大于水分子间的亲和力 29.25℃时,乙醇水溶液的表面张力与浓度的关系为σN·m-1=
0.072-5×10-4cmol·dm-3+2×10-4c2mol·dm-3若要使表面吸附为正吸附,则要求浓度cmol·dm-3应该A
0.5; B
0.5 ; C
1.25; D
1.25 30.胶束的出现标志着表面活性剂的 A 降低表面张力的作用下降; B溶解已达到饱和;C 分子间作用超过它与溶剂的作用; D分子远未排满溶液表面 31.在空间轨道站中,飘浮着一个足够大的水滴,当用一内壁干净,外壁油污的毛细管接触水滴时A 水不进入毛细管;B 水进入毛细管并达到一定高度;C 水进入直到毛细管另一端;D 水部分进入并从另一端出来,形成两端有水球 32.如图所示,一支玻璃毛细管插入水中,有一段水柱,水柱内b处的压力pb为A pb=p0;B pb=p0+ρgh;C pb=p0-ρgh;D pb=ρgh 33.水对玻璃润湿,汞对玻璃不润湿,将一玻璃毛细管分别插入水和汞中,下列叙述不正确的是A 管内水面为凹球面; B管内汞面为凸球面;C 管内水面高于水平面; D管内汞面与汞平面一致 34.如图所示,a、b、c为内径相同的玻璃毛细管a中水柱升高至h,b中间有扩大部分,d为内径相同的石蜡毛细管水不润湿石蜡,则下列叙述不正确的是A b管中水柱自动升至h’,若将水吸至高于h,去掉吸力,水面保持在h;B c管中水柱自动升至h˝并向下滴水;C c管中水柱自动升至h˝,不向下滴水;D d管中水面低于槽中水平面 35.矿石浮选法的原理是根据表面活性剂的A 乳化作用; B增溶作用;C 去污作用; D润湿作用36.有机液体与水形成W/O型还是O/W型乳状液与乳化剂的HLB值有关,一般是A HLB值大,易形成W/O型; BHLB值小,易形成O/W型;C HLB值大,易形成O/W型; DHLB值小,不易形成W/O型 37.下列叙述不正确的是A 农药中加入润湿剂可使σl-g和σl-s减小,药液在植物表面易于铺展;B 防水布上涂表面活性剂使σs-g减小,水珠在其上不易铺展;C 泡沫浮选法中捕集剂极性基吸附在矿石表面,非极性基向外易被吸附在泡沫上;D 起泡剂的主要作用是增大液体表面张力 38.对于增溶作用,下列叙述不正确的是A 增溶作用使被溶物质化学势降低;B 增溶系统是热力学稳定系统,而乳状液或溶胶是热力学不稳定系统;C 增溶作用与真正的溶解作用一样,均使溶剂依数性有很大变化;D 增溶作用发生在有大量胶束形成的离子型表面活性剂溶液中 39.多孔固体表面易吸附水蒸气,而不易吸附氧气、氮气,主要原因是A 水蒸气分子量比O
2、N2小; B 水蒸气分子的极性比O
2、N2要大;C 水蒸气的凝聚温度比O
2、N2高;D水蒸气在空气中含量比O
2、N2要少 答
8.D;
9.A;
10.D;
11.C;
12.B;
13.A;
14.A;
15.A;
16.B;
17.D;
18.C;
19.A;
20.D;
21.C;
22.A;
23.B;
24.B;
25.B;
26.C;
27.A;
28.A;
29.D;
30.A;
31.C;
32.A;
33.B;
34.D;
35.D;
36.C;
37.D;
38.C;
39.C
四、化学动力学一名词解释
1.
1. 反应速度常数
1.
2. reaction-rateconstant
1.
3. extentofreaction
1.
4. meanactivity
1.
5. reactionorder
1.
6. 二简答题
1.
1. WhatisthephysicalmeaningofactivationenergyWhatistheSizeShowed
1.
2. 请评价动力学的两个主要理论碰撞理论及过渡态理论的发展现状
1.
3. 什么是亚稳定状态?试举出三种亚稳定状态的例子
1.
4. 反应级数和反应分子数有何区别?
1.
5. 半衰期与反应物起始浓度无关的反应称为零级反应
1.
