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电化学
（1）1．（姜堰中学2010～2011学年第一学期期中考试高三化学试题）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－下列说__确的是A．原电池是将电能转变为化学能的装置B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－4OH－C．负极发生的反应为Fe－2e－Fe2＋D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀2．（姜堰中学2010～2011学年第一学期期中考试高三化学试题）下列实验能达到预期目的的是序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B金属钠投入硫酸铜溶液中置换出铜C把铜和银用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池验证铜比银活泼D用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应比较盐酸、碳酸的酸性强弱3．（如皋市2011届高三综合测试）将AsO43ˉ+2Iˉ+2H+AsO33ˉ+I2+H2O设计成如右图所示的电化学装置，其中C
1、C2均为石墨棒甲、乙两组同学分别进行下述操作甲组向B烧杯中逐滴加入浓盐酸乙组向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液下列描述中，正确的是（）A．甲组操作过程中，C1做正极B．乙组操作过程中，C2做负极，电极反应式为AsO33ˉ－2eˉ+2OHˉ＝AsO43ˉ+H2OC．两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反D．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池4．（如皋市2011届高三综合测试）乙醇是重要的饱和一元醇，在有机和无机反应中都有应用
（1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表反应乙醇/kmol乙酸/kmol乙酸乙酯/kmol
1221.
332321.57342X
4521.761由表中数据推测，数值X的范围是__________推断的依据为
②假设乙醇的__为500元/kmol，乙酸乙酯的__为1600元/kmol，同反应2相比，反应3的经济效益_______（填“增加”或“减少”）
（2）
11.00mL
0.11mol·L－1的稀醋酸中存在着平衡CH3COOHCH3COOˉ＋H+
①向稀醋酸中不断加水
②向稀醋酸中慢慢滴加
0.11mol·Lˉ1的稀氢氧化钠溶液
①中醋酸电离百分率的变化图线已画出，请你在上左图中画出
②过程中醋酸电离百分率的变化图线
（3）乙醇是一种可再生能源，可用它来制成燃料电池（如上右图），试写出其负极的电极反应式
（1）
①
1.57＜X＜
1.76（2分），在乙酸物质的量相同条件下，增加乙醇的物质的量平衡向右__，乙酸乙酯的物质的量增加，减少乙醇的物质的量平衡向左__，乙酸乙酯的物质的量减少（2分）；
②减少（2分）
（2）如右图（2分）
（3）C2H5OH－12eˉ+16OHˉ＝2CO32ˉ+11H2O（2分）5．（江苏金陵中学高三年级期中考试题--化学）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为Zn-2e-+2OH-===Zn（OH）2B．充电时阳极反应为Fe（OH）3-3e-+5OH-===FeSO2-4+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeSO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强6．（江苏省赣榆中学2011届高三12月阶段考试化学）普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O十2Ag下列有关说__确的是A.工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥B.负极的电极反应式为2Cu十2OH-—2e-==Cu2O+H2OC.测量原理示意图中，电流方向从Cu经过导线流向Ag2OD.电池工作时，溶液中OH-向正极__7．（江苏省赣榆一中2011届高三12月阶段考试化学）
（1）80℃时，将
0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应N2O42NO2△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据时间（s）nmol020406080110nN2O
40.40a
0.20cdenNO
20.
000.24b
0.
520.
600.60
①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为mol/L.s
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=；
③反应进行至110s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色填“变浅”、“变深”或“不变”；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有填序号A．增大N2O4的起始浓度B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂D．升高温度
（2）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O从KMnO
4、Na2CO
3、Cu2O、Fe2SO43这四种物质中选出一种物质（甲），甲物质能使上述还原过程发生
①写出并配平该氧化还原反应的方程式
②反应中若产生
0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol
③若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是
（3）.北京___“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大___火炬燃料是丙烯C3H6
①丙烷脱氢可得丙烯 已知C3H8gCH4g+HC≡CHg+H2g；△H1=
156.6kJ·mol-1CH3CH=CH2gCH4g+HC=CHg；△H2=
32.4kJ·mol-1则相同条件下，反应C3H8gCH3CH=CH2g+H2g的△H=_____kJ·mol-1
②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐电池反应方程式为_________；放电时，CO32-移向电池的_______填“正”或“负”极
③常温下，
0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液cH2CO3_____cCO32－填“”、“＝”或“”，原因是_______________________（用文字说明）
（1）
①
0.0020（1分）；
②
1.81分；
③变浅1分；
④D1分
（2）
①14HNO3＋3Cu2O==6CuNO32＋2NO↑＋7H2O（1分）
②
0.6mol（1分）
③使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（1分）
（3）.
①
124.2（1分）
②C3H8+5O2====3CO2+4H2O；负（2分）
③＞；HCO3－的水解程度大于电离程度（2分）8．（江苏省高淳中学2011届高三上学期调研（化学））使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现下列有关某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中，不正确的是A．正极反应O2+2H2O+4e-===4OH-B．负极反应H2-2e-==2H+C．当正极消耗
11.2LO2时，负极消耗
22.4LH2D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池9．（江苏省海安高级中学2011届高三11月月考（化学））铜的冶炼大致可分为
①富集将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO炉渣；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；
④电解精炼下列说__确的是A．上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气B．由6molCuFeS2生成6molCu，反应共消耗15molO2C．反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化剂只有Cu2OD．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连10．（江苏省黄桥中学2011届高__中考试（化学））固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，其工作原理如图所示下列关于固体燃料电池的有关说__确的是A．电极b为电池负极，电极反应式为O2+4e—＝2O2—B．固体氧化物的作用是让电子在电池内部通过C．若H2作燃料气，接触面上发生的反应为H2+2OH——2e—＝2H2OD．若C2H4作燃料气，接触面上发生的反应为C2H4+6O2——12e—＝2CO2+2H2O11．（江苏省江浦高级中学高三化学2011第一轮复习模块检测）Na与S反应可以生成多种产物Na2S，Na2S2……Na2S5已知Na2S2的电子式为则S32-的电子式为已知Na2S3+2HCl=2NaCl+H2S↑+2S↓，试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na2CO3试写出电解熔融NaOH的反应方程式，若电解熔融Na2CO3时有CO2气体产生，则阳极电极反应式为S2-+2CH3COOH==2CH3COO—+H2S+4S4NaOH==4Na+O2+2H2O2CO32——4e—==2CO2+O2放电充电电极a外电路电极b固体氧化物燃料气接触面空气或氧气电极b排放气剩余燃料气PAGE6。
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