6. 简述零级反应的主要特征有哪些? 三填空题
1.H2+Cl2→2HCl其反应速率公式为r=K[H2][Cl2]1/2总反应级数为_____________
2.一个链反应一般包括三个基本阶段,它们是____________________________________________________________ 四判断、改错
1.某反应的速度常数k=
4.62×10-2分-1又初始浓度为
0.1m该反应的半衰期为15分
2.单分子反应称为基元反应,双分子反应和三分子反应称为复合反应
3.简单反应都是简单级数反应;简单级数的反应不一定就是简单反应
4.双分子反应一定是二级反应
4.
5. 当温度一定时,化学反应的活化能越大其反应速率越大
4.
6. 在同一反应中各物质的变化速率相同
4.
7. 若化学反应由一系列基元反应组成,则该反应的速率是各基元反应速率的代数和
4.
8. 单分子反应一定是基元反应
4.
9. 双分子反应一定是基元反应
4.
10. 零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化
4.
11. 若一个化学反应是一级反应,则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比12.一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍13.一个化学反应的级数越大,其反应速率也越大14.若反应A+BY+Z的速率方程为r=kcAcB,则该反应是二级反应,且肯定不是双分子反应15.对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应,温度越高,反应速率越快,因此升高温度有利于生成更多的产物16.若反应1的活化能为E1,反应2的活化能为E2,且E1E2,则在同一温度下k1一定小于k
217.若化学反应的ΔrUm<0,则该化学反应的活化能小于零18.对平衡反应AY,在一定温度下反应达平衡时,正逆反应速率常数相等19.平行反应,k1/k2的比值不随温度的变化而变化20.复杂反应的速率取决于其中最慢的一步21.反应物分子的能量高于产物分子的能量,则此反应就不需要活化能22.温度升高正、逆反应速度都会增大,因此平衡常数也不随温度而改变23.碰撞理论成功处之一,是从微观上揭示了质量作用定律的本质24.确切地说“温度升高,分子碰撞次数增大,反应速度也增大”25.过渡状态理论成功之处,只要知道活化络合物的结构,可以计算出速率常数k26.选择一种催化剂,可以使ΔG0的反应得以进行27.多相催化一般都在界面上进行28.光化学反应的初级阶段A+hvP的速率与反应物浓度无关29.酸碱催化的特征是反应中有酸或碱存在30.催化剂在反应前后所有性质都不改变31.按照光化当量定律,在整个光化学反应过程中,一个光子只能活化一个分子,因此只能使一个分子发生反应 答案答
2.×;单分子、双分子、三分子反应都称为基元反应.
3.√.6.错,同一化学反应各物质变化速率比等于计量系数比7.错,总反应速率与其他反应速率的关系与反应机理有关8. 对,只有基元反应才有反应分子数 9. 对,只有基元反应才有反应分子数10. 对 11. 对 12. 错13. 错 14.错,不一定是双分子反应15.错,若为可逆反应,温度升高则逆反应速率常数也增加16.错,A与Ea和ko都有关 17.错,Ea0 18.错,对行反应达平衡时,正、逆反应速率相等
19.错,k1/k2=k01/k02expEl—E2/RT
20. 错,复杂反应中只有连续反应的速率决定于其中最慢的一步
21.错 22.错23. 对 24. 错 25. 对 26. 错 27.对 28.对29.错 30.错,催化剂在反应后物理性质可能改变 31.错 五选择题
1.下列复杂反应由所示的基元反应组成k1k3A====2BB+C→Dk2下列速度表示式中何者正确1dCA/dt=-k1CA+2k2CB22dCB/dt=k1CA-2k2CB2-k3CBCC3dCC/dt=-k3CB3CC
2.基元反应A→P+……其速度常数为k1活化能Ea1=80KJ.mol-1基元反应B→P+……其速度常数为k2活化能Ea2=100KJ.mol-1当两反应在25℃进行时,若频率因子A1=A2则1k1=k22k1>k23k1<k
23.某反应,反应物反应掉5/9所需的时间是它反应掉1/3所需时间的2倍这个反应是1一级2二级3零级4.已知某化学反应速率常数的单位是mol·m-3·S-1则该化学反应的级数为(A)零级(B)一级(C)二级5.若反应物的浓度1/C与时间t呈线性关系则此反应为(A)零级反应(B)一级反应(C)二级反应
6.已知基元反应A+B→P+······的活化能Ea=100kJ·mol-1,在定容条件下,在50℃时,起始浓度CA,0=CB,0=amol·dm-3时,测得其半衰期为t1/2,在相同的起始浓度100℃时,半衰期为t1/2ˊ则A.t1/2ˊ<t1/2B.t1/2ˊ=t1/2C.t1/2ˊ>t1/
27.已知基元反应A+B→P+······在定容条件下,在100℃时,起始浓度CA,0=CB,0=amol·dm-3,其半衰期为t1/2,若起始浓度CA,0=CB,0=bmol·dm-3,其半衰期为t1/2ˊ,当a>b时A.t1/2>t1/2ˊB.t1/2=t1/2ˊC.t1/2<t1/2ˊ
8.反应2N2O5g→2N2O4g+O2g当N2O5消耗掉3/4所需时间是半衰期的2倍,则此反应为A.0级B.1级C.2级
9.若反应aA→P+······A反应掉7/8的时间是反应掉1/2的7倍,则此反应为A.0级B.2级C.3级
10.某反应的半衰期与反应掉3/4所需时间之比为1/3,则此反应为A.0级B.1级C.2级
11.反应A+B→C+D为二级反应,当CA,0=CB,0=
0.02mol·dm-3时,反应转化率达90%需
80.8min,若CA,0=CB,0=
0.01mol·dm-3时,反应达同样转化率需时为A.
40.4minB.
80.8minC.
161.6min
12.二级反应的1/C~t作图为一直线,直线的斜率为slope,则此反应速率常数k为A.k=slopeB.k=-slopeC.k=slope/C
013.零级反应的C~t作图为一直线,直线的斜率为slope,则此反应速率常数k为A.k=slopeB.k=-slopeC.k=slope/C
014.某反应1/C~t作图为一直线,则该反应为A.0级B.1级C.2级
15.某反应C~t作图为一直线,则该反应为A.0级B.1级C.2级
16.对于一个化学反应来说,在下列说法中的那一种是正确的A.A. ΔS0越负,反应速率越快A.B. ΔH越负,反应速率越快A.C. 活化能越大,反应速度越快A.D. 活化能越小,反应速度越快
17.对于基元反应A.A. 反应级数与反应分子数总是相同的A.B. 反应级数与反应分子数总是不相同A.C. 反应级数与反应分子数不一定总是相同或不相同
18.某化学反应的速率常数的单位是mol·dm-3·s-1,该反应是A.2级B.1级C.0级19.反应3O22O3,其速率方程-d[O2]/dt=k[O3]2[O2]或d[O3]/dt=k[O3]2[O2],那么k与k的关系是A.2k=3kˊB.k=kˊC.3k=2kˊD.1/2k=1/3kˊ 21.关于反应速率r,表达不正确的是AA 与体系的大小无关而与浓度大小有关; AB 与各物质浓度标度选择有关;AC 可为正值也可为负值; D与反应方程式写法有关 22.进行反应A+2D3G在298K及2dm3容器中进行,若某时刻反应进度随时间变化率为
0.3mol·s-1,则此时G的生成速率为单位mol-1·dm3·s-1A
0.15; B
0.9; C
0.45; D
0.2 23.基元反应体系aA+dDgG的速率表达式中,不正确的是A -d[A]/dt=kA[A]a[D]d; B-d[D]/dt=kD[A]a[D]d;C d[G]/dt=kG[G]g; Dd[G]/dt=kG[A]a[D]d 24.某一反应在有限时间内可反应完全,所需时间为c0/k,该反应级数为A 零级; B一级; C二级; D三级 25.某一基元反应,2Ag+BgEg,将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混合并反应,那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是A1∶2; B1∶4; C1∶6; D1∶8 26.关于反应级数,说__确的是A 只有基元反应的级数是正整数; B 反应级数不会小于零;C 催化剂不会改变反应级数; D反应级数都可以通过实验确定 27.某反应,其半衰期与起始浓度成反比,则反应完成
87.5%的时间t1与反应完成50%的时间t2之间的关系是A t1=2t2; Bt1=4t2; Ct1=7t2; Dt1=5t2 28.某反应只有一种反应物,其转化率达到75%的时间是转化率达到50%的时间的两倍,反应转化率达到64%的时间是转化率达到x%的时间的两倍,则x为A 32; B 36; C 40; D 60 29.有相同初始浓度的反应物在相同的温度下,经一级反应时,半衰期为t1/2;若经二级反应,其半衰期为t1/2,那么AA A t1/2=t1/2; Bt1/2t1/2; Ct1/2t1/2; D两者大小无法确定 30.某一气相反应在500℃下进行,起始压强为p时,半衰期为2秒;起始压强为
0.1p时半衰期为20秒,其速率常数为A
0.5s-1; B
0.5dm3·mol-1·s-1;C
31.69dm3·mol-1·s-1; D
31.69s-132.某化合物与水相作用时,其起始浓度为1mol·dm-3,1小时后为
0.5mol·dm-3,2小时后为
0.25mol·dm-3则此反应级数为A0; B1; C2; D3 33.某反应速率常数k=
2.31×10-2mol-1·dm3·s-1,反应起始浓度为
1.0mol·dm-3,则其反应半衰期为A
43.29s; B15s; C30s; D
21.65s 34.某反应完成50%的时间是完成75%到完成
87.5%所需时间的1/16,该反应是A 二级反应;B三级反应;C
0.5级反应; D0级反应 35.某反应速率常数k为
1.74×10-2mol-1·dm3·min-1,反应物起始浓度为1mol·dm-3时的半衰期t1/2与反应物起始浓度为2mol·dm-3时的半衰期t1/2的关系为A2t1/2=t1/2; Bt1/2=2t1/2; Ct1/2=t1/2; Dt1/2=4t1/2 36.某反应进行时,反应物浓度与时间成线性关系,则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系A 无关; B成正比; C成反比; D平方成反比 37.恒容下某复杂反应取单位体积的反应机理为,分别以A和B反应物的浓度变化来计算反应速率,其中完全正确的一组是A rA=k1cA2 , rB=k2cB;B rA=k1cA-k-1cB, rB=k-1cB+k2cC;C rA=k1cA2+k-1cB , rB=k-1cB-k2cC;D rA=-k1cA2+k-1cB , rB=k1cA2-k-1cB-k2cC 38.反应A+B→C+D的速率方程为r=k[A][B],则反应A 是二分子反应; B是二级反应但不一定是二分子反应;C 不是二分子反应; D是对A、B各为一级的二分子反应 39.基元反应A+B2D,A与B的起始浓度分别为a和2a,D为0,则体系各物质浓度c随时间变化示意曲线为 40.已知某复杂反应的反应历程为,则B的浓度随时间的变化率-d[B]/dt是A k1[A]-k2[D][B]; Bk1[A]-k-1[B]-k2[D][B];C k1[A]-k-1[B]+k2[D][B]; D-k1[A]+k-1[B]+k2[D][B] 41.下述等温等容下的基元反应符合下图的是A 2A→B+D;B A→B+D;C 2A+B→2D;D A+B→2D 42.对于可逆一级反应,下列叙述正确的是 A 平衡时cA=cB; B 平衡时k1=k-1;C 总反应速率为正、逆反应速率的代数和; D加入正催化剂可使k1k-1 43.某温度时,平行反应 的k1和k2分别为
0.008和
0.002min-1,那么100min后A的转化率为A 100%; B
81.9%; C
44.9%; D
63.2% 44.右图绘出物质[G]、[F]、[E]的浓度随时间变化的规律,所对应的连串反应是A GFE;B EFG;C GEF;D FGE 46.对复杂反应 可用平衡近似处理时,K=k1/k-1=[B]/[A]为了不致扰乱快速平衡,
①BC必为慢步骤;
②BC必为快步骤;
③k-1=k1;
④k-1k2;
⑤k-1k2,其中正确的是A
①; B
②③; C
①⑤; D
①④ 47.乙酸高温分解时,实验测得CH3COOHA、COB、CH=COC的浓度随时间的变化曲线如下图,由此可以断定该反应是A 基元反应;B 对峙反应;C 平行反应;D 连串反应 48.在恒容的封闭体系中进行对峙反应MN,M与N的初始浓度分别为cM0=a,cN0=0,反应终了时,认为1cM能降低到零;2cM不可能降低到零;3cN可等于cM0;4cN只能小于cM0正确的是A 13; B24; C14; D34 49.对自由基反应A+B-CA-B+C,已知摩尔等压反应热为-90kJ·mol-1,B-C的键能是210kJ·mol-1,那么逆向反应的活化能为A
10.5kJ·mol-1;B
100.5kJ·mol-1;C 153kJ·mol-1;D 300kJ·mol-1 50.一级平行反应,速率常数k与温度T的关系如图所示,下列各式正确的是AE1E2,A1A2;BE1E2,A1A2;CE1E2,A1A2;DE1E2,A1A2 51.如果某一反应的ΔHm为-100kJ·mol-1,则该反应的活化能Ea是A Ea≥-100kJ·mol-1; BEa≤-100kJ·mol-1;C Ea=-100kJ·mol-1; D无法确定 52.某反应的活化能是33kJ·mol-1,当T=300K时,温度增加1K,反应速率常数增加的百分数约为A
4.5%; B
9.4%; C11%; D50% 53.一个基元反应,正反应的活化能是逆反应活化能的2倍,反应时吸热120kJ·mol-1,则正反应的活化能是kJ·mol-1A 120; B240; C360; D60 54.对于连串反应,巳知E1E2,若想提高产品B的百分数,应A 增加原料A; B及时移去D; C降低温度;D升高温度 55.平行反应,巳知E1E2,设两反应的指前因子相等当温度不断升高时,最后则有A cBcD; BcBcD; CcB=cD; D|cB-cD|最大 58.复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k=k2k1/2k41/2,则表观活化能与各基元活化能Ei间的关系为A Ea=E2+½E1-2E4; BEa=E2+½E1-E4;C Ea=E2+E1-E41/2; DEa=E2×½E1/2E4 59.微观可逆性原则不适用的反应是AA A H2+I2=2HI; BCl·+Cl·=Cl2;C 蔗糖+H2O=C6H12O6果糖+C6H12O6葡萄糖;D CH3COOC2H5+OH-=CH3COO-+C2H5OH 60.双分子气相反应A+B=D,其阈能为40kJ·mol-1,有效碰撞分数是6×10-4,该反应进行的温度是A 649K; B921K; C268K; D1202K 62.关于阈能,下列说法中正确的是A 阈能的概念只适用于基元反应;B 阈能值与温度有关;C阈能是宏观量,实验值;D阈能是活化分子相对平动能的平均值 63.在碰撞理论中,碰撞直径d,碰撞参数b与反射角θ的理解,不正确的是A 0bd,分子发生碰撞; B0θπ,分子发生碰撞;C 若b=0,则θ=0; D若b=0,则θ=π 64.由气体碰撞理论可知,分子碰撞次数A 与温度无关; B 与温度成正比;C 与绝对温度成正比; D与绝对温度的平方根成正比 65.有关碰撞理论的叙述中,不正确的是A 能说明质量作用定律只适用于基元反应; B 证明活化能与温度有关;C 可从理论上计算速率常数与活化能; D解决分子碰撞频率的计算问题 66.有关绝对反应速率理论的叙述中,不正确的是A 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低;B 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差;C 活化络合物在马鞍点的能量最高;D 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态67.对于气相基元反应,下列条件1温度降低;2活化熵越负;3活化焓越负;4分子有效碰撞直径越大能使反应速率变大的条件是A 24; B34; C24; D12468.若两个同类的气相反应的活化焓值相等,在400K时,两个反应的活化熵1-2=10J·mol-1,则这两个反应的速率之比A k1/k2=
0.300; Bk1/k2=
0.997;C k1/k2=
1.00; Dk1/k2=
3.33 69.根据过渡状态理论,液相分子重排反应中A Ea= ; BEa= -RT;C Ea= +RT; DEa=/RT 71.林德曼单分子反应机理如下A+AA+A*,A*B+C压力增加时A k1[A]2增加占优势; Bk-1[A*][A]增加占优势;C k2[A*]增加占优势; Dk1[A]2和k2[A*]的增加同时占优势 72.下列哪个光化学反应中,光的量子产率Φ最大的是A 2HIH2+I2; B3O22O3;C H2+Cl22HCl; DH2SH2+Sg73.一定温度下,某反应An++Bm-Cn++D,当在体系中加入某电解质以增加离子强度时,则k1,k-1的变化为A k1不变,k-1增加; Bk1不变,k-1减少;C k1减少,k-1增加; Dk1减少,k-1不变 74.溶剂对溶液中反应速率的影响,以下说法中正确的是A 介电常数较大的溶剂有利于离子间的化合反应;B 生成物的极性比反应物大,在极性溶剂中反应速率较大;C 溶剂与反应物生成稳定的溶剂化物会增加反应速率;D 非极性溶剂对所有溶液反应速率都有影响 76.根据光化当量定律A 在整个光化过程中,一个光子只能活化一个原子或分子;B 在光化反应的初级过程中,一个光子活化1mol原子或分子;C 在光化反应的初级过程中,一个光子活化一个原子或分子;D 在光化反应的初级过程中,一爱因斯坦能量的光子活化一个原子或分子 77.一个化学体系吸收了光子之后,将引起下列哪种过程A 引起化学反应; B产生荧光;C 发生无辐射跃迁; D过程不能确定 78.用一束波长为300~500__的光照射反应体系,有40%的光被吸收,其量子效率A Φ=
0.4;BΦ
0.4;CΦ
0.4;D不能确定 79.光合作用反应6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2,每生成一个C6H12O6,需要吸收多少个光子A 6; B12; C24; D48 80.速率常数与温度的关系式中,最精确的是A k=A·exp-Ea/RT; B lnk=-Ea/RT+B;C lnk=lnA+mlnT-Ea/RT; Dkt+10n/kt=rn 81.光化反应与黑暗反应热反应的相同之处在于A 都需要活化能; B 温度系数都很小;C 反应均向着ΔrGmTpW’=0减少的方向进行;D 化学平衡常数与光强度无关 82.有关催化剂的性质,说法不正确的是A 催化剂参与反应过程,改变反应途径;B 催化反应频率因子比非催化反应大得多;C 催化剂提高单位时间内原料转化率;D 催化剂对少量杂质敏感 83.破坏臭氧的反应机理为NO+ONO2+O2,NO2+ONO+O2,其中NO是A 总反应的反应物; B中间产物; C催化剂; D自由能 84.酶催化的主要缺点是A 选择性不高; B极易受酶杂质影响;C 催化活性低; D对温度反应迟钝 85.在低于室温的温度下,在固体表面上的气体吸附一般是什么形式A 形成表面化合物; B化学吸附; C液化;D物理吸附 87.为了测定一个吸附剂的比表面要求吸附剂和吸附质之间最好的情况是什么?A 只有物理吸附; B只有化学吸附;C 既有物理吸附,又有化学吸附; D没有吸附 __.雾属于分散体系,其分散介质是A 液体; B气体; C固体; D气体或固体 90.将高分子溶液作为胶体体系来研究,因为它A是多相体系; B热力学不稳定体系;C 对电解质很敏感; D粒子大小在胶体范围内 91.溶胶的基本特性之一是A 热力学上和动力学上皆属于稳定体系;B热力学上和动力学上皆属不稳定体系;C热力学上不稳定而动力学上稳定体系;D热力学上稳定而动力学上不稳定体系 92.溶胶与大分子溶液的区别主要在于A 粒子大小不同; B渗透压不同;C 丁铎尔效应的强弱不同; D相状态和热力学稳定性不同 93.大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的A 渗透压大; B丁铎尔效应显著;C 不能透过半透膜; D对电解质敏感 94.以下说法中正确的是A 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统;B 溶胶与真溶液一样是均相系统;C 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶;D 通过超显微镜也不能看到胶体粒子的形状和大小 95.对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是A 除去杂质,提高纯度; B 除去小胶粒,提高均匀性;C 除去过多的电解质离子,提高稳定性;D除去过多的溶剂,提高浓度 96.在AgNO3溶液中加入稍过量KI溶液,得到溶胶的胶团结构可表示为A [AgIm·nI-·n-x·K+]x-·xK+; B [AgIm·nNO3-·n-xK+]x-·xK+;C [AgIm·nAg+·n-xI-]x-·xK+; D[AgIm·nAg+·n-xNO3-]x+·xNO3- 97.以下列三种方法制备溶胶1亚铁氰化铜溶胶的稳定剂是亚铁___;2将10ml的
0.5MNaCl与12mol
0.5MAgNO3制得;3FeCl3在热水中水解得的溶胶,它们带电荷的符号是A 1正电荷,2正电荷,3正电荷; B1负电荷,2与3正电荷;C 1与2负电荷,3正电荷; D
1、
2、3负电荷 98.由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得溶胶,以下说__确的是A 电位离子是Ag+; B反号离子是NO3-;C 胶粒带正电; D它是负溶胶 100.当一束足够强的自然光通过一胶体溶液,在与光束垂直方向上一般可观察到A 白光; B橙红色光; C兰紫色光; D黄光 101.区别溶胶与真溶液和悬浮液最简单最灵敏的方法是A 乳光计测定粒子浓度; B观察丁铎尔效应;C 超显微镜测定粒子大小; D观察ζ电位 102.有关超显微镜的下列说法中,不正确的是A 可以观察离子的布朗运动;B 可以配合电泳仪,测定粒子的电泳速度;C 可以直接看到粒子的形状与大小;D 观察到的粒子仅是粒子对光散射闪烁的光点 103.有两个连通的容器,中间用一个A__l做成的多孔塞,塞中细孔及两容器中分别充满了
0.02M与
0.20M的NaCl溶液,在多孔塞两边插入两电极并通直流电,发生下列哪种情况A 向负极运动,浓溶液比稀溶液流动快;B 向正极运动,浓溶液比稀溶液流动快;C 向负极运动,浓溶液比稀溶液流动慢;D 向正极运动,浓溶液比稀溶液流动快 104.有关电泳的阐述,正确的是A 电泳和电解没有本质区别; B外加电解质对电泳影响很小;C 胶粒电泳速度与温度无关; D两性电解质电泳速度与pH值无关 105.固体物质与极性介质如水溶液接触后,在相之间出现双电层,所产生的电势是指A 滑动液与本体溶液间电势差; B固体表面与本体溶液间电势差;C 紧密层与扩散层之间电势差; D即为热力学电位φ 106.动电现象产生的基本原因是A 外电场或外电压作用; B 电解质离子存在;C 分散相粒分子或介质分子的布朗运动;D 固体粒子或多孔体表面与液相界面存在漫散双电层结构 107.对ζ电势的阐述,正确的是A ζ电势与溶剂化层中离子浓度有关;B ζ电势在无外电场作用下也可表示出来;C |ζ|电势越大,溶胶越不稳定;D |ζ|电势越大,扩散层中反号离子越少 108.水中直径为1μm的球形石英粒子在电位梯度
1.0V·cm-1的电场中运动速度为
3.0×10-3cm·s-1,则石英-水界面上ζ电位值为η=
0.001kg·m-1·s-1,D=80A
0.630伏; B
0.424伏; C
0.0636伏;D7×10-6伏 109.下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动性质的是A 沉降平衡; B布朗运动; C沉降电势; D电导 110.对胶团结构为[Aum·nAuO2-·n-xNa+]]x-·xNa+的金溶胶,除稳定剂以外,无其它电解质存在时,其电动电势的大小A 取决于m的大小; B取决于n的大小;C 取决于x的大小; D不取决于m、n、x中的任何一个 111.测定胶体的ζ电势不能用于A 确定胶粒的热力学电势φ; B确定胶粒所携带电荷的符号;C 帮助分析固-液界面的结构; D帮助推测吸附机理 112.有关胶粒ζ电势的叙述中,下列说法不正确的是A 正比于热力学电势φ; B只有当固液相对运动时,才能被测定;C 与胶粒的扩散速度无关; D不能利用能斯特公式计算 113.工业上为了将不同蛋白质分子分离,通常采用的方法是利用溶胶性质中的A 电泳; B电渗; C沉降; D扩散 ___.当在溶胶中加入大分子化合物时A 一定使溶胶更加稳定; B 一定使溶胶更容易为电解质所聚沉;C 对溶胶稳定性影响视其加入量而定;D对溶胶的稳定性没有影响 115.根据DLVO理论,溶胶相对稳定的主要因素是A 胶粒表面存在双电层结构; B胶粒和分散介质运动时产生ζ电位;C 布朗运动使胶粒很难聚结; D离子氛重叠时产生的电性斥力占优势 116.在FeOH
3、As2S
3、AlOH3和AgI含过量AgNO3四种溶胶中有一种不能与其它溶胶混合,否则会引起聚沉该种溶胶是A FeOH3; BAs2S3; CAlOH3; DAgI含过量AgNO3 117.电解质对溶液稳定性影响很大,主要是影响ζ电位,如图所示,哪一种情况下,溶胶最不稳定A 曲线1;B 曲线2;C 曲线3;D 曲线4 118.下列电解质对某溶胶的聚沉值分别为cNaNO3=300,cNa2SO4=295,cM__l2=25,cAlCl3=
0.5mol·dm-3,可确定该溶液中粒子带电情况为A 不带电; B带正电; C带负电; D不能确定 119.用NH4VO3和浓盐酸作用,可制得棕色V2O5溶液,其胶团结构是[V2O5m·nVO3-·n-xNH4+]x-·xNH4+,下面各电解质对此溶胶的聚沉能力次序是A MgSO4AlCl3K3FeCN6; BK3FeCN6MgSO4AlCl3;C K3FeCN6AlCl3MgSO4; DAlCl3MgSO4K3FeCN6 120.20cm3FeOH3溶液中加入5×10-3mol·cm-3Na2SO4溶液
12.5cm3使其聚沉,则Na2SO4对FeOH3溶液的聚沉值为mol·dm-3 A
1.92; B
3.125; C
3.84; D
6.25 121.下面说法与DLVO理论不符的是A 胶粒间的引力本质上是所有分子的范德华力的总和;B 胶粒间的斥力本质上是双电层的电性斥力;C 胶粒周围存在离子氛,离子氛重叠越大,胶粒越不稳定;D 溶胶是否稳定决定于胶粒间吸引作用和排斥作用的总效应 122.恒定温度与相同时间内,KNO
3、NaCl、Na2SO
4、K3FeCN6对AlOH3溶胶的凝结能力是A Na2SO4K3FeCN6KNO3NaCl;B K3FeCN6Na2SO4NaClKNO3;C K3FeCN6Na2SO4NaCl=KNO3;DK3FeCN6KNO3Na2SO4NaCl 123.对于Donnan平衡,下列哪种说法是正确的A 膜两边同一电解质的化学位相同; B膜两边带电粒子的总数相同;C 膜两边同一电解质的浓度相同; D膜两边的离子强度相同 124.Donnan平衡产生的本质原因是A 溶液浓度大,大离子迁移速度慢;B 小离子浓度大,影响大离子通过半透膜;C 大离子不能透过半透膜且因静电作用使小离子在膜两边浓度不同;D 大离子浓度大,妨碍小离子通过半透膜 125.在一管中盛油,使半径不同的两个钢球在油中下降,下落同样高度,小钢球需要的时间是大钢球的4倍,大钢球与小钢球二者半径之比为A 4:1; B2:1; C16:1; D
1.414:1126.大分子溶液特性粘度的定义是,其所反映的是A 纯溶胶分子之间的内摩擦所表现出的粘度;B 大分子之间的内摩擦所表现出的粘度;C 大分子与溶胶分子之间的内摩擦所表现出的粘度;D 校正后的溶液粘度 127.298K时溶解在有机溶剂中的某聚合物的特性粘度[η]为
0.2m3·kg-1,已知与浓度单位kg·m-3相对应的K=
1.00×10-5,α=
0.8,则该聚合物的分子量为A
2.378×105; B
2.378×108;C
2.378×1011; D
2.000×104 128.对大分子溶液发生盐析,不正确的说法是A 加入大量电解质才能使大分子化合物从溶液中析出;B 盐析过程与电解质用量无关;C 盐析的机理包括电荷中和及去极化两个方面;D 电解质离子的盐析能力与离子价态关系不大 答
6.A
7.C
8.B
9.B
10.C
11.C
12.
13.B
14.C
15.A
16.D
17.A
18.C
19.A;
20.B;
21.C;
22.C;
23.C;
26.A;
25.D;
26.D;
27.C;
28.C;
29.D;
30.C;
31.B;
32.B;
33.A;
34.B;
35.B;
36.B;
37.D;
38.B;
39.C;
40.D;
41.C;
42.C;
43.D;
44.C;
45.C;
46.D;
47.C;
48.B;
49.B;
50.D;
51.D;
52.A;
53.B;
54.D;
55.C;
56.C;
57.D;
58.B;
59.A;
60.A;
61.C;
62.A;
63.C;
64.D;
65.C;
66.D;
67.B;
68.D;
69.C;
70.A;
71.B;
72.C;
73.D;
74.B;
75.A;
76.C;
77.D;
78.D;
79.D;
80.C;
81.A;
82.B;
83.C;
84.B;
85.D;
86.B;
87.A;
88.A; __.B;
90.D;
91.C;
92.D;
93.C;
94.D;
95.C;
96.A;
97.B;
98.D;
99.D;
100.C;
101.B;
102.C;
103.C;
104.A;
105.B;
106.D;
107.A;
108.A;
109.D;
110.C;
111.A;
112.A;
113.A; ___.C;
115.D;
116.B;
117.C;
118.C;
119.C;
120.A;
121.C;
122.B;
123.A;
124.C;
125.B;
126.C;
127.A;
128.B 六计算题
1.醋酸酐的分解反应是一级反应,该反应的活化能E=144348J.mol-1已知在284℃这个反应的k=
3.3×10-2s-1现要控制此反应在10分钟内转化率达90%试问此反应温度要控制在多少?2.在某一级反应中,反应物变化一半所需要的时间是1000秒,若要使反应物只剩下1/10需要多少时间?3.阿司匹林的水解为一级反应.时速率常数为,活化能为.求时水解30%所需时间. 七证明题
1.实验证明:C2H6→C2H4+H2为一级反应有人认为该反应为链反应并提出可能的反应机理如下链的引发k1C2H6→2CH
3.链的传递k2CH
3.+C2H6→CH4+C2H
5.k3C2H
5.→C2H4+H.k4H.+C2H6→C2H
5.+H2链的终止:k5H.+C2H
5.→C2H6试用稳态原理,证明此链反应速度最后结果是与C2H6浓度的一次方成正比,并表明一级反应的速度常数k与上述5个基元反应速度常数间的关系。